Вычислите массу и количество вещества металла который может быть получен при взаимодействии алюминия
Обновлено: 04.10.2024
1) В некоторой порции сульфата алюминия содержится 2,4 моль атомов кислорода. Вычислите количество вещества и число атомов алюминия в этой порции сульфата алюминия.
2) Какой объем (н. у.) водорода образуется при взаимодействии избытка соляной кислоты с 80 г алюминия, содержащего 1,5 масс. % примесей, не растворимых в соляной кислоте
3) Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии
200 г раствора серной кислоты (W(H2SO4) = 10%) с избытком раствора хлорида бария?
13) какой объем (н. у.) углекислого газа образуется при разложении 220 г известняка, содержащего 20 масс. % примесей, не разлагающихся при нагревании?
4) В кристаллогидрате сульфата марганца (II) массовая доля Мn – 0,268. Определите формулу кристаллогидрата.
5) Какой объем (н. у.) углекислого газа образуется при полном сгорании 40 г углерода в 100 л (н. у.) кислорода? Определите объем (н.у.) оставшегося в избытке газа.
6) К 250 г 5 % водного раствора поваренной соли прибавили некоторую порцию этой же соли, результате чего массовая доля соли в растворе увеличилась в 3 раза. Вычислите массу добавленной соли.
7) Какая масса соли образуется при взаимодействии 300 г раствора соляной кислоты (w(HCl)= 10%) c 200 г раствора гидроксида калия (w(КOH)=20%)?
8) Относительная атомная масса элемента бора составляет 10,811. Известно, что бор имеет два природных изотопа: 10B и 11В. Определите массовую долю каждого из изотопов в природном боре.
9) Рассчитайте массу кристаллической соды Na2CO3*10H2O, которая потребуется для приготовления раствора соды объемом 500 мл с массовой долей соли 2% (плотность раствора 1,02г/мл).
10) Опыт. Осуществите практически химические реакции, соответствующие схеме Cu → CuO→ CuCl2 → Cu(OH)2 → CuOСоставьте уравнения реакций, отметьте наблюдаемые признаки химических реакций.
11) Рассчитайте относительную атомную массу элемента лития, если известно, что в природе существуют два его изотопа: 6Li ( массовая доля 7,52%) и 7Li ( массовая доля 92,48%).
12) Какой объем (н. у.) углекислого газа образуется при взаимодействии с избытком соляной кислоты 230 г известняка (массовая доля примесей, не взаимодействующих с соляной кислотой, составляет 11%), если выход углекислого газа составит 95%?
14) Дана формула сульфата железа (III). Произведите расчеты по этой химической формуле: определите молярную массу, массовые отношения, массовую долю каждого элемента в формуле, по массовым отношениям определите формулу вещества.
15) Какое количество лития нужно взять, чтобы при его взаимодействии с 200 мл воды образовался раствор с массовой долей гидроксида лития 5%.
16) В замкнутом сосуде смешали и сожгли 0,8 г водорода и 4 г кислорода. Какая масса воды будет получена? 17) Какой газ останется в избытке? Рассчитайте массу этого избытка.
18) Массовая доля кислорода в оксиде составляет 0,173. Определить второй элемент.
19) Какая масса сульфата меди (II) образуется при взаимодействии 250 г раствора серной кислоты (w(H2SO4)=15%) с избытком гидроксида
меди (II), если выход продукта составляет 98%?
20) К раствору, содержащему 6,3 г гидроксида калия, прилили раствор, содержащий 6,3 г азотной кислоты. Какова будет реакция среды (кислая или щелочная) в полученном растворе?
21) При взаимодействии раствора, содержащего 130 г нитрата серебра с избытком раствора хлорида натрия, было получено 108 г хлорида серебра. Определите выход (%) хлорида серебра.
22) При взаимодействии с водой некоторого двухвалентного металла при нагревании образовался оксид этого металла массой 16,2 г и водород массой 0,4 г. Определите, какой металл был взят для реакции с водой.
23) Какой объем (н. у. ) сероводорода образуется при взаимодействии 50 г сульфида железа (II) с избытком раствора соляной кислоты, если массовая доля не растворимых в кислоте примесей в сульфиде железа (II) составляет 10%?
24) На нейтрализацию 20 г раствора гидроксида натрия затрачено 45 г раствора соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 1,46 %. Рассчитайте массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.
25) Вычислите общее число атомов и общее число электронов в 14 г гептагидрата сульфата никеля (II) (NiSO4 *7H2O).
1)вроде 4 г
14)молярная масса Fe2(SO4)3=56*2+32*3+16*12=400г\моль
20)KOH+HNO3=KNO3+H2O Реакция не знаю но наверно щелочная
Вычислить массу и количество вещества металла, который может быть получен при взаимодействии алюминия с 300г 20% - ного раствора сульфата меди(11)?
Вычислить массу и количество вещества металла, который может быть получен при взаимодействии алюминия с 300г 20% - ного раствора сульфата меди(11).
Пишем уравнение, расставляем коэффициенты
2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3
находим m чистого раствора сульфата меди
теперь, как нам говорят в школе, "строим два домика"
M(CuSO4) = 64 + 32 + 16 * 4 = 64 + 64 + 32 = 160
m(Cu) = 64 * 3 = 192
и теперь пропорцией
60 / 480 = х / 192
отсюда х = (60 * 192) / 480 = 24
Вычислите массу меди, которую можно получить при взаимодействии 5, 4 г алюминия с раствором хлорида меди(II)?
Вычислите массу меди, которую можно получить при взаимодействии 5, 4 г алюминия с раствором хлорида меди(II).
Навеска 1, 12 гр?
Навеска 1, 12 гр.
Железа полностью растворилась в растворе сульфата меди.
Вычислите массу образовавшегося сульфата меди.
Какое количество получилось при этом.
ПОМОГИТЕ СРОЧНО?
Вычислите массу меди, которую можно получить при взаимодействии 5, 4 г алюминия с раствором хлорида меди (II).
Вычислите массу меди, которая получится при взаимодействии 8 г железа с 200 г 8 - процентного раствора сульфата меди?
Вычислите массу меди, которая получится при взаимодействии 8 г железа с 200 г 8 - процентного раствора сульфата меди.
Навеска 1, 12 г железа т полностью "растворилась " в растворе сульфата меди (2)?
Навеска 1, 12 г железа т полностью "растворилась " в растворе сульфата меди (2).
Вычислите массу образовавшегося осадка меди.
Какое количество вещества сульфата меди(2) получилось при этом ?
Вычислить массу соли, которая может быть получена при взаимодействии магния и 200г 40% раствора сульфата меди?
Вычислить массу соли, которая может быть получена при взаимодействии магния и 200г 40% раствора сульфата меди.
Определить массу осадка, который получится при взаимодействии 10% - ного раствора сульфата меди, массой 80 граммов и 160 граммов 20% - ного раствора гидроксида натрия?
Определить массу осадка, который получится при взаимодействии 10% - ного раствора сульфата меди, массой 80 граммов и 160 граммов 20% - ного раствора гидроксида натрия.
Вычислите массу меди , которую можно получить при взаимодействии 5, 4 г алюминия с раствором хлорида меди 2?
Вычислите массу меди , которую можно получить при взаимодействии 5, 4 г алюминия с раствором хлорида меди 2.
Вычислите массу меди , которую можно получить при взаимодействии 5, 4 грамма алюминия с раствором хлорида меди (II)?
Вычислите массу меди , которую можно получить при взаимодействии 5, 4 грамма алюминия с раствором хлорида меди (II).
Вычислите массу алюминия, которая потребуется для полного выделения меди из 320г 15% - ного раствора сульфата меди?
Вычислите массу алюминия, которая потребуется для полного выделения меди из 320г 15% - ного раствора сульфата меди.
Если вам необходимо получить ответ на вопрос Вычислить массу и количество вещества металла, который может быть получен при взаимодействии алюминия с 300г 20% - ного раствора сульфата меди(11)?, относящийся к уровню подготовки учащихся 5 - 9 классов, вы открыли нужную страницу. В категории Химия вы также найдете ответы на похожие вопросы по интересующей теме, с помощью автоматического «умного» поиска. Если после ознакомления со всеми вариантами ответа у вас остались сомнения, или полученная информация не полностью освещает тематику, создайте свой вопрос с помощью кнопки, которая находится вверху страницы, или обсудите вопрос с посетителями этой страницы.
Я про алюминийАлюминий – легкий, прочный и пластичный металл. Это один из самых востребованных металлов, и по темпам роста потребления он давно и с большим отрывом оставил позади сталь, никель, медь и цинк. Алюминий без преувеличений можно назвать ..
Тому що рН показує ступінь концентрації катіонів гідрогену у воді, що є дуже важливим для косметики.
1. дано N(NH3) = 4. 816 * 10 ^ 23 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - V(NH3) - ? N(NH3) / N(A) = V(NH3) / Vm V(NH3) = N(NH3) * Vm / N(A) = 4. 816 * 10 ^ 23 * 22. 4 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 15. 58 L ответ 15. 58 л 2) дано m(O2)..
Соотвественно правильным ответом будет являться : 4) KCl ; 5) AgCl ; 6) NH4Cl.
Дано W(O) = 47 % - - - - - - - - - - - - - - - - E - ? Е - это неизвестный элемент W(O) = Ar(O) * n / M(X2O3) * 100% 47% = 16 * 3 / 2x + 48 * 100% 94x + 2256 = 4800 X = 27 - это алюминий Al2O3 ответ алюминий.
Напиши нормально не понятно или сфоткай.
В SO3 32 / (32 + 3 * 16) = 0, 4 или 40 %.
Реакции есть на фотографии.
4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O соляная кислота отдаёт в свободном виде половину имеющегося хлора. M(Cl общ. ) = 1000 * 0, 365 * 0, 9726 = 355 г масса выделившегося хлора = 355 / 2 = 177, 5 г.
Типы химической реакции соединение, разложение замещение.
© 2000-2022. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.
2Al + 3CuCl2 = 3Cu + 2AlCl3
n(Al) = m / M = 5, 4г / 27г / моль = 0, 2 моль
По уравнению реакции n(Cu) : n(Al) = 3 : 2 , значит n(Cu) = 3 x 0, 2 / 2 = 0, 3моль
m(Cu) = n x M = 0, 3 моль х 64г / моль = 19, 2г.
Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии раствора хлорида меди (2) с раствором, содержащим 8 г?
Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии раствора хлорида меди (2) с раствором, содержащим 8 г.
Найти массу меди которая выделится при взаимодействии 28 г железа с раствором хлорида меди 2?
Найти массу меди которая выделится при взаимодействии 28 г железа с раствором хлорида меди 2.
При взаимодействии алюминия с 20% раствором хлорида меди (II) массой 150 г получили медь и хлорид алюминия?
При взаимодействии алюминия с 20% раствором хлорида меди (II) массой 150 г получили медь и хлорид алюминия.
Какова масса полученной меди?
Схема реакции : Al + CuCl₂→Cu + AlCl₃.
Вычислите массу меди которая может быть получена при взаимодействии аллюминия с раствором содержащим 116, 1 грамма хлорида меди?
Вычислите массу меди которая может быть получена при взаимодействии аллюминия с раствором содержащим 116, 1 грамма хлорида меди.
3CuCl2 + 2Al = 3Cu + 2AlCl3 2 моль 3 моль 27 г / моль 64 г / моль 54 г 192 г
х = 5, 4 * 192 / 54 = 19, 2 г.
Определите массу меди, котора может быть вытеснена алюминием из 450 грамма 16% раствора сульфата меди?
Определите массу меди, котора может быть вытеснена алюминием из 450 грамма 16% раствора сульфата меди.
Вычислить массу осадка который образуется при взаимодействии 100 грамм сероводородас хлоридом меди (2)?
Вычислить массу осадка который образуется при взаимодействии 100 грамм сероводородас хлоридом меди (2).
Читайте также: