Для производства ламп накаливания используют металлическую нить из
Обновлено: 05.07.2024
За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.
Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут
Предварительный просмотр:
Контрольная работа по теме «Металлы» Вариант1
1. Самым распространенным металлом в земной коре является:
а) натрий; б) алюминий; в) золото; г) кальций.
2.Из приведенного перечня металлов:Na,Cd ,Ca ,Co, Mn, L,i, Au ,Zn, Mg, Cu, Os
к легким относятся:
к тяжелым относятся:
3. Получение металлов из руд при высоких температурах называется:
а) электрометаллургия б) пирометаллургия в) гидрометаллургия г)карботермия
4. В электротехнике для производства ламп накаливания используют металлическую нить:
а) Al б) Ca в) Mo г) W
5. При сгорания натрия в кислороде образуется вещество состава … , а при сгорании железа в кислороде образуется …
6. Сколько молей оксида алюминия образуется из одного моля алюминия по реакции:
а) 0.5 б) 2 в)3 г) 4
7. Сплав никеля и хрома , обладающий большой жаропрочностью называется:
а) латунь б)дюралюминий в)бронза г)нихром
8. Верны ли следующие суждения о металлах : А) В периоде с увеличением заряда ядра металлические свойства ослабевают; Б) Все металлы при комнатной температуре являются твердыми.
а) верно только А б) верно только Б в) верны оба суждения г) оба суждения не верны.
9) Медну пластинку внесли в нагретую до температуры красного каления печь. Какой из графиков отражает изменение массы пластинки приокисления меди до оксида меди
10. Какой из перечисленных металлов способен вытеснять водород из воды при комнатной температуре:
а) медь б) железо в) натрий в) серебро
11. При растворения натрия в воде образуется раствор:
а) пероксид натрия б) оксида натрия в) гидроксида натрия г) гидрида натрия
12.Тип связи, существующий в кристаллах металлов:
1) Ионная 2) Ковалентная полярная 3) Ковалентная неполярная 4) Металлическая
13. Соляной кислотой не будет взаимодействовать:
а) Cu б) Fe в) Al г) Zn
14. С водой не взаимодействует:
а) Сa б) Ni в) Fe г)Na
15. Между какими из попарно взятых веществ, формулы которых даны ниже (электролит берется в виде водного раствора), произойдет химическая реакция:
а) Au и AgNO 3 б)ZnиMgCl 2 в)Pb и ZnSO 4 г)Feи CuCl 2
16. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции меди с концентрированной серной кислотой равна:
а) 7; б) 6; в) 5; г) 4
17. Качественным реактивом на катион кальцияCa 2+ является:
а) нитрат-ион б) карбонат-ионв) сульфат-ионг) хлорид-ион
Задания с открытым ответом
18. Осуществите превращения:Na→Na 2 O 2 →Na 2 O→NaOH→Na 3 PO 4 →NaNO 3.. Укажите типы реакции.
5 реакцию напишите в сокращенно-ионном виде.
19. Вычислите массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии 5.4 г алюминия с соляной кислотой, если выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 80%?
Контрольная работа по химии по теме «Металлы» Вариант2
1.Самый активный металл первой группы главной подгруппы:
а) цезий б) рубидий в) калийг) натрий
а) самый тяжелый… г) самый легкий…
б) самый твердый … д) самый легкоплавкий…
в) самый тугоплавкий… е) самый мягкий…
3. Каким методом в металлургии получают щелочные металлы:
а) пирометаллургией; в) электрометаллургией;
б) гидрометаллургией; г) микробиологическим
4. В электротехнике используют следующее физическое свойство меди и алюминия:
а) теплопроводность б) ковкость в) пластичность г) электропроводность
5. При окисления лития в атмосфере воздуха преимущественно образуется вещество состава … , а при сгорании натрия в кислороде образуется …
6. Сколько молей оксида железа (III) образуется из одного моля железа по реакции
а) 0.5 б) 2 в) 3 г) 4
7. Какие металлы входят в состав бронзы:
а) медь и свинец; б) медь и олово в) медь и железо; г) медь и ртуть.
8. Верны ли следующие суждения о железе:
А) Простое вещество железо, является только восстановителем; Б) В своих соединениях железо проявляет постоянную степень окисления +2.
а) верно только А б) верно только Б в) верны оба суждения г) оба суждения не верны
9. Кусочек кальция внесли в стакан с водой. Какой из графиков отражает изменение массы полученного раствора при взаимодействии кальция с водой:
10. Какой металл не вытесняет водород из разбавленной кислоты:
a) магний б)алюминий в)натрий г)ртуть
11. При взаимодействии калия с разбавленной соляной кислотой преимущественно образуется
а) хлорид калия б) гидроксид калия в) пероксид калия г) оксид калия
12. Металлическая связь имеется в соединении
а) FеО б) FеС1 3 в) Fе г) Fе(ОН) 3
13. С азотной концентрированной кислотой не взаимодействует:
а) медь б) цинкв) кальций г) алюминий.
14. При взаимодействии какого металла с водой образуется щелочь:
а) магний б) алюминий в) медь г) литий
а) Ag и KNO 3 б)Zn и CuCl 2 в) Pb и FeSO 4 г) Fe и MgCl 2
16. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции меди с концентрированной азотной кислотой равна:
а) 7 б) 8 в) 9 г) 10
17. Качественным реактивом на катион барияBa 2+ является:
а) нитрат-ионб) карбонат-ионв) сульфат-ионг) хлорид-ион
18. Осуществите превращения:Fe→FeSO 4 →Fe(OH) 2 →FeO→Fe→FeCl 3
Укажите типы реакции, 6 реакцию рассмотрите сточки зрения ОВР
19. При взаимодействии 5,4 гAl с соляной кислотой было получено 6,4 л водорода (н.у.).Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?
Контрольная работа по химии "Металлы" (9 класс).
Контрольная работа по химии "Металлы" для 9 класса содержит тестовые задания и задания с развёрнутым ответом. 2 варианта. Есть ответы.
Просмотр содержимого документа
«Контрольная работа по химии "Металлы" (9 класс).»
Контрольная работа по теме «Металлы»
1. В электротехнике для производства ламп накаливания используют металлическую нить:
2. При сгорания натрия в кислороде образуется вещество состава … , а при сгорании железа в кислороде образуется …
3. Верны ли следующие суждения о металлах: А) В периоде с увеличением заряда ядра металлические свойства ослабевают; Б) Все металлы при комнатной температуре являются твердыми.
4. Какой из перечисленных металлов способен вытеснять водород из воды при комнатной температуре:
5. При растворения натрия в воде образуется раствор:
6. Тип связи, существующий в кристаллах металлов:
7. С соляной кислотой не будет взаимодействовать:
8. С водой не взаимодействует:
а) Сa б) Cu в) Fe г) Na
9. Между какими из попарно взятых веществ, формулы которых даны ниже (электролит берется в виде водного раствора), произойдет химическая реакция:
а) Au и AgNO3 б) Zn и MgCl2 в) Pb и ZnSO4 г) Fe и CuCl2
10. Качественным реактивом на катион кальция Ca 2+ является:
а) нитрат-ион б) карбонат-ион в) сульфат-ион г) хлорид-ион
Первую реакцию рассмотрите с очки зрения ОВР, а пятую реакцию напишите в ионном виде.
В2. Вычислите массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии 5.4 г алюминия с соляной кислотой, если выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 80%?
1. В электротехнике используют следующее физическое свойство меди и алюминия:
2. При окисления лития в атмосфере воздуха преимущественно образуется вещество состава … , а при сгорании натрия в кислороде образуется …
3. Верны ли следующие суждения о железе:
4. Какой металл не вытесняет водород из разбавленной кислоты:
a) магний б) алюминий в) натрий г) ртуть
5. При взаимодействии калия с разбавленной соляной кислотой преимущественно образуется
6. Металлическая связь имеется в соединении
7. С азотной концентрированной кислотой не взаимодействует:
а) медь б) цинк в) кальций г) алюминий.
8. При взаимодействии какого металла с водой образуется щелочь:
а) Ag и KNO3 б) Zn и CuCl2 в) Pb и FeSO4 г) Fe и MgCl2
10. Качественным реактивом на катион бария Ba 2+ является:
Первую реакцию рассмотрите с точки зрения ОВР, а пятую напишите в ионном виде.
В2. При взаимодействии 5,4 г Al с соляной кислотой было получено 6,4 л водорода (н.у.). Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?
Из какого металла сделана нить в лампочке
Металл, из которого сделана нить лампы накаливания весьма неприхотлив и интересен с химической точки зрения. Он с легкостью выдерживает температуры, при которых остальные металлы попросту испаряются. На него практически не действуют кислоты и щелочи.
Содержание статьи
- Из какого металла сделана нить в лампочке
- Какой металл является наилучшим проводником
- Как паять вольфрам
Этот металл называется вольфрам. Он был открыт в конце 1781 году шведским химиком Шееле, и в течение всего 19 века ученые активно исследовали его. Сегодня человечество знает достаточно, чтобы успешно использовать вольфрам и его соединения в разных отраслях промышленности.
Вольфрам обладает переменной валентностью, что связано с особым расположением электронов на атомных орбиталях. Этот металл обычно имеет серебристо-белый цвет и обладает характерным блеском. Внешне напоминает платину.
Вольфрам можно отнести к неприхотливым металлам. Его не растворит ни одна щелочь. Даже сильные кислоты, такие как соляная или серная, не подействуют на него. По этой причине из вольфрама изготавливают электроды, используемые при гальванизации и электролизе.
Вольфрам и лампы накаливания
Почему же нить в лампах накаливания делают именно из вольфрама? Все дело в его уникальных физических свойствах. Ключевую роль здесь играет температура плавления, которая составляет около 3500 градусов Цельсия. Это на порядок выше, чем у многих металлов, часто используемых в промышленности. Например, алюминий плавится при 660 градусах.
Электрический ток, проходя через нить накаливания, нагревает ее до 3000 градусов. Выделяется большое количество тепловой энергии, которая бесполезно расходуется в окружающее пространство. Из всех известных науке металлов только вольфрам способен выдержать столь высокую температуру и не расплавиться, в отличие от того же алюминия. Неприхотливость вольфрама позволяет служить лампочкам в домах довольно долго. Однако, по прошествии некоторого времени нить рвется, и лампа выходит из строя. Почему так происходит? Все дело в том, что под воздействием очень высокой температуры при прохождении тока (около 3000 градусов), вольфрам начинает испаряться. Тонкая нить лампы со временем становится еще тоньше, пока не порвется.
Чтобы расплавить образец вольфрама используют электронно-лучевую или аргонную плавку. С помощью этих методов можно с легкостью нагреть металл до 6000 градусов Цельсия.
Получение вольфрама
Получить качественный образец этого металла довольно трудно, но сегодня ученые с блеском справляются с этой задачей. Было разработано несколько уникальных технологий, позволяющих выращивать монокристаллы вольфрама, огромные вольфрамовые тигли (весом до 6 кг). Последние широко применяются для получения дорогих сплавов.
Читайте также: