Сложные вещества состоящие из атомов металлов и гидроксогрупп называются

Обновлено: 08.07.2024

Кислоты — сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков. Они получили своё название из-за кислого вкуса большинства кислот. В водных растворах они диссоциируют на катион водорода (протон) и анион кислотного остатка.

Соли — класс химических соединений, к которому относятся вещества, состоящие из катионов металла (или катионов аммония NH4+ ; известны соли фосфония PH4+ или гидроксония H3O+) и анионов кислотного остатка.

Оксид — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. К исключениям относятся, например, дифторид кислорода OF2.

Основания — сложные вещества, которые состоят из атомов металла или иона аммония и гидроксогруппы (-OH). В водном растворе диссоциируют с образованием катионов и анионов ОН−. Название основания обычно состоит из двух слов: «гидроксид металла/аммония» . Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами.
Согласно другому определению, основания — один из основных классов химических соединений, вещества, молекулы которых являются акцепторами протонов.

Не ну вы серьезно? думаете если скопировали все из вики такие умные? вот кратко

Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

Соли это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотного остатка

основание это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними гидроксид ионов.

Оксид это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2

Урок 4. Сложные вещества

В уроке 4 «Сложные вещества» из курса «Химия для чайников» дадим определение химическим соединениям, рассмотрим различия органических и неорганических соединений, а также выясним, что означает качественный и количественный состав. Напоминаю, что в прошлом уроке «Молекулы и простые вещества» мы рассмотрели, что такое молекулы, простые вещества, а также металлы и неметаллы.


Химические элементы существуют не только в виде свободных атомов и простых веществ. Они также могут входить в состав самых различных химических соединений.

Вещества, состоящие из атомов разных химических элементов, называются сложными веществами или химическими соединениями.

Органические и неорганические вещества

Подавляющее большинство химических веществ — это сложные вещества. Вы уже знаете некоторые из них. Вода, метан, сахар, поваренная соль — сложные вещества. Сложные вещества делятся на две группы — неорганические и органические.

Органические вещества

Все органические вещества объединяет главный признак: в их состав обязательно входят атомы углерода. Кроме углерода, в состав органических веществ чаще всего входят атомы водорода, кислорода, а также азота, фосфора, серы. Почти все органические вещества горючи и легко разлагаются при нагревании. Практически все они имеют молекулярное строение (рис. 41).

Органические и неорганические вещества

Простейшим органическим веществом является природный газ метан. Но вам, наверное, знакомы и такие органические вещества, как сахар (сахароза), уксусная и лимонная кислоты, спирт, крахмал, белки, жиры, пластмассы и т. д. Органических веществ миллионы. Они содержатся во всех животных и растительных организмах (откуда и произошло их название), входят в состав пищи, топлива, лекарств, красителей, самых разнообразных материалов.

Неорганические вещества

Неорганические вещества являются соединениями всех остальных элементов. К неорганическим традиционно относят также несколько веществ, содержащих углерод: углекислый и угарный газы, мел, соду и некоторые другие. Неорганических веществ около 700 тыс., но их общая масса многократно превышает массу органических веществ. Почти все они — твердые вещества немолекулярного строения (рис. 42), входят в состав минералов, почв, горных пород.

Качественный и количественный состав веществ

Каждое вещество характеризуется определенным качественным и количественным составом.

Качественный состав вещества показывает, из атомов каких элементов оно состоит. Например, вода состоит из атомов водорода и кислорода, а метан— из атомов углерода и водорода. Число атомов каждого элемента в составе мельчайшей частицы вещества характеризует его количественный состав. Например, молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода, а молекула метана — из одного атома углерода и четырех атомов водорода.

Сложное вещество можно с помощью различных химических методов разложить на несколько новых веществ, и так до тех пор, пока не получатся вещества, каждое из которых будет являться простым. Например, сахар при нагревании разлагается на воду и уголь (углерод):

а воду можно разложить с помощью электрического тока на водород и кислород:

Свойства простых веществ, которые при этом получаются (углерода, кислорода и водорода), совершенно не похожи на свойства сложных веществ — сахара и воды. Это разные вещества с разными свойствами. Свойства сложного вещества не являются суммой свойств простых веществ, которые образуются при его разложении.

Сложные вещества, как и простые, имеют либо молекулярное, либо немолекулярное строение. При этом вещества молекулярного строения могут существовать при обычных условиях в различных агрегатных состояниях. Например, метан — газ, вода — жидкость, сахар — твердое вещество.

Вещества немолекулярного строения при обычных условиях — твердые кристаллы, например поваренная соль, мел. Конечно, при нагревании (иногда до нескольких тысяч градусов) такие вещества плавятся, а затем переходят и в парообразное состояние.

Отличия между сложными веществами и смесями веществ

Необходимо различать сложные вещества и смеси веществ:

Сложное вещество (химическое соединение)Смесь веществ
Образуется в результате соединения атомов различных элементов между собой (химический процесс)Образуется в результате смешивания различных веществ (физический процесс)
Свойства сложного вещества отличаются от свойств простых веществ, из которых оно полученоСвойства веществ, из которых составлена смесь, не изменяются
Имеет определенный качественный и количественный составСостав произвольный
Разлагается на составные части только в результате химических процессовРазделяется на составные части с помощью различных физических методов

Краткие выводы урока:

  1. Сложными называются вещества, состоящие из атомов разных химических элементов.
  2. Каждое чистое вещество имеет определенный качественный и количественный состав.
  3. Свойства сложного вещества отличаются от свойств простых веществ, из которых оно получено.
  4. Сложные вещества имеют молекулярное или немолекулярное строение.
  5. Все сложные вещества делятся на органические и неорганические.

Надеюсь урок 4 «Сложные вещества» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

Основания

Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксогрупп (ОН — ).

С точки зрения теории электролитической диссоциации это электролиты (вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток), диссоциирующие в водных растворах на катионы металлов и анионы только гидроксид — ионов ОН — .

Растворимые в воде основания называются щелочами. К ним относятся основания, которые образованы металлами 1-й группы главной подгруппы (LiOH, NaOH и другие) и щелочноземельными металлами (Са(ОН)2, Sr(ОН)2, Ва(ОН)2). Основания, образованные металлами других групп периодической системы в воде практически не растворяются. Щелочи в воде диссоциируют полностью:

Многокислотные основания в воде могут диссоциировать ступенчато:

Ba(OH) + = Ba 2+ + OH — .

Cтупенчатой диссоциацией оснований объясняется образование основных солей.

Номенклатура оснований.

Основания называются следующим образом: сначала произносят слово «гидроксид», а затем металл, который его образует. Если металл имеет переменную валентность, то она указывается в названии.

КОН – гидроксид калия;

Ca(OH)2 – гидроксид кальция;

Fe(OH)2 – гидроксид железа (II);

Fe(OH)3 – гидроксид железа (III);

При составлении формул оснований исходят из того, что молекула электронейтральна. Гидроксид – ион всегда имеет заряд (–1). В молекуле основания их число определяется положительным зарядом катиона металла. Гидрокогруппа заключается в круглые скобки, а выравнивающий заряды индекс ставится справа внизу за скобками:

Классификация оснований по следующим признакам:

  1. По кислотности (по числу групп ОН — в молекуле основания): однокислотные – NaOH, KOH, многокислотные – Ca(OH)2, Al(OH)3.
  2. По растворимости: растворимые (щелочи) – LiOH, KOH, нерастворимые – Cu(OH)2, Al(OH)3.
  3. По силе (по степени диссоциации):

а) сильные (α = 100 %) – все растворимые основания NaOH, LiOH, Ba(OH)2, малорастворимый Ca(OH)2.

  1. По химическим свойствам: основные – Са(ОН)2, NaОН; амфотерные – Zn(ОН)2, Al(ОН)3.

Получение

  1. Взаимодействие основных оксидов с водой (только для щелочных и щелочноземельных металлов):
  1. Промышленным способом получения щелочей является электролиз растворов солей:
  1. Взаимодействие растворимых солей со щелочами, причем для нерастворимых оснований это единственный способ получения:

Физические свойства

Все основания являются твердыми веществами. В воде нерастворимы, кроме щелочей. Щелочи – это белые кристаллические вещества, мылкие на ощупь, вызывающие сильные ожоги при попадании на кожу. Поэтому они называются «едкими». При работе со щелочами необходимо соблюдать определенные правила и использовать индивидуальные средства защиты (очки, резиновые перчатки, пинцеты и др.).

edkie-shhyolochi

Если щелочь попала на кожу необходимо промыть это место большим количеством воды до исчезновения мылкости, а затем нейтрализовать раствором борной кислоты.

Химические свойства

Химические свойства оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации обусловлены наличием в их растворах избытка свободных гидроксид –

метиловый оранжевый – желтый

  1. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):
  1. Взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами:

а) при сплавлении:

  1. Взаимодействие с некоторыми простыми веществами (амфотерными металлами, кремнием и другими):
  1. Взаимодействие с растворимыми солями с образованием осадков:

ximicheskie-svojstva-osnovanij

  1. Малорастворимые и нерастворимые основания разлагаются при нагревании:

голубой цвет черный цвет

Амфотерные гидроксиды

Это гидроксиды металлов (Be(OH)2, AI(OH)3, Zn(OH)2) и металлов в промежуточной степени окисления (Сr(OH)3, Mn(OH)4).

Амфотерные гидроксиды получают взаимодействием растворимых солей со щелочами взятых в недостатке или эквивалентном количестве, т.к. в избытке они растворяются:

Физические свойства

Это твердые вещества, практически нерастворимые в воде. Zn(OH)2 – белый, Fe(ОН)3 – бурый цвет.

Химические свойства

Амфотерные гидроксиды проявляют свойства оснований и кислот, поэтому взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями.

  1. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:
  1. Взаимодействие с растворами и расплавами щелочей с образованием соли и воды:

в растворе: AI(OH)3 + NaOH = Na[AI(OH)4] или 3NaOH + AI(OH)3 → Na3[AI(OH)6].

  1. Взаимодействие с кислотными и основными оксидами:

Также вы можете посмотреть ВИДЕО-уроки на эту тему:

И выполнить задания из ЦТ и ЕГЭ на эту тему вы можете здесь

А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ, ЦТ и РТ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

Основания являются классом неорганических веществ, применяемым в жизни с давних времен за счет ощущения мылкости. Главное отличие этого класса неорганических веществ от остальных - наличие гидроксогруппы, которая придает особые физические и химические свойства.

Основания бывают растворимыми (щелочи) и нерастворимыми. Растворимые основания мылкие на ощупь. Все основания вступают в реакцию нейтрализации - взаимодействие с кислотой. С развитием химии и изучением физических и химических свойств основания расширили круг своего применения: бытовые моющие средства, промышленные чистящие средства, очистка нефти, строительство, краски, удобрения, батарейки. Также стало широко использоваться одно из химических свойств оснований - взаимодействие с кислотами, которое называется реакцией нейтрализацией. Однако основания таят в себе опасность: с растворами щелочей надо работать аккуратно и осторожно, чтобы не получить химических ожогов.

Определение, номенклатура и классификация оснований

Основания – сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединенные с одним или несколькими гидроксогруппами (-ОН).

Гидроксид-ион(гидроксогруппа) – сложный ион, состоящий из кислорода и водорода и имеющий суммарный заряд 1- : О -2 Н +1 . Валентность гидроксогруппы равна 1.

Общая формула оснований : М(ОН)n, где М – металл, n- число групп ОН - и в то же время численное значение заряда иона (степени окисления) металла.

Слово «гидроксид» (им.падеж) + название металла (род.падеж) + указание степени окисления, если она переменная, римскими цифрами в скобках

NaOH – гидроксид натрия
Ca(OH)2 – гидроксид кальция
Fe(OH)2 – гидроксид железа (II) (читается «гидроксид железа два»)
Fe(OH)3 – гидроксид железа (III) (читается «гидроксид железа 3»)

Наличие кислорода;Кислородсодержащие;\(KOH, Sr(OH)_<2>\) ;Бескислородные;\(NH_\) как аммиачная вода Кислотность (число групп \(ОН^\) в составе или число присоединяемых \(Н^\));Однокислотные;\(NaOH, TlOH, NH_\) ;Двухкислотные;\(Ca(OH)_<2>, Mg(OH)_<2>\) ;Трёхкислотные;\(La(OH)_, TI(OH)_\) Растворимость в воде;Растворимые (щелочи);\(NaOH, KOH, Ca(OH)_<2>^\), \(Ba(OH)_<2>\) ;Нерастворимые;\(Cr(OH)_<2>, Mn(OH)_<2>\) Степень электролитической диссоциации;Сильные (α→1);\(Щелочи^ LiOH-CsOH\), \(Ca(OH)_<2>-Ra(OH)_<2>\) , \(TlOH\) ;Слабые (α→0);Нерастворимые основания Летучесть;Летучие;\(NH_∙H_<2>O\) ;Нелетучие;Щелочи, нерастворимые основания Стабильность;Стабильные;\(NaOH, Ba(OH)_<2>\) ;Нестабильные;\(NH_∙H_<2>O→ NH_↑+H_<2>O\)

Ca(OH)2 – в таблице растворимости малорастворим (м), но его относят к растворимым основаниям. К малорастворимым веществам относятся вещества, которые растворяются ограниченно – менее 1 г в 100 г воды. Это означает следующее: если в стакан, содержащий 100 г воды, поместить 10 г кристаллического гидроксида кальция, то 1 г вещества растворится, а остальные 9 г – нет. Прозрачная жидкость над осадком будет представлять собой раствор щелочи – гидроксида кальция Ca(OH)2.

Щелочи – растворимые основания. Их образуют элементы-металлы главной подгруппы первой группы (А-группы) периодической системы, а также элементы главной подгруппы второй группы (A-группы): кальций, барий и стронций. Свойства растворимых и нерастворимых оснований существенно различаются.

Получение оснований

Основания получают разными способами. Выбор способа получения зависит от того, к какой группе данное соединение относится, является щёлочью или нерастворимым основанием.

Взаимодействием щелочных и щелочноземельных металлов с водой . Протекает реакция замещения, в ходе которой кроме щёлочи образуется водород. Активные металлы энергично взаимодействуют с водой при обычных условиях.

М + Н2О = Растворимое основание (Щелочь) + Н2↑
Где М – щелочные и щелочноземельные металлы.

Взаимодействием оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой . При этом протекает реакция соединения. Именно так получают гидроксид кальция в промышленных условиях.

В промышленности гидроксид натрия и калия получают путём электролиза : пропускают постоянный электрический ток через раствор хлорида натрия или калия.

Действием щелочей на растворимые соли металлов.

Раствор щелочи + раствор соли = нерастворимое основание + соль

Свойства основания

Все неорганические основания – твердые вещества (кроме гидроксида аммония NH4OH), которые характеризуются разной растворимостью в воде.

Гидроксиды щелочных металлов при обычных условиях представляют собой твердые белые кристаллические вещества, гигроскопичные, мылкие на ощупь, очень хорошо растворимы в воде (их растворение идет с выделением тепла), легкоплавки.

Гидроксиды щелочноземельных металлов (Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2) – белые порошкообразные вещества, гораздо менее растворимые в воде по сравнению с гидроксидами щелочных металлов.

Нерастворимые в воде основания обычно образуются в виде гелеобразных (студенистых) осадков, разлагающихся при хранении.

Нерастворимые в воде основания могут иметь различную окраску, например: гидроксид железа (III) – бурого цвета, гидроксид алюминия - белого цвета, гидроксид меди (II) – голубого цвета.

Читайте также: