Тест по теме металлы 11 класс профильный уровень
Обновлено: 18.05.2024
За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.
Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут
Предварительный просмотр:
Электронная формула атома магния:
1)1s 2 2s 2 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) Ca, Mg, Be 4) Mg, Be, Ca
Металл, обладающий самой высокой электропроводностью, - это
1) железо 2) медь 3) серебро 4) алюминий
Наиболее энергично взаимодействует с водой:
1) калий 2) натрий 3) кальций 4) магний
Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) HCl и CO 2 2) NaOH и H 2 SO 4 3) SiO 2 и KOH 4) NaNO 3 и H 2 SO 4
Методы переработки руд, основанные на восстановлении металлов из оксидов при высоких температурах, называются: 1) гидрометаллургия 2) пирометаллургия 3) электрометаллургия 4) гальваностегия
А 7 . В атомах элементов II группы главной подгруппы на последнем слое:
А) 1 электрон; Б) 2 электрона;
В) 3 электрона; Г) 4 электрона.
А 8 . Среди элементов есть металл, оксиды и гидроксиды которого проявляют амфотерный характер. Это элемент:
А) Be Б) Mg В) Ca Г) Sr
А 9 . В химических реакциях металлы II группы главной подгруппы II группы главной подгруппы:
А) окислители, Б) восстановители, В) окислители и восстановители.
А 10 . По сравнению со щелочными металлами металлы II группы главной подгруппы:
А) более химически активные; Б) менее активные;
В) равной активности.
А 11 . В атомах элементов I группы главной подгруппы на последнем слое:
А 12 . Среди элементов есть металл, оксиды и гидроксиды которого проявляют амфотерный характер. Это элемент:
А) Al Б) In В) Tl Г) B
А 13 . В химических реакциях металлы I группы главной подгруппы:
А 14 . По сравнению со щелочноземельными металлами металлы I группы главной подгруппы:
А 15. Какой из металлов при взаимодействии с кислородом образует пероксид:
А) Li ; Б) Са ; В) Na С) Mg
Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) СаO + CO 2 1) Ca(OH) 2
Б) Ca(OH) 2 + SO 2 2) CaCO 3 + H 2 O
3) CaSO 4 + H 2 O
Г) Ca (HCO 3 ) 2 + Ca(OH) 2 4) Ca(OH) 2 + H 2
5) CaSO 3 + H 2 O
С1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:
Ca ---- CaO ---- Ca(OH)2 ----- CaCO3 ----- CaCl2
Укажите тип каждой химической реакции; реакцию №1 разберите как окислительно-восстановительный процесс; для реакции №4 составьте полное и сокращенное ионные уравнения.
С2. Решить задачу:
Какой объём SO2 может быть получен при сжигании 1,6 г S.
С3. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:
Li ---- Li 2O ---- Li OH ----- Li 3PO 4
С4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: FeFeCl 3 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 FeFeCl 2 . Переход 4 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.
C5. При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода (н.у.). Вычислите массу соляной кислоты.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Тесты по русскому языку, итоговый тест для 5 класса, тест "Выразительные средства", уроки по произведениям Воронковой и Чивилихина
Тренировочные тесты для подготовки к ЕГЭ. Можно использовать в качестве контрольной работыТест для отработки знаний задания В8Итоговый тест для 5 классаМетодические разработки уроков по произведениям .
Мастер класс «Создание тестов с помощью конструктора тестов RomeXoftMultiTesterSystem 3.3»
Мастер класс «Создание тестов с помощью конструктора тестов RomeXoftMultiTesterSystem 3.3» Ознакомиться педагогов с программой «RomeXoftMultiTesterSystem 3.3” и дать им первоначальные.
Тест по физике_Итоговый тест. Законы электрического тока
Тест по физике для учащихся 8 класса, обучающихся по учебнику А. В. Перышкина. Тема: итоговый - Законы электрического тока. Работа выполнена в программе MyTest.
Тесты. Виды тестов
Важнейший элемент рейтиноговой системы - тестирование. Тесты позволяют в кротчайший срок проверить знания больших групп учащихся, выявить пробелы при изложении учебного материала, применить методы мет.
ЕГЭ английский Тест toefl Тест ielts CAE tests Тесты по аудированию Тесты по чтению Словарный запас Что нужно знать для успешной сдачи ЕГЭ
Тест toeflТест ieltsCAE testsТесты по аудированиюТесты по чтениюСловарный запас Что нужно знать для успешной сдачи ЕГЭЧему бы ни учился человек на протяжении всей своей жизни, его всегда бу.
Тест по повести А.С.Пушкина "Капитанская дочка",тест по лирике поэтов ХХ века о Великой Отечественной войне и итоговый тест по курсу литературы 8 класса.
Тесты рекомендуются как итоговый контроль.
Урок по технологии. "Блюда из теста. Понятие о разных видах теста. Песочное тесто"
Разработка урока по теме "Блюда из теста. Понятие о разных видах теста. Песочное тесто".
Контрольная работа по теме "металлы". Химия. 11 класс. Углубленный уровень
2). Наиболее характерная степень окисления меди равна +1.
3). Оксид меди ( I ) неустойчив и распадается при комнатной температуре
4). Комплексные соли меди ( I ) устойчивы
5). Не взаимодействует с концентрированной соляной кислотой
2Выберите верные суждения о соединениях цинка?
1). Оксид цинка ZnO - относится к кислотным оксидам.
2). Карбид цинка гидролизуется с образванием метана.
3). Оксид цинка имеет ионную молекулярную решетку
4). Соединения цинка образуют комплексные соединения с водным раствором аммиака
5). Цинк растворяется в водном растворе аммиака
3. Кислотные оксиды образуют:
1). Цинк 2). Хром 3). Алюминий 4). Железо 5) Марганец
4. Не взаимодействует с водой:
1). Цинк 2). Хром 3). Серебро 4) Платина 5). Железо
5. С разбавленным раствором гидроксида натрия взаимодействует:
1). Цинк 2). Хром 3). Медь 4) Бериллий 5). Железо
6. Железо вытесняет металл из раствора соли, формула которой:
7 Водород не образуется при взаимодействии хрома с:
1). Водяным паром 2) раствором азотной кислоты 3). водой
4). Раствором щелочи при t = 600-700 0 C .5) Раствором серной кислоты
8. Концентрированная серная кислота пассивирует каждый из двух металлов:
1). Хром и золото 2). Хром и железо 3). Медь и цинк
4). Железо и медь 5) Алюминий и бериллий
9. Выберите вещества, которые с хромом взаимодействуют:
10. Методом алюмотермии получают:
1). Марганец 2). Цинк 3). Ртуть 4). Хром 5) Натрий
11 Веществами C и D в цепочке превращений являются
1). С u(OH)2 2). CuO 3). Cu2O 4) С uOH 5). Cu
12. Качественной реакцией на ион Fe 3+ служит реакция с соединением:
13. Установите соответствие между исходными веществами и степенью окисления металла, которую он имеет в продукте реакции
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
А). железо и вода (пар) 1). +6
Б). железо и соляная кислота (р-р) 2). +2
В). цинк и вода (пар) 3). +2,+3
Г). марганец и азотная кислота 4). +3
14. Установите соответствие между схемой реакции и пропущенной формулой продукта окислительно-восстановительной реакции.
СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА ПРОДУКТА РЕАКЦИИ
15. Смесь меди и оксида меди ( II ) массой 2г растворили в концентрированной серной кислоте. При этом образовался газ объёмом 0,56л (н.у.). Вычислите массовую долю оксида меди( II ) в исходной смеси. Ответ: 20%
16. Допишите уравнение реакции, Методом электронного баланса расставьте коэффициенты. Определите окислитель и восстановитель.
17. 25мл 34%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,16г/мл) добавили при нагревании к оксиду марганца ( IV ) массой 2,61г. Какой объём хлора выделится? Сколько грамм карбоната калия может прореагировать (без нагревания) с выделившимся хлором? Ответ: 0,672л; 4,14г.
18. Щавелевую кислоту нагрели с небольшим количеством концентрированной серной кислоты. Выделившийся газ сначала пропустили над нагретым оксидом меди ( II ), а полученный газ пропустили через раствор гидроксида кальция до тех пор, пока первоначально выпавший осадок не растворился. Напишите уравнения описанных реакций.
19. Нитрат натрия сплавили с оксидом хрома ( III ) в присутствии карбоната натрия. выделившийся при этом газ прореагировал с избытком раствора гидроксида бария с выпадением осадка белого цвета. Осадок растворили в избытке раствора соляной кислоты и в полученный раствор добавили нитрат серебра до прекращения выпадения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
Зачет по теме Металлы. 11 класс. Профильный уровень. Тест.
1. Выберите верные суждения о цинке
1). Цинк растворяется в водном растворе аммиака.
2). Цинк проявляет в соединениях переменную степень окисления.
3) цинк реагирует с азотом
4) цинк можно получить при электролизе раствора хлорида цинка
5) в растворе хлорида цинка среда слабокислая
2. Выберите верные утверждения относительно гидроксида хрома( III )
1). проявляет амфотерные свойства.
2). Растворяется в концентрированной серной и азотной кислотах
3) Растворятся в щелочах, но не растворяется в водном растворе аммиака 4). Кислый раствор перманганата калия окисляет гидроксид хрома ( III ) до хроматов
5). В избытке раствора гидроксида натрия растворяет с образованием хромита
3. В щелочах не растворяется:
1). Цинк 2). Хром 3). Алюминий 4). Железо 5) Бериллий
4. Электролизом раствора хлорида можно получить::
1). Цинк 2). висмут 3). Медь 4). Железо 5) свинец
5. С раствором хлорида олова ( II ) не взаимодействует:
1). Цинк 2). Хром 3). Медь 4). Железо
6. Кислую среду имеет раствор :
7. Водород не образуется при взаимодействии цинка с:
1). Водяным паром 2). Раствором щелочи 3). азотной кислотой 4). Раствором серной кислоты 5) Концентрированной c ерной кислотой
8. С железом взаимодействует:
9. С хлоридом трехвалентного железа взаимодействует?
1). Медь 2). Серебро 3). Свинец 4). Цинк 5) Йод
10. Установите соответствие между металлом и веществом, которое используется для получения металла в промышленности, или способом промышленного получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
A) железо
Б) алюминий
В) натрий
1) красный железняк
2) электролиз раствора оксида в криолите
3) электролиз раствора поваренной соли
4) электролиз расплава поваренной соли
11. Веществами А и Х в цепочке превращений являются
+HCl +NaOH H 2 O 2 +HCl
1). Fe 2). FeCl 3 3). FeCl 2 4). NaCl
12. У становите соответствие между процессом и используемым при этом катализатором: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
A) гидратация алкинов
Б) синтез аммиака
В) получение серной кислоты
Г) гидрирование непредельных углеводородов
1) губчатое железо
2) пентаоксид ванадия
3) никель, платина
13 . Верны ли следующие утверждения о металлах? Выберите верные
1) Хроматы восстанавливаются в нейтральной среде до Cr ( OH )3
2) Щелочные металлы получают электролизом водных растворов хлоридов
3). Железо в промышленных масштабах получают в виде сплавов с углем
4). Все металлы I-IIIA групп являются р-элементами
5) хром растворяется в растворах щелочей
14. Установите соответствие между исходными веществами и степенью окисления металла, которую он имеет в продукте реакции
А). хром и иод 1) +6
Б). хром и соляная кислота (р-р) 2). +2
В). хлорид ртути ( II ) и ртуть 3). +2,+3
Г). оксид марганца ( IV ) и соляная кислота 4). +3
15. Рассчитайте массовую долю цинка в техническом образце массой 17г, который нужно растворить в соляной кислоте, чтобы получить водород, необходимый для восстановления оксида меди ( II ) массой 20г до металла. Ответ: 95,6%.
17 Кислород, который образуется при разложении 659,7г перманганата калия, содержащего 4,2% бескислородной примеси, использовали для каталитического окисления аммиака. Рассчитайте, какая масса аммиака может вступить в реакцию, и какой объём будет иметь азотосодержащий продукт этой реакции? Ответ: 27,2г; 36л.
18. Нитрат натрия сплавили с оксидом хрома ( III ) в присутствии карбоната натрия. выделившийся при этом газ прореагировал с избытком раствора гидроксида бария с выпадением осадка белого цвета. Осадок растворили в избытке раствора соляной кислоты и в полученный раствор добавили нитрат серебра до прекращения выпадения осадка. Напишите уравнения описанных реакций
19. Оксид железа ( III ) сплавили с содой. Полученный продукт внесли в воду. Выпавший осадок растворили в иодоводородной кислоте. Выделившийся галоген реагирует с железом с образованием соли. Напишите уравнения описанных реакций
1. Выбери в ерные суждения о железе?
1). Железо – это химический элемент в VIIIA группы.
2). Высшая степень окисления железа равна +3.
3) Железо растворяется и в кислотах и в щелочах
4). Железо в промышленных масштабах получают в виде сплава с углеродом
5). Железо пассивируется концентрированными кислотами-окислителями
2. Верны ли следующие суждения о соединениях марганца? Выбери верные
1). Высший оксид марганца относится к кислотным оксидам.
2). Гидроксид марганца ( VII ) проявляет амфотерные свойства.
3). Марганцевая кислота – слабая кислота
4). Марганец может восстанавливать оксиды многих металлов
5). Оксид марганца ( IV ) проявляет только окислительные свойства
3. Кислотный оксид образует химический элемент:
1). Цинк 2). Марганец 3). Алюминий 4). Хром 5) Железо
4. Не взаимодействует с растворами кислот:
1). Ртуть 2). Хром 3). Медь 4). Железо 5) Цинк
5. И с раствором гидроксида натрия, и с раствором серной кислоты взаимодействует:
1). Цинк 2). Хром 3)Бериллий 4). Медь 5). Железо
6. Из предложенного перечня типов реакций выберите два типа реакции, к которым можно отнести взаимодействие щелочных металлов с водой.
1) каталитическая 2) гомогенная 3) необратимая
4) окислительно-восстановительная 5) реакция нейтрализации
7. Водород образуется при взаимодействии цинка с:
1). Холодной водой 2). Раствором щелочи 3). Концентрированной азотной кислотой 4). Концентрированной серной кислотой 5) раствором аммиака
8. Скорость взаимодействия цинка с раствором серной кислоты возрастёт, если
1) измельчить металл 2) увеличить давление 3) понизить температуру реакционной смеси 4) разбавить раствор 5) увеличить концентрацию серной кислоты
9. Из перечня веществ, формулы которых с медью взаимодействует:
10. Установите соответствие между солью металла и окраской пламени:
Металлы. Тесты для 11 класса.
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс)
Тестовые задания по теме "Металлы" для подготовки к ЕГЭ (11 класс).
| Вложение | Размер |
|---|---|
| testy_metally_11kl.doc | 46 КБ |
Подтяните оценки и знания с репетитором Учи.ру
11 класс. Тема Металлы
А1. В атоме хрома электронная конфигурация валентных электронов: А) 3d 2 4s 2 ; Б) 3s 2 3p 4 ;В) 3d 5 4s 1 ;Г) 4s 2 4p 6
А2.Самый большой радиус имеет атом: А) рубидия; Б) цезия; В) меди; Г) лития
А3. Абсолютно верно утверждение: А) только металлы имеют металлический блеск Б) все металлы - твёрдые вещества; В) атомы металлов и металлы - простые вещества; Г) только металлы электропроводны;.
А4. Вещество с металлической связью – это: А) NaCI; Б) CuSO 4 . 5H 2 O; В) HCI; Г) AI
А5. В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду: А) Na, Mg, AI, Si, P; Б) K, Na,Be,Ca, Mg; В) Li, Na, K, Rb, Cs; Г) Ba, Sr,Ca, Mg, AI
А6. Ряд, в котором все вещества реагируют с железом: А) HCI, CO 2 , CO; Б) CI 2 , CuCI 2 , HCI; В) H 2 , O 2 , CaO; Г) SiO 2 , HCI, S.
А7. При взаимодействии калия с водой образуются: А) гидроксид калия и водород; Б) оксид калия и водород; В) гидроксид калия и кислород; Г) только гидроксид калия
А8. Как изменяются свойства гидроксидов, образованных металлами II группы главной подгруппы, при увеличении заряда ядра атомов: А) щёлочи→нерастворимые основания→амфотерный гидроксид; Б) амфотерный гидроксид→нерастворимое основание→щёлочь; В) кислота→амфотерный гидроксид→щёлочь; Г) нерастворимое основание→щёлочь→кислота
А9. Что усиливает коррозию металлических деталей, находящихся в воде: А) добавление в воду ингибитора коррозии; Б) применение для соединения деталей заклёпок из более активного металла; В) применение для соединения деталей заклёпок из менее активного металла; Г) окрашивание деталей
А10. Кальций в промышленности получают: А) электролизом раствора CaCI 2 ; Б) электролизом расплава CaCI 2 ; В) реакцией восстановления; Г) действием более активного металла на водные растворы солей
А11. При электролизе раствора хлорида цинка на катоде происходит: А) восстановление катионов цинка; Б) восстановление воды; В) восстановление катионов цинка и воды; Г) окисление атомов хлора
А12. К микроэлементам относится; А) Fe; Б) Ca; В) K; Г) Mg
В1. Укажите порядковые номера элементов III периода, которые образуют соединения с металлической связью. Ответ________(номера запишите в порядке возрастания и без пробелов между цифрами)
В2. В атоме скандия число полностью заполненных подуровней равно_______(ответ запишите цифрами)
С1. Предложите 3 способа получения гидроксида калия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
С2. При электролизе раствора хлорида меди (II) на аноде выделилось 8,96 л. газа. Какое вещество выделилось на катоде? Найдите его массу.
А1.Химический элемент расположен в IV периоде; I группе А. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует: А) 2,8,8,2; Б) 2,8,18,1; В) 2,8,8,1; Г) 2,8,18,2
А2. В порядке уменьшения атомного радиуса химические элементы расположены в ряду: А) Li, Be, B, C; Б) Be, Mg, Ca, Sr; В) Si, AI, Mg, Na; Г) Li, Na, K, Rb
А3. Какие физические свойства не являются общими для всех металлов: А) электропроводность; Б) теплопроводность; В) твёрдое агрегатное состояние при стандартных условиях; Г) металлический блеск
А4. Кристаллическая решётка вещества железа: А) атомная; Б) молекулярная; В) ионная; Г) металлическая.
А5. Восстановительные свойства элементов усиливаются в ряду: А) K, Na, Li;
Б) Na, Mg, AI; В) Na, Be, Mg; Г) Be, Mg, Ca
А6. Кальций реагирует (по отдельности) со всеми веществами набора: А) Mg, H 2 O, Na 2 CO 3 , CO; Б) H 2 , KOH, CO 2 , H 2 O; В) O 2 , HCI, H 2 O, Br 2 ; Г) Br 2 , CaCO 3 , O 2 , CO
А7. Все металлы какого ряда реагируют с соляной кислотой; А) цинк, железо, кобальт; Б) железо, алюминий, платина; В) никель, хром, золото; Г) олово, магний, ртуть
А8. Гидроксид какого металла обладает наименее основными свойствами: А) лития; Б) калия; В) берилия; Г) кальция.
А9. Какой из компонентов загрязнённого воздуха является наиболее коррозионно-активным по отношению к металлам при повышенной влажности воздуха: А) CO 2 ; Б) SO 2 ; В) N 2 ; Г) CO
А10. Какой восстановитель не используют в металлургическом производстве: А) оксид углерода (II); Б) водород; В) алюминий; Г) нет правильного ответа
А11. При электролизе раствора нитрата серебра на катоде выделяется: А) серебро; Б) водород; В) серебро и водород; Г) кислород и водород
А12. Самый распространённый на Земле переходный элемент: А) Cu; Б) Fe; В) AI; Г) Ti
В1. Запишите порядковый номер элемента, у которого электроны внешнего уровня распределены по орбиталям следующим образом: …3s 2 3p 1
В2. Запишите номер периода, в котором нет элементов, образующих вещества с металлической связью. Ответ___________(запишите цифрами)
С1. Предложите 3 способа получения хлорида алюминия. Ответ подтвердите уравнениями реакций
С2. При электролизе раствора нитрата ртути (II) на катоде выделилось 60,3 г. ртути. Какой газ выделился на аноде? Найдите его объём.
Тест по химии 11 класс- "Металлы" - 60 заданий
Использую данные задания в профильном классе, как для текущей проверки (выборочно), так и на консультациях по подготовке к экзаменам. Материалы взяты с различных источников - книги для подготовки к ЕГЭ и Открытый банк заданий ФИПИ
Просмотр содержимого документа
«тест по химии 11 класс- "Металлы" - 60 заданий»
При взаимодействии каких веществ водород не выделяется?
1) Zn и H2SO4(разб.) 2) Al и NaOH(конц.)
3) Cu и HNO3(конц.) 4) Zn и NaOH(конц.)
В результате реакции кальция с водой образуются
1) СaO и H2 2) Ca(OH)2 и H2 3) CaH2 и O2 4) Ca(OH)2 и O2
С водой при комнатной температуре взаимодействует каждый из двух оксидов:
1) Fe2O3 и MgO 2) CuО и СаО 3) Na2О и СаО 4) Al2O3 и ВеО
При нагревании медь реагирует с
1) водородом 2) сероводородной кислотой
3) разбавленной серной кислотой 4) концентрированной серной кислотой
Какой из металлов вытесняет медь из сульфата меди (II)?
1) Zn 2) Ag 3) Hg 4) Au
Гидроксид кальция реагирует с каждым из двух веществ:
1) HCl и CO2 2) HNO3 и MgO 3) НCl и KOH 4) BaCl2 и NaOH
Гидроксид цинка может реагировать со всеми веществами пары
1) сульфат кальция, оксид серы (VI) 2) гидроксид натрия (р-р), соляная кислота
3) вода, хлорид натрия 4) сульфат бария, гидроксид железа (III)
В схеме превращений FeCl3→X1FeCl2→X2FeCl3 веществами «Х1» и «Х2» могут быть соответственно
1) H2 и HCl 2) HCl и NaCl 3) HCl и Cl2 4) Fe и Cl2
С разбавленной соляной кислотой при обычных условиях не взаимодействует
1) Cu(OH)2 2) CuO 3) Cu 4) CuCO3
Водород не вытесняется из кислот
1) хромом 2) железом 3) медью 4) цинком
При обычных условиях практически осуществима реакция между медью и
1) водой 2) нитратом ртути(II)(р-р) 3) сульфатом алюминия(р-р) 4) соляной кислотой(разб.)
При обычной температуре медь реагирует с
1) водой 2) кислородом 3) хлороводородной кислотой 4) азотной кислотой
С водой при комнатной температуре реагирует каждый из двух металлов:
1) барий и медь 2) алюминий и ртуть 3) кальций и литий 4) натрий и серебро
С гидроксидом натрия реагирует:
1) хлорид лития 2) сульфат натрия 3) нитрат меди (II) 4) оксид серы (IV)
5) хлор 6) оксид меди (II) 7) серная кислота
Оксиды металлов со степенью окисления + 6 и выше являются
1) несолеобразующими 2) основными 3) амфотерными 4) кислотными
Верны ли следующие суждения о свойствах оксида хрома (III)?
А. Оксид хрома (III) проявляет амфотерные свойства.
Б. Оксид хрома (III) проявляет только восстановительные свойства.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
При взаимодействии кальция с водой образуются(-ется)
1) Ca(OH)2 и H2 2) CaO и H2 3) Ca(OH)2 4) CaO и Н2О2
Оксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) NaOH и Cu(OH)2 2) Al(OH)3 и H2O 3) KOH и HNO3 4) K2SO4 и P2O5
При комнатной температуре хром взаимодействует с
1) HCl (разб.) 2) H2O 3) H2SO4 (разб.) 4) N2 5) H2
Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Fe+ Cl2 → 1) FeSO4 + H2
Б) Fe + HCl → 2) Fe2(SO4)3 + H2
В) Fe + H2SO4 (разбавл.) → 3) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Г)Fe + H2SO4 (конц.)При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой образуются:
1) сульфат меди (II), оксид серы (IV), вода 2) сульфат меди (II), вода
3) оксид меди (II), оксид серы (IV), вода 4) сульфат меди (I), вода, оксид серы (IV)
Гидроксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) HNO3 и NaCl 2) HCl и LiOH 3) KOH и Na2SO4 4) NaOH и CaCl2
Амфотерным оксидом является
1) NO 2) Fe2O3 3) СаO 4) SO2
Медь не взаимодействует с
1) разбавленной HNO3 2) концентрированной HNO3
3) разбавленной HCl 4) концентрированной H2SO4
Цинк вытесняет каждый из перечисленных металлов из растворов их солей:
1) Mg, Al, Na 2) Ca, Cu, Ag 3) Fe, Cu, Ag 4) Mg, Ba, Ag
В водном растворе протекает реакция между
1) Cu и ZnCl2 2) Zn и CuSO4 3) Fe и Al(NO3)3 4) Ag и FeSO4
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции.
А) Al и KOH(р-р) 1) гидроксид алюминия и сера
Б) Al и H2SO4(разб.) 2) гидроксид алюминия и сероводород
В) Al2S3 и H2O 3) тетрагидроксоалюминат калия и водород
Г) Al и H2O 4) сульфат алюминия и водород
5) алюминат калия и оксид алюминия
6) гидроксид алюминия и водород
При взаимодействии хрома с соляной кислотой образуются
1) CrCl2 и Н2 2) CrCl3 и Н2О 3) CrCl2 и Н2О 4) CrCl3 и Н2
Оксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) NO и CO2 2) Cu(OH)2 и CuO 3) Na2O и NaOH 4) KCl и HCl
Только при высокой температуре с водой реагирует
1) K 2) Zn 3) Ag 4) Sr
В реакцию с оксидом цинка вступает каждое из двух веществ:
1) О2 и SO3 2) H2 и H2S 3) Na2O и HCl 4) CuO и NaCl
Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
А) Fe + Cl2 1) FeCl2
Б) Fe + HCl 2) FeCl3
В) FeO + HCl 3) FeCl2 + H2
Г) Fe2O3 + HCl 4) FeCl3 + H2
К оснóвным оксидам не относится
1) Mn2O7 2) MgO 3) Ag2O 4) CaO
А) Cu и HNO3(разб.) 1) сульфат меди(II), оксид серы(IV) и вода
Б) CuS и O2 2) нитрат меди(II), оксид азота(II) и вода
В) Cu и HNO3(конц.) 3) сульфит меди(II), оксид серы(VI) и вода
Г) Cu и H2SO4(конц.) 4) оксид меди(II) и оксид серы(IV)
5) нитрат меди(II), оксид азота(IV) и вода
6) оксид меди(II) и оксид серы(VI)
При взаимодействии концентрированной серной кислоты с медью при нагревании образуется
1) сера 2) водород 3) оксид серы(IV) 4) оксид серы(VI)
Алюминий может реагировать с
1) сульфатом магния 2) хлоридом натрия 3) нитратом кальция 4) гидроксидом натрия
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) Zn(OH)2+KOH→сплавл.to 1) Zn(NO3)2 + H2
Б) Zn(OH)2 + KOH(р-р) 2) Zn(NO3)2 + H2O
В) Zn(OH)2 + HNO3 3) K2ZnO2+ H2O
Г) Zn(OH)2 → 4) K2[Zn(OH)4]
Медь может вступать во взаимодействие с водным раствором
1) гидроксида натрия 2) хлорида кальция 3) нитрата цинка 4) азотной кислоты
В схеме превращений ZnO → X1 → X2 → Zn(OH)2 веществами «Х1» и «Х2» могут быть соответственно
1) ZnS и ZnSO4 2) ZnSO4 и ZnCl2 3) Zn(OH)2 и Zn 4) ZnCO3 и Zn3(PO4)2
Цинк взаимодействует с раствором
1) CuSO4 2) MgCl2 3) Na2SO4 4) CaCl2
В схеме превращений Ва → X1 → X2 → Ва(NO3)2 веществами Х1 и Х2 являются соответственно
1) Ва(OH)2 и ВаCl2 2) Ва(OH)2 и ВаSO4 3) ВаCl2 и ВаSO4 4) ВаCl2 и ВаO
Какой из металлов не вытесняет водород из разбавленной серной кислоты?
1) железо 2) хром 3) медь 4) цинк
Какой из металлов вытесняет железо из сульфата железа (II)?
1) Cu 2) Zn 3) Sn 4) Hg
В схеме превращений
веществом «X» является
1) CuO 2) Cu 3) Cu(OH)2 4) CuCl2
С водой без нагревания реагирует
1) цинк 2) медь 3) железо 4) литий
Оксид кальция взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) HCl и H2O 2) Cu и CuCl2 3) NaOH и H2O 4) MgO и MgSO4
Степень окисления хрома в его амфотерных соединениях равна
1) + 6 2) + 2 3) + 3 4) + 1
Медь взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) H2SO4(конц.) и Cl2 2) NaOH и ZnCl2
3) H2SO4(разб.) и NH3 4) HCl(разб.) и Ca(NO3)2
Водород образуется при взаимодействии
1) Н2SO4(конц.) и Cu 2) HNO3(конц.) и Mg
3) Н2SO4(разб.) и Zn 4) HNO3(разб.) и Ag
С гидроксидом алюминия взаимодействует каждое из двух веществ:
1) H3PO4 и CuS 2) KNO3 и SiO2
3) NaCl и Na2CO3 4) HNO3 и Ba(OH)2
Оксид лития взаимодействует с
1) СО 2) СО2 3) NO 4) CaO
С гидроксидом калия взаимодействует каждое из двух веществ:
1) HNO3 и CO2 2) MgO и H2SO4
3) SO2 и K2SO4 4) Al2O3 и NaOH
Среди перечисленных веществ:
А) Na2O Б) Сr2O3 В) CaO Г) Al2O3 Д) Rb2O Е) ZnO
к оснóвным оксидам относят:
1) АВД 2) АВЕ 3) БГЕ 4) ВГЕ
Взаимодействие натрия с водой относится к реакциям
1) соединения 2) замещения 3) обмена 4) разложения
При сплавлении алюминия с гидроксидом натрия образуется
1) NaAlO2 2) AlH3 3) Na[Al(OH)4] 4) Al2O3
При прокаливании Cr(OН)3 образуется вода и
1) oксид хрома (II) 2) oксид хрома (III) 3) oксид хрома (IV) 4) хром
Оксид кальция взаимодействует с каждым из трех веществ:
1) кислород, вода, серная кислота 2) соляная кислота, углекислый газ, вода
3) оксид магния, оксид серы (IV), аммиак 4) железо, азотная кислота, оксид фосфора (V)
Как гидроксид натрия, так и гидроксид железа(III) взаимодействуют с
1) СО2 2) CuCl2(р-р) 3) H2SO4 4) SiО2
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
тест "Металлы" 11 класс
тест по химии (11 класс)
Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
- Cu 2) Al 3) Ag 4) B 5) Ga
- Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют конфигурацию внешнего энергетического уровня ns 1 (n-1) d 10
- Из указанных в ряду элементов выберите три элемента, которые в периодической системе элементов Д. И. Менделеева находятся в одной группе и расположите их в порядке увеличения радиуса
- Из указанных в ряду элементов выберите два, которые имеют степень окисления +1
4. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу/группе неорганических соединений
А) гидроксид марганца (VII) 1) кислота
Б) гидроксохлорид меди (II) 2) средняя соль
В) гидроксид хрома (II) 3) основная соль
Г) перманганат калия 4) амфотерный гидроксид
5 . Из предложенного перечня выберите два вещества, которые взаимодействуют как с медью, так и с цинком.
1) раствор NaOH 4) раствор AgF
2) раствор MgCl 2 5) разбавленная H 2 SO 4
3) раствор HNO 3
6 . Из предложенного перечня выберите две пары веществ с каждым из которых реагирует оксид алюминия.
1) K 2 SiO 3 и Fe 4)BaO и NaOH
2) CO и Cu 5) H 2 SO 4 и Na 2 CO 3
3)N 2 O и K 2 CO 3
7. В раствор с веществом Х добавили металл Y. В результате наблюдали выделение бесцветного горючего газа. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.
1) железо 4) гидроксид натрия
2) магний 5) азотная кислота (конц.)
8. Задана следующая схема превращений:
Fe 2 O 3 🡪 X 🡪 Y 🡪 Fe 2 O 3
9 . Установите соответствие между уравнением реакции и свойством, которое проявляет элемент хром в этой реакции.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ СВОЙСТВО ХРОМА
А) 2CrCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 +3CO 2 +6NaCl 1) является окислителем
Б) 2CrCl 3 + Zn = 2CrCl 2 + ZnCl 2 2) является восстановителем
В)2CrCl 3 +3Cl 2 +16KOH =2K 2 CrO 4 +12KCl+8H 2 O 3) является и окислителем, и восстановителем
4) не изменяет степень окисления
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
10) Установите соответствие между названием вещества и формулами реагентов, с которыми оно может реагировать.
А) магний 1) O 2 , HCl, SiO 2
Б) хлор 2) H 2 , Mg, Ca(OH) 2
В) азот 3) Ca, N 2 , O 2
Г) цинк 4) O 2 , Ca, Li
5) NaOH, O 2 , CuSO 4
11) Какой объём газа выделится при взаимодействии 128 г меди с концентрированной азотной кислотой.( ответ запишите с точностью до десятых_
12) Из раствора гидроксида натрия массой 110 г и с массовой долей вещества 10% выпарили 9 г воды и добавили 4 г того же вещества. Массовая доля вещества в полученном растворе равна ________%.
13. Оксид алюминия массой 10,2 г сплавили с карбонатом натрия массой 21,5 г. Весь плав растворили в 250 мл хлороводородной кислоты (плотностью 1,10 г/мл) с массовой долей 20%. Рассчитайте массовую долю хлороводорода в полученном растворе.
14. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: оксид марганца (II), хлорат калия, гидроксид калия, фторид калия, фторид серебра (I). Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
15. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: оксид марганца (II), хлорат калия, гидроксид калия, фторид калия, фторид серебра(I). Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.
16. Порошок хрома растворили в разбавленной азотной кислоте при нагревании. К полученному раствору добавили избыток раствора карбоната натрия. Выделившийся осадок отфильтровали и растворили в избытке щёлочи. Через полученный раствор пропускали хлор в течение длительного времени, в результате чего раствор приобрёл жёлтый цвет. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
- Au 2) C 3) Si 4) Cu 5) Pb
- Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют конфигурацию внешнего энергетического уровня ns 1 (n-1) d 10
- Из указанных в ряду элементов выберите три элемента, которые в периодической системе элементов Д. И. Менделеева находятся в одной главной подгруппе и расположите их в порядке увеличения радиуса
- Из указанных в ряду элементов выберите два, у которых высшая степень окисления не равна номеру группы
А) гидроксид железа(III) 1) кислородсодержащая кислота
Б) гидроксид кальция (II) 2) средняя соль
Г) гидроксид хлора (III) 4) амфотерный гидроксид
6) основный гидроксид
5 . Из предложенного перечня выберите два вещества, которые взаимодействуют как с медью, так и с алюминий.
1) раствор NaOH 4) при обычных условиях с азотом
2) раствор HCl 5) могут реагировать с кислородом
6 . Из предложенного перечня выберите две пары веществ с каждым из которых реагирует оксид цинка.
1) Na 2 SiO 3 и Pb 4)BaSO 4 и NaOH
2) NO и Al 5) HNO 3 и NaHCO 3
7 . В раствор с веществом Х добавили раствор соли Y. В результате наблюдали выделение осадка белого цвета, который современем меняет окраску. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.
1) нитрат железа (III) 4) гидроксид натрия
2) гидроксид магния 5) серная кислота
3) сульфат железа (II)
8. Задана следующая схема превращений :
FeSO 4 🡪 X 🡪 Y 🡪 Fe
9 Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) Pb + HNO 3 (разб.) 1) Pb(NO 3 ) 2 + H 2
Б) Pb + HNO 3 (конц.) 2) Pb(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O
В) Na[Al(OH) 4 ] + CO 2 (изб.) 3) Pb(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O
Г) Na[Al(OH) 4 ] + HCl(изб.) 4) Na 2 CO 3 + Al 2 (CO 3 ) 3 + H 2 O
5) NaHCO 3 + Al(OH) 3
6) NaCl + AlCl 3 + H 2 O
10 Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством, которое проявляет элемент марганец в этой реакции.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ СВОЙСТВО МАРГАНЦА
А) MnCl 2 +Cl 2 + 4KOH = MnO 2 + 4KCl +2H 2 O 1) является окислителем
Б) MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 2) является восстановителем
В) MnCl 2 + (NH 4 ) 2 S = MnS + 2NH 4 Cl 3) является и окислителем, и восстановителем
4)не изменяет степень окисления
11. Из раствора гидроксида натрия массой 110 г и с массовой долей вещества 10% выпарили 9 г воды и добавили 4 г того же вещества. Массовая доля вещества в полученном растворе равна ________%.
12. Через горячий раствор едкого кали пропустили 672 л (н.у.) хлора. Какая масса бертолетовой соли теоретически может образоваться.
13. Медь, выделившаяся в результате реакции 2,6 г цинка с 160 г 5%-ного раствора сульфата меди (II), полностью прореагировала с 20 мл разбавленной азотной кислоты (ρ = 1,055 г/мл). Определите массову долю нитрата меди (II) в полученном растворе.
14 Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфат железа (II), нитрат калия, перманганат калия, хлорид натрия, дигидроортофосфат стронция. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
15 Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфат железа (II), нитрат калия, перманганат калия, хлорид натрия, дигидроортофосфат стронция. Допустимо использование водных растворов веществ.
16 Оксид хрома (III) сплавили с карбонатом натрия в атмосфере кислорода. Выделившийся газ поглотили известковой водой, а твёрдый остаток растворили в воде и к полученному раствору добавили гидроксид бария. Выпал ярко-жёлтый осадок, который растворяется в азотной кислоте с образованием оранжевого раствора. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Читайте также: