Контрольная работа металлы и их соединения 4 вариант
Обновлено: 27.04.2024
Укажите соответствие между химической формулой вещества и его названием:
Д CaSO 4 *2H 2 O
5. Установите последовательность применения реагентов для осуществления превращений:
Al→NaAl(OH) 4 →AlCl 3 →K 3 Al(OH) 6 →Al 2 (SO 4 ) 3
А) HCl ; Б) H 2 SO 4 ; В) KOH ; Г) NaOH ;
6. Составьте электронный баланс для уравнений реакций:
7. В четырех пронумерованных пробирках выданы растворы: нитрат серебра, карбоната натрия, фосфат натрия, хлорид железа ( II ) . Как опытным путем их можно распознать? Напишите соответствующие реакции в молекулярном, в полном и сокращенном виде.
8. Напишите уравнения реакций, необходимых для осуществления этих превращений:
Al Al 4 C 3 Al(OH) 3 Al 2 O 3 Al Al 2 S 3 Al 2 O 3
9. К 150 г раствора карбоната натрия добавили избыток разбавленной серной кислоты, и раствор нагрели до окончания выделения газа. Всего выделилось 3,36 л газа (н. у.). Рассчитайте массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.
10. 7 г смеси, состоящий из порошков алюминия и меди, обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 4,5 л водорода (н.у.). Вычислите массовую долю ( в процентах) каждого металла в смеси.
Контрольная работа №4
По теме «Общие свойства металлов»
1. В ряду химических элементов Na → Mg → Al :
1) увеличивается атомный радиус;
2) уменьшается электроотрицательность;
3) число электронов во внешнем электронном слое не меняется;
4) ослабевают металлические свойства.
2. Не реагирует с водой:
3. Реакция замещения возможная между:
1) медью и раствором нитрата свинца ( II );
2) цинком и концетрированной серной кислотой;
3) железом и раствором нитрата серебра;
4) гидроксидом калия и серной кислотой.
4. Тест « на соответствие».
Установите соответствие между веществом и продуктом его взаимодействия с алюминием:
4. оксид железа ( III)
5 . Установите последовательность получения веществ при осуществлении схемы превращений:
H 2 O CO 2 CO 2 +H 2 O HCl
А) Ca ( OH ) 2 ; Б) Ca ( HCO 3 ) 2 ; В) CO 2 ; Г) CaCO 3 ;
7 . В четырех пронумерованных пробирках выданы растворы: хлорида бария, хлорида железа ( III ), соляной кислоты , сульфат алюминия . Как опытным путем их можно распознать? Напишите соответствующие реакции в молекулярном, в полном и сокращенном виде.
Mg MgO MgCl 2 Mg(OH) 2 MgSO 4 Mg(NO 3 ) 2 MgO
9 . 170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра
10. При действии на смесь меди и железа массой 35г избытком соляной кислоты выделилось 6,5л газа (н.у.). Определите массовые доли металлов в смеси.
Контрольная работа №4 по теме «Металлы».
2. В растворах, содержащих ОH - , фенолфталеин имеет окраску:
1. желтую 2. оранжевую 3. бесцветную 4. малиновую
3. Обнаружить присутствие хлорид – анионов в растворе можно с помощью раствора, содержащего ионы
1. Cu 2+ 2. Na + 3. Ba 2+ 4. Ag +
4. Поваренная соль окрашивает пламя в:
1. в зеленый цвет
2. кирпично – красный цвет
3. светло – фиолетовый цвет
Задание 2. Осуществите превращение:
Запишите уравнения химических реакций. Для уравнений 2 и 4 составить полные и сокращенные ионные уравнения.
Задание 3. Жесткая и мягкая вода. Вам известно, что в дождевой воде мыло хорошо пенится, такую воду называют мягкой, а в ключевой – обычно плохо (жесткая вода).
Запишите уравнение при помощи которого можно устранить постоянную жесткость. протекающей химической реакции. Какими способами можно устранить временную жесткость воды. Запишите уравнения реакций.
Почему жесткую воду не рекомендуется употреблять в пищу, нельзя, например, использовать для охлаждения двигателей машин? Ответ поясните. Приведите примеры из жизни.
Вывод: таким образом,…
Класс
Контрольная работа №4 по теме «Металлы».
Вариант.
Часть А.При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа.
1.Наиболее ярко металлические свойства проявляет: 1) K 2) Be 3) Al 4) Na
2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:
1) Al→Mg→Na 2) Ca→Ba→Be 3) K→Na→Li 4) K→Ca→Al
3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….3s 2 3p 1 соответствует атому
1) алюминия 2) бора 3) скандия 4) калия
4.Реактивом на ион 2) 4) 5.Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары: 1)Na и Cu 2) Na и K 3) K и Zn 4) Cu и Hg
6.С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла
1) Na и Cu 2) K и Hg 3) Al и Zn 4) Cu и Hg
7.При взаимодействии цинка с водой при нагревании образуется
1)Соль и вода 3)оксид металла и водород
2)основание и водород 4)реакция не протекает
8.С водой с образованием основания и водорода будет взаимодействовать
1)Na 2)Zn 3)Cu 4)Ag
9.Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и
1) натрия 2) магния 3) алюминия 4) бария
10.Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать
1) кальций 2) литий 3) цинк 4) серебро
Часть В.
В1.Установите соответствие между правой и левой частями уравнений
| 1) NaCl+AgNO3→ | А) Fe(OH)3↓+3NaCl |
| 2) CuSO4+BaCl2→ | Б) Cu↓+FeCl2 |
| 3) Fe+CuCl2→ | B) Fe(OH)2+2NaCl |
| 4) 2NaOH+FeCl2→ | Г) NaNO3+AgCl |
| Д) CuCl2+BaSO4↓ |
В2.Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите условия их протекания: Fe→ FeCl2→Fe(OH)2→ Fe(OH)3→ Fe2O3→ Fe2(SO4)3
В3.Какая масса меди образуется при взаимодействии 2 моль железа с раствором, содержащим 16г сульфата меди(II)?
Контрольная работа «Металлы и их соединения» 9 класс
В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) Ca, Mg, Be 4) Mg, Be, Ca
Металл, обладающий самой высокой электропроводностью, - это
1) железо 2) медь 3) серебро 4) алюминий
Наиболее энергично взаимодействует с водой:
1) калий 2) натрий 3) кальций 4) магний
Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ:
Методы переработки руд, основанные на восстановлении металлов из оксидов при высоких температурах, называются: 1) гидрометаллургия 2) пирометаллургия 3) электрометаллургия 4) гальваностегия
Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) СаO + CO2 1) Ca(OH)2
Б) Ca(OH)2+ SO2 2) CaCO3+ H2O
Г) Ca (HCO3)2 + Ca(OH)2 4) Ca(OH)2 + H2
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe FeCl2. Переход 4 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.
C2. При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.
Контрольная работа «Металлы и их соединения» 2 вариант
Электронная формула атома алюминия:
1)1s 2 2s 2 2р 1 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 1 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3
В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения их атомного радиуса?
1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) K, Na, Li 4) Mg, Be, Ca
Металл, обладающий самой высокой пластичностью, - это: 1) золото 2) медь 3) серебро 4) алюминий
Не взаимодействует с раствором серной кислоты
1) цинк 2) серебро 3) никель 4) железо
Оксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ:
В качестве восстановителя при выплавке чугуна в доменных печах используют
1) водород 2) алюминий 3) кокс 4) магний
А) Fe + Cl2 1) Fe2(SO4)3 + H2O
Б) Fe + HCl 2) FeSO4 + H2O
В) Fe2O3 + H2SO4 3) FeCl3
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Ca Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CaCl2 Ca(NO3)2. Переход 1 рассмотрите в свете ОВР; переходы 4 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.
C2. При взаимодействии 24,15г технического натрия, содержащего 5% примесей, с водой было получено 8,96л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)
Контрольная работа «Металлы и их соединения» 3 вариант
Электронная формула атома железа:
1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 2 3d 6 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 2 3d 5 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 2 3d 10 4p 6
В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления металлических свойств?
1) Li, K, Rb 2) Al, Mg, K 3) Ca, Mg, Li 4) K, Ca, Be
Самый легкоплавкий металл – это: 1) цезий 2) ртуть 3) алюминий 4) железо
Вытеснит свинец из раствора нитрата свинца (II): 1) медь 2) цинк 3) калий 4) серебро
Гидроксид железа (III) взаимодействует с каждым из двух веществ
Нельзя получить водородотермией
1) вольфрам 2) медь 3) натрий 4) хром
А) Na + H2O 1) Fe(OH)2+ NaCl
Б) Na2O + H2O 2) NaOH + H2
В) NaOH+ SO3 3) NaOH
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Al AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 KAlO2 Al(NO3)3. Переход 1 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.
C2. При термическом разложении 20 г известняка, содержащего 10% некарбонатных примесей, было получено 3,23л углекислого газа (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)
Контрольная работа «Металлы и их соединения» 4 вариант
Электронная формула атома калия:
1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 2 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 1 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 2 3d 1
В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса?
1) Li, K, Rb 2) Al, Mg, K 3) Ca, Mg, Li 4) Be, Ca, K
Самый тугоплавкий металл – это: 1) хром 2) медь 3) вольфрам 4) железо
Не вытеснит медь из раствора сульфата меди(II): 1) железо 2) цинк 3) натрий 4) марганец
Оксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ:
Щелочные металлы получают: 1) электролизом растворов солей 2) электролизом расплавов солей
3) восстановлением коксом из оксидов 4) восстановлением водородом из оксидов
А) Al + NaOH + H2O 1) Al(NO3)3 + H2
Б) Al2O3 + NaOH 2) Al(NO3)3 + N2 + H2O
В) Al+ HNO3 3) NaAlO2
Контрольная работа по химии на тему Металлы (9 класс)
А3
А4
А5
1) HCl и CO 2 2) NaOH и H 2 SO 4 3) SiO 2 и KOH 4) NaNO 3 и H 2 SO 4
А6
Часть В.
А) Са O + CO 2 [pic] 1) Ca ( OH ) 2
Б ) Ca(OH) 2 + SO 2 [pic] 2) CaCO 3 + H 2 O
В) Ca + H 2 O [pic] 3) CaSO 4 + H 2 O
Г ) Ca (HCO 3 ) 2 + Ca(OH) 2 [pic] 4) Ca(OH) 2 + H 2
5) CaSO 3 + H 2 O
Часть С.
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Fe [pic] FeCl 3 [pic] Fe ( OH ) 3 [pic] Fe 2 O 3 [pic] Fe [pic] FeCl 2 . Переход 4 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.
C 2. При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.
Контрольная работа «Металлы и их соединения» 2 вариант
Часть А.
Электронная формула атома алюминия :
1)1s 2 2s 2 2 р 1 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3 р 1 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3
А2
1) HCl и O 2 2) К OH и H 2 О 3) HCl и KOH 4) NaNO 3 и H 2 SO 4
А) Fe + Cl 2 [pic] 1) Fe 2 ( SO 4 ) 3 + H 2 O
Б ) Fe + HCl [pic] 2) FeSO 4 + H 2 O
В ) Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 [pic] 3) FeCl 3
Г) Fe + CuSO 4 [pic] 4) FeCl 2 + H 2
6) Fe 2 (SO 4 ) 3 + Cu
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Ca [pic] Ca ( OH ) 2 [pic] CaCO 3 [pic] Ca ( HCO 3 ) 2 [pic] CaCl 2 [pic] Ca ( NO 3 ) 2 . Переход 1 рассмотрите в свете ОВР; переходы 4 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.
C 2. При взаимодействии 24,15г технического натрия, содержащего 5% примесей, с водой было получено 8,96л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)
Контрольная работа «Металлы и их соединения» 3 вариант
Электронная формула атома железа :
1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3 р 6 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3 р 6 4s 2 3d 6 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3 р 6 4s 2 3d 5 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3 р 6 4s 2 3d 10 4p 6
Вытеснит свинец из раствора нитрата свинца ( II ): 1) медь 2) цинк 3) калий 4) серебро
Гидроксид железа ( III ) взаимодействует с каждым из двух веществ
1) HCl и CO 2 2) NaOH и H 2 SO 4 3) SiO 2 и KOH 4) KCl и H 2 SO 4
А ) Na + H 2 O [pic] 1) Fe(OH) 2 + NaCl
Б ) Na 2 O + H 2 O [pic] 2) NaOH + H 2
В ) NaOH+ SO 3 [pic] 3) NaOH
Г ) NaOH + FeCl 2 [pic] 4) Fe(OH) 3 + NaCl
5) Na 2 SO 3 + H 2 O
6) Na 2 SO 4 + H 2 O
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Al [pic] AlCl 3 [pic] Al ( OH ) 3 [pic] Al 2 O 3 [pic] KAlO 2 [pic] Al ( NO 3 ) 3 . Переход 1 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.
C 2. При термическом разложении 20 г известняка, содержащего 10% некарбонатных примесей, было получено 3,23л углекислого газа (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)
Контрольная работа «Металлы и их соединения» 4 вариант
Электронная формула атома калия :
1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3 р 6 4s 2 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3 р 6 4s 1 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3 р 6 4s 2 3d 1
Не вытеснит медь из раствора сульфата меди( II ): 1) железо 2) цинк 3) натрий 4) марганец
1) HCl и CO 2 2) NaOH и H 2 SO 4 3) Ва O и KOH 4) NaNO 3 и H 2 SO 4
А ) Al + NaOH + H 2 O [pic] 1) Al(NO 3 ) 3 + H 2
Б ) Al 2 O 3 + NaOH [pic] 2) Al(NO 3 ) 3 + N 2 + H 2 O
В ) Al+ HNO 3 [pic] 3) NaAlO 2
Г ) Al 2 (SO 4 ) 3 + KOH [pic] 4) NaAlO 2 + H 2
5) NaAlO 2 + H 2 O
6) Al(OH) 3 + K 2 SO 4
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Fe [pic] FeCl 2 [pic] Fe ( OH ) 2 [pic] Fe ( OH ) 3 [pic] Fe 2 O 3 [pic] Fe ( NO 3 ) 3 Переход 3 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.
C 2. При взаимодействии 60г технического кальция, содержащего 2% примесей, с водой было получено 30л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)
Критерии оценивания
Уметь анализировать условие задачи и решать её по известному алгоритму. Уметь рассчитывать массу и количество чистого вещества, если известна массовая доля примесей. Уметь рассчитывать массовую (или объемную долю) выхода продукта в % от теоретически возможного.
Читайте также: