В замкнутый стальной реактор содержащий катализатор поместили аммиак и нагрели

Обновлено: 26.04.2024

Тренировочная работа №5 ЕГЭ по химии Статград-2022 от 20 апреля 2022 года, вариант 1, вариант ХИ2110501 с ответами и решениями. Ответы на тренировочный вариант Статград №5 ЕГЭ по химии 20.04.2022.

1) Cl, 2) Mn, 3) F, 4) Br, 5) Fe

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Какие из указанных элементов имеют в возбуждённом состоянии конфигурацию внешнего уровня ns 2 np 4 nd 1 ? Запишите номера выбранных элементов в порядке возрастания.

2. Из указанного ряда выберите три элемента, принадлежащие одной подгруппе Периодической системы. Расположите их в порядке усиления кислотных свойств водородного соединения.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из указанного ряда выберите два элемента, которые во многих соединениях проявляют степень окисления +2. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания.

5. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы:

А) несолеобразующего оксида; Б) двухосновной кислоты; В) комплексной соли.

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

6. В двух колбах находился раствор сульфата железа(III). В первую колбу добавили раствор вещества Х, а во вторую – раствор вещества Y. В первой колбе выпал бурый осадок, а во второй выпал такой же осадок и выделился газ.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

7. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

9. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ в нужной последовательности.

10. Установите соответствие между структурной формулой вещества и классом/ группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

14. Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Б) ацетиленид натрия и избыток бромметана

В) 2-метилбутан и бром при нагревании

15. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

16. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

3) NaH + HCl → NaCl + H₂

19. Установите соответствие между схемой реакции и свойством, которое проявляет элемент фосфор в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

2) является восстановителем

3) является и окислителем, и восстановителем

Запишите выбранные цифры в нужной последовательности.

20. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза водного раствора или расплава этого вещества, выделившимися на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

2) металл, вода и кислород

3) водород и кислород

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики
кислотности среды.

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих концентрацию 0,1 моль/л. Расположите эти вещества в порядке возрастания pH водного раствора. Запишите номера веществ в правильном порядке.

Запишите номера веществ в правильном порядке.

22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

и направлением смещения равновесия при этом воздействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Б) добавление сероводорода

В) добавление твёрдого Ag₂S

2) смещается в направлении обратной реакции

23. В реактор постоянного объёма ввели метан и сильно нагрели. В реакторе установилось равновесие:

Используя данные таблицы, найдите исходную концентрацию CH₄ (X) и равновесную концентрацию H₂ (Y)

Вещество	CH₄	C₂H₂	H₂
Исходная концентрация (моль/л)
Равновесная концентрация (моль/л)	0,01	0,03

1) 0,01 моль/л
2) 0,03 моль/л
3) 0,05 моль/л
4) 0,07 моль/л
5) 0,09 моль/л
6) 0,15 моль/л

24. Установите соответствие между формулой иона и качественной реакцией, с помощью которой можно обнаружить этот ион в растворе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

2) при действии кислоты выделяется газ, обесцвечивающий бромную воду

3) окрашивает пламя в интенсивный жёлтый цвет

4) окрашивает пламя в интенсивный красный цвет

25. Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Б) оксид кремния

3) производство бумаги

Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень
точности. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно. При проведении расчётов для всех элементов, кроме
хлора, используйте значения относительных атомных масс, выраженные целыми числами (Ar(Cl) = 35,5).

26. В 100 г воды растворили 35 г медного купороса (пентагидрата сульфата меди(II)). Рассчитайте массовую долю (в %) сульфата меди(II) в растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

27. Разложение оксида серебра описывается термохимическим уравнением:

При разложении навески оксида серебра поглотилось 1,55 кДж теплоты. Сколько граммов серебра образовалось? (Запишите число с точностью до десятых.)

28. Для окисления бромоводородной кислоты потребовалось 5,01 г бромата калия. Сколько граммов HBr вступило в реакцию? (Запишите число с точностью до сотых.)

29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, происходящая без выделения газа и без изменения цвета раствора. В ответе запишите уравнение реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

1) Уравнение реакции (в сернокислой среде):

2) Электронный баланс:

2 | Cl +5 + 6e → Cl −1

6 | S +4 – 2e → S +6

3) Окислитель – KClO₃ (Cl +5 ), восстановитель – NaHSO₃ (S +4 )

30. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31. Йод нагрели с 30 %-м раствором пероксида водорода. Полученный раствор упарили, а затем охладили. Выпал осадок, который высушили и прокалили. Над твёрдым остатком от прокаливания пропустили газ, полученный нагреванием муравьиной кислоты с концентрированной серной кислотой, и наблюдали потемнение твёрдого вещества. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

1) I₂ + 5H₂O₂ 3 + 4H₂O

2) 2HIO₃ 2O₅ + H₂O

3) HCOOH 2O

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

33. Смесь аммиака с кислородом общим объёмом 11,2 л (н. у.) подожгли без катализатора, продукты охладили, а образовавшуюся смесь газов пропустили через 117,6 г 10 %-го раствора серной кислоты, в результате масса раствора увеличилась. Объём оставшегося непоглощённым газа составил 2,24 л (н. у.). Вычислите объёмные доли газов в исходной смеси и массовые доли веществ (кроме воды) в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

1) Записано уравнение реакции сгорания аммиака и определены количества вещества газов:

n(смеси) = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль.

Непоглощённый газ – N₂,

n(N₂) = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль.

2) Определён состав газовой смеси.

В реакцию сгорания вступило:

Масса раствора c H₂SO₄ увеличилась, следовательно, аммиак был в избытке.

Общее количество аммиака в смеси:

n(NH₃) = 0,5 – 0,15 = 0,35 моль.

Объёмные доли газов: φ(NH₃) = 0,35 / 0,5 ⋅ 100 % = 70 %,

3) Написаны уравнения реакций с серной кислотой и определены количества веществ в растворе:

n(H₂SO₄) = 117,6 ⋅ 0,1 / 98 = 0,12 моль,

При поглощении аммиака последовательно происходят реакции:

В первую реакцию вступит по 0,12 моль веществ, во вторую – по

0,15 – 0,12 = 0,03 моль.

4) Определены массовые доли солей в растворе.

m(раствора) = m(раствора H₂SO₄) + m_ост(NH₃) = 117,6 + 0,15 ⋅ 17 = 120,15 г.

ω(NH₄HSO₄) = 0,09 ⋅ 115 / 120,15 = 0,086 = 8,6 %,

34. Неизвестное органическое вещество X содержит 72,0 % углерода, 12,0 % водорода по массе и кислород. Это легкоплавкое твёрдое вещество. Его получают гидрированием ароматического соединения. Оно реагирует с подкисленным раствором перманганата калия, а при окислении концентрированной азотной кислотой превращается в неразветвлённую
двухосновную кислоту. Определите молекулярную формулу вещества X и установите его структуру. Напишите уравнение взаимодействия X с азотной кислотой (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).

1) Определена молекулярная формула вещества X:

n(C) : n(H) : n(O) = (72,0/12) : (12,0/1) : (16,0/16) = 6 : 12 : 1.

Простейшая формула – C₆H₁₂O. Вещество получают из ароматического соединения, поэтому простейшая формула совпадает с истинной. Молекулярная формула вещества – C₆H₁₂O.

2) Вещество X окисляется перманганатом калия, поэтому это – либо спирт, либо альдегид. Но оно образуется из ароматического соединения, следовательно, имеет циклическую неразветвлённую структуру. X – циклический спирт, циклогексанол:

3) Окисление азотной кислотой происходит с раскрытием цикла и образованием адипиновой (гександиовой) кислоты:

Тренировочный вариант №3.

Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22–25 могут повторяться.

Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, наиболее распространенные изотопы которых содержат одинаковое число нейтронов:

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева принадлежат к главной подгруппе одной группы.

Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения атомного радиуса.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, низшую степень окисления которых нельзя рассчитать по формуле: № группы − 8.

Из предложенного перечня соединений выберите два с одинаковым типом химической связи.

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) кислой соли; Б) гидроксида; В) пероксида.

1) K₂[Zn(OH)₄]	2) Tl₂O₃	3) H₂SO₄
4) Na₂SiO₃	5) K₂HPO₃	6) SrO₂
7) BaHPO₄	8) KO₂	9) MnO₂

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

В одну пробирку с раствором щелочи добавили вещество X, и в результате окислительно-восстановительной реакции выделение газа не наблюдали. В другую пробирку с раствором щелочи добавили вещество Y, в результате чего газ выделился. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и одним из продуктов, образующимся в результате нее: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

В заданной схеме превращений

веществами X и Y, необходимыми для последовательного осуществления превращений, являются соответственно:

5) бертолетова соль

Установите соответствие между тривиальным названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, молекулы которых содержат только σ-связи.

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Из предложенного перечня выберите все вещества, в которые можно превратить ацетилен под действием растворов KMnO₄ в различной среде.

Из предложенного перечня соединений выберите два вещества, которые могут вступать в реакцию этерификации между собой.

1) этанол
2) анилин
3) этаналь
4) метиламин
5) аланин

Установите соответствие между схемой реакции и продуктом этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

2) уксусная кислота и углекислый газ

5) уксусная кислота

6) оксалат калия

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом, образующимся в результате их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) циклогексанол + HCl

Б) бензиловый спирт + HCl

В) циклогексанол + Na

Г) бензиловый спирт + CH₃OH

1) циклогексанолят натрия

2) бензилат натрия

3) бензоат натрия

4) метилбензиловый эфир

Представлена следующая схема превращений веществ:

1) пропен
2) ацетилен
3) пропаналь
4) пропанол-2
5) пропин

Из предложенного перечня реакций выберите все, которые являются обратимыми.

Запишите в поле ответа номера выбранных реакций.

Из предложенного перечня воздействий выберите все такие, которые приводят к изменению скорости реакции:

2H + + ZnS = H₂S + Zn 2+

1) добавление сульфида цинка

2) снижение концентрации катионов цинка в растворе

3) пропускание в раствор газообразного хлороводорода

4) понижение температуры

5) добавление воды

Запишите в поле ответа номера выбранных внешний воздействий.

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством серы в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) 3S + 6NaOH → 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O

Б) S + Zn → ZnS

1) и окислитель, и восстановитель

2) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Установите соответствие между веществом и продуктами, выделяющимися на платиновых электродах при электролизе его водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

1) пероксид водорода
2) нитрат алюминия
3) гидроксид натрия
4) формиат калия

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов.

Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия при данном воздействии (к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой):

А) охлаждение системы

Б) добавление катализатора

В) уменьшение объема реакционного сосуда

Г) уменьшение давления

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) не происходит смещения равновесия

В замкнутый стальной реактор, содержащий катализатор, поместили смесь аммиака с водородом и нагрели. В результате протекания обратимой реакции

в системе установилось равновесие.

Используя данные, приведенные в таблице, определите исходную концентрацию аммиака (X) и равновесную концентрацию водорода (Y).

ВЕЩЕСТВО	NH₃	N₂	H₂
ИСХОДНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ, МОЛЬ/Л	0,3
РАВНОВЕСНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ, МОЛЬ/Л	0,3	0,2

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

1) растворение твёрдого вещества

2) изменение окраски раствора на оранжевую

3) образование белого осадка

4) выделение газа

5) образование жёлтого осадка

6) изменение окраски раствора на желтую

Установите соответствие между названием вещества и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

1) производство волокон

2) в качестве удобрения

3) получение красителей

4) в качестве растворителя

Из раствора массой 180 г с массовой долей хлорида калия 8% выпарили 10 г и добавили 5 г этой же соли. Рассчитайте массовую долю соли (в %) в полученном растворе. (Запишите число с точностью до сотых.)

Обжиг сульфида алюминия происходит согласно термохимическому уравнению

Рассчитайте массу (в граммах) навески сульфида алюминия, если в результате обжига выделилось 90 кДж энергии. (Запишите число с точностью до целых.)

Определите объем (в литрах) водорода (н.у.), который можно получить при взаимодействии избытка цинкового порошка со 174 мл 10%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,05 г/мл). (Запишите число с точностью до десятых.)

Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ:

хлорат калия, силикат калия, оксид хрома (III), карбонат натрия, диоксид кремния, азотная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми при сплавлении протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием плава желтого цвета.
В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена с образованием бесцветного газа без запаха. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Через водный раствор силиката калия пропустили избыток углекислого газа. Образовавшийся осадок отделили, высушили и прокалили. Полученный в результате прокаливания твердое вещество сплавили с фосфатом кальция и углем. Образовавшееся простое вещество растворили в избытке водного раствора перманганата калия, подкисленного серной кислотой. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Навеску меди массой 12,8 г внесли в 300 мл 70%-ного раствора азотной кислоты (плотность раствора 1,35 г/мл). После окончания реакции к раствору добавили 100 мл 10%-ного раствора карбоната калия (плотность раствора 1,1 г/мл). Определите массовую долю кислоты в полученном растворе. Ответ округлите до десятых.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

При сгорании 27 г органического соединения образовались углекислый газ объемом 39,2 л (н.у.) и вода массой 18 г. Известно, что данное вещество не реагирует с водным раствором гидроксида натрия.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции искомого соединения с избытком водного раствора дихромата калия, подкисленного серной кислотой.

Ответы к первой части варианта №3

Ответы ко второй части варианта №3

Задание 29

1∙ | Cl +5 + 6ē → Cl -1

1∙ | 2Cr +3 – 6ē → 2Cr +6

Хлор в степени окисления +5 (или хлорат калия) является окислителем.

Хром в степени окисления +3 (или оксид хрома (III)) – восстановителем.

Задание 30

*Вариант ответа, в котором в качестве исходного вещества фигурирует оксид, считать неверным, поскольку оксиды не относятся к электролитам, а реакциями ионного обмена называют реакции между электролитами в водном растворе.

См. официальный документ от ФИПИ "МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ для учителей, подготовленные на основе анализа типичных ошибок участников ЕГЭ 2018 года":

Задание 31

Задание 32

Задание 33

Решение:

Вычислим количество вещества меди и азотной кислоты, вступивших в реакцию:
m_р-ра(HNO₃) = 300 мл ⋅ 1,35 г/мл = 405 г;
m_исх.(HNO₃) = 405 г ⋅ 70%/100% = 283,5 г; n_исх.(HNO₃) = 283,5 г/63 г/моль = 4,5 моль;
n(Cu) = 12,8 г/64 г/моль = 0,2 моль.

Вычислим массу и количество вещества карбоната калия:
m_р-ра(K₂CO₃) = V(р-ра) ⋅ ρ(р-ра) = 100 мл ⋅ 1,1 г/мл = 110 г;
m(K₂CO₃) = m_р-ра(K₂CO₃) ⋅ w(K₂CO₃)/100% = 110 г ⋅ 10%/100% = 11 г;
n(K₂CO₃) = m/M = 11 г/138 г/моль ≈ 0,08 моль.

Азотная кислота содержится в избытке.

Исходя из уравнения реакции (I), количество вещества азотной кислоты, вступившей в реакцию (I), будет равно:
n_I(HNO₃) = 4n(Cu) = 4 ⋅ 0,2 моль = 0,8 моль.

Таким образом, количество азотной кислоты, оставшейся после реакции (I), будет равно:
n_ост.I(HNO₃) = n_исх.(HNO₃) − n_I(HNO₃) = 4,5 моль − 0,8 моль = 3,7 моль.

Количество вещества азотной кислоты, вступившей в реакцию (II), будет равно:
n_II(HNO₃) = 2n(K₂CO₃) = 2 ⋅ 0,08 моль = 0,16 моль.

Таким образом, количество вещества и масса оставшейся азотной кислоты равны:
n_ост.II(HNO₃) = 3,7 моль − 0,16 моль = 3,54 моль;
m_ост.(HNO₃) = n ⋅ M = 63 г/моль ⋅ 3,54 моль = 223,02 г.

При взаимодействии меди и карбоната калия с азотной кислотой выделяются NO₂ и CO₂ соответственно. Вычислим их количества и массы.
n(NO₂) = 2n(Cu) = 0,2 моль ⋅ 2 = 0,4 моль, m(NO₂) = M ⋅ n = 0,4 моль ⋅ 46 г/моль = 18,4 г;
n(CO₂) = 0,08 моль, m(CO₂) = M ⋅ n = 0,08 моль ⋅ 44 г/моль = 3,52 г.

Вычислим массу образовавшегося раствора и массовую долю азотной кислоты:
m(р-ра) = m_р-ра(HNO₃) + m_р-ра(K₂CO₃) + m(Cu) − m(NO₂) − m(CO₂) = 405 г + 110 г + 12,8 г − 3,52 г − 18,4 г = 505,88 г;

Ответ: w_{конечн.}(HNO₃) = 44,1%

Задание 34

1) n(CO₂) = V(CO₂)/V_m = 39,2 л/22,4 л/моль = 1,75 моль; n(C) = n(CO₂) = 1,75 моль; m(C) = M ⋅ n = 1,75 моль . 12 г/моль = 21 г.
n(H₂O) = m(H₂O)/M(H₂O) = 18 г/18 г/моль = 1 моль, n(H) = 2n(H₂O), n(H) = 1 моль . 2 = 2 моль, m(H) = M ⋅ n = 2 моль . 1 г/моль = 2 г.

Вычислим массу и количество вещества кислорода.
m(O) = m(в-ва) − m(C) − m(H) = 27 г − 21 г − 2 г = 4 г, n(O) = m(O)/M(O) = 4 г/16 г/моль = 0,25 моль.

Обозначим искомое органическое соединение в виде C_xH_yO_z,
тогда x : y : z = n(C) : n(H) : n(O) = 1,75 : 2 : 0,25 = 7 : 8 : 1.

Простейшая формула искомого соединения C₇H₈O.

2) Поскольку исходное органическое соединение не реагирует с водным раствором гидроксида натрия, этим соединением является бензиловый спирт, структурная формула которого:

3) Тогда уравнение его взаимодействия избытком водного раствора дихромата калия, подкисленного серной кислотой, будет записываться следующим образом:

Тренировочный вариант №19 и №20 решу ЕГЭ 2022 по химии 11 класс с ответами и решением

Новые пробные тренировочные варианты №19 и №20 по химии 11 класс в формате решу ЕГЭ 2022 по новой демоверсии из открытого источника ФИПИ со всем изменениями 2022 года, каждый вариант содержит 34 задания.

скачать вариант №19

скачать вариант №20

Ответы и решения для варианта №19

Ответы и решения для варианта №20

Решать тренировочный вариант №19 в формате ЕГЭ 2022 по химии 11 класс:

Решать тренировочный вариант №20 ЕГЭ 2022 по химии:

Сложные задания и ответы с 1 варианта:

1)Определите, атомы каких их указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют один электрон на s-подуровне внешнего энергетического уровня.

Правильный ответ: 25

2)Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые находятся в одном периоде Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания заряда ядра атома.

Правильный ответ: 142

3)Из числа указанных в ряду химических элементов выберите два таких, которые не могут проявлять отрицательную степень окисления в соединениях.

Правильный ответ: 45

4)Из предложенного перечня выберите два соединения, в молекулах которых связь между атомами наиболее полярная.

Правильный ответ: 35

5)Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) основной соли; Б) кислой соли; В) одноосновной кислоты.

Правильный ответ: 859

6)В одну из пробирок с раствором гидрокарбоната натрия добавили избыток раствора сильного основания X, в результате чего в полученном растворе не обнаруживались карбонат-ионы. В другую пробирку с раствором гидрокарбоната натрия добавили раствор Y, при этом внешних признаков реакции не наблюдалось, а образующийся в результате реакции раствор из катионов содержал только ионы натрия. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

Правильный ответ: 31

11)Из предложенного перечня соединений выберите два таких, молекулы которых содержат 3 σ-связи.

Правильный ответ: 13

12)Из предложенного перечня реакций выберите все такие, в которые может вступать бензилацетат.

Правильный ответ: 124

13)Из предложенного перечня выберите две реакции, которые могут вступать в реакцию поликонденсации.

Правильный ответ: 34

17)Из предложенного перечня реакций выберите все каталитические.

Правильный ответ: 26

18)Из предложенного перечня взаимодействий выберите все, которые являются гетерогенными.

1) кислород + сероводород
2) литий + вода
3) нитрат серебра (р-р) + бромид калия (р-р)
4) азотная кислота (р-р) + карбонат натрия (р-р)
5) магний + вода

21)Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) перхлорат калия (0,01 моль/л)
2) хлорная кислота (0,02 моль/л)
3) гипохлорит натрия (1%)
4) муравьиная кислота (0,01 моль/л)

Правильный ответ: 2413

22)Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. H2(г) + S(тв.) ⇄ H2S(г) + Q

Правильный ответ: 3123

23)В замкнутый реактор, содержащий катализатор, поместили смесь сернистого газа, оксида серы (VI) и кислорода, затем нагрели. В результате протекания обратимой реакции 2SO2(г) + O2(г) ⇆ 2SO3(г) в системе установилось равновесие. Используя данные, приведенные в таблице, определите исходную концентрацию сернистого газа (X) и равновесную концентрацию кислорода (Y).

26)Через 5%-ый раствор соляной кислоты массой 200 г пропустили 4,48 л газообразного хлороводорода (н.у.). Хлороводород был поглощен полностью. Рассчитайте концентрацию (в %) соляной кислоты в полученном растворе. (Запишите число с точностью до сотых.)

Правильный ответ: 8,35

27)Реакция серы с железом происходит в соответствии с термохимическим уравнением Fe(тв) + S(ромб) → FeS(тв) + Q Рассчитайте тепловой эффект реакции Q (в кДж), если при образовании 40 г сульфида железа(II) выделяется 45,5 кДж энергии. (Запишите число с точностью до целых.)

Правильный ответ: 100

28)При взаимодействии 7,1 г перманганата натрия с избытком концентрированной соляной кислоты образовалось 2,24 л газа (н.у.). Определите выход реакции. (Запишите число с точностью до целых.)

Правильный ответ: 80

29)Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Известно, что в результате реакции наблюдается выделение газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30)Из предложенного перечня веществ выберите соль и другое вещество, реакция ионного обмена с которым может приводить к образованию кислой соли. Для случая, когда реагирующая соль добавлена в избытке, напишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31)К раствору гидросульфита бария добавили раствор пероксида водорода. Образовавшийся осадок отделили от раствора, высушили и прокалили с углеродом. Полученный твердый остаток обработали раствором сульфата алюминия. Выделившийся газ пропустили через раствор, содержащий дихромат калия и серную кислоту. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

33)Железную пластинку массой 21,1 г опустили в 172,8 г насыщенного раствора медного купороса. Через некоторое время пластинку извлекли, промыли дистиллированной водой и взвесили. Ее масса оказалась равна 21,58 г. В результате извлечения пластинки из раствора был получен прозрачный раствор (без осадка), который разлили на две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора сульфида натрия в результате чего выпал осадок массой 5,6 г. К раствору во второй колбе добавили 93,6 г 15%-го раствора сульфида натрия. Рассчитайте массовую долю сульфида натрия в конечном растворе во второй колбе, если растворимость сульфата меди (II) в пересчете на безводную соль в условиях эксперимента составляет 20 г на 100 г воды. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

34)При сгорании некоторого органического вещества А массой 0,955 г образуется 0,672 л углекислого газа, 0,224 л газообразного хлороводорода (н.у.), 0,14 г азота и 0,81 г воды. Известно, что при взаимодействии вещества А со щелочью образуется органическое вещество Б, между молекулами которого нет водородных связей. На основании данных условия задания:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов;
3) напишите уравнение взаимодействия вещества А с раствором гидроксида бария (используйте структурные формулы органических веществ).

Сложные задания и ответы с 2 варианта:

1)Определите, какие из представленных элементов являются p-элементами. 1) Sc 2) Fe 3) Li 4) Sb 5) Sn

2)Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе Д.И. Менделеева принадлежат главной подгруппе одной группы. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания окислительных свойств соответствующих простых веществ. 1) Sn 2) B 3) N 4) C 5) Si

Правильный ответ: 154

3)Из числа указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, низшая степень окисления которых в соединениях равна -4. 1) C 2) K 3) Si 4) Ti 5) N

4)Из предложенного перечня выберите два соединения, которые имеют молекулярное строение. 1) CH3COOH 2) SiC 3) SiCl4 4) CH3OK 5) HCOONH4

5)Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) средней соли; Б) гидроксида; В) кислотного оксида.

Правильный ответ: 534

6)В пробирку с холодной концентрированной азотной кислотой добавили вещество X, в результате чего вещество Х растворилось. При этом наблюдалось выделение бурого газа и образование окрашенного раствора. В пробирку с горячей концентрированной азотной кислотой поместили вещество Y, в результате чего также наблюдали выделение бурого газа, а образовавшийся раствор также был окрашен, но в другой цвет. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

Правильный ответ: 42

7)Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Правильный ответ: 5231

8)Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их возможного взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Правильный ответ: 6432

11)Из предложенного перечня соединений выберите два таких, молекулы которых содержат атомы углерода в состоянии sp3 -гибридизации. 1) ацетилен 2) этилен 3) изопрен 4) хлоропрен 5) этан

12)Из предложенного перечня выберите все утверждения, справедливые для циклопропана. 1) имеет изомеры 2) вступает в реакции присоединения 3) относится к непредельным углеводородам 4) при нормальных условиях является газом 5) хорошо растворим в воде

13)Из предложенного перечня выберите два утверждения, которые не справедливы и для глицина, и для фенилаланина. 1) при обычных условиях твердые вещества 2) относятся к α-аминокислотам 3) способны образовывать в реакциях вещества с пептидными связями 4) проявляют только основные свойства 5) могут образоваться при окислении аминов

17)Из предложенного перечня выберите все типы реакций, к которым можно отнести реакцию 2NH3 = N2 + 3H2 . 1) экзотермическая 2) необратимая 3) некаталитическая 4) эндотермическая 5) обратимая.

18)Из предложенного перечня реакций выберите все реакции, которые протекают с заметной скоростью при обычных условиях. 1) Sr + H2O 2) Cs + H2O 3) Fe + H2O 4) Rb + H2O 5) Mg + H2O

19)Установите соответствие между формулой иона и его окислительновосстановительными свойствами, которые он способен проявлять: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Правильный ответ: 211

21)Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. 1) пероксид водорода (0,1 моль/л) 2) нитрат цинка (0,01 моль/л) 3) аммиак (1 моль/л) 4) формиат калия (0,01 моль/л)

Правильный ответ: 3412

Правильный ответ: 2233

23)В замкнутый стальной реактор, содержащий катализатор, поместили смесь аммиака, азота и водорода, затем нагрели. В результате протекания обратимой реакции 2NH3(г) ⇆ N2(г) + 3H2(г) в системе установилось равновесие. Используя данные, приведенные в таблице, определите исходную концентрацию аммиака (X) и равновесную концентрацию водорода (Y).

Правильный ответ: 66

26)Вычислите массу 18%-ого раствора нитрата натрия (в граммах), которую нужно добавить к 300 г 7%-ого раствора этой же соли для получения раствора с массовой долей растворенного вещества 15%. (Запишите число с точностью до целых.)

Правильный ответ: 800

27)Определите тепловой эффект (в кДж), если в соответствии с термохимическим уравнением реакции SO2(г) + 2H2S(г) → 3S(ромб.) + 2H2O(г) + Q при образовании 8 г серы выделяется 12 кДж энергии. (Запишите число с точностью до целых.)

Правильный ответ: 144

28)Вычислите объем газа (в литрах), выделившегося при растворении образца карбоната бария массой 15 г, содержащего 5% инертных примесей, в избытке раствора соляной кислоты. (Запишите число с точностью до десятых.)

Правильный ответ: 1,6

29)Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Известно, что в результате реакции наблюдается растворение твердого вещества с выделением газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30)Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми приводит к образованию осадка и выделению газа с резким запахом. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31)Хлор поглотили горячим раствором гидроксида калия, при этом образовался нейтральный раствор. К полученному раствору добавили серную кислоту. В избытке выделившегося газа сожгли фосфор. Образовавшееся вещество поместили в раствор гидроксида бария. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

33)12,5 г смеси металлического цинка и безводного гидроксида натрия подвергли прокаливанию в инертной атмосфере до прекращения изменения массы. Полученная в результате прокаливания смесь была помещена в 40 г 20%-ного раствора гидроксида натрия, в результате чего наблюдалось полное ее растворение, а также выделение газа объемом 0,56 л (н.у.). Рассчитайте массовую долю соли в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

34)При сгорании 5,1 г неизвестного органического вещества А в качестве единственных продуктов сгорания образовались 5,6 л углекислого газа и пары воды (н.у.). Массовая доля кислорода в этом соединении в 3,2 раза больше массовой доли водорода. Также известно, что данное вещество вступает в реакцию кислотного гидролиза с образованием только двух веществ. Первое вещество способно вступать в реакцию «серебряного зеркала», а второе устойчиво к окислению оксидом меди(II). На основании данных условия задания:

Тренировочный вариант №11 и №12 решу ЕГЭ 2022 по химии 11 класс с ответами и решением

Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

Решать тренировочный вариант №11 в формате ЕГЭ 2022 по химии 11 класс:

Ответы для варианта:

Решать тренировочный вариант №12 в формате ЕГЭ 2022 по химии 11 класс:

Сложные задания с 1 варианта:

1)Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, атомы которых на 3d-подуровне содержат десять электронов. 1) Cu 2) Mn 3) Ni 4) Co 5) Se

Ответ: 15

2)Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке ослабления кислотных свойств образованных ими водородных соединений. 1) O 2) Mg 3) N 4) Se 5) C

Ответ: 135

3)Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, которые не проявляют постоянную степень окисления в сложных веществах. 1) H 2) F 3) O 4) Ca 5) Cs

Ответ: 13

4)Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых присутствует водородная связь. 1) C2H6 2) NH4Cl 3) NH3 4) HCl 5) H2O

Ответ: 35

5)Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) соли; Б) гидроксида; В) оксида.

Ответ: 149

6)Гидроксид X подвергли нагреванию, в результате чего он разложился с образованием оксида Y. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, удовлетворяющие условию задания. 1) SiO2 2) NaOH 3) H2SiO3 4) Na2O2 5) Na2O

Ответ: 31

Ответ: 4321

8)Установите соответствие между исходными веществами и хромсодержащим продуктом, образующимся при их взаимодействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 1453

11)Из предложенного перечня соединений выберите два таких, молекулы которых содержат в своем составе карбоксильную группу. 1) этиловый эфир аминоуксусной кислоты 2) глицилаланин 3) анилин 4) фенол 5) трифторуксусная кислота

Ответ: 25

12)Из предложенного перечня превращений выберите все такие, которые могут быть осуществлены в одну стадию. 1) C6H5Cl → C6H5OH 2) C2H5Cl → C2H5OH 3) CH3COOH → CH3COOC6H5 4) CH3COOH → CH3CH2OH 5) C2H5OH → CH2=CH–CH=CH2

13)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые взаимодействуют и с глюкозой, и с целлюлозой. 1) водород 2) сульфат меди(II) 3) гидроксид железа(III) 4) азотная кислота 5) кислород

Ответ: 45

17)Из предложенного перечня реакций выберите все такие, которые являются каталитическими. 1) 2SO2 + O2 = 2SO3 2) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 3) CaCO3 + 2HBr = CaBr2 + H2O + CO2 4) S + O2 = SO2 5) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O 6) 4KClO3 =KCl + 3KClO4

Ответ: 12

18)Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции. Zn(тв.) + 2OH- + 2H2O → [Zn(OH)4 ] 2- + H2(г)↑ 1) измельчение цинка 2) уменьшение температуры 3) добавление твердой щелочи 4) увеличение концентрации ионов [Zn(OH)4 ] 2- 5) испарение части воды из раствора Запишите в поле ответа номера выбранных воздействий.

Ответ:135

20)Установите соответствие между веществом и процессом, происходящим на аноде при электролизе его водного раствора с инертными электродами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 233

21)Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. 1) сульфат калия (0,1 моль/л) 2) уксусная кислота (0,001 моль/л) 3) гидроксид бария (0,1 моль/л) 4) гидроксид калия (0,11 моль/л)

Ответ: 3412

22)Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. FeO(тв.) + CO(г) ⇄ Fe(тв.) + CO2(г) – Q

Ответ: 2333

23)В замкнутый реактор поместили смесь оксидов азота(II) и (IV) с кислородом, затем нагрели. В результате протекания обратимой реакции 2NO(г) + O2(г) ⇆ 2NO2(г) в системе установилось равновесие. Используя данные, приведенные в таблице, определите исходную концентрацию кислорода (X) и равновесную концентрацию оксида азота(IV) (Y).

Ответ: 42

24)Установите соответствие между реагирующими веществами и свойством образующегося газообразного продукта: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 5471

25)Установите соответствие между углеводородом и способом его промышленного получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 321

26)Рассчитайте массу 12%-ного раствора серной кислоты (в граммах), полученного при разбавлении 30%-ного раствора массой 155 г. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: 387,5

27)Разложение гидроксида меди(II) происходит в соответствии с термохимическим уравнением Cu(OH)2(тв.) → CuO(тв.) + H2O(г) – 46 кДж Рассчитайте количество энергии (в кДж), которое нужно затратить на разложение 9,8 г исходного вещества. (Ответ округлите до десятых.)

Ответ: 4,6

28)Рассчитайте массовую долю инертных примесей в образце графита массой 15 г, если при его полном сгорании было получено 26,88 л (н.у.) углекислого газа. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 4

29)Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция сопровождается выделением газа с запахом тухлых яиц. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30)Из предложенного перечня веществ выберите два сильных электролита, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31)Нитрат серебра прокалили. Образовавшееся твердое вещество обработали концентрированной серной кислотой. Выделившийся газ поглотили большим избытком концентрированного водного раствора гидроксида калия. К полученному сильнощелочному раствору добавили раствор перманганата калия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

33)Электролиз 312 г 10%-ного раствора хлорида бария проводили до тех пор, пока суммарный объем газообразных продуктов не составил 4,48 л (н.у.). Из полученного раствора была отобрана порция массой 30,47 г. Рассчитайте массу 5%-ного раствора карбоната натрия, необходимого для полного осаждения катионов бария в отобранной порции раствора. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин.)

34)Некоторое органическое соединение содержит по массе 10,69% азота, 24,43% кислорода и 54,96% углерода. Известно, что данное соединение используется в производстве волокон. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекул; 3) напишите уравнение реакции искомого вещества с раствором соляной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).

Сложные задания с 2 варианта:

1)Определите, атомы каких элементов в основном состоянии содержат одинаковое количество неспаренных электронов. 1) S 2) Br 3) P 4) B 5) Zn

Ответ: 24

2)Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке убывания числа электронов на внешнем энергетическом уровне. 1) Se 2) Kr 3) K 4) Na 5) Cd

Ответ: 213

3)Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, степень окисления которых в оксидах может принимать значение +4. 1) P 2) N 3) Fe 4) Mn 5) Ca

4)Из предложенного перечня видов химической связи выберите две, характерные для хлорида аммония. 1) водородная 2) ионная 3) ковалентная полярная 4) ковалентная неполярная 5) металлическая

Ответ: 23

5)Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) средней соли; Б) основного гидроксида; В) амфотерного гидроксида.

Ответ: 713

6)Вещество X является продуктом взаимодействия щелочи с раствором сильного электролита, а вещество Y – продукт взаимодействия другой щелочи с раствором слабого электролита. Из предложенного перечня выберите образовавшиеся вещества X и Y. 1) NaBr 2) MgBr2 3) K2S 4) CuS 5) NH4Br

7)Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 2534

8)Установите соответствие между исходным(и) веществом(-ами), вступающим(- и) в реакцию, и продуктами, которые образуются в ходе этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 6424

10)Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 324

11)Из предложенного перечня соединений выберите два таких, которые являются изомерами бутилформиата. 1) этилацетат 2) пропилэтаноат 3) изобутилацетат 4) 2-метилбутановая кислота 5) 2,3-диметилбутановая кислота

12)Из предложенного перечня выберите все вещества, при взаимодействии каждого из которых с натрием протекает реакция замещения. 1) толуол 2) ацетилен 3) 3-метилбутин-1 4) 2-метилпропан 5) фенол

Ответ: 235

13)Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми взаимодействует аминоуксусная кислота. 1) аланин 2) водород 3) метиловый спирт 4) толуол 5) диэтиловый эфир

17)Из предложенного перечня типов реакций выберите все типы реакций, к которым можно отнести взаимодействие раствора карбоната натрия с серной кислотой. 1) окислительно-восстановительная 2) гомогенная 3) каталитическая 4) ионного обмена 5) необратимая

Ответ: 245

18)Из предложенного перечня химических реакций выберите все такие, скорость которых увеличится при повышении давления. 1) Na2CO3 + 2HCl(р-р) = CO2 + H2O + 2NaCl 2) 2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3 ) 2 3) Fe + S = FeS 4) NH3(р-р) + HCl(р-р) = NH4Cl(р-р) 5) NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(тв)

19)Установите соответствие между схемой реакции и свойством фосфора в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 212

21)Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. 1) метанол (0,1 моль/л) 2) диметиламин (0,2 моль/л) 3) хлорид метиламмония (0,01 моль/л) 4) муравьиная кислота (0,05 моль/л)

Ответ: 4312

22)Установите соответствие между уравнением обратимой химической реакции и направлением смещения химического равновесия при понижении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 2213

23)В замкнутый реактор, содержащий катализатор, поместили пары метанола, смесь угарного газа и водорода, затем нагрели. В результате протекания обратимой реакции CO(г) + 2H2(г) ⇆ CH3OH(г) в системе установилось равновесие. Используя данные, приведенные в таблице, определите исходные концентрации угарного газа (X) и метанола (Y).

Ответ: 41

24)Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 4343

26)Рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе (в %), полученном смешением 200 мл 10%-ного раствора серной кислоты (плотность раствора 1,07 г/мл) и 100 мл 35%-ного раствора серной кислоты (плотность раствора 1,26 г/мл). (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: 19,3

27)Разложение карбоната кальция происходит в соответствии с термохимическим уравнением CaCO3(тв) → CaO(тв) + CO2(г) – 178 кДж Рассчитайте количество энергии (в кДж), которое нужно затратить для получения 28 г оксида кальция по данной реакции. (Ответ округлите до целых.)

Ответ: 89

28)Рассчитайте объем газовой смеси (в литрах), который можно получить при разложении 15 л аммиака (н.у.). Выход реакции разложения равен 95%. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: 29,3

29)Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора с фиолетового на зеленый. Выделение осадка или газа в этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30)Из предложенного перечня веществ выберите кислую соль и вещество, которое вступает с этой кислой солью в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31)Раствор сульфата алюминия был по каплям добавлен к избытку водного раствора тетрагидроксоалюмината натрия, при этом наблюдалось выделение осадка белого цвета. Полученный осадок отделили, высушили и прокалили. Образовавшийся в результате этого твердый остаток растворили в достаточном количестве концентрированной азотной кислоты. Образовавшийся раствор выпарили досуха, полученное вещество прокалили. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

32)Раствор сульфата меди(II) массой 243,4 г подвергли электролизу с платиновыми электродами до выделения на электродах двух продуктов с общей массой 6,4 г, при этом соль в растворе израсходовалась не полностью. Порцию полученного раствора массой 59,25 г обработали избытком раствора хлорида бария, в результате чего выпало 11,65 г осадка. Определите массовую долю соли в исходном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин.)

34)Некоторое органическое вещество содержит 9,43% водорода, а также углерод и кислород, массовые доли которых равны. Это вещество реагирует с натрием и со свежеосажденным гидроксидом меди(II), молекула его содержит третичный атом углерода. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции этого вещества с избытком натрия (используйте структурные формулы органических веществ).

Читайте также: