Скорость реакции между металлом и серой не зависит от

Обновлено: 04.10.2024

I. Выбор одного правильного варианта из 4 предложенных.

Вопрос

Комментарий

А1.При комнатной температуре с наименьшей скоростью протекает реакция:

1) Zn и 10% -ный раствор HCl

2) Zn и 5% -ный раствор HCl

3) Zn и 2% -ный раствор HCl

4) Zn и 0,1% -ный раствор HCl

Скорость данной реакции будет увеличиваться при увеличении концентрации реагирующих веществ и соответственно уменьшаться при уменьшении концентрации реагирующих веществ.

Правильный ответ 4)

А2.Каким образом можно сместить равновесие в сторону исходных веществ реакции 2SO₂+O₂↔SO₃+Q:

2) повысить давление

4) использовать катализатор

По принципу Ле Шателье, при воздействии на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, равновесие смещается в сторону, уменьшающее это воздействие. При понижении давления равновесие сместится в сторону увеличения объема.

Правильный ответ 1)

А3. В реакции оксида вольфрама с водородом окислителем является:

Вольфрам в высшей степени окисления и будет окислителем, но на всякий случай рассмотрим реакцию:

W +6 O₃+3H₂= W 0 +3H₂O .Степень окисления вольфрама понизилась W +6 → W 0 , значит он принял электроны и является окислителем.

А4. В реакции оксида марганца (II) с углеродом окислителем является:

Согласно уравнению реакции:

Mn +2 O +C = Mn 0 + CO марганец Mn +2 принял электроны , значит он является окислителем.

Правильный ответ 3)

А5. Укажите степень окисления окислителя в следующей реакции:HCl+MnO₂→Cl₂ + MnCl₂+ H₂O

Расставим степени окисления:

H + Cl - + Mn +4 O -2 ₂→Cl 0 ₂ + Mn +2 Cl - ₂+ H + ₂O -2

Принимает электроны марганец т.к.

А6. Укажите степень окисления восстановителя в следующей реакции:Кl+O₃ + H₂O→l₂ + О₂+КОН

Отдает электроны йод т.к.

А7.Какой из факторов не оказывет влияние на скорость химической реакции в растворах:

1) концетрация раствора

2) использование катализатора

3) использование ингибитора

4) объем реакционного сосуда

На скорость химической реакции влияет концентрация вещества, использование катализатора или ингибитора. Объем реакционного сосуда значения не имеет.

А8. Скорость химической реакции между металлом и серой не зависит:

1) от температуры

2) от площади поверхности соприкосновения веществ

4) от природы металла.

Скорость химической реакции между металлом и серой зависит и от температуры и от природы металла.Так как это гетерогенная реакция, то скорость будет зависеть и от площади поверхности соприкосновения веществ. Но так как это реакция между твердыми веществами, то скорость не будет зависить от давления.

А9 Взаимодействие какой пары веществ будет идти с большей скоростью, если концентрация растворов веществ во всех случаях одинакова:

Скорость реакции зависит от активности участвующих веществ. Чем левее стоит металл в ряду напряжений, тем быстрее он будет реагировать с соляной кислотой.

А10. Реакция, протекающая на границе раздела двух фаз называется:

По определению: Реакция, протекающая на границе раздела двух фаз называется гетерогенной.

А11. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции

NH₃ + O₂ → NO + H₂Oравен:

4N -3 H + ₃ + 5O 0 ₂ →4 N +2 O -2 +6 H + ₂O -2

Окислителем является кислород.

А12. В окислительно-восстановительной реакции

Cu + HNO₃ = Cu (NO₃)₂ +NO₂↑+ H₂O

сумма коэффициентов в левой части равна:

Уравняем эту реакцию методом электронного баланса:

Cu 0 + H +1 N +5 O -2 ₃ = Cu +2 (N +5 O -2 ₃)₂ + N +4 O -2 ₂↑+ H +1 ₂O -2

Cu 0 - 2е - → Cu +2 вос-ль 1

N +5 +1е - → N +4 ок-ль 2

А 13. Среди перечисленных реакций

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂Oчисло окислительно-восстановительных реакций равно:

Расставив степени окисления во всех реакциях, увидим, что только в первой и во второй элементы меняют степень окисления. Значит количество окислительно-восстановительных реакций 2.

Правильный ответ 2)

А14. В окислительно-восстановительной реакции Cа(OCl)₂+ NH₃→ N₂+ H₂O +CaCl₂суммы коэффициентов исходных веществ и продуктов реакции соответственно равны:

Расставляем коэффициенты при помощи метода электронного баланса, получаем следующее уравнение:

суммы коэффициентов исходных веществ равна 7 и продуктов реакции равна 11:

А15.Какое воздействие на реакционную системуCH₄+2H₂O_(Г)↔CO₂+4H₂-Qприведет к смещению равновесия в сторону исходных веществ:

1) повышение давления

2) повышение температуры

3) добавление водяного пара

4) понижение давления

По принципу Ле Шателье, при воздействии на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, равновесие смещается в сторону, уменьшающее это воздействие. При повышении давления равновесие сместится в сторону уменьшения объема.

В1.Восстановите уравнение реакции

K₂S+KMnO₄ + H₂O→ K₂SO₄ +? +KOH Укажите число атомов в формульной единице пропущенного вещества в молекуле.

Так как среда раствора нейтральная, то восстановление пермангата калия пройдет до оксида марганца (IV)

В оксиде марганца (IV) MnO₂ три атома.

Расставляем коэффициенты методом электронного баланса, получаем:

Правильный ответ:3 атома.

В2.В равновесной системе 3А+В↔2С+Dприсутствует С=1 моль, А=1,5 моль. Укажите исходное количество моль вещества А.

Изначально в смеси не было продуктов реакции, а были только реагенты.На образование 1 моль вещества С , согласно стехиометрическим коэффициентам должно было пойти 1,5 моль вещества А. Сумарное количество вещества А:

Правильный ответ : 3 моль..

В3. Восстановите уравнение

FeO + H₂SO_4(конц) → …+ SO₂ +H₂OУкажите коэффициент, стоящий в суммарном уравнении перед пропущенным веществом.

Концентрированная серная кислота – сильный окислитель. Fe +2 перейдет в Fe +3 , т.е.Fe₂(SO₄)₃Подбираем коэффициенты методом электронного баланса, получаем:

В4. Скорость некоторой реакции при 10 0 С составляет 2моль/л . с. рассчитайте скорость этой реакции при 50 0 С , если температурный коэффициент равен 3.

Подставляем все данные в уравнение Вант-Гоффа:

В5.Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя:

Правильный ответ:А2 Б4 В3 Г2

В6.Исходные концентрации веществ взаимодействие которых соответствует реакции 2А + В = А₂В, равны по 4 моль/л. Равновесная концентрация вещества равна 0,5 моль/л. Укажите равновесную концентрацию вещества А.

На образование вещества А₂В пошло 1 моль вещества А и равновесная концентрация вещества А равна 3 моль/л

В7. При 20 0 С реакция протекает за 2 мин. Сколько времени будет протекать эта же реакция при 0 0 С? Температурный коэффициент равен 2.

Скорости этих реакций различаются в 4 раза .Так как при охлаждении скорость уменьшается, то и времени потребуется в 4 раза больше. Время составит 8 мин.

В8. Как повлияет увеличение давление на смещение химического равновесия в системе Fe₂O_3(К)+3H₂ Fe(к)+3H₂O(г) В ответе запишите "вправо”, "влево”, "никак”

Количество газообразных компонентов и справ и слева одинаково. Давление не повлияет на смещение равновесия. Ответ: никак.

С1.Рекция синтеза йодоводорода обратима. Какие условия влияют на положение химического равновесия в этой системе? Какие условия не оказывают влияния. Дайте обоснованный ответ.

H₂+I₂ ↔ 2HI +Q Реакция гомогенная и проходит без изменения объема. Площадь поверхности соприкосновения веществ и давление оказывать влияние на смещение равновесия не будут. При нагревании равновесие сместится влево, а при охлаждении вправо. Добавление йода или водорода сместит равновесие вправо, а добавление йодоводорода - влево.

С2.Раставьте коэффициенты при помощи метода электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель.

PH₃+KMnO₄+HCl→ H₃PO₄+KCl + MnCl₂ + H₂O

PH₃+KMnO₄+HCl → H₃PO₄ +KCl + MnCl₂ + H₂O При расставлении степеней окисления всех элементов в реакции получаем:

Назовите минимум 5 факторов, от которых зависит скорость химической реакции.

1. Природа реагирующих веществ. Большую роль играет характер химических связей и строение молекул реагентов. Реакции протекают в направлении разрушения менее прочных связей и образования веществ с более прочными связями. Так, для разрыва связей в молекулах H2 и N2 требуются высокие энергии; такие молекулы мало реакционноспособны. Для разрыва связей в сильнополярных молекулах (HCl, H2O) требуется меньше энергии, и скорость реакции значительно выше. Реакции между ионами в растворах электролитов протекают практически мгновенно.

Фтор с водородом реагирует со взрывом при комнатной температуре, бром с водородом взаимодействует медленно и при нагревании.

Оксид кальция вступает в реакцию с водой энергично, с выделением тепла; оксид меди - не реагирует.

2. Концентрация. С увеличением концентрации (числа частиц в единице объема) чаще происходят столкновения молекул реагирующих веществ - скорость реакции возрастает.

Закон действующих масс (К. Гульдберг, П. Вааге, 1867г. )

Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.

Константа скорости реакции k зависит от природы реагирующих веществ, температуры и катализатора, но не зависит от значения концентраций реагентов.

Физический смысл константы скорости заключается в том, что она равна скорости реакции при единичных концентрациях реагирующих веществ.

Для гетерогенных реакций концентрация твердой фазы в выражение скорости реакции не входит.

3. Температура. При повышении температуры на каждые 10°C скорость реакции возрастает в 2-4 раза (Правило Вант-Гоффа) . При увеличении температуры от t1 до t2 изменение скорости реакции можно рассчитать по формуле:

(где Vt2 и Vt1 - скорости реакции при температурах t2 и t1 соответственно; g- температурный коэффициент данной реакции) .

Правило Вант-Гоффа применимо только в узком интервале температур. Более точным является уравнение Аррениуса:

A - постоянная, зависящая от природы реагирующих веществ;

R - универсальная газовая постоянная [8,314 Дж/(моль • К) = 0,082 л • атм/(моль • К)] ;

Ea - энергия активации, т. е. энергия, которой должны обладать сталкивающиеся молекулы, чтобы столкновение привело к химическому превращению.

Энергетическая диаграмма химической реакции.

А - реагенты, В - активированный комплекс (переходное состояние) , С - продукты.

Чем больше энергия активации Ea, тем сильнее возрастает скорость реакции при увеличении температуры.

4. Поверхность соприкосновения реагирующих веществ. Для гетерогенных систем (когда вещества находятся в разных агрегатных состояниях) , чем больше поверхность соприкосновения, тем быстрее протекает реакция. Поверхность твердых веществ может быть увеличена путем их измельчения, а для растворимых веществ - путем их растворения.

5. Катализ. Вещества, которые участвуют в реакциях и увеличивают ее скорость, оставаясь к концу реакции неизменными, называются катализаторами. Механизм действия катализаторов связан с уменьшением энергии активации реакции за счет образования промежуточных соединений. При гомогенном катализе реагенты и катализатор составляют одну фазу (находятся в одном агрегатном состоянии) , при гетерогенном катализе - разные фазы (находятся в различных агрегатных состояниях) . Резко замедлить протекание нежелательных химических процессов в ряде случаев можно добавляя в реакционную среду ингибиторы (явление "отрицательного катализа").

Задания для контрольной работы по теме: "Скорость реакции.Химическое равновесие"..

1. Равновесие реакции 2Н₂S (г.) + 3О₂ (г.) = 2Н₂О (г.) + 2SO₂ (г.) при повышении давления смещается:

в) давление не влияет на равновесие.

2. Вещество, ускоряющее ход реакции, но при этом не расходующееся:

3. Повышение температуры в реакции 2Н₂ + О₂ = 2Н₂О + Q кДж сказывается следующим образом:

а) не оказывает влияния;

б) смещает равновесие вправо;

в) смещает равновесие влево.

4. Натрий энергичнее реагирует с водой, чем железо, поскольку:

а) натрий – газообразный элемент;

б) натрий – катализатор этой реакции;

в) натрий – ингибитор этой реакции;

г) натрий – щелочной металл.

5. Реакцию, протекающую с поглощением тепла, называют:

экзотермической; 3) реакцией разложения;

реакцией соединения; 4) эндотермической.

6. Реакцию, уравнение которой 2H₂O + 2Na = 2NaOH + H₂ + Q, относят к реакциям:

7. Реакцию, уравнение которой 3H₂+N₂ = 2NH₃ + Q, относят к реакциям:

1) обратимым, экзотермическим;

2) необратимым, экзотермическим;

3) обратимым, эндотермическим;

4) необратимым, эндотермическим.

8. В ходе химических реакций тепловая энергия реакционной системы:

1. не изменяется;

4. может поглощаться или выделяться.

9. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция взаимодействия:

1. углерода с кислородом;

2. железа с раствором уксусной кислоты;

3. железа с соляной кислотой;

4. растворов гидроксида натрия и серной кислоты.

10. Какое из перечисленных условий не повлияет на смещение равновесия в системе: 2SO₂ + O₂ = 2SО₃ + Q?

1. введение катализатора;

2. повышение давления;

3. повышение концентрации кислорода;

4. повышение температуры

11 – 12. Реакция, сопровождающаяся 11. выделением теплоты 12. поглощением теплоты называется

обратимой 3) прямой

эндотермической 4) экзотермической

13. При протекании химической реакции теплота

поглощается или выделяется

условие недостаточно для однозначного ответа

14 - 15. Скорость реакции А_(г) + В_(г) =. увеличивается при

1. понижении концентрации А

2. повышении концентрации В

4. понижении давления

15. 1) нагревании 3) добавлении инертного газа

2) повышение давления + 4) охлаждении

16. Состояние химического равновесия характеризуется

1. изменением химической природы продуктов

2. постоянством концентраций веществ

3. повышением температуры

4. понижением давления

17. Состояние химического равновесия означает, что

1. все реагенты исчезли, полностью образовались продукты

2. все реагенты сохранились, полностью образовались продукты

3. часть реагентов исчезла, частично образовались продукты

4. часть реагентов исчезла, но продукты не образовались

18. Способ, смещающий равновесие реакции CО_2(r) + 2SО_3(г) = CS_2(г) + 4О_2(г) – Q вправо, — это

1. увеличение концентрации О₂

2. увеличение концентрации CS₂

3. повышение температуры

4. повышение давления

19. Способ, смещающий равновесие реакции 2NH_3(г) + 3CuO_(T) Û 3Cu_(T) + N_2(г) + 3Н₂О_(ж) + Q вправо (®), — это

1. увеличение концентрации азота

2. повышение температуры

3. понижение давления

20. Способ, смещающий равновесие гомогенной реакции 2SO₂ + О₂ →2SO₃ вправо →, — это

1. уменьшение концентрации SO₂

2. уменьшение концентрации кислорода

3. уменьшение концентрации продукта

4. понижение давления

21. Способ, смещающий равновесие гомогенной реакции РСl₃ + Сl₂ → РС1₅ влево, — это

уменьшение концентрации продукта

увеличение концентрации хлора

уменьшение концентрации хлора

увеличение концентрации РС1₃

22. При повышении давления равновесие реакции S_(T) + 2HI → I₂ + H_{2 1)}сместится вправо 3) не сместится

2)сместится влево 4) не знаю

23. При понижении давления равновесие реакции СO₂ + Н₂ → СО + Н₂O_(Ж)

1)сместится влево 3) не сместится

2)сместится вправо 4) не знаю

24. При охлаждении равновесие реакции Н₂ + S →H₂S + Q

1) сместится влево 3) не сместится

2) сместится вправо 4) не знаю

25. При нагревании равновесие реакции N₂ + O₂ → 2NO – Q

сместится вправо 3) не сместится

сместится влево 4) не знаю

26. Равновесие в гетерогенной системе СаО_(т) + СО_2(г) → СаСО_3(т) + Q

сместится влево при

1) добавлении СаО 3) сжатии

2) добавлении СаСО₃ 4) нагревании

27. Скорость прямой реакции N₂ + 3H₂ → 2NH₃ + Q возрастает при:

1) увеличении концентрации азота;

2) уменьшении концентрации азота;

3) увеличение концентрации аммиака;

4) уменьшение концентрации аммиака;

28. При повышении температуры равновесие эндотермической химической реакции смещается в сторону:

1) продуктов реакции;

2) исходных веществ;

3) эндотермической реакции;

4) экзотермической реакции.

29. Какой из факторов не оказывает влияния на скорость химической реакции в растворах:

1) концентрация веществ;

2) использование катализатора;

3) использование индикатора;

4) объем реакционного сосуда.

30. Для увеличения выхода аммиака по уравнению реакции N₂ + 3H₂ → 2NH₃ + Q необходимо одновременно:

1) повысить температуру, понизить давление;

2) повысить давление, понизить температуру;

3) повысить давление и температуру;

4) понизить давление и температуру.

31. Скорость химической реакции между металлом и серой не зависит от:

2) площади поверхности соприкосновения веществ;

4) природы металла.

32. С наименьшей скоростью протекает реакция между:

1) железным гвоздем и 4%-ным раствором CuSO₄;

2) железной стружкой и 4%-ным раствором CuSO₄;

3) железным гвоздем и 10%-ным раствором CuSO₄;

2) железной стружкой и 10%-ным раствором CuSO₄;

33. Химическое равновесие в системе СО_2(г) + С_(т) → 2СО_(г) – 173 кДж смещается в сторону продукта реакции при:

1) повышении давления;

2) повышении температуры;

3) понижении температуры;

4) использовании катализаторов.

Часть «В»

1. Скорость химической реакции характеризует:

1) изменение количеств веществ за единицу времени в единице объема или единице площади;

2) время, за которое заканчивается химическая реакция;

3) число структурных единиц вещества, вступивших в химическую реакцию;

4) движение молекул или ионов реагирующих веществ относительно друг друга.

2. Скорость химической реакции между медью и азотной кислотой зависит от:

2) объема кислоты;

3) концентрации кислоты;

3. Скорость химической реакции между цинком и кислотой зависит от:

1) понижения давления;

2) природы кислоты;

3) повышения давления;

4) присутствия индикатора.

4. При увеличении температуры на 30 °С скорость реакции возрастает в 8 раз. Чему равен температурный коэффициент реакции?

1) 8; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

5. С большей скоростью идет взаимодействие соляной кислоты с:

1) Сu; 2) Fe; 3) Mg; 4) Zn.

6. Скорость химической реакции горения угля в кислороде уменьшается при:

1) увеличении концентрации кислорода;

4) повышении давления.

7. Молекулы оксида азота (IV) (бурого цвета) могут в определенных условиях димеризоваться, образовав бесцветную жидкость N₂O₄: 2NO₂ → N₂O₄ + 55 кДж/моль.

Чтобы оксид азота (IV) максимально перевести в бесцветный димер, необходимо систему:

3) подвергнуть облучению солнечным светом;

4) выдерживать при комнатной температуре длительное время.

1) можно сместить в сторону продуктов реакции:

2) повышением температуры и повышением давления;

3) повышением температуры и понижением давления;

4) понижением температуры и повышением давления;

5) понижением температуры и понижением давления.

12. C + 2S = CS₂ – Q

1) эндотермической реакцией соединения

2) экзотермической реакцией разложения

3) экзотермической реакцией соединения

4) эндотермической реакцией разложения

13. С + СuО = СО + Сu – Q

14. Na₂S + H₂O = NaHS + NaOH – Q

1) экзотермической реакцией замещения

2) экзотермической реакцией обмена

3) эндотермической реакцией замещения

4) эндотермической реакцией обмена

17. Скорость реакции 2Н₂O₂ = 2Н₂O + О₂ будет выше, если использовать

1) 3% -и раствор Н₂О₂ и катализатор

2) 30% -и раствор Н₂О₂ и катализатор

3) 3% -и раствор Н₂О₂ без катализатора

4) 30%-и раствор Н₂О₂ без катализатора

18. Скорость реакции Мn + кислота = соль + Н₂ будет выше при использовании

1) кислоты НСl и охлаждения

2) кислоты HF и нагревания

3) кислоты НСl и нагревания

4) кислоты HF и охлаждения

19. Для гомогенной реакции А + В →. при одновременном увеличении молярной концентрации исходных веществ в 3 раза скорость реакции возрастет в

1)2 раза 2)3 раза 3)6 раз 4) 9 раз

20. Скорость реакции Н_2(г) + I_2(г) = 2HI понизится в 16 раз при одновременном уменьшении молярных концентраций реагентов в

1) 2 раза 2) 4 раза 3) 8 раз 4) 16 раз

21. Скорость реакции N₂ + О₂ =2NO при уменьшении давления системы в 4 раза понизится в

1) 4 раза 2) 8 раз 3)16 раз + 4) 32 раза

22. Скорость реакции СО₂ + Н₂ = СО + Н₂О при увеличении молярных концентраций в 3 раза (СО₂) и в 2 раза (Н₂) возрастет в

1)2 раза 2) 3 раза 3) 5 раз 4) 6 раз

23—24. Скорость реакции

23. С_(Т) + О₂ = СО₂ 24. С_(Т) + 2Сl₂ = ССl₄ при V = const и увеличении количества реагентов в 4 раза возрастет в 1) 4 раза 2) 8 раз 3) 16 раз 4) 32 раза

25. В гомогенной реакции

при повышении давления равновесие сместится

1) влево 2) вправо 3) не сместится 4) не знаю

при понижении давления равновесие сместится

27. Доменный процесс Fe₂O₃ + 3СО = 2Fe + 3СО₂ сопровождается экзо-эффектом, следовательно, при охлаждении выход продуктов

1)увеличивается 3) не изменяется

2)уменьшается 4) не знаю

28. Гашение извести СаО сопровождается выделением энергии в форме теплоты, следовательно, при нагревании выход продукта

1) увеличивается 3) не изменяется

2) уменьшается 4) не знаю

29. Выход продукта реакции СаS_(т) + 2О₂ Û СаSO_4(т) + Q можно увеличить

1) добавлением CaS 3) введением катализатора

2) нагреванием 4) повышением давления

30. Во сколько раз увеличивается скорость химической реакции при повышении температуры на 20 °С, если температурный коэффициент равен 3:

1) в 3 раза; 2) в 6 раз; 3) в 9 раз; 4) в 90 раз

31. В каком случае повышение давления и понижение температуры в системе приводит к повышению выхода продукта реакции:

32. Как повлияет на скорость реакции СаО + СО₂ = CaCO₃ увеличение давления углекислого газа в 3 раза:

1) скорость увеличится в 3 раза;

2) скорость уменьшится в 9 раз;

3) скорость уменьшится в 3 раза;

4) скорость не изменится.

33. Химическое равновесие в системе 2NO_(г) + O_2(г)= 2NО_2(г) + Q смещается в сторону продукта реакции при:

34. Растворение железа в соляной кислоте будет замедляться при:

1) увеличении концентрации кислоты;

2) раздроблении железа;

3) разбавлении кислоты;

4) повышении температуры.

35. Химическое равновесие в системе H₂O_(ж) + SO_2(г) = H₂SО_3(р-р) + Q смещается в сторону исходных веществ при:

Часть «С»

1. Не оказывает воздействия на реакции, протекающие в твердой фазе, следующий фактор:

а) концентрация реагентов;

в) природа реагирующих веществ;

г) степень измельчения реагентов.

2. Увеличение температуры проведения реакции:

влияет на ее скорость, так как теплота не может быть признаком превращения веществ;

увеличивает скорость реакции, так как увеличивается число эффективных соударений молекул;

повышает скорость реакции, так как увеличивается число упругих соударений молекул;

не влияет на скорость реакции, так как в равной мере увеличивается число эффективных и упругих соударений молекул.

3. Замедлить гидролиз сульфата меди возможно добавлением:

4. При растворении нитрата калия температура смеси понижается, следовательно, процесс растворения сопровождается

эндо-эффектом 3) нулевым тепловым эффектом

экзо-эффектом 4) не знаю

5. Скорость реакции

Fe + Н₂SO₄(разб.) = FeSO₄ + Н₂ будет наибольшей при использовании

порошка Fe, 15% -го раствора H₂SO₄

стружек Fe, 1,5%-го раствора H₂SO₄

порошка Fe, 1,5 % -го раствора H₂SO₄

стружек Fe, 15% -го раствора H₂SO₄

6. Скорость реакции с температурным коэффициентом 2 при 10 °С равна 2 моль/(л • с), а ее численное значение при 30 °С составит 1) 2 2) 4 3) 6 4) 8

7. Для увеличения скорости реакции в 64 раза (температурный коэффициент 4) необходимо повысить температуру на 1) 10°С 2) 20°С 3) 30°С + 4) 40°С

8. При одновременном повышении давления и охлаждении смещение равновесия в гомогенной реакции N₂ + 3Н₂ = 2NH₃ + Q будет однонаправленным 1) влево 2) вправо + 3) не будет 4) не знаю

9. При одновременном понижении давления и температуры в гомогенной реакции С_(т) + 2N₂O = СО₂ + 2N₂ + Q выход продуктов

1)увеличится 3) не изменится

2)уменьшится 4) не знаю

10. Катализатор AlCl₃ увеличивает скорость:

1) любой химической реакции между органическими веществами;

2) некоторых реакций между органическими веществами; +

3) любой химической реакции между неорганическими веществами;

4) некоторых химических реакций между неорганическими веществами.

11. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В = 2С, если концентрацию вещества А уменьшить в 2 раза:

1) увеличится в 4 раза;

2) уменьшиться в 2 раза;

3) уменьшится в 4 раза;

4) увеличится в 2 раза.

12. С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает взаимодействие между:

Тестирование по химии на тему: "Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от различных факторов. Закон действующих масс. Катализ и катализаторы" (11 класс)

Этот тест позволяет провести итоговый контроль по теме "Скорость химической реакции. Зависимость скорости реакции от различных факторов. Закон действующих масс. Катализ и катализаторы", и определить сильные и слабые стороны в знаниях учащегося по данной теме.

Просмотр содержимого документа
«Тестирование по химии на тему: "Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от различных факторов. Закон действующих масс. Катализ и катализаторы" (11 класс)»

Скорость химической реакции.

Зависимость скорости реакции от различных факторов.

Закон действующих масс. Катализ и катализаторы

Скорость химической реакции определяется уравнением

Скорость реакции увеличивает следующее воздействие

А) понижение концентрации реагентов

В) повышение температуры

Б) увеличение времени протекания реакции

Г) введение ингибитора

Скорость реакции уменьшает следующее воздействие

А) увеличение концентрации реагентов

В) измельчение твердого реагента

Б) понижение температуры

Г) введение катализатора

Скорость химической реакции при повышении температуры возрастает, потому что

А) возрастает доля активных молекул

В) возрастает концентрация исходных веществ

Б) меняется механизм реакции

Г) изменяется тепловой эффект химической реакции

При увеличении поверхности реагирующих веществ скорость гетерогенной реакции

А) не изменяется

Г) незначительно изменяется

А) увеличить скорость химической реакции

В) уменьшить скорость химической реакции

Б) увеличить тепловой эффект химической реакции

Г) увеличить концентрацию исходных веществ

А) увеличить скорость реакции

В) увеличить тепловой эффект химической реакции

Б) уменьшить скорость реакции

Г) изменить направление химической реакции

Каталитическая реакция имеет место, если

А) скорость взаимодействия кислоты и щелочи увеличивается при увеличении их концентраций

Б) интенсивность реакции горения угля возрастает после его измельчения

В) скорость реакции горения фосфора повышается при внесении его в атмосферу чистого кислорода

Г) скорость реакции разложения пероксида водорода увеличивается при внесении в него оксида марганца (IV)

Скорость реакции между металлом и серой не зависит от

В) природы металла

Г) площади поверхности соприкосновения веществ

С наибольшей скоростью протекает реакция между

А) железным гвоздем и 5 %-м раствором CuSO₄

В) железной стружкой и 5 %-м раствором CuSO₄

Б) железным гвоздем и 10 %-м раствором CuSO₄

Г) железной стружкой и 10 %-м раствором CuSO₄

При повышении температуры на 10 о С скорость химической реакции обычно

А) возрастает в 10 раз

Б) убывает в 10 раз

В) возрастает
в 2-4 раза

Г) убывает
в 2-4 раза

С большей скоростью с соляной кислотой при равных условиях будет реагировать

Растворение кальция в соляной кислоте замедляется при

А) повышении температуры

Б) раздроблении металла

В) разбавлении кислоты

Г) увеличении концентрации кислоты

С наименьшей скоростью протекает реакция между водородом и

Закон, выражающий зависимость скорости химической реакции от концентрации, называется законом

А) постоянства состава

Б) действующих масс

Зависимость скорости химической реакции от температуры определяется правилом

Для гомогенной реакции, соответствующей схеме: А₂ + 2В  2D, выражение закона действующих масс

При увеличении концентрации NO₂ в два раза скорость реакции 2NO₂(г)  N₂O₄(г)

А) увеличится
в 2 раза

Б) увеличится
в 4 раза

В) увеличится
в 8 раз

При увеличении количества вещества кремния в пять раз скорость реакции
2H₂O(г) + Si(т)  2Н₂(г) + SiO₂(т)

А) увеличится
в 5 раз

Б) увеличится
в 10 раз

В) увеличится
в 25 раз

К уменьшению скорости реакции 2AgNO₃(р) + Fe(т)  Fe(NO₃)₂ (р) + 2Ag(т) приводит

А) увеличение концентрации раствора AgNO₃

В) понижение температуры

Б) измельчение железа

Г) удаление серебра

Увеличению скорости реакции Fe₂O₃(т) + 3H₂(г)  2Fe(т) + 3H₂O(г) способствует

А) понижение концентрации водорода

Б) измельчение оксида железа (III)

Г) удаление воды

Для увеличения скорости реакции Zn(т) + H₂SO₄(р)  ZnSO₄(р) + H₂(г) необходимо

А) увеличить концентрацию катионов цинка

В) охладить реакционную смесь

Б) увеличить количество твердого цинка

Г) увеличить концентрацию кислоты

Для гомогенной реакции, соответствующей схеме: А + В  D, при одновременном увеличении молярной концентрации исходных веществ в 3 раза скорость реакции возрастет

Скорость прямой реакции: А₂(г) + В₂(г)  2АВ понизится в 16 раз при одновременном уменьшении молярных концентраций реагентов

Установите соответствие между уравнением реакции и изменением скорости реакции, при увеличении концентрации реагентов в 2 раза

Уравнение реакции

Изменение скорости реакции

2) увеличится в 2 раза

3) увеличится в 4 раза

4) увеличится в 6 раз

5) увеличится в 8 раз

6) увеличится в 10 раз

Если скорость реакции увеличилась в 64 раза, то давление в системе:
4А(т) + 3В₂(г)  2А₂В₃(т) увеличилось в _____ раза.

Если при повышении температуры от 60 о до 90 о С скорость реакции возросла в 8 раз, то температурный коэффициент реакции равен _____.

Если температурный коэффициент реакции равен 2, то при повышении температуры на 40 о С скорость реакции возрастет в _____ раз.

Для необратимой реакции А + В  АВ концентрации веществ А и В, равные
0,04 моль/л и 0,05 моль/л соответственно, увеличили до 0,08 моль/л и 0,15 моль/л. Скорость реакции увеличилась в _____ раз.

При проведении реакции H₂(г) + S(т)  H₂S(г), за 10 секунд в реакторе объемом 100 л образовалось 10,2 г продукта. Скорость реакции равна ___________(моль·л ̄ 1 ·с ̄ 1 ).

Для системы, соответствующей схеме: A(ж) + 2В(ж) + С(т)  D + 2F, запишите кинетическое уравнение этой реакции, если при увеличении концентрации вещества В
в 2 раза скорость реакции возрастет в 2 раза, а при увеличении концентрации вещества А в 3 раза скорость возрастет в 9 раз.

Читайте также: