Лимонная кислота растворяет металл

Обновлено: 21.09.2024

Что хлорное железо, что медный купорос: имеют свою цену, токсичность, необходимость нагрева и опасность для окружающих предметов. Хотелось бы не бояться просыпать реактив или безнадежно что-то испортить. Например, если реактив пролился вне дырки раковины - раковину приходится протирать и посыпать содой. Понравилась фраза с форума: "освободиться от ржавых пятен, которыми у меня полкомнаты покрыто - дорогого стоит". Есть стандартная альтернатива в виде травления персульфатами натрия, калия и аммония (с выделением хлора. ); но можно пойти еще дальше.

В интернете нашелся пользователь Murlock, предложивший травление меди следующим способом:
- 100мл аптечной 3% перекиси водорода;
- 30г лимонной кислоты;
- 5г поваренной соли.
Лимонная кислота должна высыпаться в перекись водорода с полным перемешиванием, далее добавляется соль с полным перемешиванием. Болтать тару эффективнее, чем размешивать ложкой.

Предполагается, что Murlock является изобретателем данного способа на территории РФ в 2012 году. И он не стал пыжиться с патентами, а просто подарил этот способ миру - обожаю таких людей. Жаль, не знаю, как зовут; белорус.

Свойства раствора:
- объем травления составляет 0.35см 3 меди на 100мл раствора. 40% хлорное железо способно растворить меди 100г/л, что равносильно 10г и 1.12см 3 (0.56см 3 для 20%) - по объему растворения в 1.6 раза меньшая эффективность раствора;
- стоимость 0.5л составит 4x4руб + 2x16руб + 1руб = 49руб - по деньгам в 2.38 раза дороже безводного железа, в 1.44 раза дороже шестиводного. С другой стороны, цены везде разные; и никто не мешает купить сразу литр 3% перекиси или таблетки гидроперита 30% (6x1.5г на 100мл);
- раствор нельзя реанимировать и использовать повторно;
- использованный раствор не годится для омеднения поверхностей (в хлорное железо, насыщенное медью, можно кидать железо - оно будут омедняться без электролиза).
Поэтому автор неверно пишет о таком способе как самом дешевом. Но удобства у него такие, что на цену становится плевать. Формально, можно травить медь азотной кислотой - и это будет самый дешевый, но самый опасный вариант: даже резиновые перчатки не спасают. Или соляной кислотой с перекисью: очень дешевый вариант, но летучесть раствора высока.

Удобства:
- доступность компонентов в обычном магазине (химически чистое хлорное железо и медный купорос продаются исключительно в магазинах химии и в таре от 1кг);
- безопасность раствора чистого и загрязненного как для тела, так и для окружающих предметов - можно травить дома прямо в комнате (прикрыв крышкой и с проветриванием, естественно);
- бешеный окислительно-восстановительный потенциал 1.775В - становится доступна быстрая скорость травления именно при комнатной температуре;
- раствор не требует нейтрализации, если сливается на металлические поверхности (сливании в дырку раковины не требуется - ополоснул раковину, и готово);
- нет выделения опасных для дыхания газов (выделяется кислород). Если же при нарушении пропорций произойдет испарение раствора в воздух - индикация будет сильно выражена запахом;
- плата после промывки под струей воды очищается полностью от реагента, не остается пачкающих мест (какие бывали с хлорным железом);
- равномерное травление по всей поверхности, нет бокового подтрава меди;
- отработанный раствор, даже после разложения, безопасен для труб и окружающей среды.

Реакции, как я их представляю (опять целый бульон): смешивая эти 3 компонента, реакция не идет никакая.
Но как только появилась медь или иной металл:
- реакция с лимонной кислотой: цитрат меди и водород, 3Cu + 2C₆H₈O₇ → Cu₃(C₆H₅O₇)₂ + 3H₂;
- реакция с пероксидом водорода: 2Cu + 6H₂O₂ → 2Cu(OH)₂ + H₂ + 2O₂ + 2H₂O;
- сама перекись восстанавливается быстрее за счет меди как катализатора, тщетно пытается окислиться обратно: 2H₂O₂ ↔ 2H₂O + O₂;
- кислород реагирует с медью: Cu + O₂ → 2CuO;
- вода под действием катализатора NaCl реагирует с медью: 2Cu + H₂O → 2CuO + H₂;
- оксид меди реагирует с лимонной кислотой: 3CuO + 2C₆H₈O₇ → Cu₃(C₆H₅O₇)₂ + 3H₂O;
- гидроксид меди реагирует с лимонной кислотой: 3Cu(OH)₂ + 2C₆H₈O₇ → Cu₃(C₆H₅O₇)₂ + 3H₂O + 3O₂;
- NaCl в реакции не участвует: натрий активнее меди, и она его не может вытеснить. Но каким-то образом соль ускоряет растворение цитрата меди в растворе. Выяснилось, что соль - катализатор коррозии, позволяющий эффективно разрушать оксидные пленки;
Если же устроить избыток пероксида водорода и катализаторов, будет самостоятельная реакция окисления лимонной кислоты перекисью - превращение в 3-оксопентандиовую кислоту за малое время: C₆H₈O₇ + H₂O₂ → C₅H₆O₅ + CO₂ + 2H₂O.

Практическая проверка с приготовлением раствора по инструкции (есть запах лимонной кислоты с перекисью, как будто друг с другом не прореагировали, а плещутся по отдельности). Были положены одновременно: кусочек медного радиатора ~5x5x5 (полый), припой ПОС 61, кусочек алюминиевого радиатора ~1x5x20 (неполый), советская плата с неизвестным припоем и дорожками из припоя. Сразу же начали выделяться пузыри на поверхности меди. Через 3 минуты пузыри появились на ПОС 61 и припое платы, появился неприятный резкий запах (глаза не раздражает, но, похоже, горло). Через 7 минут проснулся алюминий (разрушилась защитная пленка) и начал газить сильнее всех. Пузырьки, лопаясь, поднимают капли раствора на расстояние 7-10см. Нагрева раствора нет.

Действительно, свинец заметно растворим в лимонной кислоте - образуется цитрат свинца, мгновенно растворяющийся в воде: Pb₃(C₆H₅O₇)₂·3H₂O. Медь с лимонной кислотой образует цитрат меди: (Cu₂C₆H₄О₇)₂·5Н₂О. Алюминий - цитрат алюминия: C₆H₅AlO₇ - предполагается вышибание из лимонной кислоты водорода; возможно, им и газит.

Проверил раствор через час: кусочек меди остался очень тонкой полосочкой примерно 0.1x1x2, раствор стал сине-зеленым, алюминий продолжал газить (большой кусочек оказался). Припой ПОС 61 разрушился как в хлорном железе: почернел, стал еще более пластичным. Неизвестный припой с платы: дорожки из припоя растворились полностью (?!), места пайки - почти полностью. Сравнить эффективность снятия припоя сложно: плата другая, места пайки припоем просто обильно залиты. В итоге припой уже не контактировал с платой, но не мог быть из нее выдавлен шилом: получился металл в форме буквы "I", как заклепка. Пришлось использовать миниатюрные пассатижи.

То есть, результат за час аналогичен результату за полчаса 20% хлорного железа, нагретого до 50 градусов (растворение меди до плавающих кусочков, среднее разрушение припоя). При этом приготовление раствора происходит без перчаток, не нужно нагревать и прочие плюсы.

. никому не нужно хлорное железо 2кг.

Тонкости работы с приготовленным раствором:
- не нагревать раствор. Обострится реакция кислоты с перекисью - выделится большое количество теплоты, банку от нее расколет. Характер реакции похож на ракетный двигатель: кислота как топливо, перекись как окислитель - чем больше времени реакция, тем она теплее и быстрее. Реакция при этом управляемая, путем добавления в раствор холодной воды (но добавлять нужно быстро, есть около 2 минут). Нельзя допустить критической температуры: будет взрыв, раствор распылится в воздухе. Также возможна экзотермическая реакция в том случае, если совсем грубо не соблюдены пропорции + на плате много меди (медь является катализатором);
- соль является не только катализатором, но и растворителем выпадающего осадка. Соль не должна быть йодированной. Сильный избыток соли, как катализатора, также может вызвать саморазогрев раствора;
- лимонной кислоты жалеть не надо: предотвращение выпадения осадка цитрата меди (малорастворим, осядет на плате);
- а вот перерасход перекиси вызовет чрезмерное выделение кислорода и резко снизит эффективность травления. В этом случае нужно досыпать лимонную кислоту;
- если подкислить раствор соляной или серной кислотой - реакции идут еще быстрее;
- лимонную кислоту можно заменить на винную. Или уксусную (падение эффективности, неприятный запах, дешевле). Тогда будет выпадать не голубой цитрат меди, а ацетат меди;
- лучше плату размещать медью вниз, чтобы цитрат меди сразу оседал на дно, а не мешал травиться плате. Если травить две стороны - вертикальное расположение;
- не только медь стравливается, но и железо. В итоге железо может препятствовать травлению, взяв на себя перекись, - ее придется доливать;
- если нужно, чтобы медь травилась, а алюминий нет - в раствор добавляется ЭДТА;
- это способ проверить временем: выдыхается ли перекись, если ее хранить не в холодильнике. Выдохнется - травить не будет (хотя запах в пузырьке может сохраняться);
- чистая лимонная кислота (без примесей) стоит 170 рублей за килограмм в химических магазинах. В обычных магазинах можно купить неликвид в виде порошка коричневого цвета - травление будет ослаблено. Поэтому нужно оценить хотя бы визуально лимонную кислоту перед использованием;
- раствор годен к травлению до 12 часов после приготовления;
- если делать перекись 3% из таблеток гидроперита, дистиллят не обязателен;
- с ЛУТ работает как часы, с фоторезистом - зависит от фоторезиста, у всех по-разному;
- если постоянно смахивать с меди пузырьки какой-нибудь кисточкой (параллельно новый раствор подтекает к меди, удаляется цитрат меди), то травление идет быстрее;
- люди пишут о случаях разбавления производителями перекиси, уменьшив ее концентрацию - в итоге их первый опыт с лимонной кислотой был провальным;
- использование не 6, а 7 таблеток гидроперита на 100мл воды ускоряют реакцию примерно раза в 2.

Кстати, граммы сокращаются как "г", а не "гр". Использование "гр" в официальных документах делает их недействительными, согласно ФЗ №102-ФЗ от 26.06.2008.

(добавлено 20.06.2016) Еще тонкости:
- максимальная безопасная температура подогрева раствора: 35 градусов. Скорость травления сильно зависит от температуры, поэтому есть смысл нагревать раствор и контролировать нагрев при помощи термопредохранителя (ТК24-00-2-35 или его аналоги);
- если рискнули экспериментировать с избытком перекиси водорода, необходимо погружение в раствор термопредохранителя KSD-9700 (40 градусов), завернутого в полиэтилен. Если раствор начнет саморазогреваться и перейдет отметку 40 градусов - должно сработать оповещение в виде пищалки или чего-то подобного;
- пластиковая тара даже после мытья пахнет лимонной кислотой - для применения в пищу непригодна. Возможно, непригодна и для хранения металлических вещей;
- если в сине-зеленом растворе преобладает синий оттенок - раствор выдохся;
- я сделал неправильный расчет цены 0.5л раствора (сравнивая его с килограммовой тарой хлорного железа). Хлорное железо (упаковка 1кг 175руб что шестиводного, что безводного) на 5 рублей дороже лимонной кислоты, поэтому расчеты следующие: 5x4 + 25.5 + 1 = 46.5 рублей - в 2.31 раза дороже безводного хлорного железа и в 1.36 раза шестиводного;
- тестовый раствор вчера был объемом 100мл (как и сегодня), а соль использовалась йодированная;
- оставленный раствор на 8 часов перестал реагировать с платой (растворив солидное количество припоя). Но стоило почистить плату жесткой кистью - пузырьки появились снова: допустил ошибку, разместив плату припоем вверх - цитрат свинца изолировал ее поверхность от травления. И раствор за 8 часов под неплотной крышкой не выдохся;
- открыв крышку и оставив на 10 часов, достиг полной недееспособности раствора (18 часов + негерметичная среда). И бросил туда алюминий. Перекись выдохлась, а лимонная кислота-то осталась. И опять побежали пузырьки. Закинув большой кусок алюминия, получил быстрое выделение тепла. Тот же процесс: лимонная кислота разрушила оксидную пленку, алюминий с водой начал газить и выделять тепло, а также подъедаться той же кислотой.

(добавлено 21.06.2016) Неприятный запах - цитрат меди из раствора в воздухе, поднявшийся с пузырьками газа: он реально раздражает слизистую. Алюминий не так сильно выделяет тепло, т.к. при реакции с лимонной кислотой начинает покрываться цитратом алюминия. Цитрат алюминия также растворяется в растворе, он приобретает темно-синий цвет и полностью теряет прозрачность.

(добавлено 02.07.2016) При 28 градусах видно, как на пластиковом пузырьке перекиси скапливаются пузырьки кислорода. Действительно, ее нужно хранить в холодильнике; в идеале - на полке с 0 градусов.

(добавлено 09.07.2016) Попытался протравить ту плату, что не стравилась до конца с первого раза. В итоге стравилась полностью с одной стороны (нижней), отвалились все элементы, включая высокочастотный трансформатор (растворились его ноги). Стало быть, я ее просто недодержал, или раствор выдохся (в первый раз травил не закрывая, второй раз прикрыл крышкой - и оба раза не помешивал). А если помешивать - эффект еще лучше будет. Да, остаются следы припоя, однако металлические ноги легко из него вытаскиваются пассатижами (рассыпается), а сам "припой" перестал проводить ток. Может, это цитрат олова? По цвету очень похож.

(добавлено 14.07.2016) Еще раз подчеркиваю преимущество лимонной кислоты над хлорным железом: большая прозрачность раствора - виден сам процесс растворения меди; четко понятно, когда плату вытаскивать.

Результат любой химической реакции гарантирован только при соблюдении пропорций реагентов. Положив хлорного железа на глаз - сегодня на работе не дотравил платы: мало положил (сколько же с ним неудобств, а: шестиводного в 1.67 раза больше надо было класть).

(добавлено 21.07.2016) Лучше не использовать гидроперит. Дороже, хранить сложнее, агрессивный. 35% концентрация - в 12 раз больше перекиси водорода; случайно стравил кутикулу на ногте - маникюр делать не надо. Также с ним дополнительное выделение кислорода идет при замачивании платы (пузырьки оседают на плате и мешают травлению). Хотя само травление идет более интенсивно. Лучше количество кислоты увеличить, тем более Murlock так и писал: не жалеть. Судя по Википедии, 6 таблеток гидроперита есть 90мл перекиси - не хватает еще одной для преодоления отметки 100%.

(добавлено 03.08.2016) Цинк, алюминий, железо реагируют с данным раствором. Есть подозрение, что алюминий есть катализатор + реагирует с водой, уменьшая ее объем, - раствор вышел из-под контроля и начал нагреваться (появилась вероятность взрыва при бездействии, хотя всего-то холодной воды плеснуть надо). Однако нагрев был слабым, градусов до 30; температура росла очень медленно. В общем, с металлами-катализаторами поаккуратнее.

(добавлено 03.10.2016) Еще 1 хороший способ травления: автомобильным электролитом с перекисью.

(добавлено 28.10.2016) Обнаружилось 2 интересных факта:
- впервые травил двусторонний текстолит. И именно сторона, обращенная ко дну тары, протравилась много быстрее, чем другая. Действительно, ацетат меди после реакции сразу сползал на самое дно; а периодическое помешивание раствора приводило к его удалению с дна. 100мл хватило на травление платы 2 x 100x60мм. А потом еще на 1 такую же одностороннюю, а потом еще начал поедать 1 такую же - но закончилось время, и раствор был слит без завершения опыта. Потенциал у раствора есть: даже если он сильно посинел - продолжает работать, и его цена за квадратный сантиметр меди упала.

(добавлено 04.11.2016) Попробовал травление медным купоросом с солью. Медленное (многочасовое без нагрева), вонючее (если без крышки), токсичное, плохо смываемое с тары (пластиковый пинцет выбросить пришлось). А также жутко вонючее при изготовлении раствора. При добавлении соли в раствор происходит эффект высаливания газов из раствора - раствор начинает сильно газить и исходить пеной (зависит от чистоты купороса и воды). Вообще, высаливание газов - интересная штука: попробуйте соль в кипящую воду или минералку бросить - будет сильно газить: углекислый газ покидает раствор.

(добавлено 31.12.2016) Теория о том, что лимонная кислота разлагается при НУ самостоятельно на углекислый газ и воду, не подтвердилась. Не разлагается при НУ.

Влияние лимонной кислоты на металлы

Лимонная кислота получила свое название, потому что впервые была обнаружена в цитрусовых фруктах, таких как лимоны, апельсины и лаймы. Эта кислота дает этим фруктам их терпкий вкус. Лимонная кислота используется в нескольких методах для очистки металлов.

кредит: Анна Кучерова / iStock / Getty ImagesCitrus.

Коррозия металлов

кредит: Джон Фокс / Stockbyte / Getty Images Коррозия металла.

Сильные кислоты быстро разъедают металлы. Сильные кислоты реагируют, окисляя металл, превращая чистый элементарный металл в оксид металла. Добавление сильной кислоты к элементарному железу вступит в реакцию с образованием оксидов железа или ржавчины. Добавление сильной кислоты к никелю создает оксид никеля, зеленовато-голубую корку, которая появляется на монетах, оставленных снаружи под дождем. Драгоценные металлы, такие как золото и серебро, противостоят реакциям окисления и требуют сильной кислоты для превращения их в оксидные формы.

Удаление ржавчины

кредит: Даниэль Бруннер / iStock / Getty ImagesRust удаление.

Удаление ржавчины является одним из применений лимонной кислоты. Поскольку лимонная кислота является более слабой органической кислотой, она быстро не разъедает железо. Безрецептурные растворы лимонной кислоты обычно предлагаются в низких концентрациях, поэтому они более безопасны. Опуская кусок ржавого железа в раствор лимонной кислоты, начинается реакция. Лимонная кислота хелатирует оксид железа, оставляя чистый кусок железа и твердый хелат, который можно легко удалить.

Эффекты жесткой воды

кредит: Comstock Images / Stockbyte / Getty ImagesDrain.

Очистка стоков, раковин и туалетов также возможна с помощью лимонной кислоты. Жесткая вода содержит другие металлы, такие как кальций и магний. Эти металлы могут вводиться нефильтрованной водопроводной водой, а также другими бытовыми товарами. Загрязнение металла создает оксидные корки, пятна и обесцвечивания.

Буферизация кислоты

кредит: ЕленаЕмчук / iStock / Getty Images Лимонный сок.

Сандра Заслоу из Службы распространения кооперативов Северной Каролины объясняет использование кислот для удаления нежелательных металлов: лимонный сок содержит лимонную кислоту и может использоваться для очистки металлических отложений на стекле, корки на трубах и пятен ржавчины на фарфоре и металле. Приготовление пасты из лимонного сока и буры нейтрализует кислоту, поэтому смесь можно оставить на металле на несколько минут без травления, а затем пасту можно смыть.

Медь и сплавы

Фото: Райан МакВей / Фотодиск / Getty ImagesЦитровая кислота может очищать медь.

Лимонная кислота также очищает медь. Коррозия также портит медные сплавы, в том числе бронзу и латунь. Исследовательская лаборатория Texas A & M по консервации объясняет, как чистить медь. Коррозия меди образует несколько сине-зеленых соединений с кислородом и хлором, придавая древним статуям и отливкам зеленоватый оттенок. Например, Статуя Свободы подвергается воздействию брызг морской воды, что придает ей зеленую патину. Сульфид меди также образуется, создавая гораздо менее привлекательную черную корку. Соединения меди удаляют путем погружения потускневшего предмета в лимонную кислоту низкой концентрации, смешанную с тиомочевиной низкой концентрации, что предотвращает травление металла.

Безопасное и эффективное средство: лимонная кислота от ржавчины и правила ее применения

Рыжие следы ржавчины не будут проблемой, если вовремя и грамотно подойти к вопросу их удаления.

Существует достаточное количество народных и профессиональных средств, среди которых можно выделить одно, наиболее эффективное для снятия ржавчины и безопасное для здоровья человека — лимонную кислоту.

Это доступное для всех средство, позволяющее быстро избавиться от пятен ржавчины практически с любой поверхности.

Поможет ли «лимонка» против коррозии?

Продукт коррозийного процесса — ржавчина, постепенно проникает в структуру металла, разрушая ее.

Не просто убрать рыжие разводы, но и остановить на время процесс окисления способна чистка лимонной кислотой. Она взаимодействует с образовавшимися оксидами железа, нейтрализует реакции окисления.

«Лимоннка» — эффективное средство удаления ржавых пятен с:

металлических,
стеклянных,
керамических поверхностей,
одежды.

Чаще всего кислый раствор используют в чистке:

кузова авто,
сантехники в доме,
старинных монет.

Единственный момент, о котором стоит помнить, выбирая лимонную кислоту для удаления пятен ржавчины: кислый раствор эффективен только при своевременном использовании (как только пятно появилось).

Плюсы и минусы очистки

В сравнении с другими способами и средствами удаления ржавчины, лимонная кислота отличается рядом положительных свойств:

Максимальная доступность средства (лимонная кислота есть на каждой кухне, при необходимости ее просто купить в продуктовом магазине).
После завершения чистки кислый раствор можно утилизировать в канализацию (обеспечив тем сам дополнительную прочистку труб).
В отличие от профессиональных химических средств от ржавчины стоимость пакетика лимонной кислоты невелика, доступна каждому.
При соприкосновении с окрашенной поверхностью кислый раствор не нарушает ее целостность.
При желании, всегда можно остановить процесс чистки (достаточно переместить изделие со ржавчиной из кислого раствора в содовую воду).
В процессе нагревания не выделят ядовитых паров, опасных для здоровья человека и окружающей среды.

Недостатки использования лимонной кислоты:

При очень сильных, застарелых пятнах ржавчины малоэффективна (требует повторения процесса чистки).
Кислый раствор высокой концентрации может стать причиной потери цвета и даже целостности обрабатываемой поверхности.
После чистки лимонной кислотой остатки средства необходимо тщательно убрать чистой губкой или тряпкой.
Если на изделии с пятнами ржавчины есть резиновые вставки, уплотнители, то лимонная кислота в процессе читки может разрушить их.

При всех положительных свойствах лимонной кислоты, работы по удалению пятен ржавчины лучше проводить в защитных очках и перчатках. Все дело в том, что при соскабливании мелкие частички ржавого налета разлетаются во все стороны и могут травмировать слизистые и кожу.

Как убрать ржавый налет?

Работать с лимонной кислотой достаточно просто. Чтобы добиться максимального эффекта удаления ржавых потеков, необходимо придерживаться определенного алгоритма действий:

в емкость с теплой водой насыпают порошок лимонной кислоты (на 100 мл жидкости достаточно 80 гр. сухого ингредиента);
в приготовленный раствор опускают изделие со ржавчиной, и оставляют его на два часа (уже через пять минут можно увидеть на поверхности маленькие пузырьки, свидетельствующие о начале необходимой реакции);
после, уже очищенное изделие, вынимают из раствора и хорошенько промывают под чистой проточной водой, при необходимости ржавые потеки можно почистить щеткой.

После чистки, влажную поверхность необходимо хорошенько протереть насухо бумажной салфеткой или чистой ветошью.

Что еще можно добавить, чтобы усилить эффект?

Ускорить процесс чистки поверхности от ржавого налета можно, если добавить в лимонную кислоту перекись водорода и соль.

Алгоритм действий:

В чистой емкости смешивают лимонную кислоту (50 гр.), перекись водорода (100 мл) и пищевую соль (1 ст.л.).
Полученную смесь наносят на пятно ржавчины и оставляют на пятьдесят — шестьдесят минут
После изделие протирают чистой тканью, удаляя вместе с остатками чистящего средства ржавый налет.

Использование данного средства может незначительно поменять металлической поверхности цвет на более темный.

Советы по удалению

Несколько рекомендаций облегчат и ускорят процесс чистки различных поверхностей от ржавчины лимонной кислотой:

Перед тем как обработать пятно ржавчины кислым раствором, поверхность необходимо обезжирить (например протереть губкой смоченной жидким моющим средством).
Удалить ржавые пятна с ткани поможет подогретый раствор лимонной кислоты (на 250 мл 40 гр. сухого порошка). Достаточно обмакнуть пятно в подогретый раствор на пять минут, после чего постирать изделие второй раз.
Не стоит превышать рекомендуемое время воздействия кислого раствора (максимум сорок восемь часов) на ржавую поверхность. В противном случае изделие покроется белым налетом, избавиться от которого практически невозможно.

Прекратить агрессивное воздействие лимонной кислоты поможет пищевая сода. Достаточно развести две-три ложки сухого порошка пищевой соды в ведре воды и окунуть в полученную жидкость очищенное от ржавчины изделие.

Видео по теме статьи

Как лимонная кислота убирает ржавчину с поверхностей — в видео:

Заключение

Лимонная кислота — универсальное народное средство, грамотное использование которого поможет быстро очистить различные поверхности от ржавого налета. Достаточно предварительно изучить рекомендации по использованию кислого раствора, порядок его нанесения и от ржавчины не останется и следа.

Быстро, эффективно, безопасно: какой кислотой можно убрать ржавчину?

Один из главных врагов металла – ржавчина. Металлическая поверхность поражается коррозией в тех случаях, когда она не защищена покрытием, и подвергается воздействию влаги и кислорода.

Один из способов устранить ржавчину — использовать кислоты. О том, какой кислотой можно быстро и безопасно убрать ржавчину, читайте в статье.

Средства для удаления коррозии с металла

Лимонная

Использование лимонной кислоты для устранения коррозии может помочь при незначительном поражении металла.

Применение:

Лимонную кислоту растворить в воде в пропорции 1:1.
Нанести на участок с коррозией. Можно пропитать жидкостью ветошь и приложить к поврежденному металлу.
Выдержать несколько часов, следя за тем, чтобы поверхность металла оставалась увлажненной.
Счистить отслоившуюся ржавчину щеткой или скребком.
Промыть участок металла, подвергавшийся воздействию кислоты, водой.

Лучший результат устранения ржавчины может быть достигнут при смешивании ее в равных пропорциях с уксусом. Подробнее о применении лимонной кислоты против ржавчины можно узнать здесь.

Серная

Серная кислота поможет решить проблему с коррозией быстро и эффективно. Для использования готовится водный раствор. Его плотность должна быть не более 1,15 г/см³, так как более высокая концентрация способна повредить металл.

Специалисты советуют сочетать кислоту с ингибитором. В раствор должны входить серная кислота (5%), 1 л воды и уротропин (500 мг).

Порядок воздействия включает окунание металла в раствор на полчаса. Если предмет большой, то применяется поверхностная обработка кистью. По окончанию воздействия металл рекомендуется обработать слабым раствором нашатыря для нейтрализации.

Ортофосфорная

Ортофосфорная кислота – один из часто используемых компонентов готовых средств устранения ржавчины и преобразователей. Применять ее можно в форме раствора.

Порядок работ:

зачистить поверхность металла, механически счистив верхний слой ржавчины;
подготовить раствор кислоты концентрацией 15-20%;
обработать поверхность.

В результате применения на поверхности металла образуется пленка, которая способна защитить поверхность от дальнейшей коррозии. И она может служить грунтом перед покраской. Подробнее о применении ортофосфорной кислоты в борьбе против ржавчины можно узнать тут.

Щавелевая

Применение щавелевой кислоты требует обязательного использования респиратора, очков.

Участок металла, который требует очистки от ржавчины, необходимо промыть мыльным раствором или средством для мытья посуды.
Смыть водой.
Вытереть насухо.
В отдельную емкость налить 0,3 литра воды.
Добавить к воде 6 ч. л. кислоты.
Погрузить в емкость предмет.
Выдержать полчаса.
Счистить налет.
Промыть предмет горячей водой.
Вытереть салфеткой.

Если предмет нельзя очистить погружением в емкость, поврежденный участок следует увлажнить приготовленным раствором и оставить на 30-40 минут. После этого счистить налет, а металл промыть.

Уксусная

Столовый уксус может быть использован для устранения ржавчины за счет входящей в его состав уксусной кислоты.

Порядок проведения работ методом погружения:

подготовить емкость, в которую металлический ржавый предмет может быть погружен целиком;
заполнить емкость уксусом;
поместить в раствор металлическое изделие;
выдержать несколько часов (не менее 2-х);
достать предмет;
применяя металлическую щетку, счистить ржавчину;
промыть предмет.

Если предметы очень маленькие, возможно после выдерживания изделий в уксусе, воспользоваться алюминиевой фольгой для снятия налета.

Предложенный способ удобен для обработки металлических предметов небольшого размера:

Если необходимо обработать металлическое изделие большого размера (например, лопату, арматуру и т.д.), то придется воспользоваться таким способом:

Обильно смочить в уксусе ветошь.
Покрыть пропитанной в уксусе тряпкой пострадавший от коррозии участок.
Выдержать несколько часов (не менее 2-х), периодически увлажняя ветошь уксусом.
Счистить ржавчину.
Смыть с поверхности металла остатки уксуса.

Полезная информация о способе удаления ржавчины при помощи уксуса найдется в этой статье.

Альтернативные варианты для очистки

Кроме воздействия кислот, ржавчину возможно устранить при помощи специальных покупных средств и домашних рецептов.

Домашние рецепты

К самым простым вариантам можно отнести:

Алюминиевую фольгу, которая найдется на кухне. Если сделать из нее комок, и им потереть место коррозии, повреждение будет устранено.
Пищевую соду. Хорошо убирает ржавчину. Ее перед нанесением разводят водой до состояния кашицы, наносят на полчаса на поверхность, после чего счищают.
Перекись водорода. Подойдет она для удаления ржавых разводов с сантехники и кафеля.

Домашние средства рекомендованы при небольших коррозийных повреждениях, так как в своем большинстве менее эффективны, чем покупные препараты.

Покупные средства

Специальные препараты для удаления ржавчины с металлических поверхностей могут быть как с вхождением кислот, так и бескислотные. Кроме активных компонентов, в состав препаратов входят загустители, ингибиторы и другие вещества.

К хорошо себя зарекомендовавшим относятся такие средства:

Sonax;
Кольчуга;
Феном;
Hi-Gear Rust Treatment и другие.

Гальваника и не только для начинающих. Сборная солянка рецептов и советов. Часть 1 — снятие ржавчины

Уксусный компресс.
Если гайки и болты прикипели до неприличия и WD-40 не может их открутить, нам поможет обычный уксус. Раствор уксусной кислоты есть в любом продуктовом магазине, цена не велика, а эффект ощутимый. Если уксус стекает с несговорчивого узла, можно сделать уксусный компресс, обмотав железку тряпкой или ватой пропитанной уксусом.

Снятие ржавчины.
Уксус

Для случаев, когда нет желания и необходимости сохранять родной красочный слой, ржавчину можно удалить при помощи 70-процентной уксусной эссенции (кислоты), которая свободно продается в бакалейных отделах продуктовых магазинов. Стандартная фасовка эссенции — бутылочки емкостью около 200 мл.
Необходимо признать, что обработка раствором уксусной кислоты, является наиболее эффективным способом удаления ржавчины по сравнению с другими способами, в особенности механическими и этот способ стоит рекомендовать как наилучший.

Щавелевая кислота

Стоит применять, когда есть замысел и надежда сохранить оригинальное красочное покрытие без последующей окраски.
Щавельку надо разводить в пропорции 200 грамм на 10 литров воды. Для особо тяжелых случаев, концентрацию кислоты можно увеличить. Для работы с раствором, лучше всего подходит пластиковая тара, поскольку металлические емкости подвержены воздействию активного вещества.
Раствор можно использовать "холодным" и "горячим" способами. При " горячем" способе, процесс воздействия щавелевой кислоты на ржавый предмет проходит намного быстрей и активнее, однако при этом, нуждается в постоянном контроле.
! При работе "горячим" способом необходимо использовать средства индивидуальной защиты: респиратор, очки и резиновые перчатки, поскольку горячий раствор активно испаряется. Использование перчаток, рекомендуется во всех случаях.
Необходимо заполнить емкость горячей водой (подойдет максимально горячая вода из водопровода), развести кислоту и опустить в раствор деталь полностью, иначе части выступающие над поверхностью раствора начнут активно ржаветь, поскольку будут находиться в зоне действия паров кислоты при свободном доступе кислорода. Для поддержания температуры, емкость можно поставить в ванную с горячей водой, периодически заменяя остывающую воду более горячей. Нельзя использовать очень горячий раствор, иначе безвозвратно именится цвет краски. В зависимости от вида ржавчины (легкий налет, рыхлая корка, толстый слой…), изделие помещается в раствор на 20 — 40 минут. После этого, деталь необходимо промыть и протереть жесткой, абразивной губкой (продается в виде листов толщиной 6-8 мм. в отделах торгующих кухонными принадлежностями). В зависимости от результата, обработку можно повторить, сокращая время нахождения предмета в растворе.
При использовании холодного раствора ("холодный" способ), предмет может находиться в емкости с щавелькой несколько суток, необходимо только периодически вынимать его из раствора, промывать и протирать, контролируя результат.
В зависимости от объема обработаной ржавчины, раствор слабеет и теряет свои свойства. Поэтому, иногда стоит использовать свежий раствор для повторной обработки предмета. Раствор щавелевой кислоты можно хранить с целью повторного использования в пластиковых бутылях из под питьевой воды.
Довольно часто, после обработки щавелевой кислотой, ржавая деталь приобретает практически свой первоначальный вид на момент "закладки на хранение", но не стоит излишне обольщаться на счет щавелевой кислоты, поскольку главным условием успеха, является только степень сохранности детали. Использование щавелевой кислоты, лимонной кислоты, можно отнести скорее к мерам по реставрации, как способу максимального сохранения имеющегося состояния предмета.

Лимонная кислота

Вымываем грязь, наслоения ржавчины, жировые пятна и всё что можно очистить до загрузки детали в раствор лимонной кислоты.
Большое пластиковое ведро, 200-300 грамм пищевой лимонной кислоты.Растворяем кислоту в тёплой воде и опускаем в неё деталь.
Ведро необходимо соответствующее, что бы деталь полностью погрузилась в раствор. Колличество лимонной кислоты не критичная величина, можно 400-500 грамм.Больше кислоты и выше температура – быстрее процесс. Лимонная кислота очень слабая, реагирует только с окислами, не трогая основной металл. Два раза в день вынимаем деталь и тщательно железной щёткой чистим. В зависимости от состояния детали, через 2-3 дня травление заканчивается. Передерживать в растворе не надо. Если вода в ведре стала чёрной лучше поменять, иначе прореагированная кислота выпадает в осадок, деталь покрывается трудноудалимым белым осадком.
Последнюю чистку лучше сделать крупной наждачной бумагой в воде с содой (пару ложек на ведро).
Сода прекратит действие кислоты. Травить и чистить необходимо до металла, ржавчины не должно быть.

1.В чистой миске смешайте четверть чашки буры, одну чайную ложку винного камня и достаточное количество перекиси водорода, чтобы получить густую пасту. Для тщательного перемешивания этих трех компонентов, лучше воспользоваться палочкой. Толстым слоем нанести на ржавчину. Держать нетронутым в течение получаса или около того. Затем протереть влажной губкой.
2.Добавить одну четвертую чашку буры и 1/2 чашки лимонного сока в миске. Хорошо перемешать до получения густого раствора. Вылейте раствор на ржавую поверхность равномерно и оставить его так на полчаса. Протереть влажной тряпкой, при необходимости повторить.

— ингибитор кислотной коррозии. Продается в аптеке. Применяется при обработке разбавленным водным раствором соляной или серной кислоты для защиты чистого металла, не мешает взаимодействию кислоты с оксидом и гидроксидом железа, но тормозит химическую реакцию (в данном случае реакцию растворения металла в кислоте).

Безкислотные реактивы для вывода ржавчины.

Раствор хлористого цинка.

Берут произвольное количество хлористого цинка (в зависимости от размера изделия) и у него постепенно доливают при перемешивании дистиллированную воду, пока растворится весь порошок, т.е. готовят насыщенный раствор. Обезжиренные детали помещают в раствор на 10-12 часов. После удаления ржавчины их хорошо промывают водой и вытирают сухой тряпкой. Ровные поверхности при этом становятся блестящими.

Из кровяной соли

готовят одновременно два раствора, частей за массою:
Раствор 1
Желтая кровяная соль …1
Вода …5
Раствор 2
Желтая кровяная соль …1
Мило хозяйственное …1
Мел …2
Вода…20
Изделия смачивают сначала первым раствором, а потом вторым. Через 7-8 часов, когда ржавчина растворится, их промывают водой и вытирают.

Первое, что вам потребуется, это блок питания. Отрежьте штекер на конце провода блока питания. Разделите конец провода на две части и зачистите их концы от изоляции. Скрутите медный жилки и, если есть возможность, подсоедините их к металлическим зажимам. Например, Вы можете купить микро зажимы типа "крокодил".
Отложите все это в сторону и возьмите пластмассовую посудину. Заполните ее водой на глубину, необходимую для чистки вещи, которую вы выбрали, и растворите в ней соду. Вы не должны брать много соды, только пару ложек или около того на 400 мл.
Включите блок питания в сеть, держа два зажима далеко друг от друга. Если они соприкоснутся, произойдет короткое замыкание и блок питания выйдет из строя. Опустите зажимы в раствор и заметьте, на котором будет выделяться газ и шипение. Этот зажим вы должны подключить к вещи. Другой зажим подключите к металлическому предмету. Не используйте для этого медные или латунные предметы, поскольку они работают не очень хорошо.
Теперь вы имеете комплект для электролиза.
Опустите оба зажима в раствор и ваша вещь должна начать шипеть и пузыриться. В зависимости от того, насколько велик слой грязи и окислов на вашем предмете, процесс чистки должен продолжаться от половины минуты до нескольких минут, часов, дней… Очищаемый предмет должен пузыриться энергично. Если выделение газа небольшое, то это тоже неплохо, просто процесс пойдет медленнее. Скорость электролиза можно увеличить добавлением большего количества соды в раствор или сближением зажимов без фактического их касания между собой.
Выньте предмет из раствора и почистите его щеткой, можно с мылом. Если вы держали вещь в растворе достаточно долго, грязь должна начать отваливаться, но возможно вам придется повторить процесс электролиза еще раз. Очень упрямые загрязнения могут не уступить электролизу вообще, и тогда они должны быть удалены механическим способом.
Через некоторое время вы заметите, что раствор в посудине станет грязным. Это происходит главным образом не от очищаемого предмета, а скорее от металлического анода, который растворяется в растворе. Вы должны заменять раствор так же часто, как и анод по мере его износа.
Источник питания: компьютерный БП, аккумулятор, зарядное устройство — источник постоянного тока 5-30 В, 1-15 А.
Электролит: раствор кальцинированной соды в воде, 2/3 столовой ложки соды на 0,5 литра воды. Концентрация может меняться по усмотрению мастера. Также используют обыкновенную столовую и каустическую соду, средство для чистки труб "Крот".
Анод:
1.графит — стержни из старых батареек. К крокодильчику на плюсовом проводе прикрепляем графитовый стержень, на минусовом – предмет который будем очищать.
2.металл.
При использовании нержавеющей стали выделяются вредные пары, плохо подходит для работы в домашних условиях, но более предпочтительна при больших объемах обрабатываемых деталей.

Внимание! Избегайте контакта содового раствора с бренным телом! Имейте под руками ведро чистой воды, чтобы в случае чего умыться, промыть глаза, ополоснуть руки. Плюс эта сода наносит вред природе, поэтому не выливайте ее в огород. Зато ее не нужно менять для электролиза, раствора хватит очень надолго.

Читайте также: