Какие из указанных металлов являются более активными чем алюминий
Обновлено: 03.05.2024
Общий обзор металлов.
№1) Среди указанных ниже найдите типичные металлические элементы:
А) олово.
Б) германий.
В) свинец.
Г) натрий.
Д) кальций.
№2) Дополните фразу: «В водных растворах цинк более активный металл, чем__________»
А) хром.
Б) барий.
В) медь.
Г) ртуть.
Д) свинец.
№3) Дополните фразу: «Из водных растворов железо вытесняет_______»
А) хром.
Б) барий.
В) медь.
Г) ртуть.
Д) олово.
№4) Исходя из положения периодической системе, укажите из приведённых ниже металлов металл, более активный, чем натрий:
А) литий.
Б) калий.
В) медь.
Г) цезий.
№5) Дополните фразу: «Натрий взаимодействует с__________ образуя соль»
А) медью.
Б) ртутью.
В) хлором.
Г) кислородом.
Д) серой.
№6) Дополните схему реакции: //…. +CuCl2-->Cu+….//
А) Hg+….-->…+HgCl2
Б) Ag+…-->…+AgCl
В) Fe+….-->…+FeCl2
Г) CO+…-->…+CoCl2
№7) Дополните схему реакции: //….+H2O--->…..+H2//
А) Cu+…-->…Pb(OH)2+….
Б) K+….-->KOH+…
В) Pb+…--->Pb(OH)2+…
Г) Ca+…-->Ca(OH)2
№8) Дополните схему реакции: HCl+…-->H2+…
А)… +Cu-->…+CuCl2
Б)…. +Fe--->…+FeCl2
В) Au+…-->AuCl2+….
Г) Ca+…-->CaCl2+…
№9) Дополните фразу: «Алюминий и очень концентрированная азотная кислота_________»
А) реагируют с образованием соли, оксида азота (IV) и воды.
Б) реагируют с образованием соли, оксида азота (I) и воды.
В) не реагируют, так как в этих условиях алюминий пассивируется.
Г) реагируют с образованием оксида азота (II), воды и соли.
№10) В схеме: Al+KOH+H2O-->K[Al(OH)4(H2O)2]+H2 поставьте коэффициенты.
А) коэффициенты не нужны, так как это уравнение.
Б) 2….2….10=2….3
В) 1…1…5=1…15
Г) 4…4…10=4…3
№11) Укажите какие из перечисленных металлов реагируют с водными растворами щелочей, образуя соль и водород.
А) натрий.
Б) кальций.
В) алюминий.
Г) цинк.
Д) свинец.
№12) Дополните фразу: «Типичным металлам соответствуют оксиды и гидроксиды, проявляюшие_______свойства»
А) кислотные.
Б) и кислотные, и основные (то есть являются амфотерными)
В) не проявляют кислотно-основных.
Г) основные.
№13) Дополните фразу: «При взаимодействии оксида кальция с водой образуется_______»
А) основание, практически не растворимое в воде.
Б) малорастворимое в воде основание, являющееся сильным электролитом (щелочь) .
В) оксид кальция с водой не взаимодействует.
Г) хорошо растворимый гидроксид, проявляющий кислотные свойства.
№14) Дополните фразу: «Оксид алюминия взаимодействует________________»
А) не взаимодействует ни с основаниями, ни с кислотами, так как является несолеобразующим оксидом.
Б) с водой, так как ему соответствует хорошо растворимый гидроксид.
В) с кислотами, так как, являясь амфотерными, проявляет основные свойства.
Г) при сплавлении со щелочами, так как, являясь амфотерным, проявляет кислотные свойства.
№15) Укажите характер гидроксида цинка.
А) основной.
Б) кислотный.
В) амфотерный.
Г) кислотно-основной.
№16) Дополните фразу: «Гидроксид алюминия реагирует с___________»
А) гидроксидом натрия.
Б) сулььфатом меди (II)
В) серной кислотой.
Г) карбонатом кальция.
Д) гидроксидом кальция.
Е) гидроксидом железа (II)
1) Г, Д
2) А, В, Г
3) В, Г
4) А
5) В
6) В
7) Б
8) Б
9) А
10) Б
11) В, Г
12) А
13) Б
14) В, Г
15) В
16) А, В, Г
Могу в чём-то ошибаться, тест делал быстро.. . лучше закрепить результаты, сверишь с гуглом)
В первом явно ошибка, правильный ответ АВ (ответ ниже в этом вопросе прав). Поэтому я бы не советовал списывать эти ответы.
Помогите пожалуйста с зачётной работой по химии!! ! заранее спасибо! за лучший ответ 10 баллов! срочно!
Какие из указанных металлов являются более активными, чем алюминий?
Какие из указанных металлов являются более активными, чем алюминий?
В след раз открой таблицу активности металлов.
Уменьшение активности металлов : Fe Zn Pb Cd ?
Уменьшение активности металлов : Fe Zn Pb Cd ?
Объясните, почему алюминий, относящийся к активным металлам, часто не вытесняет водород из воды и менее активные металлы из солей?
Объясните, почему алюминий, относящийся к активным металлам, часто не вытесняет водород из воды и менее активные металлы из солей.
Что надо сделать, чтобы пошла реакция между алюминием и водой?
Типичными металлами являются все элементы в ряду : А) Ca, Cs, Ba Б) Cu, Au, Ag В) Zn, Fe, Sn Г) Hg, Pb, Al?
Типичными металлами являются все элементы в ряду : А) Ca, Cs, Ba Б) Cu, Au, Ag В) Zn, Fe, Sn Г) Hg, Pb, Al.
Из перечисленных металлов выберите самый активный металл : медь, кальций, алюминий, серебро, железо?
Из перечисленных металлов выберите самый активный металл : медь, кальций, алюминий, серебро, железо.
Какой из металлов является более активным восстановителем?
Какой из металлов является более активным восстановителем?
1) Se 2) Fe 3) K 4) Rb.
Укажите металлы с постоянной валентностью?
Укажите металлы с постоянной валентностью.
A) Na, K, Ba, Za B) Cr, P, S, CI C) Cu, Fe, S, P D) Ba, Ca, Cu, CI E) Al, Cr, Fe, CU.
Наиболее тугоплавкий металл А) Fe Б) Cu В) W Г) Ca?
Наиболее тугоплавкий металл А) Fe Б) Cu В) W Г) Ca.
Скажите пожалуйста, в ряду активности металлов, какие металлы считаются активными металлами, какие металлами средней активности, а какие пассивными металлами?
Скажите пожалуйста, в ряду активности металлов, какие металлы считаются активными металлами, какие металлами средней активности, а какие пассивными металлами?
Какой из указанных металлов является более активным, чем железо?
Какой из указанных металлов является более активным, чем железо?
Металлы какого ряда получают восстановлением их оксидов ?
Металлы какого ряда получают восстановлением их оксидов ?
A) Zn, Al, Co, Ca b) Fe, Zn, Sn, Cr c) Na, K, Li, Ca d) Ba, Ca, Mg, Al e) Cu, Ag, Mg, Ca.
На этой странице сайта, в категории Химия размещен ответ на вопрос Какие из указанных металлов являются более активными, чем алюминий?. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 10 - 11 классов. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях.
Я про алюминийАлюминий – легкий, прочный и пластичный металл. Это один из самых востребованных металлов, и по темпам роста потребления он давно и с большим отрывом оставил позади сталь, никель, медь и цинк. Алюминий без преувеличений можно назвать ..
Тому що рН показує ступінь концентрації катіонів гідрогену у воді, що є дуже важливим для косметики.
1. дано N(NH3) = 4. 816 * 10 ^ 23 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - V(NH3) - ? N(NH3) / N(A) = V(NH3) / Vm V(NH3) = N(NH3) * Vm / N(A) = 4. 816 * 10 ^ 23 * 22. 4 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 15. 58 L ответ 15. 58 л 2) дано m(O2)..
Соотвественно правильным ответом будет являться : 4) KCl ; 5) AgCl ; 6) NH4Cl.
Дано W(O) = 47 % - - - - - - - - - - - - - - - - E - ? Е - это неизвестный элемент W(O) = Ar(O) * n / M(X2O3) * 100% 47% = 16 * 3 / 2x + 48 * 100% 94x + 2256 = 4800 X = 27 - это алюминий Al2O3 ответ алюминий.
Напиши нормально не понятно или сфоткай.
В SO3 32 / (32 + 3 * 16) = 0, 4 или 40 %.
Реакции есть на фотографии.
4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O соляная кислота отдаёт в свободном виде половину имеющегося хлора. M(Cl общ. ) = 1000 * 0, 365 * 0, 9726 = 355 г масса выделившегося хлора = 355 / 2 = 177, 5 г.
Типы химической реакции соединение, разложение замещение.
© 2000-2022. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.
К. в электрохимическом ряду стоит левее железа.
Выберите самые электропроводные металлы а)золото б)серебро в)натрий г)железо д)медь е)марганец ж)алюминий з)магний?
Выберите самые электропроводные металлы а)золото б)серебро в)натрий г)железо д)медь е)марганец ж)алюминий з)магний.
Помогите * * * ?
Металл, реагирующий с водным раствором хлорида меди (II) :
Составьте формулы хлоридов металлов : Цинка, натрия, серебра, железа (3)?
Составьте формулы хлоридов металлов : Цинка, натрия, серебра, железа (3).
Перечислите, какие из указанных ниже металлов относятся к s – металлам?
Перечислите, какие из указанных ниже металлов относятся к s – металлам?
А / медь, серебро, золото ; б / натрий, кальций, цезий ; в / цинк, кадмий, ртуть.
Расположите металлы в порядке увеличения химической активности 1) цинк 2) натрий 3) медь 4) железо5) алюминий?
Расположите металлы в порядке увеличения химической активности 1) цинк 2) натрий 3) медь 4) железо
Вопрос 1 :С водой при комнатной температуре реагируют оба металла, указанные в паре барий и медь алюминий и ртуть кальций и литий серебро и натрий?
С водой при комнатной температуре реагируют оба металла, указанные в паре барий и медь алюминий и ртуть кальций и литий серебро и натрий.
Какой из указанных металлов взаимодействует с FeCl2а)Сереброб)медьв)цинкг)свинец?
Какой из указанных металлов взаимодействует с FeCl2
Какой из металлов является щелочным : железо, медь, золо то, натрий?
Какой из металлов является щелочным : железо, медь, золо то, натрий.
Какие из следующих металлов вытесняют водород из соляной кислоты : калий, барий?
Какие из следующих металлов вытесняют водород из соляной кислоты : калий, барий.
Ртуть, железо, медь, серебро, натрий, магний, алюминий, цинк?
На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос Какой из указанных металлов является более активным, чем железо?, относящийся к категории Химия. Сложность вопроса соответствует базовым знаниям учеников 5 - 9 классов. Для получения дополнительной информации найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям. Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы помогут найти нужную информацию.
Алюминий: физические и химические свойства
Урок изучения нового материала с мультимедийным сопровождением.
• сформировать знания о физико-механических и химических свойствах алюминия на основе его положения в периодической системе, строения атома и кристалла;
• установить причинно-следственную связь между строением и свойствами при сравнении металлов I, II, III групп главных подгрупп;
• продолжить развитие умений наблюдать, делать выводы, объяснять ход эксперимента;
• формировать навыки составления уравнений химических реакций с участием простых веществ;
• показать практическое значение химических знаний.
Оборудование: схема-кластер; видеоматериалы с демонстрационными опытами; презентация, компьютер, экран, проектор, наборы реактивов на столах (алюминиевая проволока, фольга, растворы соляной кислоты, гидроксида натрия).
Учитель: Из глины я обыкновенной,
Но я на редкость современный,
Я не боюсь электротока,
Бесстрашно в воздухе лечу;
Служу на кухне я без срока-
Мне все задачи по плечу.
Горжусь своим я именем:
Зовусь я. (алюминием).
Учитель: «Однажды к древнеримскому императору Тиберию пришел ремесленник и принес чашу невиданной красоты, изготовленную из серебристого и на удивление легкого металла. На вопрос императора о названии чудесного металла ремесленник ответил, что металл получен им из … глины и пока не имеет названия. Император, испугавшись, что новый металл, который можно получать из обыкновенной глины, обесценит серебро и подорвет могущество Рима, повелел чашу уничтожить, ремесленника обезглавить, его мастерскую сравнять с землей!». Теперь, по прошествии тысячелетий, мы не можем сказать, сколько правды лежит в основе этой легенды, рассказанной римским историком Плинием Старшим в своей «Естественной истории», но значительная доля правды в ней кроется. Действительно, алюминий-серебристо-белый, но в отличие от серебра, на удивление легкий металл, который в принципе можно получить даже из глины. Не случайно у нас в России в XIX столетии алюминий называли «глиний».
Сегодня нам предстоит знакомство с алюминием как химическим элементом, так и простым веществом.
Обратите внимание: на ваших столах находятся схемы-кластеры. Именно по ним мы будем поэтапно изучать самый распространенный металл на земле.
Каждому ряду предлагается самостоятельная работа.
Самостоятельная работа.
Дать характеристику элементу №13 по положению в периодической таблице.
Указать состав ядра алюминия и строение электронной оболочки.
Сопоставить строение атомов натрия, магния, алюминия и сделать вывод о химической активности этих металлов.
Ответы учащихся:
• Алюминий-металл, находится в 3 группе главной подгруппе, третьем малом периоде; порядковый номер-13, Аr(Аl)=27.
• Строение атома: Z(Аl)=13, е(Аl)=13, N(Аl)= Аr-Z= 27-13=14
А l 1s2,2s2,2 р 6,3s2,3 р 1
А l 1s2,2s2,2 р 6,3s1,3 р 2
Выводы: Степень окисления: +3, следовательно, алюминий в реакциях будет восстановитель.
Тип химической связи: металлическая.
Тип кристаллической решетки: металлическая.
• Металлические свойства ярче выражены у кальция и еще сильнее у натрия по сравнению с алюминием, так как в ряду Na---Са---Аl число электронов на внешнем энергетическом уровне увеличивается, сила притяжения между ядром и электронами внешнего энергетического уровня увеличивается, атомный радиус уменьшается, энергия ионизации увеличивается, электроотрицательность увеличивается. Следовательно, химическая активность в ряду уменьшается.
Учитель: Но в электрохимическом ряду напряжения металлов алюминий расположен сразу после щелочноземельных металлов. Следовательно, можно предположить о его достаточной химической активности. Поэтому в природе алюминий в свободном виде не встречается. В природе алюминий встречается в виде:
- нефелина и т. д. (Слайд- )
Месторождения алюминиевого сырья имеются на Урале, в Казахстане, Башкирии.
Учитель: Рассмотрев особенности химического элемента алюминия, перейдем к изучению простого вещества.
Лабораторная работа по теме:
«Физические свойства алюминия»
1. Рассмотрите алюминиевую проволоку и фольгу.
2. Определите агрегатное состояние вещества алюминия.
3. Какого цвета образцы металла?
4. Определите, имеет ли блеск металл?
5. Опустите кусочек проволоки в воду. Наблюдается ли растворение алюминия в воде?
6. Кратко запишите свои наблюдения согласно плану:
- растворимость в воде.
Дополнение учителя:
- легкий металл; плотность=2,7г/см 3
- легкоплавкий металл: t пл. =660 о С
- электропроводен (3-е место по электропроводности),
- алюминий в воде не растворяется, т.к. на его поверхности образуется оксидная пленка.
(Слайд-физические свойства алюминия).
Учитель: Мы с вами выяснили, что в химических реакциях алюминий будет проявлять восстановительные свойства. С какими же веществами он должен взаимодействовать?
Учащиеся: Как с простыми, так и со сложными веществами.
Учитель: Записываем: Химические свойства алюминия.
I. Алюминий взаимодействует с простыми веществами- неметаллами.
Опыт: Сгорание порошка алюминия.
Горение бенгальской свечи.
Учитель: Пока горит бенгальская свеча, записываем уравнение химической реакции и разбираем его, как ОВР. 4Аl+3О 2 =2Аl 2 О 3
Опыт: Взаимодействие алюминия с йодом: смешиваем порошок алюминия с йодом в соотношении 1:15, в середину смеси капаем две капли воды. Врезультате реакции образуется иодит алюминия и фиолетовые пары йода.
Учитель: Записываем уравнение реакции и разбираем его как ОВР.
Видео: - взаимодействие алюминия с бромом;
- взаимодействие алюминия с серой.
Учитель: Записываем уравнения реакций и разбираем как ОВР.
2 А l+3 В r 2 =2 А l В r 3
2 А l+3S= А l 2 S 3
Учитель: Уравнения реакций взаимодействия алюминия с азотом, углеродом и фосфором записываем в молекулярном виде, а дома разбираем как ОВР.
2Аl+N 2 =2АlN(t800 о С)
4Аl+3С=Аl 4 С 3 (t2000оС)
II. Алюминий взаимодействует со сложными веществами.
«Взаимодействие алюминия с кислотами и щелочами».
1. Возьмите две пробирки. В каждую положите по кусочку алюминия. Прилейте в одну из них 1-2 мл. раствора соляной кислоты, а в другую столько же раствора щелочи (NаОН). Что наблюдаете? Пробирки слегка нагрейте.
2. Запишите уравнения соответствующих реакций.
3. Сделайте выводы.
Учащиеся записывают уравнения реакций на доске и разбирают их в свете ОВР.
2 А l+6HCl=2AlCl 3 +3H 2
2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2
Вывод: Алюминий проявляет амфотерные свойства, так как взаимодействует как с растворами кислот, так и с растворами щелочей.
Учитель: Для алюминия характерными являются реакции взаимодействия с солями, в состав которых входит менее активный металл: (Cлайд )
2 А L+3 Си SO 4 =Al 2 (SO 4 ) 3 +3Cu,
а также алюминотермия- взаимодействие более активного металла с оксидом менее активного металла: 8Аl+ 3Fe 3 O 4 =9Fe+4Al 2 O 3
Учитель: Алюминий взаимодействует с водой (без оксидной пленки):
2 Аl+6H 2 O=2Al(OH) 3 +3H 2
Записанные уравнения реакций дома разобрать как окислительно-восстановительные.
Алюминий не реагирует с коцентрированными азотной и серной кислотами на холоде.
Учитель: Получение алюминия:
Из минералов в промышленности алюминий может быть получен в основном электролизом расплава:
2Аl 2 О 3 -----4Аl+3О 2
При получении алюминия используют также металлический натрий:
АlCl 3 +3Na=Al+3NaCl (метод датского ученого Г.Эрстеда, впервые получившего алюминий).
Опираясь на физические и химические свойства, а также получение, рассмотрим применение алюминия.
Применение алюминия и его сплавов во всех видах транспорта, а в особенности воздушного, привело к уменьшению собственной массы транспортных средств и к резкому увеличению эффективности их использования.
Авиаконструкции, моторы, блоки, головки цилиндров, картеры, коробки передач, насосы и многие другие детали также изготавливают из алюминия и его сплавов.
Алюминий и его сплавы применяют также при отделки железнодорожных вагонов, изготовлении корпусов и дымовых труб, спасательных лодок, радарных матч, трапов.Активно используют алюминий и его сплавы в электротехнической промышленности для изготовления кабелей, шинопроводов, конденсаторов, выпрямителей переменного тока. В приборостроении алюминий и его сплавы используют в производстве кино- и фотоаппаратуры, радиотелефонной аппаратуры. Алюминий применяется в строительстве и ядерной энергетике. Нет ни одной отрасли народного хозяйства, где бы не находил применение алюминий.
Закрепление.
1 ряд.
1.Какова электронная конфигурация атома алюминия?
А ) 1s 2 2s 2 2p 1 Б )1s 2 2s 2 2p 3
B) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Г ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2
2. С какими из указанных веществ реагирует алюминий?
А) СаО Б) HCl
B) Cl2 Г) NaOH
2 ряд.
1. Какие из указанных металлов являются более активными, чем алюминий?
А) Na Б) Cu
B) Ca Г) Fe
2. Наиболее характерная степень окисления алюминия:
А) +1 Б) +2
В) +3 Г) +4
3 ряд.
1. Алюминий в химических реакциях проявляет свойства:
А) окислителя Б) инертного соединения
В) восстановителя Г) окислителя и восстановителя
2. В промышленности алюминий получают:
А) используя в качестве восстановителя металлический натрий
Б) электролизом расплава оксида алюминия
В) используя в качестве восстановителя оксид углерода (П)
Г) электролизом раствора солей алюминия
Читайте также: