Химический элемент серебристо белый хрупкий металл

Обновлено: 17.05.2024

Sb, химический элемент V группы периодической системы Менделеева; атомный номер 51, атомная масса 121,75; металл серебристо-белого цвета с синеватым оттенком. В природе известны два стабильных изотопа 121 Sb (57,25% ) и 123 Sb (42,75% ). Из искусственно полученных радиоактивных изотопов важнейшие 122 Sb (Т_1/2 = 2,8 cym), 124 Sb (T_1/2 = 60,2 cym) и 125 Sb (T_1/2 = 2 года).

Историческая справка. С. известна с глубокой древности. В странах Востока она употреблялась примерно за 3000 лет до н. э. для изготовления сосудов. В Древнем Египте уже в 19 в. до н. э. порошок сурьмяного блеска (природный Sb₂S₃) под названием mesten или stem применялся для чернения бровей. В Древней Греции он был известен как stími и stíbi, отсюда латинский stibium. Около 12—14 вв. н. э. появилось название antimonium. В 1789 А. Лавуазье включил С. в список химических элементов под названием antimoine (современный английский antimony, испанский и итальянский antimonio, немецкий Antimon). Русская «сурьма» произошло от турецкого sürme; им обозначался порошок свинцового блеска PbS, также служивший для чернения бровей (по другим данным, «сурьма» — от персидского сурме — металл). Подробное описание свойств и способов получения С. и её соединений впервые дано алхимиком Василием Валентином (Германия) в 1604.

Распространение в природе. Среднее содержание С. в земной коре (кларк) 5 ․10 –5 % по массе. В магме и биосфере С. рассеяна. Из горячих подземных вод она концентрируется в гидротермальных месторождениях. Известны собственно сурьмяные месторождения, а также сурьмяно-ртутные, сурьмяно-свинцовые, золото-сурьмяные, сурьмяно-вольфрамовые. Из 27 минералов С. главное промышленное значение имеет Антимонит (Sb₂S₃) (см. также Сурьмяные руды). Благодаря сродству с серой С. в виде примеси часто встречается в сульфидах мышьяка, висмута, никеля, свинца, ртути, серебра и других элементов.

Физические и химические свойства. С. известна в кристаллической и трёх аморфных формах (взрывчатая, чёрная и жёлтая). Взрывчатая С. (плотность 5,64—5,97 г/см 3 ) взрывается при любом соприкосновении: образуется при электролизе раствора SbCl₃; чёрная (плотность 5,3 г/см 3 ) — при быстром охлаждении паров С.; жёлтая — при пропускании кислорода в сжиженный SbH₃. Жёлтая и чёрная С. неустойчивы, при пониженных температурах переходят в обыкновенную С. Наиболее устойчивая кристаллическая С. (см. также Сурьма самородная), кристаллизуется в тригональной системе, а = 4,5064 Å; плотность 6,61—6,73 г/см 3 (жидкой — 6,55 г/см 3 ); t_пл 630,5 °С; t_кип 1635—1645 °С; удельная теплоёмкость при 20—100 °С 0,210 кдж/(кг ․ К) [0,0498 кал/(г ․°С)]; теплопроводность при 20 °С 17,6 вт/м ․ К [0,042 кал/(см ․ сек ․ °С)]. Температурный коэффициент линейного расширения для поликристаллической С. 11,5 ․10 –6 при 0—100 °С; для монокристалла α₁ = 8,1․10 –6 α₂ = 19,5․10 –6 при 0—400 °С, удельное электросопротивление (20 °С) (43,045․10 –6 ом․см). С. диамагнитна, удельная магнитная восприимчивость —0,66 ․10 –6 . В отличие от большинства металлов, С. хрупка, легко раскалывается по плоскостям спайности, истирается в порошок и не поддаётся ковке (иногда её относят к полуметаллам (См. Полуметаллы)). Механические свойства зависят от чистоты металла. Твёрдость по Бринеллю для литого металла 325—340 Мн/м 2 (32,5—34,0 кгс/мм 2 ); модуль упругости 285—300; предел прочности 86,0 Мн/м 2 (8,6 кгс/мм 2 ). Конфигурация внешних электронов атома Sb5s 2 5ρ 3 . В соединениях проявляет степени окисления главным образом +5, +3 и –3.

В химическом отношении С. малоактивна. На воздухе не окисляется вплоть до температуры плавления. С азотом и водородом не реагирует. Углерод незначительно растворяется в расплавленной С. Металл активно взаимодействует с хлором и др. галогенами, образуя Сурьмы галогениды. С кислородом взаимодействует при температуре выше 630 °С с образованием Sb₂O₃(см. Сурьмы окислы). При сплавлении с серой получаются Сурьмы сульфиды, так же взаимодействует с фосфором и мышьяком. С. устойчива по отношению к воде и разбавленным кислотам. Концентрированные соляная и серная кислоты медленно растворяют С. с образованием хлорида SbCl₃ и сульфата Sb₂(SO₄)₃; концентрированная азотная кислота окисляет С. до высшего окисла, образующегося в виде гидратированного соединения xSb₂O₅ ․уН₂О. Практический интерес представляют труднорастворимые соли сурьмяной кислоты — антимонаты(МеSbO₃ ․3H₂O, где Me — Na, К) и соли не выделенной метасурьмянистой кислоты — метаантимониты (MeSbO₂ ․ЗН₂О), обладающие восстановительными свойствами. С. соединяется с металлами, образуя Антимониды.

Получение. С. получают пирометаллургической и гидрометаллургической переработкой концентратов или руды, содержащей 20—60% Sb. К пирометаллургическим методам относятся осадительная и восстановительная плавки. Сырьём для осадительной плавки служат сульфидные концентраты; процесс основан на вытеснении С. из её сульфида железом: Sb₂S₃ + 3Fe ⇔ 2Sb + 3FeS. Железо вводится в шихту в виде скрапа. Плавку ведут в отражательных или в коротких вращающихся барабанных печах при 1300—1400 °С. Извлечение С. в черновой металл составляет более 90%. Восстановительная плавка С. основана на восстановлении её окислов до металла древесным углем или каменноугольной пылью и ошлаковании пустой породы. Восстановительной плавке предшествует окислительный обжиг при 550 °С с избытком воздуха. Огарок содержит нелетучую четырёхокись С. Как для осадительной, так и для восстановительной плавок возможно применение электропечей. Гидрометаллургический способ получения С. состоит из двух стадий: обработки сырья щелочным сульфидным раствором с переводом С. в раствор в виде солей сурьмяных кислот и сульфосолей и выделения С. электролизом. Черновая С. в зависимости от состава сырья и способа её получения содержит от 1,5 до 15% примесей: Fe, As, S и др. Для получения чистой С. применяют пирометаллургическое или электролитическое рафинирование. При пирометаллургическом рафинировании примеси железа и меди удаляют в виде сернистых соединений, вводя в расплав С. антимонит (крудум) — Sb₂S₃, после чего удаляют мышьяк (в виде арсената натрия) и серу при продувке воздуха под содовым шлаком. При электролитическом рафинировании с растворимым анодом черновую С. очищают от железа, меди и др. металлов, остающихся в электролите (Си, Ag, Аи остаются в шламе). Электролитом служит раствор, состоящий из SbF₃, H₂SO₄ и HF. Содержание примесей в рафинированной С. не превышает 0,5—0,8%. Для получения С. высокой чистоты применяют зонную плавку в атмосфере инертного газа или получают С. из предварительно очищенных соединений — трёхокиси или трихлорида.

Применение. С. применяется в основном в виде сплавов на основе свинца и олова для аккумуляторных пластин, кабельных оболочек, подшипников (Баббит), сплавов, применяемых в полиграфии (Гарт), и т. д. Такие сплавы обладают повышенной твёрдостью, износоустойчивостью, коррозионной стойкостью. В люминесцентных лампах галофосфатом кальция активируют Sb. С. входит в состав полупроводниковых материалов (См. Полупроводниковые материалы) как легирующая добавка к германию и кремнию, а также в состав антимонидов (например, InSb). Радиоактивный изотоп 12 Sb применяется в источниках γ-излучения и нейтронов.

Сурьма в организме. Содержание С. (на 100 г сухого вещества) составляет в растениях 0,006 мг, в морских животных 0,02 мг, в наземных животных 0,0006 мг. В организм животных и человека С. поступает через органы дыхания или желудочно-кишечный тракт. Выделяется главным образом с фекалиями, в незначительном количестве — с мочой. Биологическая роль С. неизвестна. Она избирательно концентрируется в щитовидной железе, печени, селезёнке. В эритроцитах накапливается преимущественно С. в степени окисления + 3, в плазме крови — в степени окисления + 5. Предельно допустимая концентрация С. 10 –5 — 10 –7 г на 100 г сухой ткани. При более высокой концентрации этот элемент инактивирует ряд ферментов липидного, углеводного и белкового обмена (возможно в результате блокирования сульфгидрильных групп (См. Сульфгидрильные группы)).

В медицинской практике препараты С. (солюсурьмин и др.) используют в основном для лечения лейшманиоза и некоторых гельминтозов (например, шистосоматоза).

С. и её соединения ядовиты. Отравления возможны при выплавке концентрата сурьмяных руд и в производстве сплавов С. При острых отравлениях — раздражение слизистых оболочек верхних дыхательных путей, глаз, а также кожи. Могут развиться дерматит, конъюнктивит и т. д. Лечение: антидоты (унитиол), мочегонные и потогонные средства и др. Профилактика: механизация производств. процессов, эффективная вентиляция и т. д.

Лит.: Шиянов А. Г., Производство сурьмы, М., 1961; Основы металлургии, т. 5, М., 1968; Исследование в области создания новой технологии производства сурьмы и ее соединений, в сборнике: Химия и технология сурьмы, Фр., 1965.

Серебристо белый металл слово из 5 букв

Ответы

Нажмите на слово, чтобы посмотреть альтернативные определения.

Состав слова

первая буква - Т; вторая буква - И; третья буква - Т; четвёртая буква - А; последняя буква - Н

Другие варианты определения

» Большой кипятильник для воды

» Химический элемент древних гигантов

» Широко применяется в протезировании

» Лёгкий и очень прочный металл

» Мифическое божество; химический элемент

» 2-й роман "Трилогии желания" Т. Драйзера

» Химический элемент, металл

» Роман Теодора Драйзера

» Химический элемент, серебристо-белый металл, легкий, тугоплавкий, прочный, пластичный

» Роман Т. Драйзера

» Металл номер двадцать два

» Человек огромных творческих возможностей, создавший что-нибудь великое

» Прибор для нагрева воды

» Самовар в вагоне

» Емкость для нагрева воды

» Водонагреватель в вагоне

» Легкий прочный металл

» Кипятильник в вагоне

» Атлант в древнегреческой мифологии

» Металл для ракеты

» Большой чайник, больше даже самовара

» Водонагреватель с металлическим названием

» Водонагреватель для пассажирского чая

» "Ti" у Менделеева

» Двадцать второй в химическом рейтинге

» Миф. великан или твердый металл

» Один из спутников Сатурна

» Бог в древнегреческой мифологии

» Кипятильник с мифологичес. именем

» Горячий "бог" в поезде

» Лёгкий, но прочный металл

» 22-й у Менделеева

» Котёл для нагрева воды

» Лёгкий и прочный металл

» Великан в мифах эллинов

» Из какого металла сделан самый высокий памятник Юрию Гагарину в Москве

» Этот спутник Сатурна - единственное кроме Земли известное тело в Солнечной системе со стабильно присутствующей жидкостью на поверхности, правда не воды, а этана

» Послан Зевсом в Тартар

» Сын Урана и Геи

» Кипятильник в поезде

» Низвергнутый в Тартар

» Атлант или Кронос

» И Кей, и Гиперион

» Очень твердый металл

» Химический элемент с кодовым именем "Ti"

» "Самовар" в вагоне поезда

» Вслед за скандием в таблице

» До ванадия в таблице

» Каждый из узников Тартара

» Между скандием и ванадием

» Откуда пассажиры кипяточек набирают

» После скандия в таблице

» Предшественник ванадия в таблице

» Устройство для нагрева воды

» Какой из элементов занимает двадцать второе место в таблице Менделеева

» Следом за скандием в таблице

» Менделеев его назначил двадцать вторым по счету

» Последователь скандия в таблице

» Перед ванадием в таблице

» Химический элемент, Ti

» Из чего сделан самый высокий памятник Юрию Гагарину в Москве

» Бак для подогрева воды

» Двадцать второй в шеренге химических элементов

» "Самовар" для всего вагона

» Двадцать второй металл в таблице

» Что за химический элемент Ti

» Преемник скандия в таблице

» Двадцать второй элемент

» Химический элемент с позывным Ti

» Двадцать второй обитатель периодической таблицы

» Идущий следом за скандием в таблице

» Двадцать второй в таблице химических элементов

» Мифический великан или твёрдый металл

» Предтеча ванадиия в таблице

» Какой элемент Менделеев поставил на двадцать второе место

» Химический элемент под номером двадцать два

» Нагревательный бак в вагоне

» Последыш скандия в таблице

» Химический элемент по "фамилии" Ti

» Двадцать второй согласно Менделееву

» В химической таблице он стоит двадцать вторым

» Металл для дисков автоколёс

» В таблице он перед ванадием

» Кипятильник с мифологическим именем

» Металл для дисков колес автомобиля

» Менделеев его назначил 22-м по счету

» В таблице он после скандия

» Легкий и твердый металл серебристо-белого цвета

» Лёгкий прочный металл серебристо-белого цвета, обладающий высокой коррозионной стойкостью и использующийся в аэрокосмической промышленности

» Самый крупный из спутников Сатурна

» Народное название накопительного водонагревателя

» Древнегреческий мифический гигант; также спутник планеты Сатурн

» 22-я графа химических элементов

» 22-й по расчётам Менделеева

» 22-й в химической таблице

» 22-й химический элемент

» 22-й в периодической таблице

» В таблице Менделеева он под №22

» Предтеча ванадия в таблице

» Менделеев поставил его на 22-е место

» 22-й элемент Менделеева

» Менделеев назначил его 22-м

» 22-й в химическом рейтинге

» 22-й в менделеевской шеренге

» 22-й среди химических элементов

» 22-й по счёту химический элемент

» Больше чайника и самовара

» 22-й в ряду химических элементов

» Какой металл на 22-м месте

» В химической таблице он стоит 22-м

» Между скандием и ванадием в таблице

» "Самовар" в вагоне и химический элемент

» Химический элемент под названием Ti

» 22-й в таблице химических элементов

» Металл для ракет

» Гигант в мифах Греции

» Кипятильник для купейного чаепития

» "Чайник" в поезде

» Спутник планеты Сатурн

» Великан среди металлов

» Выдающийся деятель, человек исключительного масштаба

» Кипятильник на сотню литров

» "Кипятильник" используемый в железнодорожных вагонах

» Чайник в столовой

» Атлант в греческой мифологии

первая буква - О; вторая буква - Л; третья буква - О; четвёртая буква - В; последняя буква - О

» Химический элемент, мягкий ковкий серебристо-белый металл

» Металл, ставший причиной гибели экспедиции Роберта Скотта на Южный полюс

ВИСМУТ

ВИСМУТ ВИСМУТ (Bismuthum), Bi, химический элемент V группы периодической системы, атомный номер 83, атомная масса 208,9804; металл, tпл 271,4 шC. Висмут - компонент легкоплавких сплавов, припоев, баббитов и др., присадка к алюминию, сталям и другим сплавам. Из сплавов висмута с марганцем изготовляют постоянные магниты. Известен со средних веков.

Современная энциклопедия . 2000 .

Смотреть что такое "ВИСМУТ" в других словарях:

ВИСМУТ — (нем.). Металл, отличающийся своей хрупкостью и легкоплавкостью, красновато белого цвета; употребляется для сплавления металлов и приготовления белил, а также в медицине. Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка. Чудинов А.Н.,… … Словарь иностранных слов русского языка

ВИСМУТ — (символ Bi), серебристо белый металл, элемент пятой группы периодической таблицы, впервые выделенный как отдельный элемент в 1753 г. Основными рудами для его получения являются бисмит (Вi2О3) и висмутовый блеск (Bi2S3). Висмут плохо проводит… … Научно-технический энциклопедический словарь

Висмут — Bi (лат. bismuthum * a. bismuth; н. Wismut; ф. bismuth; и. bismuto), хим. элемент V группы периодич. системы Mенделеева, ат. н. 83, ат. м. 208,980. Природный B. состоит из одного стабильного изотопа 209Bi; из радиоактивных… … Геологическая энциклопедия

ВИСМУТ — (правильнее бисмут), Bismu tum, хим. обозначение Bi, ат. в. 209; в период, системе занимает по порядку 83 е место, 9 е в V группе; белый, слегка красноватый металл с выраженным кристадличе Рие. 2. ским строением, хрупкий; на воздухе и в воде не… … Большая медицинская энциклопедия

ВИСМУТ — (лат. Wismuthum) Bi, химический элемент V группы периодической системы, атомный номер 83, атомная масса 208,9804. Серебристо белый металл, хрупкий, легкоплавкий; плотность 9,80 г/см³, tпл 271,4 .С. В сухом воздухе устойчив. Минералы висмутин … Большой Энциклопедический словарь

ВИСМУТ — ВИСМУТ, висмута, муж. (иностр.). Хрупкий металл белого цвета с красноватым отливом (хим.). || Порошок или жидкость из соединений этого металла, применяемые в медицине как лечебные средства (апт.). Толковый словарь Ушакова. Д.Н. Ушаков. 1935 1940 … Толковый словарь Ушакова

ВИСМУТ — ВИСМУТ, а, муж. Химический элемент хрупкий легкоплавкий серебристо белый металл. | прил. висмутовый, ая, ое. Толковый словарь Ожегова. С.И. Ожегов, Н.Ю. Шведова. 1949 1992 … Толковый словарь Ожегова

ВИСМУТ — муж. один из металлов, невстречаемых в чистом виде и в деле, а только в окисях и солях; легкоплавкий, белый, с красноватым отливом. Висмутовый, к нему относящийся, содержащий его. Висмутовые или шпанские белила. Толковый словарь Даля. В.И. Даль.… … Толковый словарь Даля

ВИСМУТ — металл красновато белого цвета; уд. вес 9,80; темп pa плавления 269°; отличается большой хрупкостью. В соединении с оловом, свинцом и кадмием В. образует сплавы, применяемые в качестве легких припоев и для изготовления легкоплавких… … Технический железнодорожный словарь

висмут — сущ., кол во синонимов: 4 • зельбит (1) • минерал (5627) • полуметалл (4) • … Словарь синонимов

Словари

Толковый словарь русского языка. Поиск по слову, типу, синониму, антониму и описанию. Словарь ударений.

1. Химический элемент, серебристо-серый с розоватым отливом легкоплавкий металл, применяющийся в металлургии, технике и химии.

2. Минерал, отложение горячих глубинных водных источников, содержащий этот элемент.

3. Лекарственный препарат, содержащий соединения этого элемента.

ВИ́СМУТ, висмута, муж. (иностр.). Хрупкий металл белого цвета с красноватым отливом (хим.).

|| Порошок или жидкость из соединений этого металла, применяемые в медицине как лечебные средства (апт.).

ВИ́СМУТ, -а, муж. Химический элемент хрупкий легкоплавкий серебристо-белый металл.

| прил. висмутовый, -ая, -ое.

ВИСМУТ - муж. один из металлов, невстречаемых в чистом виде и в деле, а только в окисях и солях; легкоплавкий, белый, с красноватым отливом. Висмутовый, к нему относящийся, содержащий его. Висмутовые или шпанские белила.

ВИ́СМУТ, -а, м

Химический элемент, хрупкий легкоплавкий металл серебристо-серого цвета с розовым отливом (применяется в металлургии, технике и химии).

Расплав висмута используется в качестве теплоносителя в ядерных реакторах.

ВИ́СМУТ -а; м. [лат. Bismuthum]

1. Химический элемент (Bi), хрупкий легкоплавкий металл серебристо-серого цвета с розовым отливом (применяется в металлургии, технике и химии).

2. Лекарственный препарат, содержащий соединения этого металла.

◁ Ви́смутовый, -ая, -ое. В-ые руды. В-ая мазь. В-ые белила.

ви́смут (лат. Bismuthum), химический элемент V группы периодической системы. Серебристо-белый металл, хрупкий, легкоплавкий; плотность 9,80 г/см 3 , t_пл 271,4°C. В сухом воздухе устойчив. Минералы - висмутин, бисмит и др.; добывают главным образом попутно со свинцом, медью. Компонент легкоплавких сплавов, присадка к легкообрабатываемым автоматным сталям и другим сплавам, к алюминию; расплавленный висмут - теплоноситель в ядерных реакторах. Соединения висмута - пигменты, флюсы в производстве керамики, стекла, вяжущие и антисептические средства в медицине.

ВИСМУТ - ВИ́СМУТ (лат. Bismuthum), Bi (читается «висмут», до середины 20 века произносили «бисмут»), химический элемент VA группы периодической системы Менделеева, 6-го периода; атомный номер 83, атомная масса 208,9804. Серебристо-серый металл с розоватым оттенком. Введен в химическую номенклатуру в 1819 году шведским химиком Й. Берцелиусом (см. БЕРЦЕЛИУС Йенс Якоб). Происхождение названия элемента однозначного объяснения не имеет.

Природный висмут состоит из одного нуклида (см. НУКЛИД) 209 Bi. Конфигурация внешнего электронного слоя 6s 2 p 3 . Висмут образует соединения в степенях окисления +3, +5, -3 (валентности III и V) и очень редко +1 и +2. Радиус нейтрального атома висмута 0,182 нм, радиус ионов Bi 3+ - 0,110-0,131 нм, Bi 5+ - 0,090 нм, Bi 3- - 0,213 нм. Энергии последовательной ионизации атома висмута 7,289, 16,74, 25,57, 45,3 и 56,0 эВ, сродство к электрону 0,7 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность висмута 1,9.

В периодической системе висмут - последний стабильный (не радиоактивный) элемент. По некоторым данным, 209 Bi слабо радиоактивен, но его период полураспада столь велик (около 10 17 лет), что этот нуклид можно считать стабильным.

История открытия

Висмут известен с 15 века, но его долго принимали за разновидность олова, свинца или сурьмы. В 1529 немецкий ученый в области горного дела и металлургии Г. Агрикола (см. АГРИКОЛА Георг) дал первые сведения о металлическом висмуте, его добыче и переработке. Химическую индивидуальность висмута первым установил в 1739 И. Потт.

Нахождение в природе

Содержание висмута в земной коре очень мало и составляет всего 9·10 -7 % (71-е место среди всех элементов). В природе иногда встречается в свободном виде. Важнейшие минералы: висмутин (см. ВИСМУТИН), или висмутовый блеск, Bi₂S₃ (81,3% Bi), козалит Pb₂Bi₂S₅ (42% Bi), бисмит Bi₂O₃ (89,7% Bi) и некоторые другие. Висмут - редкий рассеянный элемент (см. РАССЕЯННЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ) , его собственные минералы очень редки.

Физические и химические свойства

При обычном давлении существует только одна ромбоэдрическая модификация висмута (параметры решетки с периодом а=0,4746 нм и углом =57,23 о ). Температура плавления 271,4 °C (висмут - один из самых легкоплавких металлов), температура кипения 1564 °C, плотность 9,80 кг/дм 3 . При плавлении висмут уменьшается в объеме (как лед), т. е. твердый висмут легче жидкого. При высоких давлениях существуют другие модификации металлического висмута. Висмут хрупок, легко растирается в порошок. Висмут - самый сильный диамагнетик (см. ДИАМАГНЕТИК) среди металлов.

В сухом воздухе висмут не окисляется, во влажной атмосфере постепенно покрывается пленкой оксидов. При нагревании выше 1000 °С сгорает с образованием основного оксида Bi₂O₃.

При окислении хлором суспензии Bi₂O₃ в среде водного раствора КОН при температуре около 100 °C образуется Bi₂O₅. Кроме того, известны оксиды висмута составов Bi₂O, Bi₆O₇ и Bi₈O₁₁.

При сплавлении висмута и серы образуется сульфид состава Bi₂S₃, обладающий полупроводниковыми и термоэлектрическими свойствами. При сплавлении висмута с селеном или теллуром образуются, соответственно, селенид или теллурид висмута.

Известны галогениды висмута состава BiX₃, пентафторид BiF₅, а также оксигалогениды составов BiOX (X = Cl, Br, I).

При действии кислот на сплав висмута с магнием образуется висмутин BiH₃.

При взаимодействии висмута с металлами образуются висмутиды, например, висмутид натрия Na₃Bi, висмутид магния Mg₃Bi и др.

При понижении рН растворов солей висмута (III) (нитрата, перхлората и др.) в осадок выпадают различные гидроксосоли, например, Bi(OH)₂NO₃. Ранее считалось, что они содержат ион BiO + - (висмутил-ион), однако установлено, что такие гидроксосоли содержат октаэдрические катионы [Bi₆(OH)₁₂] 6+ , [Bi₆O₄(OH)₄] 6+ и [Bi₆(OH)₁₂] 6+ . Растворимые соли висмута ядовиты.

Источником висмута служат свинцовые, оловянные и другие руды, где он содержится как примесь. При промышленном получении висмута сначала из свинцовых и медных руд (содержание висмута в которых обычно составляет десятые и даже сотые доли процента) готовят концентрат. Концентраты перерабатывают гидрометаллургическим путем, иногда их подвергают металлотермической обработке (с использованием в качестве восстановителей кальция или магния). На заключительной стадии очистки висмута применяют экстракцию, различные химические и электрохимические методы. В России первые килограммы металлического висмута получил в 1918 К. А. Ненадкевич (см. НЕНАДКЕВИЧ Константин Автономович), разработавший технологию его выплавки.

Основное применение висмута - его использование в качестве компонента легкоплавких сплавов. Висмут входит, например, в известный сплав Вуда (см. ВУДА СПЛАВ), температура плавления которого ниже температуры кипения воды, во многие другие сплавы, используемые, например, при изготовлении легкоплавких предохранителей. Сплавы висмута и марганца характеризуются ферромагнитными свойствами и поэтому идут на изготовление мощных постоянных магнитов. Соединения висмута, особенно Bi₂O₃, применяют в стекловарении и керамике, в фармацевтической промышленности, в качестве катализаторов и др.

ВИСМУТ (лат. Wismuthum) - Bi, химический элемент V группы периодической системы, атомный номер 83, атомная масса 208,9804. Серебристо-белый металл, хрупкий, легкоплавкий; плотность 9,80 г/см³, tпл 271,4 .С. В сухом воздухе устойчив. Минералы - висмутин, бисмит и др.; добывают главным образом попутно со свинцом, медью. Компонент легкоплавких сплавов, присадка к легкообрабатываемым автоматным сталям и другим сплавам, к алюминию; расплав висмута - теплоноситель в ядерных реакторах. Соединения висмута - пигменты, флюсы в производстве керамики, стекла, вяжущие и антисептические средства в медицине.

1. Химический элемент, хрупкий серебристо-красноватый металл, служащий для получения легкоплавких сплавов.

2. Лекарственное вещество, приготовленное из препаратов этого элемента.

Читайте также: