Самым активным металлом среди элементов na mg al si является

Обновлено: 19.05.2024

Помогите пожалуйста
ТЕСТ №1 по теме «Металлы» Вариант1

1. К какому типу элементов относятся щелочные и щелочноземельные металлы?

А) р –элементам Б) s -элементам

В) d-элементам Г) f -элементам

2. Атом какого элемента имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s1 ?

А) К Б) Са В) Ва Г) Na

3.Какой металл р - семейства наиболее активен?

А) алюминий Б) индий

В) таллий Г) галлий

4. В какой группе все три металла можно получить алюмотермией из оксидов?

А) Na, Cu, Cr Б) Sn, Cu, Fe

В) Na, Cr, Pb Г) Mg, Zn, Ni

5. В какой группе ПС химических элементов находятся самые активные металлы?
А) VΙΙ группа, побочная подгруппа
Б) Ι группа, главная подгруппа
В ΙΙ группа, главная подгруппа

Г) V группа, побочная подгруппа

6. Верны ли следующие суждения об элементах ΙΙА группы

А) Металлические свойства элементов ΙΙА группы усиливаются сверху вниз

Б) Увеличивается число электронов на последнем энергетическом уровне

1. оба - верно 2. оба - неверно

3. верно только А 4. верно только. Б

7.Оцените справедливость суждений о металлах

А) В периодах с увеличением зарядов атомных ядер происходит ослабление основных свойств гидроксидов элементов

Б) В главных подгруппах с увеличением заряда атомных ядер происходит усиление притяжения валентных электронов к ядру

1. верно только А 2. верно только Б

3. оба – верно 4. оба - неверно

8. Основные свойства наиболее сильно выражены

А) NaOH Б) Mg(OH)2 В) Al(OH)3 Г) Si(OH)4

9. Наиболее энергично взаимодействуют с водой

А) Al Б) Mg В) Са Г) К

10. В ряду Na−Mg−Al элементы расположены в порядке увеличения

А) атомного радиуса

В) металлических свойств

Г) числа энергетических уровней

11. Металл Ме образует оксид состава Ме2О3. В невозбужденном состоянии атом Ме имеет конфигурацию валентного слоя:

12. Какому химическому элементу соответствует распределение электронов по энергетическим уровням: 2, 8, 18, 8, 2

А) Ca Б) Мg В) Sr Г)Fe.

13.Тип связи в простом веществе натрия:

Б) ковалентная неполярная

Г) ковалентная полярная

14. Наиболее ярко выраженные металлические свойства

А) Mg Б) K В) Al Г) Ca

15. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее

А) 1s22s22p11 Б) 1s22s22p63s1

В) 1s22s2 Г) 1s22s22p63s23p1

16. Алюмотермия - это

А) восстановление алюминия водородом из его оксида

Б) восстановление металлов из оксидов алюминием

В) шлифовка алюминиевых изделий

Г) получение алюминиевых сплавов

ТЕСТ №2 по теме «Металлы» вариант2

1. Какому металлу соответствует электронная формула

2. При взаимодействии железа с разбавленной H2SO4 образуется

Б) Fe2(SO4)3 и SO2

3.Какой металл не вытеснит водород из разбавленной H2SO4?

А) Fe Б) Cr В) Cu Г) Zn

4.В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:

А) Al, Zn, Fe Б) Al, Na, K

В) Fe, Zn, Mg Г) Fe, Zn, Al

5.Оксиды CrO и CrO3 -

Б) основные и кислотные

Г) кислотные и основные

6.К какому типу элементов относится железо?

7. На d- подуровне максимально может находиться:

А) 2е Б) 6е В)10е Г) 18е

8. Металлический хром может взаимодействовать с:

А) H2О Б) HCl (разб.)

В) HNO3(конц.) Г) NaOH(конц.)

9. Для металлов не характерно следующее физическое свойство:

Б) металлический блеск

10.Установите соответствии между металлом и способом его получения

А) Na 1. алюмотермия

Б) Fe 2. восстановление углеродом

В) Cr 3. электролиз расплавов солей

11. С точки зрения типа кристаллической решетки «лишнее» простое вещество среди данных

А) алмаз В) железо

Б) хром Г) кобальт

12.Электронная формула иона Fe+2

13. Свойства оксидов металлов побочных подгрупп с уменьшением степени окисления металла изменяются в следующем порядке

Кто-то может рассказать мне о металлических свойствах элементов? Вот попалось задания, а я такого не помню.

Закономерности, связанные с металлическими и неметаллическими свойствами элементов.

1. При перемещении СПРАВА НАЛЕВО вдоль периода МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ свойства р-элементов УСИЛИВАЮТСЯ. В обратном направлении - возрастают неметаллические.

Это объясняется тем, что правее находятся элементы, электронные оболочки которых ближе к октету. Элементы в правой части периода менее склонны отдавать свои электроны для образования металлической связи и вообще в химических реакциях.

Например, углерод - более выраженный неметалл, чем его сосед по периоду бор, а азот обладает еще более яркими неметаллическими свойствами, чем углерод.

Слева направо в периоде также увеличивается и заряд ядра. Следовательно, увеличивается притяжение к ядру валентных электронов и затрудняется их отдача.

Наоборот, s-элементы в левой части таблицы имеют мало электронов на внешней оболочке и меньший заряд ядра, что способствует образованию именно металлической связи. За понятным исключением водорода и гелия (их оболочки близки к завершению или завершены!) , все s-элементы являются металлами; p-элементы могут быть как металлами, так и неметаллами, в зависимости от того - в левой или правой части таблицы они находятся.

У d- и f-элементов, как мы знаем, есть "резервные" электроны из "предпоследних" оболочек, которые усложняют простую картину, характерную для s- и p-элементов. В целом d- и f-элементы гораздо охотнее проявляют металлические свойства.

Подавляющее число элементов является металлами и только 22 элемента относят к неметаллам: H, B, C, Si, N, P, As, O, S, Se, Te, а также все галогены и инертные газы.

Некоторые элементы в связи с тем, что они могут проявлять лишь слабые металлические свойства, относят к полуметаллам.

Что такое полуметаллы? Если выбрать из Периодической таблицы p-элементы и записать их в отдельный "блок" (это сделано в “длинной” форме таблицы) , то обнаружится закономерность, Левая нижняя часть блока содержит типичные металлы, правая верхняя - типичные неметаллы. Элементы, занимающие места на границе между металлами и неметаллами, называются полуметаллами.

. Полуметаллы расположены примерно вдоль диагонали, проходящей по p-элементам от левого верхнего к правому нижнему углу Периодической таблицы

Полуметаллы имеют ковалентную кристаллическую решетку при наличии металлической проводимости (электропроводности) . Валентных электронов у них либо недостаточно для образования полноценной "октетной" ковалентной связи (как в боре) , либо они не удерживаются достаточно прочно (как в тeллуре или полонии) из-за больших размеров атома. Поэтому связь в ковалентных кристаллах этих элементов имеет частично металлический характер.

Некоторые полуметаллы (кремний, германий) являются полупроводниками. Полупроводниковые свойства этих элементов объясняются многими сложными причинами, но одна из них - существенно меньшая (хотя и не нулевая) электропроводность, объясняемая слабой металлической связью. Роль полупроводников в электронной технике чрезвычайно важна.

2. При перемещении СВЕРХУ ВНИЗ вдоль групп УСИЛИВАЮТСЯ МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ свойства элементов. Это связано с тем, что ниже в группах расположены элементы, имеющие уже довольно много заполненных электронных оболочек. Их внешние оболочки находятся дальше от ядра. Они отделены от ядра более толстой "шубой" из нижних электронных оболочек и электроны внешних уровней удерживаются слабее.

св-ва:
1.металлический блеск
2. ковкие
3.пластичные
4.высокая тепло- и электропроводность
5.твердые вещества (искл. Ртуть)
6. металлическая кристаллическая решетка и металлическая связь

Тест по теме: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
тест по химии (9 класс)

К каждому из 10 заданий даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

Вложение	Размер
svoystva_pshe.docx	22.97 КБ

Подтяните оценки и знания с репетитором Учи.ру

За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.

Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут

Предварительный просмотр:

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

1. Изменение свойств элементов от металлических к неметаллическим происходит в ряду:

1) P – S - Cl 2) C – B – Be 3) Mg – Al – Si 4) Li – Na – K

1. Наиболее сильные металлические свойства проявляет:

1. Al 2) Ca 3) Rb 4) Na

1. Наиболее сильные неметаллические свойства проявляет:

1. I 2) C 3) Cl 4) S

1. От основных к кислотным меняются свойства оксидов в ряду:

1) CaO – SiO 2 – Al 2 O 3 2) Li 2 O – CO 2 – N 2 O 5

3) SO 2 – P 2 O 5 – MgO 4) SO 3 – N 2 O 5 – K 2 O

1. В ряду элементов С – N – O неметаллические свойства

1. Уменьшаются;
2. Увеличиваются;
3. Не изменяются;
4. Сначала уменьшаются, а затем увеличиваются

1. Радиус атома в ряду Cl – S – P

4)Сначала уменьшается, а затем увеличивается

1. В ряду NaOH – Al(OH) 3 – H 3 PO 4 свойства гидроксидов изменяются от

1. Кислотных к основным 2) Кислотных к амфотерным

3)Основных к кислотным 4)Амфотерных к основным

1. В ряду химических элементов Si – Mg – K

1. Увеличивается атомный радиус и уменьшаются металлические свойства
2. Уменьшается атомный радиус и усиливаются металлические свойства
3. Уменьшается атомный радиус и ослабевают металлические свойства
4. Увеличивается атомный радиус и увеличиваются металлические свойства

1. Кислотным является высший оксид каждого из химических элементов, имеющих порядковые номера:

1. 6 и 13 2) 15 и 20 3) 7 и 16 4) 19 и 5

1. Верны ли следующие суждения?

А. В периоде слева направо усиливается радиус атома и увеличивается заряд.

В. Металлические свойства элементов не зависят от числа электронов на внешнем слое.

1) Верно только А 2) Верно только В

3) оба суждения верны 4) оба суждения неверны

1. Изменение свойств элементов от неметаллических к металлическим происходит в ряду:

1. N – P – As 2) Si – Al – Mg 3) F – Cl – Br 4) Al – Si – P

1. Наиболее сильные металлические свойства проявляет:

1. Ba 2) Be 3) Li 4) Cs

1. Наиболее сильные неметаллические свойства проявляет:

1. P 2) O 3) N 4) Se

1. От кислотных к основным меняются свойства оксидов в ряду:

1) K 2 O – SiO 2 – SO 3 2) CaO – MgO - BeO

3) CO 2 – N 2 O 5 – SO 2 4) N 2 O 5 – P 2 O 5 – Al 2 O 3

1. В ряду элементов B – Al – Ga металлические свойства

1. Не изменяются;
2. Увеличиваются;
3. Уменьшаются;
4. Сначала уменьшаются, а затем увеличиваются.

1. Радиус атома в ряду Сa – Mg – Be

1. Увеличивается;
2. Уменьшается;
3. Не изменяется;
4. Сначала увеличивается, а затем уменьшается.

1. В ряду Mg(OH) 2 – Al(OH) 3 – H 2 SO 4 свойства гидроксидов изменяются от

1. Амфотерных к кислотным;
2. Основных к кислотным;
3. Кислотных к основным;
4. Основных к амфотерным.

1. В ряду химических элементов Cl – Br – I

1. Увеличивается атомный радиус и увеличиваются неметаллические свойства;
2. Уменьшается атомный радиус и уменьшаются неметаллические свойства;
3. Увеличивается атомный радиус и уменьшаются неметаллические свойства;
4. Увеличивается атомный радиус и увеличиваются неметаллические свойства.

1. Основным является высший оксид каждого из химических элементов, имеющих порядковые номера:

1. 3 и 9 2) 11 и 37 3) 12 и 16 4) 20 и 14

1. Верны ли следующие суждения?

А. В группе сверху вниз увеличиваются неметаллические свойства и увеличивается радиус атома.

В. По периоду слева направо увеличиваются металлические свойства и увеличивается электроотрицательность.

Активные металлы

Металлы, легко вступающие в реакции, называются активными металлами. К ним относятся щелочные, щелочноземельные металлы и алюминий.

Положение в таблице Менделеева

Металлические свойства элементов ослабевают слева направо в периодической таблице Менделеева. Поэтому наиболее активными считаются элементы I и II групп.

Рис. 1. Активные металлы в таблице Менделеева.

Все металлы являются восстановителями и легко расстаются с электронами на внешнем энергетическом уровне. У активных металлов всего один-два валентных электрона. При этом металлические свойства усиливаются сверху вниз с возрастанием количества энергетических уровней, т.к. чем дальше электрон находится от ядра атома, тем легче ему отделиться.

Наиболее активными считаются щелочные металлы:

• литий;
• натрий;
• калий;
• рубидий;
• цезий;
• франций.

К щелочноземельным металлам относятся:

• бериллий;
• магний;
• кальций;
• стронций;
• барий;
• радий.

Узнать степень активности металла можно по электрохимическому ряду напряжений металлов. Чем левее от водорода расположен элемент, тем более он активен. Металлы, стоящие справа от водорода, малоактивны и могут взаимодействовать только с концентрированными кислотами.

Рис. 2. Электрохимический ряд напряжений металлов.

К списку активных металлов в химии также относят алюминий, расположенный в III группе и стоящий левее водорода. Однако алюминий находится на границе активных и среднеактивных металлов и не реагирует с некоторыми веществами при обычных условиях.

Алюминий

Алюминий представляет собой серебристо-белого цвета. Основные физические свойства алюминия – легкость, высокая тепло- и электропроводность. В свободном состоянии при пребывании на воздухе алюминий покрывается прочной пленкой оксида Al₂O₃, которая делает его устойчивым к действию концентрированных кислот.

Алюминий относится к металлам p-семейства. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня – 3s

. В своих соединениях алюминий проявляет степень окисления равную «+3».

Алюминий получают электролизом расплава оксида этого элемента:

Однако из-за небольшого выхода продукта, чаще используют способ получения алюминия электролизом смеси Na₃ и Al₂O₃. Реакция протекает при нагревании до 960С и в присутствии катализаторов – фторидов (AlF₃, CaF₂ и др.), при этом на выделение алюминия происходит на катоде, а на аноде выделяется кислород.

Алюминий способен взаимодействовать с водой после удаления с его поверхности оксидной пленки (1), взаимодействовать с простыми веществами (кислородом, галогенами, азотом, серой, углеродом) (2-6), кислотами (7) и основаниями (8):

Положение активных металлов в таблице Менделеева

К активным металлам относятся три группы элементов:

• щелочные металлы;
• щелочноземельные металлы;
• алюминий.

Щелочные металлы находятся в первой группе таблицы Менделеева, то есть занимают в ней крайнее левое положение. В частности щелочными металлами являются:

• литий (Li);
• натрий (Na);
• калий (K);
• рубидий (Rb);
• цезий (Cs);
• франций (Fr).

Щелочноземельные металлы находятся во второй группе, то есть правее щелочных металлов. К ним относятся:

• бериллий (Be);
• магний (Mg);
• кальций (Ca);
• стронций (Sr);
• барий (Ba);
• радий (Ra).

Активные металлы в таблице Менделеева

В целом активные металлы отличаются тем, что имеют один или два валентных электрона, поэтому они легко отдают эти электроны в ходе химических реакций, выступая в качестве восстановителей. Степень активности металла можно оценить по его расположению в электрохимическом ряде активности металлов. Чем левее там находится металл, тем сильнее выражены его восстановительные свойства. Крайнее левое положение в ряде занимает литий. В вот крайне правое положение в ряду занимает золото, именно поэтому оно почти не окисляется кислотами.

Электрохимический ряд напряжений металлов

Алюминий – это так называемый постпереходный металл, по своим свойствам он находится где-то между активными и среднеактивными металлами. Разные ученые придерживаются различного мнения о том, стоит ли считать алюминий активным металлом.

Активные металлы не встречаются в природе в чистом виде, так как они быстро вступают в химические реакции с другими элементами. Чаще всего в природе они присутствуют в виде оксидов. Например, даже если алюминий получен в чистом виде, то на воздухе он быстро покрывается оксидной пленкой.

Свойства

Активные металлы отличаются мягкостью (можно разрезать ножом), лёгкостью, невысокой температурой плавления.

Основные химические свойства металлов представлены в таблице.

Реакция

Уравнение

Исключение

Щелочные металлы самовозгораются на воздухе, взаимодействуя с кислородом

Литий реагирует с кислородом только при высокой температуре

Щелочноземельные металлы и алюминий на воздухе образуют оксидные плёнки, а при нагревании самовозгораются

Реагируют с простыми веществами, образуя соли

Алюминий не вступает в реакцию с водородом

Бурно реагируют с водой, образуя щёлочи и водород

Реакция с литием протекает медленно. Алюминий реагирует с водой только после удаления оксидной плёнки

Реагируют с кислотами, образуя соли

Взаимодействуют с растворами солей, сначала реагируя с водой, а затем с солью

Активные металлы легко вступают в реакции, поэтому в природе находятся только в составе смесей – минералов, горных пород.

Рис. 1. Активные металлы в таблице Менделеева.

Рис. 2. Электрохимический ряд напряжений металлов.

Рис. 3. Минералы и чистые металлы.

Что мы узнали?

К активным металлам относятся элементы I и II групп – щелочные и щелочноземельные металлы, а также алюминий. Их активность обусловлена строением атома – немногочисленные электроны легко отделяются от внешнего энергетического уровня. Это мягкие лёгкие металлы, быстро вступающие в реакцию с простыми и сложными веществами, образуя оксиды, гидроксиды, соли. Алюминий находится ближе к водороду и для его реакции с веществами требуются дополнительные условия – высокие температуры, разрушение оксидной плёнки.

Читайте также:

  
• Виды подставок для цветов из металла
  
• Торговый стенд перфорированный металлический
  
• Скамейка металлическая лпр код 440012
  
• Гибкий металлический гофрированный патрубок
  
• Лом и отходы черных металлов