Тест 9 класс металлы по химии 9 класс

Обновлено: 03.05.2024

Тесты по химии 9 класс. Тема: "Металлы"

Правильный вариант ответа отмечен знаком +

1. В какой группе находится металл полоний:

2. К четвертой группе относится элемент:

3. Как проходит условная граница между металлическими и неметаллическими элементами:

4. Металлургический процесс включает в себя:

+ восстановление ионов металла

- окисление ионов неметалла

- восстановление ионов неметалла

5. Пирометаллургией является:

+ процесс получения металлов из их соединений при высокой температуре

- процесс получения неметаллов из их соединений при низкой температуре

- процесс получения неметаллов из их соединений при высокой температуре

6. В пирометаллургии используются:

- как восстановители, так и окислители

7. При алюмотермии используют металл:

8. В гидрометаллургии получают:

+ металлы из растворов их соединений

- неметаллы из растворов их соединений

- воду из растворов их соединений

9. В электрометаллургии используется процесс:

- обработка при предельно высокой температуре

- реакция замещения и соединения

тест 10. При электролизе восстановителем является:

11. Чем определяются физические свойства металлов:

+ типом кристаллической решетки

- количеством протонов, электронов, нейтронов

- расположением в определенной группе или подгруппе

12. Отличием атомов металлов от неметаллов можно назвать:

+ содержат небольшое количество электронов на внешнем уровне, большой радиус и низкая электроотрицательность

- содержат большое количество электронов на внешнем энергетическом уровне, маленький радиус и высокая электроотрицательность

- содержат большое количество электронов на внешнем энергетическом уровне, большой радиус и высокая электроотрицательность

13. Металлической является связь:

+ между ионами металлов

- между ионами неметаллов

- между ионами металла и неметалла

14. Для какого агрегатного состояния не характерна металлическая связь:

- для жидкого состояния

- для твердого состояния

15. Чем обусловлена электропроводность металлов?

+ наличием свободных электронов

- наличием свободных нейтронов

- наличием свободных протонов

16. С повышением температуры электропроводность:

- может как повышаться, так и понижаться

17. Электропроводность увеличивается от:

+ ртути к серебру

- алюминия к цинку

18. Максимальной теплопроводностью обладает:

19. Наиболее пластичным металлом называют:

тест-20. Твердым веществом при нормальных условиях не является:

21. Самым твердым металлом является:

- щелочно – земельные металлы

22. Самым тяжелым металлом является:

23. Самым тугоплавким металлом является:

24. К черным металлам можно отнести:

25. Какие степени окисления имеют металлы:

- как положительные, так и отрицательные

26. Металлы в соединениях проявляют свойства:

- окислительно – восстановительные свойства

27. Какая закономерность уменьшения восстановительных свойств металлов:

+ слева направо, снизу вверх

- справа налево, сверху вниз

28. Легкому окислению поддаются:

29. Чем левее находится металл в ряду, тем:

+ больше его восстановительная способность

- меньше его восстановительная способность

- больше его окислительная способность

тест_30. Лантаноиды на внешнем энергетическом уровне содержат по:

31. Сколько примерно имеются металлов в периодической системе Менделеева:

+ более девяти ста

- менее восьми ста

- менее двадцати ста

32. Во сколько раз литий легче осмия:

+ в сорок пять раз

- в шестьдесят раз

- в семьдесят раз

33. Провода высоковольтных изготавливают из:

34. Бронза является сплавом:

- железа и алюминия

- вольфрама и серебра

35. Кто изображен на данной фотографии:


36. При взаимодействии с кислородом металлы образуют:

37. При взаимодействии щелочноземельных металлов с водой образуются:

- альдегиды и кетоны

38. Оксидом железа можно назвать:

39. В алюминотермии используется:

тест*40. Взаимодействие металлов с оксидами является реакцией:

Контрольная работа по теме "Металлы" 9 класс
тест по химии (9 класс)

За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.

Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут

Предварительный просмотр:

Контрольная работа № 2 по теме «Металлы».

Часть А . Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

  1. Электронное строение атома кальция:
  1. 2, 8, 8, 2 2) 2, 8, 2 3) 2, 8, 8 4) 2, 8, 6
  1. Группа периодической системы химических элементов, в которой все элементы относятся к металлам:
  1. I 2) II 3) III 4) IV
  1. Ряд химических элементов, расположенных в порядке увеличения их атомных радиусов:
  1. K → Na → Li 2) Al → Na → Mg 3) Li → Na → K 4) Na → Mg → Be
  1. Валентность 3 в соединениях могут проявлять оба элемента:
  1. Be и Ga 2) B и C 3) Al и Fe 4) Ag и Al
  1. Вещество, которое может восстановить медь из её оксида, - это:
  1. Водород 2) азот 3) соляная кислота 4) оксид углерода (IV)
  1. Железо взаимодействует с каждым из двух веществ:
  1. соляная кислота и хлор 3) серная кислота и оксид алюминия
  2. хлорид лития и гидроксид калия 4) сульфат меди (II) и карбонат кальция
  1. Оба оксида реагируют с растворами кислот и щелочей:
  1. CuO и CO 2 2) ZnO и P 2 O 5 3) BeO и Al 2 O 3 4) NO и MgO
  1. Верны ли следующие суждения о свойствах металлов?

А. С водой при обычных условиях реагируют только щелочные металлы.

Б. Металлы в химических реакциях проявляют только восстановительные свойства.

1) верно только А. 2) верно только Б 3) верны оба 4) неверны оба

  1. Формула вещества Х в цепочке превращений Fe → X → Fe(OH) 3
  1. FeO 2) Fe 2 O 3 3) FeCl 3 4) FeCl 2
  1. Реактивом на ион Ва 2+ является ион:
  1. Cl - 2) SO 4 2- 3) NO 3 - 4) Br -
  1. В ряду химических элементов Al → Mg → Na
  1. увеличиваются радиусы атомов химических элементов;
  2. увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне;
  3. увеличиваются заряды ядер атомов;
  4. усиливаются восстановительные свойства;
  5. уменьшается число энергетических уровней
  1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

A. Al, NaOH, H 2 O

Б. Fe и H 2 SO 4

2) Fe 2 (SO 4 ) 3 и H 2

4)Na[Al(OH) 4 ] и H 2

5) Ag и Cu(NO 3 ) 2

Часть С . Задания с развёрнутым ответом.

  1. Дополните генетический ряд железа. запишите уравнения реакций в соответствии со схемой Fe(ОН) 2 → X → Fe 2 O 3 → FeCl 3 .
  2. Металлическую пластинку прокалили. Полученное вещество черного цвета разделили на две части. Одна часть при нагревании в токе водорода превратилась в исходный металл розового цвета и воду, а растворение другой части в серной кислоте сопровождалось образованием сине-голубого раствора. Определите неизвестный металл и запишите уравнения реакций.
  1. Число нейтронов и протонов в изотопе 42 Са соответственно равно:
  1. 20 и 20 2) 22 и 20 3) 20 и 22 4) 20 и 40
  1. Атом лития отличается от иона лития:
  1. радиусом частицы 2) зарядом ядра 3) числом протонов 4) числом электронов
  1. Металл, проявляющий переменную степень окисления в соединениях:
  1. алюминий 2) барий 3) железо 4) калий
  1. Ряд химических элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
  1. Ca → Mg → Be 2) Na → Mg → Al 3) Al → Mg → Be 4) Li → Na → K
  1. Алюминий взаимодействует с каждым из двух веществ:
  1. сера, концентрированная азотная кислота 3) соляная кислота, оксид железа (III)
  2. бром, концентрированная серная кислота 4) оксид углерода (IV), азот
  1. Металл, который не взаимодействует с соляной кислотой:
  1. Кальций 2) ртуть 3) цинк 4) железо
  1. Вещества, взаимодействие которых не сопровождается выделением водорода:
  1. Cu и H 2 SO 4 2) Al и NaOH 3) Ca и H 2 O 4) NaH и H 2 O
  1. Верны ли следующие суждения о сплавах?

А. Сплав меди с оловом называется латунью.

Б. В состав нержавеющей стали входят железо, никель, хром.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба 4) неверны оба

  1. Формула вещества Х в цепочке превращений Na → X → Na 2 O:
  1. NaOH 2) Na 2 O 2 3) NaH 4) NaBr
  1. Реактивом на ион Fe 3+ является:
  1. OH - 2) Br - 3) SO 4 2- 4) NO 3 -

Тест по химии «Металлы, строение и физические свойства» 9 класс
тест по химии (9 класс)

9 класс Тест по теме

«Металлы, строение и физические свойства»

1. Восстановительные свойства сильнее выражены у металла:

а) лития в) калия

б) алюминия г) бария.

2. В атоме кальция число электронных слоёв равно:

а) 2 б) 4 в) 20 г) 40.

3. Общими физическими свойствами металлов являются:

а) tº плавления, растворимость в воде, запах

б) плотность, способность к намагничиванию, высокая твердость

в) металлический блеск, ковкость и пластичность, электро- и теплопроводность

г) мягкость, легкость, хрупкость.

4. Пластичность металлов объясняется:

а) прочными химическими связями и смещением слоев металлов

б) отражением световых лучей от поверхности металла

в) движением свободных электронов

г) передачей энергии от атомов к ионам.

5. При повышении температуры электропроводность металлов

в) не изменяется.

6.Токсичным металлом при обычных условиях является:

а) алюминий в) серебро

б) золото г) ртуть.

7. Наибольшая электропроводность у:

а) вольфрама в) свинца

8. Какой из металлов самый легкий:

а) железо в) литий

б) алюминий г) медь

9. Какой из металлов желтого цвета:

а) Zn б) Al в) Au г) Fe

10. В ряду химических элементов Na 🡪 Mg 🡪 Al

а) уменьшаются заряды ядер атомов

б) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

в) уменьшается электроотрицательность

г) уменьшается радиус атомов

д) усиливаются металлические свойства

1. В атоме натрия распределение электронов по электронным слоям соответствует ряду чисел:

а) 2;6;3 б) 2;8;2;1 в) 1;8;2 г) 2;8;1

2. Кристаллическая решетка металлов образована:

а) положительными ионами и атомами металлов

б) электронами и ядрами атомов

в) протонами и нейтронами

г) электронами и ионами металлов.

3. Электропроводность и пластичность характерны для всех веществ группы:

а) хлор, магний, натрий

б) серебро, азот, сера

в) кислород, фосфор, кремний

г) железо, медь, золото.

4. Широко используется в электротехнике для изготовления проводов:

а) медь в) алюминий

б) серебро г) калий

5.Химическая связь в металлах:

б) ковалентная полярная;

6. Самый тугоплавкий металл:

а) натрий в) вольфрам

б) галлий г) калий

7. Какой металл самый твердый:

а) натрий в) калий

8. Какой из металлов используется для производства зеркал:

а) свинец в) серебро

б) медь г) натрий.

9. Какой из металлов относится к благородным металлам:

а) Al б) Cu в) Au г) Zn.

10. В ряду химических элементов Li 🡪 Be 🡪 B

д) усиливаются металлические свойства.

По теме: методические разработки, презентации и конспекты


Урок "Алкины: состав, строение, изомерия, физические свойства, получение, применение"

Урок по теме непредельные УВ. содержит элементы ИКТ, игровой, здоровьесберегающей, поисково-проблемной технологий.


план-конспект урока с использованием ЭОР в 9 классе по теме "Положение металлов в ПСХЭ. Физические свойства металлов"

Цель урока: повторить положение металлов в ПСХЭ и особенности строения их атомов, обобщить и расширить знания учащихся о физических свойствах металлов.


План-конспект урока по химии 8 класс. Тема: «Предмет химии. Вещества и их физические свойства»

Создать условия для формирования у учащихся понятий «химия», «тело», «вещество», «свойства веществ»; научить р.


презентация урока по теме: «Алканы: гомологический ряд, строение, номенклатура, физические свойства»

знакомство обучающихся с алканами, их строением, изомерией, физическими свойствами.


Физические свойства классов органических веществ

В ЕГЭ встречаются вопросы по физическим свойствам органических веществ. Для вас собрала материал, практически, по всем изучаемым классам органических вещетв.

Урок 6. Предельные углеводороды. Строение, номенклатура, физические свойства

Урок 6. Предельные углеводороды. Строение, номенклатура, физические свойства.


План урока химии по теме "Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов. Строение металлов – простых веществ. Физические свойства металлов".

План урока № 62 (9кл). Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов. Строение металлов – простых веществ. Физические свойства металлов.

Тест по теме "Металлы"
тест по химии (9 класс) по теме

Тест по теме "Металлы" проводится после изучения темы "Металлы" в 9 классе.

ВложениеРазмер
test_po_teme_metally.doc 55 КБ
Подтяните оценки и знания с репетитором Учи.ру

Тест по теме «Металлы»

1. Какой металл встречается в земной коре в чистом виде:

а) свинец, б) медь, в) натрий, г) железо

2. Какой процесс называют пирометаллургией:

а) получение металлов из растворов солей,

б) получение металлов при обжиге минералов,

в) получение металлов с помощью электрического тока,

г) получение металлов с помощью бактерий

3. Какие восстановители используют для восстановления металлов из их оксидов:

а) С, СО 2 , Н 2 , б) СО, Н 2 , Al, в) Mg, СО 2 , Н 2 , г) Fe, Zn, Sn

4. Какие металлы относятся к щелочным: а) Na, Mg, Al; б) K, Li, Na; в) Ca, Sr, Ba; г) Be, Mg, Ca

5. В каком ряду элементов радиус атомов увеличивается: а) K, Na, Li; б) Be, Mg, Ca; в) Na, Mg, Al; г) Ca, Mg, Be

6. У какого металла сильнее выражены восстановительные свойства: а) Al, б) Na, в) Mg,

7. Какой из металлов используется в самолетостроении: а) железо, б) магний, в) алюминий, г) серебро

8. Какая реакция относится к реакциям замещения: а) Al 2 O 3 +HCl→, б) Na 2 O + H 2 O→, в) Fe + H 2 SO 4 →, г) CaCO 3 →.

9. Определите коэффициент перед восстановителем в уравнении:

Al + H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O

а) 1, б) 2, в) 3, г) 4

10. Закончите уравнение и определите сумму всех коэффициентов: Na+H 2 O=…

а) 4, б) 5, в) 6, г) 7

11. Установите соответствие между формулой элемента и его высшим оксидом:

1. Na А) Na 2 O 2

2. Mg Б) Al 2 O 3

12. Установите соответствие между формулой оксида и его характером:

1. К 2 О А) кислотный

2. СаО Б) основный

3. ВеО В) амфотерный

13. Установите соответствие меду компонентами сплава и названием сплава:

1. медь и цинк А) чугун

2. медь и олово Б) бронза

3. медь и никель В) латунь

4. железо и углерод Г) мельхиор

Решите цепочку превращений:

Al 2 S 3 ←Al→Al(OH) 3 → Al 2 O 3 →AlCl 3

Какую массу железа можно получить алюминотермическим методом из 1 кг оксида железа (III), содержащего 9% примесей.

1. Какой металл встречается в земной коре только в виде соединений:

а) серебро, б) медь, в) натрий, г) ртуть.

2. Какой процесс называют гидрометаллургией:

3. Какие восстановители используют для восстановления металла из соли CuSO 4 :

4. Какие металлы относятся к щелочно-земельным: а) Na, Mg, Al; б) K, Li, Na; в) Ca, Sr, Ba; г) Be, Mg, Ca

5. В каком ряду элементов радиус атомов уменьшается: а) K, Na, Li; б) Be, Mg, Ca; в) Na, Mg, Al; г) Ca, Mg, Be

6. Какой металл не реагирует с растворами солей: а) Al, б) Na, в) Mg, г) Сu

7. Какой из металлов входит в состав костной ткани: а) железо, б) магний, в) алюминий, г) кальций

8. Какая реакция относится к реакциям соединения: а) Al 2 O 3 +HCl→, б) Na 2 O + H 2 O→, в) Fe + H 2 SO 4 →, г) CaCO 3 →.

Са + HCl = CaCl 2 + H 2 O

10. Закончите уравнение и определите сумму всех коэффициентов: Al+H 2 SO 4 =…

11. Установите соответствие между элементом и его электронной формулой:

2. Mg Б) 3s 2 3p 1

12. Установите соответствие между формулой гидроксида и его характером:

1. КОН А) кислотный

2. Са(ОН) 2 Б) основный

3. Ве(ОН) 2 В) амфотерный

13. Установите соответствие меду формулой вещества и его названием:

1. СаСО 3 А) гашеная известь

3. NaOH В) магнезия

4. Са(ОН) 2 Г) едкий натр

Са → СаО → Са(ОН) 2 → СаCl 2 → Ca(OH) 2 → CaO

Какую массу оксида углерода (IV) можно получить при термическом разложении 1 кг природного мела (карбоната кальция) содержащего 12% примесей.

Электронная формула атома магния: а) 1s 2 2s 2 , б) 1s 2 2s 2 2p 2 , в) 1s 2 2s 2 2p 1 , г)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы II группы Периодической системы: а) ns 1 , б) ns 2 , в) ns 2 np 1 , г) ns 2 np 2

Тип химической связи в простом веществе литии: а) ионная, б)ковалентная полярная, в) ковалентная неполярная, г) металлическая

Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: а) бериллий, б) кальций, в) магний, г) стронций

Радиус атомов элементов 3-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену: а) изменяется периодически, б) не изменяется, в) увеличивается, г) уменьшается.

Атом алюминия отличается от иона алюминия: а) зарядом ядра, б) радиусом частицы, в) числом протонов, г) числом нейтронов

Наиболее энергично реагирует с водой: а) калий, б) кальций, в) скандий, г) магний.

С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: а) железо, б) никель, в) платина, г) цинк.

Гидроксид цинка взаимодействует с веществом, формула которого: а) KOH (р-р), б) NaCl (р-р), в) KNO 3 (p-p), г) BaSO 4

Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком: а) HCl, NaOH, H 2 SO 4 , б) CaO, HCl, HNO 3 , в) KOH, HgO, H 3 PO 4 , г) H 2 , O 2 , CO 2

Установите соответствие между оксида и соответствующего ему гидроксида:

2. Na 2 O Б. Fe(OH) 3

3. Cu 2 O В. NaOH

12. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения:

1. 2Na+O 2 = А. MgCO 3 +H 2

2. K 2 O+H 2 O= Б. 2KOH +H 2

3. Cu(OH) 2 +H 2 SO 4 = В. Na 2 O 2

4. Mg+H 2 CO 3 = Г. 2KOH

Д. CuSO 4 +2H 2 O

13. Установите соответствие между

13 . Решите цепочку превращений :

Fe→FeCl 2 →Fe(OH) 2 →Fe(OH) 3 →Fe 2 O 3 →Fe

14 . Решите задачу. Вычислите массу меди, которая образуется при восстановлении водородом 250г оксида меди(II), содержащей 10% примесей.

1. Электронная формула атома лития: а) 1s 2 2s 2 , б) 1s 2 2s 1 , в) 1s 2 2s 2 2p 1 , г) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочных металлов:

а) ns 1 , б) ns 2 , в) ns 2 np 1 , г) ns 2 np 2

3. Тип химической связи в простом веществе натрии: а) ионная, б)ковалентная полярная, в) ковалентная неполярная, г) металлическая

4.Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: а) алюминий, б) бор, в) галлий, г) индий

5. Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра: а) изменяется периодически, б) не изменяется, в) увеличивается, г) уменьшается.

Атом кальция отличается от иона кальция: а) зарядом ядра, б) радиусом частицы, в) числом протонов, г) числом нейтронов

Наиболее энергично реагирует с водой: а) барий, б) кальций, в) магний, г) стронций.

С разбавленной соляной кислотой не взаимодействует: а) алюминий, б) магний, в) серебро, г) цинк.

Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого: а) BaSO 4 б) KOH (р-р), в) NaCl (р-р), г) KNO 3 (p-p),

Ряд, в котором все вещества реагируют с железом: а) HCl, CO 2 , СО, б) Cl 2 , CuCl 2 , HCl, в) H 2 , O 2 , CaO, г) SiO 2 , HCl, S

KOH (р-р), NaCl (р-р), KNO 3 (p-p), CO 2


Тесты по русскому языку, итоговый тест для 5 класса, тест "Выразительные средства", уроки по произведениям Воронковой и Чивилихина

Тренировочные тесты для подготовки к ЕГЭ. Можно использовать в качестве контрольной работыТест для отработки знаний задания В8Итоговый тест для 5 классаМетодические разработки уроков по произведениям .


Мастер класс «Создание тестов с помощью конструктора тестов RomeXoftMultiTesterSystem 3.3»

Мастер класс «Создание тестов с помощью конструктора тестов RomeXoftMultiTesterSystem 3.3» Ознакомиться педагогов с программой «RomeXoftMultiTesterSystem 3.3” и дать им первоначальные.


Тест по физике_Итоговый тест. Законы электрического тока

Тест по физике для учащихся 8 класса, обучающихся по учебнику А. В. Перышкина. Тема: итоговый - Законы электрического тока. Работа выполнена в программе MyTest.


Тесты. Виды тестов

Важнейший элемент рейтиноговой системы - тестирование. Тесты позволяют в кротчайший срок проверить знания больших групп учащихся, выявить пробелы при изложении учебного материала, применить методы мет.


ЕГЭ английский Тест toefl Тест ielts CAE tests Тесты по аудированию Тесты по чтению Словарный запас Что нужно знать для успешной сдачи ЕГЭ

Тест toeflТест ieltsCAE testsТесты по аудированиюТесты по чтениюСловарный запас Что нужно знать для успешной сдачи ЕГЭЧему бы ни учился человек на протяжении всей своей жизни, его всегда бу.


Тест по повести А.С.Пушкина "Капитанская дочка",тест по лирике поэтов ХХ века о Великой Отечественной войне и итоговый тест по курсу литературы 8 класса.

Тесты рекомендуются как итоговый контроль.

Урок по технологии. "Блюда из теста. Понятие о разных видах теста. Песочное тесто"

Разработка урока по теме "Блюда из теста. Понятие о разных видах теста. Песочное тесто".

Тест по химии "Металлы" 9 класс

4. Какие металлы относятся к щелочным: а) Na , Mg , Al ; б) K , Li , Na ; в) Ca , Sr , Ba ; г) Be , Mg , Ca

5. В каком ряду элементов радиус атомов увеличивается: а) K , Na , Li ; б) Be , Mg , Ca ; в) Na , Mg , Al ; г) Ca , Mg , Be

6. У какого металла сильнее выражены восстановительные свойства: а) Al , б) Na , в) Mg ,

8. Какая реакция относится к реакциям замещения: а) Al 2 O 3 + HCl →, б) Na 2 O + H 2 O →, в) Fe + H 2 SO 4 →, г) CaCO 3 →.

10. Закончите уравнение и определите сумму всех коэффициентов: Na + H 2 O =…

1. К2О А) кислотный

Какую массу железа можно получить алюминотермическим методом из 1 кг оксида железа ( III ), содержащего 9% примесей.

3. Какие восстановители используют для восстановления металла из соли CuSO 4 :

4. Какие металлы относятся к щелочно-земельным: а) Na , Mg , Al ; б) K , Li , Na ; в) Ca , Sr , Ba ; г) Be , Mg , Ca

5. В каком ряду элементов радиус атомов уменьшается: а) K , Na , Li ; б) Be , Mg , Ca ; в) Na , Mg , Al ; г) Ca , Mg , Be

6. Какой металл не реагирует с растворами солей: а) Al , б) Na , в) Mg , г) С u

8. Какая реакция относится к реакциям соединения: а) Al 2 O 3 + HCl →, б) Na 2 O + H 2 O →, в) Fe + H 2 SO 4 →, г) CaCO 3 →.

10. Закончите уравнение и определите сумму всех коэффициентов: Al + H 2 SO 4 =…

2. Mg Б ) 3s 2 3p 1

3. Ве(ОН)2 В) амфотерный

1. СаСО3 А) гашеная известь

4. Са(ОН)2 Г) едкий натр

Са → СаО → Са(ОН)2 → Са Cl 2 → Ca ( OH )2 → CaO

Какую массу оксида углерода ( IV ) можно получить при термическом разложении 1 кг природного мела (карбоната кальция) содержащего 12% примесей.

  1. Электронная формула атома магния: а) 1 s 2 2 s 2 , б) 1 s 2 2 s 2 2 p 2 , в) 1 s 2 2 s 2 2 p 1 , г)1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2
  2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы II группы Периодической системы: а) ns 1 , б) ns 2 , в) ns 2 np 1 , г) ns 2 np 2
  3. Тип химической связи в простом веществе литии: а) ионная, б)ковалентная полярная, в) ковалентная неполярная, г) металлическая
  4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: а) бериллий, б) кальций, в) магний, г) стронций
  5. Радиус атомов элементов 3-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену: а) изменяется периодически, б) не изменяется, в) увеличивается, г) уменьшается.
  6. Атом алюминия отличается от иона алюминия: а) зарядом ядра, б) радиусом частицы, в) числом протонов, г) числом нейтронов
  7. Наиболее энергично реагирует с водой: а) калий, б) кальций, в) скандий, г) магний.
  8. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: а) железо, б) никель, в) платина, г) цинк.
  9. Гидроксид цинка взаимодействует с веществом, формула которого: а) KOH (р-р), б) NaCl (р-р), в) KNO 3 ( p - p ), г) BaSO 4
  10. Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком: а) HCl , NaOH , H 2 SO 4 , б) CaO , HCl , HNO 3 , в) KOH , HgO , H 3 PO 4 , г) H 2 , O 2 , CO 2
  1. Установите соответствие между оксида и соответствующего ему гидроксида:

3. Cu 2 O В. NaOH

13 . Решите цепочку превращений:

14 . Решите задачу. Вычислите массу меди, которая образуется при восстановлении водородом 250г оксида меди( II ), содержащей 10% примесей.

1. Электронная формула атома лития: а) 1 s 2 2 s 2 , б) 1 s 2 2 s 1 , в) 1 s 2 2 s 2 2 p 1 , г) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 1

6. Атом кальция отличается от иона кальция: а) зарядом ядра, б) радиусом частицы, в) числом протонов, г) числом нейтронов

7. Наиболее энергично реагирует с водой: а) барий, б) кальций, в) магний, г) стронций.

8. С разбавленной соляной кислотой не взаимодействует: а) алюминий, б) магний, в) серебро, г) цинк.

9. Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого: а) BaSO 4 б) KOH (р-р), в) NaCl (р-р), г) KNO 3 ( p - p ),

10. Ряд, в котором все вещества реагируют с железом: а) HCl , CO 2 , СО, б) Cl 2 , CuCl 2 , HCl , в) H 2 , O 2 , CaO , г) SiO 2 , HCl , S

Читайте также: