Вещество с металлической связью вода хлорид натрия йод кобальт

Обновлено: 04.10.2024

Помогите, пожалуйста. Не понимаю химию. просто не понимаю. Контрольнаяя…(Ответьте на что можете. Даю 34 балла.Пожалуйста. заранее, благодарю. Очень нужно
Контрольная работа по теме «Строение вещества»
Вариант2
1. В ковалентных соединениях состава Н2Э число общих электронных пар равно:

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
2. Только ковалентные полярные связи присутствуют в молекуле:

1) оксида кремния (IV) 2) хлорида натрия

3) хлороводорода 4) сульфата аммония
3. Наименьшее число ковалентных неполярных связей в молекуле:

1) N2 2) O2 3) P4 4) S8
4. Химическая связь в молекулах брома и бромоводорода отличается:

1) числом общих электронных пар

2) числом электронов, принимающих участие в образовании связи

3) числом валентных электронов у атомов водорода и брома

4)смещением электронной пары к атому с большей электроотрицательностью
5. В молекуле азота число общих электронных пар равно:

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
6. Хлор образует ковалентную полярную связь с элементом, химический знак которого:

1) Mg 2) C 3) Nа 4) Li
7. Какие из утверждений являются верными?

А) Все гибридные орбитали имеют одинаковую форму

Б) Чем больше энергия химической связи, тем меньше ее прочность

1) верно только А 2) верно только Б

3) оба утверждения верны 4) оба утверждения неверны
8. Ковалентная связь между атомами образована по донорно-акцепторному механизму в соединении:

1) NH3 2) NH4Cl 3) СCl4 4) НCl
9. Из щелочных металлов наибольшую тенденцию к образованию ковалентных связей проявляет:

1) Li 2) Na 3) K 4) Rb
10. Водородные связи есть в веществе:

1) брома 2) иода 3) льда 4) сахарозы


11. Водородная связь не образуется между молекулами:

1) воды 2) фтора 3) аммиака 4) фтороводорода

12. Металлическую связь образует элемент с электронной конфигурацией атома:

1) 1s22s22p63s23p3 2) 1s22s22p4

3) 1s22s22p63s23p1 4) 1s22s22p3
13. Вещество с наибольшей температурой плавления:

1) сахароза 2) лед

3) иод 4) хлорид кальция

14. Наиболее выражена ионная связь между атомами:

1) K и Cl 2) Mg и Cl 3) Al и Cl 4) P и Cl


15. Заряд атома кремния равен:

1) +14 2) +28 3) 0 4) +4

16. Число атомов в формульной единице фосфата натрия равно:

1) 2 2) 4 3) 6 4) 8


17. Заполнение электронами последнего энергетического уровня происходит в атоме элемента:

1) скандия 2) брома 3) титана 4) железа


18. Последний электрон заполняет s-подуровень у атома элемента:

1) хлора 2) кремния 3) натрия 4) кобальта


19. Укажите пару элементов, атомы которых в основном состоянии содержат равное число электронов на внешнем р-подуровне:

1) N и O 2) S и Cl 3) Cи Si

10. Изотопы данного элемента не отличаются между собой:

1) атомной массой 2) физическими свойствами

3) числом протонов 4) числом нейтронов

20. Во втором и третьем периодах периодической системы слева направо:

1) уменьшается электроотрицательность 2) уменьшается радиус ионов

3) металлические свойства усиливаются 4) неметаллические свойства

21.В одной подгруппе периодической системы расположены:

1) марганец, бром, технеций 2) азот, ванадий, мышьяк

3) цинк, кадмий, ртуть 4) углерод, кремний, титан


22. В ряду химических элементов: Si → P → S → Cl неметаллические свойства:

помогите итоговую написать по химии

1. Электронное строение 2ē;5ē;, имеют атомы элемента неметалла:
А) Cl, Б) N, В) S, Г) F.
2. Атом фтора содержит на внешнем слое:
А) 1 электрон В) 7 электронов
Б) 9 электронов Г) 19 электронов
3. Как изменяются металлические свойства в ряду
Li – Na – K
А. не изменяется
Б. сначала увеличивается, потом уменьшается
В. уменьшается
Г. увеличивается
4. Вещество с неполярной ковалентной связью имеет формулу:
А) BaCl2; В) Cl2;
Б) PCl3; Г) Ba.
5. Вещество, называемое оксидом
фосфора (III), имеет формулу:
А) P2O3; В) PO5;
Б) P2O5; Г) P5O2.
6. Хлорид кальция – это
А. оксид
Б. соль
В. кислота
Г. основание
7. Выберите среди приведённых формул формулу сульфида натрия
А) Na2SO3 В) Na2SO4
Б) NaHSO4 Г) Na2S
8. Какая из предложенных реакций представляет реакцию разложения:
А. FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
Б. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
В. 3Fe + 2O2 = Fe2O3
Г. FeCO3 = FeO + CO2
9. Какой из металлов не реагирует с водным раствором нитрата меди?
А. серебро
Б. магний
В. железо
Г. цинк
10. Какое из простых веществ неметаллов при комнатной температуре находится в жидком агрегатном состоянии?
А) иод В) кислород
Б) магний Г) бром
11. Относительна молекулярная масса сульфата меди равна .
А) 49 Б) 57 В) 160 Г) 80
12. Раствор серной кислоты окрашивает метилоранж в:
А) синий В) зелёный
Б) красный Г) коричневый цвет
Часть В
(Установите соответствие)
А-
В-

1. Какой кислоте, какая соль соответствует? :

В) HNO3
1.MgSO4;
2.CaCO3;
3.AlPO4;
4.NaNO3;
Часть С
(задания с полным ответом)
С1. Напишите уравнения реакций, отвечающие следующей цепочке превращений:
Цинк → хлорид цинка → гидроксид цинка
С2. Рассчитайте массу, объем (н. у. ) и количество вещества для 3,01 ·1023 молекул SO3.
С3. Закончить уравнение в молекулярном виде, расставить коэффициенты и привести его также в полном и сокращенном ионном виде.
NaOH + CuSO4 =

1. Электронное строение 2ē;5ē;, имеют атомы элемента неметалла:
Б) N,
2. Атом фтора содержит на внешнем слое:
В) 7 электронов

3. Как изменяются металлические свойства в ряду
Li – Na – K
Г. увеличивается
4. Вещество с неполярной ковалентной связью имеет формулу:
В) Cl2;

5. Вещество, называемое оксидом
фосфора (III), имеет формулу:
А) P2O3;

6. Хлорид кальция – это
Б. соль

7. Выберите среди приведённых формул формулу сульфида натрия
Г) Na2S

8. Какая из предложенных реакций представляет реакцию разложения:
Г. FeCO3 = FeO + CO2

9. Какой из металлов не реагирует с водным раствором нитрата меди?
А. серебро

10. Какое из простых веществ неметаллов при комнатной температуре находится в жидком агрегатном состоянии?
Г) бром

11. Относительна молекулярная масса сульфата меди равна .
В) 160

12. Раствор серной кислоты окрашивает метилоранж в:
Б) красный

Часть В
(Установите соответствие)
А-
В-

А) H2CO3 2.CaCO3;
В) HNO3 NaNO3;

4.Часть С
(задания с полным ответом)
С1. Напишите уравнения реакций, отвечающие следующей цепочке превращений:
Цинк → хлорид цинка → гидроксид цинка
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
ZnCl2 + 2KOH = Zn(OH)2 + 2KCl

С2. Рассчитайте массу, объем (н. у. ) и количество вещества для 3,01 ·1023 молекул SO3.
40 г, 11,2 л, 0.5 моль
С3. Закончить уравнение в молекулярном виде, расставить коэффициенты и привести его также в полном и сокращенном ионном виде.
2NaOH + CuSO4 = Сu(OH)2 + Na2SO4
2Na+ + 2OH- + Cu(2+) + SO4(2-) = Сu(OH)2 + 2Na+ + SO4(2-)
2OH- + Cu(2+) = Сu(OH)2

1. Электронное строение 2ē;5ē;, имеют атомы элемента неметалла:

2. Атом фтора содержит на внешнем слое:

3. Как изменяются металлические свойства в ряду

4. Вещество с неполярной ковалентной связью имеет формулу:

5. Вещество, называемое оксидом

фосфора (III), имеет формулу:

6. Хлорид кальция – это

7. Выберите среди приведённых формул формулу сульфида натрия

8. Какая из предложенных реакций представляет реакцию разложения:

Г. FeCO3 = FeO + CO2

9. Какой из металлов не реагирует с водным раствором нитрата меди?

10. Какое из простых веществ неметаллов при комнатной температуре находится в жидком агрегатном состоянии?

11. Относительна молекулярная масса сульфата меди равна .

12. Раствор серной кислоты окрашивает метилоранж в:

С1. Напишите уравнения реакций, отвечающие следующей цепочке превращений:

Цинк → хлорид цинка → гидроксид цинка

ZnCl2 + 2NaOH ---> Zn(OH)2 + 2NaCl

С2. Рассчитайте массу, объем (н. у. ) и количество вещества для 3,01 ·1023 молекул SO3.

6,02*10^23 -- 1 МОЛЬ

3,01 ·10^23 ---X МОЛЬ

X=1*3,01 ·10^23/6,02*10^23 = 0,5 МОЛЬ

С3. Закончить уравнение в молекулярном виде, расставить коэффициенты и привести его также в полном и сокращенном ионном виде.

Тест по теме "Типы химических связей"

5. Вещество, образованное посредством ковалентных неполярных связей:

1) метан 2) алмаз

3) оксид углерода(IV) 4) сероводород

6. Ковалентная полярная связь реализуется в веществе

1) 2) 3) 4)

7. Ковалентная неполярная связь реализуется в веществе

8. Химическая связь в молекуле

1) водородная 2) ковалентная неполярная

3) ковалентная полярная 4) ионная

9. Химическая связь в мо­ле­ку­ле

1) ковалентная неполярная 2) ковалентная полярная

3) ионная 4) водородная

10. Какой вид хи­ми­че­ской связи в мо­ле­ку­ле фтора?

1) ионная 2) ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная 4) металлическая

Тест по теме «Химическая связь»

1. В молекуле фтора химическая связь

2. Химическая связь в мо­ле­ку­лах серы

3) ионная 4) металлическая

3. Химическая связь в мо­ле­ку­лах бе­ло­го фос­фо­ра

1) ионная 2) металлическая

3) ковалентная полярная 4) ковалентная неполярная

4. Соединение, в ко­то­ром ре­а­ли­зу­ет­ся ион­ная связь, —

1) оксид фосфора(V) 2) хлорид фосфора(V)

3) фосфорная кислота 4) фосфат натрия

5. Вещество, в ко­то­ром ре­а­ли­зу­ет­ся ко­ва­лент­ная не­по­ляр­ная связь, —

1) хлорид натрия 2) оксид хлора(I)

3) хлороводород 4) хлор

6. В каком ве­ще­стве кис­ло­род об­ра­зу­ет ион­ные связи?

7. В каком ве­ще­стве хлор об­ра­зу­ет ко­ва­лент­ные по­ляр­ные связи?

8. В какой мо­ле­ку­ле есть двой­ная связь?

9. В соединении натрия с кислородом химическая связь

10. В каком ве­ще­стве есть ко­ва­лент­ные по­ляр­ные связи?

1. В каком ве­ще­стве есть ко­ва­лент­ные не­по­ляр­ные связи?

2. В мо­ле­ку­ле фтора хи­ми­че­ская связь

1) ионная 2) ко­ва­лент­ная полярная

3) ко­ва­лент­ная неполярная 4) металлическая

3. Ковалентной полярной связью образовано каждое из веществ в группе

1) 2)

3) 4)

4. Ковалентная не­по­ляр­ная связь об­ра­зу­ет­ся между ато­мом хлора и атомом

1) углерода 2) калия

3) водорода 4) хлора

5. Такой же вид хи­ми­че­ской связи, как и для мо­ле­ку­лы кислорода, ха­рак­те­рен для

1) ок­си­да кальция 2) хло­ри­да лития

3) натрия 4) серы

6. Одинаковый вид хи­ми­че­ской связи имеют

1) суль­фид калия и оксид азота (I)

2) хло­ро­во­до­род и оксид бария

3) каль­ций и хло­рид лития 4) во­до­род и кремний

7. Ионной яв­ля­ет­ся хи­ми­че­ская связь в соединении

8. Какой вид хи­ми­че­ской связи в ок­си­де кальция?

1) ко­ва­лент­ная не­по­ляр­ная 2) ко­ва­лент­ная по­ляр­ная

3) металлическая 4) ионная

9. Какой вид хи­ми­че­ской связи ха­рак­те­рен для меди?

1) ион­ная 2) ме­тал­ли­че­ская

3) ко­ва­лент­ная полярная 4) ко­ва­лент­ная неполярная

10. Какое из ука­зан­ных ве­ществ имеет ме­тал­ли­че­скую связь?

Вещество с металлической связью вода хлорид натрия йод кобальт

Из предложенного перечня выберите две пары веществ, для каждого из которых характерна ковалентная полярная связь:

1) оксид натрия и оксид хлора(VII)

2) оксид кремния и аммиак

3) хлорида лития и кислород

4) сероводород и хлор

5) оксид серы(VI) и соляная кислота

Из предложенного перечня выберите две пары веществ, для одного из которых характерна ионная, а для другого — ковалентная неполярная связь:

1) хлорид натрия и хлор

2) водород и хлор

3) хлорид меди(II) и хлороводород

4) оксид магния и бром

5) вода и магний

Из предложенного перечня выберите две пары веществ, для каждого из которых характерна ионная связь:

1) хлорид калия и хлороводород

2) хлорид бария и оксид натрия

3) хлорид лития и оксид меди(II)

4) хлорид натрия и оксид углерода(IV)

5) оксид лития и хлор

Из предложенного перечня выберите два вещества с ковалентной полярной связью:

Из предложенного перечня выберите два вещества, для которых характерен тот же вид связи, что и в молекуле

Из предложенного перечня выберите два вещества, для которых характерна ионная химическая связь:

1) сульфат аммония

3) гидроксид натрия

4) оксид углерода(II)

5) оксид углерода(IV)

Из предложенного перечня выберите две пары веществ, для одного из которых характерна ковалентная неполярная, а для другого — ионной связью:

1) оксид фосфора и оксид натрия

2) хлорид натрия и аммиак

3) азот и сульфид натрия

4) бром и оксид магния

5) хлорид кальция и хлороводород

Из предложенного перечня выберите два ряда веществ, для которых характерна ковалентная полярная связь:

Из предложенного перечня выберите два вещества, для которых характерна ковалентная неполярная связь:

1) молекула хлороводорода

3) кристалл кремния

4) молекула пероксида водорода

5) молекула воды

1) кристаллическая сера

3) иодид кальция

5) оксид фосфора(V)

1) кристалл кремния

3) кристаллический лед

5) молекула оксида углерода(IV)

Из предложенного перечня выберите два вещества, для которых характерна ковалентная полярная связь:

1) серная кислота

2) пластическая сера

5) сульфид рубидия

Из предложенного перечня выберите два вещества, для которых характерна ионная связь:

5) сульфид бария

3) оксид углерода(IV)

1) сульфат магния

2) хлорид фосфора(V)

3) фосфорная кислота

4) фосфат натрия

5) хлорид натрия

Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых кислород образует ионные связи:

Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых хлор образует ковалентные полярные связи:

Из предложенного перечня выберите два вещества с двойной связью:

Из предложенного перечня выберите два вещества с одинарными связями:

Из предложенного перечня выберите два вещества с ковалентными полярными связями:

Из предложенного перечня выберите два вещества с ковалентными неполярными связями:

Из предложенного перечня выберите два вещества, для которых характерен тот же вид химической связи, что и для молекулы кислорода:

1) оксид кальция

Из предложенного перечня выберите две пары веществ, вещества в которых имеют одинаковый вид химической связи:

1) медь и натрий

2) хлороводород и оксид бария

3) кальций и хлорид лития

4) водород и кремний

5) сульфид калия и оксид азота(I)

Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной химической связью:

Из предложенного перечня выберите два вещества с металлической связью:

Из предложенного перечня выберите две пары атомов, между которыми образуется ковалентная полярная связь:

1) натрия и брома

2) серы и кислорода

3) водорода и хлора

4) калия и хлора

Из предложенного перечня выберите две пары веществ, для каждого из которых характерна ковалентная неполярная связь:

Из предложенного перечня выберите два вещества, для которых характерен тот же вид химической связи, что и для фторида кальция:

4) сульфид натрия

Из предложенного перечня выберите два вещества, для которых характерен тот же вид химической связи, что и для хлорида бария:

Химия йода и его соединений

История открытия этого элемента, напрямую связана с именем французского химика–технолога и фармацевта Бернара Куртуа, родившегося в 1777 и умершего в 1838 году. Свое великое открытие ученый сделал в 1811 г. В этот период, как раз, когда шли Наполеоновский войны, государство нуждалось в больших объемах селитры, которая использовалась для производства пороха. Страна уже имела большие запасы натриевой селитры, но она была малопригодна для производства пороха, так как быстро сырела на воздухе. Однако, уже был известен способ превращения натриевой селитры в калийную, с использованием золы морских водорослей. Этим и занимался Куртуа в своей лаборатории, т.е. в тот период он являлся производителем селитры. По ходу своей работы он заметил, что в золе водорослей находится какое-то вещество, которое разъедает железные и медные сосуды, но ни он сам и ни один из его помощников не знали, как это вещество выделить. Очень распространена версия о том, что совершить открытие Куртуа помог его кот. Говорят, что Бернар Куртуа не только работал в своей лаборатории, но и зачастую любил обедать в ней. А его кот часто находился рядом с ним. В один из таких дней, что-то напугало кота, и он бросился бежать, столкнув на своем пути несколько колб, в одной из которых находился спиртовой экстракт золы водорослей, а в другой серная кислота. Колбы разбились и находящиеся в них вещества смешались вместе, при этом в воздух поднялись фиолетовые пары, а затем выпали в мелкие темные кристаллики вокруг. Действительно, при действие серной кислоты на йодные соли щелочных металлов (NaI, KI), выделяется йодоводород (HI), который является непрочным веществом и в присутствие серной кислоты разлагается с образованием молекулярного йода и некоторых других продуктов: H2SO4 + 8HI = H2S + 4I2 + 4H2O

Куртуа сильно заинтересовался наблюдаемым явлением и хорошо изучил новое вещество. Некоторое время спустя Куртуа сообщил о своем открытие двум друзьям Н. Клеману и Ш.Б. Дезорму. А спустя еще какое-то время, новым элементом заинтересовались двое знаменитых ученых – француз Ж.Л. Гей-Люссак и англичанин Г. Дэви. Начав исследования данного элемента, эти ученые долгое время вели между собой горячие научные споры, а когда пришло время выбирать название химического элемента Гей-Люссак предложил – Йод, а Дэви – Йодин, причем оба руководствовались цветом (от греч. Iodes – фиолетовый).

Йод при комнатной температуре представляет собой темно-фиолетовые кристаллы со слабым блеском. При нагревании под атмосферным давлением он сублимируется (возгоняется), превращаясь в пар фиолетового цвета; при охлаждении пары йода кристаллизуются, минуя жидкое состояние. Этим пользуются на практике для очистки йода от нелетучих примесей. Мало растворим в воде, хорошо во многих органических растворителях.

https://present5.com/presentation/-33157459_83418436/image-9.jpg

Нахождение в природе

Йод — редкий элемент. Он чрезвычайно сильно рассеян в природе и, будучи далеко не самым распространенным элементом, присутствует практически везде. Йод находится в виде йодидов в морской воде ( 20—30 мг на тонну морской воды). Присутствует в живых организмах, больше всего в водорослях ( 2,5 г на тонну высушенной морской капусты, ламинарии). Известен в природе также в свободной форме, в качестве минерала, но такие находки единичны, — в термальных источниках Везувия и на острове Вулькано (Италия). Запасы природных йодидов оцениваются в 15 млн тонн , 99 % запасов находятся в Чили и Японии. В настоящее время в этих странах ведётся интенсивная добыча йода.

Сырьём для промышленного получения йода в России служат нефтяные буровые воды

Природный йод состоит только из одного изотопа — йода-127

Строение атома и атомные характеристики йода

Электронная формула йода: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 5 .

Конфигурация внешнего электронного слоя — 5s 2 p 5 .

Йод относится к группе галогенов.

Химически йод довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор и бром.

Известной качественной реакцией на йод является его взаимодействие с крахмалом, при котором наблюдается синее окрашивание в результате образования соединения включения.

1) С металлами йод при легком нагревании энергично взаимодействует, образуя йодиды:

Йод легко реагирует с алюминием, причем катализатором в этой реакции является вода:

2) С водородом йод реагирует только при нагревании и не полностью, образуя йодоводород:

3) Йод является окислителем, менее сильным, чем фтор, хлор и бром. Сероводород H2S, Na2S2O3 и другие восстановители восстанавливают его до иона I − :

Последняя реакция также используется в аналитической химии для определения йода.

4) Йод может также окислять сернистую кислоту:

5) При растворении в воде йод частично реагирует с ней

6) Йод окисляется концентрированной кислотой:

7) В горячих водных растворах щелочей образуются йодид и йодат

I2 + 2KOH = KI + KIO + H2O

8) При нагревании йод взаимодействует с фосфором:

а йодид фосфора в свою очередь взаимодействует с водой, образуя йодоводород и фосфоновую (трив. фосфористую) кислоту:

Образует ряд кислот: йодоводородную (HI), йодноватистую (HIO), йодистую (HIO2), йодноватую (HIO3), йодную (HIO4).

http://900igr.net/up/datas/239098/028.jpg

Йодоводород, газ, очень похож по своим свойствам на хлороводород, но отличается более выраженными восстановительными свойствами. Очень хорошо растворим в воде (425:1), концентрированный раствор йодоводорода дымит вследствие выделения паров HI, образующего с водяными парами туман.
В водном растворе принадлежит к числу наиболее сильных кислот.
Йодоводород уже при комнатной температуре постепенно окисляется кислородом воздуха, причем под действием света реакция сильно ускоряется:

Восстановительные свойства йодоводорода заметно проявляются при взаимодействии с концентрированной серной кислотой, которая при этом восстанавливается до свободной серы или даже до H2S. Поэтому HI невозможно получить действием серной кислоты на иодиды. Обычно йодоводород получают действием воды на соединения йода с фосфором - РI3. Последний подвергается при этом полному гидролизу, образуя фосфористую кислоту и йодоводород: РI3 + ЗН2О = Н3РО3 + 3HI
Раствор йодоводорода (вплоть до 50%-ной концентрации) можно также получить, пропуская H2S в водную суспензию йода.

Йодоводород реагирует с хлоридом железа (III) с образованием молекулярного йода:

или с сульфатом железа (III):

Йодоводород легко окисляется соединениями азота, например, оксидом азота (IV):

Читайте также: