Тест по теме щелочные металлы и их соединения 9 класс
Обновлено: 04.10.2024
Тесты по химии 9 класс. Тема: "Металлы"
Правильный вариант ответа отмечен знаком +
1. В какой группе находится металл полоний:
2. К четвертой группе относится элемент:
3. Как проходит условная граница между металлическими и неметаллическими элементами:
4. Металлургический процесс включает в себя:
+ восстановление ионов металла
- окисление ионов неметалла
- восстановление ионов неметалла
5. Пирометаллургией является:
+ процесс получения металлов из их соединений при высокой температуре
- процесс получения неметаллов из их соединений при низкой температуре
- процесс получения неметаллов из их соединений при высокой температуре
6. В пирометаллургии используются:
- как восстановители, так и окислители
7. При алюмотермии используют металл:
8. В гидрометаллургии получают:
+ металлы из растворов их соединений
- неметаллы из растворов их соединений
- воду из растворов их соединений
9. В электрометаллургии используется процесс:
- обработка при предельно высокой температуре
- реакция замещения и соединения
тест 10. При электролизе восстановителем является:
11. Чем определяются физические свойства металлов:
+ типом кристаллической решетки
- количеством протонов, электронов, нейтронов
- расположением в определенной группе или подгруппе
12. Отличием атомов металлов от неметаллов можно назвать:
+ содержат небольшое количество электронов на внешнем уровне, большой радиус и низкая электроотрицательность
- содержат большое количество электронов на внешнем энергетическом уровне, маленький радиус и высокая электроотрицательность
- содержат большое количество электронов на внешнем энергетическом уровне, большой радиус и высокая электроотрицательность
13. Металлической является связь:
+ между ионами металлов
- между ионами неметаллов
- между ионами металла и неметалла
14. Для какого агрегатного состояния не характерна металлическая связь:
- для жидкого состояния
- для твердого состояния
15. Чем обусловлена электропроводность металлов?
+ наличием свободных электронов
- наличием свободных нейтронов
- наличием свободных протонов
16. С повышением температуры электропроводность:
- может как повышаться, так и понижаться
17. Электропроводность увеличивается от:
+ ртути к серебру
- алюминия к цинку
18. Максимальной теплопроводностью обладает:
19. Наиболее пластичным металлом называют:
тест-20. Твердым веществом при нормальных условиях не является:
21. Самым твердым металлом является:
- щелочно – земельные металлы
22. Самым тяжелым металлом является:
23. Самым тугоплавким металлом является:
24. К черным металлам можно отнести:
25. Какие степени окисления имеют металлы:
- как положительные, так и отрицательные
26. Металлы в соединениях проявляют свойства:
- окислительно – восстановительные свойства
27. Какая закономерность уменьшения восстановительных свойств металлов:
+ слева направо, снизу вверх
- справа налево, сверху вниз
28. Легкому окислению поддаются:
29. Чем левее находится металл в ряду, тем:
+ больше его восстановительная способность
- меньше его восстановительная способность
- больше его окислительная способность
тест_30. Лантаноиды на внешнем энергетическом уровне содержат по:
31. Сколько примерно имеются металлов в периодической системе Менделеева:
+ более девяти ста
- менее восьми ста
- менее двадцати ста
32. Во сколько раз литий легче осмия:
+ в сорок пять раз
- в шестьдесят раз
- в семьдесят раз
33. Провода высоковольтных изготавливают из:
34. Бронза является сплавом:
- железа и алюминия
- вольфрама и серебра
35. Кто изображен на данной фотографии:
36. При взаимодействии с кислородом металлы образуют:
37. При взаимодействии щелочноземельных металлов с водой образуются:
- альдегиды и кетоны
38. Оксидом железа можно назвать:
39. В алюминотермии используется:
тест*40. Взаимодействие металлов с оксидами является реакцией:
Тест по теме щелочные металлы и их соединения 9 класс
Тесты по химии 9 класс. Тема: "Щелочные металлы"
1. К какой группе относятся щелочные металлы:
2. Какой элемент можно отнести к щелочным металлам:
3. Оксиды щелочных металлов при взаимодействии с водой образуют:
4. Какая степень окисления на внешнем энергетическом уровне у щелочных металлов:
5. Щелочные металлы являются:
- как восстановителями, так и окислителями
6. От лития к цезию:
+ увеличивается радиус атомов и уменьшается электроотрицательность
- уменьшается радиус атома и уменьшается электроотрицательность
- увеличивается радиус атома и увеличивается электроотрицательность
7. Какой цвет имеют щелочные металлы:
8. Кто впервые получил калий и натрий:
9. Формулой глауберовой соли является:
- KCl * MgCl2 * 6 H2O
тест 10. Каким путем получают щелочные металлы:
11. С галогенами щелочные металлы образуют:
12. При сгорании на воздухе какой металл образует оксид:
13. Какой металл образуется пероксид:
14. При взаимодействии металла с водородом образуется:
15. При каких условиях хранят натрий и калий:
+ под слоем керосина
- под слоем подсолнечного масла
- под слоем металлической пластинки
16. В какой цвет окрашивает катион лития пламя горелки:
17. Воздействие щелочи проявляется:
18. Поваренную соль используют:
+ для приготовления пищи
- для дезинфекции поверхностей
- в качестве анальгетического средства
19. Какая концентрация хлорида натрия содержится в физиологическом растворе:
тест-20. Главным внеклеточным ионом является:
21. Калийные удобрения используют в:
- в машинном производстве
- в пищевой промышленности
22. Температура плавления увеличивается:
+ от цезия к литию
- от лития к цезию
- от натрия к калию
23. Реакцией образования пероксида натрия является:
+ 2 Na + O2 = Na 2 O2
- 2 K + O2 = K2 O 2
- 4 Li + O2 = 2 Li O
24. Какая степень окисления в пероксидах:
25. Из пероксида натрия можно получить:
26. Реакцией получения пероксида натрия является:
+ Na2O2 + H2O = 2NaOH + H2O2
- 6 Li + N2 = 2Li3N
- 2Cs + 2H20 = 2CsOH + H2 (газ)
27. При взаимодействии лития с азотом образуется:
28. Каустической содой называют:
29. Гидроксид калия используется в:
- для очистки нефти и масел
- в производстве искусственных волокон
тест_30. Химические свойства щелочных металлов определяются:
- природой как катиона, так и аниона
31. На данной фотографии изображено пламя при горении металла. Какой металл горит в данном случае?
32. Электролизом хлорида натрия получают:
33. Из хлорида калия изготавливают:
34. Технической содой называют:
35. Питьевой содой можно назвать:
36. При нагревании гидрокарбонат разлагается на:
+ NaHCO3 = t = Na2CO3 + H20 + CO 2 (газ)
- NaHCO3 =t= H2CO3 + NaOH + O2 (газ)
- NaHCO3 = Na2CO3 + NaOH + CO2 (газ)
37. Гидрокарбонат натрия используют:
+ при изготовлении кондитерского блюда
- при производстве антидепрессантов
38. Карбонат калия обычно называют:
39. В каком году Иоганн Рудольф Глаубер открыл сульфат натрия:
К вопросу изучения темы "Щелочные металлы и их соединения"
Дпанная разработка может быть использована в качестве дидактического сопровождения темы "Металлы первой группы главной подгруппы Периодической системы химическиъх элементов Д.И. Менделеева". Тесты содержат 6 вариантов, два из них - усложнены. Щелочны?е мета?ллы — это элементы 1-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы I группы)[1]: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs, франций Fr. При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щелочами.
Просмотр содержимого документа
«К вопросу изучения темы "Щелочные металлы и их соединения"»
Тест «Щелочные металлы»
Вариант 5 - с
1. Щелочные металлы – это:
а) р-элементы б) f-элементы в) s-элементы г) d-элементы
2. В ряду от лития к францию атомный радиус:
а) увеличивается б) уменьшается в) не изменяется
3. При сгорании лития пламя окрашивается в:
а) красный цвет б) желтый цвет в) фиолетовый цвет
4. Оксид калия обладает свойствами:
а) основными б) кислотными в) амфотерными
5. На внешнем энергетическом уровне атомы щелочных металлов имеют:
а) 1 электрон б) 2 электрона в) 3 электрона
6. В реакциях с неметаллами щелочные металлы являются:
а) окислителями б) восстановителями
7. Натрий получают способом:
а) пирометаллургическим б) гидрометаллургическим в) электролизом
8. При взаимодействии натрия с кислородом образуется:
а) оксид натрия б)гидроксид натрия в) пероксид натрия
9. Пищевая сода имеет формулу:
а) растворимые основания б) при нагревании разлагаются
в) окрашивают лакмус в синий цвет г) жидкости
11. Гидроксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:
12. В уравнении реакции натрия с водой коэффициент перед формулой водорода:
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4
13. Расположите вещества по увеличению основных свойств:
а) LiOH б) KOH в) NaOH г) RbOH
14. Практически возможными являются реакции между:
а) гидроксидом калия и нитратом цинка б) оксидом натрия и гидроксидом бария
в) карбонатом натрия и соляной кислотой г) хлоридом натрия и нитратом серебра
Вариант 6 - с
1. На внешнем энергетическом уровне щелочные металлы содержат
а) 1 электрон б) 2 электрона в) 3 электрона г) 4 электрона
2. В ряду от лития к францию восстановительные свойства:
а) увеличивается б) уменьшается в) не изменяется г) сначала увеличиваются ,затем уменьшаются
3. При сгорании натрия пламя окрашивается в:
а) красный цвет б) желтый цвет в) фиолетовый цвет г) голубой
4. Оксид натрия обладает свойствами:
а) основными б) кислотными в) амфотерными г) нейтральными
5. Вид химической связи в молекуле хлорида натрия:
а) ковалентная полярная б) ковалентная неполярная
в) ионная г) металлическая
6. Верны ли суждения: 1) соли щелочных металлов твердые кристаллические вещества ионного строения. 2) гидроксиды щелочных металлов – твердые белые вещества, очень гигроскопичны.
а) верны оба суждения б) верно только 1 в) верно только 2 г) нет правильного ответа
7. Калий получают способом:
а) пирометаллургическим б) гидрометаллургическим в) электролизом г) пиролизом
8. При взаимодействии калия с кислородом образуется:
а) оксид калия б) гидроксид калия в) пероксид калия г) диоксид калия
9. Кислая соль имеет формулу:
10. Для щелочей не характерны реакции:
а) с кислотами б) с основными оксидами
в) с амфотерными гидроксидами г) с кислотными оксидами
11. Оксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:
12. В уравнении реакции калия с водой коэффициент перед формулой водорода:
14 Практически возможными являются реакции между:
а) гидроксидом натрия и нитратом алюминия б) оксидом калия и гидроксидом кальция
в) карбонатом калия и серной кислотой г) оксидом калия и водой
В ряду химических элементов Li – Na – K – Rb – Cs металлические свойства:
а) усиливаются б) ослабевают
в) изменяются периодически г) не изменяются
2. Найдите формулу оксида и гидроксида элемента, электронная формула внешнего энергетического уровня которого …3s 1
а) RO и R(OH)2 б) RO и RH
3. Наибольший радиус имеет атом элемента:
а) Li б) K в) Na г) Rb
4. Определите свойства, характерные для щелочных металлов
а) наиболее сильные восстановители, степень окисления в соединениях +1
б) проявляют окислительные свойства
в) очень мягкие, легко режутся ножом
г) в природе встречаются в свободном виде
5. Натрий реагирует при обычных условиях с:
а) водородом б) водой
в) серой г) кислородом
6. На воздухе металл натрий покрывается коркой, состоящей в основном, из6
7. С раствором щелочи взаимодействуют все вещества группы:
8. Соли натрия окрашивают пламя в …цвет
а) голубой б) красный в) фиолетовый г) желтый
9. В производстве стекла, бумаги, мыла применяется каустическая сода, формула которой:
10. При взаимодействии с азотом калий образует
а) KN б) K2N в) K3N г) K3N3
1. В ряду химических элементов от Li до Cs восстановительные свойства
а) ослабевают б) усиливаются
в) сначала усиливаются, затем ослабевают г) не изменяются
2. Металл образует высший оксид Ме2О и гидрид МеН. Электронная формула валентного энергетического уровня атома металла:
а) ns 2 np 1 б) ns 1 в) ns 2 г) ns 2 np 2
3. Изменение металлических свойств в главной подгруппе 1 группы результат:
а) возрастания числа электронов в атоме на внешнем энергетическом уровне
б) увеличения размеров ядра в) изменения радиуса атома
г) изменения притяжения валентного электрона к ядру
4. Выберите свойства, нехарактерные для щелочных металлов
а) степень окисления в соединениях переменная
б) по сравнению с остальными металлами имеют наиболее низкие температуры кипения и плавления, хорошие проводники электрического тока и тепла
в) очень твердые
г) растворимость оксидов и гидроксидов уменьшается с увеличением заряда ядра атома
Читайте также: