Все s металлы очень активны и поэтому

Обновлено: 04.02.2023

К элементам 1 группы относятся литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. Групповое название элементов – щелочные металлы – связано с тем, что их гидроксиды являются едкими щелочами. Франций – радиоактивный и малодоступный для изучения элемент, период его полураспада составляет всего 22 минуты.

1.1. Место щелочных металлов в Периодической системе химических элементов

Щелочные металлы относятся к s-элементам. На внешнем энергетическом уровне атомы щелочных металлов имеют 1 электрон, их электронная конфигурация ns 1 . Они легко отдают один электрон, проявляя степень окисления +1. Радиусы атомов возрастают при переходе от лития к францию, значения потенциала ионизации и относительной электроотрицательности уменьшаются. Все щелочные металлы в электрохимическом ряду напряжений располагаются в начале ряда и являются сильными восстановителями, эта способность возрастает с увеличением заряда ядра атома.

1.2. Распространенность в природе

В свободном состоянии щелочные металлы в природе не встречаются, наиболее распространенными являются натрий и калий.

Содержание натрия в земной коре 2,27 мас. %, калия – 1,84 мас. %. Натрий входит в состав поваренной (каменной) соли NaCl, мирабилита (глауберовой соли) Na2SO4 · 10H2O, сильвинита NaCl · KCl, содержится в морской воде.

Основными минералами калия являются: сильвин KCl, сильвинит NaCl · KCl, карналлит KCl · MgCl2 · 6H2O, ортоклаз (калиевый полевой шпат) K[AlSi3O8], входит в состав морской воды и растений.

Литий, рубидий и цезий относятся к числу редких и рассеянных элементов. Содержание лития в земной коре составляет 6,5·10 -3 мас. %, рубидия – 1,5·10 -2 мас. %, цезия – 3,7·10 -4 мас. %. Литий образует собственные минералы – сподумен LiAlSi2O6, амблигонит LiAl(PO4)(OH, F), входит в состав различных силикатов и алюмосиликатов. Цезий входит в состав редких минералов поллуцита 4Cs2O · 4Al2O3 · 18SiO2 · 2H2O и авогадрита (K, Cs)[BF4], содержится в минералах калия. Рубидий собственных минералов не образует, в качестве примеси содержится в минералах калия – сильвините и карналлите.

1.3. Физические свойства щелочных металлов

Литий, натрий, калий, рубидий в свободном состоянии серебристо-белые металлы, цезий имеет золотисто-желтый цвет. Все металлы очень мягкие и пластичные. Наибольшей твердостью обладает литий, остальные металлы легко режутся ножом и могут быть раскатаны в фольгу.

В кристаллическом состоянии все они имеют объемоцентрированную кристаллическую решетку с металлическим типом химической связи, что обуславливает их высокую тепло- и электропроводность.

Все щелочные металлы имеют небольшую плотность, самый легкий металл – литий, его плотность составляет всего 0,53 г/см 3 .

Металлы имеют достаточно низкие температуры плавления и кипения, причем с увеличением порядкового номера элемента температура плавления металла понижается.

Все металлы очень активны, поэтому их хранят в запаянных ампулах, под слоем вазелинового масла или керосина.

Все s металлы очень активны и поэтому

РЕШИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ПРАВИЛЬНО.ТУТ ТЕСТ.

1. Все элементы главной подгруппы I группы периодической системы относятся к …
1) типичным окислителям
2) переходным элементам
3) ѕ – элементам
2. Все ѕ – элементы, кроме водорода и гелия, являются…
1) газообразными веществами, без цвета и запаха
2) жидкостями при комнатной температуре
3) металлами
3. Атомы щелочных элементов имеют …
1) по одному электрону на внешнем уровне
2) по два электрона на внешнем уровне
3) полностью заполненный внешний уровень
4. Атомы щелочных элементов имеют …
1) возможность терять два внешних электрона, образуя катион
со степенью окисления +2
2) возможность терять единственный внешний электрон, образуя катион
со степенью окисления +1
3) возможность приобретать один электрон на внешний уровень, образуя
анион со степенью окисления -1
5. Франций, завершающий I группу, является…
1) очень твёрдым
2) самым распространённым в земной коре
3) радиоактивным
6. Все ѕ – металлы очень активны и поэтому…
1) самовоспламеняются на воздухе
2) хранятся в воде
3) хранятся в керосине
7.Поскольку внешние электроны ѕ – металлов легко переходят к другим элементам,
все эти металлы являются…
1) типичными изоляторами
2) сильными восстановителями
3) окислителями
8. Все щелочные металлы горят в атмосфере кислорода, образуя…
1) пероксиды состава Ме2О2
2) оксиды состава Ме2О
3) пероксиды Ме2О2 и оксиды Ме2О
9. Оксид калия может быть получен в результате реакции…
t hv
1) К2О2 + 2К === 2К2О 3) 2КО2 + О3 === К2О + 3О2 ↑
t
2) КО2 + 3К === 2К2О

10. Все ѕ – металлы соединяются с водородом уже при незначительном нагревании,
образуя…
1) гидроксиды
2) гидраты
3) гидриды
11. При взаимодействии щелочных металлов с водой образуютя…
1) гидриды и кислород
2) щёлочи и водород
3) пероксиды и водород
12. Сульфатом калия является вещество, имеющее формулу…
1) КSО4
2) КНSО4
3) К2SО4
13. Металлы I группы главной подгруппы будут взаимодействовать с кислотами те, …
1) которые в ряду напряжения металлов стоят после Н
2) которые в ряду напряжения металлов стоят до Н
3) будут реагировать все
14. Пара металлов, обладающих наиболее сходными свойствами:
1) Аl и Nа
2) К и Nа
3) К и Мn
15. Реакция замещения возможна между…
1) серебром и железом
2) хлоридом железа и серебром
3) нитратом меди (I I) и серебром
4) нитратом серебра и железом
I I задание: Осуществите превращения, запишите соответствующие уравнения реакций.
Nа → Nа2О2 → NаО2 → Nа2СО3 → Nа Сl

I I I задание: закончите уравнения реакций
а) Nа + Н2 →
б) NаО2 + Н2О →

Знаешь ответ? Добавь его сюда!

Ответить на вопрос

Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.

помогите сделать тест по химии 9 класс

«Щелочноземельные металлы» I задание: выберите правильный ответВсе элементы главной подгруппы I I группы периодической системы относятся к …1) типичным окислителям2) переходным элементам3) ѕ – элементам2. Все ѕ – элементы, кроме водорода и гелия, являются… 1) газообразными веществами, без цвета и запаха 2) жидкостями при комнатной температуре 3) металлами3. Атомы щелочноземельных элементов имеют … 1) по одному электрону на внешнем уровне 2) по два электрона на внешнем уровне 3) полностью заполненный внешний уровень4. Атомы щелочноземельных элементов имеют … 1) возможность терять два внешних электрона, образуя катион со степенью окисления +2 2) возможность терять единственный внешний электрон, образуя катион со степенью окисления +1 3) возможность приобретать один электрон на внешний уровень, образуя анион со степенью окисления -15. Радий, завершающий I I группу, является… 1) очень твёрдым 2) самым распространённым в земной коре 3) радиоактивным6. Все ѕ – металлы очень активны и поэтому… 1) самовоспламеняются на воздухе 2) хранятся в воде 3) хранятся в керосине7.Поскольку внешние электроны ѕ – металлов легко переходят к другим элементам, все эти металлы являются… 1) типичными изоляторами 2) сильными восстановителями 3) окислителями8. Все щелочноземельные металлы горят в атмосфере кислорода, образуя… 1) оксиды состава МеО 2) гидроксиды состава МеОН 3) оксиды Ме2О9. Оксид кальция может быть получен в результате реакции… t hv 1) 2Са + О2=== 2СаО 3) 2КО2 + О3 === К2О + 3О2 ↑ 2) Са + 2Н2О = Са (ОН) 2 + Н210. Все ѕ – металлы соединяются с водородом, образуя… 1) гидроксиды 2) гидраты 3) гидриды11. При взаимодействии щелочноземельных металлов с водой образуютя… 1) гидриды и кислород 2) основания и водород 3) пероксиды и водород12. Сульфатом кальция является вещество, имеющее формулу… 1) Са2SО4 2) Са (НSО4 )2 3) СаSО4 13. Металлы I I группы главной подгруппы будут взаимодействовать с кислотами те, … 1) которые в ряду напряжения металлов стоят после Н 2) которые в ряду напряжения металлов стоят до Н 3) будут реагировать все14. Пара металлов, обладающих наиболее сходными свойствами: 1) Са и Nа 2) Са и Мq 3) Са и Мn15. Оксиды щелочноземельных металлов имеют общую молекулярную формулу… 1) МеО2 2) МеО 3) Ме2ОI I задание: Осуществите превращения, запишите соответствующие уравнения реакций. Мq СО3 → МqСl2 → Мq (ОН) 2→ МqО →Мq I I I задание: закончите уравнения реакцийа) Са + Н2О →б) Са (ОН) 2 + СО2 →

1. Все элементы главной подгруппы I группы периодической системы относятся к …
3) ѕ – элементам
2. Все ѕ – элементы, кроме водорода и гелия, являются…
3) металлами
3. Атомы щелочных элементов имеют …
1) по одному электрону на внешнем уровне
4. Атомы щелочных элементов имеют …

2) возможность терять единственный внешний электрон, образуя катион
со степенью окисления +1

5. Франций, завершающий I группу, является…

3) радиоактивным
6. Все ѕ – металлы очень активны и поэтому…

3) хранятся в керосине
7.Поскольку внешние электроны ѕ – металлов легко переходят к другим элементам, все эти металлы являются…
2) сильными восстановителями

8. Все щелочные металлы горят в атмосфере кислорода, образуя…

3) пероксиды Ме2О2 и оксиды Ме2О
9. Оксид калия может быть получен в результате реакции…


t
2) КО2 + 3К === 2К2О

10. Все ѕ – металлы соединяются с водородом уже при незначительном нагревании,
образуя…
3) гидриды
11. При взаимодействии щелочных металлов с водой образуютя…

2) щёлочи и водород

12. Сульфатом калия является вещество, имеющее формулу…

3) К2SО4
13. Металлы I группы главной подгруппы будут взаимодействовать с кислотами те, …

3) будут реагировать все
14. Пара металлов, обладающих наиболее сходными свойствами:
2) К и Nа

15. Реакция замещения возможна между…
4) нитратом серебра и железом
I I задание: Осуществите превращения, запишите соответствующие уравнения реакций.
Nа → Nа2О2 → NаО2 → Nа2СО3 → Nа Сl

2Na +O2 = Na2O2
Na2O2 + Na = Na2O
Na2O + CO2 = Na2CO3
Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +H2O +CO2

I I I задание: закончите уравнения реакций
а) 2Nа + Н2 → 2NaH
б) Nа2О + Н2О → 2NaOH

Металлы главных подгрупп I и II групп.

1. Все элементы главных подгрупп I и II групп Периодической системы, а также гелий относят к.

а) типичным окислителям

б) типичным металлам

в) переходным элементам

2. Все s-элементы, кроме водорода и гелия, являются.

а) газообразными веществами без цвета и запаха

б) жидкостями при комнатной температуре

3. Атомы всех щелочных и щелочноземельных элементов имеют соответственно.

а) -только по одному электрону на внешней оболочке;

-только по два электрона на внешней оболочке

б) -полностью заполненную внешнюю электронную оболочку;

- полностью заполненную внешнюю электронную оболочку

в) -возможность терять единственный внешний электрон, образуя катионы со степенью окисления +1;

-возможность терять два внешних электрона, образуя катионы со степенью окисления +2

г) -размеры, меньшие размеров атома водорода;

-размеры, большие размеров любого из щелочных металлов

4. Франций, завершающий I группу, и радий, завершающий II группу, являются.

а) очень твердыми

б) самыми распространенными в земной коре среди всех s-элементов

в) радиоактивными элементами

г) надежными изоляторами

5. Из всех щелочных элементов литий, натрий и калий объединяет то обстоятельство, что.

а) при внесении любого из этих металлов или их соединений в пламя, оно окрашивается в красный цвет

б) каждый из этих металлов легче воды

в) в свободном виде ни один из этих металлов не реагирует с кислородом

г) каждый из этих металлов реагирует с азотом уже при комнатной температуре

6. Назовите металл, который почти вдвое легче воды.

7. Кристаллическое строение металлов обусловливает их важнейшие свойства. Рентгеноструктурные исследования позволили установить три основных типа металлических структур: гексагональная плотная упаковка (ГПУ), гранецентрированная кубическая упаковка (ГКУ) и объемно-центрированная кубическая упаковка (ОЦКУ). Какие типы упаковок имеют щелочные и щелочноземельные металлы соответственно?

а) -ОЦКУ; -бериллий и магний – ГПУ, кальций и стронций – ГКУ, барий – ОЦКУ

в) -литий – ОЦКУ, натрий, калий, рубидий и цезий – ГКУ; -ГКУ

8. Все s-металлы очень активны и поэтому.

а) самовоспламеняются на воздухе

б) хранятся в воде

в) хранятся в керосине

г) способны взаимодействовать со всеми металлами, стоящими в ряду активности после водорода

9. Поскольку внешние электроны s-металлов находятся далеко от ядра и имеют низкую энергию ионизации, все эти элементы являются.

а) типичными изоляторами

б) сильными восстановителями

г) типичными катализаторами в органических реакциях

10. Элементы всех s-металлов встречаются в природе только в виде.

а) свободных металлов

б) гидрокарбонатов или карбонатов

г) ионов в морской воде

11. За исключением лития щелочные металлы горят в атмосфере кислорода, образуя:

б) оксиды состава Ме2О

в) супероксиды состава МеО2

г) пероксиды Ме2О2или супероксиды МеО2

12. Нормальный оксид состава Ме2О является главным продуктом реакции:

13. Оксид калия может быть получен в результате реакции:

14. Все s-металлы, за исключением бериллия, соединяются с водородом уже при незначительном нагревании, образуя.

15. С водой наиболее энергично при обычных условиях реагирует:

16. При взаимодействии щелочных металлов с водой образуются.

а) гидриды и кислород

б) щелочи и водород

в) пероксиды и водород

г) супероксиды и озон

17. При взаимодействии 6 г металла с водой выделилось 3,36 л газа (н. у.). Определите этот металл, который в своих соединениях двухвалентен.

18. С кислотами все щелочные металлы реагируют.

б) очень медленно

в) с образованием щелочей и водорода

г) только при сильном охлаждении

19. Среди следующих гидроксидов наиболее сильные основные свойства в водных растворах проявляет:

20. Металл, образующий гидроксид, нерастворимый в воде (при обычных условиях) и в водном растворе щелочи:

21. Соль, присутствие которой в природной воде обусловливает ее временную жесткость:

22. Наибольшим значением энергии отрыва внешнего электрона обладает атом:

23. При электролизе расплава 13,4 г некоторого вещества на аноде выделилось 1,12 л водорода. Определите неизвестное вещество.

24. При электролизе расплава 7,3 г некоего вещества на аноде выделилось 0,56 л азота. Определите неизвестное вещество.

25. Электролиз водного раствора поваренной соли это способ одновременного получения:

а) натрия и кислорода

б) натрия, хлора и водорода

в) гидрида натрия, хлора и кислорода

г) гидроксида натрия, хлора и водорода

26. Кислая среда в прианодном пространстве образуется при электролизе водного раствора:

27.При обработке водой смеси гидрида и фосфида щелочного металла с равными массовыми долями образовалась газовая смесь с плотностью по неону 0,44. Установите состав соединений.

28. Щелочные металлы, а также кальций, стронций и барий при нагревании в атмосфере аммиака образуют.

а) гидриды и азот

б) амиды и водород

в) гидриды и ангидрид азотной кислоты

29. Амид бария имеет формулу.

30. Амиды s-металлов – это кристаллы, легко гидролизующиеся с образованием.

а) щелочи и аммиака

б) гидрида, азота и водорода

в) нитрида и пероксида водорода

г) щелочи и азота

31. При длительном прокаливании нитрата щелочного металла масса образовавшихся газообразных продуктов составила 78,26% от исходной массы нитрата. Установите формулу нитрата.

32. Карбонаты щелочных металлов при прокаливании.

б) не разлагаются даже при сильном нагревании

в) разлагаются по уравнению 2Ме 2СО3 → 4Ме + 2СО2↑ + О2

33. Карбонаты и гидроксиды щелочноземельных металлов при прокаливании дают соответственно…

а) -оксиды металлов и углекислый газ;

-оксиды металлов и воду

б) -карбонилы металлов и кислород;

-свободные металлы, водород и кислород

в) -свободные металлы, угарный газ и кислород;

-пероксиды металлов и водород

г) -пероксиды металлов и углекислый газ;

-супероксиды и кислород

34. Гидроксиды щелочных металлов при прокаливании.

а) не разлагаются даже при высоких температурах

б) разлагаются с образованием оксидов и воды

в) разлагаются с образованием металлов, кислорода и водорода

35. Соединение Са(ОН)2 называется.

б) хлорной известью

в) гашеной известью

г) негашеной известью

36. Имеется смесь кальция, гашеной извести и карбида кальция с молярным соотношением 1:3:4 (в порядке перечисления). Какой объем воды может вступить в химическое взаимодействие с 35 г такой смеси?

г) такая смесь не взаимодействует с водой

37. Щелочные и щелочноземельные металлы (за исключением бериллия и магния) могут взаимодействовать со спиртами, образуя при этом.

а) гидроксиды металлов и простые эфиры

б) гидриды металлов и альдегиды

в) алкоголяты металлов и водород

г) азиды и сложные эфиры

38. Натрий массой 5,75 г добавили к 96%-ному водному раствору этанола

объемом 112,5 мл (плотность 0,8 г/мл). Вычислите массовые доли

веществ в растворе по окончании реакции.

39. Предложите вещества X1 и Х2, чтобы приведенная схема могла быть

реализована (каждая стрелка обозначает одно уравнение реакции):

40. Натриевые соли высших карбоновых кислот широко используются в

промышленности для получения.

в) стиральных порошков

41. Одними из важнейших металлоорганических соединений оказались

магнийорганические типа R-Mg-X (где X – Cl, Вr или I, R органический

а) реактивами Швейцера

б) реактивами Вюрца

в) реактивами Гриньяра

г) реактивами Эйнштейна

42. Вычислите массу натрия, необходимую для получения 16,8 л бутана

(н.у.) по реакции Вюрца.

г) бутан невозможно получить по реакции Вюрца

43. Вычислите массу реактива Гриньяра, которая может быть получена из 109 г бромэтана, если реакция прошла с выходом 75,2%.

44. Как наиболее просто можно различить соединения натрия и калия?

а) сильно нагреть в атмосфере кислорода; сгорая, соединения натрия дают ярко-красный оксид Na2О, а соединения калия – зеленый оксид К2О.

б) растворить в воде, поскольку все соединения натрия и калия в воде дают ярко окрашенные кристаллогидраты соответственно красного и зеленого цвета.

в) растворить в бензоле; бензольные растворы соединений натрия и калия имеют соответственно бирюзовый и оранжевый цвета.

г) внести соединения в пламя; эти элементы чрезвычайно легко ионизуются, окрашивая пламя в фиолетовый (калий) или желтый (натрий) цвета.

45. Какие четыре s-элемента играют важнейшую роль в биохимических процессах, протекающих в живых организмах? Это – .

а) натрий, бериллий, цезий и стронций

б) калий, натрий, кальций и магний

в) натрий, барий, гелий и франций

г) магний, кальций, рубидий и радий

46. Щелочные и щелочноземельные металлы могут взаимодействовать со спиртами, образуя при этом:

г) сложные эфиры и водород

47. Твердый гидроксид калия нельзя хранить в открытом сосуде, потому что он реагирует с:

б) углекислым газом

48. Сила притяжения валентных электронов к ядру атома уменьшается в ряду элементов:

а) Na → Mg → Al → Si

б) Rb → К → Na → Li

в) Sr → Ca → Mg → Be

г) Li → Na → К → Rb

49. Оксид натрия может взаимодействовать с:

а) оксидом углерода (IV) и гидроксидом меди (II)

б) соляной кислотой и водой

в) серной кислотой и оксидом магния

г) гидроксидом калия и азотной кислотой

50. Раствор гидроксида калия может вступать в реакцию с каждым веществом набора:

51. Магний не взаимодействует с:

а) углекислым газом

б) гидроксидом меди (II)

г) оксидом кремния (IV)

52. Для обнаружения в растворе катионов бария можно использовать раствор:

а) гидроксида натрия

б) азотной кислоты

в) сульфата калия

г) хлорида кальция

53. Соли натрия и калия окрашивают пламя горелки соответственно в цвета:

а) розовый и малиновый

б) фиолетовый и голубой

в) желтый и синий

г) желтый и фиолетовый


Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов (88‰).

Поперечные профили набережных и береговой полосы: На городских территориях берегоукрепление проектируют с учетом технических и экономических требований, но особое значение придают эстетическим.


Опора деревянной одностоечной и способы укрепление угловых опор: Опоры ВЛ - конструкции, предназначен­ные для поддерживания проводов на необходимой высоте над землей, водой.


Общие условия выбора системы дренажа: Система дренажа выбирается в зависимости от характера защищаемого.

© cyberpedia.su 2017-2020 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!

Школе NET

Submit to our newsletter to receive exclusive stories delivered to you inbox!


Таня Масян

РЕШИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ПРАВИЛЬНО.ТУТ ТЕСТ.1. Все элементы главной подгруппы I группы периодической системы относятся к …1) типичным окислителям2) переходным элементам3) ѕ – элементам2. Все ѕ – элементы, кроме водорода и гелия, являются… 1) газообразными веществами, без цвета и запаха 2) жидкостями при комнатной температуре 3) металлами3. Атомы щелочных элементов имеют … 1) по одному электрону на внешнем уровне 2) по два электрона на внешнем уровне 3) полностью заполненный внешний уровень4. Атомы щелочных элементов имеют … 1) возможность терять два внешних электрона, образуя катион со степенью окисления +2 2) возможность терять единственный внешний электрон, образуя катион со степенью окисления +1 3) возможность приобретать один электрон на внешний уровень, образуя анион со степенью окисления -15. Франций, завершающий I группу, является… 1) очень твёрдым 2) самым распространённым в земной коре 3) радиоактивным6. Все ѕ – металлы очень активны и поэтому… 1) самовоспламеняются на воздухе 2) хранятся в воде 3) хранятся в керосине7.Поскольку внешние электроны ѕ – металлов легко переходят к другим элементам, все эти металлы являются… 1) типичными изоляторами 2) сильными восстановителями 3) окислителями8. Все щелочные металлы горят в атмосфере кислорода, образуя… 1) пероксиды состава Ме2О2 2) оксиды состава Ме2О 3) пероксиды Ме2О2 и оксиды Ме2О9. Оксид калия может быть получен в результате реакции… t hv 1) К2О2 + 2К === 2К2О 3) 2КО2 + О3 === К2О + 3О2 ↑ t 2) КО2 + 3К === 2К2О10. Все ѕ – металлы соединяются с водородом уже при незначительном нагревании, образуя… 1) гидроксиды 2) гидраты 3) гидриды11. При взаимодействии щелочных металлов с водой образуютя… 1) гидриды и кислород 2) щёлочи и водород 3) пероксиды и водород12. Сульфатом калия является вещество, имеющее формулу… 1) КSО4 2) КНSО4 3) К2SО4 13. Металлы I группы главной подгруппы будут взаимодействовать с кислотами те, … 1) которые в ряду напряжения металлов стоят после Н 2) которые в ряду напряжения металлов стоят до Н 3) будут реагировать все14. Пара металлов, обладающих наиболее сходными свойствами: 1) Аl и Nа 2) К и Nа 3) К и Мn15. Реакция замещения возможна между… 1) серебром и железом 2) хлоридом железа и серебром 3) нитратом меди (I I) и серебром 4) нитратом серебра и железомI I задание: Осуществите превращения, запишите соответствующие уравнения реакций.Nа → Nа2О2 → NаО2 → Nа2СО3 → Nа СlI I I задание: закончите уравнения реакцийа) Nа + Н2 →б) NаО2 + Н2О →

Лучший ответ:


Зачетный Опарыш

15. Реакция замещения возможна между…
4) нитратом серебра и железом
I I задание: Осуществите превращения, запишите соответствующие уравнения реакций.
Nа → Nа2О2 → NаО2 → Nа2СО3 → Nа Сl 2Na +O2 = Na2O2Na2O2 + Na = Na2O Na2O + CO2 = Na2CO3Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +H2O +CO2
I I I задание: закончите уравнения реакций
а)2Nа + Н2 → 2NaH
б) Nа2О + Н2О → 2NaOH

Читайте также: