Самостоятельная работа по химии 9 класс щелочные металлы
Обновлено: 28.04.2024
Тесты по химии 9 класс. Тема: "Щелочные металлы"
Правильный вариант ответа отмечен знаком +
1. К какой группе относятся щелочные металлы:
2. Какой элемент можно отнести к щелочным металлам:
3. Оксиды щелочных металлов при взаимодействии с водой образуют:
4. Какая степень окисления на внешнем энергетическом уровне у щелочных металлов:
5. Щелочные металлы являются:
- как восстановителями, так и окислителями
6. От лития к цезию:
+ увеличивается радиус атомов и уменьшается электроотрицательность
- уменьшается радиус атома и уменьшается электроотрицательность
- увеличивается радиус атома и увеличивается электроотрицательность
7. Какой цвет имеют щелочные металлы:
8. Кто впервые получил калий и натрий:
9. Формулой глауберовой соли является:
- KCl * MgCl2 * 6 H2O
тест 10. Каким путем получают щелочные металлы:
11. С галогенами щелочные металлы образуют:
12. При сгорании на воздухе какой металл образует оксид:
13. Какой металл образуется пероксид:
14. При взаимодействии металла с водородом образуется:
15. При каких условиях хранят натрий и калий:
+ под слоем керосина
- под слоем подсолнечного масла
- под слоем металлической пластинки
16. В какой цвет окрашивает катион лития пламя горелки:
17. Воздействие щелочи проявляется:
18. Поваренную соль используют:
+ для приготовления пищи
- для дезинфекции поверхностей
- в качестве анальгетического средства
19. Какая концентрация хлорида натрия содержится в физиологическом растворе:
тест-20. Главным внеклеточным ионом является:
21. Калийные удобрения используют в:
- в машинном производстве
- в пищевой промышленности
22. Температура плавления увеличивается:
+ от цезия к литию
- от лития к цезию
- от натрия к калию
23. Реакцией образования пероксида натрия является:
+ 2 Na + O2 = Na 2 O2
- 2 K + O2 = K2 O 2
- 4 Li + O2 = 2 Li O
24. Какая степень окисления в пероксидах:
25. Из пероксида натрия можно получить:
26. Реакцией получения пероксида натрия является:
+ Na2O2 + H2O = 2NaOH + H2O2
- 6 Li + N2 = 2Li3N
- 2Cs + 2H20 = 2CsOH + H2 (газ)
27. При взаимодействии лития с азотом образуется:
28. Каустической содой называют:
29. Гидроксид калия используется в:
- для очистки нефти и масел
- в производстве искусственных волокон
тест_30. Химические свойства щелочных металлов определяются:
- природой как катиона, так и аниона
31. На данной фотографии изображено пламя при горении металла. Какой металл горит в данном случае?
32. Электролизом хлорида натрия получают:
33. Из хлорида калия изготавливают:
34. Технической содой называют:
35. Питьевой содой можно назвать:
36. При нагревании гидрокарбонат разлагается на:
+ NaHCO3 = t = Na2CO3 + H20 + CO 2 (газ)
- NaHCO3 =t= H2CO3 + NaOH + O2 (газ)
- NaHCO3 = Na2CO3 + NaOH + CO2 (газ)
37. Гидрокарбонат натрия используют:
+ при изготовлении кондитерского блюда
- при производстве антидепрессантов
38. Карбонат калия обычно называют:
39. В каком году Иоганн Рудольф Глаубер открыл сульфат натрия:
Самостоятельная работа "Щелочные металлы"
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (9 класс) на тему
За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.
Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут
Предварительный просмотр:
Самостоятельная работа по теме «Щелочные металлы»
1. Соотнесите формулу вещества и название вещества:
1) Поваренная соль а) КNO 3
3) Едкий натр в) Nа 2 СO 3 ∙10Н 2 O
4) Индийская селитра г) NaOH
5) Кристаллическая сода д) K 2 CO 3
6) Сильвин е) NaCl
2. Составьте уравнения реакций по схеме, назовите вещество Х 1 , первую реакцию рассмотрите с точки зрения ОВР, реакции ионного обмена – с точки зрения ТЭД:
Li 2 SO 3 →LiNO 3
Li→X 1 →LiOH→LiBr→LiOH→LiAl(OH) 4 →LiAlO 2
3. При взаимодействии 115 г одновалентного металла с водой выделился водород объемом 56 л. Определите металл, который вступил в реакцию.
4. Навеску лития массой 2,8 г опустили в химический стакан, в котором находится порция воды массой 250 г. Вычислите массу образовавшейся щелочи и её массовую долю в растворе после реакции.
1) Глауберова соль а) NaCl
2) Кальцинированная сода б) Na 2 SO 4 •10H 2 O
3) Бертолетова соль в) Na 2 CO 3
4) Чилийская селитра г) КOH
5) Едкое кали д) KClO 3
6) галит е) NaNO 3
2. Составьте уравнения реакций по схеме назовите вещество Х 1 , первую реакцию рассмотрите с точки зрения ОВР, реакции ионного обмена – с точки зрения ТЭД:
Na→X 1 →Na 2 O→NaOH→NaI→NaOH→NaAl(OH) 4
3. При взаимодействии 273 г одновалентного металла с водой выделился водород объемом 78,4 л. Определите металл, который вступил в реакцию.
4. Навеску калия массой 1,56 г опустили в химический стакан, в котором находится порция воды массой 50 г. Вычислите массу образовавшейся щелочи и её массовую долю в растворе после реакции.
1) Поташ а) КNO 3
2) Поваренная соль б) КCl
3) Едкий натр в) Na 2 SO 4 •10H 2 O
5) Глауберова соль д) K 2 CO 3
K→X 1 →KOH→KBr→KOH→KAl(OH) 4 →KAlO 2
3. При взаимодействии 230 г одновалентного металла с водой выделился водород объемом 112 л. Определите металл, который вступил в реакцию.
4. Навеску лития массой 56 г опустили в химический стакан, в котором находится порция воды массой 300 г. Вычислите массу образовавшейся щелочи и её массовую долю в растворе после реакции.
1) Кальцинированная сода а) NaCl
2) Кристаллическая сода б) Nа 2 СO 3 ∙10Н 2 O
5) Галит д) KClO 3
6) Едкое кали е) NaNO 3
Na→X 1 →Na 2 O→NaOH→NaCl→NaOH→Na 2 Zn(OH) 4
3. При взаимодействии 136,5 г одновалентного металла с водой выделился водород объемом 39,2 л. Определите металл, который вступил в реакцию.
4. Навеску калия массой 78 г опустили в химический стакан, в котором находится порция воды массой 200 г. Вычислите массу образовавшейся щелочи и её массовую долю в растворе после реакции.
Самостоятельная работа по химии по теме "Щелочные металлы" (9 класс)
Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.
А.1. Атому натрия соответствует электронная формула
1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 , 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 , 3) 1s 2 2s 1 , 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
А.2. Химические элементы расположены в ряду в порядке увеличения их атомных радиусов 1) Li , Na , K . 2) K , Na , Li . 3) Li , K , Na 4) Na , K , Li
А.3 . Атомы щелочных металлов отличаются друг от друга
1.высшей степенью окисления, 2.числом электронов на внешнем слое,
3. степенью окисления в соединениях, 4. числом энергетических уровней.
А.4. Щелочной металл, наиболее активно взаимодействующий с водой,
1) цезий, 2) натрий, 3) калий, 4) литий.
А.5. Литий взаимодействует с веществами, формулы которых,
А.6. В химической реакции, уравнение которой 2 Na + 2 H 2 O = 2 NaOH + H 2, элемент натрий
1) понижает степень окисления, 2) является восстановителем, 3) является окислителем,
4) не изменяет степени окисления.
А.7. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?
А. Активность щелочных металлов возрастает с увеличением их порядковых номеров.
Б. При взаимодействии с галогенами щелочные металлы образуют соединения с ионной кристаллической решёткой.
1) верно только А, 2) верно только Б, 3) верны оба суждения, 4) неверны оба суждения.
А.8. Вещество Х в схеме превращений Li --- X ---- LiOH
1) LiNO 3, 2) LiH , 3) LiCl , 4) Li 2 O .
А.9. Гидроксид калия взаимодействует с веществами, формулы которых
А.10. Формула вещества с техническим названием поташ
В.1. Вещество, взаимодействующее с гидроксидом натрия и соляной кислотой
1. гидроксид цинка, 2. карбонат натрия, 3. оксид кальция, 4. алюминий, 5. хлорид меди ( II )
В.2. Установите соответствие между техническим названием вещества и его формулой
А. Каустическая соль.
Б. Кальцинированная сода.
В. Глауберова c оль.
Часть С . Задания с развернутым ответом.
С.1. Технический литий массой 9 г, содержащий 20% примесей, поместили в сосуд с водой. Рассчитайте объём выделившегося газа.
С.2. Через раствор вещества А, изменяющего окраску индикатора и окрашивающего пламя спиртовки в фиолетовый цвет, пропустили газообразное вещество Б. К полученному раствору прилили раствор хлорида кальция, при этом образовался осадок вещества С, по составу идентичный мрамору. Определите вещества А, Б, С и напишите уравнения протекающих реакций.
Щелочные металлы и их соединения.
А.1. Формула гидроксида химического элемента, в атоме которого распределение электронов по слоям соответствует схеме 2,1
1) LiOH, 2)NaOH, 3) KOH, 4) CsOH
А.2. Степень окисления калия в пероксиде калия 1) -1, 2) 0, 3) +1, 4) +2.
А.3. Атом лития отличается от иона лития
2) числом протонов,
3) радиусом частицы,
4) числом нейтронов.
А.4. Щелочной металл, при взаимодействии которого с кислородом образуется оксид,
1) литий, 2) натрий, 3) калий, 4) рубидий.
А.5. С калием вступают в реакцию каждое из веществ в ряду 1) S и NaOH , 2) HCl и CaO
А.6. Вещество Х в схеме превращений Na ------ X ------ NaHCO 3
1) хлорид натрия, 2) пероксид натрия, 3) гидрид натрия, 4) гидроксид натрия.
А.7. Верны ли следующие суждения о свойствах щелочных металлов?
А. Щелочные металлы хранят под слоем керосина.
Б. Литий легче воды в 2 раза.
1) верно только А. 2) верно только Б. 3) верны оба суждения, 4) неверны оба суждения.
А.8. Для получения нерастворимого в воде основания можно использовать раствор щёлочи и соль 1) сульфат аммония, 2) хлорид магния, 3) нитрат кальция, 4)фосфат калия.
А.9. Щёлочь может образоваться в результате взаимодействия 1) кислотных оксидов с основными, 2) кислот с основаниями, 3) основных оксидов с водой, 4) растворов 2-х солей
А.10. Наибольшее количество калия содержится в 1) хлебе, 2) картофеле, 3) кураге, 4) яблоках.
В1. Карбонат натрия взаимодействует с каждым из веществ, формулы которых
В2. Установите соответствие между названием элемента и русским переводом слова
Читайте также: