Вычислите массу карбоната калия необходимую для полного осаждения металла из 99 мл
Обновлено: 25.06.2024
Задача 1. Вычислите растворимость PbC 2 O 4 в воде.
Решение (для нахождения ПР используем табл. 3 Приложения).
При растворении PbC 2 O 4 в воде протекает диссоциация по уравнению:
Если S – растворимость PbC 2 O 4 (моль/л), то
Задача 2. Вычислите произведение растворимости хромата серебра Ag 2 Cr О4, если в 100 мл воды растворяется 1,85·10 -3 г этой соли.
Найдем растворимость хромата серебра моль/л. Молярная масса Ag 2 Cr О4 равна 329,73 г/моль.
где - масса хромата серебра (г), растворенного в 100 мл воды.
[Ag + ] = 2S; [CrO4 2- ] = S
Произведение растворимости хромата серебра:
Задача 3 . При каком рН достигается практически полное осаждение ионов Са 2+ в виде СаС2О4 из раствора, содержащего 0,005 моль/л ионов кальция, при 50% избытке осадителя и общем объеме раствора 100 мл?
Избыток осадителя в растворе составляет
0,005 ∙ 0,5 = 0,0025 моль в 100 мл
или 2,5∙10 -2 моль/л. Следовательно, такова концентрация осадителя по окончании осаждения.
Общая концентрация осадителя с учетом образования С2О4 2- и НС2О4 - равна
Для практически полного осаждения необходимо, чтобы
[НС2О4 - ] = 2,5∙10 -2 – 2,3∙10 -3 = 2,3∙10 -2 моль/л.
(Значения ПР и константы диссоциации взяты из табл. 3 и табл. 4 Приложения).
рН = - lg 5,4∙10 -4 = 3,3.
Задача 4. Рассчитайте растворимость СаС2О4 1) в воде, 2) в 2М растворе HCl .
[ Ca 2+ ] = S ; [ C 2 O 4 2- ] = S
Произведение растворимости оксалата кальция:
[ Ca 2+ ][ C 2 O 4 2- ] = S 2
Растворимость оксалата кальция (числовое значение ПР находим в табл. 3 Приложения):
2) В растворе, содержащем ионы водорода Н + , образующиеся вследствие диссоциации HCl , протекают реакции
где К1 и К2 - константы ступенчатой диссоциации щавелевой кислоты Н2С2О4 (табл. 4 Приложения). Концентрация ионов водорода, образующихся при диссоциации HCl :
[ H + ] = CHCl = 2 моль/л.
Растворимость CaC 2 O 4 в 2М растворе соляной кислоты
Задача 5. Вычислите растворимость карбоната кальция Ca C O3 в воде, в 0,01 М растворе нитрата калия KNO3 и в 0,01 М растворе нитрата магния Mg(NO3)2, если ПРCa C O3 =3,8 × 10 -9 (табл. 3 Приложения).
Обозначим растворимость Ca C O3 через S, тогда
ПР CaCO3 = [ Ca 2+ ] × [ CO3 2- ] = S × S=S 2 =3,8 × 10 -9 ,
S = =6,16 × 10 -5 (моль/л).
Найдем растворимость Ca C O3 в 0,01 М растворе KNO3. Ионная сила раствора будет определяться концентрацией и зарядами всех присутствующих в растворе ионов, но ионы K + и NO 3 - в растворе содержатся в гораздо большем количестве, чем Ca 2+ и CO 3 2- . Поэтому можно приближено рассчитать ионную силу по двум концентрациям:
I = 1 /2 ( [ К + ] × 1 2 + [ NO3 - ] × 1 2 )=
= 1 /2 (0,01 × 1 2 +0,01 × 1 2 )=0,01.
В табл. 6 Приложения для ионной силы раствора, равной 0,01, находим величины коэффициентов активности f Ca =0,675; f C O =0,665.:
ПР CaCO3 = [ Ca 2+ ] × [ CO3 2- ] × f Ca × f CO =S × S × 0,675 × 0,665=3,8 × 10 -9 ,
или S = =9,2 × 10 -5 (моль/л).
Найдем растворимость карбоната кальция в 0,01 М растворе нитрата магния Mg(NO3)2
Ионная сила раствора и коэффициенты активности равны (если пренебречь концентрациями ионов малорастворимой соли):
I = 1 /2 ( [ Mg 2+ ] × 2 2 + [ NO3 - ] × 1 2 )=
= 1 /2 (0,01 × 4 + 0,02 × 1) = 0,03.
В табл . 6 Приложения нет ионной силы, равной 0,03. Поэтому значения коэффициентов активности найдем с помощью линейной интерполяции f Ca =0,55; f CO =0,53.
ПР CaCO = [ Ca 2+ ] × [ CO3 2- ] × f Ca × f CO =S × S × 0,55 × 0,53=3,8 × 10 -9 ,
или S = =1,14 × 10 -4 (моль/л).
Таким образом, растворимость карбоната кальция в 0,01 М растворе нитрата калия приблизительно в 1,5 раза больше, чем в чистой воде, а растворимость Ca C O3 в 0,01 М растворе нитрата магния приблизительно в 1,9 раза больше, чем в чистой воде.
Задача 6. В каком порядке будет происходить осаждение оксалатов, если к смеси, содержащей 1 моль/л ионов Ва 2+ и 0,005 моль/л ионов Са 2+ , приливать раствор оксалата аммония (NH4)2C2O4?
H айдем по справочнику (табл. 3 Приложения) величины произведений для BaC2O4 и CaC2O4
ПР = [ Ва 2+ ] × [ С2О4 2- ] =1,1 × 10 -7
ПР = [ Са 2+ ] × [ С2О4 2- ] =2,3 × 10 -9
Меньшая концентрация оксалат-ионов (1,1 × 10 -7 моль/л) необходима для осаждения ионов бария. Следовательно, осадок ВаС2О4 будет образовываться в первую очередь. Вторым будет осаждаться СаС2О4. Однако к началу выпадения осадка СаС2О4 не весь Ва 2+ выпадет в осадок в виде ВаС2О4. К началу образования осадка СаС2О4 в системе должно установиться соотношение
Таким образом, концентрация ионов Ва 2+ в растворе к началу осаждения СаС2О4 составит
[ Ва 2+ ] = = = 2,4 × 10 -1 (моль/л).
Это означает, что 0,24 моль/л Ва 2+ будут осаждаться совместно с ионами Са 2+ .
Задача 7 . Выпадет ли осадок при смешении равных объемов 0,05 М раствора ацетата свинца Pb(CH3COO)2 и 0,5 М раствора хлорида калия КC l ?
1 Концентрации ионов свинца и хлора в момент сливания будут равны:
[ Pb 2+ ] = 2,5 × 10 -2 моль/л, [ C l - ] = 2,5 × 10 -1 моль/л.
2 Произведение концентраций ионов в этом случае равно:
[ Pb 2+ ] [ C l - ] 2 = 2,5 × 10 -2 × (2,5 × 10 -1 ) 2 = 1,56 × 10 -3 .
Полученная величина произведения концентраций ионов почти в 100 раз превышает величину произведения растворимости. Поэтому раствор окажется пересыщенным в отношении данной соли и часть PbC l 2 выпадает в осадок.
Задача 8. Вычислите число молекул воды в молекуле кристаллогидрата хлорида магния, если из навески его 0,5000 г получили 0,2738 г Mg 2 P 2 O 7 .
Пересчитаем массу Mg 2 P 2 O 7 на массу кристаллогидрата MgCl 2 · x H 2 O :
Подставляя числовые значения, получаем
Находим число молекул воды в кристаллогидрате:
Задача 9. При определении железа в препарате сульфата железа( III ) взвешивают BaSO 4 . Запишите выражение для гравиметрического фактора.
Между Fe и BaSO 4 существует стехиометрическое соотношение
Гравиметрический фактор будет равен
Задача 10. Образец содержит приблизительно 2% K 2 SO 4 и 5% KNO 3 . Рассчитайте массу навески образца, необходимую для получения 0,3 г KClO 4 .
Если масса навески образца m обр , то
m обр. = 2,99 ≈ 3,0 г.
Задача 11. Вычислите потери (г, %) при промывании 0,5000 г осадка тетрафенилбората калия K ( C 6 H 5 )4 B (М=358,33 г/моль) 250,0 мл воды.
Равновесие в растворе над осадком
Если х – растворимость осадка (моль/л), то х=[ K + ]=[( C 6 H 5 )4 B - ],
х 2 = 2,25∙10 -8 ,
Потери за счет растворимости равны:
Задача 12. Какой объем раствора AgNO 3 c массовой долей 2% потребуется для осаждения хлорида из навески CaCl 2 ∙6 H 2 O массой 0,4382 г?
Массу AgNO 3 вычисляем на основании закона эквивалентов
Плотность 2% раствора AgNO 3 близка к единице, поэтому можно записать пропорцию
в 100 г (мл) раствора содержится 2 г AgNO 3
« V х г (мл) « « 0,67 г AgNO 3
Задачи на расчеты по уравнениям химических реакций и тепловой эффект.
Рассчитайте массу оксида (в граммах), образовавшегося при сгорании 2,4 г металлического магния. Ответ округлите до целых.
Ответ: 4
Рассчитайте объем газа (в литрах), образующегося при взаимодействии 6,72 л хлора (н.у.) с необходимым количеством водорода. Ответ округлите до сотых.
Ответ: 13,44
Какую массу нитрата свинца (II) (в граммах) можно получить при взаимодействии с избытком азотной кислоты оксида свинца (II) массой 11,15 г? Ответ округлите до сотых.
Ответ: 16,55
Рассчитайте объем газовой смеси (н.у.), полученной при полном разложении 15 л аммиака. Ответ укажите в литрах и округлите до целых.
Ответ: 30
При сгорании навески серы выделилось 8,96 л сернистого газа (н.у.). Вычислите массу серы, которую взяли для реакции. Ответ округлите до десятых.
Ответ: 12,8
При прокаливании образца мела выделилось 3,36 л углекислого газа (н. у.). Вычислите массу образовавшегося оксида кальция (в граммах). Ответ округлите до десятых.
Ответ: 8,4
Рассчитайте массу цинка (в граммах), необходимую для получения 162 г его оксида. Ответ округлите до целых.
Ответ: 130
Вычислите объем газов (н.у.), необходимый для получения 13,5 г воды из простых веществ. Ответ укажите в литрах и округлите с точностью до десятых.
Ответ: 25,2
Определите массу хлорида алюминия (в граммах), которую можно получить из 33,6 л газообразного хлора (н. у.). Ответ округлите до десятых.
Ответ: 133,5
Какую массу чистой серной кислоты (в граммах) необходимо затратить для получения 100 г сульфата железа (III) из оксида железа (III)? Ответ округлите до десятых.
Ответ: 73,5
Какой объем оксида азота (II) можно получить при каталитическом окислении 15,6 л аммиака кислородом (н.у.)? Ответ укажите в литрах и округлите до десятых.
Ответ: 15,6
Какую массу фосфата калия (в граммах) можно получить из 120 г фосфорной кислоты и избытка гидроксида калия. Ответ округлите до десятых.
Ответ: 259,6
Рассчитайте объем сероводорода (н.у.), необходимый для получения 31 г сульфида натрия по реакции с гидроксидом натрия. Ответ укажите в литрах с точностью до десятых.
Ответ: 8,9
Вычислите массу поташа (в граммах), которая при взаимодействии с избытком азотной кислоты даст 20,16 л углекислого газа (н.у.). Ответ округлите до десятых.
Ответ: 124,2
Какой объем угарного газа (в литрах) (н. у.) можно получить при неполном сгорании 14 г углерода? Ответ округлите до целых.
Ответ: 26
Какую массу гидроксида алюминия можно получить из 50 г сульфата алюминия при его обменной реакции с достаточным количеством раствора гидроксида натрия? Ответ округлите до десятых.
Ответ: 22,8
Вычислите массу негашеной извести (в граммах), которая может прореагировать с 10 г воды. Ответ округлите до целых.
Ответ: 31
Рассчитайте объем 15%-ного раствора карбоната натрия (плотность 1,1 г/мл), из которого при взаимодействии с избытком соляной кислоты можно получить 22,4 л (н. у.) углекислого газа. Ответ укажите в миллилитрах и округлите до целых.
Ответ: 642
Рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе (плотность 1,35 г/см 3 ), если известно, что 30 мл такого раствора могут полностью прореагировать с 5 г карбоната кальция. Ответ укажите в процентах и округлите с точностью до десятых.
Ответ: 12,1
Вычислите массу углекислого газа (в граммах), полученного при взаимодействии 121 мл 15%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,16 г/мл) с необходимым количеством карбоната магния. Ответ округлите до десятых.
Ответ: 7,4
Определите объем водорода (при н.у.), который можно получить при взаимодействии избытка цинкового порошка со 100 мл 10%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,05 г/мл). Ответ укажите в литрах и округлите с точностью до десятых.
Ответ: 3,2
Вычислите массу гидроксида железа (III), которую можно получить при взаимодействии 2,5 мл 20%-ного раствора бромида железа (III) (плотность 1,38 г/см 3 ) и избытка водного раствора гидроксида натрия. Ответ укажите в граммах и округлите до сотых.
Ответ: 0,25
Какой объем газообразного аммиака (в литрах) может прореагировать с 650 мл 10%-ного раствора бромоводородной кислоты (плотность 1,14 г/мл)? Ответ округлите до десятых.
Ответ: 20,5
Определите массу серной кислоты, которая необходима для полной нейтрализации 100 мл 20%-ного раствора гидроксида бария (плотность 1,17 г/мл)? Ответ округлите до десятых.
Ответ: 13,4
Рассчитайте массу сероводорода, которую можно получить из 13 мл 5%-ного раствора сульфида калия (плотность 1,06 г/мл) и избытка соляной кислоты. Ответ округлите до десятых.
Ответ: 0,2
Какую массу фосфида магния (в граммах) можно получить из 240 мг металла и 217 мг фосфора? Ответ округлите до сотых.
Ответ: 0,45
Какой объем аммиака (в литрах) можно получить из 3 г водорода и 11,2 л азота (н. у.)? Ответ округлите до десятых.
Ответ: 22,4
Рассчитайте объем углекислого газа (в литрах), который можно получить из 12 л кислорода и 14 л угарного газа (н. у.). Ответ округлите до целых.
Ответ: 14
Вычислите массу нитрата аммония (в граммах), которую можно получить из 20 л (н. у.) аммиака и 31,5 г азотной кислоты. Ответ округлите до целых.
Ответ: 40
Определите объем сернистого газа (в литрах), который можно получить из 16 г серы и 8 г кислорода. Ответ округлите до десятых.
Ответ: 5,6
Какой суммарный объем газов (н. у.) можно получить при взаимодействии 15 г углерода и 16 г серы с избытком кислорода? Ответ округлите до десятых.
Ответ: 39,2
Какую массу оксида серы (VI) можно получить при взаимодействии 30 л сернистого газа и 30 л кислорода (н. у.)? Ответ укажите в граммах и округлите с точностью до целых.
Ответ: 107
Вычислите массу оксида алюминия, который можно получить из 13,5 г алюминия и 13,5 г кислорода. Ответ округлите до десятых.
Ответ: 25,5
Определите массовую долю соли в растворе, полученном при смешении 150 г 15%-ного раствора гидроксида натрия и 250 г 10%-ного раствора плавиковой кислоты. Ответ округлите до десятых процента.
Ответ: 5,9
Рассчитайте массовую долю кислоты в растворе, полученном при смешении 8,5 г 10%-ного раствора аммиака и 40,5 г 50%-ного раствора бромоводородной кислоты. Ответ округлите до десятых процента.
Ответ: 33
Вычислите массовую долю карбоната калия в растворе, полученном при смешении 100 г 2%-ного раствора гидрокарбоната калия и 100 г 20%-ного раствора гидроксида калия. Ответ укажите в процентах и с точностью до сотых.
Ответ: 1,38
Рассчитайте массовую долю хлороводорода в растворе, полученном при смешении 250 г 10%-ного раствора хлороводорода и 1,7 г нитрата серебра. Ответ округлите до десятых процента.
Ответ: 9,8
Образец карбоната бария массой 15 г, содержащий 5% инертных примесей, растворили в избытке раствора соляной кислоты. Вычислите объем выделившегося газа. Ответ округлите до десятых.
Ответ: 1,6
Смесь песка и поваренной соли массой 20 г внесли в 90 мл воды. Доля растворенного вещества в образовавшемся растворе составила 10%. Определите массу песка в исходной смеси. Ответ округлите до целых.
Ответ: 10
Смесь цинка и песка массой 10 г смешали с избытком раствора йодоводородной кислоты, в результате чего образовался газ объемом 3,36 л (н. у.). Определите массовую долю цинка в исходной смеси. Ответ укажите в процентах округлите до десятых процента.
Ответ: 97,5
Газообразную смесь хлороводорода и кислорода объемом 11,2 л (н. у.) пропустили через необходимый для полной нейтрализации объем раствора гидроксида натрия. После упаривания раствора масса остатка составила 11,7 г. Определите объем кислорода в исходной смеси. Ответ округлите до сотых.
Ответ: 6,72
При прокаливании алюминиевой стружки массой 54 г в токе кислорода образовалось 96 г оксида. Определите выход реакции. Ответ округлите до целых процентов.
Ответ: 94
Термическое разложение навески карбоната кальция массой 50 г прошло с выходом 95%. Рассчитайте массу воды, которая может прореагировать с полученным твердым остатком. Ответ округлите до сотых.
Ответ: 8,55
Горение углерода происходит согласно термохимическому уравнению
Рассчитайте количество энергии, которое выделится при сгорании 6 г углерода. Ответ округлите до сотых.
Ответ: 196,75
Горение алюминия происходит согласно термохимическому уравнению
Рассчитайте количество энергии, которое выделится при сгорании 13,5 г алюминия. Ответ округлите до целых.
Ответ: 419
Обжиг сульфида свинца (II) происходит согласно термохимическому уравнению
Рассчитайте массу навески сульфида свинца (II), если в процессе выделилось 70 кДж энергии. Ответ округлите до десятых.
Ответ: 40,2
Обжиг сульфида алюминия происходит согласно термохимическому уравнению
Рассчитайте массу навески сульфида алюминия, если в процессе выделилось 90 кДж энергии. Ответ округлите до целых.
Ответ: 7
Обжиг пирита происходит в соответствии с термохимическим уравнением
Рассчитайте массу навески пирита, если в процессе выделилось 110 кДж энергии. Ответ округлите до десятых.
Ответ: 15,7
Разложение нитрата серебра происходит согласно термохимическому уравнению
Сколько энергии нужно затратить для получения 8,96 л кислорода по данной реакции? Ответ округлите до десятых.
Ответ: 126,4
Взаимодействие сернистого газа с сероводородом описывается следующей реакцией
При образовании 8 г серы выделилось 12 кДж энергии. Установите тепловой эффект реакции Q. Ответ округлите до целых.
Ответ: 144
Взаимодействие сернистого газа с кислородом описывается следующей реакцией
При образовании 16 г оксида серы (VI) выделилось 28,4 кДж энергии. Установите тепловой эффект реакции Q. Ответ округлите до целых.
Ответ: 284
Взаимодействие магния с азотом описывается следующей реакцией
При поглощении 11,2 л азота выделилось 230 кДж энергии. Установите тепловой эффект реакции Q. Ответ округлите до целых.
Ответ: 460
Реакция серы с железом происходит согласно термохимическому уравнению
Рассчитайте тепловой эффект реакции Q, если при образовании 40 г сульфида железа (II) выделяется 45,5 кДж энергии. Ответ округлите до целых.
Ответ: 100
Реакция серы с фтором происходит согласно термохимическому уравнению
Рассчитайте тепловой эффект реакции Q, если при образовании 50 г фторида серы (VI) выделяется 413 кДж энергии. Ответ округлите до целых.
Ответ: 1206
Разложение карбоната кальция происходит согласно термохимическому уравнению
Сколько энергии нужно затратить для получения 28 г оксида кальция по данной реакции? Ответ округлите до целых.
Ответ: 89
Разложение карбоната свинца происходит согласно термохимическому уравнению
Сколько энергии нужно затратить для получения 112 л углекислого газа по данной реакции? Ответ округлите до целых.
Ответ: 435
Разложение карбоната стронция происходит согласно термохимическому уравнению
Сколько энергии нужно затратить для получения 104 г оксида стронция по данной реакции? Ответ округлите до целых.
Ответ: 241
Образование оксида азота (II) происходит согласно термохимическому уравнению
Сколько энергии нужно затратить для получения 15 г оксида азота (II) по данной реакции? Ответ округлите до целых.
Ответ: 45
Разложение гидроксида меди (II) происходит согласно термохимическому уравнению
Сколько энергии нужно затратить для разложения 9,8 г исходного вещества по данной реакции? Ответ округлите до десятых.
Вычислите массу карбоната калия необходимую для полного осаждения металла из 99 мл
2. Цинковую пластинку поместили в 200 г 13,6 % раствора нитрата серебра (I) и извлекли, когда общее число ионов металлов в растворе стало равным 7,224·10²². Найти объём 14,04 % раствора хлорида натрия плотностью 1,09 г/мл, необходимый для полного осаждения ионов серебра (I) из раствора, полученного после извлечения пластинки.
3. В 100 мл 10 % раствора AgNO₃ (ρ = 1,02 г/мл) выдерживали медную пластинку до выравнивания количеств ионов Ag⁺ и Cu²⁺. К полученному раствору добавили 10 % раствор, приготовленный из 3,045 г гексагидрата хлорида магния. Найти массовую долю хлорида магния в полученном растворе.
4. 50 г медного купороса растворили в воде, получив 20 % раствор соли, куда поместили железную пластинку массой 10 г. Через некоторое время пластинку извлекли из раствора, высушили, взвесили — масса её составила 10,4 г. К раствору после извлечения пластинки добавили 216,2 мл 10 % раствора гидроксида натрия плотностью 1,11 г/мл. Найти массовую долю веществ в полученном растворе.
5. 10 г смеси нитрата серебра (I) и нитрата меди (II) в молярном отношении 1 : 2 растворили в 100 г воды, в полученном растворе выдерживали цинковую пластинку массой 5 г. Какое количество вещества воды следует удалить из образовавшегося раствора, чтобы получить гексагидрат нитрата цинка?
ПЛАСТИНКИ. 1. Алюминиевую пластинку массой 40,5 г погрузили в раствор хлорида железа (II), выдержали до тех пор, пока ее масса не увеличилась на 17,1 г, а затем вынули и измельчили. Навеску полученного металлического порошка массой 9,6 г растворили в разбавленной серной кислоте и получили 258,85 г раствора с содержанием кислоты 3,09 %. Вычислите массовую долю серной кислоты в её растворе. Гидролизом солей пренебречь.
2. Ой, прочитала задачу. Там еще приливают и приливают. Можно потом? Или уже дорешайте сами. Или ждите позднего вечера, стол уже накрыт и гости собрались.
В 675 г 15%-го раствора хлорида меди (II) внесли цинковую пластинку и выдерживали до тех пор, пока ее масса не изменилась на 0,6 г. От оставшегося после удаления пластинки раствора отобрали треть по объему и пропускали через нее сероводород до прекращения выпадения осадка. Вычислите максимальный объем 21 % раствора гидроксида калия (ρ = 1,09 г/мл), который может вступить в реакцию с итоговым раствором.
3.Магниевую пластинку поместили в 150 г раствора сульфата меди (II) и выдерживали до конца реакции, при этом ее масса увеличилась на 6 г. От раствора, оставшегося после извлечения пластинки отобрали пробу массой 28,8 г и добавили к ней 17,5 г 12% раствора фторида натрия. Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе. Гидролизом солей пренебречь.
4. Задача из сборника Врублевского Александра Ивановича
178. Имеются два сосуда, содержащие по 400 г растворов FeCl2 (ω = 12,5 %) и FeCl3 (ω = 25 %). Через первый сосуд, содержащий FeCl2 пропускали хлор до завершения реакции с солью. Во второй сосуд опустили железную пластинку и выдерживали до тех пор, пока массы растворов в обоих сосудах не стали равными. Найдите:
а) массовую долю соли в первом сосуде после поглощения хлора;
б) массовые доли солей во втором сосуде после выдерживания в нем железной пластинки.
5. В 400 мл раствора с плотностью 1,25 г/мл, содержащий нитрат меди (II) c массовой долей 18,8 % и нитрата серебра с массовой долей 10,2 % насыпали 100 г железных опилок. Через некоторое время раствор отфильтровали. Масса твердых веществ стала равной 128,4 г. Определите массовые доли веществ в полученном растворе, если известно, что при добавлении в него соляной кислоты не происходит никаких видимых изменений. В реакции с ионами меди образуются ионы железа +2, а при реакции с ионами серебра образуются ионы железа +3.
1. В какой массе гипса содержится 1 моль электронов?
2. В порции натрия (плотность 0,971 г/см³) содержится число протонов, равное числу электронов в порции осмия. Объём порции натрия в 19,47 раз больше объёма порции осмия. Найти плотность осмия.
3. В некоторых объёмах углекислого газа и метана при одинаковых условиях содержится равное число электронов. Эти объёмы смешали. Найти плотность полученной смеси по гелию.
СЧИТАЕМ ЧАСТИЦЫ
Автор задач: Александр Иванович Врублевский
1. Смесь Al₂O₃ и FeS₂ массой 34,2 г содержат 99,932∙10²³ электронов. Рассчитайте массовую долю элемента алюминия в смеси.
2. Найдите массовую долю нитрата калия в водном растворе, если известно, что 101,1 г этого раствора содержат 3,19∙10²⁴ атомов кислорода в сумме.
При электролизе 120 г 12,5 % водного раствора иодида натрия с инертными электродами и применением полупроницаемой мембраны на катоде при н/у получено 448 мл газа, из анодного пространства продукт окисления полностью удалили, мембрану извлекли. Через полученный раствор пропустили углекислый газ, образовавшийся при прокаливании 8 г гидрокарбоната калия. Найти массовые доли веществ в конечном растворе.
2,24 л (н/у) смеси азота и углекислого газа плотностью по воздуху 1,103 пропустили через 17,5 г 8 % раствора гидроксида калия. Найти массу твёрдого вещества после медленного испарения воды из полученного раствора.
1. Какой объём 40 % раствора гидроксида натрия плотностью 1,43 г/мл необходим для полного растворения 100 ммоль смеси гидроксидов алюминия и цинка с массовой долей кислорода 0,55?
2. Сплав алюминия и серебра обработали избытком концентрированной азотной кислоты, остаток растворили в уксусной кислоте. Объёмы газов, полученных при обеих реакциях и при одинаковых внешних условиях, оказались равными между собой. Определить массовые доли металлов в исходном сплаве.
3. 3,21 г смеси алюминия с серой сильно нагрели в закрытом сосуде, после завершения реакции полученная смесь частично растворилась в избытке соляной кислоты, при этом получено 1,008 л (н/у) газа. Найти массовые доли веществ в исходной смеси.
1. 4,5 г сплава меди, алюминия и цинка с равными массовыми долями компонентов обработали 10 % серной кислотой, получив раствор, в котором массовая доля кислоты равна сумме массовых долей солей. Найти массу добавленного раствора кислоты.
2. Каким должно быть молярное отношение карбида алюминия и карбида кальция в смеси, чтобы при её гидролизе плотность полученной газовой смеси была равна плотности неона?
3. Какую массу сплава алюминия с железом необходимо добавить к 100 г 5 % соляной кислоты, чтобы молярности каждой из солей и кислоты в получившемся растворе стали равными между собой?
4. Через раствор, полученный сливанием 160 мл 0,45 М хлорида алюминия и 32 мл 9 М гидроксида натрия, пропустили 11,2 л смеси бромоводорода с водородом плотностью 0,795 г/л при н/у. Найти массу полученного осадка.
Врублевский Александр Иванович
27. Образец минерала, в котором ω(Fe) = 46,67 %; ω(S) = 53,3 %, массой 15 г сожгли в избытке кислорода. Образовавшийся твердый продукт прокалили с алюминием массой 7,02 г до полного завершения реакции. Обе реакции экзотермичны. Рассчитайте общее количество теплоты по обеим реакциям, если известно, что Q первой реакции, в расчете на 4 моль сгоревшего минерала, равна 3360 кДж, а второй, в расчете на 2 моль образовавшегося простого твердого вещества, − 854 кДж.
Кузьменко Николай Егорович, Еремин Вадим Владимирович «2500 задач…»
5-40
48 г минерала, содержащего 46,7 % железа и 53, 3 % серы по массе сожгли в избытке кислорода, а твердый продукт сгорания прокалили с 18,1 г алюминия.Какое количество теплоты выделилось в результате каждого из этих процессов, если известно, что реакции проводились при постоянной температуре, а теплоты образования при данной температуре равны: сульфид железа 174 кДж/моль; оксид железа (III) 824 кДж/моль; оксид серы (IV) 297 кДж/моль; оксид алюминия 1675 кДж/моль.
Ответ: 332,8 кДж; 170,2 кДж
Образец минерала, в котором ω(Fe) = 46,67 %; ω(S) = 53,3 %, массой 15 г сожгли в избытке кислорода. Образовавшийся твердый продукт прокалили с алюминием массой 7,02 г до полного завершения реакции. Обе реакции экзотермичны. Рассчитайте общее количество теплоты по обеим реакциям, если известно, что Q первой реакции, в расчете на 4 моль сгоревшего минерала, равна 3360 кДж, а второй, в расчете на 2 моль образовавшегося простого твердого вещества, − 854 кДж.
РАСТВОРИМОСТЬ
Обычно в задачах на растворимость указывается растворимость безводной соли, а если требуется выяснить, а какая масса КРИСТАЛЛОГИДРАТА растворится при приготовлении насыщенного раствора данной соли.
Врублевский Александр Иванович
1) 13. Растворимость карбоната натрия при 20 °С равна 21,8 г на 100 г Н₂О. Рассчитайте массу кристаллической соды, которую надо растворить в воде массой 400 г, чтобы получить насыщенный при 20 °С раствор Na₂CO₃.
2) При комнатной температуре приготовили 96,3 г насыщенного раствора сульфида натрия, растворимость которого составляет 15, 6 г на 100 г воды. Полученный раствор поделили на две части. К первой части добавили избыток раствора хлорида алюминия. Вторую часть внесли в 50 г взятой в избытке соляной кислоты. Оказалось, что объем газа, выделившегося во втором случае, оказалось в 1,5 раза больше объема газа, выделившегося в первом случае. Определите массовую долю хлорида натрия во втором полученном растворе.
3) Растворимость безводного сульфида натрия при некоторой температуре составляет 15,6 г/100 г воды. Из 250 г воды приготовили насыщенный раствор соли и разделили его на две части. Первую часть обработали избытком соляной кислоты, получив 4,48 л (н/у) газа, к второй части добавили 470 г 10 % раствора хлорида меди (II). Найти массовую долю хлорида меди (II) в полученном растворе.
4) При прокаливании смеси карбоната и гидрокарбоната натрия, в которой массовая доля кислой соли составляет 20,48 %, выделилось 1456 мл углекислого газа. Смесь такой же массы внесли в дистиллированную воду и получили раствор с суммарной массовой долей солей 31 %. К этому раствору добавили 2,52 кг насыщенного раствора гидроксида бария. Вычислите массовую долю гидроксида бария в итоговом растворе, если в условиях эксперимента растворимость гидроксида бария составляет 5 г в 100 г воды.
5) Юрий Николаевич Медведев (тесты 2021 г)
При комнатной температуре приготовили 96,3 г насыщенного раствора
сульфида натрия, растворимость которого составляет 15, 6 г на 100 г воды. Полученный раствор поделили на две части. К первой части добавили избыток раствора хлорида алюминия. Вторую часть внесли в 50 г взятой в избытке соляной кислоты. Оказалось, что объем газа, выделившегося во втором случае, оказалось в 1,5 раза больше объема газа, выделившегося в первом случае. Определите массовую долю хлорида натрия во втором полученном растворе.
6) Было решение этой задачи и от нашего гения - Yury Euler. Если желаете, то ищите ниже на стене.
355 г 19 % раствора сульфата меди (II) охладили, выпавший кристаллогидрат отделили и добавили к раствору ацетата свинца (II), получив раствор массой 199,32 г. Для доосаждения сульфат-ионов требуется 2,08 г хлорида бария. Определите массовую долю ацетата свинца (II) в использованном растворе. Растворимость CuSO₄ в холодной воде составляет 20 г на 100 г воды.
7) Кузьменко Николай Егорович
8 – 18. Какая масса гексагидрата хлорида магния выпадет из 300 г насыщенного
при 80 ⁰С раствора при охлаждении до 20 ⁰С, если растворимость безводной соли при этих температурах равна 65,8 г и 54,8 г соответственно?
8) ОТКУДА ЗАДАЧА, НЕ ПОМНЮ. РЕШЕНИЕ НЕ ПРОВЕРЯЛА. У НАС ЕСТЬ КОМУ ПРОВЕРИТЬ!
Массовые доли дигидрата хлорида железа (III) и гексагидрата хлорида железа (III) в их смеси равны между собой. Какую массу этой смеси необходимо взять для приготовления 100 г. насыщенного раствора хлорида железа (III)? Растворимость безводного хлорида железа (III) равна 91,9 г в100 г воды.
9) Задача из сборника Литвиновой Татьяны Николаевны и др.
4-30. Фенол массой 18,8 г растворили в 110,62 мл 12,7 % раствора гидроксида натрия (р = 1,139 г/мл). Через полученный раствор пропустили газ, образованный при полном обжиге 38,8 г сульфида цинка на воздухе. Вычислите массовые доли веществ, содержащихся в полученном растворе, учитывая, что растворимость фенола составляет 2 г на 100 г воды.
Часть С. Задача: К 145,1 мл 16 % раствора хлорида алюминия (р = 1,15 г/мл) прилили 292,3 мл 12.08 % раствора гидроксида калия (р = 1,11 г/мл). Определите массовые доли солей в растворе.
Часть С. Задача: Железный купорос массой 55, 6 г растворили в воде и получили раствор с массовой долей соли 10 %. К этому раствору добавили 39 г цинка. После завершения реакции добавили 250 г 29,2 % раствора соляной кислоты. Определите массовые доли веществ в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, указанных в условии задачи и приведите все необходимые вычисления.
Часть С. Задача: Элементы А и В, расположенные в одном периоде Периодической системы, образуют между собой ковалентное соединение, содержащее 83,53 % элемента В (по массе). При гидролизе этого соединения выделяется газ, молекула которого содержит 2,74 % водорода и 97,26 % элемента В, а водный раствор этого газа имеет кислую среду. Определите молекулярную формулу исходного соединения и назовите его.
Часть С. Задача: Определить молекулярную формулу вещества, в котором содержится 36 % воды, 56 % азота и 8 % водорода (не считая водород в составе воды).
Часть С. Задача: Для полного сгорании 12 г предельного одноатомного спирта потребовалось 20,16 л кислорода (н. у.). Определите молекулярную формулу вещества. Напишите структурную формулу и назовите это соединение.
Часть С. Задача: В раствор сульфата меди (II) массой 248 г поместили порошок магния массой 20 г. Через некоторое время металлический осадок собрали и высушили. Его масса составила 28 г. Определите массовую долю сульфата магния в полученном растворе.
Часть С. Задача: В водный раствор MeSO4 массой 500 г поместили железную пластинку. Через некоторое время массовая доля FeSO4 стала равна 16,97 %, а масса пластинки возросла на 4,4 г. Установите металл.
Пластинку из магния массой 14,4 г поместили в 8%-ный раствор хлорида марганца объемом 145,83 мл и плотностью 1,08 г/мл. После окончания реакции пластинку вынули и просушили. Вычислите массу 15%-го раствора соляной кислоты, которая потребуется для полного растворения полученной пластинки.
Часть С. Задача: 13,44 л (н.у.) смеси газообразного углеводорода с бромоводородом, взятых в объемных отношениях 1 : 2, прореагировали без остатка с образованием продукта массой 40,4 г. При исследовании химических свойств углеводорода было установлено, что он реагирует с аммиачным раствором оксида серебра и при его взаимодействии с водой образуется органическое вещество, не вступающее в реакцию «серебряного зеркала». Определите вещество и составьте его структурную формулу
Смесь Al2O3 и FeS2 массой 34,2 г содержит 99,932∙1023 электронов. Рассчитайте массовую долю элемента алюминия в смеси.
1,62 г дипептида сожгли в избытке кислорода. Смесь газообразных веществ пропустили через трубку с оксидом фосфора (V), затем через раствор гидроксида кальция. Из полученной смеси удалили кислород и измерили объем оставшегося газа, который оказался равным 224 мл (н.у.). Масса трубки с оксидом фосфора (V) увеличилась на 0,9 г. Масса выпавшего осадка равна 5 г. Определите формулу дипептида, если известно, что одна из аминокислот – глицин.
В смеси оксида натрия и пероксида натрия на 8 атомов натрия приходится 7 атомов кислорода. Вычислите массовые доли веществ в такой смеси.
Часть С.
Задача: При электролизе 372,5 г раствора хлорида калия с массовой долей соли 12 % на электродах выделилось 20,16 л газов (н.у.) и образовался раствор с плотностью 1,14 г/мл. Вычислите массовую долю вещества в образовавшемся после электролиза растворе
Часть С.
Задача: При частичном термическом разложении образца нитрата алюминия выделилось 13,44 л газов. Масса твердого остатка составила 29,46 г. Остаток полностью растворили в минимальном объеме 15 % раствора соляной кислоты. Определите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
Часть С.
Задача: Через трубку с разогретым гидридом натрия пропустили 8,96 л (н. у.) сернистого газа. Вышедший из трубки газ пропустили через избыток раствора хлорида меди (II) при этом образовался осадок. Оставшуюся в трубке смесь веществ растворили в избытке раствора гидроксида кальция, в результате чего выделился газ и образовался осадок, нерастворимый в кислотах. Вычислите массы образовавшихся осадков.
Часть С.
Задача: Оксид железа (III) смешали с избытком алюминия, полученную смесь тонко измельчили. Навеску смеси массой 13, 4 г подожгли. Полученный после бурной реакции остаток охладили и полностью растворили в разбавленной серной кислоте, при этом выделилось 5,6 л газа. Определите массовую долю оксида железа (III) в исходной смеси.
Часть С.
Задача: При электролизе 9,4 % раствора нитрата меди (II) на катоде выделилось в 1, 5 раз больше газа, чем на аноде. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.
Часть С.
Задача: Смесь гидрида и фосфида двухвалентного металла с одинаковыми массовыми долями обработали водой. При этом выделилась смесь газов с плотностью по водороду равной 4. Определите, какой металл входил в состав соединений.
Часть С.
Задача: Какую массу карбоната кальция следует добавить к 600 г раствора азотной кислоты с массовой долей 31,5 %, чтобы массовая доля кислоты уменьшилась в 3 раза?
Часть С.
Задача: Смесь оксида и карбоната кальция массой 2,9 г прокалили до постоянной массы. Выделившийся газ пропустили через 20 г 10 % раствора едкого натра, в результате концентрация щелочи уменьшилась до 3,872 %. Рассчитайте массовую долю оксида кальция в смеси до прокаливания.
Читайте также: