Контрольная работа 2 металлы вариант 2

Обновлено: 07.05.2024

Контрольная работа предназначена для проведения промежуточной аттестации обучающихся в 9 классе по теме "Металлы". Материал сотавлен для обучающихся по учебнику Рудзитиса, Фельдмана.

Вложение	Размер
kr_no4_metally_9_rudzitis_testovaya.doc	286.5 КБ

Подтяните оценки и знания с репетитором Учи.ру

За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.

Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут

Предварительный просмотр:

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 1 вариант

Электронная формула атома магния:

1)1s 2 2s 2 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) Ca, Mg, Be 4) Mg, Be, Ca

Металл, обладающий самой высокой электропроводностью, - это

1) железо 2) медь 3) серебро 4) алюминий

Наиболее энергично взаимодействует с водой:

1) калий 2) натрий 3) кальций 4) магний

Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) HCl и CO 2 2) NaOH и H 2 SO 4 3) SiO 2 и KOH 4) NaNO 3 и H 2 SO 4

Методы переработки руд, основанные на восстановлении металлов из оксидов при высоких температурах, называются: 1) гидрометаллургия 2) пирометаллургия 3) электрометаллургия 4) гальваностегия

Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) СаO + CO 2 1) Ca(OH) 2

Б) Ca(OH) 2 + SO 2 2) CaCO 3 + H 2 O

В) Ca + H 2 O 3) CaSO 4 + H 2 O

Г) Ca (HCO 3 ) 2 + Ca(OH) 2 4) Ca(OH) 2 + H 2

5) CaSO 3 + H 2 O

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Fe FeCl 3 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 Fe FeCl 2 . Переход 4 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.

C2. При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 2 вариант

Электронная формула атома алюминия:

1)1s 2 2s 2 2р 1 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 1 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3

В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения их атомного радиуса?

1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) K, Na, Li 4) Mg, Be, Ca

Металл, обладающий самой высокой пластичностью, - это: 1) золото 2) медь 3) серебро 4) алюминий

Не взаимодействует с раствором серной кислоты

1) цинк 2) серебро 3) никель 4) железо

Оксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) HCl и O 2 2) КOH и H 2 О 3) HCl и KOH 4) NaNO 3 и H 2 SO 4

В качестве восстановителя при выплавке чугуна в доменных печах используют

1) водород 2) алюминий 3) кокс 4) магний

А) Fe + Cl 2 1) Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O

Б) Fe + HCl 2) FeSO 4 + H 2 O

В) Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 3) FeCl 3

Г) Fe + CuSO 4 4) FeCl 2 + H 2

6) Fe 2 (SO 4 ) 3 + Cu

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Ca Ca(OH) 2 CaCO 3 Ca(HCO 3 ) 2 CaCl 2 Ca(NO 3 ) 2 . Переход 1 рассмотрите в свете ОВР; переходы 4 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.

C2. При взаимодействии 24,15г технического натрия, содержащего 5% примесей, с водой было получено 8,96л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 3 вариант

Электронная формула атома железа:

1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 2 3d 6 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 2 3d 5 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 2 3d 10 4p 6

В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления металлических свойств?

1) Li, K, Rb 2) Al, Mg, K 3) Ca, Mg, Li 4) K, Ca, Be

Самый легкоплавкий металл – это: 1) цезий 2) ртуть 3) алюминий 4) железо

Вытеснит свинец из раствора нитрата свинца (II): 1) медь 2) цинк 3) калий 4) серебро

Гидроксид железа (III) взаимодействует с каждым из двух веществ

1) HCl и CO 2 2) NaOH и H 2 SO 4 3) SiO 2 и KOH 4) KCl и H 2 SO 4

Нельзя получить водородотермией

1) вольфрам 2) медь 3) натрий 4) хром

А) Na + H 2 O 1) Fe(OH) 2 + NaCl

Б) Na 2 O + H 2 O 2) NaOH + H 2

В) NaOH+ SO 3 3) NaOH

Г) NaOH + FeCl 2 4) Fe(OH) 3 + NaCl

5) Na 2 SO 3 + H 2 O

6) Na 2 SO 4 + H 2 O

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Al AlCl 3 Al(OH) 3 Al 2 O 3 KAlO 2 Al(NO 3 ) 3 . Переход 1 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.

C2. При термическом разложении 20 г известняка, содержащего 10% некарбонатных примесей, было получено 3,23л углекислого газа (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 4 вариант

Электронная формула атома калия:

1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 2 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 1 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 2 3d 1

В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса?

1) Li, K, Rb 2) Al, Mg, K 3) Ca, Mg, Li 4) Be, Ca, K

Самый тугоплавкий металл – это: 1) хром 2) медь 3) вольфрам 4) железо

Не вытеснит медь из раствора сульфата меди(II): 1) железо 2) цинк 3) натрий 4) марганец

Оксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) HCl и CO 2 2) NaOH и H 2 SO 4 3) ВаO и KOH 4) NaNO 3 и H 2 SO 4

Щелочные металлы получают: 1) электролизом растворов солей 2) электролизом расплавов солей

3) восстановлением коксом из оксидов 4) восстановлением водородом из оксидов

А) Al + NaOH + H 2 O 1) Al(NO 3 ) 3 + H 2

Б) Al 2 O 3 + NaOH 2) Al(NO 3 ) 3 + N 2 + H 2 O

В) Al+ HNO 3 3) NaAlO 2

Г) Al 2 (SO 4 ) 3 + KOH 4) NaAlO 2 + H 2

5) NaAlO 2 + H 2 O

6) Al(OH) 3 + K 2 SO 4

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Fe FeCl 2 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 Fe(NO 3 ) 3 Переход 3 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.

C2. При взаимодействии 60г технического кальция, содержащего 2% примесей, с водой было получено 30л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 5 вариант

Электронная формула атома натрия:

1)1s 2 2s 1 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

Металл, температура плавления которого 660̊ С, - это

Оксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ:

Методы переработки руд, основанные на восстановлении металлов из растворов их солей, называются:

1) гидрометаллургия 2) пирометаллургия 3) электрометаллургия 4) гальваностегия

А) Ва(OH) 2 + CO 2 1) Вa(ClO 4 ) 2 + H 2 O

Б) Вa(OH) 2 + SO 3 2) ВaSO 3 + H 2 O

В) Вa(OH) 2 + Р 2 O 5 3) ВaSO 4 + H 2 O

Г) Вa(OH) 2 + Cl 2 O 7 4) Вa 3 (PO 4 ) 2 + H 2

5) Вa 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O

6) ВaCO 3 + H 2 O

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Fe FeCl 2 Fe(OH) 2 FeO Fe FeCl 3 . Переход 4 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.

C2. Какой объем водорода (н.у.) выделится при действии на 5,4 г алюминия раствора серной кислоты, если выход водорода составляет 95% от теоретически возможного.

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 6 вариант

Электронная формула атома лития:

1)1s 2 2s 2 2р 1 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3) 1s 2 2s 1 4) 1s 2 2s 2 2p 1

1) Na, Mg, Al 2) Li , Na, К 3) K, Na, Li 4) Mg, Be, Ca

Металл, плотность которого 7,8 г/см 3 , - это: 1) железо 2) медь 3) серебро 4) алюминий

Гидроксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ:

Электролизом расплава боксита в криолите получают

1) барий 2) алюминий 3) калий 4) магний

А) Ca(OH) 2 1) CaO + H 2

Б) Ca(OH) 2 + H 2 S 2) CaO + H 2 O

В ) Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 3) CaSO 3 + H 2 O

Г) Ca(OH) 2 + SO 3 4) CaSO 4 + H 2 O

6) CaSO 4 + 2H 2 O

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: N a NaOH Na 2 CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2 SO 4 . Переход 1 рассмотрите в свете ОВР; переходы 4 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.

C2. Какую массу цинка можно получить при восстановлении 150 г оксида цинка с массовой долей примесей 19%?

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 7 вариант

Металл, температура плавления которого 1535 ̊ С, - это

1) цезий 2) ртуть 3) алюминий 4) железо

Вытеснит свинец из раствора нитрата свинца (II): 1) ртуть 2) магний 3) натрий 4) серебро

Оксид железа (III) взаимодействует с каждым из двух веществ

1) железо 2) медь 3) калий 4) магний

Б) Na 2 O + CO 2 2) NaOH + H 2

Г) NaOH + FeCl 3 4) Fe(OH) 3 + NaCl

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Al 2 O 3 AlCl 3 Al(OH) 3 Al 2 O 3 Al Al 2 (SO 4 ) 3 . Переход 5 рассмотрите в свете ОВР; переходы 1и 2 - с позиции электролитической диссоциации.

C2. Вычислите массу оксида хрома (III) с массовой долей примесей 10%, которая необходима для получения 104 г хрома алюмотермическим способом.

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 8 вариант

Электронная формула атома кальция:

1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 2 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 1 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 2 3d 2

Самый твердый металл – это: 1) хром 2) медь 3) вольфрам 4) железо

Не вытеснит медь из раствора сульфата меди(II): 1) железо 2) цинк 3) магний 4) ртуть

Щелочные металлы натрий и калий хранят под слоем: 1) вазелина 2) воды

3) керосина 4) перекиси водорода

А) Fe 2 O 3 + SO 3 1) Fe SO 4

Б) Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 2) Fe(NO 3 ) 3 + H 2 O

В) Fe 2 O 3 + HNO 3 3) Fe 2 (SO 4 ) 3

Г) Fe 2 O 3 + N 2 O 5 4) Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O

5) Fe(NO 3 ) 2 + H 2 O

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Mg MgCl 2 Mg(OH) 2 MgCO 3 MgO Mg(NO 3 ) 2 Переход 1 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.

C2. Какую массу железа получат из 480 г оксида железа (III) при восстановлении его оксидом углерода (II), если массовая доля выхода железа составляет 95% от теоретически возможного?

Проверяемые элементы содержания; умения и навыки

Знать положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Уметь составлять электронные формулы атомов металлов.

Знать закономерности изменения свойств элементов в периодах и главных подгруппах ПС. Уметь сравнивать свойства элементов.

Знать физические свойства металлов.

Знать общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Оценивать возможность протекания реакции, используя ряд напряжений металлов.

Знать химические свойства соединений щелочных, щелочно-земельных металлов, алюминия и железа.

Знать способы получения металлов.

Знать свойства металлов и их соединений. Уметь определять продукты реакций.

Знать свойства металлов и их соединений. Определять возможность протекания реакций; уметь составлять уравнения химических реакций в молекулярной и ионной формах; уметь определять значения степеней окисления элементов в соединениях, составлять электронные балансы и расставлять коэффициенты в ОВР

Уметь анализировать условие задачи и решать её по известному алгоритму. Уметь рассчитывать массу и количество чистого вещества, если известна массовая доля примесей. Уметь рассчитывать массовую (или объемную долю) выхода продукта в % от теоретически возможного.

Контрольная работа №2 по теме «Металлы».
тест по химии

Дата ____________ ФИО _____________________________________________

Контрольная работа №2 по теме «Металлы».

Часть А. При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа .

1.Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет

а) K б) Mg в) Li г) Na

2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:

а) B→Be→Li в) K→Na→Li

б) Mg→Ca→Be г) Na→Mg→Al

3 . Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….2s 2 2p 1 соответствует атому

а) алюминия б) бора в) скандия г) калия

4.Реактивом на катион Al 3+ является

а) Сl - б) Na + в) OH - г) CO 3 2-

5.Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары

а) Na и Cu б) Li и Na в) K и Mg г) Cu и Hg

6.С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла

а) Li и Ag б) Na и Hg в) K и Mg г) Cu и Hg

7. При взаимодействии железа с водой при нагревании образуется

а) соль и вода в) оксид металла и водород

б) основание и водород г) реакция не протекает

8. С водой с образованием основания и водорода будет взаимодействовать

а) Са б) Сu в) Zn г) Ag

9. Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и

а) натрия б) меди в) магния г) бериллия

10. Для вытеснения меди из раствора ее соли можно использовать

а) натрий б) серебро в) кальций г) железо

В1.Установите соответствие между правой и левой частями уравнений

Д) Cu(NO 3 ) 2 +NO↑+H 2 O

Е) Cu(NO 3 ) 2 +NO 2 ↑+H 2 O

В2. Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите типы и условия их протекания:

Al→Al 2 O 3 →AlCl 3 →Al(OH) 3 →Al 2 (SO 4 ) 3 →Al(NO 3 ) 3

В3. Рассчитайте объем, количество вещества и массу водорода, полученного при взаимодействии 80г кальция с водой?

Часть А. При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа.

1. Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет

а) К б) Al в) Na г) Zn

2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса:

а) Al→Mg→Na в) Li→Na→K

б) Ca→Ba→Be г) Ca→ Mg→Be

3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….3s 2 3p 1 соответствует атому

4.Реактивом на ион Ca 2+ является ион

5. Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары

а) K и Cu б) Na и K в) Na и Zn г) Cu и Hg

а) K и Cu б) Na и Hg в) K и Zn г) Cu и Hg

7. При взаимодействии цинка с водой при нагревании образуется

8. С водой с образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать

Контрольная работа по теме "Металлы" 9 класс
тест по химии (9 класс)

Контрольная работа № 2 по теме «Металлы».

Часть А . Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

1. Электронное строение атома кальция:

1. 2, 8, 8, 2 2) 2, 8, 2 3) 2, 8, 8 4) 2, 8, 6

1. Группа периодической системы химических элементов, в которой все элементы относятся к металлам:

1. I 2) II 3) III 4) IV

1. Ряд химических элементов, расположенных в порядке увеличения их атомных радиусов:

1. K → Na → Li 2) Al → Na → Mg 3) Li → Na → K 4) Na → Mg → Be

1. Валентность 3 в соединениях могут проявлять оба элемента:

1. Be и Ga 2) B и C 3) Al и Fe 4) Ag и Al

1. Вещество, которое может восстановить медь из её оксида, - это:

1. Водород 2) азот 3) соляная кислота 4) оксид углерода (IV)

1. Железо взаимодействует с каждым из двух веществ:

1. соляная кислота и хлор 3) серная кислота и оксид алюминия
2. хлорид лития и гидроксид калия 4) сульфат меди (II) и карбонат кальция

1. Оба оксида реагируют с растворами кислот и щелочей:

1. CuO и CO 2 2) ZnO и P 2 O 5 3) BeO и Al 2 O 3 4) NO и MgO

1. Верны ли следующие суждения о свойствах металлов?

А. С водой при обычных условиях реагируют только щелочные металлы.

Б. Металлы в химических реакциях проявляют только восстановительные свойства.

1) верно только А. 2) верно только Б 3) верны оба 4) неверны оба

1. Формула вещества Х в цепочке превращений Fe → X → Fe(OH) 3

1. FeO 2) Fe 2 O 3 3) FeCl 3 4) FeCl 2

1. Реактивом на ион Ва 2+ является ион:

1. Cl - 2) SO 4 2- 3) NO 3 - 4) Br -

1. В ряду химических элементов Al → Mg → Na

1. увеличиваются радиусы атомов химических элементов;
2. увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне;
3. увеличиваются заряды ядер атомов;
4. усиливаются восстановительные свойства;
5. уменьшается число энергетических уровней

1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

A. Al, NaOH, H 2 O

Б. Fe и H 2 SO 4

2) Fe 2 (SO 4 ) 3 и H 2

4)Na[Al(OH) 4 ] и H 2

5) Ag и Cu(NO 3 ) 2

Часть С . Задания с развёрнутым ответом.

1. Дополните генетический ряд железа. запишите уравнения реакций в соответствии со схемой Fe(ОН) 2 → X → Fe 2 O 3 → FeCl 3 .
2. Металлическую пластинку прокалили. Полученное вещество черного цвета разделили на две части. Одна часть при нагревании в токе водорода превратилась в исходный металл розового цвета и воду, а растворение другой части в серной кислоте сопровождалось образованием сине-голубого раствора. Определите неизвестный металл и запишите уравнения реакций.

1. Число нейтронов и протонов в изотопе 42 Са соответственно равно:

1. 20 и 20 2) 22 и 20 3) 20 и 22 4) 20 и 40

1. Атом лития отличается от иона лития:

1. радиусом частицы 2) зарядом ядра 3) числом протонов 4) числом электронов

1. Металл, проявляющий переменную степень окисления в соединениях:

1. алюминий 2) барий 3) железо 4) калий

1. Ряд химических элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

1. Ca → Mg → Be 2) Na → Mg → Al 3) Al → Mg → Be 4) Li → Na → K

1. Алюминий взаимодействует с каждым из двух веществ:

1. сера, концентрированная азотная кислота 3) соляная кислота, оксид железа (III)
2. бром, концентрированная серная кислота 4) оксид углерода (IV), азот

1. Металл, который не взаимодействует с соляной кислотой:

1. Кальций 2) ртуть 3) цинк 4) железо

1. Вещества, взаимодействие которых не сопровождается выделением водорода:

1. Cu и H 2 SO 4 2) Al и NaOH 3) Ca и H 2 O 4) NaH и H 2 O

1. Верны ли следующие суждения о сплавах?

А. Сплав меди с оловом называется латунью.

Б. В состав нержавеющей стали входят железо, никель, хром.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба 4) неверны оба

1. Формула вещества Х в цепочке превращений Na → X → Na 2 O:

1. NaOH 2) Na 2 O 2 3) NaH 4) NaBr

1. Реактивом на ион Fe 3+ является:

1. OH - 2) Br - 3) SO 4 2- 4) NO 3 -

Контрольная работа по химии "Металлы" (9 класс).

Контрольная работа по химии "Металлы" для 9 класса содержит тестовые задания и задания с развёрнутым ответом. 2 варианта. Есть ответы.

Просмотр содержимого документа
«Контрольная работа по химии "Металлы" (9 класс).»

Контрольная работа по теме «Металлы»

1. В электротехнике для производства ламп накаливания используют металлическую нить:

а) Al б) Ca в) Mo г) W

2. При сгорания натрия в кислороде образуется вещество состава … , а при сгорании железа в кислороде образуется …

3. Верны ли следующие суждения о металлах: А) В периоде с увеличением заряда ядра металлические свойства ослабевают; Б) Все металлы при комнатной температуре являются твердыми.

а) верно только А б) верно только Б в) верны оба суждения г) оба суждения не верны.

4. Какой из перечисленных металлов способен вытеснять водород из воды при комнатной температуре:

а) медь б) железо в) натрий в) серебро

5. При растворения натрия в воде образуется раствор:

а) пероксид натрия б) оксида натрия в) гидроксида натрия г) гидрида натрия

6. Тип связи, существующий в кристаллах металлов:

1) Ионная 2) Ковалентная полярная 3) Ковалентная неполярная 4) Металлическая

7. С соляной кислотой не будет взаимодействовать:

а) Cu б) Fe в) Al г) Zn

8. С водой не взаимодействует:

а) Сa б) Cu в) Fe г) Na

9. Между какими из попарно взятых веществ, формулы которых даны ниже (электролит берется в виде водного раствора), произойдет химическая реакция:

а) Au и AgNO₃ б) Zn и MgCl₂ в) Pb и ZnSO₄ г) Fe и CuCl₂

10. Качественным реактивом на катион кальция Ca 2+ является:

а) нитрат-ион б) карбонат-ион в) сульфат-ион г) хлорид-ион

Задания с открытым ответом

Первую реакцию рассмотрите с очки зрения ОВР, а пятую реакцию напишите в ионном виде.

В2. Вычислите массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии 5.4 г алюминия с соляной кислотой, если выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 80%?

1. В электротехнике используют следующее физическое свойство меди и алюминия:

а) теплопроводность б) ковкость в) пластичность г) электропроводность

2. При окисления лития в атмосфере воздуха преимущественно образуется вещество состава … , а при сгорании натрия в кислороде образуется …

3. Верны ли следующие суждения о железе:

А) Простое вещество железо, является только восстановителем; Б) В своих соединениях железо проявляет постоянную степень окисления +2.

а) верно только А б) верно только Б в) верны оба суждения г) оба суждения не верны

4. Какой металл не вытесняет водород из разбавленной кислоты:

a) магний б) алюминий в) натрий г) ртуть

5. При взаимодействии калия с разбавленной соляной кислотой преимущественно образуется

а) хлорид калия б) гидроксид калия в) пероксид калия г) оксид калия

6. Металлическая связь имеется в соединении

7. С азотной концентрированной кислотой не взаимодействует:

а) медь б) цинк в) кальций г) алюминий.

8. При взаимодействии какого металла с водой образуется щелочь:

а) магний б) алюминий в) медь г) литий

а) Ag и KNO₃ б) Zn и CuCl₂ в) Pb и FeSO₄ г) Fe и MgCl₂

10. Качественным реактивом на катион бария Ba 2+ является:

Первую реакцию рассмотрите с точки зрения ОВР, а пятую напишите в ионном виде.

В2. При взаимодействии 5,4 г Al с соляной кислотой было получено 6,4 л водорода (н.у.). Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?

Контрольная работа №2 по теме: «Металлы»

Установите соответствие между типом элемента и химическим элементом.

Тип элемента:

Химический элемент:

Установите соответствие между составом атома и положением элемента в Периодической системе

Состав атома:

Положение элемента в Периодической системе:

1) 19р, 20п, 19ē

А) 4-й период IIIБ группы

2) 21р, 24п, 21ē

Б) 4-й период IA группы

3) 29р, 35n, 29ē

В) 4-й период IIIA группы

4) 31р, 39п, 31ē

Г) 4-й период IБ группы

Часть С. 3адания со свободным ответом

Составьте уравнения химических реакций в молекулярном и ионном видах, необходимых для осуществления превращений:

Рассчитайте массу металла, который можно получить при взаимодействии углерода с 144 г оксида железа (II).

Вычислите массу осадка, который образуется при сливании растворов, один из которых содержит 522 г нитрата бария, а второй -500 г сульфата калия

При взаимодействии магния массой 36 г с избытком хлора получено 128,25 г хлорида магния. Определить выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного

Критерии оценок

«5» - 34 – 39 баллов

«4» - 23 – 33 баллов

«3» - 10 – 22 баллов

«2» менее 10 баллов

Контрольная работа №2 по теме: «Металлы» 9 класс

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

Распределение электронов по энерге­тическим уровням в атоме лития:

Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочноземельных металлов

Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами

Вид химической связи в простом веществе железе

Б. Ковалентная полярная

B. Ковалентная неполярная

Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра

A. Изменяется периодически

Б. Не изменяется

Атом кальция отличается от иона кальция

Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне

В. Числом протонов

Г. Числом нейтронов

Наиболее энергично реагирует с водой

С соляной кислотой не взаимодействует

Гидроксид натрия взаимодействует с веществом, формула которого

Ряд, в котором все вещества реагируют с железом

Часть Б. 3адания на соответствия

Положение элемента в Периодической системе:

1) 38р, 50п, 38ē

А) 5-й период IIБ группы

2) 48р, 64п, 48ē

Б) 5-й период VIA группы

3) 42р, 54n, 42ē

В) 5-й период IIA группы

4) 52р, 76п, 52ē

Г) 5-й период VIБ группы

Осуществите цепочку химических превращений, составив уравнения реакций в молекулярном и ионном видах, назовите продукты реакций:

Рассчитайте массу металла, который монжо получить из 80г оксида железа (III) алюмотермическим способом

На раствор, содержащий 53 г карбоната натрия, подействовали раствором, содержащим 49 г серной кислоты. Найдите массу образовавшейся соли

При взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором серной кислоты получили соль массой 5, 5 г. Определите выход продукта реакции

Распределение электронов по энерге­тическим уровням в атоме алюминия

Cтепень окисления в соединениях у атомов щелочных металлов

Тип химической связи в простом веществе кальция

A. Ковалентная полярная

Простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами

Число валентных электронов у элементов 3-го периода слева направо

Атом натрия отличается от иона натрия

Б. Числом протонов

В. Числом электронов

С разбавленной соляной кислотой взаимодействует

Ряд, в котором все вещества реагируют с кальцием

Установите соответствие между типом элемента и химическим элементом

Установите соответствие между составом атома и положением элемента в Периодической системе.

1) 55р, 78п, 55ē

А) 6-й период IБ группы

2) 83р, 126п, 83ē

Б) 6-й период VA группы

3) 73р, 108n, 73ē

В) 6-й период VБ группы

4) 79р, 118п, 79ē

Г) 6-й период IА группы

Рассчитайте массу металла, который можно получить при взаимодействии углерода с 28,8 г оксида железа (II)

Какая масса соли образуется при взаимодействии 16,2 г оксида цинка с раствором, содержащим 30 г азотной кислоты

Вычислить выход нитрата аммония в % от теоретически возможного, если при пропускании 85 г аммиака в раствор азотной кислоты, было получено 380 г удобрения

Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме калия

B. 2е, 8е, 18е, 8е, 1е

Число электронов на внешнем электронном слое у атома алюминия

Вид химической связи в простом веществе алюминия

Г. Ковалентная неполярная

Число энергетических уровней у элементов одной подгруппы сверху вниз

Атом лития отличается от иона лития

Наименее энергично реагирует с водой

С раствором серной кислоты не взаимодействует

Гидроксид калия не взаимодействует с веществом, формула которого

1) 53р, 73п, 53ē

А) 5-й период IIА группы

2) 30р, 35п, 30ē

Б) 5-й период VIIA группы

3) 38р, 50n, 38ē

В) 4-й период IIБ группы

4) 43р, 56п, 43ē

Г) 5-й период VIIБ группы

Рассчитайте массу металла, который монжо получить из 16г оксида железа (III) алюмотермическим способом

Рассчитайте, какая масса соли получится при взаимодействии 20 г оксида магния с раствором, содержащим 94,5 г азотной кислоты

При окислении 160г оксида серы (IV) кислородом удалось получить 180 г оксида серы (VI). Вычислите выход продукта реакции от теоретически возможного для условий, в которых проводилась реакция

Читайте также:

  
• Фрезерный станок для резьбы металла
  
• Шпалеры из металла для сада
  
• Часы женские наручные michael kors с металлическим браслетом
  
• Как сделать металлический бампер
  
• Технология укладки металлической плитки