Хлорид алюминия нагрели с калием полученный в результате металл

Обновлено: 17.05.2024

Ответ: 245

Ответ: 14

Ответ: 35

Ответ: 34

Ответ: 145

Ответ: 3

Ответ: 2

Ответ: 125

Ответ: 235

Ответ: 13

Ответ: 25

4) оксид бериллия

5) оксид алюминия

Ответ: 45

1) гидроксид натрия

2) гидроксид бериллия

4) оксид стронция

2) оксид алюминия

3) пероксид натрия

Ответ: 135

2) негашеная известь

3) оксид алюминия

4) оксид кремния

Ответ: 134

1) поваренная соль

3) бертолетова соль

5) гашеная известь

1) кальцинированная сода

2) гашеная известь

3) питьевая сода

4) поваренная соль

5) перхлорат калия

Ответ: 123

1) сульфат кальция

2) нитрат натрия

3) сульфат алюминия

5) бромид бериллия

1) оксид алюминия

2) оксид кальция

3) гидроксид алюминия

4) гидроксид стронция

3) сульфат натрия

4) пероксид натрия

1) негашеная известь

2) тетрагидроксоалюминат натрия

4) хлорид кальция

5) оксид бериллия

Из приведенных пар соединений выберите те, между которыми возможно химическое взаимодействие. В ответ запишите уравнение реакции.

1) магний + калий

2) магний + аргон

3) магний + железо

4) магний + песок

5) магний + негашеная известь

Ответ:

2Mg + SiO₂ = 2MgO +Si

или

4Mg + SiO₂ = Mg₂Si + 2MgO

1) алюминий + оксид бериллия

2) алюминий + гидроксид цинка

3) алюминий + поваренная соль

4) алюминий + сульфат натрия

5) алюминий + хлорид меди (II)

Ответ: 2Al + 3CuCl₂ = 2AlCl₃ + 3Cu

Из приведенных пар соединений выберите те, между которыми возможно химическое взаимодействие.

1) гидроксид бериллия + азот

2) гидроксид бериллия + сера

3) гидроксид бериллия + едкий натр

4) гидроксид бериллия + кремниевая кислота

5) гидроксид бериллия + кислород

1) пероксид натрия + кислород

2) пероксид натрия + азот

3) пероксид натрия + водород

4) пероксид натрия + натрий

5) пероксид натрия + серебро

1) хлорид лития + сульфат цинка

2) хлорид лития + нитрат аммония

3) хлорид лития + бромид серебра

4) хлорид лития + сульфид свинца

5) хлорид лития + фторид натрия

Ответ: LiCl + NaF = LiF + NaCl

В заданной схеме превращений

Веществами X и Y являются соответственно

2) пероксид натрия

3) гидрид натрия

4) гидроксид натрия

Ответ: 24

1) силикат магния

3) карбид магния

5) соляная кислота

Первым укажите X, вторым Y

2) хлорид алюминия

3) фторид алюминия

4) алюминат натрия

5) карбонат алюминия

3) бромид натрия

Ответ: 42

1) оксид бериллия

3) гидроксид натрия

4) хлорид бериллия

Ответ: 31

Запишите уравнение реакции горения лития в кислороде.

Ответ: 4Li + O₂ = 2Li₂O

Запишите уравнение реакции горения натрия в кислороде.

Запишите уравнение реакции горения магния в кислороде.

Ответ: 2Mg + O₂ = 2MgO

Запишите уравнение реакции горения кальция в кислороде.

Ответ: 2Ca + O₂ = 2CaO

Запишите уравнение реакции горения алюминия.

Запишите уравнение реакции, протекающей при взаимодействии калия с азотом при нагревании.

Ответ: 6K + N₂ = 2K₃N

Запишите уравнение реакции алюминия с серой.

Ответ: 2Al + 3S = Al₂S₃

Запишите уравнение реакции кальция с фосфором при нагревании.

Ответ: 3Ca + 2P = Ca₃P₂

Запишите уравнение реакции оксида лития с водой.

Ответ: Li₂O + H₂O = 2LiOH

Запишите уравнение реакции негашеной извести с водой.

Ответ: CaO + H₂O = Ca(OH)₂

Запишите уравнение реакции горячего раствора едкого натра с хлором.

Ответ: 6NaOH + 3Cl₂ = NaClO₃ + 5NaCl + 3H₂O

Запишите уравнение реакции порошка серы с концентрированным раствором гидроксида калия.

Запишите уравнение реакции порошка кремния с раствором гидроксида цезия.

Запишите уравнение реакции восстановления песка порошком магния.

2Mg + SiO₂ = 2MgO + Si

Запишите уравнение реакции раскаленного магния с углекислым газом.

Ответ: 2Mg + CO₂ = 2MgO + C

Запишите уравнение реакции порошка алюминия с раствором гидроксида калия.

Ответ: 2Al + 2KOH + 6H₂O = 2K[Al(OH)₄] + 3H₂

Запишите уравнение реакции оксида бериллия с раствором бромоводородной кислоты.

Ответ: BeO + 2HBr = BeBr₂ + H₂O

Запишите уравнение реакции алюминиевой стружки с разбавленной серной кислотой.

Запишите уравнение реакции, протекающей между магниевым порошком и концентрированной серной кислотой при нагревании.

Запишите уравнение реакции кальция с очень разбавленной азотной кислотой.

Магний растворили в очень разбавленной азотной кислоте. В процессе протекания реакции газ не выделялся. Запишите уравнение проведенной реакции.

Запишите уравнение реакции, протекающей при взаимодействии пероксида натрия с углекислым газом.

Запишите уравнение реакции пероксида натрия с холодным разбавленным раствором серной кислоты.

Запишите уравнение реакции пероксида калия с горячим раствором серной кислоты.

Запишите уравнение реакции, протекающей при сплавлении оксида хрома (III) с пероксидом натрия.

Запишите уравнение реакции пероксида натрия с концентрированной соляной кислотой.

Запишите уравнение реакции, протекающей при сплавлении поташа с оксидом алюминия.

Запишите уравнение реакции, протекающей при сплавлении мела с оксидом алюминия.

Запишите уравнение реакции алюмината калия с водой.

Запишите уравнение реакции, протекающей при взаимодействии раствора тетрагидроксоалюмината натрия с избытком углекислого газа.

Запишите уравнение реакции тетрагидроксоалюмината калия с избытком сернистого газа.

Запишите уравнение реакции тетрагидроксоалюмината цезия с избытком сероводорода.

Запишите уравнение реакции прокаливания тетрагидроксоалюмината натрия.

Запишите уравнение реакции железной окалины с порошком алюминия.

Запишите уравнение реакции алюминия со раствором, содержащим нитрат и гидроксид калия.

Ответ: 8Al + 3KNO₃ + 5KOH + 18H₂O = 8K[Al(OH)₄] + 3NH₃

Запишите уравнение реакции лития с водой.

Ответ: 2Li + 2H₂O = 2LiOH + H₂

Запишите уравнение реакции бария с водой.

Запишите уравнение реакции хлорида алюминия с раствором карбоната калия.

Запишите уравнение реакции оксида алюминия с раствором едкого кали.

Запишите уравнение реакции оксида алюминия с расплавом гидроксида калия.

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

В) гидроксид алюминия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 312

В) оксид алюминия

Ответ: 421

Б) пероксид натрия

В) хлорид алюминия

Б) оксид алюминия

В) сернистый газ

Ответ: 432

А) карбонат натрия

Б) хлорид магния

Ответ: 241

В) оксид кремния

Ответ: 321

Б) гидроксид бериллия

В) оксид фосфора (V)

Ответ: 342

А) карбонат стронция

Б) сульфид натрия

Ответ: 314

А) оксид кремния

Б) гидроксид лития

В) сульфат алюминия

Ответ: 412

Вычислите объем кислорода, необходимый для сжигания смеси 7 г лития и 11,5 г натрия. Ответ приведите в литрах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Ответ: 11,2

Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 13,35 г хлорида алюминия с избытком раствора поташа. Ответ приведите в граммах и округлите до десятых.

Ответ: 7,8

Определите массовую долю щелочи в растворе, полученном при взаимодействии 3,5 г лития со 100 мл воды. Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.

Ответ: 11,65

Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном при смешении 1,35 г алюминиевого порошка и 200 мл 10%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,05 г/мл). Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.

Ответ: 4,05

Рассчитайте массу газа, выделившегося при взаимодействии 32,5 г порошка цинка со 100 мл 30% раствора едкого натра (плотность 1,25 г/мл). Ответ приведите в граммах и округлите до целых.

Ответ: 1

Навеску смеси 29,7 г алюминия и 80 г оксида железа (III) подожгли и дождались окончания реакции. Вычислите массу 10% раствора соляной кислоты, необходимого для полного растворения полученного вещества. Ответ приведите в граммах и округлите до десятых.

Ответ: 1934,5

Навеску смеси порошков магния и меди обработали избытком разбавленной серной кислоты. Объем выделившегося газа составил 2,24 л. Определите массовую долю меди в смеси, если такая же навеска может прореагировать с 11,2 л хлора. Ответ приведите в процентах и округлите до десятых.

Ответ: 91,4

Навеску поташа массой 27,6 г смешали с 10,2 г оксида алюминия и прокалили до постоянной массы. Полученную смесь растворили в воде. Вычислит максимальный объем углекислого газа, который может поглотить образовавшийся раствор. Ответ приведите в литрах и округлите до сотых.

Ответ: 6,72

Навеску пероксида натрия массой 7,8 г обработали 100 г 10% раствора серной кислоты при охлаждении. Рассчитайте объем сернистого газа, который можно окислить полученным раствором. Ответ приведите в литрах и округлите до сотых.

Ответ: 2,24

Навеску пероксида калия обработали кипящей водой и получили 100 мл раствора. Определите массу исходной навески, если проба раствора объемом 5 мл может прореагировать с 365 мг хлороводорода. Ответ приведите в граммах и округлите до целых.

Хлорид алюминия нагрели с калием полученный в результате металл

Хлорид алюминия нагрели с калием. Полученный в результате металл поместили в раствор гидроксида калия. Через получившийся при этом раствор пропустили углекислый газ, в результате наблюдали выпадение белого осадка. К оставшемуся после отделения осадка раствору добавили раствор сульфата железа(III).

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Данную задачу проверяют не автоматически, а вручную. Ознакомьтесь с критериями оценки, правильным решением и сами себе поставьте оценку от 0 до 4 баллов. Даже если вы ошиблись в цифровом ответе, можно получить несколько баллов за правильный ход решения. Форма для оценки находится внизу страницы.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию	Баллы
Правильно записаны четыре уравнения реакций	4
Правильно записаны три уравнения реакций	3
Правильно записаны два уравнения реакций	2
Правильно записано одно уравнение реакции	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	4

Напишем уравнения четырёх описанных реакций.

Хлорид алюминия нагрели с калием:

K X 0 − 1 e X − → K X + 1 ∣ 3 A l X + 3 + 3 e X − → A l X 0 ∣ 1 \ce < K^- 1 $e$- -> K^ | 3> \\ \ce < Al^+3 $e$- -> Al^ | 1> K X 0 − 1 e X −

K X + 1 ∣ 3 A l X + 3 + 3 e X −

Полученный алюминий поместили в раствор гидроксида калия:

2 A l + 2 K O H + 6 H X 2 O = 2 K [ A l ( O H ) X 4 ] + 3 H X 2 ↑ ( в о з м о ж н о X о б р а з о в а н и е X X 2 2 K X 3 [ A l ( O H ) X 6 ] \ce 2 A l + 2 K O H + 6 H X 2 O = 2 K [ A l ( O H ) X 4 ] + 3 H X 2 ↑ ( в о з м о ж н о X о б р а з о в а н и е X X 2 2 K X 3 [ A l ( O H ) X 6 ]

A l X 0 − 3 e X − → A l X + 3 ∣ 2 2 H X + 1 + 2 e X − → H X 2 X 0 ∣ 3 \ce < Al^- 3 $e$- -> Al^ | 2> \\ \ce < 2H^+2 $e$- -> H2^ | 3> A l X 0 − 3 e X −

A l X + 3 ∣ 2 2 H X + 1 + 2 e X −

Через раствор тетрагидроксоалюмината калия пропустили углекислый газ:

2 K [ A l ( O H ) X 4 ] + C O X 2 = 2 A l ( O H ) X 3 ↓ + K X 2 C O X 3 + H X 2 O ( в о з м о ж н о X о б р а з о в а н и е X X 2 2 K H C O X 3 ) \ce 2 K [ A l ( O H ) X 4 ] + C O X 2 = 2 A l ( O H ) X 3 ↓ + K X 2 C O X 3 + H X 2 O ( в о з м о ж н о X о б р а з о в а н и е X X 2 2 K H C O X 3 )

К оставшемуся после отделения осадка раствору карбоната калия добавили раствор сульфата железа(III):

3 K X 2 C O X 3 + F e X 2 ( S O X 4 ) X 3 + 3 H X 2 O = 2 F e ( O H ) X 3 ↓ + 3 C O X 2 ↑ + 3 K X 2 S O X 4 ( д о п у с к а е т с я X у р а в н е н и е X р е а к ц и и X с X X 2 2 K H C O X 3 ) \ce 3 K X 2 C O X 3 + F e X 2 ( S O X 4 ) X 3 + 3 H X 2 O = 2 F e ( O H ) X 3 ↓ + 3 C O X 2 ↑ + 3 K X 2 S O X 4 ( д о п у с к а е т с я X у р а в н е н и е X р е а к ц и и X с X X 2 2 K H C O X 3 )

Тип 8 № 1895

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

1) гидроксид алюминия и водород

2) сульфат алюминия и водород

3) гидроксид алюминия и сероводород

4) гидроксоалюминат натрия и водород

5) оксид алюминия и сероводород

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Алюминий — амфотерный металл, он способен реагировать с водой (при удалении оксидной пленки), при этом получится гидроксид алюминия и водород А—1.

При реакции алюминия со щелочью может образоваться соль — гидроксоалюминат и водород. Б—4.

С разбавленной серной кислотой произойдет окисление — образование сульфата алюминия и водорода В—2.

Сульфид алюминия гидролизуются до гидроксида металла и соответствующего водородного соединения — в данном случае гидроксида алюминия и сероводорода. Г—3.

Тип 34 № 7054

При нагревании образца нитрата алюминия часть вещества разложилась, при этом выделилось 6,72 л газов (в пересчете на н. у.). Остаток массой 25,38 г полностью растворили в минимальном объеме 24%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю нитрата натрия в конечном растворе. В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

При разложении нитрата алюминия (соли амфотерного металла) образуются оксид алюминия, бурый газ — диоксид азота (IV) и кислород:

Поскольку в условии задачи речь идет о полном растворении остатка, состоящего из оксида и нитрата алюминия, то в итоге образуется комплексная соль алюминия — тетрагидроксоалюминат натрия:

Вычислим количество вещества газа, выделившегося при разложении нитрата алюминия:

По уравнению реакции разложения нитрата алюминия следовательно,

Вычислим массу и количество вещества оставшегося нитрата алюминия:

Вычислим количество вещества и массу взаимодействующего с оксидом и нитратом алюминия гидроксида натрия:

Масса 24%-ного раствора гидроксида натрия равна:

Вычислим количество вещества и масса образовавшегося в результате реакции нитрата алюминия со щелочью нитрата натрия:

Вычислим массу образовавшегося раствора равна и массовую долю нитрата натрия:

Почему в 3 уравнении получилась комплексная соль, ведь гидроксида натрия взято минимальное количество. будет ли правильным решением с гидроксидом алюминия

"Остаток массой 25,38 г полностью растворили" - образовался раствор.

Тип 34 № 2625

Смесь сульфида алюминия и алюминия обработали водой, при этом выделилось 6,72 л (н. у.) газа. Если эту же смесь растворить в избытке соляной кислоты, то выделится 13,44 л (н. у.) газа. Определите массовую долю алюминия в исходной смеси.

Напишем уравнения реакций:

С водой реагирует только сульфид алюминия:

С соляной кислотой реагируют и сульфид алюминия и алюминий:

Рассчитаем количество вещества и массу сульфида алюминия.

Из данных по первой реакции получаем:

Рассчитаем количество вещества и массу алюминия.

Из данных по второй реакции получаем:

Найдем массовую долю алюминия:

Реакция между алюминием и водой не идет?

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑

В комментарии к этому видео есть слово АМАЛЬГАМА. Это необходимое условие для реакции.

Вспомните про алюминиевые кастрюли. Неужели они растворялись в воде?

Задания Д9 № 3778

В схеме превращений

веществом Х является

1) гидроксид алюминия

4) нитрат алюминия (р-р)

Из всех приведенных вариантов кроме нитрата алюминия можно в одну стадию получить сульфат алюминия, но из тетрагидроксоалюмината натрия в одну стадию можно получить только гидроксид алюминия.

Тип 31 № 6996

К раствору бромоводородной кислоты добавили гидрокарбонат калия, в результате чего наблюдали выделение бесцветного газа. Полученную соль выделили и добавили к раствору дихромата калия, подкисленного серной кислотой. Образовавшееся в результате этой реакции простое вещество — красно-бурая жидкость с резким запахом прореагировало с алюминием. Продукт этой реакции помесили в раствор сульфида натрия, в результате чего наблюдали выделение токсичного газа с неприятным запахом.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) Более сильная бромоводородная кислота способна вытеснить более слабую угольную из ее соли, в результате чего выделяется диоксид углерода:

2) Действием восстановителей соединения хрома (VI) восстанавливаются до соединений хрома (III) преимущественно в кислой среде:

3) Галогены (F₂, Cl₂, Br₂) способны окислить алюминий до галогенида алюминия:

4) Бромид алюминия вступает в обменную реакцию с сульфидом натрия, при этом образующийся сульфид алюминия сразу же гидролизуется с образованием гидроксида алюминия и сероводорода (реакция совместного гидролиза бромида алюминия и сульфида натрия):

Тип 20 № 21070

Установите соответствие между веществом и возможным способом его получения путём электролиза: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

2) раствора в расплавленном криолите

3) водного раствора

4) водного раствора

5) водного раствора

В случае электролиза растворов порядок разрядки на катоде:

Катионы металлов в ряду активности до алюминия, включая алюминий, не разряжаются, поэтому образуется только водород. Катионы металлов от алюминия до водорода разряжаются с образованием металла и водорода, катионы металлов после водорода разряжаются до чистого металла.

В случае электролиза растворов порядок разрядки на аноде:

Бескислородные анионы кроме фтора разряжаются до чистого неметалла, органические анионы — до углекислого газа и удвоенного оставшегося органического скелета. Фтор и кислородсодержащие анионы не разряжаются, образуется кислород.

Таким образом, водород и хлор можно получить электролизом водного раствора хлорида алюминия, калий — электролизом расплава фторида калия, а алюминий — электролизом раствора оксида алюминия в расплавленном криолите.

Тип 31 № 7007

При взаимодействии оксида серы(VI) с водой получили кислоту. При обработке порошкообразного иодида калия концентрированным раствором этой кислоты образовались серые кристаллы простого вещества. Это вещество прореагировало с алюминием. Полученную соль растворили в воде и смешали с раствором карбоната натрия, в результате чего образовался осадок и выделился газ.

1) При взаимодействии кислотного оксида — оксида серы(VI) с водой образуется серная кислота:

2) При действии на порошок иодида калия концентрированной серной кислоты протекает окислительно-восстановительная реакция, в результате которой образуются кристаллы простого вещества — йода и выделяется сероводород (реакция твердого KI с концентрированной серной кислотой протекает с образованием сероводорода и кислой соли — гидросульфата калия):

3) Алюминий легко реагирует с галогенами, в данном случае образуется иодид алюминия:

4) При взаимодействии иодида алюминия с водным раствором карбонатом натрия в осадок выпадает гидроксид алюминия и выделяется углекислый газ (соли карбоната алюминия не существует):

Почему во второй реакции образуется кислая соль? В справочнике Р.А. Лидина и В.А. Молочко образуется средняя соль.

Обычно реакцию твердой соли с кислотой пишут до кислой соли, поскольку кислоты при этом избыток. Но для данной задачи это непринципиально.

В условии сказано, что образовались серые кристаллы, но кристаллы йода фиолетовые.

пары фиолетовые, а кристаллы серые.

Тип 6 № 26270

В двух колбах находился раствор нитрата алюминия. В первую колбу добавили избыток раствора вещества Х, а во вторую — раствор вещества Y. В первой колбе выпал осадок, а во второй выпал осадок и выделился газ. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Составим уравнения реакций.

Нитрат алюминия с аммиаком образует нерастворимый гидроксид алюминия:

Веществом X является аммиак. (5)

При взаимодействии нитрата алюминия и сульфита калия образуется сульфит алюминия:

Затем он гидролизуется, выпадает осадок гидроксида алюминия и выделяется сернистый газ:

Веществом Y является сульфит калия. (3)

Задания Д26 № 686

Для подтверждения качественного состава хлорида алюминия необходимы растворы

1) фосфата калия и бромида серебра

2) нитрата серебра и гидроксида калия

3) нитрата натрия и гидроксида бария

4) хлорида кальция и фенолфталеина

Хлорид алюминия при растворении в воде распадается на ионы

Качественной реакцией на ионы хлора является реакция с ионами серебра, при этом выпадает белый осадок хлорида серебра.

Ионы серебра есть в растворе нитрата серебра. Бромид серебра - нерастворимое в воде вещество и на ионы не распадается.

Ионы алюминия можно обнаружить с помощью раствора щелочи (например, гидроксида калия). При добавлении к раствору соли алюминия раствора щелочи выпадает белый осадок гидроксида алюминия, который при добавлении избытка щелочи растворяется, превращаясь в комплексный тетрагидроксоалюминат-ион

Почему 1 вариант не подходит?

Бромид серебра (из первого варианта) нерастворимое вещество (растворяется хуже хлорида серебра), поэтому реакция с хлоридом алюминия не пойдет.

Тип 20 № 3755

Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

1) сульфид алюминия

При электролизе водных растворов солей на катоде выделяется:

— водород, если это соль металла, стоящего в ряду напряжений металлов левее алюминия (включая алюминий);

— металл, если это соль металла, стоящего в ряду напряжений металлов правее водорода;

— металл и водород, если это соль металла, стоящего в ряду напряжений металлов между алюминием и водородом.

Поэтому при электролизе следующих солей выделится:

Задания Д6 № 6417

Верны ли следующие суждения о свойствах алюминия?

А. Алюминий растворяется в щелочах с выделением водорода.

Б. Алюминий растворяется в кислотах без выделения водорода.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Алюминий действительно растворяется в щелочах с выделением водорода.

Алюминий реагирует с разбавленными кислотами (при амальгамировании или механическом снятии оксидной пленки) при этом выделяется водород. В концентрированных кислотах-окислителях он пассивируется.

Задания Д6 № 6594

Верны ли следующие утверждения о свойствах алюминия?

А. Алюминий при нагревании восстанавливает многие металлы из их оксидов.

Б. Алюминий пассивируется холодной концентрированной азотной кислотой.

Алюминий довольно активный металл, поэтому при нагревании действительно восстанавливает многие металлы из их оксидов.

Также алюминий известен тем, что пассивируется холодной концентрированной азотной кислотой.

Верны оба суждения.

Тип 34 № 6626

Смесь алюминия с серой общей массой 3,21 г сильно нагрели. После окончания реакции полученное вещество частично растворилось в избытке соляной кислоты с выделением 1,008 л (н. у.) газа с неприятным запахом. Рассчитайте массовые доли (в%) простых веществ в исходной смеси.

1) Составим уравнения реакций:

По условию "вещество частично растворилось в избытке соляной кислоты", значит, остался компонент, который не растворяется в соляной кислоте, т. е. сера. Значит, сера была в избытке, задачу решаем по алюминию. Газ выделяется при действии соляной кислоты на сульфид алюминия:

2) Рассчитаем количества вещества сероводорода и сульфида алюминия:

3) Рассчитаем массу алюминия в исходной смеси:

4) Рассчитаем массовые доли простых веществ в смеси:

Откуда в это действии мы берём 1/3?

Виктор, это мы вычисляем количество Al₂S₃ из второй реакции, потому что знаем количество H₂S.

Задание не корректное. Вот допустим найдем массу Серы, а не алюминия, тогда получим:

m(S)=0,045 * 32 = 1,44 г

w(S)= 1,44:3,21=0,449 то есть 44.9%

А почему в решении 74,8%?

Я решал иным путем, потратил минут 20 на эту задачу, задача может и интересная, но просто не могу понять почему именно имеем такой ответ. Надеюсь вы мне ответите и растолкуете.

Все сходится вне зависимости от того как решать задачу - через серу или через алюминий. Вы просто не учли тот факт, что изначальная смесь алюминия и серы содержала избыток серы. Соответственно в вашей попытке решить задачу через серу необходимо было первым делом рассчитать массу серы в сульфиде алюминия - что вы и сделали. Вторым делом, к полученной массе серы прибавить ту массу серы из смеси, которая осталось в избытке. Ее можно рассчитать если вычесть из массы изначальной смеси массу сульфида алюминия. После этого все сходится.

Тип 31 № 7002

Гидрокарбонат натрия разложили. Полученное в результате разложения вещество добавили к раствору бромида алюминия, в результате чего выпал осадок – гидроксид алюминия и выделился бесцветный газ. Осадок растворили в азотной кислоте, а газ пропустили через раствор силиката калия.

1) При разложении кислой соли — гидрокарбоната натрия образуется средняя соль — карбонат натрия и выделяется углекислый газ:

2) При взаимодействии карбоната натрия с раствором бромида алюминия в осадок выпадает гидроксид алюминия (III) и выделяется углекислый газ:

3) Нерастворимое вещество с амфотерными свойствами — гидроксид алюминия хорошо растворяется в растворах как в кислотах, так и в основаниях:

4) При пропускании углекислого газа через раствор силиката калия в осадок выпадает кремниевая кислота и образуется карбонат калия:

Тип 25 № 9782

Установите соответствие между простым веществом и основным способом его промышленного получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

1) восстановление оксида углеродом

2) восстановление оксида водородом

3) реакция замещения в водном растворе

4) электролиз раствора

5) электролиз расплава

А) Алюминий образует прочную химическую связь с кислородом. По сравнению с другими металлами, восстановление алюминия из руды более сложно в связи с его высокой реакционной способностью и с высокой температурой плавления большинства его руд (таких, как бокситы). Прямое восстановление углеродом применяться не может, потому что восстановительная способность алюминия выше, чем у углерода. Современный метод получения заключается в растворении оксида алюминия в расплаве криолита с последующим электролизом с использованием расходуемых коксовых или графитовых анодных электродов.

Б) В промышленности железо получают из железной руды, в основном из гематита () и магнетита ().

Существуют различные способы извлечения железа из руд. Наиболее распространённым является доменный процесс.

Первый этап производства — восстановление железа углеродом в доменной печи при температуре 2000 °C. В доменной печи углерод в виде кокса, железная руда в виде агломерата подаются сверху, а снизу их встречает поток нагнетаемого горячего воздуха. В печи углерод в виде кокса окисляется до монооксида углерода. Данный оксид образуется при горении в недостатке кислорода. В свою очередь, монооксид углерода восстанавливает железо из руды. Чтобы данная реакция шла быстрее, нагретый угарный газ пропускают через оксид железа (III).

В) Первым промышленным способом получения натрия была реакция восстановления карбоната натрия углем при нагревании тесной смеси этих веществ в железной ёмкости до 1000 °C (способ Девилля). С появлением электроэнергетики более практичным стал другой способ получения натрия — электролиз расплава едкого натра или хлорида натрия. В настоящее время электролиз — основной способ получения натрия.

Г) В промышленности кремний технической чистоты получают, восстанавливая расплав коксом при температуре около 1800 °C в рудотермических печах шахтного типа. Чистота полученного таким образом кремния может достигать 99,9%.

Al + KNO3 + KOH = ? уравнение реакции

Подскажите, какие продукты образуются в результате взаимодействия алюминия с водными растворами нитрата и гидроксида калия (Al + KNO3 + KOH =?)? Укажите основные физические и химические свойства газообразного продукта реакции, приведите другие способы его получения.

В результате взаимодействия алюминия с водными растворами нитрата и гидроксида калия (Al + KNO3 + KOH =?) происходит образование комплексной соли – тетрагидроксоалюмината калия и выделение газообразного аммиака. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$8Al + 3KNO_3 + 5KOH + 18H_2O \rightarrow 3NH_3_{gas} + 8K[Al(OH)_4].$

Запишем ионные уравнения, учитывая, что простые вещества, аммиак и воды на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

$8Al + 3K^{+} + 3NO_3^{-} + 5K^{+} + 5OH^{-} + 18H_2O \rightarrow 3NH_3 + 8K^{+} + [Al(OH)_4]^{-};$

$8Al + 3NO_3^{-} + 5OH^{-} + 18H_2O \rightarrow 3NH_3 + [Al(OH)_4]^{-}.$

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Аммиак представляет собой бесцветный газ, который при комнатной температуре под избыточным давлением сжижается (бесцветный); в твердом состоянии — белый. Хорошо растворяется в воде, образует гидрат состава , раствор которого имеет слабощелочную среду. Разбавленные растворы аммиака (10%) называют нашатырным спиртом, концентрированные растворы (25%) — аммиачной водой.
Аммиак весьма реакционноспособен, склонен к реакциям присоединения. Сгорает в кислороде, реагирует с кислотами, металлами, галогенами, оксидами и галогенидами. Качественная реакция на аммиак — почернение бумажки, смоченной раствором (образование ртути). Осушают аммиак оксидом кальция.

$NH_3 + HCl_gas \rightarrow NH_4Cl_solid;$

$4NH_3 + 3O_2 \rightarrow 2N_2 + 6H_2O;$

$2NH_3 + Cl_2 \rightarrow NH_2Cl + NH_4Cl;$

$8NH_3 + 3Cl_2 \rightarrow N_2 + 5NH_4Cl;$

$2NH_3 + CO_2 \rightarrow NH_4(NH_2COO);$

$2NH_3 + 3CuO \rightarrow 3Cu + N_2 + 3H_2O (500 - 550^{0}C);$

$2NH_3_liquid + Ca \rightarrow Ca(NH_2)_2_solid + H_2_gas (-40^{0}C, kat - Fe).$

Жидкий аммиак — основный протонный растворитель; хорошо растворяет серу, галогениды (кроме фторидов) и нитраты щелочных металлов, галогениды аммония, перманганат калия; плохо растворяет неорганические фториды, сульфаты, карбонаты.

Читайте также: