Соли образованные карбоновыми кислотами и щелочными металлами

Обновлено: 04.10.2024

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

OH -

F -

Cl -

Br -

I -

S 2-

HS -

SO₃ 2-

HSO₃ -

SO₄ 2-

HSO₄ -

NO₃ -

NO₂ -

PO₄ 3-

CO₃ 2-

CH₃COO -

SiO₃ 2-

Растворимые (>1%)

Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса " " на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Внимание, если вы не нашли в базе сайта нужную реакцию, вы можете добавить ее самостоятельно.

На данный момент доступна упрощенная авторизация через VK.
В будущем добавлю авторизацию через Гугл и Яндекс.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Эти параметры действуют только для верхнего изображения вещества и не применяются в реакциях.

Размер шрифта

Отображение гетероатомов

Корректная работа сайта обеспечена на всех браузерах, кроме Internet Explorer.

Если вы пользуетесь Internet Explorer, смените браузер.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки - помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация - такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Acetyl

Химические свойства карбоновых кислот

Карбоновые кислоты реагируют с большинством оснований. При взаимодействии карбоновых кислот с основаниями образуются соли карбоновых кислот и вода.

CH₃COOH + NaOH = CH₃COONa + H₂O

Карбоновые кислоты реагируют с щелочами, амфотерными гидроксидами, водным раствором аммиака и нерастворимыми основаниями.

Например, уксусная кислота растворяет осадок гидроксида меди (II)

Например, уксусная кислота реагирует с водным раствором аммиака с образованием ацетата аммония

1.2. Взаимодействие с металлами

Карбоновые кислоты реагируют с активными металлами. При взаимодействии карбоновых кислот с металлами образуются соли карбоновых кислот и водород.

Например, уксусная кислота взаимодействует с кальцием с образованием ацетата кальция и водорода .

1.3. Взаимодействие с основными оксидами

Карбоновые кислоты реагируют с основными оксидами с образованием солей карбоновых кислот и воды.

Например, уксусная кислота взаимодействует с оксидом бария с образованием ацетата бария и воды .

Например, уксусная кислота реагирует с оксидом меди (II)

2СН₃СООН + CuO = H ₂О + ( CH ₃ COO )₂ Cu

1.4. Взаимодействие с с солями более слабых и летучих (или нерастворимых) кислот

Карбоновые кислоты реагируют с солями более слабых, нерастворимых и летучих кислот.

Например, уксусная кислота растворяет карбонат кальция

Качественная реакция на карбоновые кислоты: взаимодействие с содой (гидрокарбонатом натрия) или другими гидрокарбонатами. В результате наблюдается выделение углекислого газа

2. Реакции замещения группы ОН

Для карбоновых кислот характерны реакции нуклеофильного замещения группы ОН с образованием функциональных производных карбоновых кислот: сложных эфиров, амидов, ангидридов и галогенангидридов.

2.1. Образование галогенангидридов

Под действием галогенагидридов минеральных кислот-гидроксидов (пента- или трихлорид фосфора) происходит замещение группы ОН на галоген.

Например, уксусная кислота реагирует с пентахлоридом фосфора с образованием хлорангидрида уксусной кислоты

2.2. Взаимодействие с аммиаком

При взаимодействии аммиака с карбоновыми кислотами образуются соли аммония:

При нагревании карбоновые соли аммония разлагаются на амид и воду:

2.3. Этерификация (образование сложных эфиров)

Карбоновые кислоты вступают в реакции с одноатомными и многоатомными спиртами с образованием сложных эфиров.

Например, этанол реагирует с уксусной кислотой с образованием этилацетата (этилового эфира уксусной кислоты):

2.4. Получение ангидридов

С помощью оксида фосфора (V) можно дегидратировать (то есть отщепить воду) карбоновую кислоту – в результате образуется ангидрид карбоновой кислоты.

Например, при дегидратации уксусной кислоты под действием оксида фосфора образуется ангидрид уксусной кислоты

3. Замещение атома водорода при атоме углерода, ближайшем к карбоксильной группе

Карбоксильная группа вызывает дополнительную поляризацию связи С–Н у соседнего с карбоксильной группой атома углерода (α-положение). Поэтому атом водорода в α-положении легче вступает в реакции замещения по углеводородному радикалу.

В присутствии красного фосфора карбоновые кислоты реагируют с галогенами.

Например, уксусная кислота реагирует с бромом в присутствии красного фосфора

4. Свойства муравьиной кислоты

Особенности свойств муравьиной кислоты обусловлены ее строением, она содержит не только карбоксильную, но и альдегидную группу и проявляет все свойства альдегидов.

4.1. Окисление аммиачным раствором оксида серебра (I) и гидроксидом меди (II)

Как и альдегиды, муравьиная кислота окисляется аммиачным раствором оксида серебра. При этом образуется осадок из металлического серебра.

При окислении муравьиной кислоты гидроксидом меди (II) образуется осадок оксида меди (I):

4.2. Окисление хлором, бромом и азотной кислотой

Муравьиная кислота окисляется хлором до углекислого газа.

4.3. Окисление перманганатом калия

Муравьиная кислота окисляется перманганатом калия до углекислого газа:

4.4. Разложение при нагревании

При нагревании под действием серной кислоты муравьиная кислота разлагается с образованием угарного газа:

5. Особенности бензойной кислоты

5.1. Разложение при нагревании

При нагревании бензойная кислота разлагается на бензол и углекислый газ:

4.2. Реакции замещения в бензольном кольце

Карбоксильная группа является электроноакцепторной группой, она уменьшает электронную плотность бензольного кольца и является мета-ориентантом.

6. Особенности щавелевой кислоты

6.1. Разложение при нагревании

При нагревании щавелевая кислота разлагается на угарный газ и углекислый газ:

6.2. Окисление перманганатом калия

Щавелевая кислота окисляется перманганатом калия до углекислого газа:

7. Особенности непредельных кислот (акриловой и олеиновой)

7.1. Реакции присоединения

Присоединение воды и бромоводорода к акриловой кислоте происходит против правила Марковникова, т.к. карбоксильная группа является электроноакцепторной:

К непредельным кислотам можно присоединять галогены и водород. Например, олеиновая кислота присоединяет водород:

6.2. Окисление непредельных карбоновых кислот

Непредельные кислоты обесцвечивают водный раствор перманганатов. При этом окисляется π-связь и у атомов углерода при двойной связи образуются две гидроксогруппы:

Соли, образованные карбоновым кислотами и щелочными металлами : а) гидролизу не подвергаются б)гидролизуются по аниону в)подвергаются полному гидролизу?

Соли, образованные карбоновым кислотами и щелочными металлами : а) гидролизу не подвергаются б)гидролизуются по аниону в)подвергаются полному гидролизу.

Гидролиз по аниону - среда щелочная.

Какие соли не подвергаются гидролизу?

Тесст (закрепление знаний) ГИДРОЛИЗ 1ЧАРИАНТ ЧАСТЬ 2 Установите соответствие между названием соли и способностью её к гидролизу?

Тесст (закрепление знаний) ГИДРОЛИЗ 1ЧАРИАНТ ЧАСТЬ 2 Установите соответствие между названием соли и способностью её к гидролизу.

НАЗВАНИЕ СОЛИ : А) (NH4)2S, Б) K3PO4, В)Na2S, Г) Cs2SO4, СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ : 1)гидролизу не подвергается 2) гидролизуется по катиону 3) гидролизуется по аниону 4) гидролизуется по катиона и по аниону.

. Щелочной гидролиз жиров приводит к образованию 1) солей аминокислот 2) глицерина и солей карбоновых кислот 3) карбоновых кислот и спиртов 4) смеси моносахаридов?

. Щелочной гидролиз жиров приводит к образованию 1) солей аминокислот 2) глицерина и солей карбоновых кислот 3) карбоновых кислот и спиртов 4) смеси моносахаридов.

Нитрат бария в растворе :1)гидролизуется по катиону2)гидролизуется по аниону3)гидролизуется по катиону и по аниону4)гидролизу не подвергается?

Нитрат бария в растворе :

1)гидролизуется по катиону

2)гидролизуется по аниону

3)гидролизуется по катиону и по аниону

4)гидролизу не подвергается.

Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу ?

Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу .

А) пропионат натрия

Б) сульфат аммония

В) ацетат аммония

1)гидролиз по катиону

2) гидролиз по аниону

3)гидролиз по катиону и аниону

4) гидроолизу не подвергается.

Установите соответствие между названием соли и способностью её к гидролизу1?

Установите соответствие между названием соли и способностью её к гидролизу

А)сульфат аммония 1) гидролизу не подвергается Б)фосфат калия 2)гидролизуется по катиону В)сульфат натрия 3)гидролизуется по аниону Г)сульфат цезия 4)гидролизуется по катиону и аниону

С объяснением желательно.

Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который выделяется на инертном аноде при электролизе водного раствора вещества?

Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который выделяется на инертном аноде при электролизе водного раствора вещества.

HCl * водород кислород металл сера галоген Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который выделяется на инертном аноде при электролизе водного раствора вещества.

K2S * водород кислород металл азот сера Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который выделяется на инертном аноде при электролизе водного раствора вещества.

NaOH * водород кислород галоген металл Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который выделяется на инертном аноде при электролизе водного раствора вещества.

AgNO3 * водород кислород металл азот Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора.

Al(NO3)3 * Al, O2 Н2, O2 Н2, Al Н2 O2 Установите соответствие между названием соли и способностью ее к гидролизу.

Ацетат натрия * гидролизу не подвергается гидролиз по катиону гидролиз по аниону гидролиз по катиону и аниону Установите соответствие между названием соли и способностью ее к гидролизу.

Йодид кальция * гидролизу не подвергается гидролиз по катиону гидролиз по аниону гидролиз по катиону и аниону Установите соответствие между названием соли и способностью ее к гидролизу.

Сульфид алюминия * гидролизу не подвергается гидролиз по катиону гидролиз по аниону гидролиз по катиону и аниону Установите соответствие между названием соли и способностью ее к гидролизу.

Карбонат калия * гидролизу не подвергается гидролиз по катиону гидролиз по аниону гидролиз по катиону и аниону Установите соответствие между названием соли и способностью ее к гидролизу.

Пропионат аммония * гидролизу не подвергается гидролиз по катиону гидролиз по аниону гидролиз по катиону и аниону.

Установите, по какому типу проходит гидролиз нитрата аммония : Выберите один ответ : А?

Установите, по какому типу проходит гидролиз нитрата аммония : Выберите один ответ : А.

Гидролиз по катиону B.

Гидролиз по аниону С.

Гидролизу не подвергается Д.

Гидролиз по катиону и аниону.

Установите соответствие между солью и ее способностью к гидролизу?

Установите соответствие между солью и ее способностью к гидролизу.

СОЛЬ СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ 1) SrCl2 А) по катиону 2) NH4F Б) по аниону 3) CuSO4 В) по катиону и аниону 4) СН3СООNa Г) гидролизу не подвергается.

Установите, по какому типу проходит гидролиз хлорида меди (II) : Выберите один ответ : А?

Установите, по какому типу проходит гидролиз хлорида меди (II) : Выберите один ответ : А.

Я про алюминийАлюминий – легкий, прочный и пластичный металл. Это один из самых востребованных металлов, и по темпам роста потребления он давно и с большим отрывом оставил позади сталь, никель, медь и цинк. Алюминий без преувеличений можно назвать ..

Тому що рН показує ступінь концентрації катіонів гідрогену у воді, що є дуже важливим для косметики.

1. дано N(NH3) = 4. 816 * 10 ^ 23 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - V(NH3) - ? N(NH3) / N(A) = V(NH3) / Vm V(NH3) = N(NH3) * Vm / N(A) = 4. 816 * 10 ^ 23 * 22. 4 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 15. 58 L ответ 15. 58 л 2) дано m(O2)..

Соотвественно правильным ответом будет являться : 4) KCl ; 5) AgCl ; 6) NH4Cl.

Дано W(O) = 47 % - - - - - - - - - - - - - - - - E - ? Е - это неизвестный элемент W(O) = Ar(O) * n / M(X2O3) * 100% 47% = 16 * 3 / 2x + 48 * 100% 94x + 2256 = 4800 X = 27 - это алюминий Al2O3 ответ алюминий.

Напиши нормально не понятно или сфоткай.

В SO3 32 / (32 + 3 * 16) = 0, 4 или 40 %.

Реакции есть на фотографии.

4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O соляная кислота отдаёт в свободном виде половину имеющегося хлора. M(Cl общ. ) = 1000 * 0, 365 * 0, 9726 = 355 г масса выделившегося хлора = 355 / 2 = 177, 5 г.

Типы химической реакции соединение, разложение замещение.

© 2000-2022. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.

Читайте также: