Лантан это металл или неметалл

Обновлено: 07.05.2024

(от греч. lanthano - скрываюсь; лат. Lanthanum) La, хим. элемент III гр. периодич. системы, ат. н. 57, ат. м. 138,9055; относится к редкоземельным элементам. Прир. Л. состоит из двух изотопов 139 La (99,911 %) и радиоактивного 138 La (0,089%; Т _1/2 2 . 10 11 лет). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси изотопов 9 . 10 -28 м 2 . Конфигурация внеш. электронной оболочки 5d 1 6s 2 ; степень окисления +3; энергия ионизации при последоват. переходе от La 9 к La 3+ соотв. 5,5770, 11,06 и 19,176 эВ; атомный радиус 0,187 нм, ионные радиусы (в скобках указаны координац. числа) La 3+ 0,117 нм (6), 0,124 нм (7), 0,130 нм (8), 0,136 нм (9), 0,141 нм (10), 0,150 нм (12). Л. вместе с Се и Nd относится к наиб. распространенным РЗЭ. Содержание Л. в земной коре 2,9 . 10 -3 % по массе, в морской воде 2,9 . 10 -6 мг/л. Вместе с др. РЗЭ содержится в монаците, бастнезите, лопарите и апатите. Это осн. минералы, из к-рых его извлекают. Л. - металл серебристо-белого цвета. До 277 °С устойчив a-La: кристаллич. решетка гексагональная, а=0,3772 нм, с=1,2144 нм, z=4, пространств. группа Р6₃/ттс>; плотн. 6,162 г/см 3 . При 277-861 °С устойчив b-La: решетка кубич. типа Сu, а=0,5296 нм, z=4, пространств. группа Fm3m; плотн. 6,190 г/см 3 . При 861-920 °С существует g-La: решетка кубич. типа a-Fe, а=0,426 нм, z=2, пространств. группа Im3m; плотн. 5,97 г/см 3 ; DH° полиморфных переходов a:b 0,36 кДж/моль, b:g 3,12 кДж/моль. Т. пл. 920 °С, т. кип. 3447 °С; для a-La: С 0 _p 27,11 Дж/(моль . К); S 0 ₂₉₈ 56,7 Дж/(моль . К); DH 0 _пл 6,2 кДж/моль, DH 0 _возг 430 кДж/моль (0 К); давление пара 0,881 Па (1727 °С); температурный коэф.линейного расширения a-La 5,2 . 10 -6 К -1 , b-La 9,5 . 10 -6 К -1 ; р для a-La 56,8 . 10 -6 Ом . см, b-La 9,8 . 10 -5 Ом . см, g-La 1,26 . 10 -4 Ом . см; теплопроводность a-La 13,81 Вт/(м . К); твердость по Бринеллю 363 МПа; коэф. Пуассона 0,288. Легко поддается мех. обработке. При комнатной т-ре чистый Л. обрабатывают ковкой и прессованием, хотя он и не обладает достаточной вязкостью. Из чистого Л. возможно изготовление листов. По хим. св-вам Л. сходен с семейством из 14 элементов, следующих вслед за ним, к-рые поэтому наз. лантаноидами. На воздухе Л. быстро окисляется с образованием гидратированного оксикарбоната. При 450 °С в среде О ₂ воспламеняется, с N₂ раскаленный Л. образует нитрид. Заметно поглощает Н ₂ при комнатной т-ре, выше 250 °С легко образует гидриды. Л. реагирует (обычно при нагр.) с большинством металлов и неметаллов, образуя интерметаллиды, галогениды, оксиды, сульфиды и др. Легко взаимод. с минер, к-тами. Соед. Л., как правило, бесцветны. Ниже приводятся сведения о наиб. важных соед. Л. Оксид (сесквиоксид) La₂O₃ - кристаллы; до 2040 °С устойчив A-La₂O₃ с гексагон. решеткой (а=0,39373 нм, с=0,61299 нм, z=l, пространств. группа Р3ml плотн. 6,57 г/см 3 ), при 2040-2110 °C - H-La₂O₃ с гексагон. решеткой; при 2100-2313 °C -X-La₂O₃ с кубич. решеткой, т. пл. 2313 °С; С 0 _р 108,8 Дж/(моль . К); DH 0 _обР -1794,2 кДж/моль; S 0 ₂₉₈ 127,3 Дж/(моль . К). Взаимод. с НСl, НNО ₃, НСlО ₄. Во влажном воздухе быстро превращ. в гидрат оксикарбоната Л.; с водой реагирует активно подобно СаО, превращаясь в La₂O₃ . nH₂O. Получают разложением нитрата, оксалата, карбоната или др. солей Л. на воздухе, обычно при т-ре выше 800 °С. La₂O₃ - пpoмeжyт. продукт в произ-ве LaF₃ и др. соед. Л., компонент оптич. стекол, керамич. материалов, в т. ч. высокотемпературных сверхпроводников. Трифторид LaF₃ - кристаллы с тригон. решеткой (в гексагон. установке: а=0,7186 нм, с=0,7352 нм, z=6, пространств. группа P3с1); т. пл. 1493 °С, т. кип. ок. 2300°С; С°99,6 Дж/(моль . К); DH 0 _обр - 1699 кДж/моль; S 0 ₂₉₈ 100 Дж/(моль . К); не раств. в воде; образует кристаллогидраты. Получают гидраты осаждением из водных р-ров солей Л. при действии фтористоводородной к-ты, безводную соль - взаимод. La₂O₃ с газообразным HF или F₂, разложением фтораммонийных комплексов при 400-500 °С и др. Используют для получения металлич. Л.; монокристаллы LaF₃ -селективные электроды по отношению к ионам F - Трихлорид LaCl₃ - кристаллы с гексагон. решеткой (а=0,7468 нм, с=0,4366 нм, z=2, пространств. группа Р6₃/m); т. пл. 862 °С, т. кип. ок. 1710°С; плотн. 3,842 г/см 3 ; С 0 _р 98 Дж/(моль . К); DH 0 _обр - 1071 кДж/моль; S 0 ₂₉₈ 137 Дж/(моль . К). Хорошо раств. в воде; образует кристаллогидраты, в щелочных р-рах гидролизуется до гидроксо-хлоридов. Получают взаимод. смеси Сl₂ и ССl₄ с La₂O₃ или La₂(C₂O₄)₃ при 200-600 °С, хлорированием Л. выше 100 °С и др. Применяют для получения Л. и его соединений. Гидроксид La(OH)₃ получают действием р-ров щелочей на водорастворимые соли Л. (хлорид, нитрат, перхлорат, ацетат); рН начала осаждения La(OH)₃ или основных солей типа La(OH)_2,5Cl_0,5 близок к 8. Плохо растворимые соли Л. - фторид, фосфат, карбонат, оксалат, моноцитрат, монотартрат и др. используют для выделения La(III) из р-ров; чаще других применяют оксалат La₂(C₂O₄)₃ . 9H₂O, к-рый при прокаливании до 900-1000 °С дает La₂O₃. Л. вместе с др. РЗЭ выделяют из минералов в виде смеси оксидов (содержание Л. 15-30%). При переработке рудных концентратов и разделении РЗЭ на подгруппы Л. выделяется вместе с Се, Рr и Nd. После отделения Се Л. очищают от др. РЗЭ методами экстракции, ионообменной хроматографии, фракционным осаждением гидроксидов. Металлич. Л. получают восстановлением LaF₃ или LaCl₃ кальцием, электролизом расплава хлоридов Л. в присут. хлоридов Са и Ва. Л. - легирующая добавка к алюминиевым, магниевым, никелевым и кобальтовым сплавам, компонент мишметалла, применяемого для улучшения св-в коррозионностойкой, быстрорежущей и жаропрочной стали. Интерметаллид LaNi₅ - перспективный аккумулятор Н ₂. Оксисульфид и алюминат Л.-компоненты люминофоров. См. также Лантана хромат(III). Л. открыт К. Мосандером в 1839 в виде лантановой "земли" - La₂O₃. Лит. см. при ст. Редкоземельные элементы. Л. И. Мартыненко. С. Д. Моисеев, Ю. М. Киселев.
Синонимы:

Смотреть что такое ЛАНТАН в других словарях:

ЛАНТАН

(хим.) — один из металлов церитовой группы (см. Церитовые металлы), по способу нахождения в природе; по химическим отношениям, по способности образоват. смотреть

(лат. Lanthanum) La, химический элемент III группы периодической системы Менделеева с атомным номером 57; см. в ст. Лантаноиды.

лантан м. Химический редкоземельный элемент, серебристо-белый металл, окисляющийся на воздухе и сгорающий при нагревании.

лантан сущ., кол-во синонимов: 2 • металл (86) • элемент (159) Словарь синонимов ASIS.В.Н. Тришин.2013. . Синонимы: металл, элемент

Лантан (хим.) — один из металлов церитовой группы (см. Церитовые металлы), по способу нахождения в природе; по химическим отношениям, по способности образовать La ₂H₃ (см. Водородистые металлы) его должно отнести к более основной подгруппе 3-й группы периодической системы (La=138,2, Б. Браунер), легким представителем которой служит скандий. С. К. Δ.


. смотреть

(Lanthanum), La, хим. элемент III группы периодич. системы элементов, ат. номер 57, ат. масса 138,9055, относится к редкоземельным элементам. Прир. смотреть

ЛАНТАН(лат., от греч. lanthano - быть скрытым, спрятанным). Металл, открытый в 1840 г. Мозандером в церите.Словарь иностранных слов, вошедших в состав . смотреть

La (от греч. lanthano - скрываюсь * a. lanthanum; н. Lanthan; ф. lanthane; и. lantano), - хим. элемент III группы периодич. системы Менделеева. смотреть

La (от греч. lanthano - скрываюсь * a. lanthanum; н. Lanthan; ф. lanthane; и. lantano), - хим. элемент III группы периодич. системы Менделеева, относится к редкоземельным элементам, ат. н. 57, ат. м. 138,9. Природный Л. состоит из двух изотопов; радиоактивного 138La (0,089%) и стабильного 139La (99,911%). Открыт швед. химиком K. Мосандером в 1839 в виде лантановой "земли" - оксида Л. Л. - белый металл, имеющий гексагонную плотноупакованную структуру до 260В°C (О±-La, c параметрами ячейки a=0,3770 нм, c=1,2159 нм), гранецентрированную, кубическую (ОІ-La, a=0,5304 нм) при 260-880В°C, объёмноцентрированную кубическую (Оі-La, a=0,426 нм) выше 880В°C. Плотность 6162 кг/м3, tпл 920В°C, tкип 3450В°C; уд. теплоёмкость Cp 27,1 Дж/(мольВ·K); температурный коэфф. линейного расширения (10-6 K-1): О±-5,2, ОІ-9,6; уд. электрич. сопротивление (омВ·смВ·106): О±-56,8, ОІ-98, Оі-126. Проявляет степень окисления +3. B атмосфере кислорода при 450В°C воспламеняется и сгорает до оксида La2O3, медленно разлагает воду c выделением H2. C азотом Л. в раскалённом состоянии образует нитрид. При 240В°C в среде водорода образует гидрид, при комнатной темп-pe также происходит поглощение водорода металлом. Известны весьма прочные галогениды, сульфиды и др. соединения Л. Легко растворяется в соляной, серной и азотной к-тах. Кларк Л. (г/т) в лерцолитах верх. мантии 0,563, в земной коре 16, в толеитах океанов 3,36, континентов 7, в щелочных базальтах 59, в глинах 24-35, в песках 14-16, в карбонатных породах 8,3-6,3. Л. постоянно ассоциирует co всеми редкоземельными элементами (РЗЭ), как в их минералах (их более 60), так и в минералах, содержащих РЗЭ в качестве примесей (фосфаты, фториды, карбонаты, тантало-ниобаты, силикаты РЗЭ, Ca, U, Th, Nb, Sr и др.). Л. концентрируется в осн. в акцессорных минералах. При частичном плавлении мантии Л. накапливается в расплавах, a при кристаллизации - в их остаточных порциях, образуя в ряде случаев магматич. м-ния. Л. характерен также для щелочных метасоматитов и пегматитов. B осадочном процессе миграция Л. затруднена, при выветривании он накапливается в россыпях акцессорных минералов. Сырьевые ресурсы связаны также c попутным извлечением из руд U, Th, Nb, Ta и др. Металлич. Л. высокой чистоты получают кальциетермич. и электролитич. способами. Применение: легирующие добавки вместе c др. РЗЭ при произ-ве чугуна, стали, сплавов на основе Mg, Al, Cu, Ti, Zr и др.; для изготовления фотокатодов, люминофоров, кристаллофосфоров, оптич. стекла и др. Литература: Семенов E. И., Минералогия редких земель, M., 1963; Балашов Ю. A., Геохимия редкоземельных элементов, M., 1976. Ю. A. Балашов. смотреть

ЛАНТА́Н, у, ч.Білий пластичний метал білого кольору, що належить до рідкісноземельних хімічних елементів ІІІ групи періодичної системи.Оксид лантану ви. смотреть

(от греч. lanthano - остаюсь незамеченным; назв. отражает трудности получения) - хим. элемент, символ La (лат. Lanthanum), ат. н. 57, ат. м. 138,9055. . смотреть

1) Орфографическая запись слова: лантан2) Ударение в слове: лант`ан3) Деление слова на слоги (перенос слова): лантан4) Фонетическая транскрипция слова . смотреть

(лат. Lanthanum), хим. элемент III гр. периодич. системы, относится к редкоземельным элементам. Назв. от греч. lanthano - скрываюсь, в связи с трудност. смотреть

• лантан m english: lanthanum deutsch: Lanthan n français: lanthane Синонимы: металл, элемент

ЛАНТАН (лат. Lanthanum) - La, химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 57, атомная масса 138,9055, относится к редкоземельным элементам. Назван от греческого lanthano - скрываюсь, в связи с трудностями получения. Металл. Плотность 6,162 г/см&sup3, tпл 920 .С. лантан - основа геттерных сплавов с никелем, легирующая добавка к алюминиевым и другим сплавам; LaCrO3 - материал высокотемпературных электропроводящих керамических изделий; La2О3 - компонент оптических стекол; LaF3, La2O3 - лазерные материалы ЛАНТАНИДЫ - то же, что лантаноиды.
. смотреть

ЛАНТАН (символ La), серебристо-белый металлический элемент группы ЛАНТАНИДЛОВ, впервые обнаружен в 1839 г. Основные руды, в которых он содержится, это . смотреть

- (лат. Lanthanum) - La, химический элемент III группы периодическойсистемы, атомный номер 57, атомная масса 138,9055, относится кредкоземельным элементам. Назван от греческого lanthano - скрываюсь, всвязи с трудностями получения. Металл. Плотность 6,162 г/см3, tпл 920 .С.лантан - основа геттерных сплавов с никелем, легирующая добавка калюминиевым и другим сплавам; LaCrO3 - материал высокотемпературныхэлектропроводящих керамических изделий; La2О3 - компонент оптическихстекол; LaF3, La2O3 - лазерные материалыИДЫ - то же, что лантаноиды. смотреть

ЛАНТАН (лат . Lanthanum), La, химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 57, атомная масса 138, 9055, относится к редкоземельным элементам. Назван от греческого lanthano - скрываюсь, в связи с трудностями получения. Металл. Плотность 6, 162 г/см3, tпл 920 °С. лантан - основа геттерных сплавов с никелем, легирующая добавка к алюминиевым и другим сплавам; LaCrO3 - материал высокотемпературных электропроводящих керамических изделий; La2О3 - компонент оптических стекол; LaF3, La2O3 - лазерные материалы


. смотреть

Lа, хіміч. елемент з атомним числом 57; сріблясто-білий м'який метал; хіміч. активний, на повітрі покривається тоненькою захисною плівкою окису, Lа2О3 . смотреть

корень - ЛАНТАН; нулевое окончание;Основа слова: ЛАНТАНВычисленный способ образования слова: Бессуфиксальный или другой∩ - ЛАНТАН; ⏰Слово Лантан содерж. смотреть

Lа, хіміч. елемент з атомним числом 57; сріблясто-білий м'який метал; хіміч. активний, на повітрі покривається тоненькою захисною плівкою окису, Lа2О3 (пасивація); застосовують переважно у вигляді сполук, напр., для виготовлення оптичного скла, напівпровідників; відкритий 1839 Мозандером. смотреть

ЛАНТАН

ЛАНТАН (от греч. lanthano - скрываюсь; лат. Lanthanum) La, хим. элемент III гр. периодич. системы, ат. н. 57, ат. м. 138,9055; относится к редкоземельным элементам. Прир. Л. состоит из двух изотопов 139 La (99,911 %) и радиоактивного 138 La (0,089%; Т 1/2 2 . 10 11 лет). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси изотопов 9 . 10 -28 м 2 . Конфигурация внеш. электронной оболочки 5d 1 6s 2 ; степень окисления +3; энергия ионизации при последоват. переходе от La 9 к La 3+ соотв. 5,5770, 11,06 и 19,176 эВ; атомный радиус 0,187 нм, ионные радиусы (в скобках указаны координац. числа) La 3+ 0,117 нм (6), 0,124 нм (7), 0,130 нм (8), 0,136 нм (9), 0,141 нм (10), 0,150 нм (12). Л. вместе с Се и Nd относится к наиб. распространенным РЗЭ. Содержание Л. в земной коре 2,9 . 10 -3 % по массе, в морской воде 2,9 . 10 -6 мг/л. Вместе с др. РЗЭ содержится в монаците, бастнезите, лопарите и апатите. Это осн. минералы, из к-рых его извлекают. Л. - металл серебристо-белого цвета. До 277 °С устойчив a-La: кристаллич. решетка гексагональная, а=0,3772 нм, с=1,2144 нм, z=4, пространств. группа Р6 3 /ттс>; плотн. 6,162 г/см 3 . При 277-861 °С устойчив b-La: решетка кубич. типа Сu, а=0,5296 нм, z=4, пространств. группа Fm3m; плотн. 6,190 г/см 3 . При 861-920 °С существует g-La: решетка кубич. типа a-Fe, а=0,426 нм, z=2, пространств. группа Im3m; плотн. 5,97 г/см 3 ; DH° полиморфных переходов a:b 0,36 кДж/моль, b:g 3,12 кДж/моль. Т. пл. 920 °С, т. кип. 3447 °С; для a-La: С 0 p 27,11 Дж/(моль . К); S 0 298 56,7 Дж/(моль . К); DH 0 пл 6,2 кДж/моль, DH 0 возг 430 кДж/моль (0 К); давление пара 0,881 Па (1727 °С); температурный коэф. линейного расширения a-La 5,2 . 10 -6 К -1 , b-La 9,5 . 10 -6 К -1 ; р для a-La 56,8 . 10 -6 Ом . см, b-La 9,8 . 10 -5 Ом . см, g-La 1,26 . 10 -4 Ом . см; теплопроводность a-La 13,81 Вт/(м . К); твердость по Бринеллю 363 МПа; коэф. Пуассона 0,288. Легко поддается мех. обработке. При комнатной т-ре чистый Л. обрабатывают ковкой и прессованием, хотя он и не обладает достаточной вязкостью. Из чистого Л. возможно изготовление листов. По хим. св-вам Л. сходен с семейством из 14 элементов, следующих вслед за ним, к-рые поэтому наз. лантаноидами. На воздухе Л. быстро окисляется с образованием гидратированного оксикарбоната. При 450 °С в среде О 2 воспламеняется, с N 2 раскаленный Л. образует нитрид. Заметно поглощает Н 2 при комнатной т-ре, выше 250 °С легко образует гидриды. Л. реагирует (обычно при нагр.) с большинством металлов и неметаллов, образуя интерметаллиды, галогениды, оксиды, сульфиды и др. Легко взаимод. с минер, к-тами. Соед. Л., как правило, бесцветны. Ниже приводятся сведения о наиб. важных соед. Л. Оксид (сесквиоксид) La 2 O 3 - кристаллы; до 2040 °С устойчив A-La 2 O 3 с гексагон. решеткой (а=0,39373 нм, с=0,61299 нм, z=l, пространств. группа Р3ml плотн. 6,57 г/см 3 ), при 2040-2110 °C - H-La 2 O 3 с гексагон. решеткой; при 2100-2313 °C -X-La 2 O 3 с кубич. решеткой, т. пл. 2313 °С; С 0 р 108,8 Дж/(моль . К); DH 0 обР -1794,2 кДж/моль; S 0 298 127,3 Дж/(моль . К). Взаимод. с НСl, НNО 3 , НСlО 4 . Во влажном воздухе быстро превращ. в гидрат оксикарбоната Л.; с водой реагирует активно подобно СаО, превращаясь в La 2 O 3 . nH 2 O. Получают разложением нитрата, оксалата, карбоната или др. солей Л. на воздухе, обычно при т-ре выше 800 °С. La 2 O 3 - пpoмeжyт. продукт в произ-ве LaF 3 и др. соед. Л., компонент оптич. стекол, керамич. материалов, в т. ч. высокотемпературных сверхпроводников. Трифторид LaF 3 - кристаллы с тригон. решеткой (в гексагон. установке: а=0,7186 нм, с=0,7352 нм, z=6, пространств. группа P3с1); т. пл. 1493 °С, т. кип. ок. 2300°С; С°99,6 Дж/(моль . К); DH 0 обр - 1699 кДж/моль; S 0 298 100 Дж/(моль . К); не раств. в воде; образует кристаллогидраты. Получают гидраты осаждением из водных р-ров солей Л. при действии фтористоводородной к-ты, безводную соль - взаимод. La 2 O 3 с газообразным HF или F 2 , разложением фтораммонийных комплексов при 400-500 °С и др. Используют для получения металлич. Л.; монокристаллы LaF 3 -селективные электроды по отношению к ионам F - Трихлорид LaCl 3 - кристаллы с гексагон. решеткой (а=0,7468 нм, с=0,4366 нм, z=2, пространств. группа Р6 3 /m); т. пл. 862 °С, т. кип. ок. 1710°С; плотн. 3,842 г/см 3 ; С 0 р 98 Дж/(моль . К); DH 0 обр - 1071 кДж/моль; S 0 298 137 Дж/(моль . К). Хорошо раств. в воде; образует кристаллогидраты, в щелочных р-рах гидролизуется до гидроксо-хлоридов. Получают взаимод. смеси Сl 2 и ССl 4 с La 2 O 3 или La 2 (C 2 O 4 ) 3 при 200-600 °С, хлорированием Л. выше 100 °С и др. Применяют для получения Л. и его соединений. Гидроксид La(OH) 3 получают действием р-ров щелочей на водорастворимые соли Л. (хлорид, нитрат, перхлорат, ацетат); рН начала осаждения La(OH) 3 или основных солей типа La(OH) 2,5 Cl 0,5 близок к 8. Плохо растворимые соли Л. - фторид, фосфат, карбонат, оксалат, моноцитрат, монотартрат и др. используют для выделения La(III) из р-ров; чаще других применяют оксалат La 2 (C 2 O 4 ) 3 . 9H 2 O, к-рый при прокаливании до 900-1000 °С дает La 2 O 3 . Л. вместе с др. РЗЭ выделяют из минералов в виде смеси оксидов (содержание Л. 15-30%). При переработке рудных концентратов и разделении РЗЭ на подгруппы Л. выделяется вместе с Се, Рr и Nd. После отделения Се Л. очищают от др. РЗЭ методами экстракции, ионообменной хроматографии, фракционным осаждением гидроксидов. Металлич. Л. получают восстановлением LaF 3 или LaCl 3 кальцием, электролизом расплава хлоридов Л. в присут. хлоридов Са и Ва. Л. - легирующая добавка к алюминиевым, магниевым, никелевым и кобальтовым сплавам, компонент мишметалла, применяемого для улучшения св-в коррозионностойкой, быстрорежущей и жаропрочной стали. Интерметаллид LaNi 5 - перспективный аккумулятор Н 2 . Оксисульфид и алюминат Л.-компоненты люминофоров. См. также Лантана хромат(III). Л. открыт К. Мосандером в 1839 в виде лантановой "земли" - La 2 O 3 . Лит. см. при ст. Редкоземельные элементы. Л. И. Мартыненко. С. Д. Моисеев, Ю. М. Киселев.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия . Под ред. И. Л. Кнунянца . 1988 .

Полезное

Смотреть что такое "ЛАНТАН" в других словарях:

ЛАНТАН — (лат., от греч. lanthano быть скрытым, спрятанным). Металл, открытый в 1840 г. Мозандером в церите. Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка. Чудинов А.Н., 1910. ЛАНТАН лат., от греч. lanthano, быть скрытым, спрятанным. Металл,… … Словарь иностранных слов русского языка

ЛАНТАН — (лат. Lanthanum) La, химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 57, атомная масса 138,9055, относится к редкоземельным элементам. Назван от греческого lanthano скрываюсь, в связи с трудностями получения. Металл. Плотность… … Большой Энциклопедический словарь

ЛАНТАН — (символ La), серебристо белый металлический элемент группы ЛАНТАНИДЛОВ, впервые обнаружен в 1839 г. Основные руды, в которых он содержится, это монациты и бастнезиты. Мягкий, ковкий и вязкий, лантан применяется как КАТАЛИЗАТОР при КРЕКИНГЕ… … Научно-технический энциклопедический словарь

ЛАНТАН — (Lanthanum), La, химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 57, атомная масса 138,9055; относится к редкоземельным элементам; металл. Открыт шведским химиком К. Мосандером в 1839 … Современная энциклопедия

Лантан — La (от греч. lanthano скрываюсь * a. lanthanum; н. Lanthan; ф. lanthane; и. lantano), хим. элемент III группы периодич. системы Менделеева, относится к редкоземельным элементам, ат. н. 57, ат. м. 138,9. Природный Л. состоит из двух… … Геологическая энциклопедия

ЛАНТАН — (Lanthanum), La, хим. элемент III группы периодич. системы элементов, ат. номер 57, ат. масса 138,9055, относится к редкоземельным элементам. Природный Л. состоит из смеси стабильного 139La (99,911%) и слаборадиоактивного 138La распад и К захват … Физическая энциклопедия

лантан — сущ., кол во синонимов: 2 • металл (86) • элемент (159) Словарь синонимов ASIS. В.Н. Тришин. 2013 … Словарь синонимов

Лантан — (хим.) один из металлов церитовой группы , по способунахождения в природе; по химическим отношениям, по способностиобразовать La2H3 его должно отнести к более основной подгруппе 3 йгруппы периодической системы (La=138,2, Б. Браунер),… … Энциклопедия Брокгауза и Ефрона

лантанід — іменник чоловічого роду … Орфографічний словник української мови

ЛАНТАН — хим. элемент, символ La (лат. Lanthanum), ат. н. 57, ат. м. 138,90; ковкий и тягучий серебристо белый металл, плотность 6170 кг/м3, tпл = 920°С. Л. применяют в производстве оптических стёкол, как лазерные материалы, в керамических… … Большая политехническая энциклопедия

Лантан — У этого термина существуют и другие значения, см. Лантан (значения). 57 Барий ← Лантан → Церий … Википедия

Мягкий, ковкий, вязкий металл серебристо-белого цвета

Лантан / Lanthanum (La), 57

1,10 (шкала Полинга)

Ланта́н — элемент побочной подгруппы третьей группы шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, атомный номер 57. Обозначается символом La (лат. Lanthanum ). Простое вещество лантан (CAS-номер: 7439-91-0) — металл серебристо-белого цвета. Существует в трёх кристаллических модификациях: α-La с гексагональной решёткой, β-La с кубической решёткой типа меди, γ-La с кубической объёмноцентрированной решёткой типа α-Fe, температуры переходов α↔β 277 °C и β↔γ 861 °C [1] .

Содержание

История

Лантан, как химический элемент, не удавалось открыть на протяжении 36 лет. В 1803 г. 24-летний шведский химик Йёнс Якоб Берцелиус исследовал минерал, известный теперь под названием церита. В этом минерале была обнаружена иттриевая земля и ещё одна редкая земля, очень похожая на иттриевую. Её назвали цериевой. В 1826 г. Карл Мозандер исследовал цериевую землю и заключил, что она неоднородна, что в ней, помимо церия, содержится ещё один новый элемент. Доказать сложность цериевой земли Мозандеру удалось лишь в 1839 г. Он сумел выделить новый элемент, когда в его распоряжении оказалось большее количество церита.

Происхождение названия

Новый элемент, обнаруженный в церите и мозандерите, по предложению Берцелиуса назвали лантаном. Оно было дано в честь истории его открытия и происходит от др.-греч. λανθάνω — «скрываюсь», «таюсь».

Нахождение в природе

Содержание в земной коре порядка 18 — 30 г/т, в воде океанов 0,012 мкг/л [2] .

Месторождения

Получение

Получение лантана связано с разделением исходного сырья на фракции. Лантан концентрируется вместе с церием, празеодимом и неодимом. Сначала из смеси отделяют церий, затем оставшиеся элементы разделяют экстракцией.

Стоимость

Цены на металлический лантан чистотой 99-99,9 составляют около 2 — 4 долл за 1 г.

Применение

Производство стекла

Оксид лантана (от 5 до 40 %) применяется для варки оптического стекла (лантановое стекло), для изготовления линз и призм используемых в кино и фотоаппаратуре, а также для астрономических целей.

Производство керамических электронагревателей

Хромит лантана, легированный кальцием, стронцием, магнием, используется для производства высокотемпературных печных нагревателей (температура плавления ― 2453 °C, раб.темп. — около 1780 градусов в атмосфере кислорода). С ростом температуры электрическое сопротивление хромита лантана резко уменьшается. Коэффициент термического расширения хромита лантана очень низкий и это предопределяет долговечность электронагревателей.

Высокотемпературная сверхпроводимость

Оксид лантана применяется для синтеза высокотемпературных сверхпроводников на основе оксидов лантана, иттрия, бария, стронция, меди и др.

Металлотермия

Изредка лантан применяют в металлотермии для восстановления редких элементов.

Специальные покрытия стекла

На основе соединений лантана производятся покрытия для оконного стекла позволяющие понижать температуру в помещении на 5-7 градусов.

Термоэлектрические материалы

Монотеллурид лантана имеет очень высокую термо-э.д.с (834 мкВ/К) и применяется в термоэлектрогенераторах с высоким кпд.

Производство металлогидридных накопителей водорода

Лантан-никелевый гидрид широко употребляется как емкий аккумулятор водорода (металлогидридное хранение водорода) для автомобилей.

Ядерная энергетика

Важное значение металлический лантан высокой чистоты имеет в атомной промышленности, и конкретно, в технологии переработки ядерного топлива с целью извлечения плутония. В расплавленный металлический уран, имеющий в качестве примеси металлический плутоний, добавляют расплавленный лантан. Расплавленный лантан полностью извлекает изотопы плутония из урана и всплывает над ним, не смешиваясь с ураном. Полученный сплав сливают и перерабатывают методами химической технологии.

На текущий момент данный способ не используется. Последний плутониевый (промышленный) реактор был закрыт в Железногорске в 2010—2011 гг. Для извлечения плутония использовался экстракционный передел.

Электроника

В последние годы [когда?] в значительной степени возрос интерес к молибдату лантана, обладающему высокой проводимостью.

Электронная микроскопия

Применение катодов из LaB₆ (Гексаборид лантана) в электронных микроскопах позволило повысить разрешающую способность за счёт увеличения плотности тока в 6 раз и одновременно увеличить ресурс катода в 5 раз (до 500 часов) по сравнению с вольфрамовыми катодами.

Химические источники тока

Весьма значительный интерес промышленности и электроники вызывают производство и исследования в области аккумуляторов с твёрдым электролитом. В этой области очень большое значение приобрёл фторид лантана в качестве электролита и с металлическим лантаном в качестве анода, катодом обычно является фторид висмута, свинца или меди. Привлекательная сторона таких источников тока — это очень высокая удельная энергоёмкость по объёму (3000 Вт·ч/дм³, практически достигнутая — 1500—2300 Вт·ч/дм³), длительный срок сохранности энергии, прочность, долговечность; в этой связи многие ведущие специалисты [кто?] видят в них альтернативу любым другим видам аккумуляторов.

Биологическая роль

В середине 30-х годов советский ученый А. А. Дробков исследовал влияние редкоземельных металлов на разные растения. Он экспериментировал с горохом, репой и другими культурами, вводил редкоземельные металлы вместе с бором, марганцем или без них. Результаты опытов говорили, что редкоземельные металлы нужны для нормального развития растений… Но прошла четверть века, прежде чем эти элементы стали относительно доступны. Окончательный ответ на вопрос о биологической роли лантана предстоит ещё дать. [источник не указан 307 дней]

В медицине карбонат лантана используется при гиперфосфатемии как препарат, препятствующий всасыванию фосфатов из пищи.

Изотопы

В природе лантан встречается в виде смеси двух изотопов: стабильного 139 La и радиоактивного 138 La (период полураспада 2·10 11 лет). Доля наиболее распространённого изотопа 139 La в смеси составляет 99,911 % [3] . Искусственно получены 39 неустойчивых изотопов с массовыми числами 117—155 и 12 ядерных изомеров лантана [4] [5] . Наиболее устойчивым из них является лантан-137 с периодом полураспада около 60 тыс. лет. Остальные изотопы имеют периоды полураспада от нескольких миллисекунд до нескольких часов.

См. также

— сплав лантана с другими редкоземельными элементами.

Примечания

1. ↑ 12 Химическая энциклопедия: в 5-ти тт. / Редкол.:Кнунянц И. Л. (гл. ред.). — Москва: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — С. 577. — 671 с. — 100 000 экз.
2. ↑ J.P. Riley and Skirrow G. Chemical Oceanography V. I, 1965
3. ↑Статья в Большой Химической Энциклопедии
4. ↑ Данные приведены по G. Audi, A.H. Wapstra, and C. Thibault (2003). «The AME2003 atomic mass evaluation (II). Tables, graphs, and references.». Nuclear Physics A729: 337—676. DOI:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.003.
5. ↑ Данные приведены по G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot and A. H. Wapstra (2003). «The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties». Nuclear Physics A729: 3–128. DOI:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001.

Ссылки

• Химические элементы
• Соединения лантана
• Лантаноиды

Wikimedia Foundation . 2010 .

(Lanthanum), La, хим. элемент III группы периодич. системы элементов, ат. номер 57, ат. масса 138,9055, относится к редкоземельным элементам. Природный Л. состоит из смеси стабильного 139 La (99,911%) и слаборадиоактивного 138 La К -захват,

В свободном виде - серебристо-серый металл. При темп-ре ниже 260 °С устойчива а=0,3770 нм, с=1,2159 нм; при темп-pax 260- 880 °С устойчива -модификацию с кубич. объёмноцентриров. решёткой. Плотн. t пл =920 °С, t кип =3450 0 С. Теплоёмкость С р =27,8 Дж/моль*К, теплота плавления 6,19 кДж/моль, теплота испарения 412,15 кДж/моль. Коэф. термич. расширения 4,9-10~ в (25 °С). Теплопроводность 13,8 Вт/м*К (26-30 °С). Уд. сопротивление 0,568 мкОм*м. Парамагнитен, магн. восприимчивость 0,73*10 -9 (при 20 °С). Модуль упругости 38,4 ГПа, модуль сдвига 14,9 ГПа. Тв. по Бривеллю 353 ГПа. при 5,85 К) переходит в сверхпроводящее состояние.

В хим. соединениях проявляет степень окисления +3. В сплавах с Ni Л. используется как геттер; Л. является одним из компонентов мишметалла (сплава ряда редкоземельных металлов). Оксид Л. La 2 O 3 вводят в состав оптич. стекла для улучшения его свойств. Нуклид 139 La накапливается в больших кол-вах в продуктах деления урана и плутония (выход 6,3%); это осложняет работу реакторов, т. к. 139 La характеризуется высоким значением поперечного сечения захвата тепловых нейтронов (ок. 9*10 -28 м 2 ). Как радиоакт. индикатор наиб. значение имеет (b-радиоактивный 140 Lа ( Т 1/2 .=40,27 ч). С. С. Бердоносов.

Физическая энциклопедия. В 5-ти томах. — М.: Советская энциклопедия . Главный редактор А. М. Прохоров . 1988 .

Лантан — химический элемент 3-й группы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы третьей группы) шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 57, атомная масса — 138,9055. Обозначается символом La (лат. Lanthanum ). Простое вещество лантан — блестящий металл серебристо-белого цвета, относится к редкоземельным элементам.

• 1 История
• 2 Происхождение названия
• 3 Нахождение в природе
• 4 Получение
• 5 Физические свойства
• 6 Химические свойства
  • 6.1 Основные соединения
  • 6.2 Минералы

  Лантан как химический элемент не удавалось открыть на протяжении 36 лет. В 1803 г. 24-летний шведский химик Йёнс Якоб Берцелиус исследовал минерал, известный теперь под названием церит. В этом минерале была обнаружена иттриевая земля и ещё одна редкая земля, очень похожая на иттриевую. Её назвали цериевой. В 1826 г. Карл Мозандер исследовал цериевую землю и заключил, что она неоднородна, что в ней, помимо церия, содержится ещё один новый элемент. Доказать сложность цериевой земли Мозандеру удалось лишь в 1839 г. Он сумел выделить новый элемент, когда в его распоряжении оказалось большее количество церита.

  Лантан вместе с церием и неодимом относится к наиболее распространенным редкоземельным элементам. Содержание лантана в земной коре порядка 2,9·10 −3 % по массе, в морской воде — около 2,9·10 −6 мг/л. Основные промышленные минералы лантана — монацит, бастнезит, апатит и лопарит. В состав этих минералов также входят другие редкоземельные элементы.

  Физические свойства

  Лантан — блестящий серебристо-белый металл, в чистом состоянии — ковкий и тягучий. Слабо парамагнитен. Кристаллическая структура плотноупакованная типа плотнейшей гексагональной упаковки.

  Существует в трёх кристаллических модификациях: α-La с гексагональной решёткой (а=0,3772 нм, с=1,2144 нм, z=4, пространственная группа Р6₃/ттс), β-La с кубической решёткой типа меди (а=0,5296 нм, z=4, пространственная группа Fm3m), γ-La с кубической объёмноцентрированной решёткой типа α-Fe (а=0,426 нм, z=2, пространственная группа Im3m, устойчив до 920 °C) температуры переходов α↔β 277 °C и β↔γ 861 °C. DH° полиморфных переходов: α:β — 0,36 кДж/моль, β:γ — 3,12 кДж/моль. При переходе из одной модификации в другую меняется плотность лантана: α-La имеет плотность 6,162-6,18 г/см 3 , β-La — 6,19 г/см 3 , γ-La — 5,97 г/см 3 .

  Сплавляется с цинком, магнием, кальцием, таллием, оловом, свинцом, никелем, кобальтом, марганцем, ртутью, серебром, алюминием, медью и кадмием. С железом лантан образует пирофорный сплав.

  Химические свойства

  По своим химическим свойствам лантан больше всего похож на 14 следующих за ним элементов, поэтому их называют лантаноидами. Металлический лантан обладает высокой химической активностью.

  • Во влажном воздухе быстро превращается в основный карбонат лантана:
  • При 450 °С сгорает в кислороде с образованием оксида лантана(III):
  • Медленно реагирует с холодной водой и быстро — с горячей, образуя гидроксид лантана (III):
  • При нагревании лантан вступает в реакции со фтором, хлором, бромом и йодом, давая соответственно фторид, хлорид, бромид и йодид:
  • Легко взаимодействует с минеральными кислотами с образованием ионов La 3+ и водорода. Вполне возможно, что в водном растворе ион La 3+ в значительной степени существует как комплексный ион [La(OH₂)₉] 3+ :

  Основные соединения

  • Ацетилацетонат лантана — органическое соединение, хелат, формула La(C₅H₇O₂)₃. Представляет собой бесцветное твёрдое вещество, хорошо растворимое в воде и органических растворителях. Получается реакцией солей лантана со спиртовым раствором ацетилацетона.
  • Бензоилацетонат лантана — хелатное соединение лантана, формула La(C₁₀H₉O₂)₃. Образует жёлтые призматические кристаллы. Получается взаимодействием солей лантана со спиртовым раствором бензоилацетона.
  • Бромид лантана (III) — бинарное соединение, формула LaBr₃. Образует белые кристаллы, хорошо растворимые в воде. Получают действием бромоводорода на оксид или сульфид лантана.
  • Гидрид лантана (III) — бинарное соединение, формула LaH₃. Представляет собой тёмно-синее кристаллическое вещество; реагирует с водой с образованием гидроксида лантана. Получается действием водорода на лантан при 210—290 °С.
  • Гидроксид лантана (III) — белое нерастворимое в воде вещество с формулой La(OH)₃. Образуется при действии горячей воды на металлический лантан или на оксид. При температурах выше 300 °С — разлагается.
  • Йодид лантана (III) — бинарное соединение, формула LaI₃. Образует кристаллы жёлто-зелёного цвета, хорошо растворимые в воде и органических растворителях. Получают нагреванием лантана и йода в инертной атмосфере.
  • Карбид лантана (III) — бинарное соединение лантана с углеродом, формула LaС₂. Образует жёлтые кристаллы. Реагирует с водой с образованием гидроксида и с выделением этана и ацетилена.
  • Карбонат лантана (III) — бесцветное кристаллическое вещество с формулой La₂(CO₃)₂, образует кристаллогидрат состава La₂(CO₃)₂·8H₂O. Получается пропусканием углекислого газа через суспензию гидроксида лантана.
  • Купферонат лантана — органическое вещество, хелат, формула [La6H₅N(NO)O>₃]. Образует жёлтые кристаллы. Получается реакцией хлорида лантана с раствором купферона в кислой среде.
  • Нитрат лантана (III) — бесцветное кристаллическое вещество с формулой La(NO₃)₃; хорошо растворяется в воде и органических растворителях. Получается растворением лантана, его оксида или гидроксида в азотной кислоте.
  • Оксалат лантана (III) — бесцветное вещество, формула La₂(C₂O₄)₃. Не растворяется в воде. Получается действием на растворимые соли лантана избытком щавелевой кислоты.
  • Оксид лантана (III) — белые кристаллы, формула La₂O₃. Не растворяется в воде, но медленно реагирует с ней. Получается сгоранием лантана на воздухе или разложением его солей при высоких температурах. Растворяется в кислотах с образованием солей La(III). На воздухе поглощает углекислый газ, постепенно превращаясь в основной карбонат лантана.
  • Оксисульфид лантана — желтовато-белые гексагональные кристаллы с формулой La₂O₂S.
  • Оксифторид лантана (III) — бесцветные кристаллы кубической сингонии, формула LaOF. Получают взаимодействием фторида лантана с водяными парами при 800 °С или спеканием оксида лантана с фторидом лантана в вакууме.
  • Силицид лантана (III) — бинарное неорганическое соединение, формула LaSi₂. Образует серые кристаллы.
  • Сульфат лантана (III) — бесцветные кристаллы, растворимые в воде, формула La₂(SO₄)₃. Получается растворением металлического лантана, его оксида или гидроксида в серной кислоте. Разлагается при нагревании.
  • Сульфиды лантана — бинарные неорганические соединения лантана и серы. Сульфид лантана (III) имеет формулу La₂S₃; образует жёлто-красные кристаллы, нерастворимые в воде. Получается действием паров серы на лантан при 600—800 °С. Моносульфид лантана LaS — образует золотистые кристаллы кубической сингонии. Дисульфид лантана LaS₂ — коричневые кристаллы.
  • Фосфат лантана (III) — бесцветные кристаллы, плохо растворимые в воде, формула LaPO₄. Получается обменной реакцией между растворимой солью лантана и фосфатом щелочного металла.
  • Фосфид лантана (III) — бинарное неорганическое соединение, чёрные кристаллы с формулой LaP. Получается реакцией лантана и фосфора при 400—500 °С.
  • Фторид лантана (III) — бесцветное вещество с формулой LaF₃. Не растворяется в воде. Получают взаимодействием лантана с плавиковой кислотой либо прямым сгоранием лантана во фторе.
  • Хлорид лантана (III) — бесцветное вещество с формулой LaCl₃, хорошо растворимое в воде. Получается реакцией лантана с хлором или взаимодействием его с соляной кислотой.

  Минералы

  • Бастнезит — минерал класса фторкарбонатов, формула (Ce, La, Y)CO₃F. Образует прозрачные кристаллы жёлтого, оранжевого, красного и бурого цветов. Твёрдость по Моосу — 4—4,5; удельный вес — 4,93—5,18. Может содержать от 34,7 до 45,8 % оксида лантана (III).
  • Гадолинит — чёрный (чёрно-бурый) минерал с жирным стекловатым блеском, формула (Ce, La, Nd, Y)₂FeBe₂Si₂O₁₀. Твёрдость по шкале Мооса — 6,5-7. Удельный вес — 4-4,3. Состав непостоянен.
  • Монацит — минерал класса фосфатов, формула (Ce, La, Nd, Th)[PO₄]. Может иметь жёлтую, красновато-бурую, гиацинтово-красную, оливиново-зеленую окраску; цвет черты — белый (зеленовато-белый). Твёрдость по Моосу — 5—5,5; удельный вес — 4,9—5,2. Из-за высокого содержания урана и тория — радиоактивен.
  • Ортит — бурый или чёрный минерал, класса силикатов. Химическая формула — (Ca, Ce, La, Y)₂(Al, Fe)₃(SiO₄)₃(OH). Твёрдость по Моосу — 5,5-6. Удельный вес составляет 3,3—3,8.

  
  

  • Впервые в истории лантан применяли в газокалильных сетках. Австрийский химик Карл Ауэр фон Вельсбах использовал смесь, состоящую из 60 % оксида магния, 20 % оксида иттрия и 20 % оксида лантана, которая получила название Actinophor и была запатентована в 1885 году. Новый осветительный прибор («ауэровский колпачок») давал светло-зелёный свет.

  
  

  
  

  • Оксид и борид лантана используются в электронно-вакуумных лампах как материал т. н. «горячего катода», то есть катода с высокой интенсивностью потока электронов. Кристаллы LaB₆ применяются в источниках катодных лучей для электронных микроскопов.
  • Лантан применяется как компонент сплавов никеля, магния, кобальта и др.
  • Соединение состава La(Ni_3.55Mn_0.4Al_0.3Co_0.4Fe_0.35) используется для анодного материала никель-металл-гидридных аккумуляторов. Оно представляет собой интерметаллид AB₅-типа.
  • Чистый лантан практически не используется по причине своей высокой стоимости; вместо него применяется мишметалл: сплав с содержанием лантана 20—45 %. Мишметалл является компонентом жаропрочных и коррозионностойких сплавов.
  • Для производства типичного гибридного автомобиля Toyota Prius требуется 10—15 кг лантана, где он входит в состав аккумулятора.
  • Карбонат лантана используется как лекарство, имеющее собственное название Fosrenol, применяющееся при гиперфосфатемии для поглощения избытка фосфатов.
  • Лантан имеет свойство поглощать водород. Один объём этого вещества способен поглотить до 400 объёмов водорода в процессе обратимой адсорбции. Это свойство применяется для создания емких аккумуляторов водорода (металлогидридное хранение водорода) и в системах сохранения энергии, так как при растворении водорода в лантане выделяется теплота.
  • Соли лантана и других редкоземельных элементов применяются в угольных дуговых лампах для увеличения яркости дуги. Угольные дуговые лампы были популярны в кинопроекторах. На производство последних приходится около 25 % соединений лантана, которые изначально предполагались для дуговых ламп.
  • Жидким лантаном извлекают плутоний из расплавленного урана.
  • Небольшая добавка лантана к стали увеличивает её пластичность и деформируемость. Добавка лантана к молибдену уменьшает его твёрдость и чувствительность к перепадам температур.
  • Фторид лантана — важный компонент люминофоров. В смеси с фторидом европия он используется в кристаллической мембране ионоселективных электродов. Он также входит в состав стекла ZBLAN. Оно обладает улучшенным коэффициентом пропускания в инфракрасном диапазоне и поэтому применяется в волоконной оптике.
  • Оксид лантана (III) — компонент специальных стёкол, высокотемпературной керамики, применяется также для производства других соединений лантана.
  • Хлорид и бромид лантана применяются как сцинтилляторы с высоким световым выходом, лучшим энергетическим разрешением и временем высвечивания.
  • Оксисульфид и алюминат лантана используются в люминофорах.
  • Ионы лантана, как и пероксидаза хрена, используется в молекулярной биологии для усиления электрического сигнала до уровня, необходимого для детекции.
  • Бентонитовая глина (т. н. Phoslock), в которой ионы натрия и кальция заменяются на ионы лантана, используется для очистки сточных вод от фосфатов.
  • Небольшое количество соединений лантана связывает фосфаты в воде, в результате чего останавливается рост водорослей, которым необходимы соединения фосфора. Это свойство может применяться для очистки воды в бассейнах.
  • Некоторые соединения лантана (и других редкоземельных элементов), например, хлориды и оксиды являются компонентами различных катализаторов, применяемых в частности, для крекинга нефти.
  • Добавка оксида лантана (La₂O₃) к вольфраму используется при дуговой сварке вольфрамовым электродом ( англ. ) , как замена радиоактивному торию.
  • Лантан-бариевый метод радиометрического датирования иногда используется для оценки возраста горных пород и месторождений полезных ископаемых.

  В 1930-х годах советский учёный А. А. Дробков исследовал влияние редкоземельных металлов на культурные растения. Он проводил опыты с горохом, репой и другими растениями, вводя в грунт редкоземельные элементы (РЗЭ) вместе с бором, марганцем или без них. Результаты опытов показывали, что редкоземельные элементы, в том числе лантан, улучшают рост растений. Однако использование микроудобрений на основе лантана и других РЗЭ приводит к противоположным результатам для разных видов и даже сортов одного вида культурных растений. В Китае, являющемся ведущим мировым производителем РЗЭ, такие микроудобрения массово применяются в сельском хозяйстве.

  Ионы лантана способны увеличивать амплитуду ГАМК-активированных сигналов на пирамидальных нейронах гена CA1 ( англ. ) , отмеченных в гиппокампе головного мозга. Получение этих данных позволило сравнить чувствительность рецепторов ГАМК_A пирамидальных нейронов с аналогичными рецепторами других клеток по восприимчивости к ГАМК и ионам лантана.

  В природе лантан встречается в виде смеси двух изотопов: стабильного 139 La и радиоактивного 138 La (период полураспада 1,02⋅10 11 лет). Доля более распространённого изотопа 139 La в природной смеси составляет 99,911 %. Искусственно получены 39 неустойчивых изотопов с массовыми числами 117—155 и 12 ядерных изомеров лантана. Наиболее долгоживущим из них является лантан-137 с периодом полураспада около 60 тыс. лет. Остальные изотопы имеют периоды полураспада от нескольких миллисекунд до нескольких часов.

  Меры предосторожности

  Лантан относится к умеренно-токсичным веществам. Металлическая пыль лантана, а также мелкие частицы его соединений могут раздражать верхние дыхательные пути при попадании их внутрь, а также вызвать пневмокониоз.

  • Ацетат лантана (III) (La(CH₃COO)₃)
  • Ацетилацетонат лантана (La(C₅H₇O₂)₃)
  • Бензоилацетонат лантана (La(C₁₀H₉O₂)₃)
  • Борид лантана (III) (LaB₆)
  • Бромид лантана (III) (LaBr₃)
  • Гидрид лантана (I) (LaH)
  • Гидрид лантана (II) (LaH₂)
  • Гидрид лантана (III) (LaH₃)
  • Гидроксид лантана (III) (La(OH)₃)
  • Йодид лантана (III) (LaI₃)
  • Карбид лантана (III) (LaC₂)
  • Карбонат лантана (III) (La₂(CO₃)₃)
  • Купферонат лантана ([La6H₅N(NO)O>₃])
  • Нитрат лантана (III) (La(NO₃)₃)
  • Оксалат лантана (III) (La₂(C₂O₄)₃)
  • Оксид лантана (III) (La₂O₃)
  • Оксисульфид лантана (La₂O₂S)
  • Оксифторид лантана (III) (LaOF)
  • Силицид лантана (III) (LaSi₂)
  • Сульфат лантана(III) (La₂(SO₄)₃)
  • Сульфит лантана (III) (La₂(SO₃)₃)
  • Сульфид лантана (III) (La₂S₃)
  • Сульфиды лантана
  • Фосфат лантана (III) (LaPO₄)
  • Фосфид лантана (III) (LaP)
  • Фторид лантана (III) (LaF₃)
  • Хлорид лантана (III) (LaCl₃)
  • Хромат лантана (III) (La₂(CrO₄)₃)

  Eu, Sm, Li, Cs, Rb, K, Ra, Ba, Sr, Ca, Na, Ac, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Gd, Tb, Mg, Y, Dy, Am, Ho, Er, Tm, Lu, Sc, Pu,
  Th, Np, U, Hf, Be, Al, Ti, Zr, Yb, Mn, V, Nb, Pa, Cr, Zn, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co, Ni, Te, Mo, Sn, Pb, H₂,
  W, Sb, Bi, Ge, Re, Cu, Tc, Te, Rh, Po, Hg, Ag, Pd, Os, Ir, Pt, Au

  Читайте также:

    
  • Литье черного и цветного металла
    
  • Фахверковые колонны металлические размеры
    
  • Требования к металлическим кровлям
    
  • Почему металл нагревается при деформации
    
  • Металлический каркас для тумбы под аквариум