Контрольная работа по химии 9 класс общие свойства металлов
Обновлено: 04.10.2024
Контрольная работа по теме "Общие свойства металлов". 9 класс
Часть 1. Выберите один верный ответ.
А 1. Электронная формула атома магния:
1) 1s 2 2s 2 3) 1s 2 2s 3
2) 1s 2 2s 2 2p 1 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2
А 2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления их металлических свойств?
1) Na, Mg, Al 3) Be, Mg, Ca
2 ) Au, Ag, Cu 4) K, Ca, Sc
А 3. Укажите простое вещество с наиболее ярко выраженной электропроводностью:
1) железо 3) медь
2) серебро 4) алюминий
А 4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:
1) калий 3) кальций
2) скандий 4) магний
А 5. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
1) железо 3) платина
2) никель 4) цинк
А 6. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?
А. Во всех соединениях они имеют степень окисления + 1.
Б. С неметаллами они образуют соединения с ионной связью.
1) верно только А 3) верно только Б
2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны
замещения 3) разложения
В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.
В1. Установите соответствие между элементом и формулой его высшего оксида.
ЭЛЕМЕНТ ВЫСШИЙ ОКСИД
Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.
В 2. Вещества, которые взаимодействуют с натрием:
Часть 3. Запишите номер задания и дайте полный ответ.
С 1. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения № 2 запишите полное и сокращенное ионные уравнения. Назовите все вещества. K2SO4 --- KOH --- KHS --- K2S --- KNO3 --- KCl
С 2. Вычислите массу гидроксида калия, который потребуется для приготовления раствора щелочи объемом 20 литров (массовая доля гидроксида калия равна 20%, плотность раствора 1,22 г/мл).
C 3. На 300 г раствора хлорида натрия подействовали 100 г раствора нитрата серебра. Найдите массу образовавшегося в результате реакции осадка.
С 4*. К 400 мл 20%-го раствора карбоната натрия с плотностью 1,18 г/мл прибавили раствор, содержащий 40 г соляной кислоты. Найдите массу хлорида натрия.
Контрольная работа по теме "Общие свойства металлов". 9 класс
А 1. Электронная формула атома натрия:
1)1s 2 2s 2 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
А 2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na
3) Ca, Mg, Be 4) Mg, Be, Ca
А 3. Металл, обладающий самой высокой электропроводностью, - это
1) железо 2) медь
3) серебро 4) алюминий
А 4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:
1) цинк 2) натрий
3) медь 4) магний
А 5. С азотной кислотой не взаимодействует:
1) алюминий 3) золото
2) кальций 4) медь
А 6. Верны ли следующие суждения о щелочноземельных металлах?
А. Во всех соединениях они имеют степень окисления + 2.
В 2. Вещества, которые взаимодействуют с кальцием:
С 1. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения № 2 запишите полное и сокращенное ионные уравнения. Назовите все вещества.
С 2. Определите массу хлорида калия и массу воды, которые потребуются для приготовления раствора объемом 120 мл (плотность 1,1 г/мл) с массовой долей соли 15%.
C 3. Вычислите массу хлорида железа (II), образующегося при взаимодействии 10 г железа с раствором, содержащим 7,3 г хлороводорода.
Контрольная работа по теме «Общие свойства металлов»
тест по химии (9 класс) на тему
Контрольная работа по теме «Общие свойства металлов» в четырех вариантах для учащихся 9 классов.
| Вложение | Размер |
|---|---|
| kontrolnaya_rabota_po_teme_metally.docx | 26.12 КБ |
Подтяните оценки и знания с репетитором Учи.ру
За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.
Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут
Предварительный просмотр:
Контрольная работа по теме «Общие свойства металлов »
1.С водой при обычных условиях реагирует:
а) Li б) Cu в) Ag г) Zn
2. Ряд наиболее активных металлов:
а) Сu,Hg,Ag б)Al,Cr, Fe в) Rb,Ba,Ag г) Na,K,Cs
3. Заряд атома металла:
а) нулевой б) положительный в) отрицательный
4.Процесс,происходящий с атомами железа в реакции с серной кислотой:
а) окисление б)восстановление
5. Электронная формула атома наиболее активного металла:
а) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 б) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
в) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 г) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
6.Вытеснять водород из воды при комнатной температуре способен металл:
а) Sn б)Ba в) Cu г)Zn
7.Какое из действий нельзя проводить в алюминиевой посуде:
а) готовить раствор сахара б) готовить раствор поваренной соли
в) мариновать мясо (раствором, содержащим кислоту)
г) кипятить воду
8.Различить растворы гидроксидов кальция и калия можно по реакции с:
а) соляной кислотой б) нитратом калия
в) углекислым газом г) раствором хлорида меди (II)
9. Металлы электропроводны, так как в металлах
а) ионная связь б) электроны обладают подвижностью
в) ковалентная связь г) ионы обладают подвижностью
10. Чтоб избавиться от временной жесткости воды, необходимо:
а) добавить в воду кислоту б) добавить в воду щелочь
в) прокипятить воду
11. Напишите уравнения реакций, которые осуществимы.
K + H 2 O = Сu + H 2 SO 4 ( разб .) =
CaCO 3 + СO 2 + H 2 O = Ni SO 4 + Cu =
Al( NO 3 ) 3 + Fe = Li + O 2 =
HBr + Pb = Be + H 2 O =
CuCl 2 + Zn = Fe + O 2 =
MgSO 4 + Na 2 CO 3 = Fe 2 O 3 + Al =
1.С водой при обычных условиях не реагирует:
а) Na б) Cs в) Ba г) Pb
2. Распределите металлы по их активности (от более активного к менее активному металлу):
а) Ag б)Al в)Au г) Ca д) Co
3. Атомы щелочноземельных металлов отличаются друг от друга:
а) валентностью б) высшей степенью окисления
в) радиусом г) числом электроном на внешнем уровне
4.Процесс,происходящий с атомами железа в реакции Fe 2 O 3 +H 2 =Fe+H 2 O:
5.Схема электронного строения щелочного металла:
а) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 б) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2
в) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 г) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
а) Сa б)Fe в) Zn г)Mg
7.В алюминиевой посуде можно:
а) готовить раствор соляной кислоты б) кипятить воду
в) кипятить раствор щелочи г) кипятить раствор соды
8.Постоянная жесткость воды обусловлена содержанием в ней:
а) сульфатов кальция и магния б) сульфатов калия и меди
в) гидрокарбонатов кальция и магния г) хлоридов кальция и магния
9. Металлы,которые могут существовать в земной коре только в соединениях:
а) платина б) золото в) алюминий в) цинк
10. При добавлении к раствору хлорида железа (III) щелочи:
а) выпадает белый осадок б) выпадает черный осадок
в) выпадает бурый осадок г) образуется бесцветный газ
MnO 2 + C = Al + H 2 SO 4 ( разб. ) =
Na + H 2 O = CuSO 4 + Hg=
HCl + Cu = K + O 2 =
Co + PbCl 2 = Ag + H 2 O =
Ca + O 2 = Fe + Cl 2 =
MgSO 4 + Na 2 CO 3 = Ca(HCO 3 ) 2 =
а) Fe б) Ni в) K г) Cu
2. Ряд наименее активных металлов:
а) Rb,Ba,Ag б)Li,Cs, Fe в) Сu,Hg,Ag г) Na,K,Cs
3. Щелочноземельные металлы это элементы
а) главной подгруппы 7 группы б) главной подгруппы 1 группы
в) побочной подгруппы 1 группы в) главной подгруппы 2 группы
4.Пара,в которой первый металл вытесняет второй из раствора его соли:
а) Fe, Al б)Zn, Al в) Fe, Zn г)Zn, Fe
5. Схема электронного строения атома щелочноземельного металла:
в) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 г) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
а) Co б)Sn в) Ni г)K
7.В алюминиевой посуде можно готовить раствор:
а) сульфата меди (II) б) уксусной кислоты
в) хлорида натрия г) соляной кислоты
8.Различить растворы гидроксидов натрия и бария можно по реакции с:
а) соляной кислотой б) нитратом натрия
9. Самым распространенным металлом в земной коре является:
а) никель б) алюминий в) хром г) золото
10. Оба вещества могут быть использованы для получения металлов из руд:
а) С и СО б) С и СО 2 в) С и О 2 г) СО 2 и О 2
Ba + H 2 O = Сu + H 3 PO 4 =
Ni SO 4 + Cu = Cr 2 O 3 + Al =
H 2 SO 4 ( разб .) + Na = Ni + H 2 O =
Cu( NO 3 ) 2 + Fe = Fe + O 2 =
Cu + H 2 O = CaCO 3 + СO 2 + H 2 O =
а) Na б) Ca в) Rb г) Ag
2. Распределите металлы по их активности (от более активного к менее активному металлу)
а) Al б) Na в)Сu г) Ba д) Fe
3. Валентность (степень окисления) элементов IIА-подгруппы в соединениях:
а) I (+1) б) III (+3) в) I (+1); II (+2) г) II (+2)
4.Щелочь образуется при взаимодействии с водой:
а) олова б) кальция в) меди г) цинка
5. Электронная формула атома железа:
а) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 б) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2
в) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 г) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2
6. Металлы,которые могут встречаться в земной коре в самородном состоянии:
а) железо б) серебро в) алюминий в) кальций
7.Какие свойства проявляет железо в реакции оксида железа (II) с соляной кислотой:
Контрольная работа на тему "Общие свойства металлов" 9 класс
1. Запишите уравнения практически осуществимых реакций между веществами, формулы которых: а) CuО и HCl б) MgС l 2 и H2SO4 в) Zn(ОН)2 и HCl. Составьте полные и сокращенные ионные уравнения.
2. Рассмотрите в свете ОВР реакцию: Ca + H2 SO 4 = CaSO 4 + S + H 2 O
3. Напишите уравнения реакций, соответствующие превращениям: FeCl 2 → Fe ( OH )2→ Fe ( OH )3→ Fe 2 O 3 → NaFeO 2
4. Электронные формулы двух элементов имеют окончание: а)…3 d 5 4 s 2 , б)….3 s 2 3 p 5 . Какими элементами они являются (металл, неметалл)? К какому типу элементов ( s -, p -, d -, f -) они относятся?
5. При действии на смесь меди и алюминия массой 12 г избытком соляной кислоты выделилось 5,6 л газа (н.у.). Определить массовые доли (%) металлов в смеси.
1. Допишите схемы уравнений практически осуществимых реакций между веществами: а) Cu Cl 2 и Н2S б) Fe(ОН)3 и HCl в) Cu (ОН)2 и H2O. Составьте полные и сокращенные ионные уравнения.
2. Рассмотрите в свете ОВР реакцию: Ca + HNO 3 = Ca ( NO 3 )2 + N 2 O + H 2 O
3. Напишите уравнения реакций, соответствующие превращениям: Al ( OH )3→ Al 2 O 3 → AlCl 3 → Al ( OH )3→ Na [ Al ( OH )4]
4. Электронные формулы двух элементов имеют окончание: а)…3 d 2 4 s 2 , б)…3 s 2 3 p 2 . Какими элементами они являются (металл, неметалл)? К какому типу элементов ( s -, p -, d -, f -) они относятся?
5. При действии на смесь серебра и хрома массой 50 г избытком соляной кислоты выделилось 11,2 л газа (н.у.). Определить массовые доли (%) металлов в смеси.
5. При действии на смесь меди и алюминия массой 12 г избытком соляной кислоты выделилось 5,6 л газа (н.у.). Определить массовые доли (%)металлов в смеси.
5. При действии на смесь серебро и хрома массой 50 г избытком соляной кислоты выделилось 11,2 л газа (н.у.). Определить массовые доли (%) металлов в смеси.
Контрольная работа по теме «Общие свойства металлов»
Укажите соответствие между химической формулой вещества и его названием:
Д CaSO 4 *2H 2 O
5. Установите последовательность применения реагентов для осуществления превращений:
Al→NaAl(OH) 4 →AlCl 3 →K 3 Al(OH) 6 →Al 2 (SO 4 ) 3
А) HCl ; Б) H 2 SO 4 ; В) KOH ; Г) NaOH ;
6. Составьте электронный баланс для уравнений реакций:
7. В четырех пронумерованных пробирках выданы растворы: нитрат серебра, карбоната натрия, фосфат натрия, хлорид железа ( II ) . Как опытным путем их можно распознать? Напишите соответствующие реакции в молекулярном, в полном и сокращенном виде.
8. Напишите уравнения реакций, необходимых для осуществления этих превращений:
Al Al 4 C 3 Al(OH) 3 Al 2 O 3 Al Al 2 S 3 Al 2 O 3
9. К 150 г раствора карбоната натрия добавили избыток разбавленной серной кислоты, и раствор нагрели до окончания выделения газа. Всего выделилось 3,36 л газа (н. у.). Рассчитайте массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.
10. 7 г смеси, состоящий из порошков алюминия и меди, обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 4,5 л водорода (н.у.). Вычислите массовую долю ( в процентах) каждого металла в смеси.
Контрольная работа №4
По теме «Общие свойства металлов»
1. В ряду химических элементов Na → Mg → Al :
1) увеличивается атомный радиус;
2) уменьшается электроотрицательность;
3) число электронов во внешнем электронном слое не меняется;
4) ослабевают металлические свойства.
2. Не реагирует с водой:
3. Реакция замещения возможная между:
1) медью и раствором нитрата свинца ( II );
2) цинком и концетрированной серной кислотой;
3) железом и раствором нитрата серебра;
4) гидроксидом калия и серной кислотой.
4. Тест « на соответствие».
Установите соответствие между веществом и продуктом его взаимодействия с алюминием:
4. оксид железа ( III)
5 . Установите последовательность получения веществ при осуществлении схемы превращений:
H 2 O CO 2 CO 2 +H 2 O HCl
А) Ca ( OH ) 2 ; Б) Ca ( HCO 3 ) 2 ; В) CO 2 ; Г) CaCO 3 ;
7 . В четырех пронумерованных пробирках выданы растворы: хлорида бария, хлорида железа ( III ), соляной кислоты , сульфат алюминия . Как опытным путем их можно распознать? Напишите соответствующие реакции в молекулярном, в полном и сокращенном виде.
Mg MgO MgCl 2 Mg(OH) 2 MgSO 4 Mg(NO 3 ) 2 MgO
9 . 170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра
10. При действии на смесь меди и железа массой 35г избытком соляной кислоты выделилось 6,5л газа (н.у.). Определите массовые доли металлов в смеси.
Тест по химии Химические свойства металлов 9 класс
Тест по химии Химические свойства металлов 9 класс с ответами. Тест содержит 2 части. В части 1 — 15 заданий базового уровня. В части 2 — 3 задания повышенного уровня.
Часть 1
1. Проявляет только восстановительные свойства
2. Легко взаимодействует с кислородом при обычных условиях
1) Fe
2) Au
3) Zn
4) Са
3. Взаимодействует с кислородом только при нагревании
1) Ag
2) Li
3) Cu
4) Na
4. Не взаимодействует с кислородом
5. В реакции 2К + 2НОН = 2КОН + Н2 атом калия
1) отдает два электрона
2) принимает два электрона
3) отдает один электрон
4) принимает один электрон
6. Наиболее активный металл
1) Al
2) Mg
3) Fe
4) Zn
7. При горении железа образуется
8. Верны ли следующие суждения?
А. Все металлы легко реагируют с водой, образуя щелочи.
Б. Щелочные и щелочноземельные металлы легко реагируют с водой, образуя щелочи.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
9. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
1) Al, Mg, Na
2) Zn, Al, Fe
3) Cu, Рb, Ag
4) Ni, Sn, Рb
10. Цинк взаимодействует с каждым из трех веществ:
11. Медь взаимодействует с каждым из трех веществ
12. Укажите окислитель в реакции
1) Cu 0
2) Cu +2
3) Fe +2
4) Fe 0
13. Методом электронного баланса поставьте коэффициенты в уравнении реакции по схеме:
Ответ дайте в виде коэффициента перед окислителем.
14. При действии паров воды на раскаленное железо образовалось 200 л (н.у.) водорода. Определите массу вступившего в реакцию железа, если реакция получения водорода шла с выходом 80% .
1) 469 г
2) 479 г
3) 489 г
4) 499 г
15. Определите объем воздуха (н.у.), необходимый для сгорания 100 г железа до железной окалины, если объемная доля кислорода в воздухе равна 0,21.
1) 107 л
2) 117 л
3) 127 л
4) 137 л
Часть 2
1. Установите соответствие между металлом и его способностью реагировать с кислородом. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.
Металл
Способность к реакции с кислородом
1) реагирует легко, при комнатной температуре
2) реагирует при нагревании
3) не реагирует
2. Реагируют с соляной кислотой с вытеснением водорода:
1) Ва
2) Cs
3) Cu
4) Al
5) Hg
6) Au
Ответ дайте в виде последовательности цифр в порядке возрастания.
3. Железо реагирует с горячей азотной кислотой. Используя Интернет, расположите следующие газообразные продукты в порядке их появления при уменьшении концентрации кислоты от концентрированной до очень разбавленной:
Ответ дайте в виде последовательности цифр.
Читайте также: