Металлы 2 а группы презентация

Обновлено: 07.07.2024

За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.

Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

Характеристика элементов II A группы ПСХЭ МАОУ СОШ «Финист» № 30 г . Ростов-на-Дону

Положение в ПСХЭ

Be 1s 2 2s 2 Mg 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Ca 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 Sr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 5s 2 Ba ---------------------------------------- 6s 2 Ra --------------------------------------------- 7s 2 Характеристика кальция Строение атома Увеличение восстановительных свойств

Физические свойства и кристаллические решетки (1) (2) (3) 1 2 3

Химические свойства I . Взаимодействие с простыми веществами с кислородом с галогенами с серой с азотом с фосфором

II Взаимодействие со сложными веществами с водой с кислотами а) с растворами кислот б) с азотной и концентрированной серной 3) с растворами щелочей 4) с растворами солей 5) с некоторыми другими веществами 6) с оксидами металлов

Нахождение в природе

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Характеристика химического элемента-металла по ПСХЭ Д.И.Менделеева

В данной презентации рассматриваются вопросы характеристики химического элемента-металла по плану: положение в ПСХЭ, строение атома и его электронных оболочек, сравнение его с соседними по группе и пе.

Информационная карта урока по теме "Общая характеристика элементов 5А группы"

Этот материал поможет с методической точки зрения подготовиться к уроку по данной теме в 9 классе.

Общая характеристика элементов II группы главной подгруппы

Урок химии в 9 классе по программе О.С. Габриеляна, с использованием информационных кейсов и модулей ФЦИОР.

Железо – элемент побочной подгруппы YIII группы ПСХЭ Д.И.Менделеева. (по материалам ЕГЭ)

Презентация "Железо – элемент побочной подгруппы YIII группы ПСХЭ Д.И.Менделеева. (по материалам ЕГЭ)" разработана для обобщения знаний по теме "Железо" в 11 классе и подготовке к ЕГЭ. В .

Открытый урок по химии 8 класс " Характеристика элементов по Периодической системе Д.И. Менделеева".

План-конспект урока химии в 9 классе по теме "характеристика химического элемента на основе ПСХЭ Д.И.Менделеева и строения атома"

План-конспект урока химии в 9 классе по теме "Характеристика химического элемента на основе ПСХЭ Д.И. Менделеева и строения атома".

Урок по теме "Элементы II-А группы ПСХЭ Д.И. Менделеева"

Данный урок является как раз одним из заключительных по теме «Металлы» - на основе пройденных общих тем изучаются частные вопросы химии металлов – происходит уточнение, углубление и .

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.
презентация к уроку по химии (9 класс) по теме

Презентация содержит характеристику положения в периодической системе, строение атома, физические и химические свойства, нахождение в природе, биологическую роль щелочноземельных металлов.

Вложение	Размер
no13_shchelochnozemelnye.ppt	727.5 КБ

Подтяните оценки и знания с репетитором Учи.ру

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. 9 класс

Щелочноземельные металлы В главную подгруппу II группы входят бериллий Be, магний Mg, кальций Са, стронций Sr, барий Ва, радий Ra. Из них кальций, стронций, барий относятся к семейству щелочноземельных металлов.

1) строение атома Это s-элементы. В виде простых веществ типичные металлы. На внешнем уровне имеют по два электрона. Отдавая их, они проявляют в соединениях степень окисления +2. В окислительно-восстановительных реакциях все металлы подгруппы ведут себя как сильные восстановители, однако несколько более слабые, чем щелочные металлы. Это объясняется тем, что атомы металлов II группы имеют меньшие атомные радиусы, чем атомы соответствующих щелочных металлов, расположенных в тех же периодах. Это связано с некоторым сжатием электронных оболочек, так как s-подуровень внешнего электронного слоя у них завершен, поэтому электроны ими удерживаются сильнее.

2) физические свойства Все щёлочноземельные металлы — серые, твёрдые при комнатной температуре вещества. В отличие от щелочных металлов, они существенно более твёрдые, и ножом преимущественно не режутся (исключение — стронций). Плотность щёлочноземельных металлов с порядковым номером растёт, хотя явно рост наблюдается только начиная с кальция, который самый лёгкий из них (ρ = 1,55 г/см³), самый тяжёлый — радий, плотность которого примерно равна плотности железа.

3) химические свойства Са + 2Н 2 0 = Са(ОН) 2 + Н 2 Mg + 2Н 2 0 = Mg(ОН) 2 + Н 2 Mg + 2НС l = МуС l 2 + Н 2 Химическая активность щёлочноземельных металлов растёт с ростом порядкового номера. Бериллий в компактном виде не реагирует ни с кислородом, ни с галогенами даже при температуре красного каления (до 600 °C, для реакции с кислородом и другими халькогенами нужна ещё более высокая температура, фтор — исключение). Магний защищён оксидной плёнкой при комнатной температуре и более высоких (до 650 °C) температурах и не окисляется дальше. Кальций медленно окисляется и при комнатной температуре вглубь (в присутствии водяных паров), и сгорает при небольшом нагревании в кислороде, но устойчив в сухом воздухе при комнатной температуре. Стронций, барий и радий быстро окисляются на воздухе, давая смесь оксидов и нитридов, поэтому их, так же и как щелочные металлы (и кальций) хранят под слоем керосина.

Нахождение в природе Все щёлочноземельные металлы имеются (в разных количествах) в природе. Ввиду своей высокой химической активности все они в свободном состоянии не встречаются. Самым распространённым щелочноземельным металлом является кальций, количество которого равно 3,38 % (от массы земной коры). Немногим ему уступает магний, количество которого равно 2,35 % (от массы земной коры). Распространены в природе также барий и стронций, которых соответственно 0,05 и 0,034 % от массы земной коры. Бериллий является редким элементом, количество которого составляет 6·10−4% от массы земной коры. Что касается радия, который радиоактивен, то это самый редкий из всех щёлочноземельных металлов, но он в небольшом количестве всегда содержится в урановых рудах. В частности, он может быть выделен оттуда химическим путём. Его содержание равно 1·10−10% (от массы земной коры).

Состав морской воды

Минеральные воды Минеральные воды имеют важное бальнеологическое значение и их широко используют в санаторно-курортном лечении. Минеральные воды используют для питьевого лечения и для ванн, купаний, душей, проводимых в бальнеолечебницах и в лечебных бассейнах, а также для ингаляций и полосканий при заболеваниях носоглотки и верхних дыхательных путей, для орошений при гинекологических болезнях, для промываний, главным образом при заболеваниях органов пищеварения, нарушениях обмена веществ и т. д.

Месторождения минеральных вод на территории Красноярского края В настоящее время на территории края для обеспечения деятельности санаторно-курортных учреждений эксплуатируются 4 месторождения минеральных вод: Кожановское в Балахтинском районе, Нанжульское в 10 км север-северо-западнее Красноярска, Тагарское в Минусинском районе и Учумское в Ужурском районе (для сравнения: на территории России в эксплуатации находятся 700 месторождений и участков, из которых 75 % – в европейской части страны).

Кальций в природе Большая часть кальция содержится в составе силикатов и алюмосиликатов различных горных пород (граниты, гнейсы и т. п.), особенно в полевом шпате — анортите Ca[Al2Si2O8]. В виде осадочных пород соединения кальция представлены мелом и известняками, состоящими в основном из минерала кальцита (CaCO3). Кристаллическая форма кальцита — мрамор — встречается в природе гораздо реже. Довольно широко распространены такие минералы кальция, как кальцит CaCO3, ангидрит CaSO4, алебастр CaSO4·0.5H2O и гипс CaSO4·2H2O, флюорит CaF2, апатиты Ca5(PO4)3(F,Cl,OH), доломит MgCO3·CaCO3. Присутствием солей кальция и магния в природной воде определяется её жёсткость. Кальций, энергично мигрирующий в земной коре и накапливающийся в различных геохимических системах, образует 385 минералов (четвёртое место по числу минералов). кальцит Изделия из гранита

Радий в природе Радий довольно редок. За прошедшее с момента его открытия время — более столетия — во всём мире удалось добыть всего только 1,5 кг чистого радия. Одна тонна урановой смолки, из которой супруги Кюри получили радий, содержит лишь около 0,0001 г радия-226. Весь природный радий является радиогенным — возникает при распаде урана-238, урана-235 или тория-232; из четырёх найденных в природе наиболее распространённым и долгоживущим изотопом (период полураспада 1602 года) является радий-226, входящий в радиоактивный ряд урана-238. В равновесии отношение содержания урана-238 и радия-226 в руде равно отношению их периодов полураспада: (4,468·109 лет)/(1602 года)=2,789·106. Таким образом, на каждые три миллиона атомов урана в природе приходится лишь один атом радия или 1,02 мкг/т (кларк в земной коре).

Биологическая роль Радий чрезвычайно радиотоксичен. В организме он ведёт себя подобно кальцию — около 80 % поступившего в организм радия накапливается в костной ткани. Большие концентрации радия вызывают остеопороз, самопроизвольные переломы костей и злокачественные опухоли костей и кроветворной ткани. Опасность представляет также радон — газообразный радиоактивный продукт распада радия. Преждевременная смерть Марии Кюри произошла вследствие хронического отравления радием, так как в то время опасность облучения ещё не была осознана.

Интересные факты В начале века, после своего открытия, радий считался полезным и включался в состав многих продуктов и бытовых предметов: хлеб, шоколад, питьевая вода, зубная паста, пудры и кремы для лица, краска циферблатов наручных часов, средство для повышения тонуса и потенции.

презентация к уроку "Общая характеристика элементов IIА группы"
презентация урока для интерактивной доски по химии (9 класс) по теме

Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra Щелочноземельные (радиоактивен) 1. На внешнем энергетическом уровне – 2 электрона 2. Степень окисления +2 3. Сильные восстановители валентность II 4. Металлические свойства усиливаются 5. Радиус атома увеличивается 6. Восстановительная способность увеличивается

Легкие Серебристо-белые ( Sr – золотистый оттенок) Be и Mg – защитная оксидная пленка

бериллий магний Кальций (приложение) стронций

1. Взаимодействие с неметаллами: а) + O 2 (горение) – приложение б ) + Cl 2 в) + S г) + N 2 д ) + H 2

2 . Со сложными веществами а) с водой (кроме Be – защищен оксидной пленкой. Mg – реагирует медленно, при нагревании): (приложение) Ca + H 2 O → б) с кислотами: Mg + HCl → в) сильные восстановители (восстанавливают другие металлы из их оксидов) 2 Mg + TiO 2 → 2MgO + Ti 5 Ca + V 2 O 5 → 5CaO + 2V

Оксиды: BeO – амфотерный, другие – основные ( приложение) Получение: обжиг карбонатов CaCO 3 → CaO + CO 2 t Свойства: взаимодействуют с водой (кроме BeO и MgO ) с образованием щелочей (приложение) CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 с кислотами с кислотными оксидами с амфотерными оксидами CaO – негашеная известь MgO – жженая магнезия

Гидроксиды - щелочи (кроме Be(OH) 2 и Mg(OH) 2 ) Получение: 1. Взаимодействие оксида с водой (приложение) CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 Гидроксид кальция(гашеная известь) 2. Взаимодействие металла с водой: Ca + H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 Свойства: взаимодействуют с кислотами, кислотными оксидами, амфотерными соединениями (кроме Be(OH) 2 и Mg(OH) 2 ) . Ca(OH) 2 - гашеная известь, известковое молоко (мутная взвесь), известковая вода (отфильтрованный раствор)

Соли: CaCO 3 – мел, мрамор, известняк, кальцит

CaSO 4 * 2 H 2 O - гипс

Задание : прочитайте и выпишите формулы, названия и области применения важнейших солей металлов II -А группы. § 12, стр. 64-66 Задание на дом: §12, № 4, 5

Модель урока химии в 9 кл по теме "Общая характеристика элементов 1 группы главной подгруппы, презентация к уроку

Цели урока:Образовательная: Сформировать знания об элементах 1 группы, главной подгруппы.Воспитательная: Продолжить формирование мировоззрения о химической составляющей естественно – научной картины м.

Интернет-урок: "Общая характеристика элементов II группы главной подгруппы"

Интернет-урок, 9 класс.

Характеристика элементов IIA группы ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Презентация к уроку изучения новой темы.

Разработка урока "Общая характеристика элементов I группы главной подгруппы" 9 класс.

Материал состоит из презентации "Общая характеристика элементов I группы главной подгруппы" Power Point (55 cлайдов), технологической карты урока с применением технологии исследования, поуро.

Технологическая карта урока «Общая характеристика элементов 6 группы главной подгруппы»

«Общая характеристика элементов 6 группы главной подгруппы». Знать физические и химические свойства серы, ее аллотропные модификации. Уметь составлять уравнения реакций, подтверждающие окислительно – .

Презентация на тему "Металлы второй группы главной подгруппы"

Характеристика металлов главной подгруппы II группы
Атомы этих элементов имеют на внешнем электронном уровне два s-электрона: ns2.
В реакциях атомы элементов подгруппы легко отдают оба электрона внешнего энергетического уровня и образуют соединения, в которых степень окисления элемента равна +2.

Это s-элементы. В виде простых веществ типичные металлы. На внешнем уровне имеют по два электрона. Отдавая их, они проявляют в соединениях степень окисления +2. В окислительно-восстановительных реакциях все металлы подгруппы ведут себя как сильные восстановители, однако несколько более слабые, чем щелочные металлы. Это объясняется тем, что атомы металлов II группы имеют меньшие атомные радиусы, чем атомы соответствующих щелочных металлов, расположенных в тех же периодах. Это связано с некоторым сжатием электронных оболочек, так как s-подуровень внешнего электронного слоя у них завершен, поэтому электроны ими удерживаются сильнее.

Щелочноземельные металлы
В главную подгруппу II группы входят бериллий Be, магний Mg, кальций Са, стронций Sr, барий Ва, радий Ra. Из них кальций, стронций, барий относятся к семейству щелочноземельных металлов.

Физические свойства
Бериллий, магний, кальций, барий и радий - металлы серебристо-белого цвета.
Стронций имеет золотистый цвет. Эти металлы легкие, особенно низкие плотности имеют кальций, магний, бериллий. Радий является радиоактивным химическим элементом.

Получение щелочноземельных металлов
Электролизом расплавов их хлоридов или термическим восстановлением их соединений:
BeF2 + Mg = Be + MgF2
MgO + C = Mg + CO
3CaO + 2Al = 2Ca + Al2O3
3BaO + 2Al = 3Ba + Al2O3

Химические свойства
Щелочноземельные элементы - химически активные металлы. Они являются сильными восстановителями. Из металлов этой подгруппы несколько менее активен бериллий, что обусловлено образованием на поверхности этого металла защитной оксидной пленки.

Взаимодействие с простыми веществами
Все легко взаимодействуют с кислородом и серой, образуя оксиды и сульфаты:
2Be + O2 = 2BeO
Ca + S = CaS
Бериллий и магний реагируют с кислородом и серой при нагревании, остальные металлы - при обычных условиях.
Все металлы этой группы легко реагируют с галогенами:
Mg + Cl2 = MgCl2
При нагревании все реагируют с водородом, азотом, углеродом, кремнием и другими неметаллами:
Ca + H2 = CaH2 (гидрид кальция)
3Mg + N2 = Mg3N2 (нитрид магния)
Ca + 2C = CaC2 (карбид кальция)

Взаимодействие с кислотами
Все взаимодействуют с хлороводородной и разбавленной серной кислотами с выделением водорода:
Be + 2HCl = BeCl2 + H2
Разбавленную азотную кислоту металлы восстанавливают главным образом до аммиака или нитрата аммония:
2Ca + 10HNO3(разб.) = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
В концентрированных азотной и серной кислотах (без нагревания) бериллий пассивирует, остальные металлы реагируют с этими кислотами.

Взаимодействие со щелочами

Бериллий взаимодействует с водными растворами щелочей с образованием комплексной соли и выделением водорода:

Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2

Остальные металлы II группы с щелочами не реагируют.

Жесткость воды
Жёсткость воды - свойство воды (не мылиться, давать накипь в паровых котлах), связанное с содержанием растворимых в ней соединений кальция и магния это параметр, показывающий содержание катионов кальция, магния в воде.
Жесткая вода образует накипь на стенках нагревательных котлов, батареях, чем существенно ухудшает их теплотехнические характеристики.
Жесткая вода мало пригодна для стирки. Накипь на нагревателях стиральных машин выводит их из строя, она ухудшает еще и моющие свойства мыла. Катионы Ca2+ и Mg2+ реагируют с жирными кислотами мыла, образуя малорастворимые соли, которые создают пленки и осадки, в итоге снижая качество стирки и повышая расход моющего средства, т.е. жесткая вода плохо мылится

Состав морской воды

Существует два типа жесткости: временная и постоянная. Обусловлено это различие типом анионов, которые присутствуют в растворе в качестве противовеса кальцию и магнию. Временная жесткость связана с присутствием в воде наряду с катионами Ca2+, Mg2+ и Fe2+ гидрокарбонатных, или бикарбонатных анионов (HCO3-).
Постоянная жесткость (или некарбонатная) возникает, если в растворе присутствуют сульфатные, хлоридные, нитратные и другие анионы, соли кальция и магния которых хорошо растворимы и так просто не удаляются. Общая жесткость определяется как суммарное содержание всех солей кальция и магния в растворе.

Методы устранения жесткости
Для устранения карбонатной жёсткости воду кипятят. Общую жёсткость устраняют или добавлением химических веществ, или при помощи так называемых катионитов. При использовании химического метода растворимые соли кальция и магния переводят в нерастворимые карбонаты, например добавляют известковое молоко и соду:
Са + 2НСО3 + Са + 2ОН = 2Н2О + 2СаСО3↓
Са + SO4 + 2Na + CO3 = 2Na + SO4 + CaCO3↓

Кальций и его практическое значение.
Большая часть кальция содержится в составе силикатов и алюмосиликатов различных горных пород (граниты, гнейсы и т. п.), особенно в полевом шпате — анортите Ca[Al2Si2O8].

В виде осадочных пород соединения кальция представлены мелом и известняками, состоящими в основном из минерала кальцита (CaCO3). Кристаллическая форма кальцита — мрамор — встречается в природе гораздо реже.

Довольно широко распространены такие минералы кальция, как кальцит CaCO3, ангидрит CaSO4, алебастр CaSO4·0.5H2O и гипс CaSO4·2H2O, флюорит CaF2, апатиты Ca5(PO4)3(F,Cl,OH), доломит MgCO3·CaCO3. Присутствием солей кальция и магния в природной воде определяется её жёсткость.

Кальций, энергично мигрирующий в земной коре и накапливающийся в различных геохимических системах, образует 385 минералов (четвёртое место по числу минералов).
кальцит
Изделия из гранита

Радий в природе
Радий довольно редок. За прошедшее с момента его открытия время — более столетия — во всём мире удалось добыть всего только 1,5 кг чистого радия. Одна тонна урановой смолки, из которой супруги Кюри получили радий, содержит лишь около 0,0001 г радия-226. Весь природный радий является радиогенным — возникает при распаде урана-238, урана-235 или тория-232; из четырёх найденных в природе наиболее распространённым и долгоживущим изотопом (период полураспада 1602 года) является радий-226, входящий в радиоактивный ряд урана-238. В равновесии отношение содержания урана-238 и радия-226 в руде равно отношению их периодов полураспада: (4,468·109 лет)/(1602 года)=2,789·106. Таким образом, на каждые три миллиона атомов урана в природе приходится лишь один атом радия или 1,02 мкг/т (кларк в земной коре).

Практическое значение
В начале века, после своего открытия, радий считался полезным и включался в состав многих продуктов и бытовых предметов: хлеб, шоколад, питьевая вода, зубная паста, пудры и кремы для лица, краска циферблатов наручных часов, средство для повышения тонуса и потенции.

Нахождение в природе
Все щёлочноземельные металлы имеются (в разных количествах) в природе. Ввиду своей высокой химической активности все они в свободном состоянии не встречаются. Самым распространённым щелочноземельным металлом является кальций, количество которого равно 3,38 % (от массы земной коры). Немногим ему уступает магний, количество которого равно 2,35 % (от массы земной коры). Распространены в природе также барий и стронций, которых соответственно 0,05 и 0,034 % от массы земной коры. Бериллий является редким элементом, количество которого составляет 6·10−4% от массы земной коры. Что касается радия, который радиоактивен, то это самый редкий из всех щёлочноземельных металлов, но он в небольшом количестве всегда содержится в урановых рудах. В частности, он может быть выделен оттуда химическим путём. Его содержание равно 1·10−10% (от массы земной коры).

Рабочие листы и материалы для учителей и воспитателей

Более 3 000 дидактических материалов для школьного и домашнего обучения

Презентация к уроку химии 9 класса " Общая характеристика элементов II группы главной подгруппы""

Тестирование
1.Число электронов на внешнем уровне в атомах щелочных металлов:
А – 2 электрона
Б – 1 электрона
В - 3 электрона
2.Степень окисления щелочных металлов:
А – (-1); Б – (+2); В – (+1)
3.Радиус атомов щелочных металлов от лития к францию:
А- не изменяется; Б-увеличивается;
В- уменьшается.
4.Металические и восстановительные свойства щелочных металлов от лития к францию:
А- усиливаются; Б- ослабевают; В – не изменяются.
5.К щелочным металлам относятся все металлы в ряду:
А – Мg, Ca, Ba
Б - Li, Na, K
B - B, Al, Ga

План характеристики химического элемента (металла)
1.Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева
2.Строение атома
3.Нахождение в природе
4.Физические свойства
5.Химические свойства – реакции с:
+H2
+О2
+S
+Cl2
+ H2O
+ кислота
+ соль
6.Применение

1.Положение в ПСХЭ Д. И. Менделеева
Щелочноземельные металлы

В главную подгруппу II группы входят бериллий Be, магний Mg, кальций Са, стронций Sr, барий Ва, радий Ra. Из них кальций, стронций, барий относятся к семейству щелочноземельных металлов.

Высшие оксиды щелочно – земельных металлов имеют состав - МеО, проявляют основной характер.
Высшие гидроксиды щелочно – земельных металлов имеют состав – Ме(ОН)2, являются типичными основаниями, их относят к щелочам, хотя их растворимость намного ниже, чем гидроксидов щелочных металлов.

2. Строение атома

3.Нахождение в природе
Все щёлочноземельные металлы имеются (в разных количествах) в природе. Ввиду своей высокой химической активности все они в свободном состоянии не встречаются. Самым распространённым щелочноземельным металлом является кальций, количество которого равно 3,38 % (от массы земной коры). Немногим ему уступает магний, количество которого равно 2,35 % (от массы земной коры). Распространены в природе также барий и стронций, которых соответственно 0,05 и 0,034 % от массы земной коры. Бериллий является редким элементом, количество которого составляет 6·10−4% от массы земной коры. Что касается радия, который радиоактивен, то это самый редкий из всех щёлочноземельных металлов, но он в небольшом количестве всегда содержится в урановых рудах. В частности, он может быть выделен оттуда химическим путём. Его содержание равно 1·10−10% (от массы земной коры).

Душак О.М. Железногорск
Состав морской воды

Металлическая кристаллическая решетка
Все щёлочноземельные металлы — серые, твёрдые при комнатной температуре вещества. В отличие от щелочных металлов, они существенно более твёрдые, и ножом преимущественно не режутся (исключение — стронций).
4.Физические свойства .

Плотность щёлочноземельных металлов с порядковым номером растёт, хотя явно рост наблюдается только начиная с кальция, который самый лёгкий из них (ρ = 1,55 г/см³), самый тяжёлый — радий, плотность которого примерно равна плотности железа.

Окрашивание бесцветного пламени
При внесении щелочноземельных металлов или их соединений в пламя горелки, появляется характерная окраска пламени:
Ca – кирпично –красная
Sr - карминово – красная
Ba - желтовато - зеленая

5. Химические свойства
Химическая активность щёлочноземельных металлов растёт с ростом порядкового номера. Бериллий в компактном виде не реагирует ни с кислородом, ни с галогенами даже при температуре красного каления (до 600 °C, для реакции с кислородом и другими галогенами нужна ещё более высокая температура, фтор — исключение). Магний защищён оксидной плёнкой при комнатной температуре и более высоких (до 650 °C) температурах и не окисляется дальше. Кальций медленно окисляется и при комнатной температуре вглубь (в присутствии водяных паров), и сгорает при небольшом нагревании в кислороде, но устойчив в сухом воздухе при комнатной температуре. Стронций, барий и радий быстро окисляются на воздухе, давая смесь оксидов и нитридов, поэтому их, так же и как щелочные металлы (и кальций) хранят под слоем керосина.

При нагревании:
2Ca + H2 = CaH2 - гидрид кальция

2Ca + O2 = 2CaO - оксид кальция

Ca + S = CaS - сульфид кальция

Ba + Cl2 = Ba Cl2 - хлорид бария

3Ca + N2 = Ca3N2- нитрид кальция

Mg + 2Н20 = Mg(ОН)2 + Н2

Взаимодействие щелочноземельных металлов с растворами разбавленных кислот :
Ca + 2НСl= CaСl2 + Н2
Параллельно идет реакция ( как и в случае щелочных металлов):
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

По-другому осуществляется взаимодействие с концентрированными растворами кислот, или с самими кислотами, являющимися сильными окислителями (HN03, H2S04).
4Ca+10HNO3=4Ca(NO3)2+N2O+5H2O
конц.
4Са+ 5H2S04 = 4CaS04 + H2 S+ 4Н20
конц.

Активно взаимодействуют с растворами солей
В результате реакции происходит не замещение металла, входящего в состав соли, а реакция щелочноземельных металлов с водой раствора.

Радий чрезвычайно радиотоксичен. В организме он ведёт себя подобно кальцию — около 80 % поступившего в организм радия накапливается в костной ткани. Большие концентрации радия вызывают остеопороз, самопроизвольные переломы костей и злокачественные опухоли костей и кроветворной ткани. Опасность представляет также радон — газообразный радиоактивный продукт распада радия.

Преждевременная смерть Марии Кюри произошла вследствие хронического отравления радием, так как в то время опасность облучения ещё не была осознана.

Магний и кальций способны восстанавливать редкие металлы – ниобий, тантал, молибден, вольфрам, титан и др. – из их оксидов.
2Mg + TiO2 = 2MgO + Ti магниетермия
5Сa + V2O5 = 5CaO + 2V кальциетермия
Ca и Mg применяют для производства редких металлов и легких сплавов.
Mg входит в состав дюралюминия,
Ca один из компонентов свинцовых сплавов(подшипники,оболочки кабелей)

Интересные факты
В начале ХХ века, после своего открытия, радий считался полезным и включался в состав многих продуктов и бытовых предметов: хлеб, шоколад, питьевая вода, зубная паста, пудры и кремы для лица, краска циферблатов наручных часов, средство для повышения тонуса и потенции.

Минеральные воды
Минеральные воды имеют важное бальнеологическое значение и их широко используют в санаторно-курортном лечении.

Минеральные воды используют для питьевого лечения и для ванн, купаний, душей, проводимых в бальнеолечебницах и в лечебных бассейнах, а также для ингаляций и полосканий при заболеваниях носоглотки и верхних дыхательных путей, для орошений при гинекологических болезнях, для промываний, главным образом при заболеваниях органов пищеварения, нарушениях обмена веществ и т. д.

Дать характеристику химического элемента - магния
1.Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева
2.Строение атома
3.Нахождение в природе
4.Физические свойства
5.Химические свойства – реакции с:
+H2
+О2
+S
+Cl2
+ H2O
+ H Cl
6.Применение

Домашнее задание
Параграф 12 ( до соединений щелочноземельных металлов)стр.62

Составить по плану характеристику кальция.

Читайте также: