Контрольная работа по химии 9 класс металлы и неметаллы с ответами
Обновлено: 20.05.2024
Контрольная работа по химии 9 класс. Данная контрольная работа составлена в форме теста. Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 40 минут.
| Вложение | Размер |
|---|---|
| k.r._po_teme_nemetally.doc | 85 КБ |
Подтяните оценки и знания с репетитором Учи.ру
За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.
Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут
Предварительный просмотр:
Контрольная работа по неорганической химии, тема «Неметаллы», 9 класс
Инструкция для учащихся
Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.
А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:
1) хлор, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть
2) алмаз, сера, кальций 4) кислород, озон, азот
А2. Химическому элементу 3-го периода V группы периодической системы Д.И.Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям:
1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,5
А3. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:
1) атомный радиус 3) число валентных электронов в атомах
2) заряд ядра атома 4) электроотрицательность
А4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле
1) F 2 2) Cl 2 3) O 2 4) N 2
А5. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:
1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена
А6. Сокращенное ионное уравнение реакции Ag + + Cl - AgCl
соответствует взаимодействию между растворами:
1) карбоната серебра и соляной кислоты
2) нитрата серебра и серной кислоты
3) нитрата серебра и соляной кислоты
4) сульфата серебра и азотной кислоты
А7. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что:
1) не хватает кислорода 3) повышается содержание азота
2) повышается температура 4) образуется водяной пар, гасящий пламя
А8. С помощью раствора серной кислоты можно осуществить превращения:
1) медь сульфат меди (II) 3) карбонат натрия оксид углерода ( IV)
2) углерод оксид углерода (IV) 4) хлорид серебра хлороводород
В1. Неметаллические свойства в ряду элементов Si P S Cl слева направо:
1) не изменяются 3) ослабевают
2) усиливаются 4) изменяются периодически
Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.
В2. Смещение равновесия системы N 2 + 3H 2 2 NH 3 + Q в сторону продукта реакции произойдет в случае:
А) увеличения концентрации аммиака
Б) использования катализатора
В) уменьшения давления
Г) уменьшения концентрации аммиака
В3. Какой объем (н.у.) хлороводорода можно получить из 2 моль хлора?
С1. Найти массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.
Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему.Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.
А1. О кислороде как о простом веществе говорится в предложении:
1) растения, животные и человек дышат кислородом
2) кислород входит в состав воды
3) оксиды состоят из двух элементов, один из которых - кислород
4) кислород входит в состав химических соединений, из которых построена живая
А2. В атоме фосфора общее число электронов и число электронных слоев соответственно
равны: 1) 31 и 4 2) 15 и5 3) 15 и 3 4) 31 и 5
А3. Сумма протонов и нейтронов в атоме углерода равны:
1) 14 2) 12 3) 15 4) 13
А4. Ковалентная полярная химическая связь характерна для:
1) KCl 2) HBr 3) P 4 4) CaCl 2
А5. Реакция, уравнение которой 3N 2 + H 2 2NH 3 + Q , относят к реакциям:
1) обратимым, экзотермическим 3) обратимым, эндотермическим
2) необратимым, экзотермическим 4) необратимым, эндотермическим
А6. Для того, чтобы доказать, что в пробирке находится раствор угольной кислоты,
необходимо использовать: 1) соляную кислоту 3) тлеющую лучинку
2) раствор аммиака 4) раствор гидроксида натрия
А7. Признаком реакции между соляной кислотой и цинком является:
1) появление запаха 3) выделение газа
2) образование осадка 4) изменение цвета раствора
А8. Сокращенному ионному уравнению Ba 2+ + SO 4 2- BaSO 4 соответствует
Взаимодействие между: 1) фосфатом бария и раствором серной кислоты
2) растворами сульфата натрия и нитрата бария
3) растворами гидроксида бария и серной кислоты
4) карбонатом бария и раствором серной кислоты
В1. С уменьшением порядкового номера в А(главных)подгруппах периодической системы Д.И.Менделеева неметаллические свойства химических элементов :
1) не изменяются 3) изменяются периодически
2) усиливаются 4) ослабевают
В2. Какие из перечисленных условий не повлияют на смещение равновесия в системе
H 2 + Cl 2 2HCl – Q : А) понижение температуры
Б) повышение температуры
В) введение катализатора
Г) понижение концентрации HCl
Д) понижение давления
В3. Какой объем газа ( н.у.) выделится при полном сгорании 600 г угля?
С1. При обработке 300 г древесной золы избытком соляной кислоты, получили 44,8л(н.у.) углекислого газа. Какова массовая доля (%) карбоната калия в исходном образце золы?
Инструкция по выполнению работы
На выполнение контрольной работы по химии по теме « Неметаллы» отводится 40 минут. Работа состоит из трех частей (А, В и С) и включает 12 заданий.
Часть А содержит 8 заданий (А1 –А8). К каждому заданию даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный.
Часть В содержит 3 задания ( В1 – В3). К одному из них (В1) даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный. На задание В2 нужно записать ответ в виде последовательности букв, а на задание В3 – в виде числа.
Часть С содержит одно наиболее сложное задание, на которое следует дать полный (развернутый) ответ.
Ориентировочное время на выполнение заданий части А составляет 15минут, части В – 15 минут, части С -10 минут.
Выполнение различных по сложности заданий оценивается 1, 2 или 3 баллами. Баллы, полученные за все выполненные задания, суммируются.
Рекомендации по оцениванию заданий и работы в целом.
Верное выполнение каждого задания части А1 –А8 и задания В1, т.е. заданий с выбором ответа, оценивается одним баллом.
Задание с развернутым ответом предусматривает проверку усвоения трех элементов содержания. Наличие в ответе каждого из этих элементов оценивается одним баллом (3-0 баллов).
Оценка работы по пятибалльной шкале определяется на основе суммарного числа баллов, полученных за выполнение заданий:
Ответы и решения
№ А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 А8 В1 В2 В3 С1
1 4 1 4 4 2 3 1 3 2 ВГ 89,6л 49г
2 1 3 2 2 1 1 3 2 2 ВД 1120л 92%
1) Составлено уравнение реакции H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O
2) Рассчитана масса гидроксида натрия
3) Найдена масса серной кислоты m(H 2 SO 4 )=98*40/80=49(г)
1) Составлено уравнение реакции K 2 CO 3 + 2HCl= 2KCl + CO 2 + H 2 O
2) Рассчитана масса карбоната калия
m(K 2 CO 3 )=138*44,8/22,4=276(г)
3) Определена массовая доля карбоната калия в образце золы
w(K 2 CO 3 )=276*100/300=92(%)
Составитель учитель химии МОУ СОШ №58
Примерный план контрольной работы по теме « Неметаллы» для 9 класса
Номер Номер Проверяемые элементы содержания Тип задания Оценка
Задания блока в баллах
Содержательная линия «Вещество»
1 I Простые и сложные вещества ВО 1
2 I Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д.И.Менделеева. Группы
и периоды периодической системы. ВО 1
3 I Строение атома. Строение электронных оболочек
атомов элементов №1-№20 п.с.х.э. ВО 1
4 I Химическая связь: ионная, металлическая,
ковалентная (полярная, неполярная) ВО 1
Содержательная линия « Химические реакции»
5 I Классификация химических реакций по
различным признакам. Химические уравнения ВО 1
6 I Свойства ионов. Качественные реакции на анионы. ВО 1
Содержательная линия « Элементарные основы неорганической химии
7 I Химические свойства простых веществ: металлов и
неметаллов ВО 1
8 I Взаимосвязь неорганических веществ различных
Содержательная линия « Вещество»
1 II Закономерности изменения свойств элементов и их
соединений в связи с положением в п.с.х.э. ВО 1
2 II Обратимые и необратимые реакции. Химическое
равновесие. КО 2
Содержательная линия « Познание и применение веществ и химических реакций»
3 II Вычисление массы, объема или количества одного
из веществ, участвующих в реакции. КО 1
1 III Расчеты по уравнениям химических реакций с
использованием растворов с определенной массовой
долей растворенного вещества. Нахождение массы
чистого вещества с использованием понятия «примеси» РО 3
Итого баллов 15
Обозначения типов заданий: ВО- выбор ответа
КО- краткий ответ
РО- развернутый ответ
Статинформация по результатам выполнения к/работы по __________(сводная)
Школа №______ класс______Ф.И.О. учителя __________________________________
Дата выполнения работы _________________№ урока __________________________
Реализуемые программы и учебники по предмету ____________________________________________________________________________
Ответы на контрольную работу по теме «Неметаллы» (Габриелян)
- Post category: Контрольные работы по химии 9 класс
- Reading time: 5 минут чтения
1. Заряд ядра атома +8 имеют атомы химического элемента:
Б. Кислорода.
2. Число общих электронных пар в молекуле хлора:
В. Три.
3. Ковалентная полярная связь имеется в молекуле вещества, формула которого:
Б. СО2.
4. Степень окисления азота в ряду веществ, формулы которых N2—NO—NО2—HNО3:
А. Повышается от 0 до +5.
5. Структурная формула водородного соединения элемента Э главной подгруппы VI группы Периодической системы:
В. Н—Э—Н.
6. Уравнение химической реакции H2S + С12 = 2НС1 + S соответствует схеме превращения хлора:
A. Cl0→Cl-1
7. Вещество X в ряду превращений С02→ X→Са(НСО3)2→ CО2↑ имеет формулу:
В. СаСО3.
8. Реактивом на хлорид-анион является катион:
Б. Ag+.
9. Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых:
Г. H2SО4 и MgO.
10. Оксид азота (IV) образуется при взаимодействии веществ, формулы которых:
В. НNО3(конц) и Ag.
11. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме:
2P + 3Zn = Zn3P2
Zn3P2 + 3H2O + 4O2 = 3Zn(OH)2 + P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
2H3PO4 + 6Na = 2Na3PO4 + 3H2
Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓+ 3NaNO3
12. Превращение 2 из задания 11 рассмотрите с точки зрения ОВР.
Zn3P2-3 + 3H2O + 4O20 = 3Zn(OH)2 + P2+5O5-2
O2 0 → 2O -2 +2 e, окислитель
P -3 → P +5 — 8 е, восстановитель
13. Из задания 11 выберите реакцию ионного обмена и запишите ее в ионном виде.
Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NaNO3
3Na+ + PO4 3-+ 3Ag+ + 3NO3- = Ag3PO4↓+ 3Na+ + 3NO3-
PO4 3-+ 3Ag+= Ag3PO4↓
14. Вычислите массу (в кг) хлороводорода, который получается при взаимодействии 4,48 м3 хлора с избытком водорода.
n(Cl2) = 4480дм3/22,4 дм3/моль = 200моль
n (НСl) = 2n (Cl2) = 400 моль
m (НСl) = 400моль*36,5г/моль = 14600 г = 14,6 кг
15. Назовите химический элемент, имеющий изотоп, в ядре которого отсутствуют нейтроны.
водород
1. Заряд ядра атома +17 имеют атомы химического элемента:
Г. Хлора.
2. Число общих электронных пар в молекуле водорода:
А. 1.
3. Ковалентная неполярная связь имеется в молекуле вещества, формула которого:
А. N2.
4. Степень окисления фосфора в ряду веществ, формулы которых Са3Р2—Р—Р2О3—Р2О5:
Б. Повышается от -3 до +5.
5. Структурная формула водородного соединения элемента Э главной подгруппы V группы Периодической системы:
Г. Н—Э—Н.
Н
6. Уравнение химической реакции 2SО2 + О2 = 2SО3 соответствует схеме превращения серы:
В. S+4→ S+6.
7. Вещество X в ряду превращений N2→ NH3→ X→ NО2 имеет формулу:
Б. NO.
8. Реактивом на карбонат-анион является катион:
А. Н+.
9. Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых:
В. Р2О5 и NaOH.
10. Оксид серы (IV) не образуется при взаимодействии веществ, формулы которых:
Г. СаСО3 и H2SО4.
11. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме:
1. Mg + S = MgS
2. 2 MgS + ЗО2 = 2MgО + 2SО2↑,
3. 2SO2 + O2 = 2SO3
4. SO3 + Na2O = Na2SO4
5. Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2NaCl
12. Превращение 2 из задания 11 рассмотрите с точки зрения ОВР.
2 MgS-2 + ЗО20 = 2MgО-2 + 2S+4О2-2↑,
S-2 → S+4 , -6e, восстановитель
O20 → 2O-2 +2*2е, окислитель
13. Из задания 11 выберите реакцию ионного обмена и запишите ее в ионном виде.
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2NaCl
SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓
14. Вычислите массу (в кг) аммиака, который получается при взаимодействии 2 кмоль азота с избытком водорода.
N2 + 3H2 = 2NH3
n(NH3) = 2n(N2) = 4кмоль = 4000 моль
m(NH3) = 4000 моль *17 г/моль = 68000 г = 68 кг.
15. Назовите химический элемент, который в соединениях никогда не проявляет положительную степень окисления.
Фтор
1. Заряд ядра атома +14 имеют атомы химического элемента:
В. Кремния.
2. Число общих электронных пар в молекуле брома:
А. 1.
3. Ковалентная полярная связь имеется в веществе, формула которого:
Б. H2S.
4. Степень окисления серы в ряду веществ, формулы которых SО3—SО2—S—H2S:
Г. Понижается от +6 до -2.
5. Структурная формула водородного соединения элемента Э главной подгруппы VII группы Периодической системы:
А. Н—Э.
6. Уравнение химической реакции 4NH3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О соответствует схеме превращения азота:
В. N-3→ N+2.
7. Вещество X в ряду превращений РН3→ Р2О5 → X→ Са3(РО4)2 имеет формулу:
А. Н3РО4.
8. Реактивом на сульфат-анион является катион:
В. Ва2+.
9. Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых:
А. СО2 и NaOH.
10. Оксид углерода (IV) образуется при взаимодействии веществ, формулы которых:
Б. СаСО3 и НС1.
11. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме:
SiH4→ SiО2 →Na2SiО3→ H2SiО3 →SiО2→ Si.
1. SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
2. SiO2 + Na2O = Na2SiO3
3. Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl
4. H2SiO3 = SiO2 + H2O
5. SiO2+2C—> Si + 2CO
12. Превращение 5 из задания 11 рассмотрите с точки зрения ОВР.
Si+4O2+2C0—> Si0 + 2C+2O
Si+4 →Si0 +4е, окислитель
C0 →C+2 -2е, восстановитель
13. Из задания 11 выберите реакцию ионного обмена и запишите ее в ионном виде.
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl
SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓
14. Вычислите массу (в кг) хлорида аммония, который образуется при взаимодействии 11,2 м3 хлороводорода с избытком аммиака.
HCl + NH3 = NH4Cl
n(HCl) = n(NH4Cl) = 11200 дм3/ 22,4 дм3/моль = 500 моль
m(NH4Cl) = 500 моль *56,5 г/моль = 28250 г = 28,250 кг.
15. Расположите химические элементы фосфор, кислород, серу, хлор в порядке увеличения неметаллических свойств.
Фосфор, сера, кислород, хлор
1. Заряд ядра атома +16 имеют атомы химического элемента:
В. Серы.
2. Число общих электронных пар в молекуле азота:
В. 3.
3. Ковалентная неполярная связь имеется в веществе, формула которого:
В. О2.
4. Степень окисления углерода в ряду веществ, формулы которых СН4—С—СО—СО2:
Б. Повышается от -4 до +4.
5. Структурная формула водородного соединения элемента Э главной подгруппы IV группы Периодической системы:
В. Н—Э—Н
6. Уравнение химической реакции Си + 4HNО3 = CU(NО3)2 + 2NО2↑ + 2Н2О соответствует схеме превращения азота:
Г. N+5 →N+4.
7. Вещество X в ряду превращений S→ S02→ X→ Na2SО3 имеет формулу:
Г. H2SО3.
8. Реактивом на фосфат-анион является катион:
Г. Ag+.
9. Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых:
Б. СО2 и Са(ОН)2.
10. Кремниевая кислота образуется при взаимодействии веществ, формулы которых:
В. Na2SiО3 и НС1.
11. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме:
N2 →NH3 →NО→NО2→ HNО3→ KNО3.
1. N2 + 3H2 =2NH3
2. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
3. 2NO + O2 = 2NO2
4. 4NO2 + О2 + 2Н2О → 4HNO3
5. HNO3 + KOH =KNO3 + H2O
12. Превращение 2 в задании 11 рассмотрите с точки зрения ОВР.
4N-3H3 + 5O20 = 4N+2O-2 + 6H2O
N-3 ->N+2, -5е, восстановитель
O20-> 2O-2 ,+ 2*2е, окислитель
13. Из задания 11 выберите реакцию ионного обмена и запишите ее в ионном виде.
HNO3 + KOH =KNO3 + H2O
H+ + OH- = H2O
14. Вычислите массу (в кг) оксида серы (IV), образовавшегося при сгорании 4,48 м3 сероводорода в избытке кислорода.
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
n(H2S) = n(SO2) = 44800 дм3/ 22,4 дм3/моль = 2000 моль
m(SO2) = 2000 моль *64 г/моль = 128000 г = 128 кг
15. Назовите химический элемент самый распространенный:
А. В земной коре:
кислород
Б. Во Вселенной:
водород
Ответы на контрольную работу по теме «Металлы» (Габриелян)
- Post category: Контрольные работы по химии 9 класс
- Reading time: 4 минут чтения
1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния:
Г. 2е, 8е, 2е.
2. Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металлов:
А.1.
3. Тип химической связи в простом веществе литии:
Г. Металлическая.
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
Г. Стронций.
5. Радиус атомов элементов 3-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:
Г. Уменьшается.
6. Атом алюминия отличается от иона алюминия:
Б. Радиусом частицы.
7. Наиболее энергично реагирует с водой:
А. Калий.
8 . С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
В. Платина.
9. Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого:
А. КОН (р-р).
10. Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком:
А. НСl, NaOH, H2SО4.
11.Предложите три способа получения гидроксида калия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
2К + 2Н2О = 2КОН + Н2
К2О + Н2О = 2КОН
К2СО3 + Са(ОН)2 = СаСО3↓ + 2КОН
12. Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы.
Х CuO
Y CuSO4
Z Cu(OH)2
13. Как, используя любые реактивы (вещества) и барий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
13. 2Ba + O2 = 2BaO
Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑
Ba + Cl2 = BaCl2
14. Расположите металлы: железо, олово, вольфрам, свинец в порядке увеличения относительной твердости (рис. 1).
свинец – олово – железо – вольфрам
15. Рассчитайте массу металла, который можно получить из 144 г оксида железа (II).
n (FeO)= 144г/ 72г/моль = 2 моль
n (Fe) = 2 моль
m (Fe) = 2моль*56г/моль = 112г
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме лития:
Б. 2e, 1е.
2. Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металлов:
А. 1.
3. Вид химической связи в простом веществе натрии:
Г. Металлическая.
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
Г. Индий.
5. Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:
В. Увеличивается.
6. Атом кальция отличается от иона кальция:
Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.
7. Наиболее энергично реагирует с водой:
А. Барий.
8. С соляной кислотой не взаимодействует:
В. Серебро.
9. Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:
Б. NaOH(p-p).
10. Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:
Б. Cl2, CuC12, НС1.
11. Предложите три способа получения гидроксида кальция. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2↑
СаО + Н2О = Са(ОН)2
СаCl2 + 2KOH = Ca(OH)2 + 2KCl
12. Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы.
X ZnO
Y ZnCl2
Z Zn(OH)2
13. Как, используя любые реактивы (вещества) и литий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
4Li + O2 = 2Li2O
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑
2Li + Cl2 = 2LiCl
14. Расположите металлы: алюминий, свинец, золото, медь в порядке увеличения относительной электропроводности (рис. 2).
Свинец, алюминий, золото, медь.
15. Рассчитайте массу металла, который можно получить из 80 г оксида железа (III).
n(Fe2O3) = 80г/160г/моль = 0.5моль
n (Fe) = 2n (Fe2O3) = 1моль
m (Fe) = 1моль*56г/моль = 56г
1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме натрия:
В. 2е, 8е, 1е.
2. Номер периода в Периодической системе Д. И. Менделеева, в котором нет химических элементов-металлов:
А. 1.
3. Вид химической связи в простом веществе кальции:
Г. Металлическая.
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
Г.Натрий.
5. Радиус атомов элементов 2-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:
Г. Уменьшается.
6. Атом магния отличается от иона магния:
Б. Зарядом частицы.
7. Наиболее энергично реагирует с водой:
Г. Рубидий.
8. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
Г. Ртуть.
9. Гидроксид бериллия не взаимодействует с веществом, формула которого:
Б. NaCl (р-р)
10. Ряд, в котором все вещества реагируют с кальцием:
Б. С12, Н2О, H2SО4.
11. Предложите три способа получения сульфата железа (III). Ответ подтвердите уравнениями реакций.
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
12. Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы.
X Fe2O3
Y FeCl3
Z Fe(OH)3
13. Как, используя любые реактивы (вещества) и алюминий, получить оксид, амфотерный гидроксид? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
4Al + 3O2 = 2Al2O3
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
14. Расположите металлы: медь, золото, алюминий, свинец в порядке увеличения плотности (рис. 3).
алюминий, медь, свинец, золото
15. Рассчитайте массу металла, полученного из 160 г оксида меди (II).
n(CuO) = 160г/80г/моль = 2моль
n (Cu) = n (CuO) = 2моль
m (Cu) = 2моль*64г/моль = 128г
1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме алюминия:
Б. 2е, 8е, 3е.
2. Номер группы в Периодической системе Д. И. Менделеева, состоящей только из химических элементов-металлов:
Б. II.
3. Вид химической связи в простом веществе магнии:
Г. Металлическая.
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
Г. Рубидий.
6. Атом и ион натрия отличаются:
Б. Радиусом частицы.
7. Наиболее энергично реагирует с водой:
Б. Калий.
8. С соляной кислотой не взаимодействует:
В. Медь.
9. Гидроксид алюминия не взаимодействует с веществом, формула которого:
В. KNО3(p-p).
10. Ряд, в котором все вещества реагируют с магнием:
Б. С12, О2, НС1.
11. Предложите три способа получения оксида алюминия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
4Al + 3O2 = 2Al2O3
2Al + Cr2О3 = Al2О3 + 2Cr
12. Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы.
X CaO
Y Ca(OH)2
Z CaCO3
13. Как, используя любые реактивы (вещества), получить из цинка оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
2Zn + O2 = 2ZnO
Zn + 2H2O = Zn(OH)2 + H2
Zn + Cl2 = ZnCl2
14. Расположите металлы: алюминий, вольфрам, олово, ртуть в порядке уменьшения температуры плавления (рис. 4).
вольфрам, алюминий, олово, ртуть
15. Рассчитайте массу металла, который можно получить алюминотермией из 34 г оксида хрома (II).
n(CrO) = 34г/68г/моль = 0,5моль
n (Cr) = n (CrO) = 0,5моль
m (Cr) = 0,5моль*52г/моль = 26г
Контрольные работы по химии 9 класс
Ответы на итоговую разноуровневую контрольную работу за курс основной школы (Габриелян)
- Post category: Контрольные работы по химии 9 класс
- Reading time: 16 минут чтения
Первый уровень Вариант 1 ЗАДАНИЕ 1Дана схема превращений:Напишите уравнения химических реакций в молекулярном виде.Превращение 4 рассмотрите в свете ОВР.Превращение 5 рассмотрите в свете ТЭД.Дайте характеристику химической реакции превращения 3 по всем изученным признакам классификации.ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2OZnCl2…
Ответы на контрольную работу по теме «Органические вещества»(Габриелян)
- Post category: Контрольные работы по химии 9 класс
- Reading time: 14 минут чтения
Первый уровень Вариант 1 ЗАДАНИЕ 1Даны формулы веществ:К какому классу соединений принадлежит каждое из этих веществ?Назовите вещества А и Ж.Напишите структурные формулы веществ Б и 3. А спирты. Метанол Б алканы. СН3-СН2-СН3В алкеныГ углеводыД аминокислотыЕ ареныЖ альдегиды. Этаналь З карбоновые…
Ответы на контрольную работу по теме «Неметаллы»(Габриелян)
- Post category: Контрольные работы по химии 9 класс
- Reading time: 12 минут чтения
Первый уровень Вариант 1 ЗАДАНИЕ 1Напишите уравнения реакций для следующих переходов:С →С02 →СаС03 →СаС12 →СаС03.Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР, 4 — в свете ТЭД.С→СО2→ СаСО3→ CaCl2 → СаСО3 C+O2 → CO2 C0 -4e= C+4 восстановительO2 + 4e= 2O-2 окислительCO2+…
Ответы на контрольную работу по теме «Металлы»(Габриелян)
Первый уровень Вариант 1 ЗАДАНИЕ 1Напишите уравнения возможных реакций взаимодействия натрия и цинка с веществами: хлором, водой, соляной кислотой.Рассмотрите одну из записанных реакций в свете ОВР.2Nа + 2Н2О = 2NаОН + Н22Nа + 2НСl = 2NаСl + Н22Nа + Cl2…
Ответы на контрольную работу по теме «Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Химические реакции»(Габриелян)
Первый уровень Вариант 1 1. Дано уравнение реакции нейтрализации гидроксида натрия соляной кислотой:NaOH + НСl = NaCl + Н20 + Q.Дайте характеристику реакции по следующим признакам:• число и состав исходных веществ и продуктов реакции;• тепловой эффект;• агрегатное состояние веществ;• участие…
Ответы на итоговую контрольную работу за курс основной школы(Габриелян)
Вариант 1.ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа1. Схема распределения электронов по энергетическим уровням в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам Н2Э и Э03: В. 2е, 8е, 6е.2 . Электронное строение иона [+х )]+соответствует элементу, символ которого: Б.…
Ответы на контрольную работу по теме «Генетическая связь между классами неорганических соединений» (Габриелян)
Вариант 1.ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа1. Ряд формул, в котором имеются представители каждого из четырех классов неорганических веществ:Б. HN03, NaHS04, NaOH, S03.2. Формула конечного продукта Х2 в цепочке превращенийСа→Х1→Х2: В. СаС03. 3. Элемент 3-го периода Периодической системы, для…
Ответы на контрольную работу по теме «Количественные отношения в химии» (Габриелян)
Вариант 1.ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа1. Относительная молекулярная масса хлороводорода:В. 36,5. 2. В 11,2 м3 (н. у.) азота содержится: Б. 3 • 1026 молекул. 3. 0,5 моль кислорода займет объем (н. у.):А. 11,2 л. 4. 2,24 мл углекислого…
Вариант 1.ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа1. Органическим веществом является: В. Глюкоза.2. Общая формула предельных углеводородов:В. CnH2n+23. Формула этиленового углеводорода, содержащего 5 атомов углерода:Б. С5Н10 4.Гомологом метана является вещество, формула которого:А. СН3—СН2—СН3.5. Изомером углеводорода, имеющего формулу СН3—СН2—СН2—СН2—СН3, является вещество…
Ответы на итоговую контрольную работу по теме «Неметаллы»(Габриелян)
Вариант 1.ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа1. Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:А. Вг. 2. Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе серы S2-:А. 2е, 8е, 8е. 3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с…
Контрольная работа по химии 9 класс "Неметаллы"
Цель урока: определение уровня знаний, сформированности и навыков, комплексного их применения. Закрепление и систематизация знаний по теме «Неметаллы».
Образовательные: проверить знания, умения и навыки учащихся, сформированные при изучении темы «Неметаллы».
Развивающие: развивать навык самостоятельности; химический язык, вычислительные навыки; логическое мышление, память, внимание, развивать умение самоконтроля и самопроверки.
Воспитательные: воспитывать интерес к химии, аккуратность, желание выполнить работу на хорошо и отлично.
Тип урока: урок контроля умений и навыков.
Оборудование: тетрадь для контрольных работ, варианты контрольных работ.
Знакомство с текстом контрольной работы.
Работа в тетрадях. Оформление тетради (число, месяц)
Контрольная работа по теме: «Неметаллы» 9 класс
1. Запишите электронную формулу химического элемента с порядковым номером 15 .
2. Определите, в каких реакциях N является окислителем , а в каких восстановителем :
а) при взаимодействии с металлом;
б) при взаимодействии с водородом;
в) при взаимодействии с кислородом.
(запишите эти реакции!)
3. Осуществить цепочку превращений. Si→Mg 2 Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO 2
4. Предположите план распознавания растворов: сульфата, хлорида и иодида натрия .
Запишите уравнения использованных реакций.
5. Вычислите массу осадка, выпавшего при сливании 104 мг 20%-го раствора хлорида бария с избытком раствора серной кислоты.
1. Запишите электронную формулу химического элемента с порядковым номером 16 .
2. Определите, в каких реакциях Р является окислителем, а в каких восстановителем:
3. Осуществить цепочку превращений. S → ZnS → SO 2 →SO 3 → H 2 SO 4 → BaSO 4
4. Предположите план распознавания растворов: соляной, серной, азотной кислот . Запишите уравнения использованных реакций.
5. Какой объем аммиака можно получить при взаимодействии 10,7 кг хлорида аммония с гидроксидом кальция, если доля выхода продукта 98%?
1. Запишите электронную формулу химического элемента с порядковым номером 17 .
2. Определите, в каких реакциях S является окислителем, а в каких восстановителем:
3. Осуществить цепочку превращений. NH 3 → NO → NO 2 → HNO 3 → Cu ( NO 3 ) 2 → CuO
4. Предположите план распознавания растворов: фосфата, карбоната и гидроксида натрия . Запишите уравнения использованных реакций.
5. К раствору, в котором находится 42,6 грамм нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 16 килограмм гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.
2. а) 6 Li + N 2 = 2 Li 3 N (ок-ль)
б) 3 H 2 + N 2 =2 NH 3 (ок-ль)
в) N 2 + O 2 =2 NO (вост-ль)
3 . Si → Mg 2 Si → SiO 2 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2
1) Si +2 MgO = Mg 2 Si + O 2
2) Mg 2 Si + 2O 2 = 2MgO + SiO 2
3) 2NaOH+SiO 2 =Na 2 SiO 3 +H 2 O (Na 2 CO 3 +SiO 2 =Na 2 SiO 3 +CO 2 )
4) Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3
5) H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O
4. в пробирки капаем р-р BaCl 2 и в пробирке с Na 2 SO 4 образуется осадок белого цвета, в двух других изменений нет
Na 2 SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓+ 2NaCl
Качественная реакция на хлорид-ион – реакция с нитратом серебра AgNO3. Белый осадок хлорида серебра выпадает в той пробирке, где находится хлорид натрия.
NaCl + AgNO 3 = AgCl↓ + NaNO 3
прилить раствор AgNO 3 там, где был иодид, выпадет желтый осадок желтого цвета
AgNO 3 + NaI = AgI↓ + NaNO 3
Дано :
H 2 SO 4 +BaCl 2 BaSO 4 +2HCl
m в - ва (BaCl 2 ) = w(BaCl 2 )*m р - ра (BaCl 2 ) = 0,2*0,104=0,0208 г
m (BaCl 2 )= 1моль*208 г/моль=208 г
HSO 4 в избытке расчет по недостатку
M ( BaCl 2 ) = 208г/моль
0,0208/ 208= x /233
Ответ: m ( BaSO 4 )=0,0233г=233 мг
2.а) 3 Li + P = Li 3 P (ок-ль)
б) 3 H 2 + 2 P =2 PH 3 (ок-ль)
в) 4P +5O 2 = 2P 2 O 5 (вост-ль)
3. S → ZnS → SO 2 →SO 3 → H 2 SO 4 → BaSO 4
1)S+Zn= ZnS
2) 2ZnS+3O 2 = Zn О + 2SO 2
3) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 (SO 2 + NaSO 3 = SO 3 + NaSO 2 )
4)SO 3 +H 2 O= H 2 SO 4
5)H 2 SO 4 + BaCL 2 = BaSO 4 + 2HCL
4. Серную кислоту определим по сульфат-иону. Качественная реакция на сульфат-ион – реакция с хлоридом бария.
H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl ( осадок белого цвета)
Во второй пробирке выпадает осадок сульфата бария, значит в колбе номер два – серная кислота. Соляную кислоту можно определить по иону хлора качественной реакцией с нитратом серебра.
HCl + AgNO 3 = AgCl↓ + HNO 3 ( белый осадок)
В пробирке с соляной кислотой выпадает белый осадок хлорида серебра. В колбе номер один – соляная кислота. Остается убедиться в том, что в последней пробе – азотная кислота. Опустим в пробирку кусочек меди и нагреем раствор. Образуется голубой раствор нитрата меди и выделяется бурый газ – диоксид азота.
4HNO 3 + Cu = Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 ↑ +2H 2 O
Читайте также: