Смесь сульфита и сульфата щелочного металла общей массой 15 г

Обновлено: 04.02.2023

Смесь сульфита и сульфата щелочного металла общей массой 15, 0 г.

Обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 896 мл.

Такую же исходную смесь такой же массы обработали избытком раствора нитрата бария ; масса осадка оказалась равной 20, 3 г.

Установите, какой металл входил в состав солей.


Обозначим неизвестный металл за Me

Me₂SO₃ + 2HCl = 2MeCl + H₂O + SO₂↑

Me₂SO₃ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₃↓ + 2MeNO₃

Me₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↓ + 2MeNO₃

m(Me₂SO₃ + Me₂SO₄) = 15 гр

m(BaSO₃ + BaSO₄) = 20.

04моль = > ; n(Me₂SO₃) = 0.

04 моль = > ; n(BaSO₃) = 0.

05 моль = > ; n(Me₂SO₄) = 0.

Пусть молярная масса Me = x

05 * (2x + 32 + 4 * 16) = 0.

04 * (2x + 32 + 3 * 16) = 0.

x = 39 - соответствует калию


Смесь карбоната лития и карбоната бария обработали избытком раствора серной кислоты?

Смесь карбоната лития и карбоната бария обработали избытком раствора серной кислоты.

При этом выделилось 4, 48 л газа и 11, 65г осадка.

Определите массовую долю карбоната лития в исходной смеси солей.


Сульфид массой 22 г в состав которого входит металл со степенью окисления + 1 обработали избытком раствора серной кислоты?

Сульфид массой 22 г в состав которого входит металл со степенью окисления + 1 обработали избытком раствора серной кислоты.

Выделившийся газ пропустили через 100 г 24 % раствор гидроксида натрия .

В результате получились равные молярные объёмы соли и щелочи.

Найдите что за металл?


Карбонат кальция массой 10г обработали избытком соляной кислоты ?

Карбонат кальция массой 10г обработали избытком соляной кислоты .

Образовавшийся газ пропустили через раствор известковой воды .

Вычислите массу полученного осадка !


Смесь сульфита и сульфата щелочного металла общей массой 15, 0 г?

Смесь сульфата натрия и бромида натрия массой 71 г растворили в воде и обработали избытком гидроксида бария, в результате чего образовался осадок массой 93?

Смесь сульфата натрия и бромида натрия массой 71 г растворили в воде и обработали избытком гидроксида бария, в результате чего образовался осадок массой 93.

2 г. Чему равна масса хлорида магния в исходной смеси?

Смесь массой 20г состоящую из меди и цинка обработали избытком разбавленой серной кислоты ?

Смесь массой 20г состоящую из меди и цинка обработали избытком разбавленой серной кислоты .

В результате был собран газ объемом 5.

6 дм кубических .

Доли металлов в исходной смеси.


Смесь серебра и меди обработали разбавленной азотной кислотой, взятой в избытке?

Смесь серебра и меди обработали разбавленной азотной кислотой, взятой в избытке.

При этом выделилось 4, 48 л (н.

Образовавшиеся нитраты отделили и прокалили.

К твердому остатку, образовавшемуся после прокаливания, добавили избыток концентрированной соляной кислоты.

Масса нерастворившегося осадка составила 16.

2г. масса исходной смеси равна?


Смесь меди цика обработали избытком соляной кислоты в результате образовался газ 4?

Смесь меди цика обработали избытком соляной кислоты в результате образовался газ 4.

48 дм3 а масса нерастворимого твердого вещества составила 7.

68 грамм Рассчитать массовые доли металлов в исходной смеси.

Смесь цинка и оксида цинка обработали избытком соляной кислоты?

Смесь цинка и оксида цинка обработали избытком соляной кислоты.

Газ, выделившийся сожгли и получили 3, 6 г воды.

Вычислить массу цинка в смеси.

Магний массой 4 г обработали в избытком раствора серной кислоты?

Магний массой 4 г обработали в избытком раствора серной кислоты.

Определите массу обработанной соли.

Я про алюминийАлюминий – легкий, прочный и пластичный металл. Это один из самых востребованных металлов, и по темпам роста потребления он давно и с большим отрывом оставил позади сталь, никель, медь и цинк. Алюминий без преувеличений можно назвать ..

Тому що рН показує ступінь концентрації катіонів гідрогену у воді, що є дуже важливим для косметики.


1. дано N(NH3) = 4. 816 * 10 ^ 23 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - V(NH3) - ? N(NH3) / N(A) = V(NH3) / Vm V(NH3) = N(NH3) * Vm / N(A) = 4. 816 * 10 ^ 23 * 22. 4 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 15. 58 L ответ 15. 58 л 2) дано m(O2)..


Соотвественно правильным ответом будет являться : 4) KCl ; 5) AgCl ; 6) NH4Cl.

Дано W(O) = 47 % - - - - - - - - - - - - - - - - E - ? Е - это неизвестный элемент W(O) = Ar(O) * n / M(X2O3) * 100% 47% = 16 * 3 / 2x + 48 * 100% 94x + 2256 = 4800 X = 27 - это алюминий Al2O3 ответ алюминий.

Напиши нормально не понятно или сфоткай.

В SO3 32 / (32 + 3 * 16) = 0, 4 или 40 %.

Реакции есть на фотографии.


4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O соляная кислота отдаёт в свободном виде половину имеющегося хлора. M(Cl общ. ) = 1000 * 0, 365 * 0, 9726 = 355 г масса выделившегося хлора = 355 / 2 = 177, 5 г.

Типы химической реакции соединение, разложение замещение.

© 2000-2022. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.

Me - неизвестный металл

Me₂SO₃ + 2HCl = 2MeCl + H₂O + SO₂↑ (1)

Me₂SO₃ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₃↓ + 2MeNO₃ (3)

Me₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↓ + 2MeNO₃ (4)

m(Me₂SO₃) + m(Me₂SO₄) = 15г

m(BaSO₃) + m(BaSO₄) = 20.

По первому уравнению реакции :

Значит и в третьей реакцииn(Me₂SO₃) = 0.

n(Me₂SO₃) = n(BaSO₃) = 0.

n(BaSO₄) = n(Me₂SO₄) = 0.

Пусть х - молярная масса неизвестного металла

04 * (2x + 64 + 3 * 16) = 0.

05 * (2x + 64 + 4 * 16) = 0.

04 * (2x + 112) = 15

Откуда х = 23 - соответствует натрию (Na).

n(NaOH) = 24г / 40г / моль = 0.

Me2S + 3H2SO4 = 2MeHSO4 + SO2↑ + S↓ + 2H2O

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

n(SO2) = 2n(NaOH) = n(Na2SO3)

2моль = 110г / моль

Ar(2Me) = 110 - 32 = 78

Ar(Me) = 78 / 2 = 39 это металл - К.

При взаимодействии 1?

При взаимодействии 1.

56 г неизвестного щелочного металла с очень разбавленной щелочной кислотой был получен раствор который при добавлении избытка щелочи выделяя 112 мл газа.

Определить этот металл.

Напишите подробно?

Неизвестный металл массой 6.

4 г растворили в избытке конц.

В результате реакции получили соль, степень окисления металла в которой + 2, и газ объёмом 4.

Массовая доля азота в газе 30.

43%, а кислорода 69.

57%. Определите металл.

Гидрокарбонат натрия прокалили?

Гидрокарбонат натрия прокалили.

ПОлученную соль растворили в воде и смешали с раствором раствора бромида алюминия в результате чего образовался осадок выделился бесцветный газ.

Осадок обработали избытком раствора азотной кислоты, а газ пропустили через раствор силиката калия Напишите уравнения.

Навеску сульфида железа 2 массой 22 г обработали соляной кислотой?

Навеску сульфида железа 2 массой 22 г обработали соляной кислотой.

Весь образовавшийся газ пропустили через 12 процентный раствор гидроксида натрия массой 150г.

Вычислите массовые доли солей в растворе после реакции.

Полученную соль растворили в воде и смешали с раствором бромида алюминия, в результате чего образовался осадок и выделился бесцветный газ.

Осадок обработали избытком раствора азотной кислоты, а газ пропустили через раствор силиката калия.

Напишите уравнения четырех описанных реакций.

При обжиге 48г сульфида неизвестного металла со степенью окисления (II) выделился газ, который может обесцветить раствор, содержащий 80г брома?

При обжиге 48г сульфида неизвестного металла со степенью окисления (II) выделился газ, который может обесцветить раствор, содержащий 80г брома.

К избытку раствора сульфида натрия прилили 328?

К избытку раствора сульфида натрия прилили 328.

5 г 5% раствора соляной кислоты.

Найдите объём выделившегося газа.

Помогите пожалуйста, срочно!

Читайте также: