Контрольная работа по теме металлы 11 класс рудзитис

Обновлено: 20.05.2024

За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.

Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут

Предварительный просмотр:

Проверочная работа «Металлы.»

Определите степень окисления элементов № 3, №23.
Почему расположены в одной группе ПСХЭ Д.И.Менделеева №16 и № 24
Как изменяется металличность ? В периодах. В чем причина. Расположите элементы в порядке убывания металличности №23, №26,№20,№30,№19.
Возможно ли полное растворение сплава в разбавленной серной кислоте?Ni, Si, AL, Mn. Дать обоснованный ответ .Составить уравнения хим. Реакций.
Составьте уравнения реакций получения металлов: меди из сульфида меди. Уравнение разобрать как ОВР.
6 Будет ли защищена железная конструкция, если она укреплена болтами из а) свинца б) марганца. Дать обоснованный ответ.
Решить схему превращений:

Fe--- FeCL 2 -----Fe (OH) 2 -----Fe(OH) 3 ----Fe 2 O 3 ----Fe

К раствору хлорида меди(II ) массой 135г. с W(CuCL 2 ) =20% добавили 7 г. железных опилок .Определите массу меди ,выделившейся в результате реакции.

Проверочная работа «Металлы».

Определите степень окисления элементов №20, №43
Почему элементы расположены в одной группе ПСХЭ Д.И.Менделеева №17, №25.
Как изменяется металличность в главных подгруппах. В чем причина. Расположите элементы в порядке убывания металличности №49, №13, №81 , №31.
Возможно ли полное растворение сплава в разбавленной серной кислоте.?Cu, Fe, Zn, Cr. Дайте обоснованный ответ. Составьте уравнения хим. реакций.
Составьте уравнения реакций получения металлов: марганца из оксида марганца ( ) Уравнение разобрать как ОВР.
Будет ли защищена железная конструкция, если она укреплена болтами из а)цинка б) никеля. Дать обоснованный ответ.
Решить схему превращения: AL 2 O 3 ----AL------ALCL 3 -----AL(NO 3 ) 3 ---AL(OH) 3 ----AL 2 O 3
Определите массу образовавшейся соли при взаимодействии 5,4г. алюминия с серной кислотой массой 490 г., W (H2SO4) = 10%.

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Контрольная работа по природоведению 5 класс; контрольная работа по географии 6 класс "Гидросфера"

Контрольные работы составлены с учётом материалов учебников "Природоведение 5 класс" авторы: Т.С. Сухова, В.И.Строганов и "Землеведение 6 класс" авторы :В.П.Дронов,Л.Е.Савельева.Данные работы ап.

Контрольная работа по химии "Основные классы неорганических соединений" 8 класс

Контрольная работа по геометрии 8 класс Учебник А.Г.Мерзляк "Геометрия 8 класс"

Это первая контрольная работа по теме "Параллелограм и его виды".

Авторский учебный задачник "Контрольные задания" (контрольные работы для 2 - 6 классов)

Решение задач, стоящих перед образованием на современном этапе его развития, во многом зависит от того, как устроена система оценивания: насколько она обеспечивает обратную связь, насколько включает у.

Контрольная работа по географии 5 класс Итоговая контрольная работа

Контрольная работа по географии 5 класс Итоговая контрольная работа.

Контрольная работа по химии 9 класс. Тема контрольной работы "Теория электролитической диссоциации".

Контрольная работа по химии 9 класс. Тема контрольной работы "Теория электролитической диссоциации" на два варианта.

Контрольная работа по химии 11 класс
материал по химии (11 класс) на тему

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа № 15 п. Березайка»

Бологовского района Тверской области

по теме «Металлы»

Составил: учитель химии

Часть А Тестовые задания с выбором ответа

1. s-Элементу 4-го периода ПСХЭ соответствует электронная формула:

а) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 в) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2

б) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 г) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

2. Электронная формула иона натрия:

а) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 б) 1s 2 2s 2 2p 6 в) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 г) 1s 2 2s 2 2p 5

3. Переменную степень окисления в соединениях проявляет:

а) барий б) цинк в) железо г) рубидий

4 . Простое вещество – марганец – может являться:

а) только восстановителем в) только окислителем

б) и окислителем, и восстановителем

5. Схема превращений: Cr +6 →Cr +3 →Cr 0 представляет собой процессы:

а) восстановления в) окисления

б) окисления (1), восстановления (2) г) восстановления(1), окисления(2)

6. Восстановительные свойства в ряду химических элементов: Cs – Rb – K – Ca:

а ) изменяются периодически б) не изменяются в) ослабевают г) усиливаются

7. Формула вещества Х в уравнении реакции: Cu+2H 2 SO 4 =CuSO 4 +X+2H 2 O:

а) H 2 б) SO 2 в) H 2 S г) SO 3

8. Формулы продуктов электролиза раствора бромида калия на инертных электродах:

а) K, H 2 б) KOH, Br 2 , H 2 в)K, Br 2 г) KOH, H 2

9. Магний взаимодействует с каждым веществом группы:

а) водород, сульфат меди (II) (раствор), этатаналь

б) кислород, уксусная кислота, фосфор

в) оксид углерода (IV), оксид кальция, фенол (расплав)

г) глюкоза, этанол, бром

10. Основные свойства гидроксидов усиливаются в ряду:

а) KOH-NaOH-Be(OH) 2 -LiOH в) Be(OH) 2 -LiOH-NaOH-KOH

б) LiOH-Be(OH) 2 -NaOH-KOH г) KOH-NaOH-Be(OH) 2 -LiOH

Часть Б Задания со свободным ответом

11. Составьте формулы высшего оксида и гидроксида элемента, в ядре которого содержится 56 протонов. Назовите эти вещества, укажите их характер.

12. Составьте уравнения реакций следующих превращений: Al → X → AlCl 3 → Al(NO 3 ) 3 → X → KAlO 2

13. Дополните фразу: «В периоде с уменьшением заряда ядра атома от галогена к щелочному металлу радиус атомов …».

14. Сравните число атомов в 32 г меди и 12 г магния.

15. Рассчитайте объем, количество вещества и массу газа, полученного при взаимодействии 3,5 г лития с водой, взятой в избытке.

1. p-Элементу 4-го периода ПСХЭ соответствует электронная формула:

а) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 в) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 1

2. Электронная формула иона магния:

а) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 б) 1s 2 2s 2 2p 6 в) 1s 2 2s 2 2p 6 г) 1s 2 2s 2 2p 5

а) барий б) хром в) кальций г) магний

4 . Простое вещество – железо – может являться:

5. Схема превращений: Cu +2 →Cu 0 →Cu +2 представляет собой процессы:

б) окисления (1), восстановления (2), г) восстановления(1), окисления(2)

6. Восстановительные свойства в ряду химических элементов: Rb – K –Na –Li:

7. Формула вещества Х в уравнении реакции: 2Fe+6H 2 SO 4 =Fe 2 (SO4) 3 +X+6H 2 O:

8. Формулы продуктов электролиза расплава хлорида натрия на инертных электродах:

а) Na, H 2 б) NaOH, Cl 2 , H 2 в) Na, Cl 2 г) NaOH, H 2

9. Алюминий взаимодействует с каждым веществом группы:

а) водород, сульфат меди (II) (раствор), метаналь

б) кислород, муравьиная кислота, сера

в) оксид углерода (IV), оксид бария, фенол (расплав)

г) глюкоза, этанол, хлор

10. Основные свойства гидроксидов ослабевают в ряду:

а) KOH-NaOH-LiOH-Be(OH) 2 в) Be(OH) 2 -LiOH-NaOH-KOH

11. Составьте формулы высшего оксида и гидроксида элемента, в ядре которого содержится 24 протона. Назовите эти вещества, укажите их характер.

12. Составьте уравнения реакций следующих превращений: Be → X → BeCl 2 → Be(NO 3 ) 2 → X → K 2 BeO 2

13. Дополните фразу: «В периоде с увеличением заряда ядра атома от галогена к щелочному металлу радиус атомов …».

14. Сравните число атомов в 108 г серебра и 20 г кальция.

15. Рассчитайте объем, количество вещества и массу газа, полученного при взаимодействии 12 г магния с водой, взятой в избытке.

контрольная работа по химии 11 класс, по теме:"Предмет органической химии. Предельные углеводороды"

контрольная работа по химии 11 класс, по теме:"Предмет органической химии. Предельные углеводороды".

Контрольная работа по химии : " Классы неорганических веществ"

Контрольная работа по химии: "Классы неорганических веществ".

Тематическое планирование уроков химии, биологии и обществознания. Контрольные работы по химии и биологии.

Календарно - тематическое планирование уроков. Контрольные работы разработаны по вариантам.

Контрольная работа по химии в 9 классе по теме: "Органическая химия"

Данная контрольная работа предназначена для проверки уровня усвоения знаний учащимися за курс «Органическая химия» 9 класс.Задания составлены в форме теста. Тест содержит 16 вопросов с выбором одного .

Контрольная работа по химии для 10 класса (профиль) №1 по темам «Строение и классификация органических соединений», «Химические реакции в органической химии»

Контрольная работа предназначена для обучающихся профильного 10 класса. Включает демоверсию и два варианта заданий. Контрольная работа выявляет уровень знаний по следующим темам:1. Теория химического .

Контрольная работа по химии для обучающихся в 9 классе с целью проверки опорных знаний.

Контрольная работа 3 по теме "Металлы" 11 класс
методическая разработка по химии (11 класс)

Контрольная работа «Металлы»

А1 . Атом наиболее активного металла имеет электронную конфигурацию

1) 1s 2 2s 1 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 5s 1

А2. Высшую степень окисления хром проявляет в соединении 1) CrCl 2 2) Cr 2 O 3 3) K 2 Cr 2 O 7 4) Cr(OH) 2

А3 . Верны ли следующие суждения о железе?

А. Железо во всех соединениях проявляет степень окисления +2.

Б. Железо в химических реакциях проявляет свойства восстановителя.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

А 4 . Верны ли следующие суждения о концентрированной серной кислоте?

А. Концентрированная серная кислота — сильный окислитель.

Б. При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой выделяется оксид серы(IV).

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только Б 4) оба суждения неверны

А5. Гидроксид хрома(III) является

3) амфотерным соединением

А6 . Амфотерным и основным оксидами соответственно являются

1) Na 2 O и CO 2 3) Fe 2 O 3 и Li 2 O

2) Al 2 O 3 и CrO 3 4) Al 2 O 3 и Cr 2 O 3

А7 . Сокращенное ионное уравнение реакции

Cr 3+ + 3OH − = Cr(OH) 3 ↓

1) хрома с водой

2) оксида хрома(III) с водой

3) оксида хрома(III) со щелочью

4) хлорида хрома(III) со щелочью

В1 . Разбавленная серная кислота взаимодействует

1) с оксидом берилия 3) титаном и хромом

2) с хлоридом бария 4) с оксидом железа(III)

5) с гидроксидом хрома(III)

В2 . Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия.

1) HNO 3разб + Cu А. Сu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O

2) HNO 3конц + Cu Б. Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O

3) HNO 3 +Cr 2 O 3 В. Cr(NO 3 ) 3 + H 2 O

4) HNO 3 + CuO Г. Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O

В 3. Определите выход продукта реакции, если при окислении 102,4 г меди избытком концентрированной серной кислоты было получено 230,4 г сульфата меди (2).

В4 . Объем водорода (н. у.), выделяющегося при взаимодействии серной кислоты с 10 г железа, содержащего 5% примеси, равен _______ л.

С1 . Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции TiCI 4 + . = MgCI 2 + . Определите окислитель и восстановитель.

С2 . Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Fe → FeCl 2 → FeCl 3 → Fe(OH) 3

1) 1 s2 2s 2 2p 6 3s 1 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

2) 1s 2 2s 2 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

А2 . Высшую степень окисления титан проявляет в соединении

1) FeTiO 3 3) Ti 2 (SO 4 ) 3

2) TiCI 4 4) TiO 2

А 3. Верны ли следующие суждения о металлах?

А. В пределах одного периода с увеличением порядковых номеров
элементов их металлические свойства усиливаются.
Б. Атомы металлов могут превратиться только в положительно заряженные ионы.

1) верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения неверны

А4 . Верны ли следующие суждения об азотной кислоте?

А. Валентность азота в азотной кислоте равна 4, а степень окисления — +5.

Б. Азотная кислота проявляет свойства окислителя.

А5 . Оксид железа(III) является оксидом

1) несолеобразующим 3) основным

2) кислотным 4) амфотерным

А6 . С соляной кислотой взаимодействует

1) золото 3) алюминий

2) серебро 4) ртуть

А 7 . Сокращенное ионное уравнение реакции

Cu 2+ + 2OH − = Cu(OH) 2 ↓

2) оксида меди(II) с водой

3) оксида меди(II) со щелочью

4) хлорида меди(II) со щелочью

В1 . Концентрированная азотная кислота взаимодействует

1) с кислородом 4) с гидроксидом натрия

2) с медью 5) с гидроксидом алюминия

3) с железом 6) с оксидом магния

1) H 2 SO 4разб + Zn А. ZnSO 4 + H 2 O

2) H 2 SO 4конц + Cu Б. ZnSO 4 + H 2

3) H 2 SO 4 + ZnO В. CuSO 4 + SO 2 + H 2 O

4) H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 Г. CuSO 4 + CO 2 + H 2 O

Д. CuSO 4 + H 2 O

В3. Установите соответствие между формулой гидроксида металла и классом, к которому относится этот гидроксид

Be(OH) 2 А. основание
Ba(OH) 2 Б. амфотерный гидроксид
Cr(OH) 2
Fe(OH) 3

В4. Объем газа (н. у.), который образуется при окислении 30 л метана 30 л кислорода, равен _______ л.

С1 . Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Ca + H2O = … + . Определите окислитель и восстановитель.

C → CO 2 → Na 2 CO 3 → CO 2 → CO

Ответы к контрольной работе Металлы Вариант -1

Со всеми
1-г, 2-а, 3-в, 4-б
Дано : Решение

m (Cu) = 102.4 г Cu + 2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O

m (CuSO4) = 230.4 г 63.5 159.5

выход - ?

m (Fe) = 10 г. H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2

V (H2) - ?

Ti +4 + 4e - = Ti 0 4 1

Mg 0 – 2e - = Mg +2 2 2

2FeCI2 + 3CI2 = 2FeCI3

FeCI3 + H2O = Fe(OH)3 + 3HCI

Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O

Fe2O3+3C = 2Fe + 3CO

Или Fe2O3 +3H2= 2Fe + 3H2O

2
1-б, 2-в, 3-а, 4-д
1-б, 2-а, 3-б, 4-а
Дано: Решение

V (CH4) = 30 л CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

V(O2) = 30 л 1.34 2*0.67 22.4

Ca 0 – 2e - = Ca +2 1 - восст

H + +1e - = H 0 2 – ок

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

CO2 + NaOH (изб)= NaHCO3

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O

CO2 (г) + С (тв) = 2СО (г)

Менее 10 баллов «2»

Контрольная работа для 7 класса по учебнику по УМК Афанасьевой О.В., Михеевой И.В. «Новый курс английского языка для российских школ: 3 год обучения, 7 класс"

Контрольная работа разработана для обучающихся 7-х классов, эта работа проводится после 3-й главы.

Контрольная работа для 7 класса по физике "Механическая работа. Простые механизмы. Энергия".

Контрольная работа для 7 класса по теме "Работа, энергия, мощность, КПД" 8 вариантов.

Контрольная работа для 7 класса на проверку умения решать расчётные задачи по теме "Работа, энергия, мощность, КПД" из 8 вариантов по 5 задач в каждом варианте.

Контрольная работа для 10 класса по теме: Работа. Законы сохранения.

Контрольная работа представлена в двух вариантах различных уровнях сложности ( А1-А4 базовый, А5-А6, В1 повышенный, С1 сложный) с поэлементным анализом работы.

Контрольная работа 11 профильного класса проверочная работа по теории паскаля

Контрольная работа 11 профильного класса проверочная работа по теории паскаля.

Контрольная работа физика 7 класс по теме "Работа и мощность"

Контрольная работа взята из ФГОС УМК О.И.Громцева Контрольные и самостоятельные работы по физике. К учебнику А.В. Перышкина "Физика 7 класс".

Контрольная работа по теме "Металлы" (11 класс, химия)

Контрольная работа по теме "Металлы" в 11 классе разработана для контроля знаний по пройденной теме. Контрольная работа состоит из пяти заданий, на которые нужно давать ответы в развернутом виде ( задача, цепочка превращений, расставить коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса и др.).

Контрольная работа №3 по теме «Металлы». I вариант. 1. Какие из металлов: литий, кальций, калий, бериллий, алюминий, магний образуют гидроксиды состава МОН? Напишите: а) формулы этих гидроксидов; б) уравнения реакций этих гидроксидов с хлоридом меди (II). 2. Выберите пары веществ, взаимодействующих друг с другом: а) серебро и соляная кислота; б) цинк и серная кислота; в) натрий и вода; г)золото и кислород; д) кальций и кислород. Напишите уравнения возможных реакций и названия всех веществ. 3. Осуществите превращения веществ, назовите все вещества. FeCl2←Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3 4. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Определите окислитель и восстановитель. HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + H2O 5. К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. Контрольная работа №3 по теме «Металлы». II вариант. 1. Какие из металлов: натрий, кальций, магний, калий, алюминий, железо образуют оксиды состава МО? Напишите: а) формулы этих оксидов; б) уравнения реакций этих оксидов с серной кислотой. 2. Выберите пары веществ, взаимодействующих друг с другом: а) магний и соляная кислота; б) кальций и серная кислота; в) свинец и раствор хлорида кальция; г) золото и раствор серной кислоты; д) алюминий и кислород. Напишите уравнения возможных реакций и названия всех веществ. 3. Осуществите превращения веществ, назовите все вещества. Cr2O3→CrCl3→Cr(OH)3 ↓ Cr Cr2O3 ↓ 4. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Определите окислитель и восстановитель. NaI + Cl2 + H2O  NaIO3 + HCl 5. К раствору карбоната калия массой 110,4 г и массовой долей соли 5% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка. Контрольная работа №3 по теме «Металлы». I вариант. 1. Какие из металлов: литий, кальций, калий, бериллий, алюминий, магний образуют гидроксиды состава МОН? Напишите: а) формулы этих гидроксидов; б) уравнения реакций этих гидроксидов с хлоридом меди (II). 2. Выберите пары веществ, взаимодействующих друг с другом: а) серебро и соляная кислота; б) цинк и серная кислота; в) натрий и вода; г)золото и кислород; д) кальций и кислород. Напишите уравнения возможных реакций и названия всех веществ. 3. Осуществите превращения веществ, назовите все вещества. FeCl2←Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3 4. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Определите окислитель и восстановитель. HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + H2O 5. К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. Контрольная работа №3 по теме «Металлы». II вариант. 1. Какие из металлов: натрий, кальций, магний, калий, алюминий, железо образуют оксиды состава МО? Напишите: а) формулы этих оксидов; б) уравнения реакций этих оксидов с серной кислотой. 2. Выберите пары веществ, взаимодействующих друг с другом: а) магний и соляная кислота; б) кальций и серная кислота; в) свинец и раствор хлорида кальция; г) золото и раствор серной кислоты; д) алюминий и кислород. Напишите уравнения возможных реакций и названия всех веществ. 3. Осуществите превращения веществ, назовите все вещества. Cr2O3→CrCl3→Cr(OH)3 ↓ Cr Cr2O3 ↓ 4. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Определите окислитель и восстановитель. NaI + Cl2 + H2O  NaIO3 + HCl 5. К раствору карбоната калия массой 110,4 г и массовой долей соли 5% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Контрольная работа по химии "Металлы"

Контрольная работа в 2-х вариантах состоит из части А (10 заданий), части В (1 задание) и С части (1 задание). Позволит проверить знания учащихся.

Описание разработки

Вариант 1.

Часть А.

При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа.

1. Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет.

2. Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:

3. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя…. 2s 2 2p 1 соответствует атому.

4. Соляной кислотой не будет взаимодействовать:

5. Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары.

6. С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла.

7. Самым распространенным металлом в земной коре является:

8. С водой с образованием основания и водорода будет взаимодействовать.

9. Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и.

10. Установите соответствие между правой и левой частями уравнений.

Часть В.

В2. Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите типы и условия их протекания:

Напишите ионные уравнения реакций в полном и сокращенно-ионном виде.

Часть С.

С1. К 980г 5%-го раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Найдите массу выпавшего осадка.

Весь материал - в документе.

Содержимое разработки

Контрольная работа №1

по теме «Металлы».

1.Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет

а) K б) Mg в) Li г) Na

2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:

а) B→Be→Li в) K→Na→Li

б) Mg→Ca→Be г) Na→Mg→Al

3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….2s 2 2p 1 соответствует атому

а) алюминия б) бора в) скандия г) калия

4. Соляной кислотой не будет взаимодействовать:

а) Cu б) Fe в) Al г) Zn

5.Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары

а) Na и Cu б) Li и Na в) K и Mg г) Cu и Hg

6.С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла

а) Li и Ag б) Na и Hg в) K и Mg г) Cu и Hg

7. Самым распространенным металлом в земной коре является:

а) натрий; б) алюминий; в) золото; г) кальций

8. С водой с образованием основания и водорода будет взаимодействовать

а) Са б) Сu в) Zn г) Ag

9. Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и

а) натрия б) меди в) магния г) бериллия

10. Установите соответствие между правой и левой частями уравнений

1. Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет

а) К б) Al в) Na г) Zn

2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса:

а) Al→Mg→Na в) Li→Na→K

б) Ca→Ba→Be г) Ca→ Mg→Be

3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….3s 2 3p 1 соответствует атому

4. С азотной концентрированной кислотой не взаимодействует:

а) медь б) цинк в) кальций г) алюминий.

5. Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары

а) K и Cu б) Na и K в) Na и Zn г) Cu и Hg

а) K и Cu б) Na и Hg в) K и Zn г) Cu и Hg

7. Самый активный металл первой группы главной подгруппы :

а) цезий б) рубидий в) калий г) натрий

8. С водой с образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать

Читайте также: