Контрольная работа по теме металлы 11 класс профильный уровень

Обновлено: 21.09.2024

Тестовые задания по теме "Металлы" для подготовки к ЕГЭ (11 класс).

Вложение	Размер
testy_metally_11kl.doc	46 КБ

Подтяните оценки и знания с репетитором Учи.ру

За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.

Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут

Предварительный просмотр:

11 класс. Тема Металлы

А1. В атоме хрома электронная конфигурация валентных электронов: А) 3d 2 4s 2 ; Б) 3s 2 3p 4 ;В) 3d 5 4s 1 ;Г) 4s 2 4p 6

А2.Самый большой радиус имеет атом: А) рубидия; Б) цезия; В) меди; Г) лития

А3. Абсолютно верно утверждение: А) только металлы имеют металлический блеск Б) все металлы - твёрдые вещества; В) атомы металлов и металлы - простые вещества; Г) только металлы электропроводны;.

А4. Вещество с металлической связью – это: А) NaCI; Б) CuSO 4 . 5H 2 O; В) HCI; Г) AI

А5. В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду: А) Na, Mg, AI, Si, P; Б) K, Na,Be,Ca, Mg; В) Li, Na, K, Rb, Cs; Г) Ba, Sr,Ca, Mg, AI

А6. Ряд, в котором все вещества реагируют с железом: А) HCI, CO 2 , CO; Б) CI 2 , CuCI 2 , HCI; В) H 2 , O 2 , CaO; Г) SiO 2 , HCI, S.

А7. При взаимодействии калия с водой образуются: А) гидроксид калия и водород; Б) оксид калия и водород; В) гидроксид калия и кислород; Г) только гидроксид калия

А8. Как изменяются свойства гидроксидов, образованных металлами II группы главной подгруппы, при увеличении заряда ядра атомов: А) щёлочи→нерастворимые основания→амфотерный гидроксид; Б) амфотерный гидроксид→нерастворимое основание→щёлочь; В) кислота→амфотерный гидроксид→щёлочь; Г) нерастворимое основание→щёлочь→кислота

А9. Что усиливает коррозию металлических деталей, находящихся в воде: А) добавление в воду ингибитора коррозии; Б) применение для соединения деталей заклёпок из более активного металла; В) применение для соединения деталей заклёпок из менее активного металла; Г) окрашивание деталей

А10. Кальций в промышленности получают: А) электролизом раствора CaCI 2 ; Б) электролизом расплава CaCI 2 ; В) реакцией восстановления; Г) действием более активного металла на водные растворы солей

А11. При электролизе раствора хлорида цинка на катоде происходит: А) восстановление катионов цинка; Б) восстановление воды; В) восстановление катионов цинка и воды; Г) окисление атомов хлора

А12. К микроэлементам относится; А) Fe; Б) Ca; В) K; Г) Mg

В1. Укажите порядковые номера элементов III периода, которые образуют соединения с металлической связью. Ответ________(номера запишите в порядке возрастания и без пробелов между цифрами)

В2. В атоме скандия число полностью заполненных подуровней равно_______(ответ запишите цифрами)

С1. Предложите 3 способа получения гидроксида калия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

С2. При электролизе раствора хлорида меди (II) на аноде выделилось 8,96 л. газа. Какое вещество выделилось на катоде? Найдите его массу.

А1.Химический элемент расположен в IV периоде; I группе А. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует: А) 2,8,8,2; Б) 2,8,18,1; В) 2,8,8,1; Г) 2,8,18,2

А2. В порядке уменьшения атомного радиуса химические элементы расположены в ряду: А) Li, Be, B, C; Б) Be, Mg, Ca, Sr; В) Si, AI, Mg, Na; Г) Li, Na, K, Rb

А3. Какие физические свойства не являются общими для всех металлов: А) электропроводность; Б) теплопроводность; В) твёрдое агрегатное состояние при стандартных условиях; Г) металлический блеск

А4. Кристаллическая решётка вещества железа: А) атомная; Б) молекулярная; В) ионная; Г) металлическая.

А5. Восстановительные свойства элементов усиливаются в ряду: А) K, Na, Li;

Б) Na, Mg, AI; В) Na, Be, Mg; Г) Be, Mg, Ca

А6. Кальций реагирует (по отдельности) со всеми веществами набора: А) Mg, H 2 O, Na 2 CO 3 , CO; Б) H 2 , KOH, CO 2 , H 2 O; В) O 2 , HCI, H 2 O, Br 2 ; Г) Br 2 , CaCO 3 , O 2 , CO

А7. Все металлы какого ряда реагируют с соляной кислотой; А) цинк, железо, кобальт; Б) железо, алюминий, платина; В) никель, хром, золото; Г) олово, магний, ртуть

А8. Гидроксид какого металла обладает наименее основными свойствами: А) лития; Б) калия; В) берилия; Г) кальция.

А9. Какой из компонентов загрязнённого воздуха является наиболее коррозионно-активным по отношению к металлам при повышенной влажности воздуха: А) CO 2 ; Б) SO 2 ; В) N 2 ; Г) CO

А10. Какой восстановитель не используют в металлургическом производстве: А) оксид углерода (II); Б) водород; В) алюминий; Г) нет правильного ответа

А11. При электролизе раствора нитрата серебра на катоде выделяется: А) серебро; Б) водород; В) серебро и водород; Г) кислород и водород

А12. Самый распространённый на Земле переходный элемент: А) Cu; Б) Fe; В) AI; Г) Ti

В1. Запишите порядковый номер элемента, у которого электроны внешнего уровня распределены по орбиталям следующим образом: …3s 2 3p 1

В2. Запишите номер периода, в котором нет элементов, образующих вещества с металлической связью. Ответ___________(запишите цифрами)

С1. Предложите 3 способа получения хлорида алюминия. Ответ подтвердите уравнениями реакций

С2. При электролизе раствора нитрата ртути (II) на катоде выделилось 60,3 г. ртути. Какой газ выделился на аноде? Найдите его объём.

Контрольная работа по химии 11 класс
материал по химии (11 класс) на тему

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа № 15 п. Березайка»

Бологовского района Тверской области

по теме «Металлы»

Составил: учитель химии

Часть А Тестовые задания с выбором ответа

1. s-Элементу 4-го периода ПСХЭ соответствует электронная формула:

а) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 в) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2

б) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 г) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

2. Электронная формула иона натрия:

а) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 б) 1s 2 2s 2 2p 6 в) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 г) 1s 2 2s 2 2p 5

3. Переменную степень окисления в соединениях проявляет:

а) барий б) цинк в) железо г) рубидий

4 . Простое вещество – марганец – может являться:

а) только восстановителем в) только окислителем

б) и окислителем, и восстановителем

5. Схема превращений: Cr +6 →Cr +3 →Cr 0 представляет собой процессы:

а) восстановления в) окисления

б) окисления (1), восстановления (2) г) восстановления(1), окисления(2)

6. Восстановительные свойства в ряду химических элементов: Cs – Rb – K – Ca:

а ) изменяются периодически б) не изменяются в) ослабевают г) усиливаются

7. Формула вещества Х в уравнении реакции: Cu+2H 2 SO 4 =CuSO 4 +X+2H 2 O:

а) H 2 б) SO 2 в) H 2 S г) SO 3

8. Формулы продуктов электролиза раствора бромида калия на инертных электродах:

а) K, H 2 б) KOH, Br 2 , H 2 в)K, Br 2 г) KOH, H 2

9. Магний взаимодействует с каждым веществом группы:

а) водород, сульфат меди (II) (раствор), этатаналь

б) кислород, уксусная кислота, фосфор

в) оксид углерода (IV), оксид кальция, фенол (расплав)

г) глюкоза, этанол, бром

10. Основные свойства гидроксидов усиливаются в ряду:

а) KOH-NaOH-Be(OH) 2 -LiOH в) Be(OH) 2 -LiOH-NaOH-KOH

б) LiOH-Be(OH) 2 -NaOH-KOH г) KOH-NaOH-Be(OH) 2 -LiOH

Часть Б Задания со свободным ответом

11. Составьте формулы высшего оксида и гидроксида элемента, в ядре которого содержится 56 протонов. Назовите эти вещества, укажите их характер.

12. Составьте уравнения реакций следующих превращений: Al → X → AlCl 3 → Al(NO 3 ) 3 → X → KAlO 2

13. Дополните фразу: «В периоде с уменьшением заряда ядра атома от галогена к щелочному металлу радиус атомов …».

14. Сравните число атомов в 32 г меди и 12 г магния.

15. Рассчитайте объем, количество вещества и массу газа, полученного при взаимодействии 3,5 г лития с водой, взятой в избытке.

1. p-Элементу 4-го периода ПСХЭ соответствует электронная формула:

а) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 в) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 1

2. Электронная формула иона магния:

а) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 б) 1s 2 2s 2 2p 6 в) 1s 2 2s 2 2p 6 г) 1s 2 2s 2 2p 5

а) барий б) хром в) кальций г) магний

4 . Простое вещество – железо – может являться:

5. Схема превращений: Cu +2 →Cu 0 →Cu +2 представляет собой процессы:

б) окисления (1), восстановления (2), г) восстановления(1), окисления(2)

6. Восстановительные свойства в ряду химических элементов: Rb – K –Na –Li:

7. Формула вещества Х в уравнении реакции: 2Fe+6H 2 SO 4 =Fe 2 (SO4) 3 +X+6H 2 O:

8. Формулы продуктов электролиза расплава хлорида натрия на инертных электродах:

а) Na, H 2 б) NaOH, Cl 2 , H 2 в) Na, Cl 2 г) NaOH, H 2

9. Алюминий взаимодействует с каждым веществом группы:

а) водород, сульфат меди (II) (раствор), метаналь

б) кислород, муравьиная кислота, сера

в) оксид углерода (IV), оксид бария, фенол (расплав)

г) глюкоза, этанол, хлор

10. Основные свойства гидроксидов ослабевают в ряду:

а) KOH-NaOH-LiOH-Be(OH) 2 в) Be(OH) 2 -LiOH-NaOH-KOH

11. Составьте формулы высшего оксида и гидроксида элемента, в ядре которого содержится 24 протона. Назовите эти вещества, укажите их характер.

12. Составьте уравнения реакций следующих превращений: Be → X → BeCl 2 → Be(NO 3 ) 2 → X → K 2 BeO 2

13. Дополните фразу: «В периоде с увеличением заряда ядра атома от галогена к щелочному металлу радиус атомов …».

14. Сравните число атомов в 108 г серебра и 20 г кальция.

15. Рассчитайте объем, количество вещества и массу газа, полученного при взаимодействии 12 г магния с водой, взятой в избытке.

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

контрольная работа по химии 11 класс, по теме:"Предмет органической химии. Предельные углеводороды"

контрольная работа по химии 11 класс, по теме:"Предмет органической химии. Предельные углеводороды".

Контрольная работа по химии : " Классы неорганических веществ"

Контрольная работа по химии: "Классы неорганических веществ".

Тематическое планирование уроков химии, биологии и обществознания. Контрольные работы по химии и биологии.

Календарно - тематическое планирование уроков. Контрольные работы разработаны по вариантам.

Контрольная работа по химии в 9 классе по теме: "Органическая химия"

Данная контрольная работа предназначена для проверки уровня усвоения знаний учащимися за курс «Органическая химия» 9 класс.Задания составлены в форме теста. Тест содержит 16 вопросов с выбором одного .

Контрольная работа по химии для 10 класса (профиль) №1 по темам «Строение и классификация органических соединений», «Химические реакции в органической химии»

Контрольная работа предназначена для обучающихся профильного 10 класса. Включает демоверсию и два варианта заданий. Контрольная работа выявляет уровень знаний по следующим темам:1. Теория химического .

Контрольная работа по химии 9 класс. Тема контрольной работы "Теория электролитической диссоциации".

Контрольная работа по химии 9 класс. Тема контрольной работы "Теория электролитической диссоциации" на два варианта.

Контрольная работа по химии для обучающихся в 9 классе с целью проверки опорных знаний.

Контрольная работа по теме "металлы". Химия. 11 класс. Углубленный уровень

2). Наиболее характерная степень окисления меди равна +1.

3). Оксид меди ( I ) неустойчив и распадается при комнатной температуре

4). Комплексные соли меди ( I ) устойчивы

5). Не взаимодействует с концентрированной соляной кислотой

2Выберите верные суждения о соединениях цинка?

1). Оксид цинка ZnO - относится к кислотным оксидам.

2). Карбид цинка гидролизуется с образванием метана.

3). Оксид цинка имеет ионную молекулярную решетку

4). Соединения цинка образуют комплексные соединения с водным раствором аммиака

5). Цинк растворяется в водном растворе аммиака

3. Кислотные оксиды образуют:

1). Цинк 2). Хром 3). Алюминий 4). Железо 5) Марганец

4. Не взаимодействует с водой:

1). Цинк 2). Хром 3). Серебро 4) Платина 5). Железо

5. С разбавленным раствором гидроксида натрия взаимодействует:

1). Цинк 2). Хром 3). Медь 4) Бериллий 5). Железо

6. Железо вытесняет металл из раствора соли, формула которой:

7 Водород не образуется при взаимодействии хрома с:

1). Водяным паром 2) раствором азотной кислоты 3). водой

4). Раствором щелочи при t = 600-700 0 C .5) Раствором серной кислоты

8. Концентрированная серная кислота пассивирует каждый из двух металлов:

1). Хром и золото 2). Хром и железо 3). Медь и цинк

4). Железо и медь 5) Алюминий и бериллий

9. Выберите вещества, которые с хромом взаимодействуют:

10. Методом алюмотермии получают:

1). Марганец 2). Цинк 3). Ртуть 4). Хром 5) Натрий

11 Веществами C и D в цепочке превращений являются

1). С u(OH)₂ 2). CuO 3). Cu₂O 4) С uOH 5). Cu

12. Качественной реакцией на ион Fe 3+ служит реакция с соединением:

13. Установите соответствие между исходными веществами и степенью окисления металла, которую он имеет в продукте реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

А). железо и вода (пар) 1). +6

Б). железо и соляная кислота (р-р) 2). +2

В). цинк и вода (пар) 3). +2,+3

Г). марганец и азотная кислота 4). +3

14. Установите соответствие между схемой реакции и пропущенной формулой продукта окислительно-восстановительной реакции.

СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА ПРОДУКТА РЕАКЦИИ

15. Смесь меди и оксида меди ( II ) массой 2г растворили в концентрированной серной кислоте. При этом образовался газ объёмом 0,56л (н.у.). Вычислите массовую долю оксида меди( II ) в исходной смеси. Ответ: 20%

16. Допишите уравнение реакции, Методом электронного баланса расставьте коэффициенты. Определите окислитель и восстановитель.

17. 25мл 34%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,16г/мл) добавили при нагревании к оксиду марганца ( IV ) массой 2,61г. Какой объём хлора выделится? Сколько грамм карбоната калия может прореагировать (без нагревания) с выделившимся хлором? Ответ: 0,672л; 4,14г.

18. Щавелевую кислоту нагрели с небольшим количеством концентрированной серной кислоты. Выделившийся газ сначала пропустили над нагретым оксидом меди ( II ), а полученный газ пропустили через раствор гидроксида кальция до тех пор, пока первоначально выпавший осадок не растворился. Напишите уравнения описанных реакций.

19. Нитрат натрия сплавили с оксидом хрома ( III ) в присутствии карбоната натрия. выделившийся при этом газ прореагировал с избытком раствора гидроксида бария с выпадением осадка белого цвета. Осадок растворили в избытке раствора соляной кислоты и в полученный раствор добавили нитрат серебра до прекращения выпадения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

Зачет по теме Металлы. 11 класс. Профильный уровень. Тест.

1. Выберите верные суждения о цинке

1). Цинк растворяется в водном растворе аммиака.

2). Цинк проявляет в соединениях переменную степень окисления.

3) цинк реагирует с азотом

4) цинк можно получить при электролизе раствора хлорида цинка

5) в растворе хлорида цинка среда слабокислая

2. Выберите верные утверждения относительно гидроксида хрома( III )

1). проявляет амфотерные свойства.

2). Растворяется в концентрированной серной и азотной кислотах

3) Растворятся в щелочах, но не растворяется в водном растворе аммиака 4). Кислый раствор перманганата калия окисляет гидроксид хрома ( III ) до хроматов

5). В избытке раствора гидроксида натрия растворяет с образованием хромита

3. В щелочах не растворяется:

1). Цинк 2). Хром 3). Алюминий 4). Железо 5) Бериллий

4. Электролизом раствора хлорида можно получить::

1). Цинк 2). висмут 3). Медь 4). Железо 5) свинец

5. С раствором хлорида олова ( II ) не взаимодействует:

1). Цинк 2). Хром 3). Медь 4). Железо

6. Кислую среду имеет раствор :

7. Водород не образуется при взаимодействии цинка с:

1). Водяным паром 2). Раствором щелочи 3). азотной кислотой 4). Раствором серной кислоты 5) Концентрированной c ерной кислотой

8. С железом взаимодействует:

9. С хлоридом трехвалентного железа взаимодействует?

1). Медь 2). Серебро 3). Свинец 4). Цинк 5) Йод

10. Установите соответствие между металлом и веществом, которое используется для получения металла в промышленности, или способом промышленного получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

A) железо
Б) алюминий
В) натрий

1) красный железняк
2) электролиз раствора оксида в криолите
3) электролиз раствора поваренной соли
4) электролиз расплава поваренной соли

11. Веществами А и Х в цепочке превращений являются

+HCl +NaOH H 2 O 2 +HCl

1). Fe 2). FeCl ₃ 3). FeCl ₂ 4). NaCl

12. У становите соответствие между процессом и используемым при этом катализатором: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

A) гидратация алкинов

Б) синтез аммиака

В) получение серной кислоты

Г) гидрирование непредельных углеводородов

1) губчатое железо

2) пентаоксид ванадия

3) никель, платина

13 . Верны ли следующие утверждения о металлах? Выберите верные

1) Хроматы восстанавливаются в нейтральной среде до Cr ( OH )₃

2) Щелочные металлы получают электролизом водных растворов хлоридов

3). Железо в промышленных масштабах получают в виде сплавов с углем

4). Все металлы I-IIIA групп являются р-элементами

5) хром растворяется в растворах щелочей

14. Установите соответствие между исходными веществами и степенью окисления металла, которую он имеет в продукте реакции

А). хром и иод 1) +6

Б). хром и соляная кислота (р-р) 2). +2

В). хлорид ртути ( II ) и ртуть 3). +2,+3

Г). оксид марганца ( IV ) и соляная кислота 4). +3

15. Рассчитайте массовую долю цинка в техническом образце массой 17г, который нужно растворить в соляной кислоте, чтобы получить водород, необходимый для восстановления оксида меди ( II ) массой 20г до металла. Ответ: 95,6%.

17 Кислород, который образуется при разложении 659,7г перманганата калия, содержащего 4,2% бескислородной примеси, использовали для каталитического окисления аммиака. Рассчитайте, какая масса аммиака может вступить в реакцию, и какой объём будет иметь азотосодержащий продукт этой реакции? Ответ: 27,2г; 36л.

18. Нитрат натрия сплавили с оксидом хрома ( III ) в присутствии карбоната натрия. выделившийся при этом газ прореагировал с избытком раствора гидроксида бария с выпадением осадка белого цвета. Осадок растворили в избытке раствора соляной кислоты и в полученный раствор добавили нитрат серебра до прекращения выпадения осадка. Напишите уравнения описанных реакций

19. Оксид железа ( III ) сплавили с содой. Полученный продукт внесли в воду. Выпавший осадок растворили в иодоводородной кислоте. Выделившийся галоген реагирует с железом с образованием соли. Напишите уравнения описанных реакций

1. Выбери в ерные суждения о железе?

1). Железо – это химический элемент в VIIIA группы.

2). Высшая степень окисления железа равна +3.

3) Железо растворяется и в кислотах и в щелочах

4). Железо в промышленных масштабах получают в виде сплава с углеродом

5). Железо пассивируется концентрированными кислотами-окислителями

2. Верны ли следующие суждения о соединениях марганца? Выбери верные

1). Высший оксид марганца относится к кислотным оксидам.

2). Гидроксид марганца ( VII ) проявляет амфотерные свойства.

3). Марганцевая кислота – слабая кислота

4). Марганец может восстанавливать оксиды многих металлов

5). Оксид марганца ( IV ) проявляет только окислительные свойства

3. Кислотный оксид образует химический элемент:

1). Цинк 2). Марганец 3). Алюминий 4). Хром 5) Железо

4. Не взаимодействует с растворами кислот:

1). Ртуть 2). Хром 3). Медь 4). Железо 5) Цинк

5. И с раствором гидроксида натрия, и с раствором серной кислоты взаимодействует:

1). Цинк 2). Хром 3)Бериллий 4). Медь 5). Железо

6. Из предложенного перечня типов реакций выберите два типа реакции, к которым можно отнести взаимодействие щелочных металлов с водой.

1) каталитическая 2) гомогенная 3) необратимая

4) окислительно-восстановительная 5) реакция нейтрализации

7. Водород образуется при взаимодействии цинка с:

1). Холодной водой 2). Раствором щелочи 3). Концентрированной азотной кислотой 4). Концентрированной серной кислотой 5) раствором аммиака

8. Скорость взаимодействия цинка с раствором серной кислоты возрастёт, если

1) измельчить металл 2) увеличить давление 3) понизить температуру реакционной смеси 4) разбавить раствор 5) увеличить концентрацию серной кислоты

9. Из перечня веществ, формулы которых с медью взаимодействует:

10. Установите соответствие между солью металла и окраской пламени:

Контрольная работа 3 по теме "Металлы" 11 класс
методическая разработка по химии (11 класс)

Контрольная работа «Металлы»

А1 . Атом наиболее активного металла имеет электронную конфигурацию

1) 1s 2 2s 1 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 5s 1

А2. Высшую степень окисления хром проявляет в соединении 1) CrCl 2 2) Cr 2 O 3 3) K 2 Cr 2 O 7 4) Cr(OH) 2

А3 . Верны ли следующие суждения о железе?

А. Железо во всех соединениях проявляет степень окисления +2.

Б. Железо в химических реакциях проявляет свойства восстановителя.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

А 4 . Верны ли следующие суждения о концентрированной серной кислоте?

А. Концентрированная серная кислота — сильный окислитель.

Б. При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой выделяется оксид серы(IV).

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только Б 4) оба суждения неверны

А5. Гидроксид хрома(III) является

3) амфотерным соединением

А6 . Амфотерным и основным оксидами соответственно являются

1) Na 2 O и CO 2 3) Fe 2 O 3 и Li 2 O

2) Al 2 O 3 и CrO 3 4) Al 2 O 3 и Cr 2 O 3

А7 . Сокращенное ионное уравнение реакции

Cr 3+ + 3OH − = Cr(OH) 3 ↓

1) хрома с водой

2) оксида хрома(III) с водой

3) оксида хрома(III) со щелочью

4) хлорида хрома(III) со щелочью

В1 . Разбавленная серная кислота взаимодействует

1) с оксидом берилия 3) титаном и хромом

2) с хлоридом бария 4) с оксидом железа(III)

5) с гидроксидом хрома(III)

В2 . Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия.

1) HNO 3разб + Cu А. Сu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O

2) HNO 3конц + Cu Б. Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O

3) HNO 3 +Cr 2 O 3 В. Cr(NO 3 ) 3 + H 2 O

4) HNO 3 + CuO Г. Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O

В 3. Определите выход продукта реакции, если при окислении 102,4 г меди избытком концентрированной серной кислоты было получено 230,4 г сульфата меди (2).

В4 . Объем водорода (н. у.), выделяющегося при взаимодействии серной кислоты с 10 г железа, содержащего 5% примеси, равен _______ л.

С1 . Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции TiCI 4 + . = MgCI 2 + . Определите окислитель и восстановитель.

С2 . Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Fe → FeCl 2 → FeCl 3 → Fe(OH) 3

1) 1 s2 2s 2 2p 6 3s 1 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

2) 1s 2 2s 2 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

А2 . Высшую степень окисления титан проявляет в соединении

1) FeTiO 3 3) Ti 2 (SO 4 ) 3

2) TiCI 4 4) TiO 2

А 3. Верны ли следующие суждения о металлах?

А. В пределах одного периода с увеличением порядковых номеров
элементов их металлические свойства усиливаются.
Б. Атомы металлов могут превратиться только в положительно заряженные ионы.

1) верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения неверны

А4 . Верны ли следующие суждения об азотной кислоте?

А. Валентность азота в азотной кислоте равна 4, а степень окисления — +5.

Б. Азотная кислота проявляет свойства окислителя.

А5 . Оксид железа(III) является оксидом

1) несолеобразующим 3) основным

2) кислотным 4) амфотерным

А6 . С соляной кислотой взаимодействует

1) золото 3) алюминий

2) серебро 4) ртуть

А 7 . Сокращенное ионное уравнение реакции

Cu 2+ + 2OH − = Cu(OH) 2 ↓

2) оксида меди(II) с водой

3) оксида меди(II) со щелочью

4) хлорида меди(II) со щелочью

В1 . Концентрированная азотная кислота взаимодействует

1) с кислородом 4) с гидроксидом натрия

2) с медью 5) с гидроксидом алюминия

3) с железом 6) с оксидом магния

1) H 2 SO 4разб + Zn А. ZnSO 4 + H 2 O

2) H 2 SO 4конц + Cu Б. ZnSO 4 + H 2

3) H 2 SO 4 + ZnO В. CuSO 4 + SO 2 + H 2 O

4) H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 Г. CuSO 4 + CO 2 + H 2 O

Д. CuSO 4 + H 2 O

В3. Установите соответствие между формулой гидроксида металла и классом, к которому относится этот гидроксид

Be(OH) 2 А. основание
Ba(OH) 2 Б. амфотерный гидроксид
Cr(OH) 2
Fe(OH) 3

В4. Объем газа (н. у.), который образуется при окислении 30 л метана 30 л кислорода, равен _______ л.

С1 . Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Ca + H2O = … + . Определите окислитель и восстановитель.

C → CO 2 → Na 2 CO 3 → CO 2 → CO

Ответы к контрольной работе Металлы Вариант -1

Со всеми
1-г, 2-а, 3-в, 4-б
Дано : Решение

m (Cu) = 102.4 г Cu + 2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O

m (CuSO4) = 230.4 г 63.5 159.5

выход - ?

m (Fe) = 10 г. H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2

V (H2) - ?

Ti +4 + 4e - = Ti 0 4 1

Mg 0 – 2e - = Mg +2 2 2

2FeCI2 + 3CI2 = 2FeCI3

FeCI3 + H2O = Fe(OH)3 + 3HCI

Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O

Fe2O3+3C = 2Fe + 3CO

Или Fe2O3 +3H2= 2Fe + 3H2O

2
1-б, 2-в, 3-а, 4-д
1-б, 2-а, 3-б, 4-а
Дано: Решение

V (CH4) = 30 л CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

V(O2) = 30 л 1.34 2*0.67 22.4

Ca 0 – 2e - = Ca +2 1 - восст

H + +1e - = H 0 2 – ок

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

CO2 + NaOH (изб)= NaHCO3

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O

CO2 (г) + С (тв) = 2СО (г)

Менее 10 баллов «2»

Контрольная работа для 7 класса по учебнику по УМК Афанасьевой О.В., Михеевой И.В. «Новый курс английского языка для российских школ: 3 год обучения, 7 класс"

Контрольная работа разработана для обучающихся 7-х классов, эта работа проводится после 3-й главы.

Контрольная работа для 7 класса по физике "Механическая работа. Простые механизмы. Энергия".

Контрольная работа для 7 класса по теме "Работа, энергия, мощность, КПД" 8 вариантов.

Контрольная работа для 7 класса на проверку умения решать расчётные задачи по теме "Работа, энергия, мощность, КПД" из 8 вариантов по 5 задач в каждом варианте.

Контрольная работа для 10 класса по теме: Работа. Законы сохранения.

Контрольная работа представлена в двух вариантах различных уровнях сложности ( А1-А4 базовый, А5-А6, В1 повышенный, С1 сложный) с поэлементным анализом работы.

Контрольная работа 11 профильного класса проверочная работа по теории паскаля

Контрольная работа 11 профильного класса проверочная работа по теории паскаля.

Контрольная работа физика 7 класс по теме "Работа и мощность"

Контрольная работа взята из ФГОС УМК О.И.Громцева Контрольные и самостоятельные работы по физике. К учебнику А.В. Перышкина "Физика 7 класс".

Тест по химии 11 класс- "Металлы" - 60 заданий

Использую данные задания в профильном классе, как для текущей проверки (выборочно), так и на консультациях по подготовке к экзаменам. Материалы взяты с различных источников - книги для подготовки к ЕГЭ и Открытый банк заданий ФИПИ

Просмотр содержимого документа
«тест по химии 11 класс- "Металлы" - 60 заданий»

При взаимодействии каких веществ водород не выделяется?

1) Zn и H2SO4(разб.) 2) Al и NaOH(конц.)

3) Cu и HNO3(конц.) 4) Zn и NaOH(конц.)

В результате реакции кальция с водой образуются

1) СaO и H2 2) Ca(OH)2 и H2 3) CaH2 и O2 4) Ca(OH)2 и O2

С водой при комнатной температуре взаимодействует каждый из двух оксидов:

1) Fe2O3 и MgO 2) CuО и СаО 3) Na2О и СаО 4) Al2O3 и ВеО

При нагревании медь реагирует с

1) водородом 2) сероводородной кислотой

3) разбавленной серной кислотой 4) концентрированной серной кислотой

Какой из металлов вытесняет медь из сульфата меди (II)?

1) Zn 2) Ag 3) Hg 4) Au

Гидроксид кальция реагирует с каждым из двух веществ:

1) HCl и CO2 2) HNO3 и MgO 3) НCl и KOH 4) BaCl2 и NaOH

Гидроксид цинка может реагировать со всеми веществами пары

1) сульфат кальция, оксид серы (VI) 2) гидроксид натрия (р-р), соляная кислота

3) вода, хлорид натрия 4) сульфат бария, гидроксид железа (III)

В схеме превращений FeCl3→X1FeCl2→X2FeCl3 веществами «Х1» и «Х2» могут быть соответственно

1) H2 и HCl 2) HCl и NaCl 3) HCl и Cl2 4) Fe и Cl2

С разбавленной соляной кислотой при обычных условиях не взаимодействует

1) Cu(OH)2 2) CuO 3) Cu 4) CuCO3

Водород не вытесняется из кислот

1) хромом 2) железом 3) медью 4) цинком

При обычных условиях практически осуществима реакция между медью и

1) водой 2) нитратом ртути(II)(р-р) 3) сульфатом алюминия(р-р) 4) соляной кислотой(разб.)

При обычной температуре медь реагирует с

1) водой 2) кислородом 3) хлороводородной кислотой 4) азотной кислотой

С водой при комнатной температуре реагирует каждый из двух металлов:

1) барий и медь 2) алюминий и ртуть 3) кальций и литий 4) натрий и серебро

С гидроксидом натрия реагирует:

1) хлорид лития 2) сульфат натрия 3) нитрат меди (II) 4) оксид серы (IV)

5) хлор 6) оксид меди (II) 7) серная кислота

Оксиды металлов со степенью окисления + 6 и выше являются

1) несолеобразующими 2) основными 3) амфотерными 4) кислотными

Верны ли следующие суждения о свойствах оксида хрома (III)?

А. Оксид хрома (III) проявляет амфотерные свойства.

Б. Оксид хрома (III) проявляет только восстановительные свойства.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

При взаимодействии кальция с водой образуются(-ется)

1) Ca(OH)2 и H2 2) CaO и H2 3) Ca(OH)2 4) CaO и Н2О2

Оксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) NaOH и Cu(OH)2 2) Al(OH)3 и H2O 3) KOH и HNO3 4) K2SO4 и P2O5

При комнатной температуре хром взаимодействует с

1) HCl (разб.) 2) H2O 3) H2SO4 (разб.) 4) N2 5) H2

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Fe+ Cl2 → 1) FeSO4 + H2

Б) Fe + HCl → 2) Fe2(SO4)3 + H2

В) Fe + H2SO4 (разбавл.) → 3) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Г)Fe + H2SO4 (конц.)

При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой образуются:

1) сульфат меди (II), оксид серы (IV), вода 2) сульфат меди (II), вода

3) оксид меди (II), оксид серы (IV), вода 4) сульфат меди (I), вода, оксид серы (IV)

Гидроксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) HNO3 и NaCl 2) HCl и LiOH 3) KOH и Na2SO4 4) NaOH и CaCl2

Амфотерным оксидом является

1) NO 2) Fe2O3 3) СаO 4) SO2

Медь не взаимодействует с

1) разбавленной HNO3 2) концентрированной HNO3

3) разбавленной HCl 4) концентрированной H2SO4

Цинк вытесняет каждый из перечисленных металлов из растворов их солей:

1) Mg, Al, Na 2) Ca, Cu, Ag 3) Fe, Cu, Ag 4) Mg, Ba, Ag

В водном растворе протекает реакция между

1) Cu и ZnCl2 2) Zn и CuSO4 3) Fe и Al(NO3)3 4) Ag и FeSO4

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Al и KOH(р-р) 1) гидроксид алюминия и сера

Б) Al и H2SO4(разб.) 2) гидроксид алюминия и сероводород

В) Al2S3 и H2O 3) тетрагидроксоалюминат калия и водород

Г) Al и H2O 4) сульфат алюминия и водород

5) алюминат калия и оксид алюминия

6) гидроксид алюминия и водород

При взаимодействии хрома с соляной кислотой образуются

1) CrCl2 и Н2 2) CrCl3 и Н2О 3) CrCl2 и Н2О 4) CrCl3 и Н2

Оксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) NO и CO2 2) Cu(OH)2 и CuO 3) Na2O и NaOH 4) KCl и HCl

Только при высокой температуре с водой реагирует

1) K 2) Zn 3) Ag 4) Sr

В реакцию с оксидом цинка вступает каждое из двух веществ:

1) О2 и SO3 2) H2 и H2S 3) Na2O и HCl 4) CuO и NaCl

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

А) Fe + Cl2 1) FeCl2

Б) Fe + HCl 2) FeCl3

В) FeO + HCl 3) FeCl2 + H2

Г) Fe2O3 + HCl 4) FeCl3 + H2

К оснóвным оксидам не относится

1) Mn2O7 2) MgO 3) Ag2O 4) CaO

А) Cu и HNO3(разб.) 1) сульфат меди(II), оксид серы(IV) и вода

Б) CuS и O2 2) нитрат меди(II), оксид азота(II) и вода

В) Cu и HNO3(конц.) 3) сульфит меди(II), оксид серы(VI) и вода

Г) Cu и H2SO4(конц.) 4) оксид меди(II) и оксид серы(IV)

5) нитрат меди(II), оксид азота(IV) и вода

6) оксид меди(II) и оксид серы(VI)

При взаимодействии концентрированной серной кислоты с медью при нагревании образуется

1) сера 2) водород 3) оксид серы(IV) 4) оксид серы(VI)

Алюминий может реагировать с

1) сульфатом магния 2) хлоридом натрия 3) нитратом кальция 4) гидроксидом натрия

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) Zn(OH)2+KOH→сплавл.to 1) Zn(NO3)2 + H2

Б) Zn(OH)2 + KOH(р-р) 2) Zn(NO3)2 + H2O

В) Zn(OH)2 + HNO3 3) K2ZnO2+ H2O

Г) Zn(OH)2 → 4) K2[Zn(OH)4]

Медь может вступать во взаимодействие с водным раствором

1) гидроксида натрия 2) хлорида кальция 3) нитрата цинка 4) азотной кислоты

В схеме превращений ZnO → X1 → X2 → Zn(OH)2 веществами «Х1» и «Х2» могут быть соответственно

1) ZnS и ZnSO4 2) ZnSO4 и ZnCl2 3) Zn(OH)2 и Zn 4) ZnCO3 и Zn3(PO4)2

Цинк взаимодействует с раствором

1) CuSO4 2) MgCl2 3) Na2SO4 4) CaCl2

В схеме превращений Ва → X1 → X2 → Ва(NO3)2 веществами Х1 и Х2 являются соответственно

1) Ва(OH)2 и ВаCl2 2) Ва(OH)2 и ВаSO4 3) ВаCl2 и ВаSO4 4) ВаCl2 и ВаO

Какой из металлов не вытесняет водород из разбавленной серной кислоты?

1) железо 2) хром 3) медь 4) цинк

Какой из металлов вытесняет железо из сульфата железа (II)?

1) Cu 2) Zn 3) Sn 4) Hg

В схеме превращений

веществом «X» является

1) CuO 2) Cu 3) Cu(OH)2 4) CuCl2

С водой без нагревания реагирует

1) цинк 2) медь 3) железо 4) литий

Оксид кальция взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) HCl и H2O 2) Cu и CuCl2 3) NaOH и H2O 4) MgO и MgSO4

Степень окисления хрома в его амфотерных соединениях равна

1) + 6 2) + 2 3) + 3 4) + 1

Медь взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) H2SO4(конц.) и Cl2 2) NaOH и ZnCl2

3) H2SO4(разб.) и NH3 4) HCl(разб.) и Ca(NO3)2

Водород образуется при взаимодействии

1) Н2SO4(конц.) и Cu 2) HNO3(конц.) и Mg

3) Н2SO4(разб.) и Zn 4) HNO3(разб.) и Ag

С гидроксидом алюминия взаимодействует каждое из двух веществ:

1) H3PO4 и CuS 2) KNO3 и SiO2

3) NaCl и Na2CO3 4) HNO3 и Ba(OH)2

Оксид лития взаимодействует с

1) СО 2) СО2 3) NO 4) CaO

С гидроксидом калия взаимодействует каждое из двух веществ:

1) HNO3 и CO2 2) MgO и H2SO4

3) SO2 и K2SO4 4) Al2O3 и NaOH

Среди перечисленных веществ:

А) Na2O Б) Сr2O3 В) CaO Г) Al2O3 Д) Rb2O Е) ZnO

к оснóвным оксидам относят:

1) АВД 2) АВЕ 3) БГЕ 4) ВГЕ

Взаимодействие натрия с водой относится к реакциям

1) соединения 2) замещения 3) обмена 4) разложения

При сплавлении алюминия с гидроксидом натрия образуется

1) NaAlO2 2) AlH3 3) Na[Al(OH)4] 4) Al2O3

При прокаливании Cr(OН)3 образуется вода и

1) oксид хрома (II) 2) oксид хрома (III) 3) oксид хрома (IV) 4) хром

Оксид кальция взаимодействует с каждым из трех веществ:

1) кислород, вода, серная кислота 2) соляная кислота, углекислый газ, вода

3) оксид магния, оксид серы (IV), аммиак 4) железо, азотная кислота, оксид фосфора (V)

Как гидроксид натрия, так и гидроксид железа(III) взаимодействуют с

1) СО2 2) CuCl2(р-р) 3) H2SO4 4) SiО2

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Читайте также: