В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду al zn fe
Обновлено: 04.07.2024
Общая характеристика металлов главных подгрупп I – III групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа по их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов
1. В порядке увеличения восстановительной способности металлы расположены в ряду:
2) Sn,Cr,Al,Zn
3) Sn,Ca,Al,K
2. Щелочные металлы
1)являются сильными восстановителями
2) проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства
3) легко образуют отрицательно заряженные ионы
4) легко присоединяют электроны в химических реакциях
3. В ряду элементов: натрий -->магний -->алюминий
1) атомный радиус
2) восстановительная способность
3) химическая активность
4. У магния металлические свойства выражены
1) слабее, чем у бериллия
2) сильнее, чем у алюминия
3) сильнее, чем у кальция
4) сильнее, чем у натрия
5. В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:
2) Al,Na,K
3) Fе,Zn,Mg
4) Fe,Zn,Al
6. Наибольший радиус имеет атом
1) лития 2) натрия 3) кальция 4) калия
7. У элементов II А группы сверху вниз
1) уменьшаются радиусы атомов,
2) увеличивается число валентных электронов в атоме
3) увеличиваются радиусы атомов
4) уменьшается число валентных электронов в атоме
8. Сила оснований возрастает в ряду:
9. У элементов I А группы сверху вниз
1) усиливаются окислительные свойства
2) ослабевают восстановительные свойства
4) уменьшаются радиусы атомов
10. Валентные электроны наиболее легко отдают атомы
1) алюминия 2) натрия 3) бериллия 4) магния
11. Восстановительные свойства наиболее выражены у
1) алюминия 2) магния 3) натрия 4) калия
12. Для растворения как меди, так и железа, следует использовать
1) концентрированную фосфорную кислоту
2) разбавленную азотную кислоту
3) разбавленную соляную кислоту
4) раствор гидроксида калия
13. К основным гидроксидам относится каждое из двух веществ:
14. При нагревании меди с концентрированной серной кислотой образуется
1) оксид серы (IV)
3) оксид серы (VI)
15. Медь может вступать во взаимодействие с водным раствором
1) гидроксида натрия
2) хлорида кальция
3) нитрата цинка
4) азотной кислоты
16. Основные свойства веществ ослабевают в ряду:
1) NaОН --> КОН -->RbOH
17. Верны ли следующие суждения?
А. И хром, и железо образуют устойчивые оксиды в степени окисления +3.
Б. Оксид хрома (III) является амфотерным.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
18. Верны ли следующие суждения?
А. Только s-элементы содержит IA группа.
Б. Все элементы IA группы взаимодействуют с водой при комнатной температуре.
19. Медь не взаимодействует с
1) разбавленной серной кислотой
2) концентрированной серной кислотой
3) разбавленной азотной кислотой
4) концентрированной азотной кислотой
20. Верны ли следующие суждения?
А. Магний взаимодействует с кислотами и щелочами.
Б. С концентрированными серной и азотной кислотами магний реагирует только при нагревании.
21. Оксид хрома (VI) является
22. При обычных условиях практически осуществима реакция между железом и
2) серной кислотой (конц.)
3) нитратом меди (II) (р-р)
4) нитратом цинка (р-р)
23. Только при нагревании с водой реагируют
1) К и Hg 2) Zn и Fe 3) Cs и Ag 4) Sr и Сu
24. Только основные свойства проявляет
25. Сильные окислительные свойства характерны для
1) оксида меди (I)
2) оксида железа (II)
3) оксида хрома (III)
4) оксида хрома (VI)
26. Верны ли следующие суждения об оксидах железа?
А. Степень окисления железа в высшем оксиде равна + 3.
Б. Высший оксид железа относится к основным оксидам.
27. В ряду оксидов
1) уменьшение степени окисления хрома
2) усиление восстановительных свойств
3) увеличение массовой доли хрома
4) усиление кислотных свойств
28. Оцените справедливость суждений о металлах:
А. Чем сильнее атом удерживает валентные электроны, тем ярче
выражены металлические свойства элемента.
Б. Чем сильнее выражены металлические свойства элемента, тем
более основный характер имеет его гидроксид.
29. Оцените справедливость суждений о металлах:
А. Для атомов металлов характерно малое число валентных
электронов и слабое их притяжение к ядру.
Б. Чем выше степень окисления металла в его гидроксиде, тем
более основными свойствами обладает гидроксид.
30. Оцените справедливость суждений о металлах:
А. Атомы металла могут образовывать только ионные связи.
Б. Оксиды и гидроксиды металлов всегда имеют основный
Подготовка к итоговой аттестации
тест по химии (11 класс) на тему
За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.
Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут
Предварительный просмотр:
А 1 . Атом металла, высший оксид которого Ме 2 О 3 , имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня
1) ns 2 пр 1 2) ns 2 пр 2 3) ns 2 np 3 4) ns 2 np 5
А 2. В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:
2) Al,Na,K
3) Fе,Zn,Mg
4) Fe,Zn,Al
А 3. Какое из предложенных соединений имеет металлическую связь:
1) мел 2) сода 3) поваренная соль 4) латунь
А 5. Вещества твердые, прочные, с высокой температурой плавления, при обычных условиях и в расплавах проводят электрический ток, имеют кристаллическую решетку
А 7. Медь может вступать во взаимодействие с водным раствором
А 9. Без нагревания вода реагирует с
1) серебром 2) кальцием 3) медью 4) железом
А 10. Верны ли следующие суждения о свойствах оксидов алюминия и хрома (III)?
А. Эти оксиды проявляют амфотерные свойства.
Б. В результате взаимодействия этих оксидов с водой получаются гидроксиды.
А 11. Гидроксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ
1) NH 3 и HCl 2) CO 2 и CuCl 2 3) H 2 SO 4 и NaNO 3 4) MgO и HNO 3
А 29. Верны ли следующие суждения о промышленных способах получения металлов?
А. В основе пирометаллургии лежит процесс восстановления металлов из
руд при высоких температурах.
Б. В промышленности в качестве восстановителей используют оксид
углерода (II) и кокс.
В3. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ УРАВНЕНИЕ АНОДНОГО ПРОЦЕССА
А) RbSO 4 1) метан
Б) CH 3 COOK 2) сернистый газ
В) BaBr 2 3) кислород
Г) CuSO 4 4) водород
6) этан и углекислый газ
В5. . Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
A) AI 2 O 3 + NaOH сплавление
Б) А1 2 0 3 + NaOH + Н 2 0
2) NaA1O 2 + Н 2 O
В) Аl 2 О 3 + Na 2 CO 3 сплавление
3) NaA1O 2 + СO 2
Г) А1 2 0 3 + HC1
5) AIC1 3 + Н 2 O
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Zn + KMnO 4 + … → … + MnSO 4 + K 2 SO 4 + … .
Определите окислитель и восстановитель.
С2. Даны четыре вещества: медь, концентрированная азотная кислота, оксид железа (II) и углерод. Напишите четыре уравнения реакции между этими веществами
С3. Напишите 5 уравнений химических реакций с органическими веществами, в которых участвуют металлы, основные оксиды, щелочи или соли металлов, укажите условия протекания реакций .
С4. Железо массой 5,6г растворили в 200 мл раствора соляной кислоты (p =1,05г/мл) с массовой долей 10%. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
С5 . При взаимодействии 3,92 г сульфата трёхвалентного металла с хлоридом бария образовалось 6.99 г осадка. Установите формулу исходного сульфата металла.
А1. Одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня имеют Са 2+ и
1) К 2) Аr 3) Ва +2 4) F -
А2. В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с
1) уменьшением радиуса атомов
2) увеличением числа энергетических уровней в атомах
3) уменьшением числа протонов в ядрах атомов
4) увеличением числа валентных электронов
А3 . Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так:
2, 8, 8, 2 образуют между собой химическую связь
2) ковалентную неполярную
А5. Металлическую кристаллическую решетку имеет
А7. . К основным гидроксидам относится каждое из двух веществ:
1) Fe(OH) 3 и Си(ОН) 2
2) Fe(OH) 3 и Сг(ОН) 2
3) Fe(OH) 2 и Ca(OH) 2
4) Fe(OH) 3 и Сг(ОН) 3
А9. . Медь взаимодействует с раствором соли
1) KNO 3 2) Fe(NO 3 ) 3 3) FeSO 4 4) CaSO 4
А10. Верны ли следующие суждения об оксидах цинка и алюминия?
А. В результате взаимодействия этих оксидов с водой получаются гидроксиды.
Б. Эти оксиды взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами.
1) верно толь ко А
А11. .Гидроксид хрома (III) реагирует с каждым из двух веществ
2) SiO 2 и Cu(OH) 2
4) H 2 SO 4 и NaOH
А29. Верны ли следующие суждения о промышленных способах получения металлов?
Б. В промышленности в качестве восстановителей используют оксид углерода (IV)
В3. Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на аноде при электролизе её водного раствора.
А) KCl 1) 2H 2 O – 4e → O 2 + 4H +
Б) AlBr 3 2) 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH -
В) CuSO 4 3) 2Cl - -2e → Cl 2 0
Г) AgNO 3 4) 2Br - - 2e → Br 2 0
5) 2SO 4 2- -2e → S 2 O 8 2-
6) 2NO 3 - -2e → 2NO 2 + O 2
В5. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции.
Контрольная работа №2 по теме «Металлы».
тест по химии
Дата ____________ ФИО _____________________________________________
Контрольная работа №2 по теме «Металлы».
Часть А. При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа .
1.Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет
а) K б) Mg в) Li г) Na
2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:
а) B→Be→Li в) K→Na→Li
б) Mg→Ca→Be г) Na→Mg→Al
3 . Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….2s 2 2p 1 соответствует атому
а) алюминия б) бора в) скандия г) калия
4.Реактивом на катион Al 3+ является
а) Сl - б) Na + в) OH - г) CO 3 2-
5.Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары
а) Na и Cu б) Li и Na в) K и Mg г) Cu и Hg
6.С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла
а) Li и Ag б) Na и Hg в) K и Mg г) Cu и Hg
7. При взаимодействии железа с водой при нагревании образуется
а) соль и вода в) оксид металла и водород
б) основание и водород г) реакция не протекает
8. С водой с образованием основания и водорода будет взаимодействовать
а) Са б) Сu в) Zn г) Ag
9. Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и
а) натрия б) меди в) магния г) бериллия
10. Для вытеснения меди из раствора ее соли можно использовать
а) натрий б) серебро в) кальций г) железо
В1.Установите соответствие между правой и левой частями уравнений
Д) Cu(NO 3 ) 2 +NO↑+H 2 O
Е) Cu(NO 3 ) 2 +NO 2 ↑+H 2 O
В2. Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите типы и условия их протекания:
Al→Al 2 O 3 →AlCl 3 →Al(OH) 3 →Al 2 (SO 4 ) 3 →Al(NO 3 ) 3
В3. Рассчитайте объем, количество вещества и массу водорода, полученного при взаимодействии 80г кальция с водой?
Часть А. При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа.
1. Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет
а) К б) Al в) Na г) Zn
2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса:
а) Al→Mg→Na в) Li→Na→K
б) Ca→Ba→Be г) Ca→ Mg→Be
3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….3s 2 3p 1 соответствует атому
4.Реактивом на ион Ca 2+ является ион
5. Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары
а) K и Cu б) Na и K в) Na и Zn г) Cu и Hg
а) K и Cu б) Na и Hg в) K и Zn г) Cu и Hg
7. При взаимодействии цинка с водой при нагревании образуется
8. С водой с образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать
В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду al zn fe
Контрольная работа по химии в 9 классе по теме :"Металлы"
Контрольная работа соответствует ФГОС. Материал составлен в виде теста. Тема контрольной работы:"Металлы". Есть задания базового, повышенного и высокого уровня сложности.Семь заданий части А,два задания части В,и обно задание части С. Даны ответы на задания теста. Контрольная работа расчитана на 45 минут и содержит 3 варианта.
Просмотр содержимого документа
«Контрольная работа по химии в 9 классе по теме :"Металлы"»
Контрольная работа : «Металлы» Вариант №1
А1.Элемент, атом которого содержит 11 протонов
1) Na 2) C 3) Mg 4) Si
А2.У какого элемента металлические свойства наиболее выражены ?
1) Fr 2) Al 3) Na 4) Mg
А3.В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду
1) Mg, Zn, Ag 3)Na, Zn, K
2) Al, Fe, Na 4)Ni, Al, Cr
А4.Электронная конфигурация атома Al
2 2 6 1 2 2 5 2 2 4 2 2 6 2 1
1)1s 2s 2p 3s 2)1s 2s 2p 3)1s 2s 2p 4)1s 2s 2p 3s 3p
А5.За счёт электронов предвнешнего уровня степень окисления железа равна
А6.Химическая реакция возможна между
1)Fe+MgSO4 2)Zn+CuCl2 3)Cu+HCl 4)Ag+H2SO4
А7.Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O равна
В1.Железо может реагировать с каждым из двух веществ:
1)аммиак, водород 4)гидроксид натрия , бром
2)соляная кислота, кислород 5)оксид углерода(2), азот
(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)
В2.Первое вещество является окислителам в реакциях :
1)NO+H2-N2+H2O 3)O2+Mg-MgO 5)Fe+Cl2-FeCl3
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Составьте 2 уравнения в ионном виде .
Ответы : А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 В1 В2 С1
1 1 1 4 3 2 3 12 123
Контрольная работа : «Металлы» Вариант №2
А1.Элемент, атом которого содержит 12 протонов
1) Li 2) Fe 3) Na 4) Mg
1) Mg, Zn, Au 3)Na, Zn, Mg
2) Al, Fe, Zn 4)Ni, Al, Zn
А4.Электронная конфигурация атома Na
2 2 6 1 2 2 5 2 2 4 2 2 6 2
1)1s 2s 2p 3s 2)1s 2s 2p 3)1s 2s 2p 4)1s 2s 2p 3s
А5.Наиболее устойчивой степенью окисления меди является
1)Fe+CuSO4 2)Zn+MgSO4 3)Cu+HCl 4)Ag+H2SO4
А7.Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении FeCl2+NaOH -Fe(OH)2+NaCL равна
В1.Гидроксид калия может реагировать с
1)сульфитом натрия 4)серной кислотой
2)оксидом цинка 5)нитратом меди (2)
В2.Первое вещество является восстановителем в реакциях :
1)Si+C-SiC 3)SO2+O2-SO3 5)N2O5+Ca-CaO+NO2
3 3 1 1 2 1 3 2345 123
Контрольная работа : «Металлы» Вариант №3
А1.Элемент, атом которого содержит 20 протонов
1) Na 2) Ca 3) Mg 4) Si
1) Li 2) K 3) Na 4) Mg
1) Ba, Zn, Cu 3)Na, Zn, Mg
2) Al, Fe, Cr 4)Ni, Al, Li
А4.Электронная конфигурация атома Li
2 2 6 1 2 1 2 2 4 2 2 6 2
1)1s 2s 2p 3s 2)1s 2s 3)1s 2s 2p 4)1s 2s 2p 3s
А5. Cтепенью окисления кальция является
1)NaOH+CuSO4 2)Cu+MgSO4 3)Cu+HCl 4)Au+H2SO4
А7.Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении BaCl2+H2SO4=BaSO4+HCl равна
В1.Оксид алюминия может реагировать с
2)хлором 5)гидроксидом натрия
В2.Второе вещество является восстановителем в реакциях :
1)N2O5+Ca-CaO+NO2 3)HCl+ K=KCl+H2
Читайте также: