Восстановительные свойства металлов в ряду ba sr ca mg

Обновлено: 04.10.2024

Образовательная: обобщить и ситематизировать знания обучающихся об особенностях строения атомов металлов главных и побочных подгрупп, их физических и химических свойствах, способах получения и применения. Закрепить навыки сравнения и обобщения химической активности металлов по положению их в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и в электро-химическом ряду напряжений металлов.

Развивающая: развивать интерес к предмету, формировать умение обобщать и сравнивать, логически рассуждать, применять свои знания на практике.

Воспитательная: воспитывать умение работать в группе, помогать другим.

Оборудование: ПСХЭ, электрохимический ряд напряжения металлов, дидактические материалы, мультимедийный проектор, презентация «Металлы. Химические свойства». Набор рективов.

I. Организационный момент.

Приветствие учащихся,определение готовности к уроку.

2. Актуализация знаний .

1.Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Металлы главных и побочных подгрупп.

2. Особенности строения атомов металлов главных и побочных подгрупп.

3. Физические свойства металлов.

4. Химические свойства металлов.

5. Основные способы получения металлов.

3. Проверка домашнего задания.

1. Сравните электронное строение атомов элементов VII группы: марганца и хлора. Объясните различие в их химических свойствах и наличие разных степенен окисления атомов у обоих элементов.

2. С какой целью поверхность цистерн для хранения нефтепродуктов (бензина, керосина) окрашивают серебрином — смесью алюминиевой пудры с одним из растительных масел?

3. К раствору, содержащему 27 г хлорида меди(II), добавили 1-4 г железных опилок. Какая масса меди выделилась в результате этой реакции?
Ответ: 12,8 г.

4. Определите массовую долю (в процентах) углерода в стали (сплав железа с углеродом), если при сжигании ее навески массой 10 г в токе кислорода было собрано 0,28 л оксида углеродя(ІV) (н. у.).
Ответ: 1.5%.

4. Изучение нового материала

4.1. Физические свойства металлов.

Характерной особенностью металлов является способность их атомов легко отдавать свои валентные электроны; при этом проявляется активная восстановительная способность.
Восстановительную активность металла в химических реакциях, которые протекают в водных растворах, отражает его положение в электрохимическом ряду напряжений металлов.
Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ca Co Ni Sn Pb (H2 ) Cu Hg Ag Pt Au
--------------------------------------------------------------------------------------------------→
Уменьшение восстановительных свойств

На основании данного ряда напряжений можно сделать важные заключения о химической активности металлов в реакциях, протекающих в водных растворах при стандартных условиях:

1. Чем левее стоит металл в этом ряду, тем более сильным восстановителем он является.
2. Каждый металл способен вытеснять из солей в растворе те металлы, которые в ряду напряжений стоят правее.
3. Металлы, находящиеся в ряду напряжений левее водорода, способны вытеснять его из кислот в растворе.
4. Щелочные и щелочноземельные металлы, являющиеся самыми сильными восстановителями в водных растворах взаимодействуют прежде всего с водой.

4.2. Химические свойства металлов.

Перед выполненем лабораторных опытов необходимо помнить о правилах техники безопасности:

1. Не приступайте к выполнению опыта, не получив инструкции от учителя.

2. Твердые вещества необходимо набирать только сухим шпателем.

3. Наливайть жидкость в пробирку необходимо осторожно.

4. При выяснении запаха веществ необходимо осторожно направлять его к себе ладонью руки.

5. Нагревая пробирку с жидкостью, необходимо держите ее так, чтобы отверстие пробирки было направлено в сторону от самого себя, и от других учащихся. .

6. В случае ожога, пореза или попадания едкой и горячей жидкости на кожу или одежду немедленно обращайтесь к учителю.

Опыт 1. Окисление металлов.

Взаимодействие меди с кислородом воздуха: 2Сu +O₂ →2CuO образовался оксид меди (черного цвета)

Опыт 2. Взаимодействие металлов с неметаллами: Fe +S→FeS образовалася сульфида железа.

Опыт 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот: HCl + Zn→ZnCl₂ + H₂
Опыт 4.Взаимодействие металлов с водой: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ образовался гидроксид натрия.

Опыт 5.Взаимодействие металлов с растворами солей: Fe + CuSO₄→FeSO₄ + Cu

образовался сульфат меди.

Таким образом, мы рассмотрели типичные химические свойства металлов. Некоторые металлы пассивны ко всем кислородным кислотам или растворяются только в разбавленных кислотах. К таким металлам относятся, например, алюминий и хром. При взаимодействии их с концентрированными кислородными кислотами на поверхности металлов образуется прочная оксидная пленка окисла, которая препятствует дальнейшему окислению.

2.2.2. Химические свойства металлов IIA группы.

IIA группа содержит только металлы – Be (бериллий), Mg (магний), Ca (кальций), Sr (стронций), Ba (барий) и Ra (радий). Химические свойства первого представителя этой группы — бериллия — наиболее сильно отличаются от химических свойств остальных элементов данной группы. Его химические свойства во многом даже более схожи с алюминием, чем с остальными металлами IIA группы (так называемое «диагональное сходство»). Магний же по химическим свойствами тоже заметно отличается от Ca, Sr, Ba и Ra, но все же имеет с ними намного больше сходных химических свойств, чем с бериллием. В связи со значительным сходством химических свойств кальция, стронция, бария и радия их объединяют в одно семейство, называемое щелочноземельными металлами.

Все элементы IIA группы относятся к s-элементам, т.е. содержат все свои валентные электроны на s-подуровне. Таким образом, электронная конфигурация внешнего электронного слоя всех химических элементов данной группы имеет вид ns 2 , где n – номер периода, в котором находится элемент.

Вследствие особенностей электронного строения металлов IIA группы, данные элементы, помимо нуля, способны иметь только одну единственную степень окисления, равную +2. Простые вещества, образованные элементами IIA группы, при участии в любых химических реакциях способны только окисляться, т.е. отдавать электроны:

Ме 0 – 2e — → Ме +2

Кальций, стронций, барий и радий обладают крайне высокой химической активностью. Простые вещества, образованные ими, являются очень сильными восстановителями. Также сильным восстановителем является магний. Восстановительная активность металлов подчиняется общим закономерностям периодического закона Д.И. Менделеева и увеличивается вниз по подгруппе.

Взаимодействие с простыми веществами

с кислородом

Без нагревания бериллий и магний не реагируют ни с кислородом воздуха, ни с чистым кислородом ввиду того, что покрыты тонкими защитными пленками, состоящими соответственно из оксидов BeO и MgO. Их хранение не требует каких-либо особых способов защиты от воздуха и влаги, в отличие от щелочноземельных металлов, которые хранят под слоем инертной по отношению к ним жидкости, чаще всего керосина.

Be, Mg, Ca, Sr при горении в кислороде образуют оксиды состава MeO, а Ba – смесь оксида бария (BaO) и пероксида бария (BaO₂):

Следует отметить, что при горении щелочноземельных металлов и магния на воздухе побочно протекает также реакция этих металлов с азотом воздуха, в результате которой, помимо соединений металлов с кислородом, образуются также нитриды c общей формулой Me₃N₂.

с галогенами

Бериллий реагирует с галогенами только при высоких температурах, а остальные металлы IIA группы — уже при комнатной температуре:

с неметаллами IV–VI групп

Все металлы IIA группы реагируют при нагревании со всеми неметаллами IV–VI групп, но в зависимости от положения металла в группе, а также активности неметаллов требуется различная степень нагрева. Поскольку бериллий является среди всех металлов IIA группы наиболее химически инертным, при проведении его реакций с неметаллами требуется существенно большая температура.

Следует отметить, что при реакции металлов с углеродом могут образовываться карбиды разной природы. Различают карбиды, относящиеся к метанидам и условно считающимися производными метана, в котором все атомы водорода замещены на металл. Они так же, как и метан, содержат углерод в степени окисления -4, и при их гидролизе или взаимодействии с кислотами-неокислителями одним из продуктов является метан. Также существует другой тип карбидов – ацетилениды, которые содержат ион C₂ 2- , фактически являющийся фрагментом молекулы ацетилена. Карбиды типа ацетиленидов при гидролизе или взаимодействии с кислотами-неокислителями образуют ацетилен как один из продуктов реакции. То, какой тип карбида – метанид или ацетиленид — получится при взаимодействии того или иного металла с углеродом, зависит от размера катиона металла. С ионами металлов, обладающих малым значением радиуса, образуются, как правило, метаниды, с ионами более крупного размера – ацетилениды. В случае металлов второй группы метанид получается при взаимодействии бериллия с углеродом:

Остальные металлы II А группы образуют с углеродом ацетилениды:

С кремнием металлы IIA группы образуют силициды — соединения вида Me₂Si, с азотом – нитриды (Me₃N₂), фосфором – фосфиды (Me₃P₂):

с водородом

Все щелочноземельные металлы реагируют при нагревании с водородом. Для того чтобы магний прореагировал с водородом, одного нагрева, как в случае со щелочноземельными металлами, недостаточно, требуется, помимо высокой температуры, также и повышенное давление водорода. Бериллий не реагирует с водородом ни при каких условиях.

Взаимодействие со сложными веществами

с водой

Все щелочноземельные металлы активно реагируют с водой с образованием щелочей (растворимых гидроксидов металлов) и водорода. Магний реагирует с водой лишь при кипячении вследствие того, что при нагревании в воде растворяется защитная оксидная пленка MgO. В случае бериллия защитная оксидная пленка очень стойкая: с ним вода не реагирует ни при кипячении, ни даже при температуре красного каления:

c кислотами-неокислителями

Все металлы главной подгруппы II группы реагируют с кислотами-неокислителями, поскольку находятся в ряду активности левее водорода. При этом образуются соль соответствующей кислоты и водород. Примеры реакций:

c кислотами-окислителями

− разбавленной азотной кислотой

С разбавленной азотной кислотой реагируют все металлы IIA группы. При этом продуктами восстановления вместо водорода (как в случае кислот-неокислителей) являются оксиды азота, преимущественно оксид азота (I) (N₂O), а в случае сильно разбавленной азотной кислоты – нитрат аммония (NH₄NO₃):

− концентрированной азотной кислотой

Концентрированная азотная кислота при обычной (или низкой) температуре пассивирует бериллий, т.е. в реакцию с ним не вступает. При кипячении реакция возможна и протекает преимущественно в соответствии с уравнением:

Магний и щелочноземельные металлы реагируют с концентрированной азотной кислотой с образованием большого спектра различных продуктов восстановления азота.

− концентрированной серной кислотой

Бериллий пассивируется концентрированной серной кислотой, т.е. не реагирует с ней в обычных условиях, однако реакция протекает при кипячении и приводит к образованию сульфата бериллия, диоксида серы и воды:

Барий также пассивируется концентрированной серной кислотой вследствие образования нерастворимого сульфата бария, но реагирует с ней при нагревании, сульфат бария растворяется при нагревании в концентрированной серной кислоте благодаря его превращению в гидросульфат бария.

Остальные металлы главной IIA группы реагируют с концентрированной серной кислотой при любых условиях, в том числе на холоду. Восстановление серы происходит преимущественно до сероводорода:

с щелочами

Магний и щелочноземельные металлы со щелочами не взаимодействуют, а бериллий легко реагирует как растворами щелочей, так и с безводными щелочами при сплавлении. При этом при осуществлении реакции в водном растворе в реакции участвует также и вода, а продуктами являются тетрагидроксобериллаты щелочных или щелочноземельных металлов и газообразный водород:

При осуществлении реакции с твердой щелочью при сплавлении образуются бериллаты щелочных или щелочноземельных металлов и водород

с оксидами

Щелочноземельные металлы, а также магний могут восстанавливать менее активные металлы и некоторые неметаллы из их оксидов при нагревании, например:

Метод восстановления металлов из их оксидов магнием называют магниетермией.

Как изменяются радиусы, окислительные свойства атомов, металлические свойства простых веществ в следующих рядах элементов : а) Al - Si - P - S ; б) Ba - Sr - Ca - Mg ; в) Te - Se - Br - Cl ; г) Ge - G?

Как изменяются радиусы, окислительные свойства атомов, металлические свойства простых веществ в следующих рядах элементов : а) Al - Si - P - S ; б) Ba - Sr - Ca - Mg ; в) Te - Se - Br - Cl ; г) Ge - Ga - Al - B ; д) In - As - S - F /.

Металлические св - ва уменьшаются

Окислительные св - ва усиливаются

б)Ba - Sr - Ca - Mg

в)Te - Se - Br - Cl

Здесь нельзя определить , так как, грубо говоря, элементы скачут по периодам и группам

Здесь тоже самое , что и в В

Тоже самое , что и в В и в Г.

Помогите, пожалуйста?

Почему радиус атомов одного периода уменьшается с возрастанием заряда ядра?

2. Как изменяются окислительные и восстановительные свойства элементов одного периода?

3. Как изменяется атомный радиус элементов одной группы?

4. Как изменяются окислительные и восстановительные свойства элементов одной группы?

Выберете ряд элементов в котором их металлические свойства усиливаются?

Выберете ряд элементов в котором их металлические свойства усиливаются.

Как изменяются :1) Окислительные свойства в периоде, группе и ряду?

1) Окислительные свойства в периоде, группе и ряду?

2) Восстановительные, металлические, не металлические там же

Как изменяются металлические свойства а ряду Li, Na, K, Rb?

Как изменяются металлические свойства а ряду Li, Na, K, Rb.

Как изменяются металлические свойства химических элементов в ряду Углерод - - - Азот - - - - Кислород - - - - - Фтор?

Как изменяются металлические свойства в ряду Li Na K Rb Ca?

Атом какого из перечисленных элементов обладает наименьшим радиусом?

В группе сверху вниз уменьшаютсяа)металлические свойства б)неметаллические свойства в)радиус атома?

В группе сверху вниз уменьшаются

а)металлические свойства б)неметаллические свойства в)радиус атома.

Как изменяются радиус и свойства атомов элементов третьего периода?

Расположите в порядке возрастания металлических свойств атомы следующих химических элементов : Mg, Si, Al, Na ?

Расположите в порядке возрастания металлических свойств атомы следующих химических элементов : Mg, Si, Al, Na .

Обоснуйте полученный ряд, исходя из строения атомов этих элементов.

В периодах с повышением заряда ядра атомовА) неметаллические свойства элементов ослабеваютБ металлические свойства элементов усиливаютсяВ металлические свойства элементов ослабеваютГ металлические сво?

В периодах с повышением заряда ядра атомов

А) неметаллические свойства элементов ослабевают

Б металлические свойства элементов усиливаются

В металлические свойства элементов ослабевают

Г металлические свойства элементов усиливаются.

Вопрос Как изменяются радиусы, окислительные свойства атомов, металлические свойства простых веществ в следующих рядах элементов : а) Al - Si - P - S ; б) Ba - Sr - Ca - Mg ; в) Te - Se - Br - Cl ; г) Ge - G?, расположенный на этой странице сайта, относится к категории Химия и соответствует программе для 5 - 9 классов. Если ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему. Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку, расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей, оставившими комментарии под вопросом.

Я про алюминийАлюминий – легкий, прочный и пластичный металл. Это один из самых востребованных металлов, и по темпам роста потребления он давно и с большим отрывом оставил позади сталь, никель, медь и цинк. Алюминий без преувеличений можно назвать ..

Тому що рН показує ступінь концентрації катіонів гідрогену у воді, що є дуже важливим для косметики.

1. дано N(NH3) = 4. 816 * 10 ^ 23 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - V(NH3) - ? N(NH3) / N(A) = V(NH3) / Vm V(NH3) = N(NH3) * Vm / N(A) = 4. 816 * 10 ^ 23 * 22. 4 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 15. 58 L ответ 15. 58 л 2) дано m(O2)..

Соотвественно правильным ответом будет являться : 4) KCl ; 5) AgCl ; 6) NH4Cl.

Дано W(O) = 47 % - - - - - - - - - - - - - - - - E - ? Е - это неизвестный элемент W(O) = Ar(O) * n / M(X2O3) * 100% 47% = 16 * 3 / 2x + 48 * 100% 94x + 2256 = 4800 X = 27 - это алюминий Al2O3 ответ алюминий.

Напиши нормально не понятно или сфоткай.

В SO3 32 / (32 + 3 * 16) = 0, 4 или 40 %.

Реакции есть на фотографии.

4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O соляная кислота отдаёт в свободном виде половину имеющегося хлора. M(Cl общ. ) = 1000 * 0, 365 * 0, 9726 = 355 г масса выделившегося хлора = 355 / 2 = 177, 5 г.

Типы химической реакции соединение, разложение замещение.

© 2000-2022. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.

Восстановительные свойства металлов усиливаются в ряду 1) Ba - > ; Sr - > ; Ca2) Li - > ; Na - > ; K3) Na - > ; Mg - > ; Al4) Cs - > ; Rb - > ; Sr?

В ряду щелочных металлов Li - Na - K - Rb - Cs - Fr их восстановительные свойства ?

В ряду щелочных металлов Li - Na - K - Rb - Cs - Fr их восстановительные свойства .

А) снижаются ; б) выравниваются ; в) не изменяются ; г) усиливаются.

Наибольшей восстановительной активностью обладает ca k al si?

Наибольшей восстановительной активностью обладает ca k al si.

В ряду химических элементов Na – Mg – Al – Si ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ свойства 1) усиливаются 2) не изменяются 3) ослабевают 4) изменяются периодически?

В ряду химических элементов Na – Mg – Al – Si ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ свойства 1) усиливаются 2) не изменяются 3) ослабевают 4) изменяются периодически.

Основные свойства гидроксидов усиливаются в ряду : А?

Основные свойства гидроксидов усиливаются в ряду : А.

Sr(OH)2 - Ca(OH)2 - Mg(OH)2 - Al(OH)3 Б.

Mg(OH)2 - Al(OH)3 - Sr(oh)2 - Ca(OH)2 В.

Ca(OH)2 - Al(OH)3 - Mg(OH)2 - Sr(OH)2 Г.

Al(OH)3 - Mg(OH)2 - Ca(OH)2 - Sr(OH)2.

Переходными металлами являются все металлы ряда А) Au, Ag, Na Б) Zn, Al, Sn В) Pp, Bi, W Г)Ca, Mg, Ba?

Переходными металлами являются все металлы ряда А) Au, Ag, Na Б) Zn, Al, Sn В) Pp, Bi, W Г)Ca, Mg, Ba.

Как проявляются восстановительные свойства химических элементов в ряду Ba, Sr, Mg, Be?

1)Ослабевают 2)усиливаются 3)Не изменяются 4)Сначала усиливаются, а затем ослабевают.

В ряду Li - Be - B - C а)усиливаются восстановительные свойства простых веществ б)усиливается основность соединений в)усиливаются кислотные свойства соединений г)кислотные свойства элементов ослабеваю?

В ряду Li - Be - B - C а)усиливаются восстановительные свойства простых веществ б)усиливается основность соединений в)усиливаются кислотные свойства соединений г)кислотные свойства элементов ослабевают.

Металические свойства в ряду Mg - Ca - Sr - Ba с увеличением порядкового номера а)усиливаются б)ослабевают в)не изменяются г)ослабевают, но потом усиливаются?

Металические свойства в ряду Mg - Ca - Sr - Ba с увеличением порядкового номера а)усиливаются б)ослабевают в)не изменяются г)ослабевают, но потом усиливаются.

Впишите знак больше, меньше или равно вместо * а)число электронных слоёв : Li * Rb, Na * Al, Ca * K?

Впишите знак больше, меньше или равно вместо * а)число электронных слоёв : Li * Rb, Na * Al, Ca * K.

B)число электронов на в нешнем уровне : Li * Rb, Na * Al, Ca * K.

C)радиус атома : Li * Rb, Na * Al, Ca * K д)Восстановительные свойства : Li * Rb, Na * Al, Ca * K.

У какого металла были выражены восстановительные свойства?

У какого металла были выражены восстановительные свойства.

Вы находитесь на странице вопроса Восстановительные свойства металлов усиливаются в ряду 1) Ba - > ; Sr - > ; Ca2) Li - > ; Na - > ; K3) Na - > ; Mg - > ; Al4) Cs - > ; Rb - > ; Sr? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 5 - 9 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.

Усиливаются в связи с тем чтоBa иBe уже усиливаются при смешевании.

. В ряду HF, HCl, HBr, HI кислотные свойства : А) ослабевают ; B) усиливаются ; С) не изменяются ; D) изменяются незначительно?

. В ряду HF, HCl, HBr, HI кислотные свойства : А) ослабевают ; B) усиливаются ; С) не изменяются ; D) изменяются незначительно.

Металлические свойства химических элементов в пределах одной и той же подгруппы сверху вниз : а) усиливаются б) ослабевают в) изменяются скачкообразно г) не изменяются?

Металлические свойства химических элементов в пределах одной и той же подгруппы сверху вниз : а) усиливаются б) ослабевают в) изменяются скачкообразно г) не изменяются.

В ряду химических элементов Li —> ; Be —> ; В —> ; С металлические свойства 1) ослабевают 3) не изменяются 2) усиливаются 4) изменяются периодически?

В ряду химических элементов Li —> ; Be —> ; В —> ; С металлические свойства 1) ослабевают 3) не изменяются 2) усиливаются 4) изменяются периодически.

Металлические свойства в ряду элементов Mg - > ; Ca - > ; Sr - > ; Ba А) усиливаются Б)ослабевают В) не изменяется Г)изменяются периодически?

Металлические свойства в ряду элементов Mg - > ; Ca - > ; Sr - > ; Ba А) усиливаются Б)ослабевают В) не изменяется Г)изменяются периодически.

В ряду кислот H2SiO3, H3PO4, H2SO4, HCLO4 кислотные свойства 1) усиливаются 2) ослабевают 3) не изменяются 4) сначала усиливаются, затем ослабевают?

В ряду кислот H2SiO3, H3PO4, H2SO4, HCLO4 кислотные свойства 1) усиливаются 2) ослабевают 3) не изменяются 4) сначала усиливаются, затем ослабевают.

В ряду элементов Ba - - - - - Sr - - - - - CA - - - - - Mg наблюдается следующее изменение свойств : изменение : а) уменьшается , б)ослабевают, в) не изменяться, г ) увеличивается?

В ряду элементов Ba - - - - - Sr - - - - - CA - - - - - Mg наблюдается следующее изменение свойств : изменение : а) уменьшается , б)ослабевают, в) не изменяться, г ) увеличивается.

Помогите с тестом :1) в ряду B - C - N - Cl металлические свойстваА - ослабеваютБ - усиливаютсяВ - не изменяютсяГ - сначала усил?

Помогите с тестом :

1) в ряду B - C - N - Cl металлические свойства

В - не изменяются

Г - сначала усил.

2) С увеличением заряда ядра окислительные свойства атомов химических элементов третьего периода

Г - изменяются переодически.

Вы находитесь на странице вопроса Как проявляются восстановительные свойства химических элементов в ряду Ba, Sr, Mg, Be? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 10 - 11 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.

Читайте также: