Серебро металл таблица менделеева

Обновлено: 05.10.2024

Silver - Ag or Argentum, an element of group 11 of the fifth period of the table described by D. I. Mendeleev. This simple substance is ductile metal silver-gray color. It is classified as noble, but it oxidizes in the air over time, going black. The substance has been known since ancient times and plays an important role as an industrial raw material for exquisite costume jewelry.

History of silver mining from ancient times: different meanings and uses

The conventional age of human acquaintance with silver is measured by six thousand years. This is the age of the most ancient decorationsThe metal was found during excavations in the Middle East. In Babylonian and Assyrian times, metal was considered a magical element of the moon with mystical significance. It also played this role during the Middle Ages: alchemists regarded the unusual color of the substance as the second most perfect metal and an integral part of the Great Work.

Its malleability, beauty, and relative resistance to oxidation provided another use for the metal. For the first money in the world in the form of coins was used alloy gold or silver.

For a time, the metal was valued above gold, as the latter is too malleable, and silver jewelry lasted longer.

Ratio factor prices precious metalsThe Newtonian theory, introduced by J. Newton, played a major role in the popularization of silver an important role.

AG silver is a chemical element

In the 13th century there appeared silverware and candlesticks, later instruments, tools. Since the 19th century, when mankind mastered electricity, metalits alloys have become indispensable for the manufacture of electrical engineering.

The discovery of the chemical element, its formula and its place in the Mendeleev table. Etymology of the term and its translation

The symbol Ag is the 47th chemical element in the periodic system of Mendeleev. It is located in the 5th period. Atomic number of the element is 47, atomic weight 107.868, molar weight 107.87 g/mol.

The metal exists as two stable isotopes of atomic weight 107 and 109, as well as a radioactive isotope of weight 110.

The electronic configuration is unusual: the silver atom consists of 47 protons and 47 neutrons. The 47 electrons are arranged on 5 levels. Chemical properties depend on the structure of the last levels. This element is an exception. The calculated formula assumes 2 electrons on the 1st sublevel of the 5th level and 9 electrons on the 3rd sublevel of the 4th level. In fact, there is a slippage: an electron from level 5 shifts to level 4. This transformation causes the main valence to be 1.

In the course of its history, silver has received many names in chemistry. However, since the Middle Ages, its Latin pronunciation has been generally accepted - argentum, which translates as white, shining.

The form of existence of silver in nature. The main deposits

Mankind was so early introduced to silver because it was often found as a brilliant nugget. Even in the 15th century, large deposits were still being found: for example, a 20-ton silver block discovered in 1477 on the Schoenberg site. But today the substance is more often mined from rocks with a complex composition.

875 hallmark with a star - what is this metal, gold or silver: composition, cost per gram, applications in jewelry, industry and households, reviews

The most famous deposits are located in Mexico, Chile, China and Australia. Favorites are Peru and Poland - the share of these countries accounts for 110 thousand tons of precious metal. The U.S. also belongs to the top seven.

Silver fossil

The reserves of the substance on the territory of Russia amount to 68 thousand tons, which makes Russia an important participant of the silver market. There are known deposits in Kazakhstan, Canada, Armenia, India, and Argentina.

The importance of European silver declined after the conquest of Peru and Argentina. Nevertheless, the extraction of the metal continued in deposits: Germany, Norway, Sweden, Austria. The pace of ore mining in Hungary, Romania and the Czech Republic did not decrease.

Natural Silver Minerals

A noble metal. It is so called not because of its beauty and luster, but because of a certain chemical inertness. It is slower to oxidize and retains its appearance longer. However, compared to gold or platinum, it seems to be active, that is why it is more often found in the Earth's crust as a complex of silver-containing rocks.

More than 50 minerals of the metal are known. Only those containing a sufficiently large proportion are used in industry. There are no more than 20 of them:

nuggets;
electrum - includes gold and silver;
custelite - contains more white metal;
argentine is a compound with sulfur;
Prustite is a solid solution of silver, sulfur, and arsenic, quite toxic;
bromargerite is a compound with bromine;
Cerargyrite is a complex of chloride substances;
pyrargyrite and stephanite - also include sulfur, antimony;
polybasite - complemented by copper;
Freybergite is a complex with copper, sulfur;
argentoyarosite - includes iron;
dyscrasite is a compound with antimony;
Agvilarite - also contains selenium.

A side note. 70% of silver deposits refer to complex.

Silver Nugget

Physical properties of silver

The substance exhibits the typical properties of a metal. It is quite heavy, but lighter than lead. It is very ductile. It can be used to forge the thinnest wire or cloth. The crystalline lattice is face-centered, cubic, which accounts for its high electrical conductivity.

The mysterious 975 hallmark, what is the metal, gold or silver: the features of the alloy, pros and cons, the cost of 1 gram

The color of the mineral	Silver-white, turns dark gray when oxidized, then black
The color of the line	Silver White
Transparency	Opaque
Shine	Metal
Spiciness	No
Hardness (Mohs scale)	2,5-3
Durability	Moldable, malleable
Density	10.1-11.1 g/cc
Melting point	962 С
The Fracture	No
Radioactivity (GRapi)
Magnetism	Diamagnetic

Chemical characteristics of the element

The chemical properties are not too diverse: the substance is rather inert, as a noble metal does not dissolve with hydrochloric or sulfuric acid. But if you create certain conditions, the metal will show chemical activity.

Reagent	Response
O₂	It does not interact with air oxygen even at high temperatures. It is possible to obtain the oxide by interaction with ozone
H₂S + O₂	Forms a compound with sulfur, in the presence of even traces of it
Halogens (CL2, I2)	Oxidized to halide
S	The reaction proceeds by heating to sulfide
FeCl₃	Dissolves to form chloride
HNO₃	Interacts with hot concentrated acid

The substance tends to form complex complexes with cyanides, ammonia, thiosulfates.

Silver in a test tube

Studying silver as a chemical element at school in Chemistry

Silver as a chemical element begins to be studied as early as 8th grade. It exhibits typical properties noble metal, serves as a kind of model for them.

When studying inorganic chemistry, the characteristics of a substance are brought closer and the equations of various chemical reactions are parsed. Experiments with the material are revealing and interesting. However, the cost of reagents limits the number of experiments.

Wide application of the chemical properties of silver

The use of a substance is more often based on its physical properties than on its chemical properties, since its reactivity is very limited.

For contacts of electrical products - precious metal exhibits the highest electrical and thermal conductivity. Since the 19th century, it has been used to make relay contacts, lamellae, and ceramic capacitors.
A constituent of various solders - due to its malleability it can literally connect different materials. The metal is indispensable for soldering. Compositions with a high proportion of it are used by jewelers, with a medium proportion - in technical products, from liquid rocket engines to switches. When lead is added, silver solder replaces tin solder.
For the manufacture of electric circuits - the substance forms solid solutions with a huge number of elements. This property is exploited in the manufacture of, for example, cathodes of galvanic elements.
As a precious metal in the jewelry industry, it has a luxurious appeal and is in demand for the most delicate, exquisite jewelry: diadems, earrings, rings, bracelets. It is used more often in alloys with a small amount of nickel or copper: they are stronger.
For minting coins, medals - silver money has been minted since the beginning of time. Today the material is used to make jubilee coins, to mint orders and medals.
In photography, substance halides decompose in the light, the surface treated with them turns black. This property is used for black and white photography.
To "disperse clouds" before a parade - spraying the skies with silver iodide causes a dramatic change in local temperature. In this way they ensure good weather at important events.
In the manufacture of electrical engineering, electronics coated contacts and conductors in high-frequency circuits, the inner surface of waveguides. The metal provides the highest electrical conductivity.
For mirrors, amalgam gives the mirror a much higher reflectivity than aluminum.
As a catalyst in chemical processes - the substance accelerates chemical reactions in industrial production, for example, in obtaining epoxy from ethylene.
The field of medicine - the antibacterial properties of silver were exploited in the times of Egypt and Ancient Greece. The metal is used to disinfect air conditioner filters, water purifiers.

Salts resulting from the interaction of metal with acids (nitrate, chloride) are toxic and are used for medicinal purposes.

Silver bars

Основные сведения о серебре, как химическом элементе

Серебро в химии имеет обозначение Ag (от латинского слова Argentum, восходит к греческому «белый, блестящий»). Это элемент 11 группы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы первой группы) пятого периода периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Атомный номер 47. Относительная атомная масса 107,87 г/моль.

Рисунок 1. Структура серебра и его внешний вид.

Серебро имеет структуру в виде кристаллов неправильной формы. Часто в ней попадаются зерна разных размеров. Они связаны решетчатым каркасом в виде гранецентрированного куба (атомы расположены на каждой вершине куба и в центре граней).

В природе металл встречается в виде самородков (содержат 95 —99% серебра и примеси золота, платины, меди и других металлов) и в составе примерно 60 минералов. В таблице 1 приведены минералы, которые встречаются чаще остальных.

Название минерала	Дополнительные компоненты	Содержание серебра, %
электрум	золото	20-28
аргентит	сера	87
гессит	теллур	63
науманит	селен	73
дискразит	сурьма	до 74
кераргирит	хлор	75
прустит	сера и мышьяк	65

Таблица 1. Содержание серебра в разных минералах.

Также в качестве примеси серебро обнаружено во всех медных и свинцовых рудах. Именно из них получают до 80% всего добываемого серебра. Содержание серебра в рудах цветных металлов составляет 10—100 грамм на тонну, в золото-серебряных рудах 200—1000 грамм на тонну.

Серебряные руды разбросаны по всему миру, но лидерами по его добыче являются Мексика и Перу, за которыми с небольшим отрывом следуют Китай, Чили и Австралия. В России этот металл добывают из серебряно-свинцовых руд Урала, Алтая, Северного Кавказа.

Физические и химические свойства

Физические свойства

Таблица 1. Основные физические свойства серебра.

Химические свойства серебра обусловлены положением в таблице Д.И. Менделеева. Особенность строения атома серебра заключается в наличии одного электрона на пятой орбитали. Электронная формула: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1.

Серебро не взаимодействует:

с растворами разбавленных соляной и серной кислот, щелочами;
с водой: растворимость серебра в воде — 0,04 мкг/л;
с кислородом, углеродом, хлором в обычных условиях, азотом и кремнием.

1. С неметаллами:

а) сера в обычных условиях:

2 A g + S → A g 2 S сульфид серебра I.

б) галогены при нагревании с образованием галогенидов серебра I:

2 A g + B r 2 → t ° 2 A g B r бромид серебра I.

в) кислород при повышении давления и температуры до 170 °С образует на поверхности серебра пленку:

4 A g + O 2 → t ° 2 A g 2 O .

г) селен, теллур, фосфор, мышьяк и углерод при нагревании с образованием бинарных соединений типа: A g 2 S e селенид серебра, A g 3 P фосфид серебра, A g 4 C карбид серебра и т.п.

P + 3 A g → t ° A g 3 P .

а) в газообразном виде:

с сероводородом на воздухе с образованием на поверхности металла темного налета: 4 A g + O 2 + 2 H 2 S → A g 2 S + 2 H 2 O ;
с хлороводородом при нагревании: 2 A g + 2 H C l → t ° A g C l + H 2 .

б) H N O 3 , горячая H 2 S O 4 конц, HCl в присутствии свободного кислорода:

3 A g + 4 H N O 3 р а з б → 3 A g N O 3 н и т р а т с е р е б р а I и л и л я п и с + N O + H 2 O ;
A g + 2 H N O 3 к о н ц → A g N O 3 + N O 2 ↑ + H 2 O ;
2 A g + 2 H 2 S O 4 к о н ц → t ° A g 2 S O 4 + S O 2 ↑ + H 2 O ;
4 A g + 4 H C l + O 2 → 4 A g C l + 2 H 2 O .

в) концентрированные HCl и HBr, медленно:

2 A g + 4 Н С l → 2 H [ A g C l 2 ] + Н 2 ;
2 A g + 4 Н В r → 2 H [ A g B r 2 ] + Н 2 .

3. С цианидами в присутствии кислорода воздуха с образованием дицианоаргентатов (I):

4 A g + 8 N a C N + O 2 + 2 H 2 O → 4 N a [ A g ( C N ) 2 ] д и ц и а н о а р г е н т а т н а т р и я + 4 N a O H .

4. С хлоридом железа (травление):

A g + F e C l 3 → A g C l + F e C l 2 .

5. Со ртутью серебро образует жидкий сплав — амальгаму.

Способы получения

1. Пирометаллургический способ позволяет получать серебро как побочный продукт при переработке свинцово-цинковых руд. Проходит в несколько стадий:

руду смешивают с жидким цинком → интерметаллиды цинка с серебром A g 2 Z n 3 , A g 2 Z n 5 всплывают серебристым слоем на поверхности жидкого свинца;
серебристый слой снимают, цинк удаляют перегонкой;
свинец из остатка удаляют реакцией с кислородом: он выводится в виде оксида свинца (IV);
далее серебро очищается электролитически.

2. Цианидное выщелачивание позволяет выделять серебро из тех руд, где оно содержится в малых количествах. Метод включает следующие стадии:

обработка серебросодержащей руды раствором цианида натрия → серебро переходит в анионный комплекс N a [ A g ( C N ) 2 ] ;
фильтрование через цинковую пыль, в ходе которого цинк вытесняет серебро: 2 N a [ A g ( C N ) 2 ] + Z n → N a 2 [ Z n ( C N ) 4 ] + 2 A g ↓ ;
обработка серебряного осадка серной кислотой для удаления примесей;
далее полученный остаток промывают, фильтруют, выпаривают и сплавляют в слитки.

3. При переработке медных руд серебро извлекают из анодного шлама методом электролитического рафинирования меди.

4. Амальгамный метод извлечения серебра уже не используется, но интересен с точки зрения истории:

руда смешивается со ртутью → амальгама серебра;
ртуть удаляют отгонкой → сырое серебро;
сырой металл подвергают электролитическому очищению (аффинажу) в р-ре A g N O 3 с осаждением серебра высокой степени чистоты (99,9%) на катоде.

Сферы применения

Ювелирное дело: изготовление украшений и посуды, декоративных изделий.
Чеканка монет, медалей и других наград.

С середины XX века примерно 70% добываемого серебра расходуется промышленностью:

Серебро как химический элемент таблицы Менделеева (Ag): история металла, описание, физико-химические свойства, применение в чистом виде и в сплавах

Серебро – Ag или Argentum, элемент 11 группы пятого периода таблицы, которую описал Д. И. Менделеев. Это простое вещество – ковкий металл серебристо-серого цвета. Относится к благородным, но на воздухе со временем окисляется, чернеет. Вещество известно с древнейших времен, играет немаловажную роль как промышленное сырье, материал для изысканной бижутерии.

История добычи серебра с древних времен: разное значение и применение

Условный срок знакомства человека с серебром измеряется 6 тысячелетиями. Такой возраст имеют самые древние украшения, обнаруженные при раскопках на Ближнем Востоке. Во времена Вавилона и Ассирии металл считался магическим элементом Луны, имеющим мистическое значение. Эту роль он выполнял также во времена Средневековья: алхимики рассматривали необычного цвета вещество как второй по совершенству металл и неотъемлемую часть Великого Делания.

Ковкость, красота, относительная устойчивость к окислению обеспечили металлу еще одно применение. Для первых на свете денег в виде монет использовался сплав золота или серебра.

Какое-то время металл ценился выше золота, так как последнее слишком пластично, а серебряные украшения служили дольше.

Коэффициент соотношения цены благородных металлов, введенный И. Ньютоном, сыграл в популяризации серебра немаловажную роль.

AG серебро химический элемент

В 13 веке появилась серебряная посуда и подсвечники, позже – приборы, инструменты. С 19 века, когда человечество освоило электричество, металл, его сплавы стали незаменимыми для изготовления электротехники.

800 проба столового серебра: состав, характеристики, применение в России и странах Европы, стоимость 1 грамма, способы очищения и правила хранения

Открытие химического элемента, его формула и его место в таблице Менделеева. Этимология термина и его перевод

Символ Ag – 47 химический элемент периодической системы Менделеева. Располагается в 5 периоде. Порядковый атомный номер элемента 47, атомарная масса 107, 868, молярный вес – 107,87 г/моль.

Металл существует в виде 2 стабильных изотопов с атомным весом 107 и 109, а также радиоактивного – с весом 110.

Электронная конфигурация необычная: атом серебра состоит из 47 протонов и 47 нейтронов. 47 электронов располагаются на 5 уровнях. Химические свойства зависят от строения последних уровней. Этот элемент является исключением. Расчетная формула предполагает наличие 2 электронов на 1 подуровне 5 уровня и 9 электронов на 3 подуровне 4 уровня. На деле наблюдается проскок: электрон с 5 уровня смещается на 4. Такая трансформация обуславливает основную валентность – 1.

За свою историю серебро в химии получило немало наименований. Однако со средних веков общепринятым стало его произношение на латыни – argentum, что переводится как белый, блистающий.

Форма существования серебра в природе. Главные месторождения

Человечество так рано познакомилось с серебром, поскольку оно часто встречалось как блестящий самородок. Даже в 15 веке все еще находили крупные по размеру залежи: например, серебряная 20 тонная глыба, обнаруженная в 1477 году на территории Шенберга. Но сегодня вещество чаще добывают из пород со сложным составом.

Самые известные месторождения находятся в Мексике, Чили, Китае, Австралии. Фаворитами выступает Перу и Польша – на долю этих стран приходится по 110 тыс. т благородного металла. К первой семерке также относится США.

Серебро ископаемое

Запасы вещества на территории России составляют 68 тыс. т, что делает РФ значимым участником серебряного рынка. Известны месторождения Казахстана, Канады, Армении, Индии, Аргентины.

Значение европейского серебра после завоевания Перу и Аргентины уменьшилось. Тем не менее добыча металла продолжается в месторождениях: Германии, Норвегии, Швеции, Австрии. Не снижались темпы разработки руды в Венгрии, Румынии, Чехии.

Минералы природного серебра

Благородный металл. Называют его так не из-за красоты и блеска, а из-за определенной химической инертности. Он медленнее окисляется, дольше сохраняет внешний вид. Однако по сравнению с золотом или платиной, кажется активным, поэтому в земной коре чаще встречается как комплекс серебросодержащих пород.

Известно более 50 минералов металла. В промышленности используются только содержащие достаточно большую долю вещества. Таких набирается не более 20:

самородки;
электрум – включает золото и серебро;
кюстелит – содержит больше белого металла;
аргентин – соединение с серой;
прустит – твердый раствор серебра, серы и мышьяка, довольно токсичен;
бромаргерит – соединение с бромом;
кераргирит – комплекс хлористых веществ;
пираргирит и стефанит – включают также серу, сурьму;
полибазит – дополняется медь;
фрейбергит – комплекс с медью, серой;
аргентоярозит – включает железо;
дискразит – соединение с сурьмой;
агвиларит – содержит также селен.

На заметку! 70% серебряных месторождений относятся к комплексным.

Самородок серебра

Физические свойства серебра

Вещество проявляет типичные свойства металла. Он довольно тяжелый, но легче свинца. Очень пластичный. Из него можно выковать тончайшую проволоку или полотно. Кристаллическая решетка гранецентрированная, кубическая, что обуславливает высокую электропроводность.

Сколько обычно весит серебряная столовая ложка: состав, проба, вес столового серебра. Ложечка для новорожденного

Цвет минерала	Серебряно-белый, при окислении становится темно-серым, затем черным
Цвет черты	Серебристо-белый
Прозрачность	Непрозрачный
Блеск	Металлический
Спайность	Нет
Твердость (шкала Мооса)	2,5-3
Прочность	Ковкий, пластичный
Плотность	10,1-11,1 г/куб см
Температура плавления	962 С
Излом	Нет
Радиоактивность (GRapi)
Магнетизм	Диамагнетик

Химические характеристики элемента

Химические свойства не слишком разнообразны: вещество достаточно инертно, как благородный металл не растворяется соляной или серной кислотой. Но если создать определенные условия, металл проявит химическую активность.

Реагент	Реакция
O₂	С кислородом воздуха не взаимодействует даже при высоких температурах . Возможно получение оксида при взаимодействии с озоном
H₂S + O₂	Образует соединение с серой, при наличии даже ее следов
Галогены (CL2, I2)	Окисляют до галогенида
S	Реакция идет при нагревании до сульфида
FeCl₃	Растворяется, образуя хлорид
HNO₃	Взаимодействует с горячей концентрированной кислотой

Вещество склонно к образованию сложных комплексов цианидами, аммиаком, тиосульфатами.

Серебро в пробирке

Изучение серебра как химического элемента в школе в рамках предмета Химия

Серебро как химический элемент начинают изучать еще в 8 классе. Он демонстрирует типичные свойства благородного металл, служит своеобразным их образцом.

При изучении неорганической химии с характеристиками вещества знакомятся ближе, разбирают уравнения различных химических реакций. Опыты с материалом показательны и интересны. Однако стоимость реагентов ограничивает количество экспериментов.

Широкое применение химических свойств серебра

Использование вещества чаще основано на его физических свойствах, чем химических, так как его реакционная способность очень ограничена.

Для контактов электротехнических изделий – драгоценный металл проявляет самую высокую электро- и теплопроводность. Начиная с 19 века его берут для изготовления контактов реле, ламелей, керамических конденсаторов.
Составляющий различных припоев – благодаря ковкости может буквально соединить собой разные материалы. Металл незаменим при пайке. Составы с большой его долей используются ювелирами, со средней – в технических изделиях, от жидкостных двигателей для ракеты до выключателей. При добавке свинца серебряный припой заменяет собой оловянный.
Для изготовления электросхем – вещество образует твердые растворы с огромным количеством элементов. Это свойство эксплуатируется при изготовлении, например, катодов гальванических элементов.
Как драгоценный металл в ювелирной индустрии – отличается роскошной привлекательностью, востребован для ковки самых филигранных, изящных украшений: диадем, серег, колец, браслетов. Чаще используются сплавы с незначительной долей никеля или меди: они более прочны.
Для чеканки монет, орденов – деньги из серебра чеканили с начала времен. Сегодня материал используют для изготовления юбилейных монет, для чеканки орденов, медалей.
В фотографии – галогениды вещества на свету разлагаются, обработанная ими поверхность чернеет. Это свойство используется для черно-белой фотографии.
Для «разгона облаков» перед парадом – опрыскивание небес йодистым серебром вызывает резкое изменение локальной температуры. Таким образом обеспечивают хорошую погоду на ответственных мероприятиях.
При изготовлении электротехники, электроники покрывают контакты и проводники в высокочастотных цепях, внутреннюю поверхность волноводов. Металл обеспечивает самую высокую электропроводность.
Для зеркал – амальгама придает зеркалу куда более высокую светоотражающую способность по сравнению с алюминиевой.
Как катализатор в химических процессах – вещество ускоряет химические реакции промышленного производства, например, при получении эпоксида из этилена.
Сфера медицины – антибактериальные свойства серебра эксплуатировались во времена Египта и Древней Греции. Металл используется для обеззараживания фильтров кондиционеров, водных очистителей.

Соли, полученные в результате взаимодействия металла с кислотами (нитрат, хлорид), токсичны и применяются в лечебных целях.

Серебро слитки

Сплав серебра и меди в составах 8 главных проб: свойства и применение различных сплавов от идеального стерлинга до изящного шибуичи

Серебро пользуется спросом во многих сферах, начиная от инвестиций и заканчивая космической промышленностью. Этот металл более доступен, чем золото, однако никогда не уступал ему в популярности. Серебру отдавали предпочтение особы королевских кровей, оно являлось валютой международной торговли.

В большинстве случаев серебро сплавляют с медью для улучшения потребительских свойств и качества подобного сплава.

Особенности чистого серебра и ценность металла

Чистое серебро — это ковкий и пластичный элемент, входящий в группу благородных металлов, в которую уже входит золото, платина и еще пять металлов платинового класса.

Все благородные элементы объединяет уникальное свойство — они не реагируют на воду, кислород в воздухе, прочие факторы, способные привести к коррозии и окислению.

В чистом виде лунный металл тяжелый, он немного легче свинца, но тяжелее меди. Он имеет самую высокую электропроводность среди всех существующих металлов. Растворить его возможно только в азотной, концентрированной серной, соляной кислоте.

Драгметалл используется для чеканки монет, покрытия контактов электронных приборов, как пищевую добавку, при производстве зеркал, как дезинфицирующее вещество. Области применения постоянно расширяются.

Серебряные слитки

На ювелирную индустрию приходится около 20% мировой добычи серебра. В этой сфере к чистому драгметаллу добавляют различные примеси, чтобы улучшить его износостойкость.

Ценность серебра как материала для ювелирных изделий заключается в следующем:

Имеет отличные литейные качества, поддается любым техникам обработки;
Органично сочетается с драгоценными минералами;
Способно нейтрализовать бактерии, вредные для человека вещества;
Невысокая стоимость;
Имеет универсальный оттенок, подходящий к любым цветам;

Почему серебро желтеет на теле человека: факторы изменения цвета, причины желтизны серебра и способы очистки в домашних условиях

Серебро является ценным активом. Его актуальная стоимость в 2021 году варьируется около 70 рублей за грамм. Если проанализировать данные биржи ЦБ РФ, то можно сделать вывод, что цена металла возрастает год от года.

Целебные качества драгметалла были известны еще на заре цивилизации. Оно способно оказывать благотворное влияние на работу сердечно-сосудистой системы, кишечника, снимать головную боль, нервное напряжение.

Положительное влияние лунного металла на организм человека впервые было описано прародителем современной медицины Гиппократом. Драгметалл применялся им для дезинфекции ран, язв, ожогов.

Важно! Несмотря на благотворное влияние, серебро имеет свойство накапливаться в организме и вызывать отравление. Наличие чистого драгметалла в питьевой воде может быть очень опасным.

Идеальный союз серебра и меди

Лигатурой называют различные примеси, используемые для придания драгметаллу большей твердости. Главным легирующим веществом при работе с серебром является медь. Благодаря меди драгметалл становится прочнее, сохраняя при этом пластичность и красоту.

Степень чистоты сплава отражается на его стоимости. Чем чище материал, тем он дороже.

Медь и серебро

Идеальным сочетанием металлов называют стерлинговый сплав. Он содержит 92,5% чистейшего серебра, а остаток приходится на медь. Этот сплав является одним из самых дорогих и востребованных.

Этот союз меди и серебра идеально подходит для создания ювелирных изделий: ожерелий, цепей, подвесок, колец, сережек. Из него отливают разнообразную кухонную утварь, сувениры, элементы декора.

Другие металлы для легирования серебра

В качестве примесей могут выступать алюминий, кадмий, цинк, никель, родий, свинец. Помимо придания твердости, металлы усиливают блеск, изменяют итоговый цвет.

Как вводится лигатура в сплав

При введении лигатуры драгметалл сначала расплавляют. Медь вводят порционно, чтобы сплав не застыл.

Если сплавляют несколько металлов, то используется усложненная технология. Рассмотрим ее на примере плавления серебра с медью, цинком и кадмием.

Сначала каждый материал раскатывают до состояния тонких пластин. Получившиеся пластины оборачивают в серебряные листы, пакетируют, сжимают, осветляют. Затем обесцвеченную массу плавят.

Количество вводимой лигатуры всегда строго фиксировано. Даже небольшие отклонения могут привести к ухудшению характеристик всего сплава. Так 1% никеля повысит прочность, а 2,5% — сделает сплав ломким. Если в медно-серебряный сплав добавить больше 8,9% олова, то материал станет непрочным, начнет вступать в химическую реакцию с кислородом.

Позолоченное серебро - сколько держится, стирается или нет, отзывы о золоченном серебре 925 пробы, уход и правила эксплуатации

Ранжирование серебра от 600 до 999 пробы. Пробирование по ГОСТу

Единый стандарт качества серебра установлен ГОСТом 6836-80.

На территории РФ существуют следующие серебряные пробы — 800, 8З0, 875, 925, 960, 999.

ГОСТ предписывает области применения серебряных сплавов. Ранжируют их по чистоте, для промышленности пригодны сплавы любого состава. В ювелирной отрасли используются материалы, содержащие более 72% драгметалла.

Серебряные камни

Клеймо на серебре в России и зарубежом

Все драгоценные предметы, произведенные для сбыта, должны иметь особое клеймо. Клеймение осуществляет Пробирная палата. Наличие оттиска является подтверждением, что украшение соответствует требованиям ГОСТ.

Клеймо имеет следующую структуру: сначала ставится шифр пробирной инспекции, далее знак пробирного удостоверения, а после — числовое обозначение пробы.

Ключевая особенность маркирования серебряных изделий — вся информация о драгоценном сплаве должна быть вписана в фигуру, напоминающую бочонок.

Маркировка может ставиться на разных местах, как правило оно скрыто от глаз:

На цепях и браслетах — рядом с застежкой;
На кольцах — по внутреннему ободу;
На ложках — с тыльной стороны рукояти;
На серьгах — по застежке;

Таблица: свойства серебра стандартных проб по ГОСТУ

Класс сплава	Плотность г\см 3	Температура плавления, С о	Твердость по Бринелю, кгс/мм 2	Предел прочности, кгс/мм 2	Относительное удлинение
Чистый драгметалл	10,З9	960	35	18	49%
925	10,29	910-810	68	З0	29%
900	10,З0	890-779	76	З0	26%
875	10,16	810-779	76	З0	ЗЗ%
800	10,1З	820-779	79	З1	З0%
715	10,00	799	92	ЗЗ	27%
625	9,85	820-779	90	З1	З1%
500	9,7	805-779	85	29	З6%

Применение серебра различных проб

Область применения во многом зависит от чистоты всего сплава. Именно проба указывает на процентное содержание серебра во всем изделии.

Рассмотрим самые популярные пробы по возрастанию чистоты:

Из-за повышенного содержания меди сплав имеет желтый отлив. Он практически не применяется в ювелирном деле, чаще его используют для игл, пружин, застежек и прочих деталей, которые подвержены сильной нагрузке.

720 проба долго сохраняет первоначальный вид, не поддается деформации.

800 и 830

Две данные пробы являются крайне прочными, из них изготавливают различные предметы декора, столовые принадлежности. За кухонными приборами нужен регулярный уход, без периодической очистки они могут изменять цвет.

Особое распространение пробы получили на территории Турции, Египта, Франции, Италии.

875 сплав серебра с медью применяется в ювелирной промышленности эконом-класса, для изготовления кухонной утвари. Он содержит 87,5% чистого драгметалла, а внешне напоминает белое золото.

Цвет материала не такой насыщенный, как у более низких проб.

Столовые приборы из серебра

Сейчас данный сплав не входит в число стандартных современных проб. Пик его популярности пришелся на времена СССР, когда из него изготавливали украшения, сувенирную продукцию, предметы быта. На таких изделиях можно увидеть оттиск пятиконечной звезды или головы рабочего — клеймо эпохи Советского Союза.

Сейчас изделия 916 маркировки имеют историческую ценность.

Материал не отливает желтизной, поскольку содержит небольшое количество лигатуры.

Ранее из драгметалла 925 пробы чеканились английские монеты, отсюда и пошло название “стерлинговое серебро”. Существует версия, согласно которой само слово “стерлинг” произошло от фамилии семейства чеканщиков — Истерлингов.

Из этого сплава получаются сияющие и долговечные изделия, с ним любят работать ювелиры.

Помимо украшений, из 925 серебра производят рамки для фото, блюдца, вазы, подсвечники.

96% чистого драгметалла в составе делает сплав неустойчивым к механическим повреждениям. По этой причине на изделия данного класса наносят защитные покрытия.

Родирование серебра – что это такое, технология процесса, плюсы и минусы покрытия родием ювелирных изделий, какое лучше украшение: обычное или родированное

Литейные свойства драгметалла позволяют создавать настоящие шедевры, филигранные украшения, поражающие своим изяществом.

Сплав состоит из чистейшего лунного металла. Он применяется для чеканки коллекционных монет, отлива банковских слитков.

Для украшений такой материал не используется, поскольку изделия из него получались бы слишком хрупкими.

Цвет пробы максимально приближен к белому. Это связано со свойством серебра почти полностью отражать свет.

Серебро 999 пробы

Другие низкопробные серебряные сплавы

Самой низкой серебряной пробой считается 600 маркировка. Она содержит всего 60% драгметалла и имеет алый оттенок из-за высокого содержания меди.

Известно применение серебра 500 пробы, материал использовался для чеканки царского биллона и немецкой марки.

Техническое серебро

“Техническим” называют драгметалл, содержащийся в радиодеталях. Его можно найти во многих окружающих человека предметах. Например, блок питания содержит около 1,5 грамм технического драгметалла.

Его также используют в медицине, стоматологии, космической промышленности. Проба такого материала — 600-650.

Техническое серебро обладает рядом положительных характеристик:

Материал мягкий и гибкий;
Обладает высокой электропроводимостью;
Металл инертен, устойчив к коррозии;
Имеет низкую температуру плавления;

Стоимость такого драгметалла варьируется около 60 рублей за грамм.

«Японская бронза» шибуичи

Шибуичи — это драгоценный сплав в пропорции 1 часть серебра и до 3 частей меди. Само слово “шибуичи” переводится с японского как “четверть”.

Материал применяется для изготовления колец, рукояток ножей, брошек, сережек, декоративных деталей японского меча катана. Изделия из шибуичи патинируются, так удается достичь оригинальных оттенков: синего, зеленого, пурпурного.

Позолоченное серебро

Позолоченный драгметалл обычно соответствует 875 маркировке и выше. Его покрывают слоем золота толщиной в несколько микрон.

Он массово применяется для изготовления украшений, столовых приборов, создании сувениров.

Чтобы отличить позолоченное серебро от золота, нужно осмотреть маркировку изделия. На солнечном металле могут быть указаны пробы 750, 585, З75. На серебре — 925 или 875.

916 проба со звездой, что это за металл, позолоченное серебро или золото: состав, год выпуска, стоимость 1 грамма, применение высокой пробы сегодня и антикварные предметы старины

Мужской браслет из позолоченного серебра

Двойники серебра

«Двойники” визуально неотличимы от лунного металла, но не содержат драгоценных материалов. Известными копиями являются:

Мельхиор

Формула сплава была получена в 1819 году. Мельхиор содержит никель, железо и марганец, представляет собой твердый раствор, который удобно обрабатывать как в горячем, так и в холодном состоянии.

Мельхиор отличается светло-серебристым цветом, отличными литейными свойствами, стойкостью к коррозии. Широко применяется для чеканки монет серебряного цвета, создания недорогих художественных изделий, кухонной утвари. Посуду из мельхиора обязательно серебрят, иначе она будет давать металлический привкус.

Нейзильбер

“Нейзильбер” в переводе с немецкого звучит как “новое серебро”. В состав входит медь, никель, цинк.

Нейзильбер дешевле мельхиора, широко используется для производства финифти, филиграни, духовых инструментов, ладов гитар. Материал нашел также промышленное применение в производстве медицинских инструментов, деталей точных приборов.

Свойства нейзильбера и мельхиора практически идентичны, нейзильбер отличает только наличие цинка.

Защитное покрытие серебра для ослепительного блеска

Серебряный металл может потерять былую роскошь и потемнеть. Чтобы изделия не теряли эстетичного вида, ювелиры покрывают их слоем родия толщиной до одного микрона.

Родий отличается повышенной температурой растопки и устойчивостью к любым механическим воздействиям. Он не окисляется, обладает высокой отражательной способностью. Именно поэтому родий используют как защитно-декоративное покрытие.

Серебряные изделия, покрытые родием, по стоимости приближены к золотым украшениям. Такие ювелирные работы трудно ремонтировать, изменять размер, перерабатывать, поскольку пайка разрушает родиевый слой.

Помимо родия, для защиты поверхности изделия используют воск или специальный лак.

Интересные факты о серебре

Данный драгметалл известен человечеству более 6000 лет. За это время было открыто множество фактов, связанных с серебром. Рассмотрим самые интересные из них.

Металл убивает около 650 видов бактерий, однако его избыток в организме может привести к отравлению, разрушению молекул ДНК.
На заре цивилизации серебро почиталось многими народами как священный символ Луны.
Самый длинный серебряный самородок был найден на руднике Кобальт. Его даже окрестили “серебряным тротуаром”, поскольку его длина составляла 32 метра. Вес драгоценного куска составил 10 тысяч тонн.
Разгон туч и прочие вмешательства человека в погодные явления стали возможны благодаря этому драгметаллу.
Серебро используют как пищевую добавку в ресторанах дизайнерской кухни. Оно обозначается как Е174.
Немного данного металла содержится в организмах всех млекопитающих, а наибольшее количество приходится на мозговые нейроны.
Лунный металл считается символом чистоты. Предполагается, что он способен отгонять злые силы, именно поэтому из него отливают религиозные обереги.
Морская вода содержит в 10 раз больше серебра, чем золота.
Драгметалл имеет почти стопроцентный коэффициент отражения света. Именно поэтому его используют для изготовления фотоаппаратов и элитных зеркал.
Самые большие запасы лунного металла находятся на территории Индии.

Серебро как химический элемент таблицы Менделеева (Ag): история металла, описание, физико-химические свойства, применение в чистом виде и в сплавах

Серебро

Серебро было известно человечеству еще 6 тысяч лет назад. Серебро — химический элемент 11 группы Таблицы Менделеева, обозначается Ag (от лат. Argrntum), благородный металл серебристо-белого цвета. Цвет серебра и дал ему название, латинское слово Argentum происходит от греческого argos — блестящий.

Серебро в природе

Серебро является достаточно редким элементом, в литосфере его содержится всего около 0,000001%. Это примерно в тысячу раз меньше, чем содержание меди в земной коре. Несмотря на редкость, серебро чаще встречается в виде самородков, поэтому то оно и было известно с незапамятных времен. Сейчас самородное серебро стало редкостью, основная часть серебра находится в разнообразных минералах, основным из которых является аргентит Ag₂S. Также большая часть находится в так называемых полиметаллических рудах, в них серебро соседствует с такими металлами как свинец, цинк и медь.

Исторические факты о серебре

Существует легенда, что первые серебряные рудники были открыты в 968 г. никем иным как основателем Священной Римской империи восточно-франкским королём Оттоном I Великим. Легенда гласит, что однажды король послал своего егеря в лес на охоту. Во время охоты тот привязал коня к дереву, который в ожидании хозяина разрыл копытами землю, где оказались необычные светлые камни. Император понял, что это серебро и повелел основать на этом месте рудник. Существуют данные, что этот богатейший рудник разрабатывался еще спустя шесть веков. Об этом свидетельствуют записи немецкого врача и металлурга Георга Агриколы (1494–1555).
Вообще Центральная Европа была очень богата залежами серебряных самородков. В Саксонии в 1477 году был найден один из самых больших самородков в истории массой до 20 тонн! Из серебра добытого в Чехии, близ города Иоахимсталя, были отчеканены миллионы европейских монет. Поэтому их так и называли — «иоахимсталер»; со временем слово укоротилось до «талера». В России это название переиначили на свой лад и у нас они назывались «ефи́мками». Серебряные талеры были самой распространенной европейской монетой в истории, от этого название пошло современное название «доллар».

Чешский богемский Иоахимсталер

Европейские серебряные рудники были настолько богаты, что расход серебра измерялся в тоннах! Но т.к. основная масса европейских серебряных рудников была открыта в XIV-XVI вв., то к настоящему времени они уже истощены.
После открытия Америки оказалось, что этот континент очень богат на серебро. Его залежи были обнаружены в Чили, Перу и Мексике. Аргентина даже получила название по латинскому имени серебра. Тут нужно указать на очень интересный факт. Географические названия химических элементов обычно давались элементу от названия какого-то места, например, гафний назван так от латинского наименования города Копенгаген, в котором он был открыт, географические названия имеют элементы полоний, рутений, галлий и другие. Тут же произошло все с точностью наоборот. Страна была названа по имени химического элемента! Это единственный подобный случай в истории. Самородки серебра находят в Америке и в настоящее время. Один из них был открыт уже в XX веке в Канаде. Этот самородок был длиной 30 метров и глубиной 18 метров! После освоения этого самородка оказалось, что он содержал 20 тонн чистого серебра!

Химические свойства серебра

Серебро — сравнительно мягкий и пластичный металл, из 1 г его можно вытянуть металлическую нить длиной 2 км! Серебро тяжёлый металл, имеет низкую теплопроводность и электропроводность. Температура плавления относительно невысок, всего 962° С. Серебро охотно образует сплавы с другими металлами, которые придают ему новые свойства, например, при добавлении меди получается более твердый сплав — биллон.
При нормальных условиях серебро не подвержено окислению, однако имеет способность поглощать кислород. Твердое серебро при нагреве способно растворить в пять раз больший объем кислорода! В жидком серебре растворяются еще больший объем газа, примерно 20:1.
Иод способен воздействовать на серебро. Особенно благородный металл «боится» иодную настойку и сероводород. В этом и заключается причина потемнения серебра со временем. Источником сероводорода в быту служат испорченные яйца, резина, некоторые полимеры. При реакции сероводорода и серебра, особенно при повышенной влажности, на поверхности металла образуется очень прочная сульфидная плёнка, которая не разрушается при нагреве и воздействии кислот и щелочей. Удалить её можно только механическим способом, например щеткой с нанесенной на неё зубной пастой.
Интересны биохимические свойства серебра. Несмотря на то, что серебро не является биоэлементом оно способно оказывать влияние на жизнедеятельность микробов подавляя работу их ферментов. Это происходит при соединении серебра с аминокислотой, входящей в состав фермента. Поэтому вода в серебряных сосудах не портится, т.к. в ней подавляется жизнедеятельность бактерий.

Применение серебра

Уже с давних времен серебро использовали при изготовлении зеркал, в настоящее время его заменяют алюминием для удешевления производства. Низкое электрическое сопротивление серебра находит применение в электротехнике и электронике, тут из него изготавливают разнообразные контакты и разъемы. В настоящее время серебро практически не используют для производства монет, из него изготавливают только памятные монеты. Большая часть серебра используется в ювелирном деле, при изготовлении столовых приборов. Серебро также широко используется в химической и пищевой промышленности.
Интересно применение иодида серебра. С его помощью можно управлять погодой. Распыляя ничтожные количества иодида серебра с самолета, добиваются образования водяных капель, т.е. проще говоря вызывается дождь. При необходимости можно выполнить и противоположную задачу, когда дождь совершенно не нужен, например, при проведении какого-то очень важного мероприятия. Для этого иодид серебра распыляют за десятки километров до места события, тогда дождь прольется там, а в нужном месте будет сухая погода.
Серебро широко применяется в медицине. Его используют как зубные протезы, в производстве лекарств (колларгол, протаргол, ляпис и др.) и медицинских инструментов.

Серебряный столовый сервиз

Влияние серебра на человека

Как мы видели выше, использование небольших доз серебра имеет обеззараживающее и бактерицидное действие. Однако, что полезно в малых дозах, очень часто бывает губительно в больших. Серебро здесь не исключение. Повышение концентрации серебра в организме может вызвать снижение иммунитета, повреждения почек и печени, щитовидной железы и головного мозга. В медицине описаны случаи нарушения психики при отравлении серебром.
Многолетнее поступление серебра в организм малыми дозами приводит к развитию аргирии. Металл постепенно откладывается в тканях органов и придает им зеленоватый или голубоватый цвет, особенно виден этот эффект на коже. При тяжелых случаях аргирии кожа темнеет настолько, что становится похожа на кожу африканцев. Кроме косметического эффекта в остальном аргирия не оказывает какого то ухудшения самочувствия и расстройства работы организма. Но и тут имеется свой плюс, при том, что организм пропитан серебром, ему становятся нипочем любые инфекционные заболевания!

Американец Пол Карсон «Папа Смурф», страдавший аргирией

Читайте также: