Коррозия металлов 11 класс презентация
Обновлено: 19.09.2024
1. Коррозия металлов и способы защиты от неё Урок химии в 11 классе
Автор: Дьяченко Людмила Александровна,
учитель химии МБОУ «Парбигская СОШ»
Бакчарского района Томской области
2. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ – физико-химическое или химическое взаимодействие между металлом (сплавом) и средой, приводящее к ухудшению функционал
КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ – физико-химическое или
химическое взаимодействие между металлом
(сплавом) и средой, приводящее к ухудшению
функциональных свойств металла (сплава), среды
или включающей их технической системы.
Химический энциклопедический словарь
3. Слово коррозия происходит от латинского «corrodo» – «грызу» (позднелатинское «corrosio» означает «разъедание»).
Коррозия вызывается химической реакцией
металла с веществами окружающей среды,
протекающей на границе металла и среды. Чаще
всего это окисление металла, например,
кислородом воздуха или кислотами,
содержащимися в растворах, с которыми
контактирует металл. Особенно подвержены
этому металлы, расположенные в ряду
напряжений (ряду активности) левее водорода, в
том числе железо.
4. Химическая коррозия
0
+4
0
t
2 Fe+ 3 SO2 + 3 O2
0
0
2 Fe + 3 Cl2
0
0
2 Zn + O2
t
Fe2(SO4)3
+3
2
t
+3 +6 -2
-1
FeCl3
+2 -2
2 ZnO
Коррозия происходит в непроводящей ток среде.
Например, взаимодействие металла с сухими газами или
жидкостями - неэлектролитами (бензином, керосином и т.д.)
5. Многие металлы (например, алюминий) при коррозии покрываются плотной, оксидной пленкой, которая не позволяет окислителям проникнуть в боле
Многие металлы (например, алюминий) при коррозии
покрываются плотной, оксидной пленкой, которая не
позволяет окислителям проникнуть в более глубокие
слои и потому предохраняет металл от коррозии. При
удалении этой пленки металл начинает
взаимодействовать с влагой и кислородом воздуха.
6. Электрохимическая коррозия
Коррозия происходит в токопроводящей среде (в электролите) с
возникновением внутри системы электрического тока.
Металлы не однородны и содержат различные примеси. При
контакте их с электролитами одни участки поверхности
выполняют роль- анодов, другие- катодов.
Рассмотрим разрушение железного образца в присутствии
примеси олова.
1. В кислой среде:
На железе, как более активном металле, при соприкосновении с
электролитом происходят процессы окисления (растворения)
металла и перехода его катионов в электролит:
Fe0 – 2 e = Fe 2+ (анод)
На катоде (олово) происходит восстановление катионов
водорода:
2H+ + 2e H20
Ржавчина не образуется, т.к. ионы железа (Fe 2+) переходят в
раствор
8. 2. В щелочной или нейтральной среде:
Fe 0 – 2e Fe 2+ (на аноде)
O20 + 2H2O + 4e 4OH – (на катоде)
________________________________________________________
Fe 2+ + 2 OH - Fe(OH)2
4 Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe (OH)3
( Ржавчина)
9. В результате коррозии железо ржавеет. Этот процесс очень сложен и включает несколько стадий. Его можно описать суммарным уравнением:
10. Гидроксид железа(III) очень неустойчив, быстро теряет воду и превращается в оксид железа(III). Это соединение не защищает поверхность железа о
Гидроксид железа(III) очень неустойчив, быстро теряет
воду и превращается в оксид железа(III). Это соединение
не защищает поверхность железа от дальнейшего
окисления. В результате железный предмет может
быть полностью разрушен.
Катионы
водорода и растворенный
кислород- важнейшие окислители,
вызывающие электрохимическую
коррозию
14. Зимой для удаления снега и льда с тротуаров используют техническую соль. Образующиеся растворы создают благоприятную среду для электрохи
Зимой для удаления снега и льда с тротуаров используют
техническую соль. Образующиеся растворы создают
благоприятную среду для электрохимической коррозии
подземных коммуникаций и деталей автомобилей.
16. Способы защиты от коррозии
18. 1. Шлифование поверхностей изделия, чтобы на них не задерживалась влага. 2. Применение легированных сплавов, содержащих специальные добавки
хром, никель, которые при высокой температуре на
поверхности металла образуют устойчивый оксидный
слой(например Cr2O3).Общеизвестные легированные стали –
«нержавейки», из которых изготовляют предметы домашнего
обихода(ножи, вилки, ложки), детали машин, инструменты.
19. 3.Нанесение защитных покрытий
Неметаллические –
неокисляющиеся масла,
специальные лаки, краски,
эмали. Правда,
они
3.Нанесение
защитных
покрытий
недолговечны, но зато дешевы.
Химические – искусственно
создаваемые поверхностные
плёнки: оксидные, нитридные,
силицидные, полимерные и др.
Например, все стрелковое
оружие и детали многих
точных приборов подвергают
воронению – это процесс
получения тончайшей плёнки
оксидов железа на поверхности
стального изделия.
20. Металлические – это покрытие другими металлами, на поверхности которых под действием окислителей образуются устойчивые защитные плёнки.
Металлические – это покрытие другими металлами, на поверхности которых
под действием окислителей образуются устойчивые защитные плёнки.
Нанесение хрома- хромирование, никеля - никелирование, цинка - цинкование и т.д.
Покрытием может служить и пассивный в химическом отношении металл –
золото, серебро, медь.
21. 4. Электрохимические методы защиты *Протекторная (анодная) – к защищаемой металлической конструкции присоединяют кусочек более активного
4. Электрохимические методы защиты
*Протекторная (анодная) – к защищаемой металлической конструкции
присоединяют кусочек более активного металла (протектора), который
служит анодом и разрушается в присутствии электролита. В качестве
протектора при защите корпусов судов, трубопроводов, кабелей и др.
стальных изделий используются магний, алюминий,
*Катоднаяцинк.
– металлоконструкцию
подсоединяют к катоду внешнего
источника тока , что исключает
возможность её анодного
разрушения.
22. 5. Специальная обработка электролита или другой среды, в которой находится защитная металлическая конструкция
Введение веществ - ингибиторов, замедляющих коррозию. Примеры
использования современных ингибиторов: соляная кислота при
перевозке и хранении прекрасно «укрощается» производными
бутиламина, а серная кислота –азотной кислотой; летучий
диэтиламин впрыскивают в различные ёмкости. Ингибиторы
действуют только на металл, делая его пассивным по отношению к
среде. Науке известно более 5 тыс. ингибиторов коррозии.
Удаление растворённого в воде кислорода (деаэрация). Этот
процесс используют при подготовке воды, поступающей в
котельные установки.
Презентация по химии на тему "Коррозия металлов" 11 класс
1. Коррозия – это процесс самопроизвольного разрушения металла под действием окружающей среды.
2. Коррозия– это процесс перехода металла в то природное, естественное состояние, в котором
мы встречаем его в земной коре.
Ущерб, наносимый коррозией
Мировая потеря 20 млн. тонн металла в год
Еще более значимы косвенные потери
Делийская
железная колонна
Эйфелева башня
Высота 7, 2 м, вес около 6 тонн
Возраст 1600 лет
Красили 18 раз,
отчего ее масса 9000 т
каждый раз увеличивалась
на 70 т (в сумме - 1260 т)
Коррозия
По виду
коррозионной среды
По процессам
Газовая
Жидкостная
Атмосферная
Почвенная
Сплошная
Местная
Химическая
Электрохимическая
Межкристаллитная
Блуждающими токами
По виду
коррозионной среды
Газовая
Атмосферная
Жидкостная
Почвенная
Блуждающими
токами
По характеру разрушений
Сплошная коррозия
Равномерная
Неравномерная
Местная коррозия
Язвенная
Точечная
Пятнами
Причины возникновения местной коррозии
Соль на дорогах
Морская вода
Межкристаллитная коррозия
Химическая коррозия
Химическая коррозия – самопроизвольное разрушение металлов
в среде окислительного газа (кислорода, галогенов и т.д.) при
повышенных температурах или в жидких не электролитах.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
4Fe + 3О2 = 2Fe2 О3
Газовая
В жидких
не электролитах
В нефти
В сере
В органических веществах
Cu + S = CuS
2 Ag + S = Ag2S
2Al + 6ССl4 = 3C2Cl6 + 3AlCl3
Электрохимическая коррозия
Электрохимическая коррозия металлов – самопроизвольный
процесс разрушения металлов в среде электролитов.
2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2
Me – ne = Me +n
Fe - 2е- → Fe2+
О2
О2
2Сu + O2+ 2H2O + CO2= CuCO3∙Cu(OH)2
О2
Защита металлов от коррозии
Применение ингибиторов
Ингибиторы - это вещества,
способные замедлять протекание
химических процессов или
останавливать их.
Известно более 5 тысяч
Нанесение защитных покрытий
Пластмасса
Краска
Лак
Грунтовка
Смола
Эмаль
Масло
Покрытие антикоррозионным металлом
Хромирование
Никелирование
Оцинковка
Позолота
Покрытие антикоррозионным металлом
Лужение
Покрытие
алюминием
Протекторная защита
анод
Fe
О2
О2
Zn - 2е- → Zn2+
катод
Zn более активный металл, чем Fe
Zn
О2
Усиление коррозии
Sn
анод
катод
Fe - 2е- → Fe2+
Fe
Fe более активный металл, чем Sn
О2
О2
О2
Вред от коррозии
Материальный
ущерб
Экономический
ущерб
Экологические
последствия
Материальный ущерб
Потери металлов
Порча изготовленных
из металлов изделий
Затраты на ремонт, замену деталей судов, автомобилей, аппаратуры, приборов, коммуникаций во много раз превышают стоимость металла.
Экомический ущерб
Утечка нефти, газов из разрушенных коррозией трубопроводов
Загрязнение окружающей среды
Отрицательное воздействие на здоровье людей
Экологические последствия
1 стакан: Fe + H2O
2 стакан: Fe + р-р NaCl
3 стакан: Fe, Cu + р-р NaCl
4 стакан: Fe, Zn + р-р NaCl
5 стакан: Fe + р-р (NaCl + NaOH)
Факторы, влияющие на скорость коррозии
( лабораторные опыты)
Стакан№1.
Железо слабо прокорродировало, в чистой воде коррозия идет медленнее, так как это слабый электролит.
Стакан№2.
Скорость коррозии выше, чем в первом случае, следовательно, NaCl увеличивает скорость коррозии.
Что наблюдали:
Стакан№3.
Железный гвоздь в контакте с медной проволокой, опущенный в раствор NaCl сильно прокорродировал.
Стакан№4.
В контакте с цинком железо не корродирует.
Стакан№5.
Железный гвоздь, опущенный в раствор NaCl, к которому добавили NaOH, не корродирует.
Задача 1
Сантехника попросили поставить водопроводный кран,
на стальную трубу. В наличии оказались хромированный и медный краны. Какой кран лучше выбрать? Аргументируйте ответ.
Задача 2
Человек поставил на зуб золотую коронку, по истечении
некоторого времени возникла необходимость в еще одной
коронке, но средств на коронку у него нет.
Возможен ли вариант, чтобы поставить на зуб
стальную коронку?
Что Вы можете предложить в решении данной проблемы?
Краткое описание документа:
Презентация познакомит зрителей с темой по химии. Материал соответствует программе одиннадцатого класса. В целях самообразования любой ученик может изучить данную разработку на домашнем компьютере. Слайды познакомят не только с новыми предметными терминами и определениями, но и помогут сформировать у школьников представление о процессе коррозии.
Учащимся будет легко работать с презентацией. Материал изложен логично, четко. Особая роль в разработке отводится иллюстративному материалу. Схемы, тематические рисунки и фотографии демонстрируют зрителям процесс разрушения металлов. Анимационные эффекты сопровождают наиболее важные разделы показа, акцентируя школьников на моментах, подлежащих запоминанию.
Рабочие листы и материалы для учителей и воспитателей
Более 3 000 дидактических материалов для школьного и домашнего обучения
Презентация по химии на тему "Коррозия металлов" (11 класс)
Результат:
прямые потери массы металла;
косвенные потери - утрата важнейших свойств.
Коррозия – рыжая крыса,
Грызёт металлический лом.
В. Шефнер
Ежегодно в мире «теряется»
до ¼ произведённого железа…
Коррозия
- самопроизвольное разрушение поверхности металлов (сплавов) под влиянием химического и электрохимического воздействия окружающей среды.
окислительно-восстановительный процесс, при котором металл окисляется
Ме0 – nē = Ме+n
По характеру разрушения
сплошная (общая):
равномерная, неравномерная
локальная(местная):
точечная, пятнами, язвами, подповерхностная, сквозная и др.
Виды коррозии
По механизму действия
По виду коррозионной среды
газовая, жидкостная
(кислотная, солевая, щелочная)
почвенная, атмосферная
язвенная межкристаллитная
сплошная точечная
Причины коррозии
- химические и электрохимические процессы окисления, происходящие на поверхности металлических тел при их взаимодействии с внешней средой (неметаллами, водой, оксидами углерода и серы, кислотами, растворами солей, органическими веществами).
Например, кислородная коррозия железа в воде:
4Fe + 2Н2О + ЗО2 = 2(Fe2O3• Н2О)
Химическая коррозия
- металл разрушается в результате его химического взаимодействия с агрессивной средой (сухими газами, жидкостями-неэлектролитами).
Образование окалины при взаимодействии материалов на основе железа при высокой температуре с кислородом:
8ē
3Fe0 + 2O20 → (Fe+2Fe2+3)O4-2
Коррозия металла на влажном воздухе
Образующиеся на аноде ионы Fe2+ окисляются до Fe3+ :
4Fe2+ (водн.) + O2 (г.) + (2n + 4)H2O (ж.) = 2Fe2O3•nH2O (тв.) + 8H+ (водн.)
Электрохимическая коррозия
- в среде электролита возникает электрический ток при контакте двух металлов (или на поверхности одного металла, имеющего неоднородную структуру);
- коррозия напоминает работу гальванического элемента:
происходит перенос электронов от одного участка металла к
другому (от металла к включению).
Fe
Cu
ē
ē
H2
Fe 2+
H+
H+
Fe 0 - 2ē → Fe 2+
2H+ + 2ē → H2
______________________________
Fe0 + 2H+ → Fe 2+ + H2
Скорость коррозии больше, чем дальше друг от друга расположены металлы в электрохимическом ряду напряжений:
более активный металл разрушается
Коррозия при контакте металлов
Легче окисляется _________________________________________
В этом случае анодом служит ______________________________ , этот металл и разрушается.
Легче окисляется ________________________________________
В этом случае анодом служит ______________________________ , этот металл и разрушается.
Коррозия при контакте металлов
Защита от коррозии
Изоляция металла от среды
Изменение состава металла (сплава)
Изменение среды
Барьерная защита
- механическая изоляция поверхности при использовании поверхностных защитных покрытий :
неметаллических (лаки, краски, смазки, эмали, гуммирование (резина), полимеры);
металлических (Zn, Sn, Al, Cr, Ni, Ag, Au и др.);
химических (пассивирование концентрированной азотной кислотой, оксодирование, науглероживание и др.)
Нарушение покрытия → подпленочная коррозия
Изменение состава металла (сплава)
Протекторная защита
- добавление в материал покрытия порошковых металлов, создающих с металлом донорские электронные пары; создание контакта с более активным металлом (для стали - цинк, магний, алюминий).
Под действием агрессивной среды постепенно растворяется порошок добавки, а основной материал коррозии не подвергается.
Изменение состава металла (сплава)
Введение в металл легирующих добавок:
Cr, Ni, Ti, Mn, Mo, V, W и др.
Пассивация поверхности
Введение веществ, замедляющих коррозию (ингибиторов):
для кислотной коррозии: азотсодержащие органические основания, альдегиды, белки, серосодержащие органические вещества;
в нейтральной среде: растворимые фосфаты (Na3PO4), дихроматы (K2Cr2O7), сода (Na2CO3), силикаты (Na2SiO3);
при атмосферной коррозии: амины, нитраты и карбонаты аминов, сложные эфиры карбоновых кислот.
Пассивация поверхности
Удаление веществ, вызывающих коррозию – деаэрация:
нагревание воды;
пропускание воды через железные стружки;
химическое удаление кислорода
(например, 2Na2SO3 + O2 → 2Na2SO4).
В III до нашей эры на острове Родос был построен маяк в виде огромной статуи Гелиоса. Колосс Родосский считался одним из семи чудес света, однако просуществовал всего 66 лет и рухнул во время землетрясения.
В 20 годы ХХ в. по заказу одного миллионера была построена роскошная яхта “Зов моря”. Еще до выхода в открытое море яхта полностью вышла из строя.
Ученые считают, что в обоих случаях причиной произошедших событий были окислительно-восстановительные процессы. Объясните, какие именно?
Стоматологи не рекомендуют рядом со стальной коронкой (Fе) ставить золотую (Аu). Объясните их позицию с точки зрения протекающих процессов.
Подумай и объясни
3. Поставьте опыты по коррозии железных гвоздей в «Фанте» и в растворе соды. Через неделю принесите гвозди в школу, чтобы обсудить результаты опытов.
2. Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
1. В раствор хлороводородной (соляной) кислоты поместили пластинку из Zn и пластинку из Zn, частично покрытую Cu. В каком случае процесс коррозии происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив электронные уравнения соответствующих процессов.
Подумай и объясни
(домашнее задание)
Спасибо за внимание!
презентация "Коррозия металлов"
презентация к уроку по химии (11 класс) на тему
За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.
Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Коррозия Волкова Наталья Мироновна учитель химии МБОУ «Лицей № 1» г. Красноярска 2015 год
Слово коррозия происходит от латинского corrodere , что означает разъедать. Хотя коррозию чаще всего связывают с металлами, но ей подвергаются также камни, пластмассы и другие полимерные материалы и дерево. Например, в настоящее время мы являемся свидетелями большого беспокойства широких слоев людей в связи с тем, что от кислотных дождей катастрофически страдают памятники (здания и скульптуры), выполненные из известняка или мрамора
коррозией называют самопроизвольный процесс разрушения материалов и изделий из них под химическим воздействием окружающей среды . Процессы физического разрушения к коррозии не относят, хотя часто они наносят неменьший вред памятникам культуры. Их называют истиранием, износом, эрозией, выветриванием.
Ржавлением называют только коррозию железа и его сплавов. Другие металлы корродируют, но не ржавеют. Хотя корродируют практически все металлы, в повседневной жизни человек чаще всего сталкивается с коррозией железа.
Различают несколько видов коррозии. А. По площади и характеру поражения: сплошная, точечная, язвенная, межкристаллическая. Б. По природе агрессивных сред: воздушная, почвенная, морская, биологическая (вызванная водорослями, моллюсками, плесенью), коррозия в смазке, газовая. В. По механизму возникновения: химическая, электрохимическая, электрическая (под действием блуждающих токов).
При химической коррозии идет окисление металла без возникновения цепи электрического тока: 3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4 (FeO•Fe 2 O 3 ), 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 . Для поверхности алюминия этот процесс благоприятен, т.к. оксидная пленка плотно прилегает к поверхности металла и нет дальнейшего допуска кислорода к металлу. Почему не рекомендуют варить овощи в алюминиевой посуде?
Кислая среда растворяет оксидную пленку, и алюминий в виде солей поступает в организм человека.
Оксидная пленка железа очень рыхлая (вспомните какой-либо ржавый предмет – как только вы берете его в руки, остаются следы ржавчины) и не прилегает плотно к поверхности металла, поэтому кислород проникает все дальше и дальше, коррозия идет до полного разрушения предмета.
Электрохимическая коррозия одного металла
При электрохимической коррозии возникает электрическая цепь. При этом могут быть случаи коррозии как одного металла, так и металлов в контакте. Для возникновения электрохимической коррозии нужно наличие кислорода и воды.
Рассмотрим случай, когда контакта металлов нет, причем металл (железо) находится в воздухе. Некоторые участки поверхности железа служат анодом, на котором происходит его окисление Образующиеся при этом электроны перемещаются по металлу к другим участкам поверхности, которые играют роль катода. На них происходит восстановление кислорода: O 2 (г.) + 4H+ (водн.) + 4 e = 2H 2 O ( ж .),
Рассмотрим контакт двух металлов на примере олова и железа . Олово защищает железо до тех пор, пока защитный слой остается неповрежденным. Стоит его повредить, как на железо начинают воздействовать воздух и влага, олово даже ускоряет процесс коррозии, потому что служит катодом в электрохимическом процессе. Сравнение окислительных электродных потенциалов железа и олова показывает, что железо окисляется легче олова:
Схема электрохимической коррозии при контакте железа и цинка Цинк защищает железо от коррозии даже после нарушения целостности покрытия. В этом случае железо в процессе коррозии играет роль катода, потому что цинк окисляется легче железа
Основные способы защиты от коррозии
Протекторная защита Защищаемый металл играет роль катода. Такой способ защиты называется катодным. Тот металл, который заведомо будет разрушаться в паре, называется протектором .
Электрозащита Конструкция, находящаяся в среде электролита, соединяется с другим металлом (обычно куском железа, рельсом и т.п.), но через внешний источник тока. При этом защищаемую конструкцию подключают к катоду, а металл – к аноду источника тока. В этом случае электроны отнимаются от анода источником тока, анод (защищающий металл) разрушается, а на катоде происходит восстановление окислителя. Электрозащита имеет преимущество перед протекторной защитой: радиус действия первой около 2000 м, второй – 50 м.
Легированные сплавы Если металл, например хром, создает плотную оксидную пленку, его добавляют в железо, и образуется сплав – нержавеющая сталь. Такие стали называются легированными
Пассивирование Металл можно пассивировать – обработать его поверхность так, чтобы образовалась тонкая и плотная пленка оксида, которая препятствует разрушению основного вещества. Например, концентрированную серную кислоту можно перевозить в стальных цистернах, т.к. она образует на поверхности металла тонкую, но очень прочную пленку
Ингибиторы Ингибиторы (замедлители) коррозии тоже переводят металл в пассивное состояние, образуя на его поверхности тонкие защитные пленки. Пример такого замедлителя коррозии – гексаметилентетрамин (CH 2 ) 6 N 4 . В последние годы разработаны летучие, или атмосферные, ингибиторы. Ими пропитывают бумагу, которой обертывают металлические изделия. Пары ингибиторов адсорбируются на поверхности металла и образуют на ней защитную пленку.
Защитные покрытия Защитить металл можно, препятствуя проникновению к нему влаги и кислорода, – например, нанося на металл слой краски или лака. (На покраску Эйфелевой башни уже затратили средств больше, чем при ее создании.)
Коррозия металлов
презентация к уроку по химии (11 класс) по теме
Коррозия металлов. Электрохимическая коррозия Выполнила ученица 11 «А» класса МБОУ СОШ №2 Судакова Татьяна 2013г
Цель: Изучить происхождение термина « коррозия », его определение; Узнать виды коррозии по разным классификациям; Подробнее рассмотреть электрохимическую коррозию
Коррозия Термин « коррозия » походит от латинского слова « corrodere », что означает «разъедать» что либо. это самопроизвольное разрушение металлов под воздействием химического или физико-химического влияния окружающей среды.
Причиной возникновения и протекания процессов коррозии является термодинамическая неустойчивость материалов к определенным компонентам, находящихся в окружающей их среде. Результатом коррозии являются продукты коррозии (например, ржавчина), испорченное оборудование, разрушение конструкций
Коррозия наносит как прямые, так и косвенные убытки. К косвенным относятся убытки, связанные с отказом оборудования, пришедшего в негодность из-за коррозионных процессов, его простоя, замены или ремонта, порчей продукции других производств в следствии загрязнения ее продуктами коррозии , высокими допусками на коррозию , стоимость дополнительно потраченной электроэнергии, воды, материалов и др. К прямым - стоимость испорченных коррозией трубопроводов, оборудования, машин и др.
Более распространенная - электрохимическая коррозия Коррозия (по механизму протекания ) Химическая Электрохимическая
Электрохимическая коррозия Она возникает при контакте металла с окружающей электролитически проводящей средой. - самый распространенный вид коррозии. Механизм электрохимической коррозии
Первопричиной электрохимической коррозии является термодинамическая неустойчивость металлов в окружающих их средах. Ржавление трубопровода, обивки днища морского суда, различных металлоконструкций в атмосфере - это, и многое другое, примеры электрохимической коррозии.
К электрохимической коррозии относятся такие виды местных разрушений, как питтинги , межкристаллитная коррозия, щелевая . Кроме того процессы электрохимической коррозии происходят в: грунте , атмосфере, море.
Механизм электрохимической коррозии может протекать по двум вариантам: 1) Гомогенный механизм электрохимической коррозии: - поверхностный слой мет. рассматривается как гомогенный и однородный; - причиной растворения металла является термодинамическая возможность протекания катодного или же анодного актов; - скорость протекания электрохимической коррозии зависит от кинетического фактора (времени); однородную поверхность можно рассматривать как предельный случай, который может быть реализован и в жидких металлах . 2) Гетерогенный механизм электрохимической коррозии: - у твердых металлов поверхность негомогенная, т.к. разные атомы занимают в сплаве различные положения в кристаллической решетке; - гетерогенность наблюдается при наличии в сплаве инородных включений.
Электрохимическая коррозия имеет некоторые особенности : делится на два одновременно протекающих процесса (катодный и анодный), которые кинетически зависимы друг от друга; на некоторых участках поверхности электрохимическая коррозия может принять локальный характер; растворение основного мет. происходит именно на анодах.
Причины возникновения местных гальванических элементов могут быть самые разные : 1) неоднородность сплава - неоднородность мет. фазы, обусловленная неоднородностью сплава и наличием микро- и макровключений; - неравномерность окисных пленок на поверхности за счет наличия макро- и микропор, а также неравномерного образования вторичных продуктов коррозии; - наличие на поверхности границ зерен кристаллов, выхода дислокации на поверхность, анизотропность кристаллов .
Схема электрохимической коррозии 2) неоднородность среды - область с ограниченным доступом окислителя будет анодом по отношению к области со свободным доступом, что ускоряет электрохимическую коррозию. 3) неоднородность физических условий - облучение (облученный участок - анод); - воздействие внешних токов (место входа блуждающего тока - катод, место выхода - анод); - температура (по отношению к холодным участкам, нагретые являются анодами) и т. д.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Урок по химии в 9 классе. Общие понятия о коррозии металлов, способы защиты.
Трехглавый дракон проник в царство Металлов. Он захватил символ Парижа - Эйфелеву башню и только постоянная химиотерапия помогает сопротивляться разрушительному действию сил Дракона. По.
Презентация химия 9 класс: "Коррозия металлов"
Презентация химия 9 класс: Коррозия металлов".
Урок в 9 классе по теме " Коррозия металлов и способы защиты металлических изделий"
Данный урок проводился в 9 классе по программе Габриеляна О.С. Урок рассчитан на 2 часа. Много заданий для организации групповой групповой формы работы. Первая часть урока разработана в системе .
Методическая разработка урока по химии "Коррозия металлов".
На этом уроке-путешествии ребята выяснят, что такое коррозия, а также познакомятся с сущностью химической и электрохимической коррозии, со способами защиты металлов от коррозии.
Методическая разработка урока по химии "Коррозия металлов"
Методическая разработка урока по химии "Коррозия металлов".
урок для 10 класса по теме "Коррозия металлов. Способы защиты от коррозии"
Это урок изучения нового материала. Целью является формирование понятия коррозии как окислительно-восстановительного процесса, изучение причин ее возникновения; расскрытие вреда коррозии, способов защ.
Читайте также: