Тест щелочные и щелочноземельные металлы
Обновлено: 30.06.2024
За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.
Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут
Предварительный просмотр:
I задание: выберите правильный ответ
- Все элементы главной подгруппы I группы периодической системы относятся к …
1) типичным окислителям
2) переходным элементам
2. Все ѕ – элементы, кроме водорода и гелия, являются…
1) газообразными веществами, без цвета и запаха
2) жидкостями при комнатной температуре
3. Атомы щелочных элементов имеют …
1) по одному электрону на внешнем уровне
2) по два электрона на внешнем уровне
3) полностью заполненный внешний уровень
4. Атомы щелочных элементов имеют …
1) возможность терять два внешних электрона, образуя катион
со степенью окисления +2
2) возможность терять единственный внешний электрон, образуя катион
со степенью окисления +1
3) возможность приобретать один электрон на внешний уровень, образуя
анион со степенью окисления -1
5. Франций, завершающий I группу, является…
1) очень твёрдым
2) самым распространённым в земной коре
6. Все ѕ – металлы очень активны и поэтому…
1) самовоспламеняются на воздухе
2) хранятся в воде
3) хранятся в керосине
7.Поскольку внешние электроны ѕ – металлов легко переходят к другим элементам,
все эти металлы являются…
1) типичными изоляторами
2) сильными восстановителями
8. Все щелочные металлы горят в атмосфере кислорода, образуя…
1) пероксиды состава Ме 2 О 2
2) оксиды состава Ме 2 О
3) пероксиды Ме 2 О 2 и оксиды Ме 2 О
9. Оксид калия может быть получен в результате реакции…
1) К 2 О 2 + 2К === 2К 2 О 3) 2КО 2 + О 3 === К 2 О + 3О 2 ↑
2) КО 2 + 3К === 2К 2 О
10. Все ѕ – металлы соединяются с водородом уже при незначительном нагревании,
11. При взаимодействии щелочных металлов с водой образуютя…
1) гидриды и кислород
2) щёлочи и водород
3) пероксиды и водород
12. Сульфатом калия является вещество, имеющее формулу…
13. Металлы I группы главной подгруппы будут взаимодействовать с кислотами те, …
1) которые в ряду напряжения металлов стоят после Н
2) которые в ряду напряжения металлов стоят до Н
3) будут реагировать все
14. Пара металлов, обладающих наиболее сходными свойствами:
15. Реакция замещения возможна между…
1) серебром и железом
2) хлоридом железа и серебром
3) нитратом меди (I I) и серебром
4) нитратом серебра и железом
I I задание: Осуществите превращения, запишите соответствующие уравнения реакций.
Nа → Nа 2 О 2 → NаО 2 → Nа 2 СО 3 → Nа Сl
I I I задание: закончите уравнения реакций
- Все элементы главной подгруппы I I группы периодической системы относятся к …
3. Атомы щелочноземельных элементов имеют …
4. Атомы щелочноземельных элементов имеют …
5. Радий, завершающий I I группу, является…
8. Все щелочноземельные металлы горят в атмосфере кислорода, образуя…
1) оксиды состава МеО
2) гидроксиды состава МеОН
3) оксиды Ме 2 О
9. Оксид кальция может быть получен в результате реакции…
1) 2Са + О 2 === 2СаО 3) 2КО 2 + О 3 === К 2 О + 3О 2 ↑
2) Са + 2Н 2 О = Са(ОН) 2 + Н 2
10. Все ѕ – металлы соединяются с водородом, образуя…
11. При взаимодействии щелочноземельных металлов с водой образуютя…
2) основания и водород
12. Сульфатом кальция является вещество, имеющее формулу…
13. Металлы I I группы главной подгруппы будут взаимодействовать с кислотами те, …
15. Оксиды щелочноземельных металлов имеют общую молекулярную формулу…
Мq СО 3 → МqСl 2 → Мq (ОН) 2 → МqО →Мq
Щелочные и щелочноземельные металлы
- Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
Са → СаО → СаСО 3 → Са(NО 3 ) 2
- Окислительные или восстановительные свойства проявляют щелочные металлы при взаимодействии с неметаллами? Напишите два уравнения реакций, подтверждающих ваш ответ.
- Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения: Nа → NаОН → NаНСО 3
- Напишите уравнения реакций взаимодействия: а) натрия с серой; б) кальция с хлором; в) лития с водой.
- Окислительные или восстановительные свойства проявляют щелочноземельные металлы при взаимодействии с неметаллами? Напишите два уравнения реакций, подтверждающих ваш ответ.
- Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения: NаНСО 3 → Nа 2 SО 4 → Nа 2 О
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Общая характеристика металлов (проверочная работа)
Проверочная работа состоит из 2-х частей. Часть А- химический диктант. Часть В- нужно написать уравнения реакций.
Проверочный тест по теме "Щелочные металлы"
Тест по теме "Щелочные металлы" предназначен для проверки знаний после прохождения темы. Тест включает вопросы по строению атомов щелочных металлов и свойствам щелочных металлов.
проверочные работы по теме "Металлы" 9 класс
Данные проверочные работы предназначены для текущего контроля усвоения знаний обучающимися. В заключении проводится контрольная работа.
Проверочная работа по теме "Щелочные металлы" ( 9класс)
Раздаточный материал для пров. работы по теме "Щелочные металлы" (4 варианта). Дополнительные задания (составление электронного баланса, ионных уравнений) учитель формулирует устно.
Проверочная работа "Щелочноземельные металлы и их соединения" (9класс)
Раздаточный материал для проверочной работы (4 варианта). Дополнительные задания можно дать устно.
Проверочная работа по теме "Сравнение металлов" 11 класс,базовый уровень
Проверочная работа по теме "Сравнение металлов" 11 класс,базовый уровень.
Проверочная работа по теме"Металлы" для 9 класса
Данная проверочная работа по теме "Металлы" предназначена для учащихся 9 класса, как контроль в конце 1 четверти.
Тест «Щелочные и щелочноземельные металлы»
Предлагаемые тестовые задания содержат теоретические и практические вопросы, соответствующие требованиям государственного стандарта химического образования: основные понятия, законы химии, строение, свойства, получение важнейших классов веществ, изучаемых в 8 классе и 9 классе ( I и II четверть)
Количество вариантов: 2
На решение варианта, состоящего из 15 заданий, отводится 40 минут. Тесты состоят из части А (13 заданий )– с выбором правильного ответа из предложенных, и части В (2 задания – цепочка превращений и задача) - ответы учащиеся должны предложить сами.
Часть А – 1 балл
- получение оксида – 1 балл;
- получение гидроксида – 1 балл;
- получение соли – 1 балл;
- метод электронного баланса – 2 балла;
- ионные уравнения – 1 балл.
- составление уравнения – 1 балл;
- определение молярной массы – 1 балл;
- определение молярного объема – 1 балл;
- составление пропорции – 1 балл;
- оформление задачи – 1 балл.
Критерии для оценивания тематического теста :
«2» - менее 12 баллов
«3» - 12 - 17 баллов
«4» - 18 - 23 баллов
«5» - 24 - 25 баллов
Тест «Щелочные и щелочноземельные металлы»
Вариант I
ФИО учителя ___________________________________________________________
Блок А (1 балл)
Выберите правильный вариант ответа
Щелочноземельные металлы находятся в:
1) I A группе; 2) II А группе; 3) IV А группе 4) VIII А группе
Какой из указанных металлов является щелочным:
1) Mg; 2) Zn; 3) Ba; 4) K
Степень окисления щелочных металлов:
1) +1; 2) +2; 3) -2; 4) +3
Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния:
1) 2,8,2; 2) 2,8,1; 3) 2,8,8,1; 4) 1,8,8,1
А. Серебристо – белые.
Б. Легко режутся ножом.
В. Неактивные металлы.
1) Все утверждения не верны; 2) Верны А и Б; 3) Верны А и С
При взаимодействии с кислородом натрий образует:
1) оксид; 2) пероксид; 3) натрий не реагирует с кислородом.
1) NaOH; 2) KOH; 3) Mg (OH)2; 4) NaCl
С каким из следующих веществ реагирует кальций?
1) Na2O; 2) NaCl; 3) Cu; 4) H2O
С каким из следующих веществ реагирует гидроксид калия?
1) СO2; 2) NaCl; 3) KNO3; 4) Ba(OH)2
Какой осадок образуется при взаимодействии растворов солей Na3PO4 и Ca(NO3)2
1) NaNO3; 2) Ca (OH)2; 3) Ca3(PO4)2; 4) NaOH
Какая из следующих реакций относится к реакциям ионного обмена?
1) CaO + H2O → Ca (OH)2
2) Ba (NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2 NaNO3
3) 2 Mg + TiO2 → 2 MgO + Ti
4) 3 Ba + N2 → Ba3N2
Соли калия окрашивают пламя в:
1) зеленый цвет; 2) красный цвет; 3) желтый цвет; 4) фиолетовый цвет
Английский химик впервые получивший магний в 1808г.:
1) Г.Дэви; 2) У. Гилберт; 3) Й. Берцелиус; 4) А.Арфведсон
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения (6 баллов):
Ba → BaO → Ba ( OH ) 2 → BaSO 4
В первом уравнении определите окислитель и восстановитель (метод электронного баланса), третье уравнение напишите в ионном виде
1) 2 Ba0 + O02 → 2 Ba+2O-2
Ba0 – 2e → Ba+2 2 (восстановитель/окисление)
O2 + 4e → 2O-2 1 (окислитель/восстановление)
2) BaO + H2O → Ba(OH)2
3) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2 H2O
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- → BaSO4 + 2 H2O
2. Решите задачу (6 баллов). При взаимодействии натрия массой 10 г с водой выделился водород. Определите объём водорода (н.у.).
0.43 моль х моль
2 Na + 2 H 2 O → 2 NaOH + H 2
1)
2) х = 0,215 (моль)
3)
Ответ: V ( H 2 ) = 4.816 (л)
Вариант II
Щелочные металлы находятся в:
1) I A группе; 2) III А группе; 3) VII Б группе 4) VI А группе
Какой из указанных металлов является щелочноземельным:
1) Sr; 2) Cs; 3) Na; 4) Al
Степень окисления щелочноземельных металлов:
1) +2; 2) +4; 3) +3; 4) -1
Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме калия:
1) 2,8,7,2; 2) 2,8,8,1; 3) 2,8,1; 4) 1,8,8,2
1) Все утверждения верны; 2) Верны А и Б; 3) Верны А и В
Реакция сжигания магния сопровождается:
1) взрывом; 2) вспышкой;
3) нет ярко выраженных признаков химической реакции.
1) CaSO4; 2) Ca (OH)2; 3) MgSO4; 4) CaCO3
С каким из перечисленных веществ реагирует калий?
1) Na2O; 2) H2O; 3) Ca (OH)2; 4) Mg
С каким веществом реагирует гидроксид кальция?
1) NaOH; 2) Na2O; 3) HCl; 4) H2O
Какой осадок образуется при взаимодействии растворов солей Ba (NO3)2 и Na2SO4
1) NaNO3; 2)BaSO4; 3)NaHSO4; 4) Ba (OH)2
Какая из следующих реакций выражается сокращенным ионным уравнением
1) 2 HCl + Cu (OH)2 → CuCl2 + 2 H2O
2) HBr + KOH → KBr + H2O
3) H2SO3 + 2 RbOH → Rb2SO3 + 2 H2O
Соли натрия окрашивают пламя в:
Шведский химик, открывший литий в 1817г:
Li → Li 2 O → LiOH → Li 3 PO 4
В первом уравнении определите окислитель и восстановитель (метод электронного баланса), третье уравнение напишите в ионном виде.
1) 4 Li0 + O02 → 2 Li+2O-2
Li0 – 1e → Li+ 4 (восстановитель/окисление)
2) Li2O + H2O → 2 LiOH
3) 3LiOH + H3PO4 → Li3PO4 + 3 H2O
3 Li+ + 3OH- + 3H+ + PO43- → Li3PO4 + 3 H2O
2. Решите задачу (6 баллов). При взаимодействии магния с хлором объемом 11,2 л (н.у.), образуется хлорид магния. Определите массу хлорида магния.
0. 5 моль х моль
2 Mg + Cl 2 → MgCl 2
2) х = 0,5 (моль)
Тест на химию щелочных и щелочноземельных металлов, магния и алюминия.
Ответ: 245
Ответ: 14
Ответ: 35
Ответ: 34
Ответ: 145
Ответ: 3
Ответ: 2
Ответ: 125
Ответ: 235
Ответ: 13
Ответ: 25
4) оксид бериллия
5) оксид алюминия
Ответ: 45
1) гидроксид натрия
2) гидроксид бериллия
4) оксид стронция
2) оксид алюминия
3) пероксид натрия
Ответ: 135
2) негашеная известь
3) оксид алюминия
4) оксид кремния
Ответ: 134
1) поваренная соль
3) бертолетова соль
5) гашеная известь
1) кальцинированная сода
2) гашеная известь
3) питьевая сода
4) поваренная соль
5) перхлорат калия
Ответ: 123
1) сульфат кальция
2) нитрат натрия
3) сульфат алюминия
5) бромид бериллия
1) оксид алюминия
2) оксид кальция
3) гидроксид алюминия
4) гидроксид стронция
3) сульфат натрия
4) пероксид натрия
1) негашеная известь
2) тетрагидроксоалюминат натрия
4) хлорид кальция
5) оксид бериллия
Из приведенных пар соединений выберите те, между которыми возможно химическое взаимодействие. В ответ запишите уравнение реакции.
1) магний + калий
2) магний + аргон
3) магний + железо
4) магний + песок
5) магний + негашеная известь
Ответ:
2Mg + SiO2 = 2MgO +Si
или
4Mg + SiO2 = Mg2Si + 2MgO
1) алюминий + оксид бериллия
2) алюминий + гидроксид цинка
3) алюминий + поваренная соль
4) алюминий + сульфат натрия
5) алюминий + хлорид меди (II)
Ответ: 2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu
Из приведенных пар соединений выберите те, между которыми возможно химическое взаимодействие.
1) гидроксид бериллия + азот
2) гидроксид бериллия + сера
3) гидроксид бериллия + едкий натр
4) гидроксид бериллия + кремниевая кислота
5) гидроксид бериллия + кислород
1) пероксид натрия + кислород
2) пероксид натрия + азот
3) пероксид натрия + водород
4) пероксид натрия + натрий
5) пероксид натрия + серебро
1) хлорид лития + сульфат цинка
2) хлорид лития + нитрат аммония
3) хлорид лития + бромид серебра
4) хлорид лития + сульфид свинца
5) хлорид лития + фторид натрия
Ответ: LiCl + NaF = LiF + NaCl
В заданной схеме превращений
Веществами X и Y являются соответственно
2) пероксид натрия
3) гидрид натрия
4) гидроксид натрия
Ответ: 24
1) силикат магния
3) карбид магния
5) соляная кислота
Первым укажите X, вторым Y
2) хлорид алюминия
3) фторид алюминия
4) алюминат натрия
5) карбонат алюминия
3) бромид натрия
Ответ: 42
1) оксид бериллия
3) гидроксид натрия
4) хлорид бериллия
Ответ: 31
Запишите уравнение реакции горения лития в кислороде.
Ответ: 4Li + O2 = 2Li2O
Запишите уравнение реакции горения натрия в кислороде.
Запишите уравнение реакции горения магния в кислороде.
Ответ: 2Mg + O2 = 2MgO
Запишите уравнение реакции горения кальция в кислороде.
Ответ: 2Ca + O2 = 2CaO
Запишите уравнение реакции горения алюминия.
Запишите уравнение реакции, протекающей при взаимодействии калия с азотом при нагревании.
Ответ: 6K + N2 = 2K3N
Запишите уравнение реакции алюминия с серой.
Ответ: 2Al + 3S = Al2S3
Запишите уравнение реакции кальция с фосфором при нагревании.
Ответ: 3Ca + 2P = Ca3P2
Запишите уравнение реакции оксида лития с водой.
Ответ: Li2O + H2O = 2LiOH
Запишите уравнение реакции негашеной извести с водой.
Ответ: CaO + H2O = Ca(OH)2
Запишите уравнение реакции горячего раствора едкого натра с хлором.
Ответ: 6NaOH + 3Cl2 = NaClO3 + 5NaCl + 3H2O
Запишите уравнение реакции порошка серы с концентрированным раствором гидроксида калия.
Запишите уравнение реакции порошка кремния с раствором гидроксида цезия.
Запишите уравнение реакции восстановления песка порошком магния.
2Mg + SiO2 = 2MgO + Si
Запишите уравнение реакции раскаленного магния с углекислым газом.
Ответ: 2Mg + CO2 = 2MgO + C
Запишите уравнение реакции порошка алюминия с раствором гидроксида калия.
Ответ: 2Al + 2KOH + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2
Запишите уравнение реакции оксида бериллия с раствором бромоводородной кислоты.
Ответ: BeO + 2HBr = BeBr2 + H2O
Запишите уравнение реакции алюминиевой стружки с разбавленной серной кислотой.
Запишите уравнение реакции, протекающей между магниевым порошком и концентрированной серной кислотой при нагревании.
Запишите уравнение реакции кальция с очень разбавленной азотной кислотой.
Магний растворили в очень разбавленной азотной кислоте. В процессе протекания реакции газ не выделялся. Запишите уравнение проведенной реакции.
Запишите уравнение реакции, протекающей при взаимодействии пероксида натрия с углекислым газом.
Запишите уравнение реакции пероксида натрия с холодным разбавленным раствором серной кислоты.
Запишите уравнение реакции пероксида калия с горячим раствором серной кислоты.
Запишите уравнение реакции, протекающей при сплавлении оксида хрома (III) с пероксидом натрия.
Запишите уравнение реакции пероксида натрия с концентрированной соляной кислотой.
Запишите уравнение реакции, протекающей при сплавлении поташа с оксидом алюминия.
Запишите уравнение реакции, протекающей при сплавлении мела с оксидом алюминия.
Запишите уравнение реакции алюмината калия с водой.
Запишите уравнение реакции, протекающей при взаимодействии раствора тетрагидроксоалюмината натрия с избытком углекислого газа.
Запишите уравнение реакции тетрагидроксоалюмината калия с избытком сернистого газа.
Запишите уравнение реакции тетрагидроксоалюмината цезия с избытком сероводорода.
Запишите уравнение реакции прокаливания тетрагидроксоалюмината натрия.
Запишите уравнение реакции железной окалины с порошком алюминия.
Запишите уравнение реакции алюминия со раствором, содержащим нитрат и гидроксид калия.
Ответ: 8Al + 3KNO3 + 5KOH + 18H2O = 8K[Al(OH)4] + 3NH3
Запишите уравнение реакции лития с водой.
Ответ: 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2
Запишите уравнение реакции бария с водой.
Запишите уравнение реакции хлорида алюминия с раствором карбоната калия.
Запишите уравнение реакции оксида алюминия с раствором едкого кали.
Запишите уравнение реакции оксида алюминия с расплавом гидроксида калия.
Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
В) гидроксид алюминия
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 312
В) оксид алюминия
Ответ: 421
Б) пероксид натрия
В) хлорид алюминия
Б) оксид алюминия
В) сернистый газ
Ответ: 432
А) карбонат натрия
Б) хлорид магния
Ответ: 241
В) оксид кремния
Ответ: 321
Б) гидроксид бериллия
В) оксид фосфора (V)
Ответ: 342
А) карбонат стронция
Б) сульфид натрия
Ответ: 314
А) оксид кремния
Б) гидроксид лития
В) сульфат алюминия
Ответ: 412
Вычислите объем кислорода, необходимый для сжигания смеси 7 г лития и 11,5 г натрия. Ответ приведите в литрах и округлите до десятых.
В поле ответа введите только число (без единиц измерения).
Ответ: 11,2
Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 13,35 г хлорида алюминия с избытком раствора поташа. Ответ приведите в граммах и округлите до десятых.
Ответ: 7,8
Определите массовую долю щелочи в растворе, полученном при взаимодействии 3,5 г лития со 100 мл воды. Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.
Ответ: 11,65
Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном при смешении 1,35 г алюминиевого порошка и 200 мл 10%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,05 г/мл). Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.
Ответ: 4,05
Рассчитайте массу газа, выделившегося при взаимодействии 32,5 г порошка цинка со 100 мл 30% раствора едкого натра (плотность 1,25 г/мл). Ответ приведите в граммах и округлите до целых.
Ответ: 1
Навеску смеси 29,7 г алюминия и 80 г оксида железа (III) подожгли и дождались окончания реакции. Вычислите массу 10% раствора соляной кислоты, необходимого для полного растворения полученного вещества. Ответ приведите в граммах и округлите до десятых.
Ответ: 1934,5
Навеску смеси порошков магния и меди обработали избытком разбавленной серной кислоты. Объем выделившегося газа составил 2,24 л. Определите массовую долю меди в смеси, если такая же навеска может прореагировать с 11,2 л хлора. Ответ приведите в процентах и округлите до десятых.
Ответ: 91,4
Навеску поташа массой 27,6 г смешали с 10,2 г оксида алюминия и прокалили до постоянной массы. Полученную смесь растворили в воде. Вычислит максимальный объем углекислого газа, который может поглотить образовавшийся раствор. Ответ приведите в литрах и округлите до сотых.
Ответ: 6,72
Навеску пероксида натрия массой 7,8 г обработали 100 г 10% раствора серной кислоты при охлаждении. Рассчитайте объем сернистого газа, который можно окислить полученным раствором. Ответ приведите в литрах и округлите до сотых.
Ответ: 2,24
Навеску пероксида калия обработали кипящей водой и получили 100 мл раствора. Определите массу исходной навески, если проба раствора объемом 5 мл может прореагировать с 365 мг хлороводорода. Ответ приведите в граммах и округлите до целых.
Тест по теме "Щелочные и щелочно - земельные металлы"
тест по химии (9 класс)
«Щелочные и щелочноземельные металлы и соединения»
Выберите 1 верный ответ
1. Атомы щелочных металлов имеют на внешнем уровне
А) 1 электрон Б) 2 электрона В) 3 электрона Г) 4 электрона
2. С каким из следующих веществ не реагирует кальций?
А) Cl 2 Б) S В) Н 2 О Г) NaCl
3. Атомы щелочноземельных элементов имеют возможность
А) отдавать 2 электрона Б) отдавать 1 электрон
В) принимать 1 электрон Г) принимать 2 электрона
4 Франций, завершающий I группу, является
А) очень твёрдым Б) самым распространённым в земной коре
В) радиоактивным Г) неактивным
5 Щелочноземельные металлы в сравнении со щелочными
А) менее активны Б) более активны
В) одинаковые по активности Г) вообще неактивны
6. Щелочные металлы в химических реакциях являются
А) изоляторами Б) восстановителями
В) окислителями Г) не изменяют степень окисления
7. Щелочноземельные металлы соединяются с водой, образуя
А) гидроксиды Б) гидраты В) гидриды Г) гидрокарбонаты
8. Металлические свойства в главной подгруппе II группы
А) увеличиваются Б) уменьшаются
В) не изменяются Г) сначала увеличиваются, потом уменьшаются
9. Щелочные металлы находятся в природе в виде
А) оксидов Б) сульфидов В) в самородном виде Г) солей
10. Соли калия окрашивают пламя в
А) синий цвет Б) желтый цвет В) красный цвет Г) фиолетовый цвет
11. Какое название нехарактерно для CaCO 3
А) мрамор Б) гипс В) мел Г) известняк
12. Гидроксид калия не реагирует с
А) H 2 O Б) P 2 O 5 В) H 2 SO 4 Г) CaO
Задание с развернутым ответом
Напишите уравнение реакций следующих превращений
А) Na → Na 2 O → NaOH→ Na 2 CO 3 → NaCl
1 –ое уравнение рассмотрите как окислительно-восстановительное.
Н 2 О НNO 3 K 2 CO 3 HCl
Б ) Ва → А → В → С → Д
1. Атомы щелочноземельных металлов имеют на внешнем уровне
2. Атомы щелочных элементов имеют возможность
3.С каким из следующих веществ не реагирует натрий?
А) O 2 Б) S В) Н 2 О Г) Са(ОН) 2
4. Соли натрия окрашивают пламя в
5. Радий, завершающий II группу, является
А) радиоактивным Б) самым распространённым в земной коре
В) очень твёрдым Г) неактивным
6. Щелочные металлы хранят
А) на воздухе Б) в воде В) в керосине Г) на полке
7. Щелочноземельные металлы в химических реакциях являются
А) изоляторами Б) окислителями
В) восстановителями Г) не изменяют степень окисления
8. Щелочные металлы соединяются с водородом образуя
9. Металлические свойства в главной подгруппе I группы
А) уменьшаются Б) увеличиваются
10. Щелочноземельные металлы находятся в природе в виде
А) солей Б) в самородном виде В) сульфидов Г) оксидов
11. Какое свойство нехарактерно для вещества NaOH
А) разъедает бумагу Б) дает ожоги на коже В) твердое Г) жидкое
12. Оксид кальция реагирует с
А) Na Б) H 2 O В) Cu(OH) 2 Г) MgO
А) К→ КН→ КОН → КСl
1 –ое уравнение рассмотрите как окислительно-восстановительное
O 2 H 2 SO 4 NaOH HCl
Б) Mg → A → B → C → Д
Тест "Щелочные металлы" 9 класс
Тест "Щелочные металлы" 9 класс.
Тест Щелочные металлы
тестовые задания 3 варианта по 8 заданий.
Тесты к теме "Щелочные и щелочно-земельные металлы" 9 класс
Проверочный материал после прохождения темы "Щелочные и щелочно-земельные металлы" в 9 классе.
Презентация "Щелочные металлы. Химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов"
Презентация "Щелочные металлы. Химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов" .
Материал к уроку химии по теме "Щелочно - земельные металлы" с использованием метода интеллект - карт
Материал к уроку химии "Берилий, магний и щелочно - земельные металлы", 9 класс, УМК Габриэляна О.С.Урок с использованием интеллект - карт, лабораторным опытом, демонстрирующим отношение ЩЗМ.
Онлайн тест по теме "Электрический ток в металлах", 8 класс, физика
Онлайн тест по теме "Электрический ток в металлах", 8 класс, физика, составила А. В. гврозденская учитель физики и математики, МАОУ Каменская СОШ № 2, МО Кабанский район, Республика Бурятия.
Читайте также: