Контрольная работа по теме металлы 8 класс
Обновлено: 17.05.2024
Контрольная работа по химии в 8 классе по теме "Первоначальные химические понятия. Атомы химических элементов" .
| Вложение | Размер |
|---|---|
| kontr_no1_8_klass.doc | 234 КБ |
| контрольная работа по химии 9 класс по теме "Металлы" 3 варианта. | 152.5 КБ |
Подтяните оценки и знания с репетитором Учи.ру
За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.
Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут
Предварительный просмотр:
Контрольная работа № 1 по темам:
«Первоначальные химические понятия. Атомы химических элементов».
А1. Что изучает наука химия?
1) это наука о веществах 2) это наука о превращениях веществ
З) это наука о свойствах веществ 4) это наука о веществах, их свойствах и превращениях
А2. Что такое простое вещество?
1) вещество, образованное химическими элементами
2) вещество, образованное атомами химических элементов
З) вещество, образованное атомами одного химического элемента
4) вещество, образованное атомами разных химических элементов
А3. Что такое физические явления?
1) явления, в результате которых изменяются агрегатное состояние и состав веществ
2) явления, в результате которых изменяются размеры, форма тел или агрегатное состояние веществ, но состав их остается постоянным
З) явления, в результате которых из одних веществ образуются другие
4) явления, в результате которых не наблюдают изменений веществ
А4. В каком ряду расположены только вещества?
1) поваренная соль, сахар, свеча
2) вода, железо, сера
З) медь, гвоздь, кислород
4) кирпич, пищевая сода, керамический стакан
А5. В каком ряду расположены сложные вещества?
1)S, Al, N 2 2)CO 2 , Fe, H 2 O 3)HNO 3 , CaO, PH 3 4) Si, P 4 , Fe 2 O 3
А6. Каков количественный и качественный состав молекулы серной кислоты Н2О4?
1) 1 атом водорода, 1 атом серы, 4 атома кислорода
2) 2 атома водорода, 1 атом углерода, 4 атома кислорода
3) 2 атома водорода, 1 атом серы, 4 атома кислорода
4) 2 атома кислорода, 1 атом серы, 4 атома водорода
А7. Какова относительная молекулярная масса молекулы С 2 Н 2 0 4 ?
1)130 2)90 3) 29 4) 49
А8. Какое соединение обладает наибольшей относительной молекулярной массой?
MgO 2)BaO 3)SгО 4)СаО
А9. Каков заряд ядра атома магния?
1)+24 2)+36 3)+12 4)—12
А10. Определите элемент, если в его атоме 40 электронов.
1) алюминий 2) цирконий 3) германий 4) галлий
А11. Чему равняется количество протонов, нейтронов и электронов в атоме фосфора?
1) 31 протон, 16 нейтронов, 31 электрон 2)15 протонов, 15 нейтронов, 15 электронов
3)15 протонов, 31 нейтрон, 15 электронов 4)15 протонов, 16 нейтронов, 15 электронов
А12. Сколько нейтронов в атоме изотопа калия с массовым числом 40?
1)19 2)21 З)40 4)59
А13. Укажите количество электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме Сl.
1) 2 электрона 2) 5 электронов 3) 7 электронов 4) I7электронов
А14. Ионная химическая связь возникает в результате:
1) образования общих электронных пар
2) обобществления электронов внешнего энергетического уровня многих атомов
3) взаимного притяжения разноименно заряженных ионов
4) различия в электроотрицательности атомов
А15. Укажите пару химических элементов, между атомами которых может возникнуть ковалентная неполярная связь.
1) водород и фосфор 2) натрий и фтор 3) кислород и натрий 4) азот и азот
А16. Укажите формулу соединения с ковалентной полярной связью.
I)O 3 2)CF 4 3)КВг 4) P 4
А17. Какие частицы обусловливают такие свойства металлов, как пластичность, металлический блеск, электрическая проводимость, теплопроводность?
1) атомы 2) ионы 3) молекулы 4) обобществленные электроны (электронный газ)
А18. Электронная формула соответствует атому химического элемента, расположенного:
1) в 3-м периоде 2) в 3-м периоде, V группе, главной подгруппе
3) в З-м периоде, VII группе, главной подгруппе 4) в З-м периоде, VII группе, побочной подгруппе
А19. Расположите в порядке увеличения металлических свойств химические элементы: 1 — кальций; 2 — калий; 3 — магний; 4— цезий; 5— рубидий.
1)3,4,2,5, 1 2)З,1,2,5,4 3)3,4,5, 1,2 4)3,4,2,1,5
В3 . Установите соответствие В4 . Установите соответствие
В5. Установите соответствие
B6 . Установите соответствие.
С1 . Вычислите соотношение масс и массовые доли элементов в соединении К 2 СгО 4 (хромат калия).
С2. Электронная схема атома химического элемента 2ё, 8ё, 2ё. Определите химический элемент, найдите в ПСХЭ Д.И. Менделеева сходный с ним по свойствам элемент и напишите его электронную и электронно-графическую формулу. Назовите общие признаки строения атомов сходных химических элементов.
С3 . Составьте схему образования молекулы: а) NН3 б) СаР 2 .
Контрольная работа № 1 по теме: «Металлы»
ЧАСТЬ А . Тестовые задания с выбором ответа
1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния:
А. 2ē, 2ē. Б. 2ē, 4ē. В. 2ē, Зē. Г. 2ē, 8ē, 2ё.
2.Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металлов:
3. Тип химической связи в простом веществе литии:
А. Ионная. Б. Ковалентная полярная.
В. Ковалентная неполярная. Г. Металлическая.
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А. Вериллий. Б. Кальций В. Магний. Г. Стронций.
5. Радиус атомов элементов 3-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:
А. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.
В. Увеличивается. Г. Уменьшается .
6. Атом алюминия отличается от иона алюминия:
Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.
В. Числом протонов.
Г. Числом нейтронов.
7. Наиболее энергично реагирует с водой:
А. Калий. Б. Кальций. В. Скандий. Г. Магний.
8. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
А. Железо. Б. Никель. В. Платила. Г. Циик.
9. Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:
А. КОН(р-р). Б. NaС1(p-p). В. KNO 3 (р-р). Г. ВаS04.
10. Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком:
А. НСI, Nа0Н, Н2S04. Б. СаО, НСI, НNO3.
B. КОН, HgO, H3PO4 Г. H2, O2, CO2
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11. Предложите три способа получения гидроксида калия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
12. Определите вещества Х, У, Z , запишите их химические формулы.
13. Как, используя любые реактивы (вещества) и барий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
14. Рассчитайте массу металла, который можно получить из 144 г оксида железа (II).
15.При взаимодействии 12г магния с избытком соляной кислоты выделилось 10л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в%).
Контрольная работа №2 по теме «Металлы».
тест по химии
Дата ____________ ФИО _____________________________________________
Контрольная работа №2 по теме «Металлы».
Часть А. При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа .
1.Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет
а) K б) Mg в) Li г) Na
2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:
а) B→Be→Li в) K→Na→Li
б) Mg→Ca→Be г) Na→Mg→Al
3 . Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….2s 2 2p 1 соответствует атому
а) алюминия б) бора в) скандия г) калия
4.Реактивом на катион Al 3+ является
а) Сl - б) Na + в) OH - г) CO 3 2-
5.Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары
а) Na и Cu б) Li и Na в) K и Mg г) Cu и Hg
6.С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла
а) Li и Ag б) Na и Hg в) K и Mg г) Cu и Hg
7. При взаимодействии железа с водой при нагревании образуется
а) соль и вода в) оксид металла и водород
б) основание и водород г) реакция не протекает
8. С водой с образованием основания и водорода будет взаимодействовать
а) Са б) Сu в) Zn г) Ag
9. Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и
а) натрия б) меди в) магния г) бериллия
10. Для вытеснения меди из раствора ее соли можно использовать
а) натрий б) серебро в) кальций г) железо
В1.Установите соответствие между правой и левой частями уравнений
Д) Cu(NO 3 ) 2 +NO↑+H 2 O
Е) Cu(NO 3 ) 2 +NO 2 ↑+H 2 O
В2. Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите типы и условия их протекания:
Al→Al 2 O 3 →AlCl 3 →Al(OH) 3 →Al 2 (SO 4 ) 3 →Al(NO 3 ) 3
В3. Рассчитайте объем, количество вещества и массу водорода, полученного при взаимодействии 80г кальция с водой?
Часть А. При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа.
1. Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет
а) К б) Al в) Na г) Zn
2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса:
а) Al→Mg→Na в) Li→Na→K
б) Ca→Ba→Be г) Ca→ Mg→Be
3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….3s 2 3p 1 соответствует атому
4.Реактивом на ион Ca 2+ является ион
5. Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары
а) K и Cu б) Na и K в) Na и Zn г) Cu и Hg
а) K и Cu б) Na и Hg в) K и Zn г) Cu и Hg
7. При взаимодействии цинка с водой при нагревании образуется
8. С водой с образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать
Контрольная работа №4 по химии для учащихся 8 класса
а). элемент, атом которого на внешнем слое содержит 1 электрон, является металлом; б). атомы металлов могут иметь в соединениях только положительные степени окисления; в). дюралюмин является сплавом железа; г). все металлы имеют плотность больше 1 г/см 3 .
2. Укажите верные утверждения:
а). электронная схема 2е - )8е - )2е - соответствует атомам металла ; б). атомы металлов отдают электроны и превращаются в положительные ионы; в). чугун - сплав железа с углеродом; г). все металлы имеют серый или серебристо-серый цвет.
3. При растворении железной пластинки в серной кислоте выделился газ объемом 6,72 дм 3 . Найдите массу раствора с массовой долей кислоты 5%, потребовавшегося для реакции.
3. При растворении цинковой пластинки в соляной кислоте выделился газ объемом 1,12 дм 3 . Найдите массу раствора с массовой долей кислоты 3%, потребовавшегося для реакции.
4. Закончите уравнения возможных реакций, для двух любых расставьте степени окисления элементов, составьте схемы перехода электронов:
а ). Zn + Cl 2 = б). Cu + H 2 O = в). Al + Cu ( NO 3 )2 = г). Fe + O 2 =
5. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить данные превращения, для одного любого запишите ионное уравнение:
Контрольная работа № 4 Металлы 8 класс 2013-2014 уч.г.
1. Выпишите элементы металлы из предложенного ряда:
F, Li, N, Ca, Si, Ag, S
Fe, Br, Pb, H, Rb, Cr, O
Контрольная работа по химии на тему "Металлы" с ответами
1.Химический элемент расположен в 4-м периоде в главной подгруппе I -й группы. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:
1) 2,8,8,2. 2) 2,8,18,1. 3) 2,8,8,1. 4) 2,8,18,2.
2.Связь в соединении, образованном атомом кислорода и элементом, имеющим распределение электронов в атоме: 2,8,2 является:
1)ионной 2)ковалентной полярной 3) ковалентной неполярной 4)металлической
3.К основным оксидам относится:
4.Высший оксид алюминия:
5.В какой из реакций можно получить хлорид железа( III ):
6.У какого из атомов, электронные конфигурации которых приведены ниже, металлические свойства будут проявляться сильнее:
1)…3s 2 3p 2 2)…4s 2 3)…3s 2 3p 6 4)…3d 10 4s 1
7.Металлы относящиеся к легким и тяжелым характеризуются свойством:
1)теплопроводностью 2)твердостью 3)плотностью 4)пластичностью
8.Коррозия протекающая c растворами электролитов при температуре называется:
1)химическая 2)атмосферная 3)почвенная 4)морская
9.Сплав никеля, хрома и алюминия, обладающий большой электропроводностью и жаропрочностью называется:
1)латунь 2)дюралюминий 3)бронза 4)нихром
10.Основные свойства в ряду гидроксидов Be ( OH )2→ Mg ( OH )2→ Ca ( OH )2
1)усиливаются 2)не изменяются 3)ослабевают
11.Восстановление металла из оксида углем или оксидом углерода( II ) называется:
1)электрометаллургия 2)пирометаллургия 3)гидрометаллургия 4)карботермия
12.Высший оксид хрома имеет формулу и проявляет свойства:
1) Cr 2 O 3 2) CrO 3 3) CrO 4) CrO 2 a )основные б)кислотные в)амфотерные
13.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции: Na + O 2 = Na 2 O
14.Установите соответствие к каждой позиции первого столбца, подберите соответствующую позицию второго:
4)окалина или красный железняк
15.Осуществите превращения: Fe → FeSO 4 → Fe ( OH )2→ FeO → Fe
16.При взаимодействии 5,4 г Al с соляной кислотой было получено 6,384 л водорода (н.у.).
Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?
Контрольная работа №4 по теме: «Металлы».
1.Какой из частиц соответствует электронная формула 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 6 :
1).Ca 2)Fe. 3)V. 4) Mn .
2.Какая химическая c вязь возникает между атомами элементов с порядковыми номерами 11 и 16:
3.К амфотерным оксидам относится:
1)MgO 2)ZnO 3)SiO2 4)BaO
4.Высший оксид щелочного металла имеет формулу:
5.В какой из реакций можно получить только хлорид алюминия:
1)…4s 2 4p 1 2)…4s 2 3d 2 3)…4s 2 3d 3 4)…4s 2 4p 2
7.Свойства вещества изменять форму под внешним воздействием и сохранять принятую форму после прекращения этого воздействия называется:
1)теплопроводность 2)твердость 3)плотность 4)пластичность
8.Коррозия протекающая на поверхности металла под действием сконденсированной влаги назы-вается:
9.Сплав меди с цинком, где Cu -57-60%, a Zn -40-43% называется:
10.Оксид бария реагирует с водой и образует:
1)гидроксид бария 2)соль 3)кислоту 4)металл и воду
11.Получение металлов из растворов их солей более активными металлами называется:
12.Высший оксид железа имеет формулу и проявляет свойства:
1) Fe 2 O 3 2) Fe ( OH )3 3) FeO 4) Fe ( OH )2 a )основные б)кислотные в)амфотерные
13.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции: Al + O 2 = Al 2 O 3
14.С какими веществами будет реагировать натрий:
15.Осуществите превращения: Be → BeO → Be ( NO 3 )2→ Be ( OH )2→ K 2 BeO 2
16.Определите объем водорода, который может быть получен при взаимодействии с водой 5 г Са,
если выход водорода составляет 90% от теоретически возможного?
Критерии оценивания:
Часть А: Включает тестовые задания, требующие найти один верный ответ.(1- балл)
Часть В: В задании №12,14 на установление соответствие к каждой позиции первичного столбца подобрать соответствующую позицию второго и записать выбранные цифры под соответствующими буквами. В задании №13- написать метод электронного баланса, с помощью которого расставить коэффициенты в уравнении.(2- балла)
Часть С: В задании С1 осуществить цепочку превращений и указать тип реакции.(5- баллов). В задании С2 решить задачу на выход продукта реакции от теоретически возможного. (5 баллов)
задание 15: 1 балл за каждое правильно написанное уравнение реакции,
задание 16: на выход продукта реакции от теоретически возможного:
1 балл за уравнение реакции
1 балл за нахождение количества исходного вещества
1 балл за нахождение количества образующихся веществ
1 балл за вычисление теоретической массы или объема продукта реакции
1 балл за вычисление практической массы или объема продукта реакции
Максимальное количество баллов: 27
Первичный балл Отметка в пятибалльной системе
Ответы к контрольной работе № 4 по теме: «Металлы»
Ч А С Т Ь А
Ч А С Т Ь В
Na 0 -1e=Na +1 ] 4-B
O2 0 +4e=2O -2 ] 1-O
Al 0 -3e=Al +3 ] 4-B
O2 0 +4e=2O -2 ] 3-O
Ч А С Т Ь С
1)n( AI )=5,4/27=0,2моль
2)0,2моль = х моль
40г/моль 22,4л/моль 1моль 1моль
1) n ( Ca )=5/40=0,125моль
2) n ( Ca )= n ( H 2 )=0,125моль
Критерии оценок: Уровень А – тесты выборки, Уровень В – тесты сличения, Уровень С – тесты напоминания
Контрольная работа "Металлы. Неметаллы" для 8 класса
2 варианта с ответами. 15 тестовых вопросов, 6 заданий без выбора ответа.
Просмотр содержимого документа
«Контрольная работа "Металлы. Неметаллы" для 8 класса»
Контрольная работа № 2 по теме «Простые вещества»
Выпишите номера простых веществ: 1)СO 2)Ca 3)P4 4)H2O 5)Na 6)NO 7)S8 8)O2 9)HCl 10)SO3
Аллотропные модификации элемента №8: 1)графит и алмаз 2)красный и чёрный 3)кислород и озон 4)пластическая и кристаллическая
В N2 химическая связь: 1)ИС 2)КПС 3)КНПС 4)металлическая
В NaBr химическая связь: 1)ИС 2)КПС 3)КНПС 4)металлическая
В SO2 химическая связь: 1)ИС 2)КПС 3)КНПС 4)металлическая
О простом веществе говориться в предложении: 1)водород входит в состав воды 2)кислород входит в состав воздуха 3)азот входит в состав минеральных удобрений 4)кальций входит в состав мела
Металлическая связь: 1)NaCl 2)Na 3)Cl2 4)HCl
Количество валентных электронов в атоме магния: 1) 12 2) 3 3) 2 4) 24
Количество нейтронов в изотопе железа-56: 1) 56 2) 26 3) 30 4) 4
Аллотропные модификации элемента №6: 1)графит и алмаз 2)красный и чёрный 3)кислород и озон 4)пластическая и кристаллическая
В алюминии химическая связь: 1)ИС 2)КПС 3)КНПС 4)металлическая
В H2S химическая связь: 1)ИС 2)КПС 3)КНПС 4)металлическая
В BaO химическая связь: 1)ИС 2)КПС 3)КНПС 4)металлическая
О простом веществе говориться в предложении: 1)водород входит в состав воды 2) кальций входит в состав мела 3)кремний входит в состав песка 4) кислород входит в состав воздуха
Ковалентная неполярная связь: 1)NaCl 2)Na 3)Cl2 4)HCl
Количество валентных электронов в атоме фосфора: 1) 15 2) 3 3) 5 4) 31
Количество нейтронов в изотопе меди-64: 1) 64 2) 29 3) 4 4) 35
Количество протонов в атоме кислорода: 1) 8 2) 16 3) 6 4) 2
Количество электронов в атоме фосфора: 1) 3 2) 5 3) 15 4) 31
Количество электронов в анионе S 2- : 1) 16 2) 6 3) 14 4) 18
Распределите номера элементов в порядке увеличения радиуса атома: 1)P 2)S 3)Al 4)Si
Распределите номера элементов в порядке увеличения неметаллических свойств: 1)Br 2)F 3)I 4)Cl
Определите массовую долю кислорода в Al2(SO4)3
Определите массу, объём и количество молекул 0,2 моль CO2
Определите количество вещества, массу и количество молекул 5,6 л H2S
Определите количество вещества, объём и количество молекул 8г кислорода O2
Определите количество вещества, массу и объём 1,5·10 23 молекул метана CH4
Читайте также: