Все s металлы очень активны и поэтому
Обновлено: 19.04.2024
К элементам 1 группы относятся литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. Групповое название элементов – щелочные металлы – связано с тем, что их гидроксиды являются едкими щелочами. Франций – радиоактивный и малодоступный для изучения элемент, период его полураспада составляет всего 22 минуты.
1.1. Место щелочных металлов в Периодической системе химических элементов
Щелочные металлы относятся к s-элементам. На внешнем энергетическом уровне атомы щелочных металлов имеют 1 электрон, их электронная конфигурация ns 1 . Они легко отдают один электрон, проявляя степень окисления +1. Радиусы атомов возрастают при переходе от лития к францию, значения потенциала ионизации и относительной электроотрицательности уменьшаются. Все щелочные металлы в электрохимическом ряду напряжений располагаются в начале ряда и являются сильными восстановителями, эта способность возрастает с увеличением заряда ядра атома.
1.2. Распространенность в природе
В свободном состоянии щелочные металлы в природе не встречаются, наиболее распространенными являются натрий и калий.
Содержание натрия в земной коре 2,27 мас. %, калия – 1,84 мас. %. Натрий входит в состав поваренной (каменной) соли NaCl, мирабилита (глауберовой соли) Na2SO4 · 10H2O, сильвинита NaCl · KCl, содержится в морской воде.
Основными минералами калия являются: сильвин KCl, сильвинит NaCl · KCl, карналлит KCl · MgCl2 · 6H2O, ортоклаз (калиевый полевой шпат) K[AlSi3O8], входит в состав морской воды и растений.
Литий, рубидий и цезий относятся к числу редких и рассеянных элементов. Содержание лития в земной коре составляет 6,5·10 -3 мас. %, рубидия – 1,5·10 -2 мас. %, цезия – 3,7·10 -4 мас. %. Литий образует собственные минералы – сподумен LiAlSi2O6, амблигонит LiAl(PO4)(OH, F), входит в состав различных силикатов и алюмосиликатов. Цезий входит в состав редких минералов поллуцита 4Cs2O · 4Al2O3 · 18SiO2 · 2H2O и авогадрита (K, Cs)[BF4], содержится в минералах калия. Рубидий собственных минералов не образует, в качестве примеси содержится в минералах калия – сильвините и карналлите.
1.3. Физические свойства щелочных металлов
Литий, натрий, калий, рубидий в свободном состоянии серебристо-белые металлы, цезий имеет золотисто-желтый цвет. Все металлы очень мягкие и пластичные. Наибольшей твердостью обладает литий, остальные металлы легко режутся ножом и могут быть раскатаны в фольгу.
В кристаллическом состоянии все они имеют объемоцентрированную кристаллическую решетку с металлическим типом химической связи, что обуславливает их высокую тепло- и электропроводность.
Все щелочные металлы имеют небольшую плотность, самый легкий металл – литий, его плотность составляет всего 0,53 г/см 3 .
Металлы имеют достаточно низкие температуры плавления и кипения, причем с увеличением порядкового номера элемента температура плавления металла понижается.
Все металлы очень активны, поэтому их хранят в запаянных ампулах, под слоем вазелинового масла или керосина.
Все s металлы очень активны и поэтому
РЕШИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ПРАВИЛЬНО.ТУТ ТЕСТ.
1. Все элементы главной подгруппы I группы периодической системы относятся к …
1) типичным окислителям
2) переходным элементам
3) ѕ – элементам
2. Все ѕ – элементы, кроме водорода и гелия, являются…
1) газообразными веществами, без цвета и запаха
2) жидкостями при комнатной температуре
3) металлами
3. Атомы щелочных элементов имеют …
1) по одному электрону на внешнем уровне
2) по два электрона на внешнем уровне
3) полностью заполненный внешний уровень
4. Атомы щелочных элементов имеют …
1) возможность терять два внешних электрона, образуя катион
со степенью окисления +2
2) возможность терять единственный внешний электрон, образуя катион
со степенью окисления +1
3) возможность приобретать один электрон на внешний уровень, образуя
анион со степенью окисления -1
5. Франций, завершающий I группу, является…
1) очень твёрдым
2) самым распространённым в земной коре
3) радиоактивным
6. Все ѕ – металлы очень активны и поэтому…
1) самовоспламеняются на воздухе
2) хранятся в воде
3) хранятся в керосине
7.Поскольку внешние электроны ѕ – металлов легко переходят к другим элементам,
все эти металлы являются…
1) типичными изоляторами
2) сильными восстановителями
3) окислителями
8. Все щелочные металлы горят в атмосфере кислорода, образуя…
1) пероксиды состава Ме2О2
2) оксиды состава Ме2О
3) пероксиды Ме2О2 и оксиды Ме2О
9. Оксид калия может быть получен в результате реакции…
t hv
1) К2О2 + 2К === 2К2О 3) 2КО2 + О3 === К2О + 3О2 ↑
t
2) КО2 + 3К === 2К2О
10. Все ѕ – металлы соединяются с водородом уже при незначительном нагревании,
образуя…
1) гидроксиды
2) гидраты
3) гидриды
11. При взаимодействии щелочных металлов с водой образуютя…
1) гидриды и кислород
2) щёлочи и водород
3) пероксиды и водород
12. Сульфатом калия является вещество, имеющее формулу…
1) КSО4
2) КНSО4
3) К2SО4
13. Металлы I группы главной подгруппы будут взаимодействовать с кислотами те, …
1) которые в ряду напряжения металлов стоят после Н
2) которые в ряду напряжения металлов стоят до Н
3) будут реагировать все
14. Пара металлов, обладающих наиболее сходными свойствами:
1) Аl и Nа
2) К и Nа
3) К и Мn
15. Реакция замещения возможна между…
1) серебром и железом
2) хлоридом железа и серебром
3) нитратом меди (I I) и серебром
4) нитратом серебра и железом
I I задание: Осуществите превращения, запишите соответствующие уравнения реакций.
Nа → Nа2О2 → NаО2 → Nа2СО3 → Nа Сl
I I I задание: закончите уравнения реакций
а) Nа + Н2 →
б) NаО2 + Н2О →
Знаешь ответ? Добавь его сюда!
Ответить на вопрос
Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.
помогите сделать тест по химии 9 класс
«Щелочноземельные металлы» I задание: выберите правильный ответВсе элементы главной подгруппы I I группы периодической системы относятся к …1) типичным окислителям2) переходным элементам3) ѕ – элементам2. Все ѕ – элементы, кроме водорода и гелия, являются… 1) газообразными веществами, без цвета и запаха 2) жидкостями при комнатной температуре 3) металлами3. Атомы щелочноземельных элементов имеют … 1) по одному электрону на внешнем уровне 2) по два электрона на внешнем уровне 3) полностью заполненный внешний уровень4. Атомы щелочноземельных элементов имеют … 1) возможность терять два внешних электрона, образуя катион со степенью окисления +2 2) возможность терять единственный внешний электрон, образуя катион со степенью окисления +1 3) возможность приобретать один электрон на внешний уровень, образуя анион со степенью окисления -15. Радий, завершающий I I группу, является… 1) очень твёрдым 2) самым распространённым в земной коре 3) радиоактивным6. Все ѕ – металлы очень активны и поэтому… 1) самовоспламеняются на воздухе 2) хранятся в воде 3) хранятся в керосине7.Поскольку внешние электроны ѕ – металлов легко переходят к другим элементам, все эти металлы являются… 1) типичными изоляторами 2) сильными восстановителями 3) окислителями8. Все щелочноземельные металлы горят в атмосфере кислорода, образуя… 1) оксиды состава МеО 2) гидроксиды состава МеОН 3) оксиды Ме2О9. Оксид кальция может быть получен в результате реакции… t hv 1) 2Са + О2=== 2СаО 3) 2КО2 + О3 === К2О + 3О2 ↑ 2) Са + 2Н2О = Са (ОН) 2 + Н210. Все ѕ – металлы соединяются с водородом, образуя… 1) гидроксиды 2) гидраты 3) гидриды11. При взаимодействии щелочноземельных металлов с водой образуютя… 1) гидриды и кислород 2) основания и водород 3) пероксиды и водород12. Сульфатом кальция является вещество, имеющее формулу… 1) Са2SО4 2) Са (НSО4 )2 3) СаSО4 13. Металлы I I группы главной подгруппы будут взаимодействовать с кислотами те, … 1) которые в ряду напряжения металлов стоят после Н 2) которые в ряду напряжения металлов стоят до Н 3) будут реагировать все14. Пара металлов, обладающих наиболее сходными свойствами: 1) Са и Nа 2) Са и Мq 3) Са и Мn15. Оксиды щелочноземельных металлов имеют общую молекулярную формулу… 1) МеО2 2) МеО 3) Ме2ОI I задание: Осуществите превращения, запишите соответствующие уравнения реакций. Мq СО3 → МqСl2 → Мq (ОН) 2→ МqО →Мq I I I задание: закончите уравнения реакцийа) Са + Н2О →б) Са (ОН) 2 + СО2 →
1. Все элементы главной подгруппы I группы периодической системы относятся к …
3) ѕ – элементам
2. Все ѕ – элементы, кроме водорода и гелия, являются…
3) металлами
3. Атомы щелочных элементов имеют …
1) по одному электрону на внешнем уровне
4. Атомы щелочных элементов имеют …
2) возможность терять единственный внешний электрон, образуя катион
со степенью окисления +1
5. Франций, завершающий I группу, является…
3) радиоактивным
6. Все ѕ – металлы очень активны и поэтому…
3) хранятся в керосине
7.Поскольку внешние электроны ѕ – металлов легко переходят к другим элементам, все эти металлы являются…
2) сильными восстановителями
8. Все щелочные металлы горят в атмосфере кислорода, образуя…
3) пероксиды Ме2О2 и оксиды Ме2О
9. Оксид калия может быть получен в результате реакции…
t
2) КО2 + 3К === 2К2О
10. Все ѕ – металлы соединяются с водородом уже при незначительном нагревании,
образуя…
3) гидриды
11. При взаимодействии щелочных металлов с водой образуютя…
2) щёлочи и водород
12. Сульфатом калия является вещество, имеющее формулу…
3) К2SО4
13. Металлы I группы главной подгруппы будут взаимодействовать с кислотами те, …
3) будут реагировать все
14. Пара металлов, обладающих наиболее сходными свойствами:
2) К и Nа
15. Реакция замещения возможна между…
4) нитратом серебра и железом
I I задание: Осуществите превращения, запишите соответствующие уравнения реакций.
Nа → Nа2О2 → NаО2 → Nа2СО3 → Nа Сl
2Na +O2 = Na2O2
Na2O2 + Na = Na2O
Na2O + CO2 = Na2CO3
Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +H2O +CO2
I I I задание: закончите уравнения реакций
а) 2Nа + Н2 → 2NaH
б) Nа2О + Н2О → 2NaOH
Металлы главных подгрупп I и II групп.
1. Все элементы главных подгрупп I и II групп Периодической системы, а также гелий относят к.
а) типичным окислителям
б) типичным металлам
в) переходным элементам
2. Все s-элементы, кроме водорода и гелия, являются.
а) газообразными веществами без цвета и запаха
б) жидкостями при комнатной температуре
3. Атомы всех щелочных и щелочноземельных элементов имеют соответственно.
а) -только по одному электрону на внешней оболочке;
-только по два электрона на внешней оболочке
б) -полностью заполненную внешнюю электронную оболочку;
- полностью заполненную внешнюю электронную оболочку
в) -возможность терять единственный внешний электрон, образуя катионы со степенью окисления +1;
-возможность терять два внешних электрона, образуя катионы со степенью окисления +2
г) -размеры, меньшие размеров атома водорода;
-размеры, большие размеров любого из щелочных металлов
4. Франций, завершающий I группу, и радий, завершающий II группу, являются.
а) очень твердыми
б) самыми распространенными в земной коре среди всех s-элементов
в) радиоактивными элементами
г) надежными изоляторами
5. Из всех щелочных элементов литий, натрий и калий объединяет то обстоятельство, что.
а) при внесении любого из этих металлов или их соединений в пламя, оно окрашивается в красный цвет
б) каждый из этих металлов легче воды
в) в свободном виде ни один из этих металлов не реагирует с кислородом
г) каждый из этих металлов реагирует с азотом уже при комнатной температуре
6. Назовите металл, который почти вдвое легче воды.
7. Кристаллическое строение металлов обусловливает их важнейшие свойства. Рентгеноструктурные исследования позволили установить три основных типа металлических структур: гексагональная плотная упаковка (ГПУ), гранецентрированная кубическая упаковка (ГКУ) и объемно-центрированная кубическая упаковка (ОЦКУ). Какие типы упаковок имеют щелочные и щелочноземельные металлы соответственно?
а) -ОЦКУ; -бериллий и магний – ГПУ, кальций и стронций – ГКУ, барий – ОЦКУ
в) -литий – ОЦКУ, натрий, калий, рубидий и цезий – ГКУ; -ГКУ
8. Все s-металлы очень активны и поэтому.
а) самовоспламеняются на воздухе
б) хранятся в воде
в) хранятся в керосине
г) способны взаимодействовать со всеми металлами, стоящими в ряду активности после водорода
9. Поскольку внешние электроны s-металлов находятся далеко от ядра и имеют низкую энергию ионизации, все эти элементы являются.
а) типичными изоляторами
б) сильными восстановителями
г) типичными катализаторами в органических реакциях
10. Элементы всех s-металлов встречаются в природе только в виде.
а) свободных металлов
б) гидрокарбонатов или карбонатов
г) ионов в морской воде
11. За исключением лития щелочные металлы горят в атмосфере кислорода, образуя:
б) оксиды состава Ме2О
в) супероксиды состава МеО2
г) пероксиды Ме2О2или супероксиды МеО2
12. Нормальный оксид состава Ме2О является главным продуктом реакции:
13. Оксид калия может быть получен в результате реакции:
14. Все s-металлы, за исключением бериллия, соединяются с водородом уже при незначительном нагревании, образуя.
15. С водой наиболее энергично при обычных условиях реагирует:
16. При взаимодействии щелочных металлов с водой образуются.
а) гидриды и кислород
б) щелочи и водород
в) пероксиды и водород
г) супероксиды и озон
17. При взаимодействии 6 г металла с водой выделилось 3,36 л газа (н. у.). Определите этот металл, который в своих соединениях двухвалентен.
18. С кислотами все щелочные металлы реагируют.
б) очень медленно
в) с образованием щелочей и водорода
г) только при сильном охлаждении
19. Среди следующих гидроксидов наиболее сильные основные свойства в водных растворах проявляет:
20. Металл, образующий гидроксид, нерастворимый в воде (при обычных условиях) и в водном растворе щелочи:
21. Соль, присутствие которой в природной воде обусловливает ее временную жесткость:
22. Наибольшим значением энергии отрыва внешнего электрона обладает атом:
23. При электролизе расплава 13,4 г некоторого вещества на аноде выделилось 1,12 л водорода. Определите неизвестное вещество.
24. При электролизе расплава 7,3 г некоего вещества на аноде выделилось 0,56 л азота. Определите неизвестное вещество.
25. Электролиз водного раствора поваренной соли это способ одновременного получения:
а) натрия и кислорода
б) натрия, хлора и водорода
в) гидрида натрия, хлора и кислорода
г) гидроксида натрия, хлора и водорода
26. Кислая среда в прианодном пространстве образуется при электролизе водного раствора:
27.При обработке водой смеси гидрида и фосфида щелочного металла с равными массовыми долями образовалась газовая смесь с плотностью по неону 0,44. Установите состав соединений.
28. Щелочные металлы, а также кальций, стронций и барий при нагревании в атмосфере аммиака образуют.
а) гидриды и азот
б) амиды и водород
в) гидриды и ангидрид азотной кислоты
29. Амид бария имеет формулу.
30. Амиды s-металлов – это кристаллы, легко гидролизующиеся с образованием.
а) щелочи и аммиака
б) гидрида, азота и водорода
в) нитрида и пероксида водорода
г) щелочи и азота
31. При длительном прокаливании нитрата щелочного металла масса образовавшихся газообразных продуктов составила 78,26% от исходной массы нитрата. Установите формулу нитрата.
32. Карбонаты щелочных металлов при прокаливании.
б) не разлагаются даже при сильном нагревании
в) разлагаются по уравнению 2Ме 2СО3 → 4Ме + 2СО2↑ + О2↑
33. Карбонаты и гидроксиды щелочноземельных металлов при прокаливании дают соответственно…
а) -оксиды металлов и углекислый газ;
-оксиды металлов и воду
б) -карбонилы металлов и кислород;
-свободные металлы, водород и кислород
в) -свободные металлы, угарный газ и кислород;
-пероксиды металлов и водород
г) -пероксиды металлов и углекислый газ;
-супероксиды и кислород
34. Гидроксиды щелочных металлов при прокаливании.
а) не разлагаются даже при высоких температурах
б) разлагаются с образованием оксидов и воды
в) разлагаются с образованием металлов, кислорода и водорода
35. Соединение Са(ОН)2 называется.
б) хлорной известью
в) гашеной известью
г) негашеной известью
36. Имеется смесь кальция, гашеной извести и карбида кальция с молярным соотношением 1:3:4 (в порядке перечисления). Какой объем воды может вступить в химическое взаимодействие с 35 г такой смеси?
г) такая смесь не взаимодействует с водой
37. Щелочные и щелочноземельные металлы (за исключением бериллия и магния) могут взаимодействовать со спиртами, образуя при этом.
а) гидроксиды металлов и простые эфиры
б) гидриды металлов и альдегиды
в) алкоголяты металлов и водород
г) азиды и сложные эфиры
38. Натрий массой 5,75 г добавили к 96%-ному водному раствору этанола
объемом 112,5 мл (плотность 0,8 г/мл). Вычислите массовые доли
веществ в растворе по окончании реакции.
39. Предложите вещества X1 и Х2, чтобы приведенная схема могла быть
реализована (каждая стрелка обозначает одно уравнение реакции):
40. Натриевые соли высших карбоновых кислот широко используются в
промышленности для получения.
в) стиральных порошков
41. Одними из важнейших металлоорганических соединений оказались
магнийорганические типа R-Mg-X (где X – Cl, Вr или I, R органический
а) реактивами Швейцера
б) реактивами Вюрца
в) реактивами Гриньяра
г) реактивами Эйнштейна
42. Вычислите массу натрия, необходимую для получения 16,8 л бутана
(н.у.) по реакции Вюрца.
г) бутан невозможно получить по реакции Вюрца
43. Вычислите массу реактива Гриньяра, которая может быть получена из 109 г бромэтана, если реакция прошла с выходом 75,2%.
44. Как наиболее просто можно различить соединения натрия и калия?
а) сильно нагреть в атмосфере кислорода; сгорая, соединения натрия дают ярко-красный оксид Na2О, а соединения калия – зеленый оксид К2О.
б) растворить в воде, поскольку все соединения натрия и калия в воде дают ярко окрашенные кристаллогидраты соответственно красного и зеленого цвета.
в) растворить в бензоле; бензольные растворы соединений натрия и калия имеют соответственно бирюзовый и оранжевый цвета.
г) внести соединения в пламя; эти элементы чрезвычайно легко ионизуются, окрашивая пламя в фиолетовый (калий) или желтый (натрий) цвета.
45. Какие четыре s-элемента играют важнейшую роль в биохимических процессах, протекающих в живых организмах? Это – .
а) натрий, бериллий, цезий и стронций
б) калий, натрий, кальций и магний
в) натрий, барий, гелий и франций
г) магний, кальций, рубидий и радий
46. Щелочные и щелочноземельные металлы могут взаимодействовать со спиртами, образуя при этом:
г) сложные эфиры и водород
47. Твердый гидроксид калия нельзя хранить в открытом сосуде, потому что он реагирует с:
б) углекислым газом
48. Сила притяжения валентных электронов к ядру атома уменьшается в ряду элементов:
а) Na → Mg → Al → Si
б) Rb → К → Na → Li
в) Sr → Ca → Mg → Be
г) Li → Na → К → Rb
49. Оксид натрия может взаимодействовать с:
а) оксидом углерода (IV) и гидроксидом меди (II)
б) соляной кислотой и водой
в) серной кислотой и оксидом магния
г) гидроксидом калия и азотной кислотой
50. Раствор гидроксида калия может вступать в реакцию с каждым веществом набора:
51. Магний не взаимодействует с:
а) углекислым газом
б) гидроксидом меди (II)
г) оксидом кремния (IV)
52. Для обнаружения в растворе катионов бария можно использовать раствор:
а) гидроксида натрия
б) азотной кислоты
в) сульфата калия
г) хлорида кальция
53. Соли натрия и калия окрашивают пламя горелки соответственно в цвета:
а) розовый и малиновый
б) фиолетовый и голубой
в) желтый и синий
г) желтый и фиолетовый
Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов (88‰).
Поперечные профили набережных и береговой полосы: На городских территориях берегоукрепление проектируют с учетом технических и экономических требований, но особое значение придают эстетическим.
Опора деревянной одностоечной и способы укрепление угловых опор: Опоры ВЛ - конструкции, предназначенные для поддерживания проводов на необходимой высоте над землей, водой.
Общие условия выбора системы дренажа: Система дренажа выбирается в зависимости от характера защищаемого.
© cyberpedia.su 2017-2020 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!
Школе NET
Submit to our newsletter to receive exclusive stories delivered to you inbox!
Таня Масян
РЕШИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ПРАВИЛЬНО.ТУТ ТЕСТ.1. Все элементы главной подгруппы I группы периодической системы относятся к …1) типичным окислителям2) переходным элементам3) ѕ – элементам2. Все ѕ – элементы, кроме водорода и гелия, являются… 1) газообразными веществами, без цвета и запаха 2) жидкостями при комнатной температуре 3) металлами3. Атомы щелочных элементов имеют … 1) по одному электрону на внешнем уровне 2) по два электрона на внешнем уровне 3) полностью заполненный внешний уровень4. Атомы щелочных элементов имеют … 1) возможность терять два внешних электрона, образуя катион со степенью окисления +2 2) возможность терять единственный внешний электрон, образуя катион со степенью окисления +1 3) возможность приобретать один электрон на внешний уровень, образуя анион со степенью окисления -15. Франций, завершающий I группу, является… 1) очень твёрдым 2) самым распространённым в земной коре 3) радиоактивным6. Все ѕ – металлы очень активны и поэтому… 1) самовоспламеняются на воздухе 2) хранятся в воде 3) хранятся в керосине7.Поскольку внешние электроны ѕ – металлов легко переходят к другим элементам, все эти металлы являются… 1) типичными изоляторами 2) сильными восстановителями 3) окислителями8. Все щелочные металлы горят в атмосфере кислорода, образуя… 1) пероксиды состава Ме2О2 2) оксиды состава Ме2О 3) пероксиды Ме2О2 и оксиды Ме2О9. Оксид калия может быть получен в результате реакции… t hv 1) К2О2 + 2К === 2К2О 3) 2КО2 + О3 === К2О + 3О2 ↑ t 2) КО2 + 3К === 2К2О10. Все ѕ – металлы соединяются с водородом уже при незначительном нагревании, образуя… 1) гидроксиды 2) гидраты 3) гидриды11. При взаимодействии щелочных металлов с водой образуютя… 1) гидриды и кислород 2) щёлочи и водород 3) пероксиды и водород12. Сульфатом калия является вещество, имеющее формулу… 1) КSО4 2) КНSО4 3) К2SО4 13. Металлы I группы главной подгруппы будут взаимодействовать с кислотами те, … 1) которые в ряду напряжения металлов стоят после Н 2) которые в ряду напряжения металлов стоят до Н 3) будут реагировать все14. Пара металлов, обладающих наиболее сходными свойствами: 1) Аl и Nа 2) К и Nа 3) К и Мn15. Реакция замещения возможна между… 1) серебром и железом 2) хлоридом железа и серебром 3) нитратом меди (I I) и серебром 4) нитратом серебра и железомI I задание: Осуществите превращения, запишите соответствующие уравнения реакций.Nа → Nа2О2 → NаО2 → Nа2СО3 → Nа СlI I I задание: закончите уравнения реакцийа) Nа + Н2 →б) NаО2 + Н2О →
Лучший ответ:
Зачетный Опарыш
15. Реакция замещения возможна между…
4) нитратом серебра и железом
I I задание: Осуществите превращения, запишите соответствующие уравнения реакций.
Nа → Nа2О2 → NаО2 → Nа2СО3 → Nа Сl 2Na +O2 = Na2O2Na2O2 + Na = Na2O Na2O + CO2 = Na2CO3Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +H2O +CO2
I I I задание: закончите уравнения реакций
а)2Nа + Н2 → 2NaH
б) Nа2О + Н2О → 2NaOH
Читайте также: