Тест по теме металлы 1 вариант

Обновлено: 28.09.2024

Тестовая работа по теме "Металлы" включает четыре варианта заданий. Работа состоит из двух частей: часть А задания с выбором ответа, часть В задания со свободным ответом. Также прилагается справочный материал: плотность металлов, твердость металлов, тепло- и электропроводность металлов. Данный тест можно провести в 9 классе для проверки знаний по теме металлы после изучения раздела "Металлы".

Вложение	Размер
testovaya_rabota_metally.doc	98.5 КБ

Подтяните оценки и знания с репетитором Учи.ру

За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.

Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут

Предварительный просмотр:

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (2 балла). Электронная формула атома магния:

2 (2 балла). Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной
подгруппы II группы Периодической системы:

3 (2 балла). Тип химической связи в простом веществе литий:

Б. Ковалентная полярная.

B. Ковалентная неполярная.

4 (2 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Бериллий. В. Магний.

Б. Кальций. Г. Стронций.

5 (2 балла). Радиус атомов элементов 3-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:

A. Изменяется периодически.

Б. Не изменяется.

6. ( 2 балла), Атом алюминия отличается от иона алюминия:

А. Зарядом ядра. В. Числом протонов.

Б. Радиусом частицы. Г. Числом нейтронов.

7 (2 балла). Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Калий. Б. Кальций. В. Скандий. Г. Магний,

8 (2 балла). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

А. Железо. Б. Никель. В. Платина. Г. Цинк.

1. (2 балла). Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого:

1. (2 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком:

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

1. (9 баллов). Предложите три способа получения гидроксида калия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
2. (6 баллов). Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы.

13 (6 баллов). Как, используя любые реактивы (вещества) и барий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

14 (4 балла). Расположите металлы: железо, олово, вольфрам, свинец в порядке увеличения относительной твердости (рис. 1).

15 (5 баллов). Рассчитайте массу металла, который можно получить из 144 г оксида железа (II)

1 (2 балла). Электронная формула атома лития:

2 (2 балла). Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочных металлов:

3 (2 балла). Вид химической связи в простом веществе натрии:

А. Алюминий. В. Галлий.

5 (2 балла). Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:

B. Увеличивается.
Г. Уменьшается.

6 (2 балла). Атом кальция отличается от иона кальция:

Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.

B. Числом протонов.
Г. Числом нейтронов.

А. Барий. В. Магний.

8 (2 балла). С соляной кислотой не взаимодействует:

А. Алюминий. В. Серебро.

Б. Магний. Г. Цинк.

9 (2 балла). Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:

10 (2 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

1. (9 баллов). Предложите три способа получения гидроксида кальция. Ответ подтвердите уравнениями реакций

12 (6 баллов). Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы.

1. (6 баллов). Как, используя любые реактивы (вещества) и литий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
2. (4 балла). Расположите металлы: алюминий, свинец, золото, медь в порядке увеличения относительной электропроводности (рис. 2).
3. (5 баллов). Рассчитайте массу металла, который можно получить из 80 г оксида железа (III).

1 (2 балла). Электронная формула атома натрия:

2. (2 балла). Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы III группы Периодической системы

3 (2 балла). Вид химической связи в простом веществе кальции:

A. Ионная. Б. Ковалентная полярная.

B. Ковалентная не полярная. Г. Металлическая.

А. Алюминий. В. Магний.

Б. Кремний. Г. Натрий.

5 (2 балла). Радиус атомов элементов 2-го периоде с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:

6 (2 балла). Атом магния отличается от иона магния:

Б. Зарядом частицы.

B. Числом протонов.

Г. Числом нейтронов.

А. Калий. Б. Литий. В. Натрий. Г. Рубидий.

А. Алюминий. В. Железо.

Б. Барий. Г. Ртуть.

1. (2 балла). Гидроксид бериллия не взаимодействует с веществом, формула которого:

10. (2 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с кальцием

1. (9 баллов). Предложите три способа получения сульфата железа (II). Ответ подтвердите уравнениями реакций.
2. (6 баллов). Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы.

18 (6 баллов). Как, используя любые реактивы (вещества) и алюминий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

14 (4 балла). Расположите металлы: медь, золото, алюминий, свинец в порядке увеличения плотности (рис. 3).

15 (5 баллов). Рассчитайте массу металла, полученного из 160 г оксида меди (II)

1 (2 балла). Электронная формула атома алюминия:

2 (2 балла). Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочноземельных
металлов:

3 (2 балла). Вид химической связи в простом веществе магнии:

A. Ионная.
Б. Ковалентная полярная.

B. Ковалентная неполярная.
Г. Металлическая.

A. Изменяется периодически.
Б. Не изменяется.

1. (2 балла). Атом и ион натрия отличаются:
2. А. Зарядом ядра. В. Числом протонов. Б. Радиусом частицы. Г. Числом нейтронов.
3. (2 балла). Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Железо. Б. Кальций. В. Медь. Г. Цинк.

9 (2 балла). Гидроксид алюминия не взаимодействует с веществом, формула которого:

10 (2 балла). Ряд, в котором все вещества реагирует с магнием:

11 .(9 баллов). Предложите три способа получения оксида алюминия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

12. (6 баллов). Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы.

13 .(6 баллов). Как, используя любые реактивы (вещества), получить из цинка оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

14 (4 балла). Расположите металлы: алюминий, вольфрам, олово, ртуть в порядке уменьшения температуры плавления (рис. 4).

15 (5 баллов). Рассчитайте массу металла, который можно получить алюмотермией из 34 г. оксида хрома?

Тест по теме «Металлы»
I вариант
Часть А.
1. Какой металл встречается в
земной коре в чистом виде:
а) свинец, б) медь, в) натрий, г)
железо
2. Какой процесс называют
пирометаллургией:
а) получение металлов из
растворов солей,
б) получение металлов при обжиге
минералов,
в) получение металлов с помощью
электрического тока,
г) получение металлов с помощью
бактерий
3. Какие восстановители
используют для восстановления
металлов из их оксидов:
а) С, СО 2 , Н 2 , б) СО, Н 2 , Al, в) Mg,
СО 2 , Н 2 , г) Fe, Zn, Sn
4. Какие металлы относятся к
щелочным: а) Na, Mg, Al; б) K, Li,
Na; в) Ca, Sr, Ba; г) Be, Mg, Ca
5. В каком ряду элементов радиус
атомов увеличивается: а) K, Na, Li;
б) Be, Mg, Ca; в) Na, Mg, Al; г) Ca,
Mg, Be
6. У какого металла сильнее
выражены восстановительные
свойства: а) Al, б) Na, в) Mg,
7. Какой из металлов используется
в самолетостроении: а) железо, б)
магний, в) алюминий, г) серебро
8. Какая реакция относится к
реакциям замещения: а)
Al 2 O 3 +HCl→, б) Na 2 O + H 2 O→, в)
Fe + H 2 SO 4 →, г) CaCO 3 →.
9. Определите коэффициент перед
восстановителем в уравнении:
Al + H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O
а) 1, б) 2, в) 3, г) 4
10. Закончите уравнение и
определите сумму всех
коэффициентов: Na+H 2 O=…
а) 4, б) 5, в) 6, г) 7
Часть В.
11. Установите соответствие
между формулой элемента и его
высшим оксидом:
1. Na А) Na 2 O 2
2. Mg Б) Al 2 O 3
3. Al В) PbO
4. Pb Г) PbO 2
Д) MgO
Е) Na 2 O
12. Установите соответствие
между формулой оксида и его
характером:
1. К 2 О А) кислотный
2. СаО Б) основный
3. ВеО В) амфотерный
4. Fe2 O 3
13. Установите соответствие меду
компонентами сплава и названием
сплава:
1. медь и цинк А) чугун
2. медь и олово Б) бронза
3. медь и никель В) латунь
4. железо и углерод Г) мельхиор
Часть С.
Решите цепочку превращений:
Al 2 S 3 ←Al→Al(OH) 3 → Al 2 O3 →AlCl 3
Решите задачу.
Какую массу железа можно
получить алюминотермическим
методом из 1 кг оксида железа
(III), содержащего 9% примесей.
Тест по теме «Металлы»
II вариант
Часть А.
1. Какой металл встречается в
земной коре только в виде
соединений:
а) серебро, б) медь, в) натрий, г)
ртуть.
2. Какой процесс называют
гидрометаллургией:
а) получение металлов из
растворов солей,
б) получение металлов при обжиге
минералов,
в) получение металлов с помощью
электрического тока,
г) получение металлов с помощью
бактерий
3. Какие восстановители
используют для восстановления
металла из соли CuSO 4 :
а) С, СО 2 , Н 2 , б) СО, Н 2 , Al, в) Mg,
СО 2 , Н 2 , г) Fe, Zn, Sn
4. Какие металлы относятся к
щелочно-земельным: а) Na, Mg, Al;
б) K, Li, Na; в) Ca, Sr, Ba; г) Be, Mg,
Ca
5. В каком ряду элементов радиус
атомов уменьшается: а) K, Na, Li;
б) Be, Mg, Ca; в) Na, Mg, Al; г) Ca,
Mg, Be
6. Какой металл не реагирует с
растворами солей: а) Al, б) Na, в)
Mg, г) Сu
7. Какой из металлов входит в
состав костной ткани: а) железо,
б) магний, в) алюминий, г) кальций
8. Какая реакция относится к
реакциям соединения: а)
Al 2 O 3 +HCl→, б) Na 2 O + H 2 O→, в)
Fe + H 2 SO 4 →, г) CaCO 3 →.
9. Определите коэффициент перед
восстановителем в уравнении:
Са + HCl = CaCl 2 + H2 O
а) 1, б) 2, в) 3, г) 4
10. Закончите уравнение и
определите сумму всех
коэффициентов: Al+H 2 SO 4 =…
а) 4, б) 5, в) 6, г) 7
Часть В.
11. Установите соответствие
между элементом и его
электронной формулой:
1. Na А) 3s 2
2. Mg Б) 3s 2 3p 1
3. Al В) 2s 2
4. Pb Г) 3s 1
Д) 6s 2 6p 2
Е) 4s 2 4p 2
12. Установите соответствие
между формулой гидроксида и его
характером:
1. КОН А) кислотный
2. Са(ОН) 2 Б) основный
3. Ве(ОН) 2 В) амфотерный
4. Fe(OН) 3
13. Установите соответствие меду
формулой вещества и его
названием:
1. СаСО 3 А) гашеная известь
2. MgSO4 Б) мел
3. NaOH В) магнезия
4. Са(ОН) 2 Г) едкий натр
Часть С.
Решите цепочку превращений:
Са → СаО → Са(ОН) 2 → СаCl 2 →
Ca(OH) 2 → CaO
Решите задачу.
Какую массу оксида углерода (IV)
можно получить при термическом
разложении 1 кг природного мела
(карбоната кальция) содержащего
12% примесей.

Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.

Тестовая работа по теме "Металлы" (11 класс)

А) Ca Б) М g В) Sr Г) Fe .

13.Тип связи в простом веществе натрия:

Б) ковалентная неполярная

В) металлическая

Г) ковалентная полярная

14. Наиболее ярко выраженные металлические свойства

проявляет:

А) Mg Б) K В) Al Г) Ca

15. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее

активного металла?

А) 1 s 2 2 s 2 2 p 11 Б) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1

В) 1 s 2 2 s 2 Г) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 1

16. Алюмотермия - это

А) восстановление алюминия водородом из его оксида

Б) восстановление металлов из оксидов алюминием

В) шлифовка алюминиевых изделий

Г) получение алюминиевых сплавов

ТЕСТ №2 по теме «Металлы»

1. Какому металлу соответствует электронная формула

1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 ?

А) Mo Б) Zn

В) Ba Г) Fe

2. При взаимодействии железа с разбавленной H ₂ SO ₄ образуется

3.Какой металл не вытеснит водород из разбавленной H ₂ SO ₄ ?

А) Fe Б) Cr В) Cu Г) Zn

4.В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:

А ) Al, Zn, Fe Б ) Al, Na, K

В ) Fe, Zn, Mg Г ) Fe, Zn, Al

5.Оксиды CrO и CrO ₃ -

А) основные

Б) основные и кислотные

В) кислотные

Г) кислотные и основные

6.К какому типу элементов относится железо?

А) р - элементам

Б) s -элементам

В) d -элементам

Г) f -элементам

7. На d - подуровне максимально может находиться:

А) 2е Б) 6е В)10е Г) 18е

8. Металлический хром может взаимодействовать с:

А) H ₂ О Б) HCl (разб.)

В) HNO ₃ (конц.) Г) NaOH (конц.)

9. Для металлов не характерно следующее физическое свойство:

А) теплопроводность

Б) металлический блеск

В) электропроводность

Г) хрупкость

10.Установите соответствии между металлом и способом его получения

А) Na 1. алюмотермия

Б) Fe 2. восстановление углеродом

В) Cr 3 . электролиз расплавов солей

11. С точки зрения типа кристаллической решетки «лишнее» простое вещество среди данных

А) алмаз В) железо

Б) хром Г) кобальт

12.Электронная формула иона Fe +2

А) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 6

Б) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 0 3 d 10

В) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 0 3 d 6

Г) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10

13. Свойства оксидов металлов побочных подгрупп с уменьшением степени окисления металла изменяются в следующем порядке

А) основные, амфотерные, кислотные

Б) кислотные, амфотерные, основные

В) основные, кислотные, амфотерные

Г) кислотные, основные, амфотерные

14. В схеме превращения

веществами X и Y соответственно являются

В) Fe и HCl

15. В схеме превращения

веществами X ₁ , X ₂ , X ₃ соответственно являются

Тест по химии "Металлы" 9 класс

1. Какой металл встречается в земной коре в чистом виде:

а) свинец, б) медь, в) натрий, г) железо

2. Какой процесс называют пирометаллургией:

а) получение металлов из растворов солей,

б) получение металлов при обжиге минералов,

в) получение металлов с помощью электрического тока,

г) получение металлов с помощью бактерий

3. Какие восстановители используют для восстановления металлов из их оксидов:

4. Какие металлы относятся к щелочным: а) Na , Mg , Al ; б) K , Li , Na ; в) Ca , Sr , Ba ; г) Be , Mg , Ca

5. В каком ряду элементов радиус атомов увеличивается: а) K , Na , Li ; б) Be , Mg , Ca ; в) Na , Mg , Al ; г) Ca , Mg , Be

6. У какого металла сильнее выражены восстановительные свойства: а) Al , б) Na , в) Mg ,

7. Какой из металлов используется в самолетостроении: а) железо, б) магний, в) алюминий, г) серебро

8. Какая реакция относится к реакциям замещения: а) Al ₂ O ₃ + HCl →, б) Na ₂ O + H ₂ O →, в) Fe + H ₂ SO ₄ →, г) CaCO ₃ →.

9. Определите коэффициент перед восстановителем в уравнении:

а) 1, б) 2, в) 3, г) 4

10. Закончите уравнение и определите сумму всех коэффициентов: Na + H ₂ O =…

а) 4, б) 5, в) 6, г) 7

11. Установите соответствие между формулой элемента и его высшим оксидом:

12. Установите соответствие между формулой оксида и его характером:

1. К₂О А) кислотный

2. СаО Б) основный

3. ВеО В) амфотерный

13. Установите соответствие меду компонентами сплава и названием сплава:

1. медь и цинк А) чугун

2. медь и олово Б) бронза

3. медь и никель В) латунь

4. железо и углерод Г) мельхиор

Какую массу железа можно получить алюминотермическим методом из 1 кг оксида железа ( III ), содержащего 9% примесей.

Тест по теме «Металлы»

1. Какой металл встречается в земной коре только в виде соединений:

а) серебро, б) медь, в) натрий, г) ртуть.

2. Какой процесс называют гидрометаллургией:

3. Какие восстановители используют для восстановления металла из соли CuSO ₄ :

4. Какие металлы относятся к щелочно-земельным: а) Na , Mg , Al ; б) K , Li , Na ; в) Ca , Sr , Ba ; г) Be , Mg , Ca

5. В каком ряду элементов радиус атомов уменьшается: а) K , Na , Li ; б) Be , Mg , Ca ; в) Na , Mg , Al ; г) Ca , Mg , Be

6. Какой металл не реагирует с растворами солей: а) Al , б) Na , в) Mg , г) С u

7. Какой из металлов входит в состав костной ткани: а) железо, б) магний, в) алюминий, г) кальций

8. Какая реакция относится к реакциям соединения: а) Al ₂ O ₃ + HCl →, б) Na ₂ O + H ₂ O →, в) Fe + H ₂ SO ₄ →, г) CaCO ₃ →.

10. Закончите уравнение и определите сумму всех коэффициентов: Al + H ₂ SO ₄ =…

11. Установите соответствие между элементом и его электронной формулой:

2. Mg Б ) 3s 2 3p 1

12. Установите соответствие между формулой гидроксида и его характером:

1. КОН А) кислотный

3. Ве(ОН)₂ В) амфотерный

13. Установите соответствие меду формулой вещества и его названием:

1. СаСО₃ А) гашеная известь

3. NaOH В) магнезия

4. Са(ОН)₂ Г) едкий натр

Са → СаО → Са(ОН)₂ → Са Cl ₂ → Ca ( OH )₂ → CaO

Какую массу оксида углерода ( IV ) можно получить при термическом разложении 1 кг природного мела (карбоната кальция) содержащего 12% примесей.

1. Электронная формула атома магния: а) 1 s 2 2 s 2 , б) 1 s 2 2 s 2 2 p 2 , в) 1 s 2 2 s 2 2 p 1 , г)1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2
2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы II группы Периодической системы: а) ns 1 , б) ns 2 , в) ns 2 np 1 , г) ns 2 np 2
3. Тип химической связи в простом веществе литии: а) ионная, б)ковалентная полярная, в) ковалентная неполярная, г) металлическая
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: а) бериллий, б) кальций, в) магний, г) стронций
5. Радиус атомов элементов 3-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену: а) изменяется периодически, б) не изменяется, в) увеличивается, г) уменьшается.
6. Атом алюминия отличается от иона алюминия: а) зарядом ядра, б) радиусом частицы, в) числом протонов, г) числом нейтронов
7. Наиболее энергично реагирует с водой: а) калий, б) кальций, в) скандий, г) магний.
8. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: а) железо, б) никель, в) платина, г) цинк.
9. Гидроксид цинка взаимодействует с веществом, формула которого: а) KOH (р-р), б) NaCl (р-р), в) KNO ₃ ( p - p ), г) BaSO ₄
10. Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком: а) HCl , NaOH , H ₂ SO ₄ , б) CaO , HCl , HNO ₃ , в) KOH , HgO , H ₃ PO ₄ , г) H ₂ , O ₂ , CO ₂

1. Установите соответствие между оксида и соответствующего ему гидроксида:

3. Cu ₂ O В. NaOH

12. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения:

13. Установите соответствие между

13 . Решите цепочку превращений:

14 . Решите задачу. Вычислите массу меди, которая образуется при восстановлении водородом 250г оксида меди( II ), содержащей 10% примесей.

1. Электронная формула атома лития: а) 1 s 2 2 s 2 , б) 1 s 2 2 s 1 , в) 1 s 2 2 s 2 2 p 1 , г) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 1

2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочных металлов:

а) ns 1 , б) ns 2 , в) ns 2 np 1 , г) ns 2 np 2

3. Тип химической связи в простом веществе натрии: а) ионная, б)ковалентная полярная, в) ковалентная неполярная, г) металлическая

4.Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: а) алюминий, б) бор, в) галлий, г) индий

5. Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра: а) изменяется периодически, б) не изменяется, в) увеличивается, г) уменьшается.

6. Атом кальция отличается от иона кальция: а) зарядом ядра, б) радиусом частицы, в) числом протонов, г) числом нейтронов

7. Наиболее энергично реагирует с водой: а) барий, б) кальций, в) магний, г) стронций.

8. С разбавленной соляной кислотой не взаимодействует: а) алюминий, б) магний, в) серебро, г) цинк.

9. Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого: а) BaSO ₄ б) KOH (р-р), в) NaCl (р-р), г) KNO ₃ ( p - p ),

10. Ряд, в котором все вещества реагируют с железом: а) HCl , CO ₂ , СО, б) Cl ₂ , CuCl ₂ , HCl , в) H ₂ , O ₂ , CaO , г) SiO ₂ , HCl , S

Контрольная работа №2 по теме «Металлы».
тест по химии

Дата ____________ ФИО _____________________________________________

Контрольная работа №2 по теме «Металлы».

Часть А. При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа .

1.Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет

а) K б) Mg в) Li г) Na

2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:

а) B→Be→Li в) K→Na→Li

б) Mg→Ca→Be г) Na→Mg→Al

3 . Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….2s 2 2p 1 соответствует атому

а) алюминия б) бора в) скандия г) калия

4.Реактивом на катион Al 3+ является

а) Сl - б) Na + в) OH - г) CO 3 2-

5.Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары

а) Na и Cu б) Li и Na в) K и Mg г) Cu и Hg

6.С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла

а) Li и Ag б) Na и Hg в) K и Mg г) Cu и Hg

7. При взаимодействии железа с водой при нагревании образуется

а) соль и вода в) оксид металла и водород

б) основание и водород г) реакция не протекает

8. С водой с образованием основания и водорода будет взаимодействовать

а) Са б) Сu в) Zn г) Ag

9. Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и

а) натрия б) меди в) магния г) бериллия

10. Для вытеснения меди из раствора ее соли можно использовать

а) натрий б) серебро в) кальций г) железо

В1.Установите соответствие между правой и левой частями уравнений

Д) Cu(NO 3 ) 2 +NO↑+H 2 O

Е) Cu(NO 3 ) 2 +NO 2 ↑+H 2 O

В2. Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите типы и условия их протекания:

Al→Al 2 O 3 →AlCl 3 →Al(OH) 3 →Al 2 (SO 4 ) 3 →Al(NO 3 ) 3

В3. Рассчитайте объем, количество вещества и массу водорода, полученного при взаимодействии 80г кальция с водой?

Часть А. При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа.

1. Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет

а) К б) Al в) Na г) Zn

2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса:

а) Al→Mg→Na в) Li→Na→K

б) Ca→Ba→Be г) Ca→ Mg→Be

3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….3s 2 3p 1 соответствует атому

4.Реактивом на ион Ca 2+ является ион

5. Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары

а) K и Cu б) Na и K в) Na и Zn г) Cu и Hg

а) K и Cu б) Na и Hg в) K и Zn г) Cu и Hg

7. При взаимодействии цинка с водой при нагревании образуется

8. С водой с образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать

Читайте также:

  
• Перечислите свойства веществ с металлическими кристаллическими решетками
  
• Окраска огрунтованных металлических поверхностей эмалью
  
• Металлический кузов на луаз
  
• Металлургия черных металлов сколько платят
  
• Пероксиды металлов свойства щелочных металлов