Что такое металл индикаторы

Обновлено: 04.10.2024

Все металлохромные индикаторы , кроме хелатообразующих свойств, обязательно обладают и кислотно-основными свойствами. Это объясняется тем, что между процессами образования комплекса с металлом и кислотно-основными изменениями цвета, происходящими за счет диссоциации или протонирования, нет существенной разницы. Чаще всего в обоих процессах участвует фенольный гидроксил, входящий одновременно в группировки, ответственные за хелатообразование и за изменение цвета при изменении рН среды. [16]

Многие металлохромные индикаторы недостаточно устойчивы при хранении в водных растворах, поэтому часто приходится применять только растворы, приготовленные в день работы. Смесь хорошо растирают в ступке и перед титрованием всыпают немного ее в анализируемый раствор. [17]

Большинство металлохромных индикаторов представляет собой органические соединения, которые сами могут образовывать внутри-комплексные соединения с ионами металлов. Цвет внутрикомплексных соединений должен отличаться от цвета свободного индикатора, а его устойчивость должна быть такой, чтобы при титровании комплекс диссоциировал с выделением иона металла при значении рМ, близком к его значению в точке эквивалентности. [18]

Известно много металлохромных индикаторов . [19]

Металлоиндикаторы ( металлохромные индикаторы ) используют в комплексометрическом титровании. Это красители, которые образуют с ионами металлов ( М) окрашенные комплексы Mind, менее стойкие, чем комплекс того же металла с ЭДТА. Краситель и его комплекс различаются по окраске. Изменение окраски происходит в тот момент, когда при титровании ЭДТА комплекс индикатора с металлом полностью разрушается, замещаясь более прочным комплексом металла с титрантом, и раствор приобретает окраску свободного индикатора. [21]

Правда, органические металлохромные индикаторы обычно сами довольно сильно окрашены. Поэтому неизбежно растет значение фона, а следовательно, и вероятность флуктуации фона. Чтобы ослабить флуктуации фона, необходимо точно измерять количество вводимого реактива. При соблюдении этих условий определение висмута с металлохромным индикатором значительно более чувствительно, чем определение с иодидом. [22]

Какие из металлохромных индикаторов : а) эриохром черный Т, б) кси-леноловый оранжевый, в) пирокатехиновый фиолетовый - используют при титровании раствором ЭДТА в кислой среде. [23]

При классификации металлохромных индикаторов исходят из типа красителей. В качестве индикаторов применяют азокрасители, трифе-нилметановые красители, гидрохиноны и другие типы соединений. [24]

Резкость перехода металлохромного индикатора определяется изменением оттенка и интенсивности окраски титруемого раствора, которое обусловлено добавлением определенного количества стандартного раствора хелона. [26]

Наряду с металлохромными индикаторами для индикации точки эквивалентности применяют также флуоресцентные индикаторы, например флуоресцеинкомплексон [ 59 ( 22) ] или кальцеин W [ 59 - ( ll) j, причем в последнем случае достигают значительного повышения селективности при использовании трена в качестве ти-транта. [27]

Как правило, металлохромные индикаторы интенсивно окрашены, и они образуют ярко окрашенные комплексы с большинством ионов металлов. Более того, комплексы катионов металлов с некоторыми дополнительными комплексующими агентами также отчетливо окрашены. Поэтому для точного обнаружения конечной точки комплексометрического титрования может быть использована спектрофотометрия. Однако, в отличие от визуального определения конечной точки титрования, спектрофотометрический метод часто позволяет следить за изменениями концентрации одной окрашенной частицы даже тогда, когда раствор содержит ощутимые концентрации ряда комплексов, имеющих другие окраски. [28]

Метилтимоловый синий - металлохромный индикатор - можно определить по пику окисления ртути. [29]

Ширина интервала перехода данного металлохромного индикатора и его положение по шкале рН зависит, таким образом, от вида и концентрации иона металла. [30]

Металлоиндикаторы( Металлохромные индикаторы).

Метод комплексонометрии основан на образовании бесцветных, прочных, хорошо растворимых комплексов 2-х, 3-х,4-х зарядных ионов Ме с Трилоном Б, образующих комплексные соединения – комплексонаты.

Титрант: эдетат натрия (трилон Б, динатриевая соль этилендиаммин-тетрауксусной кислоты – ЭДТА, условное обозначение Na2Н2Тr)

СН2 – N – CН2 – С = О

CH2 – N – CH2 – C – OH

Это белый кристаллический порошок, легко растворим в Н2О, обладает слабыми кислотными свойствами. Титр и концентрацию раствора Трилона Б устанавливают по раствору металлического цинка в разведенной Н2SO4. Кп определяют по результатам титрования.

Структурная формула ЭДТА показывает его способность к образованию в общей сложности шести связей с катионами металла. Четыре из них ионные, образующие при замещении двух ионов натрия и двух ионов водорода у карбоксильных групп катионами определяемого металла. Кроме того, молекула ЭДТА содержит по два атома азота, имеющих по неподеленной паре электронов, обладает возможностью образовать еще две связи с этим катионом по донорно-акцепторному механизму. Молекулу ЭДТА можно рассматривать как лиганд.

Ме 2+ + Na2Н2Тr → Na2МеТr + 2Н +

Ме 3+ + Na2Н2Тr → NaМеТr + 2Н + + Na +

Ме +4 + Na2Н2Тr → МеТr + 2Н + + 2Na +

Независимо от валентности Ме, Трилон Б взаимодействует с ним 1:1. Трилон Б устойчив при хранении в сухом виде и в растворах.

При взаимодействии с ионами Ме Трилон Б образует внутрикомплексное соединение типа.

Na -OOC -CH2 CH₂-COONa

Металлоиндикаторы( Металлохромные индикаторы).

В методе комплексонометрии применяют металоиндикаторы: окрашенные органические многоосновные кислоты, образующие с катионами металлов окрашенные внутрикомплексные соединения.

Требования, предъявляемые к индикаторам метода комплексонометрии:

1) Должен реагировать на изменение концентрации того или иного иона металла.

2) Реакция между ионами металла и ионами индикатора должна быть быстрой и обратимой.

3) Продукт реакции Ме-Ind должен быть хорошо растворим в титруемой среде и отчетливо окрашен. Окраска продукта реакции должна отличаться от окраски свободного индикатора.

4) Комплекс Ме-Ind должен быть менее прочным, чем комплекс того же металла с Трилоном Б.

Ind	Ме	Среда титрования	Изменение окраски в т экв-ти.
Хромовый темно-синий (КХТС)	Са 2+ , Мg 2+ , Zn 2+ , и др	Аммиачный буфер (рН 9,5-10)	От вишневой к сине-фиолетовой.
Эриохром черн. Т	Mg +2	АМБ	От красно-фиолетовой к синенй.
Ксиленоловый оранжевый	Bi 3+ , Zn 2+ , Pb 2+ , Al 3+ и др.	НNO3 уротропин	Титруют от красной к желтой
Калькорбоновая кислота	Са 2+	Р-р едких щелочей рН>12	От красно-сиреневой к голубой
Пирокатехинов. фиолетовый	Zn 2+ , Mg 2+ , Co 2+ , Ni 2+ и др.	Аммиачный буфер	От зеленовато-синей к красно-фиолетовой
Bi 3+	НNO3	От синей к желтой
Мурексид	Са 2+ , Мg 2+ , Co 2+ , Cu 2+ и др	Аммиачный буфер	От красной к фиолетовой

3. Условия комплексонометрии:

1. Реакция между определяемым ионом и комплексом должна протекать до конца.

2. Титрование должно проходить при строгом соблюдении рН среды.

Сильно повышать рН среды нельзя, т.к выпадает осадок МеОН. Все реакции металла с Трилоном Б сопровождается выделением ионов Н + , что смещает среду в кислую сторону. Поэтому используют буферные растворы. Большинство 2-х валентных металлов титруют в среде аммиачного буфера. Аммиачный буфер связывает ионы Н + образующиеся в процессе реакции комплексообразования и смещает равновесие в сторону образования комплекса.

NH4Cl + H + H2O + NH₄ +

NH4OH + OH - NH4OH + Cl -

При добавлении небольшого количества кислоты или щелочи рН раствора остается постоянным от 9,5 до 10.

Ионы Zn по ГФ титруют в среде уротропина. Катионы III и VI валентных металлов титруют в кислой среде. Например: в нейтральной среде соли гидролизуются, в щелочной – образуется осадок оксида или гидроксида Вi 3+ , поэтому титрование ведут в среде азотной кислоты.

3. Для маскировки мешающих ионов используют тартраты, цитраты и др. соединения, которые добавляют до начала титрования.

4. Способы титрования в комплексонометрии:

1) прямое: к исследуемому раствору, содержащему определяемый катион металла при строгом соблюдении рН (по ГФ) добавляют металлоиндикатор. При этом раствор окрашивается в тот цвет, который дает комплекс Ме-Ind. Затем раствор титруют Трилоном Б, комплекс Ме-Ind разрушается и образуется новое более прочное комплексное соединение Ме-Тr. В точке эквивалентности все катионы металла связываются в комплексонат, и выделяется свободный индикатор, поэтому раствор приобретает цвет свободного индикатора.

Например: СаС12. К раствору СаС12 добавляем аммиачно-буферный раствор, индикатор (КХТС) и титруют раствором Трилона Б от вишнево-красной окраски к сине-фиолетовой.

СаС12 + Н2Ind СаInd + 2НС1

СаInd + Na2Н2Тr Na2СаТr + Н2Ind

вишн-красный б/цв сине-фиол

2) обратное: а) если препарат не растворим в кислотах (ВаSO4),

б) если катион металла реагирует с Трилоном Б медленно (соли А1),

в) если нет подходящего для прямого титрования индикатора.

При этом к раствору исследуемого вещества добавляют избыток рабочего раствора Трилона Б, затем не вступивший в реакцию избыток Тr Б титруют при соответствующей рН среды и индикатором растворами МgSO4 (ам. буф), ZnSO4, Pb(NO3)3 (уротропин) до изменения окраски.

3) косвенное: когда вещество непосредственно не реагирует с Тr Б, но может осаждаться комплексами, в составе которых имеются катионы металла. Образовавшиеся осадки отделяют, а содержащиеся в них ионы металла определяют комплексонометрически. Пример: определение кодеина фосфата, новокаина, амидопирина и др.

5. Достоинства и недостатки метода:

1. Позволяет определить ~ 80% всех элементов.

2. Широкая возможность вариантов титрования.

5. Прост в осуществлении.

1. Нельзя определять щелочные металлы, т.к. они не склонны к комплексообразованию.

2. Универсальность Трилона Б как тиранта не всегда удобна, т.к трудно провести количественное определение близких по свойствам элементов без предварительного их разделения.

Индикаторы комплексонометрии

1. Общая характеристика метода комплексонометрии. Индикаторы. Титрование солей металлов.

2. Влияние кислотности растворов (рН). Буферные растворы. Использование метода при анализе лекарственных веществ.

Комплексиметрия, или комплексиметрическое титрование(иногда говорят: комплексометрия, или комплексометрическое титрование) — метод титриметрического анализа, основанный на использовании реакций комплексообразования между определяемым компонентом анализируемого раствора и титрантом. Другими словами, комплексиметрия (комплексометрия) — титрование вещества раствором такого соединения, которое образует с титруемым веществом слабо диссоциирующий (т.е. устойчивый) растворимый комплекс. Метод чаще всего применяется для определения катионов металлов-комплексообразователей.

Реакцию комплексообразования, лежащую в основе метода, можно представить в виде (без указания зарядов реагентов):

М + nL = MLn, где

М — катион металла-комплексообразователя — обычно (но не всегда) определяемый компонент X анализируемого раствора;

L — лиганд, находящийся в растворе титранта Т;

MLn — продукт реакции, представляющий собой комплекс.

Окончание титрования фиксируют либо визуально с помощью индикаторов, либо потенциометрически.

Рассмотрим некоторые примеры.

Определение цианид-ионов CN титрованием анализируемого раствора, содержащего цианид-ионы, стандартным раствором нитрата серебра. После начала прибавления титранта и до ТЭ образуется растворимый цианидный комплекс серебра(1) [Ag(CN)2]ˉ по схеме:

Ag+ + 2CNˉ= [Ag(CN)2]ˉ.

По достижении ТЭ дальнейшее прибавление избыточного титранта приводит к образованию осадка цианида серебра AgCN:

[Ag(CN)2] ˉ+ Ag+ = 2 AgCN↓

КТТ фиксируется по появлению мути осадка цианида серебра.

Определение катионов кальция Са2+титрованием анализируемого раствора, содержащего катионы кальция, стандартным раствором комплексона — двунатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (сокращенное обозначение ЭДТА —этилендиаминтетраацетат или Na2H2Y, где символом H4Y обычно обозначают четырехосновную этилендиаминтетрауксусную кислоту, см. ниже) по схеме:

Са2+ + H2Y(2-) = CaY(2-) + 2Н+

КТТ фиксируется с помощью индикаторов.

Требования, предъявляемые к реакциям

В комплексиметрии

Реакции, используемые в комплексиметрии, должны отвечать, по крайней мере, следующим основным требованиям.

1) Стехиометричность. В реакции должен образовываться один продукт точно определенного состава. Побочные реакции должны отсутствовать.

2) Полнота протекания реакции. Реакция, лежащая в основе титрования, должна протекать практически до конца, т.е. не менее чем на 99,99%.

3) Реакция комплексообразования должна протекать быстро; равновесие должно устанавливаться практически мгновенно.

4) Реакция должна обеспечивать отчетливую фиксацию КТТ.

Классификация методов комплексиметрии

Методы комплексиметрии обычно классифицируют, в зависимости от природы реагента или образующихся комплексов. Так, например, выделяют следующие методы.

а) Меркуриметрия, или меркуриметрическое титрование— метод, основанный на использовании реакций образования растворимых, устойчивых, слабо диссоциирующих комплексов ртути(П), формально содержащих катион Hg2+.

б) Цианометрия, или цианометрическое титрование, — метод, основанный на использовании реакций образования растворимых, устойчивых, слабо диссоциирующих цианидных комплексов металлов, содержащих в качестве лигандов цианогруппы CNˉˉ, например, серебра, цинка, ртути, кобальта, никеля.

в) Фторометрия, или фторометрическое титрование, — метод, основанный на реакциях образования фторидных соединений металлов, например, алюминия, циркония(IV), тория(IV).

г) Комплексонометрия, или комтексонометрическое титрование, — метод, основанный на использовании реакций образования комплексонатов — комплексных соединений катионов металлов с комплексонами. Иногда комплексонометрию называют хелатометрией (хелатометрическим титрованием), определяя ее как такое титрование, при которомобразуется растворимый хелат. Однако понятие хелатометрия — болееширокое, чем понятие комплексонометрия. Так, в хелатометрии используютсяреакции образования дитизонатов металлов, а дитизон не относитсяк комплексонам.

Из всех методов комплексиметрического титрования наибольшее

распространение получила комплексонометрия.

Комплексонометрия

Комплексонометрическое титрование — фармакопейный метод. При комплексонометрическом титровании в результате реакции между катионом металла и комплексоном образуется комплексонат металла.

Комплексоны — это чаще всего многоосновные аминополикарбоновые кислоты и их соли, анионы которых, выступая в роли полидентатных хелатообразующих лигандов, способны образовывать со многими катионами металлов устойчивые растворимые комплексы — комплексонаты.

В большинстве аналитически важных случаев комплексонаты металлов содержат один сложный циклообразующий лиганд, приходящийся на один катион металла-комплексообразователя, или, как говорят, комплекс имеет состав 1 : 1 .

Известно большое число комплексонов, например, комплексоны I—IV, перечисленные ниже.

Комплексон I, или нитрилотриуксусная кислота N(CH2COOH)3.

Комплексон II, или этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТУК)

имеющая бетаиновое строение (два протона связаны с атомами азота):

ˉOOCH2C H+ H+ CH2COOˉ

Эту четырехосновную кислоту, как уже отмечалось выше, часто сокращенно обозначают символом H4Y; такое обозначение мы будем использовать в дальнейшем.

Комплексон III, Na2H2Y • 2Н20 — двунатриевая соль ЭДТУК; этот комплексон часто называют также ЭДТА (этилендиаминтетраацетат), трилон Б, хелатон III и т.д. Комплексонаты металлов, образованные катионами металлов с ЭДТА, называют также «эдетеатами», в отличие от комплексов с другими комплексонами.

Комплексон IV — диаминциклогексантетрауксусная кислота

В титриметрическом анализе наиболее широко применяется комплексон III; остальные комплексоны, а их известно несколько десятков, применяются в титриметрии реже.

Титранты метода

В качестве титрантов метода применяют стандартные водные растворы ЭДТА, обычно с молярной концентрацией 0,1; 0,05; 0,025 и 0,01 моль/л, а также стандартные растворы сульфата магния или цинка.

Раствор титранта — трилона Б — готовят по точной навеске Na2H2Y*2Н20, а затем стандартизуют по стандартному раствору сульфата магния или сульфата цинка.

Трилон Б — дигидрат C10H14N2Na2O8• 2Н20 (молекулярная масса 372,24) двунатриевой соли ЭДТУК — белый кристаллический порошок; растворимость в воде составляет 108 г/л при 22 °С. Устойчив на воздухе.

Для приготовления 0,05 моль/л раствора трилона Б растворяют 18,8 г этой соли в воде в мерной колбе на 1000 мл и доводят водой объем колбы до метки. Раствор фильтруют и затем стандартизуют.

При стандартизации по сульфату цинка растворяют 3,27 г (точная навеска) металлического цинка в 40 мл разбавленной серной кислоты в мерной колбе на 1000 мл. При этом протекает реакция:

Zn + H2SO4 = ZnS04 + H2↑

После растворения цинка раствор в колбе доводят водой до метки. В колбу для титрования отбирают аликвоту — 25 мл полученного раствора сульфата цинка, прибавляют 5 мл аммиачного буферного раствора с pH = 9,5— 10,0, добавляют 0,1 г индикаторной смеси эриохрома черного Т и 70 мл воды. Раствор перемешивают и титруют стандартизуемым раствором трилона Б, полученного, как описано выше, до изменения окраски титруемого раствора от фиолетовой до ярко-синей.

Поскольку при pH = 9,5— 10,0 комплексон присутствует в форме HY(3-), то при титровании протекает реакция:

Zn2+ + HY(3- )= ZnY(2-) + Н+

Аммиачный буфер с pH = 9,5— 10,0 готовят следующим образом.

Растворяют 54 г хлорида аммония NH4C1 в 200 мл воды, прибавляют 350 мл водного 25 %-ного раствора аммиака и доводят объем раствора водой до 1000 мл. Срок годности такого раствора при хранении в обычных условиях составляет три месяца.

Стандартные растворы сульфата магния готовят вначале с приблизительной концентрацией, например, 0,025 моль/л, а затем стандартизуют стандартным раствором ЭДТА в присутствии индикатора эриохрома черногоТ в аммиачном буфере до перехода цвета раствора из краснофиолетового в синий. При титровании образуется комплексонат магния:

Mg2+ + HY(3-) = MgY(2-) + Н+

Индикаторы комплексонометрии

Типы индикаторов.Для визуальной фиксации КТТ применяют два типа индикаторов.

К первому типу индикаторов относятся бесцветные органические вещества, образующие с катионами определяемых металлов окрашенные комплексы. К числу таких индикаторов относятся салициловая, сульфосапициловая кислоты, тайрон, гидроксамовые кислоты, тиокарбамид и некоторые другие. Индикаторы этого типа применяют в комплексонометрии сравнительно редко.

Ко второму типу индикаторов, наиболее часто применяемых в комплексонометрии, относятся металлохромные индикаторы (иногда их называют металлоиндикаторами), представляющие собой органические красители, имеющие собственные хромофорные группы, способные обратимо изменять окраску при образовании комплексов с катионами металлов. Другими словами, металлохромные индикаторы — это слабые протолиты, обратимо образующие с катионами определяемых металлов интенсивно окрашенные комплексы, причем цвет комплексов отличается от цвета свободного индикатора.

Принцип действия металлохромных индикаторов заключается в следующем.

Индикатор прибавляется в исходный анализируемый раствор до начала прибавления титранта и образует окрашенный растворимый комплекс с определяемым катионом.

Пусть индикатор — слабая двухосновная кислота, которую сокращенно обозначим

H2 Ind. В растворе индикатор диссоциирует с образованием аниона Ind2-, обладающего цветом I:

H2Ind = 2Н+ + Ind2-

Пусть титруемые катионы — это двухзарядные катионы металлов М(2+).

Анионы Ind2- образуют растворимые окрашенные комплексы MInd, обладающие цветом II:

Исходный анализируемый раствор, содержащий определяемые катионы, принимает окраску цвета II. По ходу титрования образуются бесцветные растворимые комплексонаты MY2-:

М2+ + H2Y2- = MY2-+ 2Н+

Необходимое условие использования металлохромного индикатора заключается в том, что комплекс Mind должен быть менее устойчив, чем комплекс MY2-. Поэтому вблизи ТЭ, когда оттитрованы все катионы М2+, прибавляемый титрант взаимодействует с комплексом Mind, разрушая его:

Mind + H2Y2- = MY2- + Ind2- + 2H+

Выделяющиеся анионы Ind2- окрашивают титруемый раствор в цвет I; на этом титрование заканчивают. Таким образом, по достижении ТЭ происходит изменение окраски раствора:

Металлоиндикаторы

Металлоиндикаторы — вещества, предназначенные для определения точки эквивалентности при комплексонометрическом титровании.

Распространенные металлоиндикаторы и их цвета в водных растворах

(цвет комплекса несколько изменяется, в зависимости от иона связанного металла)

Индикатор	Окраска формы с металлом	Окраска свободной формы	Определяемые ионы
Ализариновый красный С	розовая	желтая
Арсеназо I	фиолетовая	оранжевая
Берилон II	синяя	фиолетовая
Бромпирогаллоловый красный	синяя	красная
Галлоцианин	синяя	красная
Глицинтимоловый синий	синяя	желтая
Дитизон	красная	зеленая
Дифенилкарбазон	фиолетовая	нет
Эриохром сине-черный Р (калькон)	розовая	голубая	Ca 2+ в присутствии магния [1]
Кислотный хром синий К	розовая	голубая
Кислотный хром темносиний (Т)	красная	синяя
Ксиленоловый оранжевый	красная	желтая	Zn 2+ ,Ca 2+ ,Cd 2+ ,Cu 2+ ,Fe 3+ ,Mn 2+ ,Ni 2+ ,Pb 2+
Магнезон	красная	синяя
Метилтимоловый синий	синяя	желтая	Ba 2+ ,Ca 2+ ,Cd 2+ ,Mg 2+ ,Mn 2+ ,Pb 2+ ,Sr 2+ ,Co 2+ ,Hg 2+
Мурексид	красная, оранжевая	фиолетовая	Ca 2+ ,Co 2+ ,Cu 2+ ,Ni 2+ ,Ag + ,Br − ,Cl − ,I −
Нафтилазоксин	желтая	красная
Пиридилазонафтол (ПАН)	красная	желтая	Cu 2+ ,Cd 2+ ,Co 2+ ,Mg 2+ ,Ca 2+ ,Ni 2+ ,Pb 2+ ,Zn 2+ ,Hg 2+ ,Fe 2+ ,Mn 2+
Пиридилазорезорцин (ПАР)	красная	желтая	Cu 2+ ,Cd 2+ ,Co 2+ ,Mg 2+ ,Ca 2+ ,Ni 2+ ,Pb 2+ ,Zn 2+ ,Hg 2+ ,Fe 2+ ,Mn 2+
Сульфарсазен	оранжевая	лимонно-желтая
Тимолфталеинкомплексон	синяя	нет
Тайрон	синяя	нет
Флуорексон	зеленая флуоресценция	розовый раствор	Ca 2+ ,Sr 2+ ,Ba 2+
Фталеинкомплексон	красная	бледно-розовая, нет
Хромазурол С	фиолетовая	оранжевая	Al 3+
Хромазурол С	голубая	зеленая	Cu 2+
Хромазурол С	зелено-голубая	оранжевая	Fe 3+
Цинкон	синяя	желтая
Эриохром красный Б	красная	желтая
Эриохром сине-черный Б (щелочная среда)	красная	синяя
Эриохром сине-черный Б (кислая среда)	синяя	красная
Эриохром черный Т	красная	синяя	Al 3+ ,Ca 2+ ,Cd 2+ ,Co 2+ ,Mg 2+ ,Mn 2+ ,Ni 2+ ,Pb 2+ ,Zn 2+ ,Hg 2+

Примечания

↑Коростелев П. П. Реактивы для технического анализа: Справ. изд. — М .: Металлургия, 1988. — С. 274. — 384 с.

Внешние ссылки

Аналитическая химия
Комплексонометрические индикаторы

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое "Металлоиндикаторы" в других словарях:

Химические индикаторы — Индикатор (лат. indicator – указатель) соединение, позволяющее визуализировать изменение концентрации какого либо вещества или компонента, например, в растворе при титровании, или быстро определить pH, еН и др. параметры. Существуют также… … Википедия

Кислотно-основные индикаторы — Основная статья: Химические индикаторы Кислотно основные индикаторы органические соединения, способные изменять цвет в растворе при изменении кислотности (pH). Индикаторы широко используют в титровании в аналитической химии и биохимии. Их… … Википедия

Индикатор (химия) — Индикатор соединение, позволяющее визуализировать изменение концентрации какого либо компонента в растворе (часто при титровании) или быстро определить рН, еН и др. параметры. Виды индикаторов Кислотно основные индикаторы Редокс индикаторы, Ох… … Википедия

Индикатор pH — Кислотно основные индикаторы органические соединения, способные изменять цвет в растворе при изменении кислотности (рН). Индикаторы широко используют в титровании в аналитической химии и биохимии. Из за субъективности определения цвета,… … Википедия

Индикаторы — Кислотно основные индикаторы органические соединения, способные изменять цвет в растворе при изменении кислотности (рН). Индикаторы широко используют в титровании в аналитической химии и биохимии. Из за субъективности определения цвета,… … Википедия

Индикаторы химические — Индикатор соединение, позволяющее визуализировать изменение концентрации какого либо компонента в растворе (часто при титровании) или быстро определить рН, еН и др. параметры. Виды индикаторов Кислотно основные индикаторы Редокс индикаторы, Ох… … Википедия

Индикаторы кислотно-основные — Кислотно основные индикаторы органические соединения, способные изменять цвет в растворе при изменении кислотности (рН). Индикаторы широко используют в титровании в аналитической химии и биохимии. Из за субъективности определения цвета,… … Википедия

Химический индикатор — Индикатор соединение, позволяющее визуализировать изменение концентрации какого либо компонента в растворе (часто при титровании) или быстро определить рН, еН и др. параметры. Виды индикаторов Кислотно основные индикаторы Редокс индикаторы, Ох… … Википедия

Эриохром чёрный Т — Общие Систематическое наименование … Википедия

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Металлохромный индикатор [2; 3] представляет собой органический краситель, четко и резко меняющий свою окраску при образовании внутрикомплексных соединений с металлами ( хе-латов) и реагирующий в то же время на изменение кислотности среды. [3]

Металлохромные индикаторы представляют собой органические красители, способные изменять свою окраску при образовании комплексов с металлами. При этом количество металла, связанного с индикатором, настолько мало ( около 0 1 % всего присутствующего количества металла), что при расчете результатов определения им можно пренебречь. Свободный индикатор также почти всегда окрашен ( поскольку речь идет о красителе), так что конец титрования устанавливается не по исчезновению или появлению, но по изменению окраски. [4]

Металлохромные индикаторы , так же как и титранты, применяемые в къмплексонометрии, должны обладать способностью образовывать внутрикомплексные соединения, поскольку только такие комплексы имеют удовлетворительную стабильность. [5]

Металлохромные индикаторы являются одновременно и рН - индикаторами. Так 1 известный индикатор эриохром черный Т в кислом растворе в отсутствие многозарядных ионов металлов окрашен в красный цвет; при рН 6 3 эта окраска переходит в синюю, а при рН 11 5 в оранжевую ( см. также стр. Аналогичные явления наблюдаются практически у всех металлохрОм - ных индикаторов. [6]

Металлохромные индикаторы являются также рН - нндикаторамп. Уже Шварценбах [1909] показал, что анилин - и фенолсульфофталеин в зависимости от значения рН изменяют окраску вследствие ступенчатого процесса диссоциации. При этом симметричные формы поглощают в длинноволновой области и область рН, в которой эти формы устойчивы, приблизительно в два раза больше области рН существования несимметричных форм. [7]

Металлохромные индикаторы представляют собой красители, в молекуле которых имеются хелатообразующие группы. Для определения конечной точки титрования необходимо, чтобы окраска свободного реагента четко отличалась от окраски хелата. Например, часто использующийся индикатор эриохром черный Т при рН 7 - 11 имеет голубую окраску, в то время как соответствующие хелаты металлов окрашены в винно-красный цвет. Образование хелата вызывает изменение в мезо-мерной системе, обуславливающей окраску индикатора ( разд. [8]

Металлохромные индикаторы - многопротонные соединения, поэтому они могут образовывать не один, а несколько комплексов с ионами металла. [10]

Металлохромные индикаторы являются органическими красителями, содержащими донорные группы, которые вовлекают ион металла в реакцию комплексообразования с возникновением хе-лата, отличающегося по своей окраске от самого индикатора в этих же условиях. Поскольку металлохромные индикаторы ведут себя подобно кислотно-основным индикаторам ( разд. [12]

Металлохромный индикатор Н & 1п может образовывать с металлом комплексы различного состава в зависимости от рН раствора и отношения концентраций сгп и см в реакционной смеси. [13]

Металлохромными индикаторами называются органические красители, образующие с ионами металлов комплексы, резко отличающиеся по цвету от свободного индикатора. [14]

Читайте также: