Тест по теме металлы
Обновлено: 04.10.2024
А) Ca Б) М g В) Sr Г) Fe .
13.Тип связи в простом веществе натрия:
Б) ковалентная неполярная
В) металлическая
Г) ковалентная полярная
14. Наиболее ярко выраженные металлические свойства
проявляет:
А) Mg Б) K В) Al Г) Ca
15. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее
активного металла?
А) 1 s 2 2 s 2 2 p 11 Б) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1
В) 1 s 2 2 s 2 Г) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 1
16. Алюмотермия - это
А) восстановление алюминия водородом из его оксида
Б) восстановление металлов из оксидов алюминием
В) шлифовка алюминиевых изделий
Г) получение алюминиевых сплавов
ТЕСТ №2 по теме «Металлы»
1. Какому металлу соответствует электронная формула
1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 ?
А) Mo Б) Zn
В) Ba Г) Fe
2. При взаимодействии железа с разбавленной H 2 SO 4 образуется
3.Какой металл не вытеснит водород из разбавленной H 2 SO 4 ?
А) Fe Б) Cr В) Cu Г) Zn
4.В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:
А ) Al, Zn, Fe Б ) Al, Na, K
В ) Fe, Zn, Mg Г ) Fe, Zn, Al
5.Оксиды CrO и CrO 3 -
А) основные
Б) основные и кислотные
В) кислотные
Г) кислотные и основные
6.К какому типу элементов относится железо?
А) р - элементам
Б) s -элементам
В) d -элементам
Г) f -элементам
7. На d - подуровне максимально может находиться:
А) 2е Б) 6е В)10е Г) 18е
8. Металлический хром может взаимодействовать с:
А) H 2 О Б) HCl (разб.)
В) HNO 3 (конц.) Г) NaOH (конц.)
9. Для металлов не характерно следующее физическое свойство:
А) теплопроводность
Б) металлический блеск
В) электропроводность
Г) хрупкость
10.Установите соответствии между металлом и способом его получения
А) Na 1. алюмотермия
Б) Fe 2. восстановление углеродом
В) Cr 3 . электролиз расплавов солей
11. С точки зрения типа кристаллической решетки «лишнее» простое вещество среди данных
А) алмаз В) железо
Б) хром Г) кобальт
12.Электронная формула иона Fe +2
А) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 6
Б) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 0 3 d 10
В) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 0 3 d 6
Г) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10
13. Свойства оксидов металлов побочных подгрупп с уменьшением степени окисления металла изменяются в следующем порядке
А) основные, амфотерные, кислотные
Б) кислотные, амфотерные, основные
В) основные, кислотные, амфотерные
Г) кислотные, основные, амфотерные
14. В схеме превращения
веществами X и Y соответственно являются
В) Fe и HCl
15. В схеме превращения
веществами X 1 , X 2 , X 3 соответственно являются
Металлы. Тесты для 11 класса.
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс)
Тестовые задания по теме "Металлы" для подготовки к ЕГЭ (11 класс).
| Вложение | Размер |
|---|---|
| testy_metally_11kl.doc | 46 КБ |
Подтяните оценки и знания с репетитором Учи.ру
За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.
Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут
Предварительный просмотр:
11 класс. Тема Металлы
А1. В атоме хрома электронная конфигурация валентных электронов: А) 3d 2 4s 2 ; Б) 3s 2 3p 4 ;В) 3d 5 4s 1 ;Г) 4s 2 4p 6
А2.Самый большой радиус имеет атом: А) рубидия; Б) цезия; В) меди; Г) лития
А3. Абсолютно верно утверждение: А) только металлы имеют металлический блеск Б) все металлы - твёрдые вещества; В) атомы металлов и металлы - простые вещества; Г) только металлы электропроводны;.
А4. Вещество с металлической связью – это: А) NaCI; Б) CuSO 4 . 5H 2 O; В) HCI; Г) AI
А5. В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду: А) Na, Mg, AI, Si, P; Б) K, Na,Be,Ca, Mg; В) Li, Na, K, Rb, Cs; Г) Ba, Sr,Ca, Mg, AI
А6. Ряд, в котором все вещества реагируют с железом: А) HCI, CO 2 , CO; Б) CI 2 , CuCI 2 , HCI; В) H 2 , O 2 , CaO; Г) SiO 2 , HCI, S.
А7. При взаимодействии калия с водой образуются: А) гидроксид калия и водород; Б) оксид калия и водород; В) гидроксид калия и кислород; Г) только гидроксид калия
А8. Как изменяются свойства гидроксидов, образованных металлами II группы главной подгруппы, при увеличении заряда ядра атомов: А) щёлочи→нерастворимые основания→амфотерный гидроксид; Б) амфотерный гидроксид→нерастворимое основание→щёлочь; В) кислота→амфотерный гидроксид→щёлочь; Г) нерастворимое основание→щёлочь→кислота
А9. Что усиливает коррозию металлических деталей, находящихся в воде: А) добавление в воду ингибитора коррозии; Б) применение для соединения деталей заклёпок из более активного металла; В) применение для соединения деталей заклёпок из менее активного металла; Г) окрашивание деталей
А10. Кальций в промышленности получают: А) электролизом раствора CaCI 2 ; Б) электролизом расплава CaCI 2 ; В) реакцией восстановления; Г) действием более активного металла на водные растворы солей
А11. При электролизе раствора хлорида цинка на катоде происходит: А) восстановление катионов цинка; Б) восстановление воды; В) восстановление катионов цинка и воды; Г) окисление атомов хлора
А12. К микроэлементам относится; А) Fe; Б) Ca; В) K; Г) Mg
В1. Укажите порядковые номера элементов III периода, которые образуют соединения с металлической связью. Ответ________(номера запишите в порядке возрастания и без пробелов между цифрами)
В2. В атоме скандия число полностью заполненных подуровней равно_______(ответ запишите цифрами)
С1. Предложите 3 способа получения гидроксида калия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
С2. При электролизе раствора хлорида меди (II) на аноде выделилось 8,96 л. газа. Какое вещество выделилось на катоде? Найдите его массу.
А1.Химический элемент расположен в IV периоде; I группе А. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует: А) 2,8,8,2; Б) 2,8,18,1; В) 2,8,8,1; Г) 2,8,18,2
А2. В порядке уменьшения атомного радиуса химические элементы расположены в ряду: А) Li, Be, B, C; Б) Be, Mg, Ca, Sr; В) Si, AI, Mg, Na; Г) Li, Na, K, Rb
А3. Какие физические свойства не являются общими для всех металлов: А) электропроводность; Б) теплопроводность; В) твёрдое агрегатное состояние при стандартных условиях; Г) металлический блеск
А4. Кристаллическая решётка вещества железа: А) атомная; Б) молекулярная; В) ионная; Г) металлическая.
А5. Восстановительные свойства элементов усиливаются в ряду: А) K, Na, Li;
Б) Na, Mg, AI; В) Na, Be, Mg; Г) Be, Mg, Ca
А6. Кальций реагирует (по отдельности) со всеми веществами набора: А) Mg, H 2 O, Na 2 CO 3 , CO; Б) H 2 , KOH, CO 2 , H 2 O; В) O 2 , HCI, H 2 O, Br 2 ; Г) Br 2 , CaCO 3 , O 2 , CO
А7. Все металлы какого ряда реагируют с соляной кислотой; А) цинк, железо, кобальт; Б) железо, алюминий, платина; В) никель, хром, золото; Г) олово, магний, ртуть
А8. Гидроксид какого металла обладает наименее основными свойствами: А) лития; Б) калия; В) берилия; Г) кальция.
А9. Какой из компонентов загрязнённого воздуха является наиболее коррозионно-активным по отношению к металлам при повышенной влажности воздуха: А) CO 2 ; Б) SO 2 ; В) N 2 ; Г) CO
А10. Какой восстановитель не используют в металлургическом производстве: А) оксид углерода (II); Б) водород; В) алюминий; Г) нет правильного ответа
А11. При электролизе раствора нитрата серебра на катоде выделяется: А) серебро; Б) водород; В) серебро и водород; Г) кислород и водород
А12. Самый распространённый на Земле переходный элемент: А) Cu; Б) Fe; В) AI; Г) Ti
В1. Запишите порядковый номер элемента, у которого электроны внешнего уровня распределены по орбиталям следующим образом: …3s 2 3p 1
В2. Запишите номер периода, в котором нет элементов, образующих вещества с металлической связью. Ответ___________(запишите цифрами)
С1. Предложите 3 способа получения хлорида алюминия. Ответ подтвердите уравнениями реакций
С2. При электролизе раствора нитрата ртути (II) на катоде выделилось 60,3 г. ртути. Какой газ выделился на аноде? Найдите его объём.
тест по теме "металлы"
тест по химии (11 класс) на тему
Электронная формула атома магния:
1)1s 2 2s 2 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) Ca, Mg, Be 4) Mg, Be, Ca
Металл, обладающий самой высокой электропроводностью, - это
1) железо 2) медь 3) серебро 4) алюминий
Наиболее энергично взаимодействует с водой:
1) калий 2) натрий 3) кальций 4) магний
Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) HCl и CO 2 2) NaOH и H 2 SO 4 3) SiO 2 и KOH 4) NaNO 3 и H 2 SO 4
Методы переработки руд, основанные на восстановлении металлов из оксидов при высоких температурах, называются: 1) гидрометаллургия 2) пирометаллургия 3) электрометаллургия 4) гальваностегия
А 7 . В атомах элементов II группы главной подгруппы на последнем слое:
А) 1 электрон; Б) 2 электрона;
В) 3 электрона; Г) 4 электрона.
А 8 . Среди элементов есть металл, оксиды и гидроксиды которого проявляют амфотерный характер. Это элемент:
А) Be Б) Mg В) Ca Г) Sr
А 9 . В химических реакциях металлы II группы главной подгруппы II группы главной подгруппы:
А) окислители, Б) восстановители, В) окислители и восстановители.
А 10 . По сравнению со щелочными металлами металлы II группы главной подгруппы:
А) более химически активные; Б) менее активные;
В) равной активности.
А 11 . В атомах элементов I группы главной подгруппы на последнем слое:
А 12 . Среди элементов есть металл, оксиды и гидроксиды которого проявляют амфотерный характер. Это элемент:
А) Al Б) In В) Tl Г) B
А 13 . В химических реакциях металлы I группы главной подгруппы:
А 14 . По сравнению со щелочноземельными металлами металлы I группы главной подгруппы:
А 15. Какой из металлов при взаимодействии с кислородом образует пероксид:
А) Li ; Б) Са ; В) Na С) Mg
Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) СаO + CO 2 1) Ca(OH) 2
Б) Ca(OH) 2 + SO 2 2) CaCO 3 + H 2 O
3) CaSO 4 + H 2 O
Г) Ca (HCO 3 ) 2 + Ca(OH) 2 4) Ca(OH) 2 + H 2
5) CaSO 3 + H 2 O
С1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:
Ca ---- CaO ---- Ca(OH)2 ----- CaCO3 ----- CaCl2
Укажите тип каждой химической реакции; реакцию №1 разберите как окислительно-восстановительный процесс; для реакции №4 составьте полное и сокращенное ионные уравнения.
С2. Решить задачу:
Какой объём SO2 может быть получен при сжигании 1,6 г S.
С3. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:
Li ---- Li 2O ---- Li OH ----- Li 3PO 4
С4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: FeFeCl 3 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 FeFeCl 2 . Переход 4 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.
C5. При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода (н.у.). Вычислите массу соляной кислоты.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Тесты по русскому языку, итоговый тест для 5 класса, тест "Выразительные средства", уроки по произведениям Воронковой и Чивилихина
Тренировочные тесты для подготовки к ЕГЭ. Можно использовать в качестве контрольной работыТест для отработки знаний задания В8Итоговый тест для 5 классаМетодические разработки уроков по произведениям .
Мастер класс «Создание тестов с помощью конструктора тестов RomeXoftMultiTesterSystem 3.3»
Мастер класс «Создание тестов с помощью конструктора тестов RomeXoftMultiTesterSystem 3.3» Ознакомиться педагогов с программой «RomeXoftMultiTesterSystem 3.3” и дать им первоначальные.
Тест по физике_Итоговый тест. Законы электрического тока
Тест по физике для учащихся 8 класса, обучающихся по учебнику А. В. Перышкина. Тема: итоговый - Законы электрического тока. Работа выполнена в программе MyTest.
Тесты. Виды тестов
Важнейший элемент рейтиноговой системы - тестирование. Тесты позволяют в кротчайший срок проверить знания больших групп учащихся, выявить пробелы при изложении учебного материала, применить методы мет.
ЕГЭ английский Тест toefl Тест ielts CAE tests Тесты по аудированию Тесты по чтению Словарный запас Что нужно знать для успешной сдачи ЕГЭ
Тест toeflТест ieltsCAE testsТесты по аудированиюТесты по чтениюСловарный запас Что нужно знать для успешной сдачи ЕГЭЧему бы ни учился человек на протяжении всей своей жизни, его всегда бу.
Тест по повести А.С.Пушкина "Капитанская дочка",тест по лирике поэтов ХХ века о Великой Отечественной войне и итоговый тест по курсу литературы 8 класса.
Тесты рекомендуются как итоговый контроль.
Урок по технологии. "Блюда из теста. Понятие о разных видах теста. Песочное тесто"
Разработка урока по теме "Блюда из теста. Понятие о разных видах теста. Песочное тесто".
Тест по теме "Металлы"
тест по химии (9 класс) по теме
Тест по теме "Металлы" проводится после изучения темы "Металлы" в 9 классе.
| Вложение | Размер |
|---|---|
| test_po_teme_metally.doc | 55 КБ |
Тест по теме «Металлы»
1. Какой металл встречается в земной коре в чистом виде:
а) свинец, б) медь, в) натрий, г) железо
2. Какой процесс называют пирометаллургией:
а) получение металлов из растворов солей,
б) получение металлов при обжиге минералов,
в) получение металлов с помощью электрического тока,
г) получение металлов с помощью бактерий
3. Какие восстановители используют для восстановления металлов из их оксидов:
а) С, СО 2 , Н 2 , б) СО, Н 2 , Al, в) Mg, СО 2 , Н 2 , г) Fe, Zn, Sn
4. Какие металлы относятся к щелочным: а) Na, Mg, Al; б) K, Li, Na; в) Ca, Sr, Ba; г) Be, Mg, Ca
5. В каком ряду элементов радиус атомов увеличивается: а) K, Na, Li; б) Be, Mg, Ca; в) Na, Mg, Al; г) Ca, Mg, Be
6. У какого металла сильнее выражены восстановительные свойства: а) Al, б) Na, в) Mg,
7. Какой из металлов используется в самолетостроении: а) железо, б) магний, в) алюминий, г) серебро
8. Какая реакция относится к реакциям замещения: а) Al 2 O 3 +HCl→, б) Na 2 O + H 2 O→, в) Fe + H 2 SO 4 →, г) CaCO 3 →.
9. Определите коэффициент перед восстановителем в уравнении:
Al + H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O
а) 1, б) 2, в) 3, г) 4
10. Закончите уравнение и определите сумму всех коэффициентов: Na+H 2 O=…
а) 4, б) 5, в) 6, г) 7
11. Установите соответствие между формулой элемента и его высшим оксидом:
1. Na А) Na 2 O 2
2. Mg Б) Al 2 O 3
12. Установите соответствие между формулой оксида и его характером:
1. К 2 О А) кислотный
2. СаО Б) основный
3. ВеО В) амфотерный
13. Установите соответствие меду компонентами сплава и названием сплава:
1. медь и цинк А) чугун
2. медь и олово Б) бронза
3. медь и никель В) латунь
4. железо и углерод Г) мельхиор
Решите цепочку превращений:
Al 2 S 3 ←Al→Al(OH) 3 → Al 2 O 3 →AlCl 3
Какую массу железа можно получить алюминотермическим методом из 1 кг оксида железа (III), содержащего 9% примесей.
1. Какой металл встречается в земной коре только в виде соединений:
а) серебро, б) медь, в) натрий, г) ртуть.
2. Какой процесс называют гидрометаллургией:
3. Какие восстановители используют для восстановления металла из соли CuSO 4 :
4. Какие металлы относятся к щелочно-земельным: а) Na, Mg, Al; б) K, Li, Na; в) Ca, Sr, Ba; г) Be, Mg, Ca
5. В каком ряду элементов радиус атомов уменьшается: а) K, Na, Li; б) Be, Mg, Ca; в) Na, Mg, Al; г) Ca, Mg, Be
6. Какой металл не реагирует с растворами солей: а) Al, б) Na, в) Mg, г) Сu
7. Какой из металлов входит в состав костной ткани: а) железо, б) магний, в) алюминий, г) кальций
8. Какая реакция относится к реакциям соединения: а) Al 2 O 3 +HCl→, б) Na 2 O + H 2 O→, в) Fe + H 2 SO 4 →, г) CaCO 3 →.
Са + HCl = CaCl 2 + H 2 O
10. Закончите уравнение и определите сумму всех коэффициентов: Al+H 2 SO 4 =…
11. Установите соответствие между элементом и его электронной формулой:
2. Mg Б) 3s 2 3p 1
12. Установите соответствие между формулой гидроксида и его характером:
1. КОН А) кислотный
2. Са(ОН) 2 Б) основный
3. Ве(ОН) 2 В) амфотерный
13. Установите соответствие меду формулой вещества и его названием:
1. СаСО 3 А) гашеная известь
3. NaOH В) магнезия
4. Са(ОН) 2 Г) едкий натр
Са → СаО → Са(ОН) 2 → СаCl 2 → Ca(OH) 2 → CaO
Какую массу оксида углерода (IV) можно получить при термическом разложении 1 кг природного мела (карбоната кальция) содержащего 12% примесей.
Электронная формула атома магния: а) 1s 2 2s 2 , б) 1s 2 2s 2 2p 2 , в) 1s 2 2s 2 2p 1 , г)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы II группы Периодической системы: а) ns 1 , б) ns 2 , в) ns 2 np 1 , г) ns 2 np 2
Тип химической связи в простом веществе литии: а) ионная, б)ковалентная полярная, в) ковалентная неполярная, г) металлическая
Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: а) бериллий, б) кальций, в) магний, г) стронций
Радиус атомов элементов 3-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену: а) изменяется периодически, б) не изменяется, в) увеличивается, г) уменьшается.
Атом алюминия отличается от иона алюминия: а) зарядом ядра, б) радиусом частицы, в) числом протонов, г) числом нейтронов
Наиболее энергично реагирует с водой: а) калий, б) кальций, в) скандий, г) магний.
С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: а) железо, б) никель, в) платина, г) цинк.
Гидроксид цинка взаимодействует с веществом, формула которого: а) KOH (р-р), б) NaCl (р-р), в) KNO 3 (p-p), г) BaSO 4
Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком: а) HCl, NaOH, H 2 SO 4 , б) CaO, HCl, HNO 3 , в) KOH, HgO, H 3 PO 4 , г) H 2 , O 2 , CO 2
Установите соответствие между оксида и соответствующего ему гидроксида:
2. Na 2 O Б. Fe(OH) 3
3. Cu 2 O В. NaOH
12. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения:
1. 2Na+O 2 = А. MgCO 3 +H 2
2. K 2 O+H 2 O= Б. 2KOH +H 2
3. Cu(OH) 2 +H 2 SO 4 = В. Na 2 O 2
4. Mg+H 2 CO 3 = Г. 2KOH
Д. CuSO 4 +2H 2 O
13. Установите соответствие между
13 . Решите цепочку превращений :
Fe→FeCl 2 →Fe(OH) 2 →Fe(OH) 3 →Fe 2 O 3 →Fe
14 . Решите задачу. Вычислите массу меди, которая образуется при восстановлении водородом 250г оксида меди(II), содержащей 10% примесей.
1. Электронная формула атома лития: а) 1s 2 2s 2 , б) 1s 2 2s 1 , в) 1s 2 2s 2 2p 1 , г) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочных металлов:
а) ns 1 , б) ns 2 , в) ns 2 np 1 , г) ns 2 np 2
3. Тип химической связи в простом веществе натрии: а) ионная, б)ковалентная полярная, в) ковалентная неполярная, г) металлическая
4.Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: а) алюминий, б) бор, в) галлий, г) индий
5. Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра: а) изменяется периодически, б) не изменяется, в) увеличивается, г) уменьшается.
Атом кальция отличается от иона кальция: а) зарядом ядра, б) радиусом частицы, в) числом протонов, г) числом нейтронов
Наиболее энергично реагирует с водой: а) барий, б) кальций, в) магний, г) стронций.
С разбавленной соляной кислотой не взаимодействует: а) алюминий, б) магний, в) серебро, г) цинк.
Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого: а) BaSO 4 б) KOH (р-р), в) NaCl (р-р), г) KNO 3 (p-p),
Ряд, в котором все вещества реагируют с железом: а) HCl, CO 2 , СО, б) Cl 2 , CuCl 2 , HCl, в) H 2 , O 2 , CaO, г) SiO 2 , HCl, S
KOH (р-р), NaCl (р-р), KNO 3 (p-p), CO 2
Обобщающий тест по теме «Металлы»
Работа по химии состоит из трех частей и включает в себя 15 задания. Часть А содержит 7 заданий с кратким ответом, которые можно получить при анализе приведённой таблицы. Часть В содержит 5 заданий с развёрнутым ответом. Часть С включает 3 задачи. На выполнение работы отводится 45 минут. Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов. Желаем успеха!
Часть А. Ознакомьтесь с содержанием таблицы, ответьте на вопросы. Правильный вариант ответа запишите в поле ответа.
Содержание элементов, мг на100 г сока
Содержание K
Тест 1 Больше всего кальция (по массе) содержит сок:
Тест 2 Меньше всего натрия (по массе) содержит сок:
В) Апельсиновый
Тест 3 Массовая доля магния в соке плодов шиповника превышает массовую долю
натрия в этом соке:
Тест 4 Массовая доля железа в виноградном соке такая же как и в:
А) Яблочном и лимонном
Б) Апельсиновом и гранатовом
В) Виноградном и Плодов шиповника
Г) Апельсиновом и яблочном
Тест 5 Содержание калия в виноградном соке составляет % содержания этого элемента
в вишнёвом соке (по массе):
Тест 6 Считается, что у взрослого человека средняя потребность в магнии составляет 350 мг
в сутки. Какую массу лимонного сока необходимо выпить, чтобы организм человека получил
суточную норму ионов магния?
Тест 7 При анемии (заболевании связанном с дефицитом железа в крови) врач порекомендует больному увеличить потребление сока:
Б) Плодов шиповника
Тест 8 При выполнении задания к каждому элементу первого столбца подберите соответствующие элементы из второго и третьего столбцов. Выбранные ответы запишите в соответствующие клеточки таблицы. Ответы не могут повторяться.
Техническое название название вещества химическая формула
I) негашеная известь 1) оксид магния а)CaO
II) гашеная известь 2) гидроксид кальция б) MgO
III) жженая магнезия 3) кристаллогидрат в) CaSO₄◦2H₂O
IV) гипс 4) оксид кальция г)Са(ОН)₂
Тест 9 Выберите правильный ответ и запишите его в поле ответа для высказывания: Широко рекламируемый препарат «Кальций - Д₃ никомед » применяется для:
А) Профилактики остеопороза
Б) Нормализации работы желудка
В) Снижения артериального давления
Г) Стимулирования умственной деятельности
Тест 10 В вооруженных силах в армейское снаряжение входят термитные спички, головка которых представляет собой термитную смесь ( оксид железа (II, III) и алюминиевая пудра). С их помощью можно пережигать колючую проволоку заграждений. Напишите уравнение реакции. Коэффициент перед формулой окислителя равен:
А) 8 Б)3 В)4 Г)9
Тест 11 Выберите правильный ответ и запишите его в поле ответа для высказывания: Что общего между мелом, известняком и мрамором:
А) Все три вещества являются природными
Б) Все вещества представляют собой карбонат кальция
В) Все вещества используются в строительстве
Г) Все приведенные выше ответы верны
Тест 12 Составьте уравнения реакций и запишите их. Наибольшей является сумма коэффициентов в уравнении реакции железа с:
А) Соляной кислотой
Б) Раствором нитрата серебра
В) Водяным паром
Ответ: А ____________________________________
Задание 1 Оксид бария массой 15.3 г растворили в 75мл воды. Массовая доля щелочи в полученном растворе равна (в %) :
А) 18,9 Б) 16,9 В) 18,6 Г) 22,8
Задание 2 При растворении 2,8 г металла в соляной кислоте выделилось 1,12 л водорода и образовался хлорид металла (II). Данный металл расположен в периоде номер
А) два Б) три В) четыре Г) пять
Задание 3 Массовые доли элементов в кристаллогидрате сульфата железа (II) равны: железо – 20,2% , сера – 11,5 % , кислород – 63,3 % , водород – 5,0 %. Число молекул кристаллизационной воды в кристаллогидрате равно:
А) 7 Б) 5 В) 3 Г)10
Нормы оценивания:
Правильное выполнение заданий 1 – 7 оценивается 1 баллом каждое. Итого за часть А обучающийся может набрать 7 баллов.
Задание 8 на соответствие - за каждую часть 0,5 балла. Итого за это задание обучающийся может получить 2 балла.
Задание 9 и 11 – за правильный ответ 2 балла. Если обучающийся отвечает неправильно – снимать 0,5 балла. Итого за эти дав задания обучающийся может получить 4 балла.
Задание 10 и 12 – приведено уравнение и дан правильный ответ – 2 балла. Только дан правильный ответ – 1 балл. Итого за это задание можно получить 4 балла.
Суммарно за часть В можно получить 10 баллов.
Задание 1: приведены расчеты и дан правильный ответ – 3 балла. Только уравнение или только правильный ответ – 1 балл.
Задание 2: приведены расчеты, найден элемент и дан правильный ответ – 4 балла. Назван элемент и дан правильный ответ – 2 балла. Только указан ответ -1 балл.
Задание 3: приведены расчеты, выведена формула и дан правильный ответ – 5 баллов. Составлена формула кристаллогидрата и дан правильный ответ -4 балла. Составлена только формула сульфата – 2 балла. Указан только ответ – 1 балл.
Итого за часть С обучающийся может получить 12 баллов.
За всю работу – 29 баллов.
Уровни достижений обучающимися планируемых результатов и их критерии ( для обучающихся по стандартам второго поколения)
Читайте также: