Хассий металл или неметалл
Обновлено: 04.10.2024
Полуметаллы , Полуметаллы.
Полуметаллы (металлоиды, амфотерные металлы) — химические элементы, расположенные в периодической системе на границе между металлами и неметаллами. Для них характерно образование ковалентной кристаллической решётки и наличие металлической проводимости.
В физике твёрдого тела полуметаллами называются различные вещества, занимающие по электрическим свойствам промежуточное положение между металлами и полупроводниками.
К полуметаллам относят Bi, Sb, Po, иногда — As, Te, Ge, которые по своим химическим свойствам являются неметаллами, но по типу проводимости относятся к проводникам, а также Sn, имеющее полупроводниковую форму, и аллотропную модификацию углерода — графит.
Группа элементов, металлов относящихся к Полуметаллам:
Отличие от полупроводников полуметаллы обладают электрической проводимостью при абсолютном нуле температуры, и в отличие от металлов их проводимость с температурой возрастает. Характерной особенностью полуметаллов является слабое перекрытие валентной зоны и зоны проводимости, что приводит, с одной стороны, к тому, что полуметаллы остаются проводниками электрического тока вплоть до абсолютного нуля температуры, а с другой стороны — с повышением температуры число носителей тока (электронов и дырок) возрастает, но всё-таки остаётся небольшим, достигая концентрации 1018—1020 см–3, или 10–3 на атом.
Носители тока в полуметаллах отличаются большой подвижностью и малой эффективной массой. Благодаря этому полуметаллы — наиболее подходящие объекты для наблюдения размерных эффектов, фазовых переходов полуметалл — диэлектрик в сильных магнитных полях и ряда других явлений.
Близки к группе неметаллы — химическим элементам с неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол Периодической системы. Расположение их в главных подгруппах соответствующих периодов следующее. Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов.
Неметаллы имеют высокие значения сродства к электрону, большую электроотрицательность и высокий окислительно-восстановительный потенциал.
Благодаря высоким значениям энергии ионизации неметаллов их атомы могут образовывать ковалентные химические связи с атомами других неметаллов и амфотерных элементов. В отличие от преимущественно ионной природы строения соединений типичных металлов, простые неметаллические вещества, а также соединения неметаллов имеют ковалентную природу строения.
Нас находят по запросам:
— полуметаллы
— уровень ферми
— полуметаллах
— полуметалл и его свойства
— химия и полуметаллы
— Полуметаллы и физика
— Физика твёрдого тела
Периодическая система химических элементов Менделеева
Классификация хим. элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона/
198095, г.Санкт-Петербург, ул.Швецова, д.23, лит.Б, пом.7-Н, схема проезда
Хассий, свойства атома, химические и физические свойства
Хассий, свойства атома, химические и физические свойства.
269 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 5f 14 6s 2 6p 6 6d 6 7s 2
Общие сведения:
| 100 | Общие сведения | |
| 101 | Название | Хассий |
| 102 | Прежнее название | Уннилоктий |
| 103 | Латинское название | Hassium |
| 104 | Английское название | Hassium |
| 105 | Символ | Hs |
| 106 | Атомный номер (номер в таблице) | 108 |
| 107 | Тип | Металл |
| 108 | Группа | Переходный, радиоактивный металл. Трансактиноидный элемент |
| 109 | Открыт | Центр по изучению тяжёлых ионов имени Гельмгольца, Германия, 1984 г. |
| 110 | Год открытия | 1984 г. |
| 111 | Внешний вид и пр. | Радиоактивный металл. Радиотоксичен |
| 112 | Происхождение | Получен путем синтеза |
| 113 | Модификации | |
| 114 | Аллотропные модификации | |
| 115 | Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга | |
| 116 | Конденсат Бозе-Эйнштейна | |
| 117 | Двумерные материалы | |
| 118 | Содержание в атмосфере и воздухе (по массе) | 0 % |
| 119 | Содержание в земной коре (по массе) | 0 % |
| 120 | Содержание в морях и океанах (по массе) | 0 % |
| 121 | Содержание во Вселенной и космосе (по массе) | 0 % |
| 122 | Содержание в Солнце (по массе) | 0 % |
| 123 | Содержание в метеоритах (по массе) | 0 % |
| 124 | Содержание в организме человека (по массе) | 0 % |
Свойства атома хассия :
| 200 | Свойства атома | |
| 201 | Атомная масса (молярная масса) | 269 а. е. м. (г/моль) |
| 202 | Электронная конфигурация | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 5f 14 |
Химические свойства хассия:
| 300 | Химические свойства | |
| 301 | Степени окисления | +2, +3, +4, +6, +8 – предположительно |
| 302 | Валентность | |
| 303 | Электроотрицательность | |
| 304 | Энергия ионизации (первый электрон) | 733 кДж/моль (7,6(5) эВ) |
| 305 | Электродный потенциал | |
| 306 | Энергия сродства атома к электрону |
Физические свойства хассия:
| 400 | Физические свойства | |
| 401 | Плотность | 41 г/см 3 (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело) – предположительно |
| 402 | Температура плавления | |
| 403 | Температура кипения | |
| 404 | Температура сублимации | |
| 405 | Температура разложения | |
| 406 | Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом | |
| 407 | Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл) | |
| 408 | Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип) | |
| 409 | Удельная теплоемкость при постоянном давлении | |
| 410 | Молярная теплоёмкость | |
| 411 | Молярный объём | |
| 412 | Теплопроводность | |
| 413 | Коэффициент теплового расширения | |
| 414 | Коэффициент температуропроводности | |
| 415 | Критическая температура | |
| 416 | Критическое давление | |
| 417 | Критическая плотность | |
| 418 | Тройная точка | |
| 419 | Давление паров (мм.рт.ст.) | |
| 420 | Давление паров (Па) | |
| 421 | Стандартная энтальпия образования ΔH | |
| 422 | Стандартная энергия Гиббса образования ΔG | |
| 423 | Стандартная энтропия вещества S | |
| 424 | Стандартная мольная теплоемкость Cp | |
| 425 | Энтальпия диссоциации ΔHдисс | |
| 426 | Диэлектрическая проницаемость | |
| 427 | Магнитный тип | |
| 428 | Точка Кюри | |
| 429 | Объемная магнитная восприимчивость | |
| 430 | Удельная магнитная восприимчивость | |
| 431 | Молярная магнитная восприимчивость | |
| 432 | Электрический тип | |
| 433 | Электропроводность в твердой фазе | |
| 434 | Удельное электрическое сопротивление | |
| 435 | Сверхпроводимость при температуре | |
| 436 | Критическое магнитное поле разрушения сверхпроводимости | |
| 437 | Запрещенная зона | |
| 438 | Концентрация носителей заряда | |
| 439 | Твёрдость по Моосу | |
| 440 | Твёрдость по Бринеллю | |
| 441 | Твёрдость по Виккерсу | |
| 442 | Скорость звука | |
| 443 | Поверхностное натяжение | |
| 444 | Динамическая вязкость газов и жидкостей | |
| 445 | Взрывоопасные концентрации смеси газа с воздухом, % объёмных | |
| 446 | Взрывоопасные концентрации смеси газа с кислородом, % объёмных | |
| 446 | Предел прочности на растяжение | |
| 447 | Предел текучести | |
| 448 | Предел удлинения | |
| 449 | Модуль Юнга | |
| 450 | Модуль сдвига | |
| 451 | Объемный модуль упругости | |
| 452 | Коэффициент Пуассона | |
| 453 | Коэффициент преломления |
Кристаллическая решётка хассия:
Дополнительные сведения:
| 900 | Дополнительные сведения | |
| 901 | Номер CAS | 54037-57-9 |
Источники:
Вам также может понравиться
Плутоний, свойства атома, химические и физические свойства
Кислород, свойства атома, химические и физические свойства
Хлор, свойства атома, химические и физические свойства
Выбрать язык
Разделы
ТОП 5 записей
Популярные записи
- Таблица молярных масс химических элементов
- Таблица оксидов
- Таблица электроотрицательности химических элементов
- Таблица кислот и кислотных остатков
- Таблица валентности химических элементов
- Таблица степеней окисления химических элементов
- Таблица и формулы оснований
- Таблица электронных формул атомов химических элементов
- Медь, свойства атома, химические и физические свойства
- Количество протонов, нейтронов и электронов химических элементов
Элементы, реакции, вещества
Предупреждение.
Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.
Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.
Определения
На сайте показывается реклама.
Мы используем файлы cookie на нашем веб-сайте для улучшения функциональности. Нажимая “Разрешить все”, вы даете согласие на использование ВСЕХ файлов cookie. Однако вы можете посетить раздел "Настройки cookie", чтобы разрешить только определенные.
Обзор настроек конфиденциальности
Необходимые файлы cookie нужны для корректной работы веб-сайта. Эти файлы cookie могут также требоваться для обеспечения функций безопасности веб-сайта.| Cookie | Duration | Description |
|---|---|---|
| cookielawinfo-checkbox-advertisement | 1 year | Установленный плагином согласия на использование файлов cookie GDPR, этот файл cookie используется для записи согласия пользователя на использование файлов cookie в категории "Реклама". |
| cookielawinfo-checkbox-analytics | 11 months | Этот файл cookie устанавливается плагином Согласия на использование файлов cookie GDPR. Файл cookie используется для хранения согласия пользователя на использование файлов cookie в категории "Аналитика". |
| cookielawinfo-checkbox-functional | 11 months | Файл cookie устанавливается согласием GDPR на использование файлов cookie для записи согласия пользователя на использование файлов cookie в категории "Функциональные". |
| cookielawinfo-checkbox-necessary | 11 months | Этот файл cookie устанавливается плагином Согласия на использование файлов cookie GDPR. Файлы cookie используются для хранения согласия пользователя на использование файлов cookie в категории "Необходимые". |
| cookielawinfo-checkbox-others | 11 months | Этот файл cookie устанавливается плагином Согласия на использование файлов cookie GDPR. Файл cookie используется для хранения согласия пользователя на использование файлов cookie в категории "Другие. |
| cookielawinfo-checkbox-performance | 11 months | Этот файл cookie устанавливается плагином Согласия на использование файлов cookie GDPR. Файл cookie используется для хранения согласия пользователя на использование файлов cookie в категории "Производительность". |
| PHPSESSID | session | Этот файл cookie является родным для PHP-приложений. Файл cookie используется для хранения и идентификации уникального идентификатора сеанса пользователя с целью управления сеансом пользователя на веб-сайте. Файл cookie является сессионным файлом cookie и удаляется при закрытии всех окон браузера. |
| viewed_cookie_policy | 11 months | Файл cookie устанавливается плагином согласия на использование файлов cookie GDPR и используется для хранения того, дал ли пользователь согласие на использование файлов cookie. Он не хранит никаких персональных данных. |
Функциональные файлы cookie помогают выполнять определенные функции, такие как совместное использование содержимого веб-сайта на платформах социальных сетей, сбор отзывов и другие сторонние функции.
Файлы cookie производительности используются для понимания и анализа ключевых показателей производительности веб-сайта, что помогает улучшить пользовательский опыт для посетителей.
Полуметаллы
Нобелий
Нобелий (No Nobelium ) — искусственно полученный химический элемент группы актиноидов с атомным номером 102. Имеет несколько нестабильных изотопов, самый долгоживущий из которых 259 No имеет период полураспада 58 минут.
История открытия и происхождение названия
Первыми об открытии 102 элемента заявила в 1957 году группа учёных, работавших в Стокгольме (Швеция). Они же и предложили назвать элемент нобелий в честь Альфреда Нобеля. Однако позже эти данные не были подтверждены работами других лабораторий. 102 элемент был впервые получен в ходе экспериментов на ускорителе Объединённого института ядерных исследований в Дубне в 1963 году—1967 годах группой Г. Н. Флёрова. Независимо от них примерно в то же время элемент был получен и в Калифорнийском университете в г.Беркли (США). В 1992 году международное научное сообщество признало открытие 102 элемента за физиками Дубны.
Советские исследователи предложили назвать новый элемент жолиотий (Jl) в честь Фредерика Жолио-Кюри, а американцы дали ему имя нобелий (No). Оба этих названия (Jl и No) имели хождение в изданных в разные годы Периодических таблицах элементов, пока, согласно решению ИЮПАК, за 102 элементом не было закреплено название нобелий.
Получение
В разное время различные изотопы нобелия были получены на циклотронах в результате бомбардировки мишеней из тяжелых элементов лёгкими ионами. В качестве мишени могут использоваться изотопы урана, ряда трансурановых элементов (америций, кюрий, эйнштейний, плутоний, калифорний) или свинца. Для бомбардировки мишени берутся ионы неона 22 Ne, кислорода 18 O, углерода 12 С, кальция 48 Ca и некоторые другие. Ниже приведён пример одной ядерной реакции, приводящей к образованию изотопа 257 No:
_textrm + <>^_textrm rightarrow <>^_textrm + 4 <>^_textrm." />
Заметим, что каждый из изотопов может быть получен несколькими комбинациями пар мишень-частица.
Изотопы
Описано семнадцать изотопов нобелия с массовыми числами от 248 до 264 Изотопы нобелия. Два из них, 261 No и 263 No, до сих пор не были получены. Стабильных изотопов элемент не имеет. Наибольший период полураспада имеет изотоп 259 No (58 минут), наименьший — 248 No (меньше 2 микросекунд).
Свойства
Малое время жизни изотопов нобелия и ничтожно малое количество получаемых атомов (всего порядка сотни штук) не позволяют надёжно измерить большинство его физических и химических свойств. Вероятно, как и большинство металлов, нобелий имеет серый цвет и металлический блеск. Иногда приводится его температура плавления 827 °С, но её всё же нельзя считать достоверно установленной. Нобелий может иметь две степени окисления +2 и +3, и по химическим свойствам близок к своему аналогу из группы лантаноидов, иттербию.
Химиками Дубны методом фронтальной газовой хроматографии было установлено, что нобелий образует нелетучий хлорид, а американские химики обнаружили, что в водных растворах устойчива степень окисления +2
Применение
Ввиду крайне малого времени жизни его изотопов, на сегодняшний день нобелий практического применения не нашёл.
Биологическая роль
Нобелий невозможно получить в каких-либо заметных количествах, поэтому его биологическая роль в настоящее время не изучена.
Фтор, свойства атома, химические и физические свойства
Калифорний, свойства атома, химические и физические свойства
Молибден, свойства атома, химические и физические свойства
Читайте также: