Какое свойство не является общим для всех щелочноземельных металлов

Обновлено: 14.05.2024

Помогите это решить. СРОЧНОООО. ОЧЕНЬ ОЧЕНЬ.

4. Атомы щелочноземельных элементов имеют возможность:

А) отдавать 2 электрона; Б) отдавать 1 электрон;

В) принимать 1 электрон; Г) принимать 2 электрона.

5. Щелочноземельные металлы в сравнении со щелочными:

А) менее активны; Б) более активны;

В) одинаковые по активности; Г) вообще неактивны

6. Щелочноземельные металлы в химических реакциях являются:

А) изоляторами; Б) восстановителями;

В) окислителями ; Г) не изменяют степень окисления.

7. Металлические свойства в главной подгруппе II группы:

А) увеличиваются Б) уменьшаются

В) не изменяются Г) сначала увеличиваются, потом уменьшаются

8. Какое утверждение не точно:

А) Оксиды металлов IIА группы - белые твердые вещества, устойчивые при нагревании;

Б) Оксиды металлов IIА группы - можно получить термическим разложением карбонатов;

В) Все металлы IIА группы образуют только один оксид;

Г)Оксиды металлов IIА группы имеют основный характер.

9. Выберите свойства, характерные для щелочноземельных металлов:

А) серебристо-белые; Б) тяжелые; В) легкие; Г) с высокими температурами плавления

10. Щелочноземельные металлы находятся в природе в виде:

А) оксидов; Б) гидроксидов; В) в самородном виде; Г) солей

11) Из элементов IIА группа хранить на воздухе можно:

А) стронций; Б) магний; В) кальций; Г) барий

12) Щелочноземельные металлы соединяются с водой, образуя:

А) гидроксиды; Б) гидраты; В) гидриды; Г) гидрокарбонаты

13. Соли кальция окрашивают пламя в:

А) синий цвет; Б) желтый цвет; В) кирпично- красный цвет; Г) фиолетовый цвет

14. Гидроксид кальция реагирует с: ( выберите все правильные ответы)

А) H2O Б) P2O5 В) H2SO4 Г) CO2

15. Наиболее ярко выраженные металлические свойства у:

А) магния ; Б) бария; В) стронция; Г) кальция

16. Укажите характеристики, одинаковые для всех щелочноземельных металлов:

А) число валентных электронов; Б) сильные восстановительные свойства;

В) число энергетических уровней в атоме; Г) химическая активность

17. Установите соответствие между формулой соединения и его названием:

А) CaCO3•MgCO3 1. ГИПС

Б) Ca(OH)2 2. ДОЛОМИТ

В) CaSO4·2H2O 3. МАГНЕЗИТ

Г) MgCO3 4. ИЗВЕСТНЯК

Д) CaO 5. ИЗВЕСТКОВОЕ МОЛОКО

Е) CaCO3 6. НЕГАШЕНАЯ ИЗВЕСТЬ

18.Очистить воду от ионов кальция, содержащихся в растворенном в ней гидрокарбонате кальция можно при:

А) кипячении; Б) добавлении хлорида бария; В) добавлении соляной кислоты; Г) добавлении хлорида натрия

19.Общая жёсткость воды обусловлена:

А) наличием ионов магния; Б) наличием ионов кальция; В) наличием ионов кальция и магния

20. С какими из простых веществ не взаимодействует кальций:

Водород Сера Цинк Азот

21. Какой из металлов при комнатной температуре практически не взаимодействует с водой:

Какое свойство не является общим для всех щелочноземельных металлов?

Не все образуют оксиды с кислородом.

Перечислите общие химическое свойство металлов?

Перечислите общие химическое свойство металлов.

Общая характеристика и физические свойства металлов?

Какие утверждения верны1) металлическая связь обуславливает общие физические свойства металлов2) металлический блеск металлов являются результатом отражения от их поверхности световых лучей3) железо с?

Какие утверждения верны

1) металлическая связь обуславливает общие физические свойства металлов

2) металлический блеск металлов являются результатом отражения от их поверхности световых лучей

3) железо самый тугоплавкий металл

4) основы сна принадлежностей железо и его сплавы металлы делятся на черные и цветные

5) самый легкий металл относится к семейству щелочноземельных металлов

6) способность отдавать электроны в химических реакциях это характерно физическое свойство металлов

спасибо за помощь.

Какие металлы называются щелочными, щелочноземельными?

Какие металлы называются щелочными, щелочноземельными.

Почему бериллий и магний не являются щелочноземельными металлами?

Назвать все физические свойства щелочноземельных металлов?

Назвать все физические свойства щелочноземельных металлов.

Щелочноземельным металлом является 1) Be 2) Mg 3) Sr 4) Na?

Щелочноземельным металлом является 1) Be 2) Mg 3) Sr 4) Na.

Окислитель или восстановитель свойства проявляют щелочноземельные металлы при взаимодействии с неметалами?

Окислитель или восстановитель свойства проявляют щелочноземельные металлы при взаимодействии с неметалами?

Нарищите два уравнения реакция, подтверждающих ваш ответ.

Оксид какого «щелочноземельного» металла «гасят» водой, хотя он и не горит?

Напишите формулу этого оксида, дайте ему название и охарактеризуйте его свойства.

Про щелочноземельные металлы пожалуйста срочно?

Про щелочноземельные металлы пожалуйста срочно.

Я про алюминийАлюминий – легкий, прочный и пластичный металл. Это один из самых востребованных металлов, и по темпам роста потребления он давно и с большим отрывом оставил позади сталь, никель, медь и цинк. Алюминий без преувеличений можно назвать ..

Тому що рН показує ступінь концентрації катіонів гідрогену у воді, що є дуже важливим для косметики.

1. дано N(NH3) = 4. 816 * 10 ^ 23 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - V(NH3) - ? N(NH3) / N(A) = V(NH3) / Vm V(NH3) = N(NH3) * Vm / N(A) = 4. 816 * 10 ^ 23 * 22. 4 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 15. 58 L ответ 15. 58 л 2) дано m(O2)..

Соотвественно правильным ответом будет являться : 4) KCl ; 5) AgCl ; 6) NH4Cl.

Дано W(O) = 47 % - - - - - - - - - - - - - - - - E - ? Е - это неизвестный элемент W(O) = Ar(O) * n / M(X2O3) * 100% 47% = 16 * 3 / 2x + 48 * 100% 94x + 2256 = 4800 X = 27 - это алюминий Al2O3 ответ алюминий.

Напиши нормально не понятно или сфоткай.

В SO3 32 / (32 + 3 * 16) = 0, 4 или 40 %.

Реакции есть на фотографии.

4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O соляная кислота отдаёт в свободном виде половину имеющегося хлора. M(Cl общ. ) = 1000 * 0, 365 * 0, 9726 = 355 г масса выделившегося хлора = 355 / 2 = 177, 5 г.

Типы химической реакции соединение, разложение замещение.

© 2000-2022. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.

Потому что по хим.

Свойствам сильно отличаются от остальных в подгруппе : кальция, стронция и бария.

В своё время "щелочноземельными" назвали металлы 2 группы, которые реагируют с водой и дают щелочь.

Be с водой не реагирует.

Mg реагирует при ну крайне медленно, а растворимость Mg(OH)2 в воде так мала, что назвать раствор щелочью язык не поворачивается.

Биологическое значение щелочных металлов (Бериллий, магний, кальций)?

Биологическое значение щелочных металлов (Бериллий, магний, кальций).

К щелочноземельным металлам не относится кальций стронций барий бериллий?

К щелочноземельным металлам не относится кальций стронций барий бериллий.

Являются ли магний и кремний металлами?

Наиболее активным металлом является :1?

Наиболее активным металлом является :

Укажите наиболее активный металл : натрий, магний, алюминий, кремнийУкажите наименее активный металл : магний, кальций, барий, бериллий?

Укажите наиболее активный металл : натрий, магний, алюминий, кремний

Укажите наименее активный металл : магний, кальций, барий, бериллий.

Строение атомов бериллия и магния щелочноземельных металлов?

Строение атомов бериллия и магния щелочноземельных металлов.

Помогите пожалуйста, срочно?

Помогите пожалуйста, срочно!

1. Электронное строение внешнего энергетического

уровня атомов щелочноземельных металлов.

Степень окисления бериллия, магния и

Вид связи в кристалле бария :

А) ковалентная полярная

В) ковалентная неполярная

Выберите ряд элементов, относящихся к

Щелочноземельные металлы в химических реакциях являются А) изоляторами

В) восстановителями Г) не изменяют степень окисления

С какими из перечисленных веществ реагируют

Щелочноземельные металлы находятся в природе в виде

Б) в самородном виде

Вы открыли страницу вопроса Почему бериллий и магний не являются щелочноземельными металлами?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 5 - 9 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.

Щелочноземельные металлы

К щелочноземельным металлам относятся металлы IIa группы: бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Отличаются легкостью, мягкостью и сильной реакционной способностью.

Общая характеристика

От Be к Ra (сверху вниз в периодической таблице) происходит увеличение: атомного радиуса, металлических, основных, восстановительных свойств, реакционная способность. Уменьшается электроотрицательность, энергия ионизация, сродство к электрону.

Be - 2s 2
Mg - 3s 2
Ca - 4s 2
Sr - 5s 2
Ba - 6s 2
Ra - 7s 2

Природные соединения

Be - BeO*Al₂O₃*6SiO₂ - берилл
Mg - MgCO₃ - магнезит, MgO*Al₂O₃ - шпинель, 2MgO*SiO₂ - оливин
Ca - CaCO₃ - мел, мрамор, известняк, кальцит, CaSO₄*2H₂O - гипс, CaF₂ - флюорит

Получение

Это активные металлы, которые нельзя получить электролизом раствора. С целью их получения применяют электролиз расплавов, алюминотермию и вытеснением их из солей другими более активными металлами.

MgCl₂ → (t) Mg + Cl₂ (электролиз расплава)

CaO + Al → Al₂O₃ + Ca (алюминотермия - способ получения металлов путем восстановления их оксидов алюминием)

Химические свойства

Все щелочноземельные металлы (кроме бериллия и магния) реагируют с холодной водой с образованием соответствующих гидроксидов. Магний реагирует с водой только при нагревании.

Щелочноземельные металлы - активные металлы, стоящие в ряду активности левее водорода, и, следовательно, способные вытеснить водород из кислот:

Хорошо реагируют с неметаллами: кислородом, образуя оксиды состава RO, с галогенами (F, Cl, Br, I). Степень окисления у щелочноземельных металлов постоянная +2.

Mg + O₂ → MgO (оксид магния)

При нагревании реагируют с серой, азотом, водородом и углеродом.

Mg + S → (t) MgS (сульфид магния)

Ca + H₂ → (t) CaH₂ (гидрид кальция)

Ba + C → (t) BaC₂ (карбид бария)

Ba + TiO₂ → BaO + Ti (барий, как более активный металл, вытесняет титан)

Оксиды щелочноземельных металлов

Имеют общую формулу RO, например: MgO, CaO, BaO.

Оксиды щелочноземельных металлов можно получить путем разложения карбонатов и нитратов:

Рекомендую взять на вооружение общую схему разложения нитратов:

Проявляют преимущественно основные свойства, все кроме BeO - амфотерного оксида.

В нее вступают все, кроме оксида бериллия.

Амфотерные свойства оксида бериллия требуют особого внимания. Этот оксид проявляет двойственные свойства: реагирует с кислотами с образованием солей, и с основаниями с образованием комплексных солей.

BeO + NaOH + H₂O → Na₂[Be(OH)₄] (тетрагидроксобериллат натрия)

Если реакция проходит при высоких температурах (в расплаве) комплексная соль не образуется, так как происходит испарение воды:

BeO + NaOH → Na₂BeO₂ + H₂O (бериллат натрия)

Гидроксиды щелочноземельных металлов

Проявляют основные свойства, за исключением гидроксида бериллия - амфотерного гидроксида.

Получают гидроксиды в реакции соответствующего оксида металла и воды (все кроме Be(OH)₂)

Основные свойства большинства гидроксидов располагают к реакциям с кислотами и кислотными оксидами.

Реакции с солями (и не только) идут в том случае, если соль растворимы и по итогам реакции выделяется газ, выпадает осадок или образуется слабый электролит (вода).

Гидроксид бериллия относится к амфотерным: проявляет двойственные свойства, реагируя и с кислотами, и с основаниями.

Жесткость воды

Жесткостью воды называют совокупность свойств воды, зависящую от присутствия в ней преимущественно солей кальция и магния: гидрокарбонатов, сульфатов и хлоридов.

Различают временную (карбонатную) и постоянную (некарбонатную) жесткость.

Вероятно, вы часто устраняете жесткость воды у себя дома, осмелюсь предположить - каждый день. Временная жесткость воды устраняется обычным кипячением воды в чайнике, и известь на его стенках - CaCO₃ - бесспорное доказательство устранения жесткости:

Также временную жесткость можно устранить, добавив Na₂CO₃ в воду:

С постоянной жесткостью бороться кипячением бесполезно: сульфаты и хлориды не выпадут в осадок при кипячении. Постоянную жесткость воды устраняют добавлением в воду Na₂CO₃:

Жесткость воды можно определить с помощью различных тестов. Чрезмерно высокая жесткость воды приводит к быстрому образованию накипи на стенках котлов, труб, чайника.

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Щелочные металлы

К щелочным металлам относят химические элементы: одновалентные металлы, составляющие Ia группу: литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций.

Эти металлы очень активны, быстро окисляются на воздухе и бурно реагируют с водой. Их хранят под слоем керосина из-за их сильной реакционной способности.

От Li к Fr (сверху вниз в периодической таблице) происходит увеличение: атомного радиуса, металлических, основных, восстановительных свойств, реакционной способности. Уменьшается электроотрицательность, энергия ионизации, сродство к электрону.

Li - 2s 1
Na - 3s 1
K - 4s 1
Rb - 5s 1
Cs - 6s 1
Fr - 7s 1

NaCl - галит (каменная соль)
KCl - сильвин
NaCl*KCl - сильвинит

Получить такие активные металлы электролизом водного раствора - невозможно. Для их получения применяют электролиз расплавов при высоких температурах (естественно - безводных):

NaCl → Na + Cl₂↑ (электролиз расплава каменной соли)

Одной из особенностей щелочных металлов является их реакция с кислородом. Литий в такой реакции преимущественно образует оксид, натрий - пероксид, калий, рубидий и цезий - супероксиды.

K + O₂ → KO₂ (супероксид калия)

Помните, что металлы никогда не принимают отрицательных степеней окисления. Щелочные металлы одновалентны, и проявляют постоянную степень окисления +1 в различных соединениях: гидриды, галогениды (фториды, хлориды, бромиды и йодиды), нитриды, сульфиды и т.д.

Li + H₂ → LiH (в гидридах водород -1)

Na + F₂ → NaF (в фторидах фтор -1)

Na + S → Na₂S (в сульфидах сера -2)

K + N₂ → K₃N (в нитридах азот -3)

Щелочные металлы бурно взаимодействуют с водой, при этом часто происходит воспламенение, а иногда - взрыв.

Na + H₂O → NaOH + H₂↑ (воду можно представить в виде HOH - натрий вытесняет водород)

Иногда в задачах может проскользнуть фраза такого плана: ". в ходе реакции выделился металл, окрашивающий пламя горелки в желтый цвет". Тут вы сразу должны догадаться: речь, скорее всего, про натрий.

Щелочные металлы по-разному окрашивают пламя. Литий окрашивает в алый цвет, натрий - в желтый, калий - в фиолетовый, рубидий - синевато-красный, цезий - синий.

Оксиды щелочных металлов

Имеют общую формулу R₂O, например: Na₂O, K₂O.

Получение оксидов щелочных металлов возможно в ходе реакции с кислородом. Для лития все совсем несложно:

В подобных реакциях у натрия и калия получается соответственно пероксид и супероксид, что приводит к затруднениям. Как из пероксида, так и из супероксида, при желании можно получить оксид:

По свойствам эти оксиды являются основными. Они хорошо реагируют c водой, кислотными оксидами и кислотами:

Li₂O + H₂O → LiOH (осн. оксид + вода = основание - реакция идет, только если основание растворимо)

Na₂O + SO₂ → Na₂SO₃ (обратите внимание - мы сохраняем СО серы +4)

Гидроксиды щелочных металлов

Относятся к щелочам - растворимым основаниям. Наиболее известные представители: NaOH - едкий натр, KOH - едкое кали.

Гидроксиды щелочных металлов получаются в ходе электролиза водных растворов их солей, в реакциях обмена, в реакции щелочных металлов и их оксидов с водой:

KCl + H₂O → (электролиз!) KOH + H₂ + Cl₂ (на катоде выделяется водород, на аноде - хлор)

Проявляют основные свойства. Хорошо реагируют с кислотами, кислотными оксидами и солями, если в ходе реакции выпадает осадок, выделяется газ или образуется слабый электролит (вода).

LiOH + H₂SO₄ → LiHSO₄ + H₂O (соотношение 1:1, кислота в избытке - получается кислая соль)

2LiOH + H₂SO₄ → Li₂SO₄ + 2H₂O (соотношение 2:1, основание в избытке - получается средняя соль)

KOH + SO₂ → KHSO₃ (соотношение 1:1 - получается кислая соль)

2KOH + SO₂ → K₂SO₃ + H₂O (соотношение 2:1 - получается средняя соль)

С амфотерными гидроксидами реакции протекают с образованием комплексных солей (в водном растворе) или с образованием окиселов - смешанных оксидов (при высоких температурах - прокаливании).

NaOH + Al(OH)₃ → Na[Al(OH)₄] (в водном растворе образуются комплексные соли)

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + H₂O (при прокаливании образуется окисел - смесь двух оксидов: Al₂O₃ и Na₂O, вода испаряется)

Реакции щелочей с галогенами заслуживают особого внимания. Без нагревания они идут по одной схеме, а при нагревании эта схема меняется:

NaOH + Cl₂ → NaClO + NaCl + H₂O (без нагревания хлор переходит в СО +1 и -1)

NaOH + Cl₂ → NaClO₃ + NaCl + H₂O (с нагреванием хлор переходит в СО +5 и -1)

В реакциях щелочей с йодом образуется исключительно иодат, так как гипоиодит неустойчив даже при комнатной температуре, не говоря о нагревании. С серой реакция протекает схожим образом:

NaOH + I₂ → NaIO₃ + NaI + H₂O (с нагреванием)

NaOH + S → Na₂S + Na₂SO₃ + H₂O (сера переходит в СО -2 и +4)

Уникальным является также взаимодействие щелочей с кислотным оксидом NO₂, который соответствует сразу двум кислотам - и азотной, и азотистой.

Читайте также: