Аффинаж металлов платиновой группы

Обновлено: 05.07.2024

Концентраты анодных шламов медно-никелевого производства отличаются от шлиховой платины резким (в 2—3 раза) преобладанием палладия над платиной, относительно малыми количествами других платиноидов и присутствием меди, никеля, серы, селена и теллура. И хотя аффинаж этих концентратов осуществляется по той же схеме, что и шлиховой платины, в технологии переработки этих материалов есть некоторые специфические особенности. Концентраты также растворяют в царской водке, полученные растворы подвергают доводке (восстановлению), после чего из них осаждают хлороплатинат аммония. Так как концентраты содержат значительное количество палладия, то после осаждения платины растворы поступают на выделение палладия. С этой целью их обрабатывают избытком аммиака. Вначале выпадает осадок соли Вокелена [Pd(NH3)4][PdCl4], которая растворяясь в избытке аммиака, образует тетраминхлорид палладия:

Для перечистки хлоропалладозамин растворяют в аммиаке и повторно осаждают соляной кислотой. После прокаливания перечищенного хлоропалладозамина получают губчатый палладий.

Остальные спутники платины, так же как и при аффинаже шлиховой платины, извлекают из нерастворимых остатков, различных промежуточных продуктов и маточных растворов, получающихся в процессе аффинажа. При растворении концентратов в царской водке содержащееся в них серебро осаждается в виде хлористого и концентрируется в нерастворимом остатке. Для извлечения серебра нерастворимые остатки выщелачивают раствором аммиака. При этой обработке серебро переходит в раствор, который отделяют фильтрацией. При добавлении соляной кислоты к аммиачным серебросодержащим растворам серебро вновь осаждается в виде хлористого. Для получения металлического серебра хлорид плавят с содой с выделением металлического серебра или обрабатывают цинком в растворе серной кислоты с выделением цементного серебра, которое подвергают очистке электролизом.

При содержании в нерастворимых остатках свинца последний может быть переведен в раствор обработкой остатков уксуснокислым аммонием. Из растворов отгоняют уксусную кислоту, а затем с помощью серной кислоты осаждают свинец в виде малорастворимого сульфата.

Аффинажное производство

Существующая схема аффинажного производства позволяет получать платиновые металлы высокой чистоты с минимальными потерями их со сбросными продуктами. Однако при этом она обладает целым рядом технологических недостатков, которые увеличивают стоимость аффинажа и делают расходы на аффинаж непропорционально высокими по сравнению со стоимостью рафинирования любо металла. Так, эксплуатационные расходы среднего аффинажного завода в Южной Африке составляют примерно 225 долл. за 1 кг аффинированного металла, в то время как стоимость рафинирования меди, например, составляет 20 центов. Конечно, здесь следует учитывать малый масштаб производства чистых платиновых металлов и разницу в стоимости реактивов, но основная причина кроется в высокой стоимости рабочей силы и аффинажного оборудования. Если подробно рассмотреть недостатки аффинажного производства, то основными из них будут следующие:

1) многостадийное растворение концентратов платиновых металлов, осуществляемое к тому же в периодическом режиме, в дорогостоящем оборудовании и с использованием дорогих реагентов;

2) многократные операции осаждения чистых солей, прокаливания их и повторное растворение металлов, не удовлетворяющих потребителя по чистоте;

4) циркуляция значительных объемов оборотных растворов, что приводит к дополнительным расходам реагентов и большому объему незавершенного производства;

5) значительная потребность в рабочей силе, так как периодические процессы используют ручной труд, а возможности автоматизации и механизации при этом незначительны;

6) использование фарфоровых, стеклянных, кварцевых реакторов, что резко увеличивает стоимость оборудования.

Устранение этих недостатков, переход на современные схемы вскрытия и разделения металлов позволили бы сократить эксплуатационные расходы на аффинаж примерно на 50 %.

Операции перевода платиновых металлов в раствор обработкой в царской водке, спеканием с перекисью натрия или бария, сплавление со свинцом и цинком с последующим выщелачиванием являются наиболее трудоемкими. Поэтому было предложено осуществить вскрытие концентратов платиновых металлов хлорированием в растворе соляной кислоты. Этот процесс не требует дорогих реагентов и оборудования. Осуществляется он в периодическом или непрерывном режиме в титановых реакторах. Процесс чрезвычайно интенсивный: переход в раствор платины и палладия на 99 % и металлов — спутников на 96 % достигается менее, чем за 2 ч.

Другим перспективным направлением вскрытия концентратов платиновых металлов является хлорирование в расплаве хлорида натрия или калия. При 400—600 °С платиновые и цветные металлы переходят в хлориды, которые при выщелачивании могут быть переведены в раствор. Преимуществом этого процесса является возгонка вредных для аффинажных операций летучих примесей селена, теллура, свинца, цинка и отделение их от платиновых металлов уже на головной операции.

Для последующего разделения хлоридных комплексов платиновых металлов можно использовать ионный обмен и экстракцию. Однако большинство ионообменных смол не отличается селективностью по отношению к анионным комплексам платиновых металлов. Более того, десорбция этих металлов со смолы затруднена. Поэтому трудно ожидать в ближайшее время внедрения ионообменной технологии для я разделения платиновых металлов. Работы в области разделения платиновых металлов показывают, что жидкостная экстракция более эффективна. Однако для того, чтобы экстракция могла конкурировать с традиционным аффинажем, необходимо выполнение следующих требований:

1) устойчивость к окислению органических растворителей (они не должны вступать в побочные реакции, приводящие к их разложению);

4) экстрагент должен быть селективным по отношению к экстрагируемому металлу и обладать достаточной емко-стью (20 г металла на 1л);

6) из реэкстракта металлы должны легко извлекаться либо в виде металла, либо в виде нерастворимых солей и комплексов.

Всем этим требованиям удовлетворяет схема аффинажного производства, разработанная в ЮАР. Наличие противотока на каждой стадии разделения позволяет получить металлы теоретически любой степени чистоты. Схема может быть в дальнейшем усовершенствовала в направлении выделения платиновых металлов непосредственно из органической фазы, минуя стадию реэкстракции. Внедрение подобных схем позволяет не только снизить более чем в 2 раза эксплуатационные затраты, но и значительно уменьшить затраты на капитальное строительство новых аффинажных заводов.

Дальнейшее совершенствование аффинажных производств должно, вероятно, пойти по пути совершенствования аппаратуры для вскрытия сырья и экстракции, экономии реагентов, снижения потерь платиновых металлов и обезвреживания сточных вод, а также повышения чистоты аффинированных металлов.

Похожие страницы:

История применения платиновых металлов Первое упоминание в литературе о платине относится к 1557 г., когда итальянский ученый и поэт Скалигер.

Агломерация платиновых металлов В процессе агломерации сульфидный концентрат подвергается окускованию и частичной десульфурации при 1000—1100°С, что сопровождается процессами разложения высших.

Получение платиновых металлов из россыпей Россыпи платиновых металлов, образованные в результате разрушения коренных пород, известны во многих странах, но промышленные.

Аффинаж платиновых металлов Концентраты платиновых металлов, полученные непосредственно из коренных руд или после переработки анодных шламов, и шлиховую платину из.

Содержание статьи1 Основные свойства платиновых металлов1.1 Физические свойства платиновых металлов1.2 Химические свойства платиновых металлов1.2.1 Платина1.2.2 Палладий1.2.3 Иридий1.2.4 Родий1.2.5 Рутений1.2.6 Осмий.

ПЕРЕРАБОТКА КОНЦЕНТРАТОВ ПЛАТИНЫ Для перевода благородных металлов в раствор издавна пользуются смесью соляной и азотной кислот — царской водкой, известной.

Аффинаж платины в домашних условиях: добыча из радиодеталей и реализация полученного металла

С виду платина похожа на серебро, однако по цене она гораздо ближе к золоту.

И этого достаточно, чтобы добыча платины развивалась.

Сочетание достоинств платины, спроса на этот металл и требований экологии обусловило развитие технологий вторичного применения этого металла.

Платину выгодно извлекать из отходов, чем и занимаются не только специализированные компании, но и домашние умельцы.

Платина – наиболее распространённый металл платиновой группы, куда входят также родий, палладий, иридий и другие. У всех этих металлов очень похожие свойства, в том числе — высокая стоимость и уникальные качества.

В чем ценность металла?

Красивый и благородный металл, платина используется в ювелирном деле, она используется для чеканки монет. Это – банковский и биржевый металл, слитки которого позволяют хранить капиталы и оперировать ими. Значительно шире используется платина в технике.

Применение в технике основано на некоторых уникальных свойствах платины:

• высокая инертность этого металла, невосприимчивость к воздействию многих агрессивных веществ;
• отличная электропроводность и способность проводить тепло;
• способность работать в качестве катализатора, инициирующего многие важные химические процессы.

Знание сферы применения платины важно и в деле рециклинга. Для эффективности этой стратегии переработки вторичного сырья хорошо правильно планировать и организовывать его сбор и сортировку. Важно правильно координировать добычу платины из вторичного сырья, ведь наряду с ней в детали часто имеются другие драгметаллы, которые также необходимо извлечь.

Вот несколько групп изделий, материалов и веществ, в которых используется платина. Такие вещества и изделия – важный источник возвращения платины в хозяйственный оборот:

• автомобильные катализаторы;
• радиодетали;
• элементы электротехнического оборудования;
• детали из чистой платины в устройствах и оборудовании – сетки, проволока и прочее.

Восстановление металлов из вторичного сырья тем эффективнее, чем большие объёмы такого материала подвергаются переработке.

Для извлечения платины из каждого типа исходного сырья наработаны свои технологии.

Добыча из вторичного сырья

Знание особенностей процессов извлечения драгоценных металлов из вторичного сырья важно не только для непосредственного технического исполнения. Понимание таких технологий позволяет лучше организовывать сбор пригодного сырья, предвидеть направления развития этих процессов.

Очень условно работы по добыче платины из вторичного сырья разделяются на те, которые проводят предприятия, выпускающие продукцию с применением этого металла, и те, которые выполняют организации рециклинга, занятые только обработкой сторонних исходных материалов.

Не предприятиях, работающих с платиной, действуют свои или субподрядные системы утилизации отходов производства.

Специализированные организации заняты не только обработкой, но и приобретением сырья из разных источников:

• приобретением вторичного сырья у предприятий;
• скупкой платины в виде лома;
• скупкой платиносодержащих изделий, например – радиодеталей.

Одно из направлений работы предприятий ресайклинга по приобретению сырья состоит во взаимодействии с населением. Заинтересованные в участии в технологиях ресайклинга могут даже добывать платину из отходов и изделий самостоятельно. Работают с платиной и ювелиры.

Оборудование и реагенты

Энтузиасту самостоятельной переработки вторсырья важно иметь соответствующие условия для извлечения драгметаллов:

• наличие мастерской или двора для работ с применением токсичных материалов и операций плавки металлов;
• возможность безопасной утилизации токсичных отходов переработки вторсырья;
• наличие законного канала реализации полученного драгоценного металла.

Оборудование, реагенты и технологии для аффинажа платины с небольшими изменениями пригодны для извлечения всех прочих металлов платиновой группы. Небольшие различия в технологии аффинажа используют для выделения этих металлов из смесей.

Желающие работать над извлечением платины из вторсырья могут начать с лабораторной версии этих технологий. После уточнения особенностей такого процесса можно увеличить объёмы перерабатываемого сырья.

Основные реагенты для операция аффинажа платины – азотная и соляная кислоты, используемые для изготовления «царской водки» и в чистом виде. Вот, например, какие реактивы могут понадобиться ещё:

• хлорид аммония;
• углекислый натрий;
• муравьиная кислота.

Реальная потребность в этих и многих других реактивах возникает при уточнении нужной технологии.

Понадобится также простейшая лабораторная посуда распространённых типов – стаканы, ложки, фарфоровые и высокотемпературные тигли, устройство для фильтрации под давлением.

Нельзя забывать о средствах защиты кожи, органов дыхания и зрения, для которых требуется защита, применяемая в работе с токсичными жидкостями и газами. Лабораторные операции делают в оборудованной мастерской или под открытым небом. Личная защита на воздухе остаётся такой же, как и лабораторном помещении.

Извлечение технического драгметалла

Процесс выделения платины из материалов вторсырья отличается сложностью очистки этого металла из-за его высокой инертности к большинству веществ.

Очень часто приходится отделять платину не только от меди, но и от других благородных металлов, вместе с которыми она перерабатывается.

Процесс выделения состоит из последовательности этапов. Технология каждого этапа может корректироваться в соответствии с особенностями сырья и реагентов.

Наиболее распространённое и пригодное для самостоятельного извлечения платины сырье – радиодетали и элементы электроустановок, например – контакты реле.

Итак, для того, чтобы выделить платину, необходимо выполнить следующие действия:

1. Растворение. Собранные и отсортированные контакты кипятят в разбавленной соляной кислоте для растворения цветных, но не драгоценных металлов.
2. Осаждение. После фильтрации обрабатываемой порции сырья её заливают чистой соляной кислотой до полного растворения. В раствор осторожно, по каплям, добавляют концентрированную азотную кислоту до достижения им стабильного состояния. В полученный раствор хлорида платины малыми порциями добавляют раствор хлорида аммония до стабилизации полученного раствора гексахлорптатината аммония.
3. Получение платиновой губки. Раствор гексахлорптатината аммония фильтруют, и полученную соль жёлтого цвета снова заливают раствором хлорида аммония на том же фильтровальном элементе. Повторную фильтрацию осуществляют под действием вакуума. Отфильтрованный осадок сушат полтора-два дня на солнце или при небольшом нагреве. Высохший осадок снимают с фильтра и прокаливают в фарфоровом тигле при температуре примерно 800 градусов.
4. Полученную после прокаливания губчатую платину можно плавить в высокотемпературном тигле до получения слитка.

Такая технологическая схема может и должна корректироваться при обнаружении в исходном сырье других металлов платиновой группы. К примеру, палладий может быть выделен после первой фильтрации гексахлорптатината аммония с помощью хлора. Есть свои методы удаления других металлов.

Все операции по добыче платины из вторсырья связаны с опасностью воздействия токсичных веществ. Безопасность может быть обеспечена только соблюдением соответствующих правил, используемых в профессиональных лабораториях.

Практическая работа по извлечению платины может привести к повышению производительности такой технологии даже в домашних условиях. Можно наладить выделение платины не только из радиодеталей, но и из катализаторов и заброшенных промышленных отходов.

Интересный опыт по извлечению платины из дорожной пыли провели молодые американские ресайклеры и химики. Зная, что в дорожной пыли оседают частицы платины из автомобильных катализаторов, они нашли практический способ сбора и аффинажа этого ценного металла.

Небольшой процент выхода платины – менее 0,0007 %, надо полагать, компенсируется обилием машин и ещё большим обилием пыли.

Реализация

Добытую из вторсырья платину можно реализовать по разным каналам:

• в ломбард;
• в скупку;
• в специализированную компанию рециклинга.

Но на практике реализация добытой платины возможна не в каждом ломбарде или скупке.

Наиболее перспективно сотрудничество с профильной компанией рециклинга.

Стоимость платины колеблется в зависимости от рыночной ситуации, которую принято оценивать по данным курса котировки платины на лондонской бирже.

Именно от этой котировки зависят цены в разных сетях купли-продажи платины, а разница в стоимости нередко становится предметом общественного обсуждения.

В один день цены на этот металл могут быть, например, такими:

• курс Сбербанка России для приёма платины – 1618,0 рублей за грамм;
• курс приёма платинового лома в ломбарде – 1350,0 – 1600,0 рублей за грамм;
• курс приёма ювелирных изделий из платины в скупке –1300,0 – 4500,0 рублей за грамм.

Видео по теме

Представленное видео — подробное руководство по аффинажу платины из радиодеталей в домашних условиях:

Вывод

Сложность добычи платины из вторсырья стимулирует творческие усилия многих энтузиастов. Для тех, кто не может обеспечить полное выделение металла из отходов, полезны возможности специализированной компании рециклинга.

В такой организации могут принять соль платины, очищенное от неблагородных металлов сырье и другие промежуточные продукты переработки. В сотрудничестве с такой компанией возможно полное соблюдение законодательства и справедливая оплата.

Аффинаж различных предметов: добываем драгметаллы из часов, разъемов, микросхем, транзисторов и флажков в домашних условиях

Аффинаж – это операции и технологии, позволяющие получить более чистые вещества и материалы, чем исходное сырьё.

Такие технологии используются при добыче вторичных драгоценных металлов.

Методы очищения металла особенно важны при вторичной переработке, когда драгоценный металл извлекают из разнородного сырья, например:

1. Промышленных отходов. .
2. Радиодеталей и элементов электрооборудования.

Упрощённо процессы аффинажа можно назвать удалением примесей других металлов, в результате которых удаётся получить чистое вещество – золото, серебро, платину и другие.

Виды извлечения драгметаллов

Технологии аффинажа различны. Методы, используемые при обработке рудного сырья, отличаются от техники работы с материалами вторичной переработки при рециклинге.

Различные методы аффинажа условно разделяют на несколько групп:

1. Металлургические операции.
2. Химические методы.
3. Электролитические технологии.

Металлургические методы основаны на плавке сырья.

Химические технологии представляют собой комбинации необходимых реакций с применением сторонних реактивов.

Электролитические способы основаны на принципах осаждения чистого металла на катоде, они включают и химические операции.

Используется и другая классификация. Метод аффинажа может быть сухим или мокрым.

При сухом методе не используются технологии водных растворов. Мокрые методы, напротив, основаны на операциях с водными растворами. Кроме этого, для получения чистого золота и серебра применяют разные способы.

Большинство операций аффинажа связаны с использованием или образованием токсичных веществ, поэтому для таких работ требуются соответствующие знания и меры предосторожности.

В домашних условиях различные техники аффинажа используются для добычи драгметаллов из различных предметов и деталей:

• часов;
• разъемов;
• микросхем;
• транзисторов;
• флажков.

Рассмотрим, что нужно для продуктивного и безопасного извлечения ценных компонентов из данных устройств.

Требования

Для работ по очистке вторичного сырья на дому требуются минимальные технические условия.

Проще всего выполнить такие условия организации домашней очистки драгметаллов в обстановке индивидуального домовладения, где может быть оборудована необходимая мастерская.

Обустроить мини-лабораторию можно в гараже, сарае и любом другом подсобном помещении.

Некоторые работы могут быть выполнены даже в условиях городской квартиры.

Вот несколько базовых условий для работ по аффинажу драгметаллов из вторичного сырья:

1. Возможность хранения сырья и реактивов.
2. Помещение для работы с оборудованным водопроводом, изолированной канализацией с накоплением стоков и вытяжной вентиляцией.
3. Муфельная печь или мощная горелка, позволяющие работать с расплавами, отливать слитки.

Большинство приёмов аффинажа в домашних условиях требует адаптации технологии под существующие условия. Опыт таких домашних работ сформировал типичные виды операций.

Извлечение драгметаллов из часов

Наиболее распространённая технология отделения позолоты с корпуса часов основана на применении царской водки – смеси азотной и соляной кислот с последующим выделением золота.

Схема технологии такова:

1. Позолоченный корпус погружается в царскую водку.
2. После ухода позолоты с корпуса азотная кислота удаляется из смеси осторожным выпариванием.
3. В полученный остаток смеси (он должен быть красного цвета) добавляют раствор двухвалентного сернистого железа, в результате чего золото выпадает в осадок в виде хлопьев.
4. Полученная взвесь фильтруется и осаждённое золото можно переплавлять.

У этой технологии есть множество вариаций, суть которых сводится к:

• соотношениям кислот в царской водке;
• концентрации сернистого железа;
• тонкостях нагрева и выпаривания;
• промывке и обработке хлопьев осаждённого золота.

Мастер приводит базовую технологическую схему в соответствие с возможностями мастерской.

На этом ролике можно увидеть весь процесс в одной из технологических версий:

Обработка разъёмов, транзисторов и микросхем

Из различных разъёмов удаётся получить серебро и золото.

Вот несложная и безопасная технологическая схема получения серебра:

1. Посеребрённые детали заливают разбавленной азотной кислотой, в результате получается смесь, содержащая нитрат серебра.
2. Добавление обычной поваренной соли вызовет переход нитрата серебра в хлорид этого металла и выпадет в осадок.
3. В полученную взвесь добавляют цинковую пудру, которая обеспечит выделение чистого серебра. Эта операция должна завершиться добавлением соляной кислоты, которая ликвидирует остатки цинка.
4. Обработанную взвесь нужно профильтровать и полученное на фильтровальной бумаге серебро переплавить.
5. Для плавки серебра необходимо использовать флюс – буру, которая предупредит окисление драгоценного металла. Отливку очищают от буры промывкой и механическим путём.

Совершенствование этой схемы состоит в уточнении концентраций реактивов и температурного режима, а также в операциях промежуточного фильтрования и очистки взвеси.

Для получения золота из разъёмов, транзисторов и микросхем можно использовать очень простую технологию. Смысл такой технологии состоит в растворении цветных металлов, в результате которого не затронутая реакцией позолота удаляется из раствора фильтрованием:

1. Позолоченные детали разъёмов загружают в смесь раствора соляной кислоты и перекиси водорода в пропорции 1:2.
2. При ежедневном помешивании раствора детали оставляются в нём на 7 дней.
3. Потемнение раствора и осевшее на дне золото в виде остатков плёнки позолоты означает завершение процесса.
4. Отфильтрованный и промытый осадок переплавляют с применением флюса – тетракарбоната натрия.

Такую технологию можно применять к любым радиодеталям, в которых содержится золото. Для этой технологии требуется удалять пластмассовые и металлические корпуса, детали без покрытий.

Более детально весь процесс можно увидеть на видео:

Аффинаж флажков

В радиоделе флажками называют керамические конденсаторы типов КТ, КМ, К-10 и их аналоги. Из них можно извлечь серебро по упомянутой технологической схеме, но предварительно нужно подготовить детали:

1. Флажки сортируют, удалив контакты. Это нужно для более точного определения потребности в реактивах и упрощения ручного измельчения.
2. Порцию отсортированных конденсаторов обжигают для уничтожения поверхностного слоя краски.
3. Флажки измельчают, чтобы образовался контакт реактивов с серебряным покрытием внутренних элементов. Ориентировочно каждый конденсатор должен быть разбит на 5-8 частей.
4. Измельчённые флажки заливают соляной кислотой и продолжают процесс по схеме аффинажа посеребрённых разъёмов.

Все операции нужно выполнять с учётом основных требований техники безопасности лабораторных работ и правил обращения с токсичными и едкими веществами.

Отработанные растворы и фильтраты следует нейтрализовать перед утилизацией.

Результативность домашней очистки от примесей

Результативность аффинажа в домашних условиях будет ниже лабораторной или производственной работы такого типа.

Тем не менее, это занятие выгодно, так как сырье, непригодное для производственной переработки дешевле, чем отходы, обрабатываемые промышленным образом.

В таблице есть некоторые данные о получении чистого металла из вторичного сырья.

Вид сырья	Получаемый металл и его чистота	Количество получаемого металла
Позолоченные корпуса часов	Золото, 999	1 грамм с каждого корпуса мужских часов
Лом посеребрённых разъёмов	Серебро,999	Примерно 6-7 грамм из 50 граммов металла контактов
Лом позолоченных разъёмов	Золото, 999	До 3% — 5% от массы позолоченных элементов
Конденсаторы типа «флажки»	Серебро 999	Примерно 4% от массы конденсаторов без контактов

Подведем итоги

Интересно, что специалисты, занятые домашней переработкой сырья драгоценных металлов всегда удивляются количествам сохранившейся у населения старой радиотехники.

Некоторые экземпляры аппаратуры транзисторной и даже старинной ламповой конструкции сохранили работоспособность. Такие радиоприёмники и проигрыватели виниловых пластинок нередко поступают в оборот антиквариата.

Аффинаж

Аффинаж драгоценных металлов проводится как в промышленности, так и любителями в домашних условиях.

Цель мероприятия — добыть ценное сырье, очистив его от посторонних примесей.

Прежде чем перейти к описанию способов аффинажа, оборудования и реактивов, которые необходимы для процесса рециклинга сырья, определимся с терминологией.

Что значит понятие аффинаж?

Аффинаж (Affinage, что значит «очищать») – это процесс очистки благородных металлов от примесей в промышленных масштабах.

Соответственно, аффинированные драгметаллы — это элементы, полученные одним из этих методов. Некоторые способы аффинажа драгоценных металлов осуществимы в домашних условиях.

В качестве сырья применительно для частного сектора используется электро- и радиооборудование, потерявшие практическое применение, позолоченные предметы: часы, бижутерия и т.д.

Серебро можно аффинировать даже из битых елочных игрушек. Однако главным предметом охоты являются различные транзисторы, реле, резисторы, микросхемы и т.п.

Причем в приоритете изделия эпохи развитого социализма, так как в Союзе не жалели драгметаллы на благие цели. Особенно для оборудования, предназначенного для «оборонки».

Несмотря на то, что условия современной экономики диктуют производителям высокоточного оборудования минимальный расход драгметаллов, из 1 тонны утилизированных мобильных устройств можно аффинировать 1 кг серебра и около 150 г золота.

Из килограмма потерявших практический интерес компьютерных процессоров можно «добыть» 4 – 12 г «желтого» металла 999,9 пробы. Для сравнения, предприятие, занимающееся аффинажем в промышленных масштабах, извлекает из 1 т руды всего 5 г золота.

Какие драгметаллы можно аффинировать?

За счет фундаментальных принципов аффинажа, соответствующего оборудования и реагентов можно получить вторичные драгоценные металлы (ВДМ) высокой пробы.

Реестр благородных металлов, которые можно получить путем очистки от посторонних примесей – других сплавов, полимеров и т.д., выглядит следующим образом:

Благодаря сравнительно простой технологии очистки и доступности сырья, наиболее популярны в народе первые два драгметалла.

Реже аффинируют платину и палладий из-за сложности процесса очистки и последующей реализации.

Все перечисленные металлы, за исключением технического серебра — дорогостоящие элементы. При владении информацией, как осуществить аффинаж в домашних условиях, каких радиодеталях или другом сырье находится наибольшее количество редкоземельных элементов, рециклинг может приносить неплохой доход.

О содержании драгметаллов в радиодеталях мы рассказывали тут. Также вам пригодится статья о том, как произвести аффинаж радиодеталей в домашних условиях. Желающим заняться снятием серебра с контактов пригодится этот материал.

Способы и реагенты

Существует несколько методов извлечения ВДМ из первоначального сырья: электролиз, «сухой» и «мокрый» способ. Рассмотрим коротко эти варианты.

Электролиз

Данный способ изъятия ВДМ с помощью электролитов из утилизированного сырья применяется, как правило, для аффинирования золота и серебра путем осаждения благородных металлов на катоде с образованием примесей (шлама).

С экономической точки зрения электролиз — это самый рентабельный вариант «добычи» ВДМ.

Кроме этого, к его преимуществам относятся высокая степень очистки драгметаллов (золото не ниже 999,9 пробы), экологическая чистота и безопасность, возможность получить ВДМ платиновой группы как побочный продукт.

В качестве реагентов используются соляная или серная кислота, чистая аптечная бура для последующего плавления слитков ВДМ.

Мокрый способ

Этот процесс очистки с одинаковым успехом используется для «добычи» золота, платины, а также металлов платиновой группы (палладий, иридий и т.д.) путем растворения элементов в «царской водке» с последующим осаждением различными реагентами.

К данному методу относится вытравливание золота из обедненных руд цианидом, то есть, по сути, жидкостная экстракция.

Состав «царской водки»: концентрированная соляная и азотная кислота в соотношении 3:1. Для осаждения ВДМ используются: нитрат аммония, аммиак, йод, сахар, пищевая сода и другие реагенты. Цинк или медь применяются в качестве разрыхлителя.

Сухой метод

Этот вариант аффинажа, который также называют «методом Миллера», заключается в воздействии на расплавленное сырье хлором. В процессе все неблагородные элементы преобразуются в соли (хлориды) с последующим испарением.

Одновременно с этим соли серебра всплывают на поверхность золота, пребывающего в расплавленном виде.

Это существенно облегчает последующую обработку, так как примеси серебра препятствуют аффинажу по мокрому методу из-за нерастворимости этого элемента в «царской водке».

На выходе получается золото 996,5 пробы, серебро (после восстановления из хлорида) 999,0.

Любой из озвученных выше вариантов добычи ВДМ подразумевает работу с летучими ядовитыми химикатами. В том числе, наименее опасный способ, которым является электролиз. Поэтому техника безопасности – краеугольный камень аффинажа.

Все работы необходимо осуществлять в хорошо проветриваемом помещении, в идеале – в вытяжном шкафу или на свежем воздухе.

Также обязательны средства индивидуальной защиты – прорезиненные перчатки, фартук, респиратор, очки.

Оборудование

Для различных способов очистки ВДМ потребуется соответствующее оборудование.

Предлагаем примерный список того, что обязательно найдет применение:

• прочный большой пинцет, который понадобится для погружения в расплавленную субстанцию кусочков сырья и выемки элементов ВДМ;
• для размешивания необходима длинная, 2-, 3-милимметровая по толщине металлическая спица;
• лабораторная колба объемом не менее 500 мл, обладающая жаростойкими характеристиками;
• электроплитка, оборудованная закрытой спиралью;
• тигли – керамические емкости для плавки ВДМ;
• колпак с отверстием в нижней части, который нужен для накрывания сырья, содержащего ВДМ во время прокалки в тигле непосредственно перед процедурой плавления;
• фарфоровая посуда, химическая воронка и т.д.

Все перечисленное выше оборудование можно приобрести в специализированных магазинах для ювелиров.

На тему аффинажа различных элементов вы можете прочесть следующие статьи:

Цена и места приема ВДМ

Следует сразу оговориться: на территории РФ реализация ВДМ – противозаконное деяние (ст. 192 УК РФ), которое несет административное наказание (штраф). Если речь идет о крупных размерах, тогда грозит реальный срок (до 5 лет). Однако закон не состоятелен. Что это означает?

Дело в том, что в статье оговаривается приоритетность государства в плане скупки аффинированных драгметаллов у субъектов в том случае, если оно (государство) осуществило инвестиции — то есть авансировала структуры, вид деятельности которых заключается в рециклинге вторичного сырья.

Другими словами, если факт инвестирования не имел места быть, субъект может реализовывать аффинированные драгметаллы кому угодно.

На счет «кому угодно», целесообразней продавать ВДМ лицензированным организациям, а не разнообразным теневым структурам: скупкам, ломбардам и т.п. Именно официальные организации дадут справедливую цену.

Говоря о стоимости драгметаллов, стоит упомянуть о взлете котировок на золото вначале 2018 года. Однако радость инвесторов продлилась недолго – вскоре ранок рухнул, а вслед за золотом упали котировки на другие драгметаллы.

Картину текущего состояния цен на драгметаллы, в том числе и аффинированные, предлагаем в таблице.

Название металла	Стоимость на мировом рынке за грамм (USD)	Цена за грамм, установленная Центробанком РФ (RUB)
Золото	39,92	2 234
Серебро	0,58	32,49
Платина	30,38	1700,22
Палладий	25,62	1422,94

Более подробно том, какова цена на аффинированные драгоценные металлы и куда из можно сдать, мы рассказывали здесь.

Видео

Предлагаем вашему вниманию видео, на котором описан процесс приготовления так называемого хлорного олова, применяемого для аффинажа драгметаллов, в частности, для жидкостной экстракции золота:

Знание способов аффинажа, а также первоначального сырья, которое содержит в себе драгметаллы в том или ином процентном соотношении, способствуют рентабельности процессов очистки ВДМ.

Главное — соблюдать технику безопасности и дружить с законодательством, если речь идет о последующем сбыте редких элементов. Кроме этого, чтобы не терять «кровные» на серых схемах теневых структур, которые осмысленно снижают реальную стоимость ВДМ, рекомендуется сотрудничать с организациями, имеющими государственные лицензии.

Это также относится к «нетерпеливым» предпринимателям, которые занимаются скупкой утиля, содержащего драгметаллы, у населения без последующего аффинажа. Сдавать всевозможные резисторы, транзисторы, микросхемы, позолоченные часы, бижутерию и т.д. целесообразней в официальные структуры.

Основные свойства платиновых металлов

Платиновые металлы — элементы 5-го и 6-го переходных периодов периодической системы. Для них характерно заполнение 4d- и 5d-электронных орбиталей при наличии одного или двух s-электронов на более высоких (5s- и 6s-электронных) орбиталях.

Некоторые соединения рутения и осмия во многом напоминают соответствующие соединения железа — элемента той же группы 4-го периода. Родий по поведению в некоторых металлургических процессах сходен с кобальтом, палладий и платина — с никелем.

Сходство конфигураций внешних электронных оболочек в атомах платиновых металлов и близость эффективных атомных радиусов обусловливают близость химических свойств элементов. Наибольшие аналогии проявляются у элементов, стоящих в периодической системе друг под другом: у рутения и осмия, родия и иридия, палладия и платины.

У элементов же, стоящих рядом по горизонтали, проявляются заметные различия в свойствах. Вследствие сходства структур последнего электронного уровня наблюдается сходство свойств некоторых однотипных соединений элементов, расположенных по диагонали: рутения и иридия, родия и платины.

Будучи элементами переходных периодов, платиновые металлы ха-рактеризуются различными степенями окисления. Тенденции к присоединению электронов у них нет, они имеют только металлический характер. Максимально возможные, а также характерные степени окисления возрастают сверху вниз по вертикали (увеличивается расстояние внешних электронных оболочек от ядра) и убывают слева направо по горизонтали (d-орбитали постепенно заполняются электронами).

Осмий и рутений, которые имеют восемь внешних электронов, способны к проявлению максимальных степеней окисления VII и VIII (особенно с кислородом и оксигалогенидами). Степень окисления VI, характерная для рутения, осмия и лишь иногда для платины, иридия и родия, реализуется, главным образом, в кислородных соединениях.

Для рутения, осмия, платины и иридия наиболее характерна степень окисления IV, для родия — III, хотя степень окисления III довольно часто встречается в соединениях рутения и иридия. Низшие степени окисления (II, I) у родия, рутения, иридия, осмия встречаются реже. В основном они характерны для их соединений с органическими литандами. Степени окисления I и 0 у всех платиновых металлов реализуются весьма редко, главным образом, в карбонильных соединениях.

Благодаря высоким зарядам, небольшим ионным радиусам и наличию незаполненных d-орбиталей платиновые металлы представляю собой типичные комплексообразователи. Так, в растворах все их соединения, включая простые (галогениды, сульфаты, нитраты), превращаются в комплексные, поскольку в комплексообразовании участвуют ионы соединений, присутствующих в растворе, а также вода. Поэтому гидрометаллургия платиновых металлов основана на использовании их комплексных соединений.

Физические свойства платиновых металлов

Физические свойства металлов платиновой группы весьма сходны между собой . Это очень тугоплавкие и труднолетучие металлы светло-серого цвета разных оттенков. По плотности платиновые металлы разделяют на легкие (рутений, родий, палладий) и тяжелые (осмий, иридий, платина). Самые тяжелые металлы — осмий и иридий, самый легкий — палладий.

Платина, палладий, родий и иридий кристаллизуются в гранецентрированные кубические (г. ц. к.) решетки. Кристаллические решетки осмия и рутения — гексагональные с ротной упаковкой. При воздействии на растворы солей восстановителями платиновые металлы могут быть получены в виде «черни», обладающей высокой дисперсностью.

Температуры кипения и плавления металлов в обеих триадах убывают слева направо — от рутения к палладию и от осмия к платине, и снизу вверх по вертикали в периодической системе. Наиболее тугоплавкие осмий и рутений, самый легкоплавкий — палладий. Температуры кипения платиновых металлов очень высокие. Однако при прокаливании на воздухе рутений постепенно, а осмий быстро улетучиваются вследствие образования летучих тетраоксидов. Наблюдается также улетучивание платины (начиная с 1000 °С), иридия (с 2000 °С) и родия, объясняемое образованием летучих оксидов.

Осмий, рутений, иридий и родий очень тверды и хрупки. Наибольшей твердостью обладает осмий, однако и он может быть растерт в порошок. Родий поддается обработке почти так же трудно, как осмий, иридий—лишь при температуре красного каления. Платина в горячем состоянии хорошо прокатывается и сваривается. Особенно легко механически обрабатывается мягкий и пластичный палладий. Наибольшей тепло- и электропроводностью обладают родий и иридий.

Характерным свойством платиновых металлов является способность абсорбировать на поверхности некоторые газы, особенно водород и кислород. Склонность к абсорбции значительно возрастает у металлов, находящихся в тонкодисперсном и коллоидном состояниях.

Наибольшая способность к абсорбции водорода присуща палладию: 1 объем палладия при комнатной температуре может поглотить до 900 объемов водорода. При поглощении определенного объема водорода кристаллическая решетка палладия расширяется, так как образуются твердые растворы водорода в металле. Абсорбционная способность по отношению к водороду убывает в ряду: Pd>Ir>Rh>Pt>Ru>Os. Абсорбированный водород может быть удален при нагревании металлов до 100 °С в вакууме. Легче всего он удаляется из палладия, труднее-из платины и, особенно, иридия.

Платина (особенно платиновая чернь) довольно сильно» поглощает кислород: 100 объемов кислорода на один объем платиновой черни. Палладий и другие платиновые металлы поглощают кислород значительно меньше.

Вследствие способности к абсорбции газов платиновые металлы, главным образом, палладий, платина и рутений, применяют в качестве катализаторов при реакциях гидрогенизации и окисления. Каталитическая активность их увеличивается при использовании черни. Осмий также обладает высокой каталитической активностью, но осмиевые катализаторы легко отравляются.

Химические свойства платиновых металлов

Для платиновых металлов характерна высокая стойкость по отношению к химическим реагентам, которая для разных платиновых металлов проявляется по-разному. Более того, стойкость этих металлов в большой степени зависит от степени их дисперсности. Если компактные платиновые металлы весьма стойки к различным реагентам, даже при повышенной температуре то дисперсные формы металлов активно взаимодействуют с различными окислителями, особенно» при повышенной температуре.

Платина

При обычной температуре платина не взаимодействует с минеральными и органическими кислотами Серная кислота при нагреве медленно растворяет платину Полностью платина растворяется в царской водке:

При повышенных температурах платина взаимодействует с едкими щелочами, фосфором и углеродом.
С кислородом платина образует оксиды (II), (III) и (IV): РtO, Pt₂O₃ и РtO₂. Оксид РtO получается при нагревании порошка платины до 430 °С в атмосфере кислорода при давлении 0,8 МПа. Оксид Pt₂O₃ можно получить при окислении порошка металлической платины расплавленным пероксидом натрия. Оксид РtO₂ — порошок черного цвета— получается при кипячении гидроксида платины (II) со щелочью:

Гидроксид платины (IV) можно получить осторожным приливанием щелочи к раствору хлороплатината калия:

Сернистое соединение PtS — порошок коричневого цвета, не растворимый в кислотах и царской водке; PtS₂— черный осадок, получаемый из растворов действием сероводорода, растворимый в царской водке.

Хлориды платины часто используют в гидрометаллургии и аналитической практике. При 360°С воздействием хлора на платину можно получить тетрахлорид PtCl₄, который при температуре выше 370 °С переходит в трихлорид PtCl₃, а при 435 °С распадается на хлор и дихлорид PtCl₂, разлагающийся при 582 °С на хлор и металлическую платину; PtCl₂ растворяется в слабой соляной кислоте с образованием платинисто-хлористоводородной кислоты H₂[PtCl₄], при действии на которую солей металлов получаются хлороплатиниты Me₂[PtCl₄] (где Me—К, Na, NH₄ и т.д.).

Тетрахлорид платины PtCl4 при воздействии соляной кислоты образует платинохлористоводородную кислоту H₂[PtCl₆]. Соли ее — хлороплатинаты Me₂[PtCl₆]. Практический интерес представляет хлороплатинат аммония (NH4)₂ [PtCl]₆ — кристаллы желтого цвета, малорастворимые в воде, спирте и концентрированных растворах хлористого аммония. Поэтому при аффинаже платину отделяют от других платиновых металлов, осаждая в виде (NH₄)₂[PtCl₆].

В водных растворах сульфаты легко гидролизуются, продукты гидролиза в значительном интервале рН находятся в коллоидном состоянии. В присутствии хлорид-ионов сульфаты платины переходят в хлороплатинаты.

Палладий

Палладий химически менее стоек, чем платина. Он растворяется в горячей серной и концентрированной азотной кислотах:

С кислородом палладий образует оксид PdO, который при повышении температуры диссоциирует по уравнению

При температурах выше 870 °С палладий полностью восстанавливается. Диоксид PdO₂ темно-красного цвета, сильный окислитель, медленно теряющий кислород уже при комнатной температуре. При 200 °С PdO₂ разлагается на PdO и кислород; PdO₂ образуется при обработке Me2[PdCl₆] щелочами.
Из соединений палладия с серой известны PdS и PdS₂. С селеном и теллуром палладий образует соединения PdSe, PdSe₂, PdTe и PdTe₂.

Дихлорид палладия PdCl₂ получается из элементов при. температуре темно-красного каления. При растворении палладия в царской водке образуется тетрахлорид палладия, образующий с соляной кислотой палладохлористоводородную кислоту H₂[PdCl₆], которая при кипячении переходит в палладистохлористоводородную кислоту:

Соли этих кислот — хлоропалладаты Me₂[PdCl₆] и хлоропалладиты Me₂[PdCl₄].
Сульфат палладия PdSO₄•2H₂O, получаемый растворением палладия в серной кислоте, подвергается гидролизу с образованием Pd(OH)₂. В присутствии соляной кислоты он переходит в H₂[PdCl₄]. Известен нитрат палладия Pd(NO₃)₂. Аммиачные соединения характерны для двухвалентного палладия. При добавлении избытка аммиака к раствору хлоропалладита получается тетраминхлорид:

(NH4)2[PdCl4] + 4NH3 ⇄ [Pd(NH3)4]Cl2 + 2NH4Cl

Если к этому раствору добавить хлоропалладита, то выпадает красный осадок соли Вокелена:

[Pd(NH3)4]Cl2 + (NH4)2[PdCl4] ⇄ [Pd(NH3)4] [PdCl4] + 2NH4Cl

При осторожном добавлении соляной кислоты к раствору тетраминхлорида выпадает светло-желтый мелкокристаллический осадок хлоропалладозамина:

[Pd(NH3)4]Cl2 + 2HCl ⇄ [Pd(NH3)2Cl2] + 2NH4Cl

Соль мало растворяется в воде, что используют при отделении палладия от других платиновых металлов.
При прокаливании хлоропалладозамины разлагаются:

3[Pd(NH3)2Cl2] ⇄ 3Pd + 2НСl + 4NH4Cl + N2

Иридий

Иридий не взаимодействует с кислотами, щелочами, даже царская водка не растворяет компактный иридий. Обычно порошок иридия растворяют спеканием с пероксидом бария или натрия с последующей обработкой спека соляной кислотой или смесью соляной и азотной кислот.

Из кислородных соединений иридия наиболее известны оксиды Ir₂O₃ и IrO₂. Оксид иридия (IV) —сине-черный порошок с металлическим блеском, растворимый в кислотах,получается из гидроксида Ir(OH)4 нагреванием до 350 °С.

Оксид иридия (III) — порошок черного цвета, не растворимый в соляной кислоте и царской водке. Гидроксиды ири-дия получают из солей иридия (III) и (IV) осаждением щелочами при нагревании. При пропускании сероводорода через раствор солей иридия при 100 °С и выше выпадает осадок тиоиридатной кислоты H3lrS3(Ir2S3•3H2S).

При воздействии на иридий хлора в зависимости от температуры получаются хлориды IrCl, IrСl2, IrCl3. Хлорирование в водных растворах позволяет выделять хлороиридаты Н2[IrСl6], которые легко восстанавливаются до хлороиридитов Н3[IrCl6]. Эти соединения в водных растворах легко гидролизуются и переходят в аквогидроксохлорокомплексы, которые с большим трудом выделяются из растворов.

Из солей иридийхлористоводородной кислоты большое значение при аффинаже имеет хлороиридат аммония, используемый для отделения иридия от других платиновых металлов.

Желтый сульфат иридия (III) состава Ir2(SО4)3• хH2О получают растворением гидроксида иридия (III) в серной кислоте без доступа воздуха. В водных растворах сульфаты иридия находятся в виде сложных аквогидроксосульфат-ных комплексов, причем состав их значительно меняется в зависимости от способа получения, поэтому определение форм нахождения иридия в сульфатных растворах — чрезвычайно сложная задача.

Обычно наиболее устойчивы многоядерные сульфаты иридия с разным соотношением атомов иридия, находящихся в различной степени окисления (III, IV). Изучение сульфатов иридия необходимо для построения рациональной технологии извлечения этого металла из технологических растворов первичного обогащения шламов.

Родий

Так же, как иридий, родий — малоактивный металл и в компактном виде не растворяется в царской водке. С кислородом он образует соединения Rh2О3 и RhО2. При пропускании сероводорода через раствор родиевых солей образуется сернистый родий Rh2S3, который при нагревании в токе кислорода или воздуха разлагается с образованием металлического родия.

Хлорид родия RhCl3 при растворении в соляной кислоте образует родиевохлористоводородную кислоту H3[RhCl6]. Однако ион [RhCl6]³⁻ подвергается акватации уже при концентрации хлор-иона, меньшей 6 М:

[RhCl6]³⁻+ H2O ⇄ [Rh(H2O)Cl5]²⁻ + Сl⁻

При pH>2,9 начинается процесс гидролиза родиевых комплексов:

[RhCl6]³⁻ + nH2O ⇄ [Rh(H2O)n-1 (OH)Cl6-n]³⁻ + nСl⁻ + H⁺.

Поэтому в водных растворах трихлорид родия может существовать в виде катионных, анионных и нейтральных аквогидроксохлорокомплексов. Такое многообразие форм затрудняет выделение этого металла из раствора обычными гидрометаллургическими методами.

Аналогично ведут себя соли родиевой кислоты — хлорородиаты (Na3[RhCl6], K3[RhCl6] и т. д.). При обработке хлорородиата аммония нитритом натрия образуется Na3[Rh (NO2)6]. Добавка хлористого аммония к раствору этой соли вызывает выпадение практически нерастворимого аммоний натриевого гексанитрита родия:

Na3[Rh(NO2)6] + 2NH4Cl ⇄(NH4)2Na[Rh(NO2)6] + 2NaCl.

При взаимодействии Na3[Rh (NO2)6] с NH4OH образуется триаминнитрит родия:

Na3[Rh(NO2)6] + 3NH4OH ⇄ 2[Rh(NH3)3](NO2)3 + 3NaNO2 + 3H2O,

который, взаимодействуя с соляной кислотой, дает малорастворимый триаминхлорид родия:

2[Rh(NH3)3](NO2)3 + 6HCl ⇄ 2[Rh(NH3)3Cl3] + 3H2O + 3NO2 + 3NO

Прокаливание триаминхлорида позволяет получить порошок металлического родия. Все приведенные выше реакции используют на аффинажных предприятиях.

Сульфаты родия в водных растворах, как и хлориды, акватируются и гидролизуются, поэтому в сульфатных растворах родий, так же как иридий, находится в виде катионов, анионов и нейтральных акво- и гидроксосульфатных комплексов.

Рутений

В отсутствие кислорода воздуха на рутений не действует даже царская водка. Однако содержащая кислopод соляная кислота медленно растворяет рутений. Порошкообразный рутений полностью переходит в RuО2 при прокаливании в струе кислорода. При температуре выше 600°С образуется летучий тетраоксид рутения RuО4— сильный окислитель.

Дисульфид рутения RuS2 может быть получен осаждением сероводородом из рутениевых солей или непосредственным взаимодействием элементов. Выше 1000 °С начинается распад этого соединения на металл и серу. Селенид и теллурид рутения RuSe2 и RuTe2 очень похожи на сульфид, но менее устойчивы. Трихлорид рутения RuCl3 образуется при действии хлора на Ru(OH)3, дихлорид RuCl2 — при взаимодействии хлора с металлическим рутением. Тетрахлорид рутения RuCl4 — непрочное соединение, разлагается, отщепляя хлор.

Комплексные хлориды рутения — Me2[RuCl6], Me4[Ru2OCl10] и Me2[Ru(H2O)Cl5]—образуются при поглощении тетраоксида рутения соляной кислотой. Однако в зависимости от концентрации соляной кислоты и времени ее взаимодействия с RuO4 могут образоваться самые различные промежуточные соединения.

Комплексные анионы рутения легко гидролизуются и акватируются с образованием различных аквагидроксохлорокомплексов. Трехвалентный рутений в водных растворах образует также легко акватируемый и гидролизуемый комплекс [Ru(H2O)Cl5]2-. Поэтому в реальных хлоридных растворах рутений может находиться в виде нейтральных, положительно и отрицательно заряженных аквагидроксохлорокомплексов.

Те же самые процессы акватации и гидратации протекают в сульфатных растворах, содержащих рутений. Обычно в сульфатных растворах присутствуют многоядерные полимеризованные аквагидроксокомплексы рутения (III) и (IV). При этом в растворе находятся одновременно катион-ные, анионные и нейтральные комплексы этого металла. Поэтому выделение рутения из подобных растворов чрезвычайно затруднено.

Осмий

Порошок осмия легко окисляется кислородом до тетраоксида OsO4, который восстанавливается различными органическими восстановителями до диоксида OsO2.

Дисульфид осмия OsS2 может быть получен аналогично RuS2. Для осмия, как и для рутения, характерно образование OsSe2 и OsTe2.

Тетрахлорид осмия OsCl4 получается при хлорировании осмия. Одновременно может быть получен трихлорид OsCl3.

При сплавлении металлического осмия со смесью щелочи и пероксида натрия (или бария) получается осмиат натрия, который при растворении в соляной кислоте образует комплексный хлорид осмия:

Na2[OsO4] + 8HCl ⇄ Na2[OsCl6] + Cl2 + 4Н2O

Это соединение можно восстановить соляной кислотой до Na3[OsCl6]. Свойства водных растворов комплексных хлоридов осмия напоминают свойства рутениевых комплексов.

В аффинажных операциях большое значение имеет соль Фреми [OsO₂(NH₃)4]Cl2, которую получают по реакции:

При прокаливании этой соли получается металлический осмий.

Статья на тему общие свойства платиновых металлов

Палладий (Palladium) Aт. вес 106,4. Иридий (Iridium); ат. вес 192,2. Палладий — серебристо-белый металл уд. веса, 11,9, плавящийся при 1552°.

Платина обогащение Формы нахождения платиновых металлов в рудах определяют их поведение в последующих процессах обогащения. Поэтому их изучение имеет большое.

Что такое платина самородная Это Pt — минерал класса самородных металлов. К группе платине самородной относятся минералы, представляющие собой природные.

Читайте также:

  
• Установка металлических дверей на сварку
  
• Растворение металлов и сплавов
  
• Редкоземельные металлы в америке
  
• Гибкая пила по металлу
  
• Монтаж дпк на металлический каркас