Верны ли следующие суждения о щелочных металлах проявляют восстановительные

Обновлено: 19.05.2024

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

А.1. Атому натрия соответствует электронная формула

1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 , 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 , 3) 1s 2 2s 1 , 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

А.2. Химические элементы расположены в ряду в порядке увеличения их атомных радиусов 1) Li , Na , K . 2) K , Na , Li . 3) Li , K , Na 4) Na , K , Li

А.3 . Атомы щелочных металлов отличаются друг от друга

1.высшей степенью окисления, 2.числом электронов на внешнем слое,

3. степенью окисления в соединениях, 4. числом энергетических уровней.

А.4. Щелочной металл, наиболее активно взаимодействующий с водой,

1) цезий, 2) натрий, 3) калий, 4) литий.

А.5. Литий взаимодействует с веществами, формулы которых,

А.6. В химической реакции, уравнение которой 2 Na + 2 H ₂ O = 2 NaOH + H _2, элемент натрий

1) понижает степень окисления, 2) является восстановителем, 3) является окислителем,

4) не изменяет степени окисления.

А.7. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?

А. Активность щелочных металлов возрастает с увеличением их порядковых номеров.

Б. При взаимодействии с галогенами щелочные металлы образуют соединения с ионной кристаллической решёткой.

1) верно только А, 2) верно только Б, 3) верны оба суждения, 4) неверны оба суждения.

А.8. Вещество Х в схеме превращений Li --- X ---- LiOH

1) LiNO _3, 2) LiH , 3) LiCl , 4) Li ₂ O .

А.9. Гидроксид калия взаимодействует с веществами, формулы которых

А.10. Формула вещества с техническим названием поташ

В.1. Вещество, взаимодействующее с гидроксидом натрия и соляной кислотой

1. гидроксид цинка, 2. карбонат натрия, 3. оксид кальция, 4. алюминий, 5. хлорид меди ( II )

В.2. Установите соответствие между техническим названием вещества и его формулой

А. Каустическая соль.

Б. Кальцинированная сода.

В. Глауберова c оль.

Часть С . Задания с развернутым ответом.

С.1. Технический литий массой 9 г, содержащий 20% примесей, поместили в сосуд с водой. Рассчитайте объём выделившегося газа.

С.2. Через раствор вещества А, изменяющего окраску индикатора и окрашивающего пламя спиртовки в фиолетовый цвет, пропустили газообразное вещество Б. К полученному раствору прилили раствор хлорида кальция, при этом образовался осадок вещества С, по составу идентичный мрамору. Определите вещества А, Б, С и напишите уравнения протекающих реакций.

Щелочные металлы и их соединения.

А.1. Формула гидроксида химического элемента, в атоме которого распределение электронов по слоям соответствует схеме 2,1

1) LiOH, 2)NaOH, 3) KOH, 4) CsOH

А.2. Степень окисления калия в пероксиде калия 1) -1, 2) 0, 3) +1, 4) +2.

А.3. Атом лития отличается от иона лития

2) числом протонов,

3) радиусом частицы,

4) числом нейтронов.

А.4. Щелочной металл, при взаимодействии которого с кислородом образуется оксид,

1) литий, 2) натрий, 3) калий, 4) рубидий.

А.5. С калием вступают в реакцию каждое из веществ в ряду 1) S и NaOH , 2) HCl и CaO

А.6. Вещество Х в схеме превращений Na ------ X ------ NaHCO ₃

1) хлорид натрия, 2) пероксид натрия, 3) гидрид натрия, 4) гидроксид натрия.

А.7. Верны ли следующие суждения о свойствах щелочных металлов?

А. Щелочные металлы хранят под слоем керосина.

Б. Литий легче воды в 2 раза.

1) верно только А. 2) верно только Б. 3) верны оба суждения, 4) неверны оба суждения.

А.8. Для получения нерастворимого в воде основания можно использовать раствор щёлочи и соль 1) сульфат аммония, 2) хлорид магния, 3) нитрат кальция, 4)фосфат калия.

А.9. Щёлочь может образоваться в результате взаимодействия 1) кислотных оксидов с основными, 2) кислот с основаниями, 3) основных оксидов с водой, 4) растворов 2-х солей

А.10. Наибольшее количество калия содержится в 1) хлебе, 2) картофеле, 3) кураге, 4) яблоках.

В1. Карбонат натрия взаимодействует с каждым из веществ, формулы которых

В2. Установите соответствие между названием элемента и русским переводом слова

Контрольная работа по теме "Металлы" 9 класс
тест по химии (9 класс)

За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.

Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут

Предварительный просмотр:

Контрольная работа № 2 по теме «Металлы».

Часть А . Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

Электронное строение атома кальция:

2, 8, 8, 2 2) 2, 8, 2 3) 2, 8, 8 4) 2, 8, 6

Группа периодической системы химических элементов, в которой все элементы относятся к металлам:

I 2) II 3) III 4) IV

Ряд химических элементов, расположенных в порядке увеличения их атомных радиусов:

K → Na → Li 2) Al → Na → Mg 3) Li → Na → K 4) Na → Mg → Be

Валентность 3 в соединениях могут проявлять оба элемента:

Be и Ga 2) B и C 3) Al и Fe 4) Ag и Al

Вещество, которое может восстановить медь из её оксида, - это:

Водород 2) азот 3) соляная кислота 4) оксид углерода (IV)

Железо взаимодействует с каждым из двух веществ:

соляная кислота и хлор 3) серная кислота и оксид алюминия
хлорид лития и гидроксид калия 4) сульфат меди (II) и карбонат кальция

Оба оксида реагируют с растворами кислот и щелочей:

CuO и CO 2 2) ZnO и P 2 O 5 3) BeO и Al 2 O 3 4) NO и MgO

Верны ли следующие суждения о свойствах металлов?

А. С водой при обычных условиях реагируют только щелочные металлы.

Б. Металлы в химических реакциях проявляют только восстановительные свойства.

1) верно только А. 2) верно только Б 3) верны оба 4) неверны оба

Формула вещества Х в цепочке превращений Fe → X → Fe(OH) 3

FeO 2) Fe 2 O 3 3) FeCl 3 4) FeCl 2

Реактивом на ион Ва 2+ является ион:

Cl - 2) SO 4 2- 3) NO 3 - 4) Br -

В ряду химических элементов Al → Mg → Na

увеличиваются радиусы атомов химических элементов;
увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне;
увеличиваются заряды ядер атомов;
усиливаются восстановительные свойства;
уменьшается число энергетических уровней

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

A. Al, NaOH, H 2 O

Б. Fe и H 2 SO 4

2) Fe 2 (SO 4 ) 3 и H 2

4)Na[Al(OH) 4 ] и H 2

5) Ag и Cu(NO 3 ) 2

Часть С . Задания с развёрнутым ответом.

Дополните генетический ряд железа. запишите уравнения реакций в соответствии со схемой Fe(ОН) 2 → X → Fe 2 O 3 → FeCl 3 .
Металлическую пластинку прокалили. Полученное вещество черного цвета разделили на две части. Одна часть при нагревании в токе водорода превратилась в исходный металл розового цвета и воду, а растворение другой части в серной кислоте сопровождалось образованием сине-голубого раствора. Определите неизвестный металл и запишите уравнения реакций.

Число нейтронов и протонов в изотопе 42 Са соответственно равно:

20 и 20 2) 22 и 20 3) 20 и 22 4) 20 и 40

Атом лития отличается от иона лития:

радиусом частицы 2) зарядом ядра 3) числом протонов 4) числом электронов

Металл, проявляющий переменную степень окисления в соединениях:

алюминий 2) барий 3) железо 4) калий

Ряд химических элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

Ca → Mg → Be 2) Na → Mg → Al 3) Al → Mg → Be 4) Li → Na → K

Алюминий взаимодействует с каждым из двух веществ:

сера, концентрированная азотная кислота 3) соляная кислота, оксид железа (III)
бром, концентрированная серная кислота 4) оксид углерода (IV), азот

Металл, который не взаимодействует с соляной кислотой:

Кальций 2) ртуть 3) цинк 4) железо

Вещества, взаимодействие которых не сопровождается выделением водорода:

Cu и H 2 SO 4 2) Al и NaOH 3) Ca и H 2 O 4) NaH и H 2 O

Верны ли следующие суждения о сплавах?

А. Сплав меди с оловом называется латунью.

Б. В состав нержавеющей стали входят железо, никель, хром.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба 4) неверны оба

Формула вещества Х в цепочке превращений Na → X → Na 2 O:

NaOH 2) Na 2 O 2 3) NaH 4) NaBr

Реактивом на ион Fe 3+ является:

OH - 2) Br - 3) SO 4 2- 4) NO 3 -

Контрольные работы 9 класс
тест по химии (9 класс)

Разноуровневые контрольные работы по темам, изученным в 9 классе.

Вложение	Размер
kontrolnaya_rabota_no1_metally.docx	33.54 КБ
kontrolnaya_rabota_no2_nemetally.docx	16.7 КБ
kontrolnaya_rabota_no3_organicheskaya_himiya.docx	43.38 КБ

Подтяните оценки и знания с репетитором Учи.ру

Контрольная работа по теме «Металлы»

Часть А. Выполните тестовые задания.

А 1. Электронная формула атома магния:

1) 1s 2 2s 2 2) 1s 2 2s 2 2p 1 3) 1s 2 2s 3 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2

А 2. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1) литий 2) кальций3) калий 4) алюминий

А 3. Наиболее энергично взаимодействует с водой металл:

1) натрий 2) кальций 3) литий 4) калий

А 4. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

1) железо 2) медь 3) магний 4) цинк

А 5. Тип химической связи в простом веществе натрии:

1) ионная 2) металлическая 3) ковалентная полярная 4) ковалентная неполярная

А 6. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?

А. Во всех соединениях щелочные металлы имеют степень окисления + 1.

Б. Щелочные металлы хранят под слоем керосина, либо вазелина

1) верно только А2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

В1. Заполните таблицу:

Техническое название вещества

Химическая формула вещества

Химическое название вещества

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Исходные веществаПродукты реакции

А) Ca(OH) 2 + SO 3 1) BaSO 4 +NaCl

Б) CaO + SO 3 2) NaOH + H 2

В) Na 2 SO 4 + BaCl 2 3) CaSO 4 + H 2 O

Г) Na + H 2 O 4) Na 2 O + H 2

Часть С. Дайте развернутый ответ на вопрос.

С1. Осуществите цепочку превращений и назовите продукты реакций:

Вa(OH) 2 ←Вa→ ВaO→Вa (OH) 2 →ВaSO 4

С2. Решите задачу.

Какой объём водорода может быть получен при растворении в воде 80 граммов кальция, если выход газа составил 60% от теоретически возможного?

А 1. Электронная формула атома алюминия:

1) 1s 2 2s 2 2) 1s 2 2s 2 2p 1 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

1) железо 2) литий3) калий 4) алюминий

А 3. Наиболее прочная оксидная пленка образуется у металла:

1) натрия 2) железа 3) алюминия 4) магния

А 4. С концентрированной серной кислотой не взаимодействует металл (то есть пассивируется):

1) медь 2) железо 3) магний 4) цинк

А 5. При взаимодействии щелочных металлов с неметаллами 7 группы (А) образуются вещества с типом химической связи:

1) ионной 2) металлической 3) ковалентной полярной 4) ковалентной неполярной

А 6. Верны ли следующие суждения об алюминии?

А. Во всех соединениях алюминий имеет степень окисления + 2.

Б. Оксиди гидроксид алюминия проявляют амфотерные свойства.

2) Гашенная известь

3) «Баритовая каша»

4) Горькая (английская) соль

А) NaOH + CO 2 1) Na [Al (OH) 4 ]

Б) BaO + SO 3 2) KOH + H 2

В) Al(OH) 3 + NaOH 3) BaSO 4 + H 2 O

Г) K + H 2 O 4) Na 2 CO 3 + H 2 O

C1 . Осуществите цепочку превращений и назовите продукты реакций:

К→ К 2 O 2 →К 2 O→КOН→К 2 SO 4

Какой объём водорода может быть получен при взаимодействии 48 граммов магния с соляной кислотой, если выход газа составил 80% от теоретически возможного?

А 1. Электронная формула атома железа:

1) 1s 2 2s 2 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

1) литий 2) железо3) рубидий 4) алюминий

А 3. Менее энергично реагирует с водой:

1) калий 2) натрий 3) цезий4) литий

1) алюминий 2) цинк 3) магний 4) медь

А 5. При взаимодействии щелочно-земельных металлов с неметаллами 7 группы (А) образуются вещества с типом химической связи:

1) металлической 2) ковалентной полярной 3) ковалентной неполярной 4) ионной

А 6. Верны ли следующие суждения о соединениях железа?

А. Чаще всего в соединениях железо проявляет степень окисления + 2 и +3.

Б. Оксид и гидроксид железа (III) проявляют амфотерные свойства.

1) Известковая вода

2)Мрамор, мел, известняк

3) Поваренная соль

4) Желтая кровяная соль

А) NaOH + SO 2 1) Na [Al (OH) 4 ]

Б) Al 2 O 3 + NaOH (тв) 2) Ca(OH) 2 + H 2

В) Al(OH) 3 + NaOH (р-р)3) Na 2 SO 3 + H 2 O

Г) Ca + H 2 O 4) NaAlO 2 + H 2 O

5) Na 2 SO 4 + H 2 O

C1. Осуществите цепочку превращений и назовите продукты реакций:

Al→ Al 2 O 3 →AlCl 3 → Al(OН) 3 → КAlO 2

№4. Решите задачу.

Какой объём водорода может быть получен при растворении в воде 46 граммов натрия, если выход газа составил 90% от теоретически возможного?

1) алюминий 2) кальций3) калий 4) литий

1) кальций 2) литий 3) калий 4) натрий

А 4. С концентрированной азотной кислотой при комнатной температуре не взаимодействует:

1) цинк 2) медь 3) железо 4) натрий

А 5. Тип химической связи в простом веществе железе:

А 6. Верны ли следующие суждения о щелочно-земельных металлах?

А. Во всех соединениях данные металлы имеют степень окисления + 2.

Б. Щелочно-земельные металлы хранят под слоем керосина.

Б) Na + H 2 O 2) NaOH + H 2

Г) CaO + SO 2 4) Na 2 O + H 2

Fe →Fe 2 O 3 → FeCl 3 → Fe(OН) 3 → Fe 2 O 3

Какой объём водорода может быть получен при взаимодействии 128 граммов цинка с соляной кислотой, если выход газа составил 80% от теоретически возможного?

Контрольная работа №2 «Неметаллы»

А1.Не является неметаллом

А2. Является газом при обычных условиях

1.Бром 2.Йод 3.Хлор 4.Сера

А3.Ядовитый газ с запахом тухлых яиц

1.HCl 2.SO 2 3.H 2 S 4.Cl 2

А4.Азот входит в состав

1.Белков 2. Жиров 3.Углеводов 4. Воды

А6.При растворении аммиака в воде образуется

1.Спирт 2. Пероксид водорода 3. Уксус 4.Нашатырный спирт

А7.Укажите вещество, которое светится в темноте

1.Сера 2. Графит 3. Красный фосфор 4. Белый фосфор

А8.Укажите тип кристаллической решетки алмаза

1.Атомная 2. Молекулярная 3. Ионная 4. Металлическая

А9.Укажите газ, который не горит и не поддерживает горение

А10.Масса алмаза в 100 каратов равна

1.2г 2. 4г 3. 20г 4. 200г

В1.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в схеме реакции: HNO 3 + P + H 2 O H 3 PO 4 + NO

В2.Дайте характеристику реакции : 2SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 + Q

С1.Сернистый газ используют для дезинфекции веществ и воздуха в помещениях. Определите массу серы, необходимую для получения 112 л (н.у.) сернистого газа.

А1.Является жидкостью при обычных условиях

1.F 2 2.Cl 2 3.Br 2 4.I 2

А2.Биологическими катализаторами являются

1.Витамины 2.Гормоны 3.Ферменты 4.Микроэлементы

А3.Укажите самый легкий газ

1.Гелий 2.Кислород 3.Азот 4. Водород

А4.Галоген, который в виде своих соединений участвует в построении зубной эмали и поэтому присутствует в зубных пастах

А5. Не является аллотропной модификацией углерода

1.Графит 2. Алмаз 3. Озон 4.Карбин

А6.Раствор аммиака в воде можно обнаружить

1.По вкусу 2.По запаху 3. По цвету 4.По наличию осадка

А7.Заряд ядра атома углерода равен

А8.Укажите газ, который образуется при неполном сгорании топлива

1.SO 2 2.NO 3.CO 2 4.CO

А9.Молярная масса воздуха

1.14 г/моль 2.16 г/моль 3. 32 г/моль 4.29 г/моль

А10.Для обработки ран используют 5% -ный раствор

В1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в схеме реакции: HCl + KMnO 4 CL 2 + KCl + MnCl 2 + H 2 O

В2. Дайте характеристику реакции: N 2 + 3H 2 кат 2NH 3 + Q

С1. При взаимодействии хлора с иодидом калия получен йод массой

25,4г. Определите объем хлора, который потребовался для этого.

Контрольная работа по теме «Органическая химия», 9 класс

Часть А. Выберите 1 вариант ответа

1.Органическим веществом является.

Вода.
Гидроксид натрия.
Глюкоза.
Серная кислота.

2. Общая формула предельных углеводородов.

C n H 2n .
C n H 2n-2 .
C n H 2n+2 .
C n H 2n+1 .

3.Для этилена характерной является реакция:

Дегидратации.
Дегидрирования.
Гидратации.
Диссоциации.

4.Свойство, НЕ характерное для глюкозы:

Придаёт прочность растительным клеткам.
Сладкая на вкус.
Хорошо растворима в воде.
Является твёрдым веществом.

5. Органическим веществом является:

Известковая вода
Крахмал
Нитрат серебра
Ортофосфорная кислота

6.Общая формула спиртов:

C n H 2n
C n H 2n-2
C n H 2n+2
C n H 2n+1 OH

7. Формула предельного углеводорода, содержащего 7 атомов углерода:

С 7 Н 10
С 7 Н 12
С 7 Н 14
С 7 Н 16

8. Гомологом этана является вещество с формулой:

СН 3 −СН 2 −СН 3
СН 2 =СН−СН 3
СН≡С−СН 3
СН 3 СООН

9. Изомером углеводорода, имеющего формулу СН 2 =СН—СН 2 —СН 2 —СН 3 , является вещество с формулой:

СН 3 −СН=СН−СН 2 −СН 3
СН 3 −СН=СН−СН 3
СН 2 =СН−СН 3
СН 2 =СН 2

10. Формула карбоновой кислоты:

СН 3 СОН
СН 3 СООН
НСООСН 3
СН 3 −СН 2 ОН

11. Свойство, не характерное для крахмала:

Взаимодействует с йодом
Горит
В горячей воде образует коллоидный раствор
Растворяется в воде

12. Жиры НЕ бывают

жидкими
твёрдыми
газообразными

13. Белки образуются из

алканов
спиртов
аминокислот
карбоновых кислот

14. Энергетическую функцию выполняют

белки
алканы
углеводы
карбоновые кислоты

15. В органических соединениях, углерод проявляет валентность

16. По происхождению полимеры делятся на

натуральные и химические
синтетические и природные
искусственные и химические
органические и неорганические

17. Мономером для получения полиэтилена является:

СН 2 =СН 2
СН 2 =СН-СН 3
СН 3 −СН 3
СН 2 =С=CH 2

Полимер
Одноатомные спирты.
Карбоновые кислоты.
Углеводы.
Предельные углеводороды.
Непредельные углеводороды
Сложный эфир

СН 3 СООН
С 2 Н 5 ОН
СН 3 СООС 2 Н 5
С 4 Н 10
С 2 Н 4
С 6 Н 12 О 6
(−СН 2 −СН 2 −)n

Выпишите и назовите вещества, которые относятся к классу:

Составьте полные и сокращённые структурные формулы веществ под номерами 2) и 6).

Запишите формулу уксусной кислоты, опишите ее физические свойства и применение в быту и промышленности.

Подсчитайте молекулярную массу белковой молекулы молока, химическая формула которого C 1864 H 3021 O 576 N 468 S 21

Ответы и критерии оценивания контрольной работы

Максимальное количество баллов – 17

Б – 1(этан), 6(гексан), 7(метан)

6) СН 3 ‒СН 2 ‒СН 2 ‒СН 2 ‒СН 2 ‒СН 3

Максимальное количество баллов – 23

1. Уксусная кислота:

Формула : СН 3 -СООН

Физические свойства : представляет собой бесцветную жидкость с характерным резким запахом и кислым вкусом. Гигроскопична. Неограниченно растворима в воде. Смешивается со многими растворителями

Применение в быту : применяется в бытовой кулинарии, а также в консервировании и для избавления от накип, возможно её применение в медицинских целях в качестве замены нашатырного спирта для выведения больного из обморочного состояния

Применение в промышленности : в пищевой промышленности (пищевая добавка E260), для получения лекарственных и душистых веществ, как растворитель (например, в производстве ацетилцеллюлозы, ацетона). Она используется в книгопечатании и крашении.

2. Мr(C 1864 H 3021 O 576 N 468 S 21 )= 12*1864+1*3021+16*576+14*468+32*21=22368+3021+9216+6552+672= 41829

Щелочные металлы и их соединения.

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

А.1. Атому натрия соответствует электронная формула

А.3. Атомы щелочных металлов отличаются друг от друга

А.4. Щелочной металл, наиболее активно взаимодействующий с водой,

А.5. Литий взаимодействует с веществами, формулы которых,

А.6. В химической реакции, уравнение которой 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H_2, элемент натрий

А.7. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?

А.8. Вещество Х в схеме превращений Li --- X----LiOH

А.9. Гидроксид калия взаимодействует с веществами, формулы которых

А.10.Формула вещества с техническим названием поташ

В.1. Вещество, взаимодействующее с гидроксидом натрия и соляной кислотой

1. гидроксид цинка, 2. карбонат натрия, 3. оксид кальция, 4. алюминий, 5. хлорид меди (II)

В.2. Установите соответствие между техническим названием вещества и его формулой

Техническое название.	Формула
А. Каустическая соль.	1) NaCl
Б. Кальцинированная сода.	2)NaOH
В. Глауберова cоль.	3)Na₂CO₃*10H₂O
4)Na₂SO₄*10 H₂O
5) KOH

Часть С. Задания с развернутым ответом.

С.2.Через раствор вещества А, изменяющего окраску индикатора и окрашивающего пламя спиртовки в фиолетовый цвет, пропустили газообразное вещество Б. К полученному раствору прилили раствор хлорида кальция, при этом образовался осадок вещества С, по составу идентичный мрамору. Определите вещества А, Б, С и напишите уравнения протекающих реакций.

Щелочные металлы и их соединения.

Вариант 2.

А.2.Степень окисления калия в пероксиде калия 1) -1, 2) 0, 3) +1, 4) +2.

А.3. Атом лития отличается от иона лития

А.4. Щелочной металл, при взаимодействии которого с кислородом образуется оксид,

А.5. С калием вступают в реакцию каждое из веществ в ряду 1) S и NaOH, 2) HCl и CaO

А.6. Вещество Х в схеме превращений Na------X------NaHCO₃

А.7. Верны ли следующие суждения о свойствах щелочных металлов?

А.10. Наибольшее количество калия содержится в 1) хлебе, 2) картофеле, 3) кураге, 4) яблоках.

В1. Карбонат натрия взаимодействует с каждым из веществ, формулы которых

В2. Установите соответствие между названием элемента и русским переводом слова

Название элемента	Русский перевод
А) натрий	1) камень
Б) калий	2) щёлочь
В) рубидий	3) сода
4) красно-коричневый
5) соль.

С 1. К раствору гидроксида натрия массой 150 г с массовой долей 20% добавили 50 г. воды. Рассчитайте массовую долю полученного раствора.

С 2. Небольшой кусочек металлического натрия поместили в водный раствор сульфата меди (II ). Напишите уравнения возможных химических процессов.

Вариант 3.

А.1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме калия

1) 2,8,1 2) 2,8,8,1 3)2,1 4) 2,2

А.2. Частица, имеющая электронную формулу инертного газа гелия,

1) Li 0 , 2) Li + , 3) Na 0 , 4) Na + .

А.3. Вид химической связи в простом веществе рубидии 1) ионная, 2) ковалентная полярная, 3) ковалентная неполярная, 4) металлическая.

А.4. Металл, при взаимодействии которого с кислородом образуется пероксид, 1) литий,

2) алюминий, 3) натрий, 4) магний.

А.5. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции горения лития в кислороде равна

1) 4, 2) 5, 3) 6, 4) 7.

А.6. Вещество, с помощью которого можно осуществить превращение К₂О₂-----К₂О,

1) вода, 2) кислород, 3) калий, 4) гидроксид натрия.

А.7. Верны ли следующие суждения о солях щелочных металлов?

А. Соли щелочных металлов растворимы в воде.

Б. Соли натрия и калия окрашивают пламя соответственно в жёлтый и фиолетовый цвета.

А.8. Вещества, каждое из которых взаимодействует с гидроксидом лития,

1) соляная кислота и нитрат натрия, 2) оксид фосфора ( V) и нитрат железа (II )

3) хлорид бария и сульфат натрия, 4) алюминий и медь.

А.9. Способ получения щелочных металлов

А.10. В современных щелочных аккумуляторах используют гидроксид

1) лития, 2) натрия, 3) калия, 4) цезия.

В1. Вещества, каждое из которых реагирует с оксидом калия,

1) Оксид углерода (IV ) и хлорид натрия,

2) Оксид углерода (II ) и серная кислота,

3) Соляная кислота и вода,

4) Оксид серы (IV) и азотная кислота,

5) Оксид меди (II ) и оксид азота (IV )

В2. Установите соответствие между названиями веществ и их применением.

Название.	Применение.
А. Кальцинированная сода.	1) промышленное получение хлора.
Б. Пищевая сода.	2) производство стекла.
В. Каустическая сода.	3) медицина.
4) производство мыла.
5)производство соляной кислоты.

С 1. К раствору хлорида натрия массой 180 г и массовой долей 8% добавили хлорид натрия массой 20г. Рассчитайте массовую долю хлорида натрия в полученном растворе.

С 2. Белый серебристый металл, немного легче воды, сожгли в колбе с газообразным ядовитым веществом жёлто – зелёного цвета. Полученный продукт растворили в воде и соединили с раствором нитрата серебра. Образовавшийся белый творожистый осадок не растворим в воде и азотной кислоте. Напишите уравнения реакций.

Вариант 4.

А.1. Распределение электронов в атоме химического элемента, образующего высший оксид Э₂О

1) 2,8,1 2) 2,8,2 3) 2,8,3 4) 2,8,4

А.2. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами

1) калий, 2) литий, 3) натрий, 4) рубидий.

А.3. Восстановительные свойства элементов усиливаются в ряду

А.4. Металл, взаимодействующий с водой при обычных условиях,

1) цинк, 2) магний, 3) железо, 4) литий.

А.5. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия оксида лития с соляной кислотой 1) 4, 2) 5, 3) 6, 4) 8.

А.6. Превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию,

А. В природе в свободном виде щелочные металлы встречаются редко.

Б. Щелочные металлы проявляют только восстановительные свойства.

А.8. Вещества, каждое из которых изменяет окраску индикаторов,

1) NaOH и KOH, 2)LiOH и Cu(OH)_2, 3) Fe(OH)₂ и Ba(OH)_2, 4) KOH и Al(OH)₃

А.9. Ученый, который впервые получил натрий и калий.

1) Й. Берцелиус, 2) А.Арфведсон, 3) У. Гилберт, 4) Г.Деви.

А.10. В живой клетке внутриклеточным и межклеточным ионами соответственно являются: 1) Na + и K + , 2) Li + и Fe 3+ , 3) K + и Na + , 4) Ca 2+ и Na +

В1. Вещества, взаимодействующие с литием и его оксидом,

4) Оксид фосфора ( V),

5) Серная кислота.

В 2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакций.

Исходные вещества.	Продукты реакции.
A. Na и H₂O	1) Na₂SO₃ и H₂O
Б.Na₂O и H₂O	2)NaOH и H₂O
B. NaOH и SO₂	3) NaOH и H₂
4) NaOH
5) Na₂SO₄ и H₂O

Часть С . Задания с развернутым ответом.

С 1. Раствор сульфата калия массой 150 г с массовой долей соли 20% упарили до 120 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

С 2. Этот металл самый лёгкий. Горение металла на воздухе сопровождается ослепительно ярким светом. Продуктом его сгорания является вещество белого цвета, которое при смешивании с водой образует бесцветный прозрачный раствор. Определите металл и напишите уравнения перечисленных химических реакций.

© 2014-2022 — Студопедия.Нет — Информационный студенческий ресурс. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав (0.027)

Верны ли следующие суждения о щелочных металлах проявляют восстановительные

Задания Д2 № 2801

Верны ли следующие суждения об элементах IIIА группы?

А. Общая формула высших оксидов элементов IIIА группы .

Б. Все высшие оксиды элементов IIIА группы проявляют только основные свойства.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Общая формула высших оксидов элементов IIIА группы не , а .

Некоторые высшие оксиды элементов IIIА группы проявляют амфотерные свойства.

Задания Д6 № 2892

Верны ли следующие суждения о хлоре?

А. Хлор является сильным окислителем.

Б. Из всех галогенов наибольшую электроотрицательность имеет хлор.

Хлор действительно является сильным окислителем.

Из всех галогенов наибольшую электроотрицательность имеет фтор, а не хлор.

Задания Д15 № 3029

Верны ли следующие суждения о свойствах этаналя?

А. Этаналь легко окисляется даже слабыми окислителями.

Б. Этаналь взаимодействует с гидроксидом магния.

Этаналь действительно легко окисляется даже слабыми окислителями, но не взаимодействует с гидроксидом магния.

Задания Д2 № 3059

Верны ли следующие суждения о щелочноземельных металлах?

А. Для щелочноземельных металлов характерна степень окисления +1.

Б. Щелочноземельные металлы относятся к s-элементам.

Для щелочноземельных металлов характерна степень окисления не +1, а +2.

Да, щелочноземельные металлы относятся к s-элементам.

Задания Д15 № 3072

Верны ли следующие суждения о свойствах пропионовой кислоты?

А. Пропионовая кислота слабее, чем соляная.

Б. Для пропионовой кислоты характерны реакции присоединения.

Пропионовая кислота, как и практически все органические кислоты слабее, чем соляная.

Для пропионовой кислоты не характерны реакции присоединения.

Задания Д2 № 3102

Верны ли следующие суждения о строении атомов и свойствах щелочных металлов?

А. Атомы щелочных металлов в основном состоянии имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ns 1 .

Б. Все щелочные металлы способны взаимодействовать с водой при обычной температуре.

Атомы щелочных металлов в основном состоянии действительно имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ns 1 .

Читайте также:

Верны ли следующие суждения о щелочных металлах проявляют восстановительные

Контрольная работа по теме "Металлы" 9 класс тест по химии (9 класс)

Предварительный просмотр:

Контрольные работы 9 класс тест по химии (9 класс)

Подтяните оценки и знания с репетитором Учи.ру

Щелочные металлы и их соединения.

Верны ли следующие суждения о щелочных металлах проявляют восстановительные

Контрольная работа по теме "Металлы" 9 класс
тест по химии (9 класс)

Контрольные работы 9 класс
тест по химии (9 класс)