Сплав металла с ртутью называется

Обновлено: 04.05.2024

Амальга́ма (ср.-век. лат. amalgama — сплав) — жидкие или твёрдые сплавы ртути с другими металлами. Также амальгама может быть раствором ведущих себя аналогично металлам ионных комплексов (например, аммония).

Содержание

Получение

Получают взаимодействием металла с ртутью (при смачивании ртутью поверхности металла) при обычных температурах или подогреве, электролитическим выделением металла или катионного комплекса на ртутном катоде или другими способами. Многие металлы образуют со ртутью устойчивые соединения (меркуриды) [1] .

Свойства

При нагревании амальгам меди, серебра, золота и др. отгоняется ртуть. Железо не образует амальгамы, поэтому ртуть можно перевозить в стальных сосудах.

Применение

Амальгаму используют при золочении металлических изделий, в производстве зеркал, а также в люминесцентных лампах, в том числе компактных энергосберегающих люминесцентных ламп и индукционных лампах. Амальгамы щелочных металлов и цинка в химии применяют как восстановители. Амальгаму используют при электролитическом получении редких металлов, извлечении некоторых металлов из руд (см. Амальгамация). Амальгаму применяют при холодной сварке в микроэлектронике. Раньше амальгама серебра применялась в стоматологии в качестве материала зубных пломб.

См. также

Ссылки

Примечания

  • Найти и оформить в виде сносок ссылки на авторитетные источники, подтверждающие написанное.
  • Дополнить статью (статья слишком короткая либо содержит лишь словарное определение).
  • Добавить иллюстрации.
  • Сплавы
  • Соединения ртути
  • Растворы

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое "Амальгама" в других словарях:

АМАЛЬГАМА — (араб. amalgama, испорч. греч. malagama размягчение, смягчение, с араб. членом al). 1) сортучка: так называемое соединение (сплав) ртути с другими металлами; 2) в переносном значении смесь вообще. Словарь иностранных слов, вошедших в состав… … Словарь иностранных слов русского языка

амальгама — См … Словарь синонимов

АМАЛЬГАМА — (средневековое лат. amalgama сплав) сплав ртути с др. металлом. Амальгаму применяют, напр., при золочении, в производстве зеркал, в цветной металлургии (амальгамация) … Большой Энциклопедический словарь

АМАЛЬГАМА — АМАЛЬГАМА, твердый или жидкий сплав ртути с другими металлами. В прошлом дантисты использовали для пломбирования амальгамы, содержащие медь и цинк. Большинство металлов растворяется в ртути, за исключением железа и платины … Научно-технический энциклопедический словарь

Амальгама — (иноск.), безсвязная смѣсь вообще. Ср. Горячее препирательство (между славянофилами и западниками). въ Одессѣ едва едва, глухимъ, отдаленнымъ эхомъ доносилось до той случайной амальгамы индивидовъ изъ всѣхъ странъ и племенъ міра, которая… … Большой толково-фразеологический словарь Михельсона (оригинальная орфография)

АМАЛЬГАМА — АМАЛЬГАМА, амальгамы, жен. (от греч. malagma размягчение). 1. Соединение какого нибудь металла с ртутью (хим.). Зубная пломба из амальгамы. 2. перен. Смесь разнородных вещей. Толковый словарь Ушакова. Д.Н. Ушаков. 1935 1940 … Толковый словарь Ушакова

АМАЛЬГАМА — АМАЛЬГАМА, ы, жен. 1. Жидкий, полужидкий или твёрдый сплав ртути с др. металлами (спец.). 2. перен. Разнородная смесь, сочетание чего н. (книжн.). | прил. амальгамный, ая, ое (к 1 знач.). Толковый словарь Ожегова. С.И. Ожегов, Н.Ю. Шведова. 1949… … Толковый словарь Ожегова

АМАЛЬГАМА — жен., хим. спуск, соединение, сплав других металлов с ртутью, сортучка. Серебряная сортучка находится в природе в виде руды; золотую делают для пополоты через огонь. Амальгамный, сортучковой, спусковой. Амальгамическое золото, серебро, спущенное… … Толковый словарь Даля

АМАЛЬГАМА — метал, система, одним из компонентов которой является ртуть. А. представляют собой твердые или жидкие растворы или кристаллические хим. соединения. Для А. характерны полиморфные превращения. Геологический словарь: в 2 х томах. М.: Недра. Под… … Геологическая энциклопедия

амальгама — ы, ж. amalgame m., Amalgam <ср. лат. amalgama. 1. хим. Соединение (раствор или сплав) металлов с ртутью. Сл. 18. С золотом, серебром, оловом и свинцом соединяется <ртуть> очень легко, и составляет густую как тесто мяхкую материю, которую … Исторический словарь галлицизмов русского языка

амальгама — Сплав металла, включая драгоценный, с ртутью, представляющий собой в зависимости от соотношения компонентов и температуры плавления гомогенную или гетерогенную систему. Примечание. Гомогенная система может быть в виде твердого интерметаллида,… … Справочник технического переводчика

Амальгама

(Amalgams)

Определение амальгамы, получение и применение, функции амальгамы

Информация об амальгаме, получение и применение амальгамы, состав и функции сплава

Содержание

Амальгама в стоматологии

- функции компонентов амальгамного сплава

- помещение для работы

Определение

Амальгамы - сплавы металлов с ртутью.

Амальгамы - промежуточные продукты при извлечении желтый металл и других благородных металлов из руд и концентратов.

Амальгама — жидкие или твёрдые сплавы ртути с другими металлами. Также амальгама может быть раствором ведущих себя аналогично металлам ионных комплексов (например, аммония).

Амальгама — профессиональное название одного из пломбировочных материалов, в свойствах которого используется способность ртути растворять некоторые металлы.

Амальгамой называется сплав одного или более металлов с ртутью.

Амальгамы — так называются соединения (сплавы) ртути с другими металлами; отсюда — амальгамировать, соединять со ртутью, покрывать (с поверхности) металлические предметы ртутью.

Амальгама является смесью ртути и других металлов. При комнатной температуре, ртуть является жидкостью и легко вступает в реакцию с такими металлами, как серебро, олово и медь, в процессе чего образуются твердые материалы.

1.1 Амальгама

Свойства

В зависимости от соотношения компонентов, природы металла и температуры представляют собой гомогенные системы (жидкие или твердые растворы, твердые интерметаллиды) или гетерогенные.

Растворимость (ат. %) металлов в ртути при 250 С составляет: In-70,3, Tl-43,7, Cd-10,1, Zn-6,4, Pb-1,9, Bi-1,6, Sn-1,2, Ga-3,6 Mg-3,0, Au-0,13, Ag-0,078, Al-1,5*10-2, Mn-3,7*10-3, Cu-7,4*10-3, Ni-1,5*10-5, Ti-2,1*10-5, Zr-2,3*10-6, Co-1,1*10-7, Fe-1,0*10-7, Pt-3,1*10-7.

Эвтектика Hg-Tl (8,55 ат. % Tl) с температурой плавления -59°С - наиболее легкоплавкий металлический сплав. При нанесении ртути на поверхность заметно растворимых в ней металлов и платины образуется смачивающая пленка жидкой амальгама; этот процесс называется амальгамированием.

Твердые интерметаллиды (иногда называются меркуридами) образуются в большинстве изученных систем металл - ртуть.

Так, с Mg ртуть образует MgHg2, MgHg, Mg5Hg3, Mg2Hg, Mg5Hg2, Mg3Hg. Tемператуpa плавления меркуридов выше, чем у ртути, а иногда даже выше, чем у второго компонента. Например, для LiHg она составляет 596 °С. Не образуют меркуридов, например, Zn, Al, Ga, Pb, Bi, Sb.

При нагревании амальгама ртуть испаряется. Из амальгамов металлов с высокой температурой кипения ртуть можно удалить нагреванием практически полностью. Т.к. растворенный металл в жидкой амальгаме измельчается до атомного состояния и на поверхности сплава не образуется плотная оксидная пленка металла, большинство амальгамов химически очень активно. Так, алюминий в амальгаме, в отличие от компактного металла, быстро реагирует с О2 воздуха при комнатной температуре.

Амальгамы низкоплавких металлов (Ga, In, Tl, Sn, Cd и др.) легко образуются при их нагревании с ртутью. Щелочные металлы взаимодействуют с Hg со значительным выделением тепла, поэтому при получении амальгамов их добавляют к ртути небольшими порциями. Золото, на поверхности которого отсутствует оксидная пленка, при соприкосновении с ртутью мгновенно образует амальгаму, которую можно удалить действием HNO3.

При нагревании амальгам купрума, серебра, золота и др. отгоняется ртуть. Железо не образует амальгамы, поэтому ртуть можно перевозить в стальных сосудах.

Получение

Амальгама (Amalgams) - это

Образованию амальгамов большинства металлов препятствует оксидная пленка на их поверхности. Поэтому для приготовления амальгама часто используют электрохимическое выделение металла на ртутном катоде, снятие защитной пленки с помощью различных реагентов, реакции вытеснения металлами ртути из растворов ее солей и др.

Так, амальгам алюминия образуется при действии обработанного соляной кислотой А1 на раствор Hg(NO3)2.

Амальгама

Амальгама (ср.-век.лат. amalgama — «сплав») — жидкие или твёрдые сплавы ртути с другими металлами. Также амальгама может быть раствором ведущих себя аналогично металлам ионных комплексов (например, амальгама аммония).

Амальгамы получают взаимодействием металла с ртутью (при смачивании ртутью поверхности металла) при обычных температурах или подогреве, электролитическим выделением металла или катионного комплекса на ртутном катоде или другими способами. Многие металлы образуют со ртутью устойчивые соединения (меркуриды).

В зависимости от природы металла, состава и температуры, амальгамы могут быть гомогенными (жидкие и твёрдые растворы), твёрдыми интерметаллидами либо гетерогенными, в частности, галлий и ртуть образуют две несмешивающиеся фазы — раствор галлия в ртути и раствор ртути в галлии. Большая часть металлов с ртутью образует твёрдые интерметаллиды (меркуриды), исключения: цинк, алюминий, галлий, свинец, висмут, сурьма.

Второй компонент амальгамы в сплаве находится в мелкодисперсном состоянии без оксидной плёнки и поэтому проявляет высокую химическую активность

При нагревании амальгам происходит отгонка ртути. Железо не образует амальгамы, поэтому ртуть можно перевозить в стальных сосудах.

Амальгаму используют при золочении металлических изделий, в производстве зеркал, а также в люминесцентных лампах, в том числе компактных люминесцентных лампах и индукционных лампах. Амальгамы щелочных металлов и цинка в химии применяют как восстановители. Амальгаму используют при электролитическом получении редких металлов, извлечении некоторых металлов из руд (см. Амальгамация). Амальгаму применяют при холодной сварке в микроэлектронике. Во многих странах амальгама серебра всё ещё применяется в стоматологии в качестве материала зубных пломб.

Амальгама

Амальгама

Юникод

В Юникоде есть алхимический символ амальгамы.

  • Ртуть (Hg)
  • Азид ртути I (HgN3) Тринитрид ртути
  • Амальгама
  • Амидобромид ртути II (Hg(NH2)Br) Амидобромистая ртуть
  • Амидойодид ртути II (Hg(NH2)I) Амидойодистая ртуть
  • Амидохлорид ртути (Hg(NH2)Cl) Ртуть осадочная белая
  • Арсенат ртути I ((Hg2)3(AsO4)2) Ртуть мышьяковокислая
  • Арсенат ртути II (Hg3(AsO4)2) Мышьяковокислая ртуть
  • Ацетат ртути I (Hg2(СH3COO)2) Уксуснокислая ртуть
  • Ацетат ртути II (Hg(CH3COO)2) Ртуть уксуснокислая
  • Ацетиленид ртути II (3 HgC2•H2O) Ртуть ацетиленистая
  • Бензоат ртути II (Hg(C6H5COO)2) Ртуть бензойнокислая
  • Бромат ртути I (Hg2(BrO3)2) Ртуть бромноватокислая
  • Бромат ртути II (Hg(BrO3)2) Бромноватокислая ртуть
  • Бромид ртути I (Hg2Br2) Бромистая ртуть
  • Бромид ртути II (HgBr2) Ртуть бромистая
  • Бромид-йодид ртути II (HgIBr) Йодобромистая ртуть
  • Вольфрамат ртути I (Hg2WO4) Вольфрамовокислая ртуть
  • Вольфрамат ртути II (HgWO4) Ртуть вольфрамовокислая
  • Гидрид ртути II (HgH2) Ртуть водородистая
  • Гидроарсенат ртути I,II (Hg3(HAsO4)2)
  • Гидроарсенат ртути II (HgHAsO4) Ртуть мышьяковокислая кислая
  • Диарсенид триртути (Hg3As2) Ртуть мышьяковистая
  • Дихлорид-диоксид триртути (Hg3O2Cl2)
  • Дихлорид-дисульфид триртути (Hg3S2Cl2)
  • Дихромат ртути II (HgCr2O7) Ртуть двухромовокислая (Бихромат ртути)
  • Диметилртуть (C2H6Hg)
  • Дифенилртуть (C12H10Hg)
  • Диэтилртуть (C4H10Hg)
  • Имидодибромид ртути II (Hg2(NH)Br2)
  • Йодат ртути I (Hg2(IO3)2) Йодноватокислая ртуть
  • Йодат ртути II (Hg(IO3)2) Ртуть йодноватокислая
  • Йодид ртути I (Hg2I2) Ртуть йодистая
  • Йодид ртути II (HgI2) Йодистая ртуть
  • Карбонат ртути I (Hg2CO3) Ртуть углекислая
  • Лактат ртути II (Hg(C3H5O3)2) Ртуть молочнокислая
  • Метилртуть (CH3Hg+)
  • Нитрат ртути I (Hg2(NO3)2) Ртуть азотнокислая
  • Нитрат ртути II (Hg(NO3)2) Азотнокислая ртуть
  • Нитрит ртути I (Hg2(NO2)2) Ртуть азотистокислая
  • Оксалат ртути I (Hg2C2O4) Ртуть щавелевокислая
  • Оксалат ртути II (HgC2O4) Щавелевокислая ртуть
  • Олеат ртути II (Hg(C17H33COO)2) Ртуть олеиновокислая
  • Оксид ртути I (Hg2O) Окись ртути
  • Оксид ртути II (HgO) Ртуть окись
  • Оксид-сульфат ртути II ((Hg3O2)SO4)
  • Оксистибат ртути (Hg2Sb2O7) Пироантимонат
  • Оксоцианид ртути II (Hg2O(CN)2)
  • Пероксид ртути (HgO2) Перекись ртути
  • Перхлорат ртути I (Hg2(ClO4)2) Хлорнокислая ртуть
  • Перхлорат ртути II (Hg(ClO4)2) Ртуть хлорнокислая
  • Селенид ртути (HgSe) Ртуть селенистая
  • Стеарат ртути II (Hg(C17H35COO)2) Ртуть стеариновокислая
  • Сульфат ртути I (Hg2SO4) Сернокислая ртуть
  • Сульфат ртути II (HgSO4) Ртуть сернокислая
  • Сульфид ртути I (Hg2S) Сернистая ртуть
  • Сульфид ртути II (HgS) Ртуть сернистая
  • Теллурат ртути II (Hg3TeO6) Ртуть теллуровокислая
  • Теллурид ртути (HgTe) Ртуть теллуристая
  • Тиоцианат ртути I (Hg2(SCN)2) Ртуть роданистая
  • Тиоцианат ртути II (Hg(NCS)2) Роданид ртути (Фараонова змея)
  • Формиат ртути II (Hg(HCOO)2) Ртуть муравьинокислая
  • Фосфат ртути II (Hg3(PO4)2) Ртуть фосфорнокислая
  • Фторид ртути I (Hg2F2) Фтористая ртуть
  • Фторид ртути II (HgF2) Ртуть фтористая
  • Фульминат ртути II (Hg(CNO)2) Гремучая ртуть
  • Хлорат ртути I (Hg2(ClO3)2) Хлорноватокислая ртуть
  • Хлорат ртути II (Hg(ClO3)2) Ртуть хлорноватокислая
  • Хлорид диамминртути II ([Hg(NH3)2]Cl2)
  • Хлорид ртути I (Hg2Cl2) Хлористая ртуть (Каломель)
  • Хлорид ртути II (HgCl2) Ртуть хлористая (Сулема)
  • Хлорид-йодид ртути II (HgICl)
  • Хлорид метилртути (CH3ClHg) Метилмеркурхлорид
  • Хлорид этилртути (C2H5HgCl) Этилмеркурхлорид
  • Хромат ртути I (Hg2CrO4) Хромовокислая ртуть
  • Хромат ртути II (HgCrO4) Ртуть хромовокислая
  • Цианид ртути II (Hg(CN)2) Ртуть цианистая

© 2000-2020 Все права защищены.

Любое копирование, в т.ч. отдельных частей текстов или изображений, публикация и републикация, перепечатка или любое другое распространение информации, в какой бы форме и каким бы техническим способом оно не осуществлялось, строго запрещается без предварительного письменного согласия со стороны редакции. Во время цитирования информации подписчиками ссылки обязательны. Допускается цитирование материалов сайта без получения предварительного согласия, но в объеме не более одного абзаца и с обязательной прямой, открытой для поисковых систем гиперссылкой на сайт.

Ртуть

ртуть

Ртуть (Hg, от лат. Hydrargyrum ) — элемент шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 80, относящийся к подгруппе цинка (побочной подгруппе II группы). Простое вещество ртуть — переходный металл, при комнатной температуре представляющий собой тяжёлую серебристо-белую жидкость, пары которой чрезвычайно ядовиты, контаминант. Ртуть — один из двух химических элементов (и единственный металл), простые вещества которых при нормальных условиях находятся в жидком агрегатном состоянии (второй такой элемент — бром). Название на английском - Mercury.

ртуть


Тяжёлый жидкий металл серебристо-белого цвета

  • 1 История
    • 1.1 Происхождение названия
    • 2.1 Месторождения
    • 7.1 Характерные степени окисления
    • 7.2 Свойства металлической ртути
    • 8.1 Медицина
    • 8.2 Техника
    • 8.3 Металлургия
    • 8.4 Химическая промышленность
    • 8.5 Сельское хозяйство
    • 9.1 Гигиеническое нормирование концентраций ртути
    • 9.2 Демеркуризация
    • 9.3 Запрет использования содержащей ртуть продукции

    История

    символ ртути

    Ртуть известна с древних времён. Нередко её находили в самородном виде (жидкие капли на горных породах), но чаще получали обжигом природной киновари. Древние греки и римляне использовали ртуть для очистки золота (амальгамирование), знали о токсичности самой ртути и её соединений, в частности сулемы. Много веков алхимики считали ртуть главной составной частью всех металлов и полагали, что если жидкой ртути возвратить твёрдость при помощи серы или мышьяка, то получится золото. Выделение ртути в чистом виде было описано шведским химиком Георгом Брандтом в 1735 году. Для представления элемента как у алхимиков, так и в настоящее время используется символ планеты Меркурий. Но принадлежность ртути к металлам была доказана только трудами Ломоносова и Брауна, которые в декабре 1759 года смогли заморозить ртуть и установить её металлические свойства в твёрдом состоянии: ковкость, электропроводность и др.

    Происхождение названия

    Русское название ртути происходит от праслав. *rьtǫtь , связанного с лит. rìsti «катиться». Символ Hg заимствован от латинского алхимического названия этого элемента hydrargyrum (от др.-греч. ὕδωρ «вода» и ἄργυρος «серебро»).

    Нахождение в природе

    Ртуть — относительно редкий элемент в земной коре со средней концентрацией 83 мг/т. Однако ввиду того, что ртуть слабо связывается химически с наиболее распространёнными в земной коре элементами, ртутные руды могут быть очень концентрированными по сравнению с обычными породами. Наиболее богатые ртутью руды содержат до 2,5 % ртути. Основная форма нахождения ртути в природе — рассеянная, и только 0,02 % её заключено в месторождениях. Содержание ртути в различных типах изверженных пород близки между собой (около 100 мг/т). Из осадочных пород максимальные концентрации ртути установлены в глинистых сланцах (до 200 мг/т). В водах Мирового океана содержание ртути — 0,1 мкг/л. Важнейшей геохимической особенностью ртути является то, что среди других халькофильных элементов она обладает самым высоким потенциалом ионизации. Это определяет такие свойства ртути, как способность восстанавливаться до атомарной формы (самородной ртути), значительную химическую стойкость к кислороду и кислотам.

    Ртуть присутствует в большинстве сульфидных минералов. Особенно высокие её содержания (до тысячных и сотых долей процента) устанавливаются в блёклых рудах, антимонитах, сфалеритах и реальгарах. Близость ионных радиусов двухвалентной ртути и кальция, одновалентной ртути и бария определяет их изоморфизм во флюоритах и баритах. В киновари и метациннабарите сера иногда замещается селеном или теллуром; содержание селена часто составляет сотые и десятые доли процента. Известны крайне редкие селениды ртути — тиманит (HgSe) и онофрит (смесь тиманита и сфалерита).

    Ртуть является одним из наиболее чувствительных индикаторов скрытого оруденения не только ртутных, но и различных сульфидных месторождений, поэтому ореолы ртути обычно выявляются над всеми скрытыми сульфидными залежами и вдоль дорудных разрывных нарушений. Эта особенность, а также незначительное содержание ртути в породах, объясняются высокой упругостью паров ртути, возрастающей с увеличением температуры и определяющей высокую миграцию этого элемента в газовой фазе.

    В обычных условиях киноварь и металлическая ртуть не растворимы в воде, но в присутствии некоторых веществ (Fe2(SO4)3, озон, пероксид водорода) растворимость в воде этих минералов достигает десятков мг/л. Особенно хорошо растворяется ртуть в сульфидах щелочных металлов с образованием, например, комплекса HgS•nNa2S. Ртуть легко сорбируется глинами, гидроксидами железа и марганца, глинистыми сланцами и углями.

    В природе известно около 20 минералов ртути, но главное промышленное значение имеет киноварь HgS (86,2 % Hg). В редких случаях предметом добычи является самородная ртуть, метациннабарит HgS и блёклая руда — шватцит (до 17 % Hg). На единственном месторождении Гуитцуко (Мексика) главным рудным минералом является ливингстонит HgSb4S7. В зоне окисления ртутных месторождений образуются вторичные минералы ртути. К ним относятся, прежде всего, самородная ртуть, реже метациннабарит, отличающиеся от таких же первичных минералов большей чистотой состава. Относительно распространена каломель Hg2Cl2. На месторождении Терлингуа (Техас) распространены и другие гипергенные галоидные соединения — терлингуаит Hg2ClO, эглестонит Hg4Cl.

    Месторождения

    Ртуть считается редким металлом.

    Одно из крупнейших в мире ртутных месторождений находится в Испании (Альмаден). Известны месторождения ртути на Кавказе (Дагестан, Армения), в Таджикистане, Словении, Киргизии (Хайдаркан — Айдаркен), Донбассе (Горловка, Никитовский ртутный комбинат).

    В России находятся 23 месторождения ртути, промышленные запасы составляют 15,6 тыс. тонн (на 2002 год), из них крупнейшие разведаны на Чукотке — Западно-Палянское и Тамватнейское.

    В окружающей среде

    ртуть

    До индустриальной революции осаждение ртути из атмосферы составляло около 4 нанограммов на 1 кубический дециметр льда. Природные источники, такие, как вулканы, составляют примерно половину всех выбросов атмосферной ртути. Причиной появления остальной половины является деятельность человека. В ней основную долю составляют выбросы в результате сгорания угля (главным образом в тепловых электростанциях) — 65 %, добыча золота — 11 %, выплавка цветных металлов — 6,8 %, производство цемента — 6,4 %, утилизация мусора — 3 %, производство соды — 3 %, чугуна и стали — 1,4 %, ртути (в основном для батареек) — 1,1 %, остальное — 2 %.

    Одно из тяжелейших загрязнений ртутью в истории случилось в японском городе Минамата в 1956 году, что привело к более чем трём тысячам жертв, которые либо умерли, либо сильно пострадали от болезни Минамата.

    Изотопы

    Природная ртуть состоит из смеси 7 стабильных изотопов: 196 Hg (распространённость 0,155 %), 198 Hg (10,04 %), 199 Hg (16,94 %), 200 Hg (23,14 %), 201 Hg (13,17 %), 202 Hg (29,74 %), 204 Hg (6,82 %). Искусственным путём получены радиоактивные изотопы ртути с массовыми числами 171—210.

    Ртуть получают обжигом киновари (сульфида ртути II) или металлотермическим методом:

    HgS + O2 ⟶ Hg + SO2↑ HgS + Fe ⟶ FeS↓ + Hg

    Пары ртути конденсируют и собирают. Этот способ применяли ещё алхимики древности.

    На протяжении многих столетий в Европе основным и единственным месторождением ртути был Альмаден в Испании. В Новое время с ним стала конкурировать Идрия во владениях Габсбургов (современная Словения). Там же появилась первая лечебница для поражённых отравлением парами ртути рудокопов. В 2012 г. ЮНЕСКО объявило промышленную инфраструктуру Альмадена и Идрии памятником Всемирного наследия человечества.

    В надписях во дворце древнеперсидских царей Ахеменидов (VI—IV века до н. э.) в Сузах упоминается, что ртутную киноварь доставляли сюда с Зеравшанских гор и использовали в качестве краски.

    Читайте также: