Металл не вступающий в реакцию с водой

Обновлено: 05.10.2024

Такие металлы, как свинец, медь, серебро и золото, вообще не вступают в реакцию с водой. 3.2. 3 Что происходит, когда металлы вступают в реакцию с кислотами? Вы уже узнали, что металлы реагируют с кислотами с образованием соли и газообразного водорода.

Солями оксидов металлов?

Некоторые оксиды металлов, такие как ZnO и Al2O3, являются амфотерными, что означает, что они могут реагировать как с кислотами, так и с щелочами с образованием соли и воды. Итак, оксиды металлов не являются солями. Обычно они являются основными и могут реагировать с кислотой с образованием соли.

Металл - это щелочь или кислота?

МЕТАЛЛЫ НЕ ЯВЛЯЮТСЯ ОСНОВАМИ.

P.S- Вода всегда образуется в случае реакции нейтрализации.

В этом случае обычно этого не происходит, выделяется водород.

(За исключением тех случаев, когда вы реагируете с азотной кислотой с металлом, более активным, чем водород, тогда образуется вода).

Реагирует ли нержавеющая сталь на кислоту?

Керамика и нержавеющая сталь считаются инертными. Однако эти металлы вступают в реакцию с кислой и щелочной пищей. Если вы готовите из таких ингредиентов, как помидоры или лимонный сок, еда может приобретать металлический привкус, особенно если время приготовления очень долгое.

Что делает кислота и карбонат металла?

Карбонат металла реагирует с кислотой с образованием соли, диоксида углерода и воды.

Что происходит, когда карбонат металла реагирует с кислотой?

Карбонат металла реагирует с кислотой с образованием соли, диоксида углерода и воды. Если вы добавите кислоту к карбонату металла, вы получите соль, углекислый газ и воду. Если вы добавите кислоту к гидрокарбонату металла, вы также получите соль, диоксид углерода и воду.

Какой металл растворяется в воде?

Наиболее активные металлы, в том числе натрий и калий, мгновенно и резко растворяются в простой воде - более сильная кислота не нужна. Металлы бурно реагируют с водой, выделяя и воспламеняя газообразный водород, вызывая взрыв.

Какой металл не реагирует с кислородом воды или кислоты?

SilverSilver не реагирует ни с разбавленными кислотами, ни с водой, но реагирует с кислородом.

Титановая сталь ржавеет или тускнеет?

Титан: не тускнеет. Поскольку титан является инертным / неактивным металлом, он не вступает в реакцию с водой или кислородом и, следовательно, не тускнеет, не ржавеет и не корродирует.

Когда добавляют металл для разбавления HCl?

Металлы, такие как K, Na, которые находятся над водородом в реакционной серии, проявляют сильную реакцию, когда им дают возможность реагировать с соляной кислотой, поскольку они восстанавливают ионы водорода до газообразного водорода, в то время как металлы, такие как медь (Cu), ртуть (Hg), золото ( Au) и серебро (Ag), лежащие ниже H, не реагируют с соляной кислотой.

Какой газ выделяется при реакции металла с кислотой?

водород Как правило, кислоты реагируют с большинством металлов с образованием соли и водорода, в отличие от кислотно-основных реакций, в которых мы получаем воду. Следовательно, производимый газ - водород.

2.2.2. Химические свойства металлов IIA группы.

IIA группа содержит только металлы – Be (бериллий), Mg (магний), Ca (кальций), Sr (стронций), Ba (барий) и Ra (радий). Химические свойства первого представителя этой группы — бериллия — наиболее сильно отличаются от химических свойств остальных элементов данной группы. Его химические свойства во многом даже более схожи с алюминием, чем с остальными металлами IIA группы (так называемое «диагональное сходство»). Магний же по химическим свойствами тоже заметно отличается от Ca, Sr, Ba и Ra, но все же имеет с ними намного больше сходных химических свойств, чем с бериллием. В связи со значительным сходством химических свойств кальция, стронция, бария и радия их объединяют в одно семейство, называемое щелочноземельными металлами.

Все элементы IIA группы относятся к s-элементам, т.е. содержат все свои валентные электроны на s-подуровне. Таким образом, электронная конфигурация внешнего электронного слоя всех химических элементов данной группы имеет вид ns 2 , где n – номер периода, в котором находится элемент.

Вследствие особенностей электронного строения металлов IIA группы, данные элементы, помимо нуля, способны иметь только одну единственную степень окисления, равную +2. Простые вещества, образованные элементами IIA группы, при участии в любых химических реакциях способны только окисляться, т.е. отдавать электроны:

Ме 0 – 2e — → Ме +2

Кальций, стронций, барий и радий обладают крайне высокой химической активностью. Простые вещества, образованные ими, являются очень сильными восстановителями. Также сильным восстановителем является магний. Восстановительная активность металлов подчиняется общим закономерностям периодического закона Д.И. Менделеева и увеличивается вниз по подгруппе.

Взаимодействие с простыми веществами

с кислородом

Без нагревания бериллий и магний не реагируют ни с кислородом воздуха, ни с чистым кислородом ввиду того, что покрыты тонкими защитными пленками, состоящими соответственно из оксидов BeO и MgO. Их хранение не требует каких-либо особых способов защиты от воздуха и влаги, в отличие от щелочноземельных металлов, которые хранят под слоем инертной по отношению к ним жидкости, чаще всего керосина.

Be, Mg, Ca, Sr при горении в кислороде образуют оксиды состава MeO, а Ba – смесь оксида бария (BaO) и пероксида бария (BaO₂):

Следует отметить, что при горении щелочноземельных металлов и магния на воздухе побочно протекает также реакция этих металлов с азотом воздуха, в результате которой, помимо соединений металлов с кислородом, образуются также нитриды c общей формулой Me₃N₂.

с галогенами

Бериллий реагирует с галогенами только при высоких температурах, а остальные металлы IIA группы — уже при комнатной температуре:

с неметаллами IV–VI групп

Все металлы IIA группы реагируют при нагревании со всеми неметаллами IV–VI групп, но в зависимости от положения металла в группе, а также активности неметаллов требуется различная степень нагрева. Поскольку бериллий является среди всех металлов IIA группы наиболее химически инертным, при проведении его реакций с неметаллами требуется существенно большая температура.

Следует отметить, что при реакции металлов с углеродом могут образовываться карбиды разной природы. Различают карбиды, относящиеся к метанидам и условно считающимися производными метана, в котором все атомы водорода замещены на металл. Они так же, как и метан, содержат углерод в степени окисления -4, и при их гидролизе или взаимодействии с кислотами-неокислителями одним из продуктов является метан. Также существует другой тип карбидов – ацетилениды, которые содержат ион C₂ 2- , фактически являющийся фрагментом молекулы ацетилена. Карбиды типа ацетиленидов при гидролизе или взаимодействии с кислотами-неокислителями образуют ацетилен как один из продуктов реакции. То, какой тип карбида – метанид или ацетиленид — получится при взаимодействии того или иного металла с углеродом, зависит от размера катиона металла. С ионами металлов, обладающих малым значением радиуса, образуются, как правило, метаниды, с ионами более крупного размера – ацетилениды. В случае металлов второй группы метанид получается при взаимодействии бериллия с углеродом:

Остальные металлы II А группы образуют с углеродом ацетилениды:

С кремнием металлы IIA группы образуют силициды — соединения вида Me₂Si, с азотом – нитриды (Me₃N₂), фосфором – фосфиды (Me₃P₂):

с водородом

Все щелочноземельные металлы реагируют при нагревании с водородом. Для того чтобы магний прореагировал с водородом, одного нагрева, как в случае со щелочноземельными металлами, недостаточно, требуется, помимо высокой температуры, также и повышенное давление водорода. Бериллий не реагирует с водородом ни при каких условиях.

Взаимодействие со сложными веществами

с водой

Все щелочноземельные металлы активно реагируют с водой с образованием щелочей (растворимых гидроксидов металлов) и водорода. Магний реагирует с водой лишь при кипячении вследствие того, что при нагревании в воде растворяется защитная оксидная пленка MgO. В случае бериллия защитная оксидная пленка очень стойкая: с ним вода не реагирует ни при кипячении, ни даже при температуре красного каления:

c кислотами-неокислителями

Все металлы главной подгруппы II группы реагируют с кислотами-неокислителями, поскольку находятся в ряду активности левее водорода. При этом образуются соль соответствующей кислоты и водород. Примеры реакций:

c кислотами-окислителями

− разбавленной азотной кислотой

С разбавленной азотной кислотой реагируют все металлы IIA группы. При этом продуктами восстановления вместо водорода (как в случае кислот-неокислителей) являются оксиды азота, преимущественно оксид азота (I) (N₂O), а в случае сильно разбавленной азотной кислоты – нитрат аммония (NH₄NO₃):

− концентрированной азотной кислотой

Концентрированная азотная кислота при обычной (или низкой) температуре пассивирует бериллий, т.е. в реакцию с ним не вступает. При кипячении реакция возможна и протекает преимущественно в соответствии с уравнением:

Магний и щелочноземельные металлы реагируют с концентрированной азотной кислотой с образованием большого спектра различных продуктов восстановления азота.

− концентрированной серной кислотой

Бериллий пассивируется концентрированной серной кислотой, т.е. не реагирует с ней в обычных условиях, однако реакция протекает при кипячении и приводит к образованию сульфата бериллия, диоксида серы и воды:

Барий также пассивируется концентрированной серной кислотой вследствие образования нерастворимого сульфата бария, но реагирует с ней при нагревании, сульфат бария растворяется при нагревании в концентрированной серной кислоте благодаря его превращению в гидросульфат бария.

Остальные металлы главной IIA группы реагируют с концентрированной серной кислотой при любых условиях, в том числе на холоду. Восстановление серы происходит преимущественно до сероводорода:

с щелочами

Магний и щелочноземельные металлы со щелочами не взаимодействуют, а бериллий легко реагирует как растворами щелочей, так и с безводными щелочами при сплавлении. При этом при осуществлении реакции в водном растворе в реакции участвует также и вода, а продуктами являются тетрагидроксобериллаты щелочных или щелочноземельных металлов и газообразный водород:

При осуществлении реакции с твердой щелочью при сплавлении образуются бериллаты щелочных или щелочноземельных металлов и водород

с оксидами

Щелочноземельные металлы, а также магний могут восстанавливать менее активные металлы и некоторые неметаллы из их оксидов при нагревании, например:

Метод восстановления металлов из их оксидов магнием называют магниетермией.

Химические свойства металлов

Свойства металлов начинают изучать на уроках химии в 8–9 классе. В этом материале мы подробно разберем химические свойства этой группы элементов, а в конце статьи вы найдете удобную таблицу-шпаргалку для запоминания.

О чем эта статья:

8 класс, 9 класс, ЕГЭ/ОГЭ

Металлы — это химические элементы, атомы которых способны отдавать электроны с внешнего энергетического уровня, превращаясь в положительные ионы (катионы) и проявляя восстановительные свойства.

В окислительно-восстановительных реакциях металлы способны только отдавать электроны, являясь сильными восстановителями. В роли окислителей выступают простые вещества — неметаллы (кислород, фосфор) и сложные вещества (кислоты, соли и т. д.).

Металлы в природе встречаются в виде простых веществ и соединений. Активность металла в химических реакциях определяют, используя электрохимический ряд, который предложил русский ученый Н. Н. Бекетов. По химической активности выделяют три группы металлов.

Ряд активности металлов

Металлы средней активности

Общие химические свойства металлов

Взаимодействие с неметаллами

Щелочные металлы сравнительно легко реагируют с кислородом, но каждый металл проявляет свою индивидуальность:

оксид образует только литий

натрий образует пероксид

калий, рубидий и цезий — надпероксид

Остальные металлы с кислородом образуют оксиды:

2Zn + O₂ = 2ZnO (при нагревании)

Металлы, которые в ряду активности расположены левее водорода, при контакте с кислородом воздуха образуют ржавчину. Например, так делает железо:

С галогенами металлы образуют галогениды:

Медный порошок реагирует с хлором и бромом (в эфире):

При взаимодействии с водородом образуются гидриды:

Взаимодействие с серой приводит к образованию сульфидов (реакции протекают при нагревании):

Реакции с фосфором протекают до образования фосфидов (при нагревании):

Основной продукт взаимодействия металла с углеродом — карбид (реакции протекают при нагревании).

Из щелочноземельных металлов с углеродом карбиды образуют литий и натрий:

Калий, рубидий и цезий карбиды не образуют, могут образовывать соединения включения с графитом:

С азотом из металлов IA группы легко реагирует только литий. Реакция протекает при комнатной температуре с образованием нитрида лития:

Взаимодействие с водой

Все металлы I A и IIA группы реагируют с водой, в результате образуются растворимые основания и выделяется H2. Литий реагирует спокойно, держась на поверхности воды, натрий часто воспламеняется, а калий, рубидий и цезий реагируют со взрывом:

Металлы средней активности реагируют с водой только при условии, что металл нагрет до высоких температур. Результат данной реакции — образование оксида.

Неактивные металлы с водой не взаимодействуют.

Взаимодействие с кислотами

Если металл расположен в ряду активности левее водорода, то происходит вытеснение водорода из разбавленных кислот. Данное правило работает в том случае, если в реакции с кислотой образуется растворимая соль.

2Na + 2HCl = 2NaCl + H₂

При взаимодействии с кислотами-окислителями, например, азотной, образуется продукт восстановления кислоты, хотя протекание реакции также неоднозначно.

Металлы IА группы:

Металлы IIА группы

Такие металлы, как железо, хром, никель, кобальт на холоде не взаимодействуют с серной кислотой, но при нагревании реакция возможна.

Взаимодействие с солями

Металлы способны вытеснять из растворов солей другие металлы, стоящие в ряду напряжений правее, и могут быть вытеснены металлами, расположенными левее:

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

На металлы IА и IIА группы это правило не распространяется, так как они реагируют с водой.

Реакция между металлом и солью менее активного металла возможна в том случае, если соли — как вступающие в реакцию, так и образующиеся в результате — растворимы в воде.

Взаимодействие с аммиаком

Щелочные металлы реагируют с аммиаком с образованием амида натрия:

Взаимодействие с органическими веществами

Металлы IА группы реагируют со спиртами и фенолами, которые проявляют в данном случае кислотные свойства:

Также они могут вступать в реакции с галогеналканами, галогенпроизводными аренов и другими органическими веществами.

Взаимодействие металлов с оксидами

Для металлов при высокой температуре характерно восстановление неметаллов или менее активных металлов из их оксидов.

3Са + Cr₂O₃ = 3СаО + 2Cr (кальциетермия)

Вопросы для самоконтроля

С чем реагируют неактивные металлы?

С чем связаны восстановительные свойства металлов?

Верно ли утверждение, что щелочные и щелочноземельные металлы легко реагируют с водой, образуя щелочи?

Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции по схеме:

Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + Н2O

Как металлы реагируют с кислотами?

Подведем итоги

От активности металлов зависит их химические свойства. Простые вещества — металлы в окислительно-восстановительных реакциях являются восстановителями. По положению металла в электрохимическом ряду можно судить о том, насколько активно он способен вступать в химические реакции (т. е. насколько сильно у металла проявляются восстановительные свойства).

Напоследок поделимся таблицей, которая поможет запомнить, с чем реагируют металлы, и подготовиться к контрольной работе по химии.

Таблица «Химические свойства металлов»

Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb

Cu, Hg, Ag, Pt, Au

Восстановительная способность металлов в свободном состоянии

Возрастает справа налево

Взаимодействие металлов с кислородом

Быстро окисляются при обычной температуре

Медленно окисляются при обычной температуре или при нагревании

Взаимодействие с водой

Выделяется водород и образуется гидроксид

При нагревании выделяется водород и образуются оксиды

Водород из воды не вытесняют

Взаимодействие с кислотами

Вытесняют водород из разбавленных кислот (кроме HNO₃)

Не вытесняют водород из разбавленных кислот

Реагируют с концентрированными азотной и серной кислотами

С кислотами не реагируют, растворяются в царской водке

Взаимодействие с солями

Не могут вытеснять металлы из солей

Более активные металлы (кроме щелочных и щелочноземельных) вытесняют менее активные из их солей

Взаимодействие с оксидами

Для металлов (при высокой температуре) характерно восстановление неметаллов или менее активных металлов из их оксидов

Какой металл вообще не вступает в реакцию с водой?

Какой металл не реагирует с водой или кислотами?

Как образуется металл?

Химическая. Металлы обычно склонны к образованию катионов из-за потери электронов. Большинство из них вступает в реакцию с кислородом воздуха с образованием оксидов в течение различных периодов времени (калий горит за секунды, а железо ржавеет в течение многих лет). Некоторые другие, такие как палладий, платина и золото, вообще не вступают в реакцию с атмосферой.

Как утилизировать бутылки для воды из нержавеющей стали?

Причина, по которой бутылки для воды из нержавеющей стали не принимаются, заключается в том, что они не подвержены раздавливанию. Если они окажутся в MRF, они могут повредить оборудование и создать немало проблем в вашем местном MRF. Тем не менее, бутылки для воды из нержавеющей стали вполне приемлемы в программе переработки металлолома.

Какой металл не реагирует ни с холодной, ни с горячей водой?

Такие металлы, как алюминий, железо и цинк, не вступают в реакцию ни с холодной, ни с горячей водой.

Какой металл не реагирует с водой и воздухом?

Какой металл вообще не реагирует?

Какой металл не реагирует с холодной водой?

- Металлы, такие как железо, алюминий и цинк, не вступают в реакцию с холодной или горячей водой. Но они реагируют с паром с образованием водорода и оксида металла. Между тем, Mg и Na реагируют с водяным паром с выделением водорода и гидроксида металла.

Какой металл не реагирует с соляной кислотой?

Металлы справа от водорода в электрохимическом ряду, такие как медь, серебро и золото, не вступают в реакцию. Ничего, золото не реагирует с соляной кислотой, если в золоте есть примеси других металлов, то примеси могут вступить в реакцию и образовать хлоридные соли.

Какой металл не реагирует с кислородом при комнатной температуре?

золото не реагирует с кислородом при комнатной температуре ..

João Soares

Какой металл не реагирует с кислородом даже при высокой температуре?

Серебро и золото не реагируют с кислородом даже при высоких температурах.

Stanley Mohlala

Какой металл сильно реагирует с холодной водой?

Калий Металлы, такие как калий и натрий, бурно реагируют с холодной водой.

OhhhThatVarun

Какой металл будет реагировать с холодной водой?

Металлы, такие как калий и натрий, бурно реагируют с холодной водой.

Clifford

Какой из следующих металлов не реагирует даже с паром?

Бериллий Примечание. Бериллий (Be) - единственный щелочноземельный металл, который не вступает в реакцию с водой или паром, даже если металл нагревается до красного тепла. Кроме того, бериллий имеет устойчивый внешний оксидный слой, который снижает его реакционную способность при более низких температурах.

interstar

Какой из следующих металлов не реагирует с кислородом?

Золото и платина - два металла, которые не вступают в реакцию с кислородом даже при более высоких температурах.

Какой металл загорается в воде?

jm666

Оксид какого металла не растворяется в воде?

Металлы, принадлежащие к группе IA и IIA, реагируют с водой с образованием гидроксидов. Исключение составляют магний и бериллий, они совершенно не растворяются в воде. Даже оксиды кальция и бария растворимы в воде. Примером может служить CaO, растворимый в воде.

Anatolii Chub

Какой металл реагирует с любым физическим состоянием воды?

Металлы, которые плохо реагируют с физическим состоянием воды, - это золото, серебро, ртуть, свинец и т. Д. Вышеупомянутый металл не реагирует с водой, но некоторые щелочные металлы, такие как натрий и калий, активно реагируют с водой.

Dima Parzhitsky

nawfal

Какой металл наиболее активно реагирует с водой при 25 ⁰C?

ЗАКЛЮЧЕНИЕ: Калий имеет самую низкую энергию активации и должен реагировать быстрее всего.

Sukrit Kalra

Какой металл бурно реагирует с горячей кипящей водой или паром?

Магний (i) Магний реагирует с горячей кипящей водой с образованием гидроксида металла и с водяным паром с образованием оксида металла.

alex_noname

Какой металл бурно реагирует с холодной водой?

калий Но все металлы не вступают в реакцию с водой. Металлы, такие как калий и натрий, бурно реагируют с холодной водой. В случае натрия и калия реакция настолько бурная и экзотермическая, что выделяющийся водород немедленно загорается.

assylias

Cerbrus

Doug Sillars

Какой металл реагирует только с кипящей водой?

Магний (i) Магний вступает в реакцию с водой только при кипении. (ii) Медь не реагирует даже с паром.

Какой металл реагирует с водой при кипении?

Магний Магний реагирует с водой при кипении. Медь не реагирует с водой даже с паром.

spickermann

sandrooco

Какой из следующих металлов не реагирует как с холодной, так и с горячей водой, но реагирует с паром?

Железо не реагирует с холодной и горячей водой, но реагирует с паром.

Abelisto

Почему металлический алюминий не реагирует с горячей водой или паром?

Почему карбонаты металлов реагируют с кислотами?

Кислоты реагируют с карбонатами металлов или бикарбонатами металлов с выделением диоксида углерода вместе с соответствующими солями металлов и водой. Этот углекислый газ проходит через известковую воду, делая ее молочной.

Aleksey L.

Почему оксиды металлов образуют основания в воде?

Металлы с высокой степенью окисления образуют оксиды, связи которых имеют более ковалентную природу. Ионные оксиды металлов реагируют с водой с образованием гидроксидов (соединений, содержащих ион ОН-) и образующихся основных растворов, тогда как большинство оксидов неметаллов реагируют с водой с образованием кислот и образующихся кислотных растворов (см. Таблицу).

nettoon493

aioobe

Почему металл вообще не реагирует с водой?

- Среди щелочноземельных металлов бериллий - единственный металл, не вступающий в реакцию с водой. Причина его инертности по отношению к воде связана с высокой энергией ионизации и небольшим размером бериллия по сравнению с другими металлами.

Srikar Appalaraju

Почему какой-то металл реагирует с горячей водой, а с холодной - нет?

Отвечать. Ответ: Реакция с паром - продуктами являются оксид металла и газообразный водород. Металлы, такие как алюминий, цинк, железо, не вступают в реакцию с горячей / холодной водой; они реагируют только с паром с образованием оксида металла и водорода.

Все ли гидроксиды металлов реагируют с кислотами?

При растворении в воде оксиды неметаллов образуют кислые растворы. Оксиды металлов, гидроксиды металлов и карбонаты металлов при растворении в воде образуют щелочные растворы.

Tomas Votruba

Все ли металлы реагируют с кислородом?

Nino Filiu

Взаимодействуют ли оксиды металлов с водой?

Ионные оксиды металлов реагируют с водой с образованием гидроксидов (соединений, содержащих ион ОН-) и образующихся основных растворов, тогда как большинство оксидов неметаллов реагируют с водой с образованием кислот и образующихся кислотных растворов (см. Таблицу).

Tapas Bose

Загорается ли вода из алюминиевого металла?

Металлы, такие как калий и натрий, бурно реагируют с холодной водой. В случае натрия и калия реакция настолько бурная и экзотермическая, что выделяющийся водород немедленно загорается. Металлы, такие как алюминий, железо и цинк, не вступают в реакцию ни с холодной, ни с горячей водой.

vanowm

Как оксиды металлов реагируют с примерами кислот?

Оксиды металлов реагируют с кислотами с образованием солей и воды. После реакции цвет раствора становится сине-зеленым из-за образования хлорида меди (II) и растворения оксида меди. Это доказывает, что оксиды металлов являются основными оксидами.

dave_59

Как металл реагирует с водородом, дайте пример?

Только некоторые химически активные металлы реагируют с водородом с образованием гидридов металлов. Например: когда водород проходит над нагретым натрием, образуется гидрид натрия. (b) Неметаллы реагируют с водородом с образованием ковалентных гидридов. Например: сера соединяется с водородом с образованием сероводорода.

abatishchev

Как металл реагирует с кислотой?

Металлы реагируют с кислотой с образованием газообразного водорода и солей металлов.

Образует ли оксиды металлов кислоты с водой?

Samuel Neff

Что такое оксиды металлов в природе?

Оксиды металлов реагируют с неорганическими кислотами, такими как HCl, с образованием солей и воды. Таким образом, оксиды металлов имеют основную, а не кислотную или нейтральную природу. Примечание. Неметаллы или металлоиды могут давать оксиды кислотной природы. Эти соединения кислые, известные как угольная кислота и серная кислота.

gregh

Какие продукты образуются при реакции оксида металла с водой?

Металлы реагируют с водой с образованием оксида металла и газообразного водорода. Оксиды металлов, растворимые в воде, растворяются в ней с образованием гидроксида металла. Но не все металлы вступают в реакцию с водой.

pavelsaman

Что произошло, когда металл вступил в реакцию с водой?

Металлы реагируют с водой с образованием оксида металла и газообразного водорода. Он реагирует с горячей водой с образованием гидроксида магния и водорода. Он также начинает плавать из-за прилипающих к его поверхности пузырьков газообразного водорода. Такие металлы, как алюминий, железо и цинк, не вступают в реакцию ни с холодной, ни с горячей водой.

Allan Chain

Что происходит, когда оксид металла вступает в реакцию с водородом?

Почти все металлы и неметаллы реагируют с водородом при высоких температурах. Например, газообразный водород и закись железа вступают в реакцию с образованием металлического железа и воды: H2 + FeO → Fe + H2O; газообразный водород восстанавливает хлорид палладия с образованием металлического палладия и хлористого водорода, H2 + PdCl2 → Pd + 2HCl.

Что происходит, когда металл реагирует с водой, объясните на примере?

Lutz Prechelt

Badis Merabet

Какой металл не реагирует с соляной кислотой с образованием газообразного водорода?

Медь-Медь не реагирует с HCl с образованием газообразного H2.

jamesmhaley

Какой металл не реагирует с кислородом при нагревании?

Два металла, которые не вступают в реакцию с кислородом даже при высоких температурах, - это серебро и золото.

mipadi

Какой металл не реагирует с кислородом?

Переходные металлы реагируют с кислородом с образованием оксидов металлов.

Однако золото, серебро и платина не реагируют с кислородом.

pault

Какой металл не реагирует с паром?

Примечание. Бериллий (Be) - единственный щелочноземельный металл, который не вступает в реакцию с водой или паром, даже если металл нагревается до красного тепла.

Willem Van Onsem

Какой металл вообще не реагирует с кислородом?

Переходные металлы реагируют с кислородом с образованием оксидов металлов. Однако золото, серебро и платина не реагируют с кислородом.

John Mee

Какой щелочной металл не реагирует с водой?

Бериллий-магний (Mg) реагирует с водяным паром с образованием гидроксида магния и газообразного водорода. Бериллий (Be) - единственный щелочноземельный металл, который не реагирует с водой.

gabra

Какой щелочной металл имеет самую высокую реакционную способность?

Selman Genç

Какой щелочноземельный металл не реагирует с водой?

Бериллий 5.2 Щелочноземельные металлы Бериллий - единственный щелочноземельный металл, который не вступает в реакцию с водой или паром, даже когда металл нагревается до красного каления (приблизительно 700–800 ° C, 1290–1470 ° F).

Кроме того, бериллий образует внешний оксидный слой (BeO), который защищает металл и снижает реакционную способность металла.

Andrew Reid

Какой щелочноземельный металл не вступит в реакцию?

Бериллий (Be) - единственный щелочноземельный металл, который не реагирует с водой. Это связано с его небольшими размерами и высокой энергией ионизации по отношению к другим элементам в группе.

isapir

Qwerty

Какой металл среди натрия, кальция, алюминия и меди 1 A вызывает огонь в воде B, не вступает в реакцию даже с паром?

✔ Медь не вступает в реакцию даже с паром ..

Yousaf

Щелочные металлы. Химия щелочных металлов и их соединений

Щелочные металлы расположены в главной подгруппе первой группы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева (или просто в 1 группе в длиннопериодной форме ПСХЭ). Это литий Li, натрий Na, калий K, цезий Cs, рубидий Rb и франций Fr.

Электронное строение щелочных металлов и основные свойства

Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня щелочных металлов: ns 1 , на внешнем энергетическом уровне находится 1 s-электрон. Следовательно, типичная степень окисления щелочных металлов в соединениях +1.

Рассмотрим некоторые закономерности изменения свойств щелочных металлов.

В ряду Li-Na-K-Rb-Cs-Fr, в соответствии с Периодическим законом, увеличивается атомный радиус , усиливаются металлические свойства , ослабевают неметаллические свойства , уменьшается электроотрица-тельность .

Физические свойства

Все щелочные металлы — вещества мягкие, серебристого цвета. Свежесрезанная поверхность их обладает характерным блеском.

Кристаллическая решетка щелочных металлов в твёрдом состоянии — металлическая. Следовательно, щелочные металлы обладают высокой тепло- и электропроводимостью. Кипят и плавятся при низких температурах. Они имеют также небольшую плотность.

Нахождение в природе

Как правило, щелочные металлы в природе присутствуют в виде минеральных солей: хлоридов, бромидов, йодидов, карбонатов, нитратов и др. Основные минералы , в которых присутствуют щелочные металлы:

Поваренная соль, каменная соль, галит — NaCl — хлорид натрия

Сильвин KCl — хлорид калия

Сильвинит NaCl · KCl

Глауберова соль Na₂SO_4⋅10Н₂О – декагидрат сульфата натрия

Едкое кали KOH — гидроксид калия

Поташ K₂CO₃ – карбонат калия

Поллуцит — алюмосиликат сложного состава с высоким содержанием цезия:

Способы получения

Литий получают в промышленности электролизом расплава хлорида лития в смеси с KCl или BaCl₂ (эти соли служат для понижения температуры плавления смеси):

2LiCl = 2Li + Cl₂

Натрий получают электролизом расплава хлорида натрия с добавками хлорида кальция:

2NaCl _{(расплав)} → 2Na + Cl₂

Электролитом обычно служит смесь NaCl с NaF и КСl (что позволяет проводить процесс при 610–650°С).

Калий получают также электролизом расплавов солей или расплава гидроксида калия. Также распространены методы термохимического восстановления: восстановление калия из расплавов хлоридов или гидроксидов. В качестве восстановителей используют пары натрия, карбид кальция, алюминий, кремний:

KCl + Na = K↑ + NaCl

KOH + Na = K↑ + NaOH

Цезий можно получить нагреванием смеси хлорида цезия и специально подготовленного кальция:

Са + 2CsCl → 2Cs + CaCl₂

В промышленности используют преимущественно физико-химические методы выделения чистого цезия: многократную ректификацию в вакууме.

Качественные реакции

Качественная реакция на щелочные металлы — окрашивание пламени солями щелочных металлов .

Цвет пламени:
Li — карминно-красный
Na — жѐлтый
K — фиолетовый
Rb — буро-красный
Cs — фиолетово-красный

Химические свойства

1. Щелочные металлы — сильные восстановители . Поэтому они реагируют почти со всеми неметаллами .

1.1. Щелочные металлы легко реагируют с галогенами с образованием галогенидов:

2K + I₂ = 2KI

1.2. Щелочные металлы реагируют с серой с образованием сульфидов:

2Na + S = Na₂S

1.3. Щелочные металлы активно реагируют с фосфором и водородом (очень активно). При этом образуются бинарные соединения — фосфиды и гидриды:

3K + P = K₃P

2Na + H₂ = 2NaH

1.4. С азотом литий реагирует при комнатной температуре с образованием нитрида:

Остальные щелочные металлы реагируют с азотом при нагревании.

1.5. Щелочные металлы реагируют с углеродом с образованием карбидов, преимущественно ацетиленидов:

1.6. При взаимодействии с кислородом каждый щелочной металл проявляет свою индивидуальность: при горении на воздухе литий образует оксид, натрий – преимущественно пероксид, калий и остальные металлы – надпероксид.

Цезий самовозгорается на воздухе, поэтому его хранят в запаянных ампулах. Видеоопыт самовозгорания цезия на воздухе можно посмотреть здесь.

2. Щелочные металлы активно взаимодействуют со сложными веществами:

2.1. Щелочные металлы бурно (со взрывом) реагируют с водой . Взаимодействие щелочных металлов с водой приводит к образованию щелочи и водорода. Литий реагирует бурно, но без взрыва.

Например , калий реагирует с водой очень бурно:

2K 0 + H₂ + O = 2 K + OH + H₂ 0

Видеоопыт: взаимодействие щелочных металлов с водой можно посмотреть здесь.

2.2. Щелочные металлы взаимодействуют с минеральными кислотами (с соляной, фосфорной и разбавленной серной кислотой) со взрывом. При этом образуются соль и водород.

Например , натрий бурно реагирует с соляной кислотой :

2Na + 2HCl = 2NaCl + H₂↑

2.3. При взаимодействии щелочных металлов с концентрированной серной кислотой выделяется сероводород.

Например , при взаимодействии натрия с концентрированной серной кислотой образуется сульфат натрия, сероводород и вода:

2.4. Щелочные металлы реагируют с азотной кислотой. При взаимодействии с концентрированной азотной кислотой образуется оксид азота (I):

С разбавленной азотной кислотой образуется молекулярный азот:

При взаимодействии щелочных металлов с очень разбавленной азотной кислотой образуется нитрат аммония:

2.5. Щелочные металлы могут реагировать даже с веществами, которые проявляют очень слабые кислотные свойства . Например, с аммиаком, ацетиленом (и прочими терминальными алкинами), спиртами , фенолом и органическими кислотами .

Например , при взаимодействии лития с аммиаком образуются амиды и водород:

Ацетилен с натрием образует ацетиленид натрия и также водород:

Н ─ C ≡ С ─ Н + 2Na → Na ─ C≡C ─ Na + H₂

Фенол с натрием реагирует с образованием фенолята натрия и водорода:

Метанол с натрием образуют метилат натрия и водород:

Уксусная кислота с литием образует ацетат лития и водород:

2СH₃COOH + 2Li → 2CH₃COOLi + H₂↑

Щелочные металлы реагируют с галогеналканами (реакция Вюрца).

Например , хлорметан с натрием образует этан и хлорид натрия:

2.6. В расплаве щелочные металлы могут взаимодействовать с некоторыми солями . Обратите внимание! В растворе щелочные металлы будут взаимодействовать с водой, а не с солями других металлов.

Например , натрий взаимодействует в расплаве с хлоридом алюминия :

3Na + AlCl₃ → 3NaCl + Al

Оксиды щелочных металлов

Оксиды щелочных металлов (кроме лития) можно получить только к освенными методами : взаимодействием натрия с окислителями в расплаве:

1. О ксид натрия можно получить взаимодействием натрия с нитратом натрия в расплаве:

2. Взаимодействием натрия с пероксидом натрия :

3. Взаимодействием натрия с расплавом щелочи :

2Na + 2NaOН → 2Na₂O + Н₂↑

4. Оксид лития можно получить разложением гидроксида лития :

2LiOН → Li₂O + Н₂O

Химические свойства

Оксиды щелочных металлов — типичные основные оксиды . Вступают в реакции с кислотными и амфотерными оксидами, кислотами, водой.

1. Оксиды щелочных металлов взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами :

Например , оксид натрия взаимодействует с оксидом фосфора (V):

Оксид натрия взаимодействует с амфотерным оксидом алюминия:

2. Оксиды щелочных металлов взаимодействуют с кислотами с образованием средних и кислых солей (с многоосновными кислотами).

Например , оксид калия взаимодействует с соляной кислотой с образованием хлорида калия и воды:

K₂O + 2HCl → 2KCl + H₂O

3. Оксиды щелочных металлов активно взаимодействуют с водой с образованием щелочей.

Например , оксид лития взаимодействует с водой с образованием гидроксида лития:

Li₂O + H₂O → 2LiOH

4. Оксиды щелочных металлов окисляются кислородом (кроме оксида лития): оксид натрия — до пероксида, оксиды калия, рубидия и цезия – до надпероксида.

Пероксиды щелочных металлов

Свойства пероксидов очень похожи на свойства оксидов. Однако пероксиды щелочных металлов, в отличие от оксидов, содержат атомы кислорода со степенью окисления -1. Поэтому они могут могут проявлять как окислительные , так и восстановительные свойства.

1. Пероксиды щелочных металлов взаимодействуют с водой . При этом на холоде протекает обменная реакция, образуются щелочь и пероксид водорода:

При нагревании пероксиды диспропорционируют в воде, образуются щелочь и кислород:

2. Пероксиды диспропорционируют при взаимодействии с кислотными оксидами .

Например , пероксид натрия реагирует с углекислым газом с образованием карбоната натрия и кислорода:

3. При взаимодействии с минеральными кислотами на холоде пероксиды вступают в обменную реакцию. При этом образуются соль и перекись водорода:

При нагревании пероксиды, опять-таки, диспропорционируют:

4. Пероксиды щелочных металлов разлагаются при нагревании, с образованием оксида и кислорода:

5. При взаимодействии с восстановителями пероксиды проявляют окислительные свойства.

Например , пероксид натрия с угарным газом реагирует с образованием карбоната натрия:

Пероксид натрия с сернистым газом также вступает в ОВР с образованием сульфата натрия:

6. При взаимодействии с сильными окислителями пероксиды проявляют свойства восстановителей и окисляются, как правило, до молекулярного кислорода.

Например , при взаимодействии с подкисленным раствором перманганата калия пероксид натрия образует соль и молекулярный кислород:

Гидроксиды щелочных металлов (щелочи)

1. Щелочи получают электролизом растворов хлоридов щелочных метал-лов:

2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂

2. При взаимодействии щелочных металлов, их оксидов, пероксидов, гидридов и некоторых других бинарных соединений с водой также образуются щелочи.

Например , натрий, оксид натрия, гидрид натрия и пероксид натрия при растворении в воде образуют щелочи:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Na₂O + H₂O → 2NaOH

2NaH + 2H₂O → 2NaOH + H₂

3. Некоторые соли щелочных металлов (карбонаты, сульфаты и др.) при взаимодействии с гидроксидами кальция и бария также образуют щелочи.

Например , карбонат калия с гидроксидом кальция образует карбонат кальция и гидроксид калия:

1. Гидроксиды щелочных металлов реагируют со всеми кислотами (и сильными, и слабыми, и растворимыми, и нерастворимыми). При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов.

Например , гидроксид калия с фосфорной кислотой реагирует с образованием фосфатов, гидрофосфатов или дигидрофосфатов:

2. Гидроксиды щелочных металлов реагируют с кислотными оксидами . При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов.

Например , гидроксид натрия с углекислым газом реагирует с образованием карбонатов или гидрокарбонатов:

Необычно ведет себя оксид азота (IV) при взаимодействии с щелочами. Дело в том, что этому оксиду соответствуют две кислоты — азотная (HNO₃) и азотистая (HNO₂). «Своей» одной кислоты у него нет. Поэтому при взаимодействии оксида азота (IV) с щелочами образуются две соли- нитрит и нитрат:

А вот в присутствии окислителя, например, молекулярного кислорода, образуется только одна соль — нитрат, т.к. азот +4 только повышает степень окисления:

3. Гидроксиды щелочных металлов реагируют с амфотерными оксидами и гидроксидами . При этом в расплаве образуются средние соли, а в растворе комплексные соли.

Например , гидроксид натрия с оксидом алюминия реагирует в расплаве с образованием алюминатов:

в растворе образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат:

Еще пример : гидроксид натрия с гидроксидом алюминия в расплаве образут также комплексную соль:

4. Щелочи также взаимодействуют с кислыми солями. При этом образуются средние соли, или менее кислые соли.

Например : гидроксид калия реагирует с гидрокарбонатом калия с образованием карбоната калия:

5. Щелочи взаимодействуют с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода).

При этом кремний окисляется щелочами до силиката и водорода:

Фтор окисляет щелочи. При этом выделяется молекулярный кислород:

Другие галогены, сера и фосфор — диспропорционируют в щелочах:

Сера взаимодействует с щелочами только при нагревании:

6. Щелочи взаимодействуют с амфотерными металлами , кроме железа и хрома . При этом в расплаве образуются соль и водород:

В растворе образуются комплексная соль и водород:

2NaOH + 2Al + 6Н₂О = 2Na[Al(OH)₄] + 3Н₂

7. Гидроксиды щелочных металлов вступают в обменные реакции с растворимыми солями .

С щелочами взаимодействуют соли тяжелых металлов.

Например , хлорид меди (II) реагирует с гидроксидом натрия с образованием хлорида натрия и осадка гидроксида меди (II):

2NaOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓+ 2NaCl

Также с щелочами взаимодействуют соли аммония.

Например , при взаимодействии хлорида аммония и гидроксида натрия образуются хлорид натрия, аммиак и вода:

NH₄Cl + NaOH = NH₃ + H₂O + NaCl

8. Гидроксиды всех щелочных металлов плавятся без разложения , гидроксид лития разлагается при нагревании до температуры 600°С:

2LiOH → Li₂O + H₂O

9. Все гидроксиды щелочных металлов проявляют свойства сильных оснований . В воде практически нацело диссоциируют , образуя щелочную среду и меняя окраску индикаторов.

NaOH ↔ Na + + OH —

10. Гидроксиды щелочных металлов в расплаве подвергаются электролизу . При этом на катоде восстанавливаются сами металлы, а на аноде выделяется молекулярный кислород:

4NaOH → 4Na + O₂ + 2H₂O

Соли щелочных металлов

Нитраты и нитриты щелочных металлов

Нитраты щелочных металлов при нагревании разлагаются на нитриты и кислород. Исключение — нитрат лития. Он разлагается на оксид лития, оксид азота (IV) и кислород.

Например , нитрат натрия разлагается при нагревании на нитрит натрия и молекулярный кислород:

Нитраты щелочных металлов в реакциях могут выступать в качестве окислителей.

Нитриты щелочных металлов могут быть окислителями или восстановителями.

В щелочной среде нитраты и нитриты — очень мощные окислители.

Например , нитрат натрия с цинком в щелочной среде восстанавливается до аммиака:

Сильные окислители окисляют нитриты до нитратов.

Например , перманганат калия в кислой среде окисляет нитрит натрия до нитрата натрия:

Читайте также:

Металл не вступающий в реакцию с водой

Солями оксидов металлов?

Металл - это щелочь или кислота?

Реагирует ли нержавеющая сталь на кислоту?

Что делает кислота и карбонат металла?

Что происходит, когда карбонат металла реагирует с кислотой?

Какой металл растворяется в воде?

Какой металл не реагирует с кислородом воды или кислоты?

Титановая сталь ржавеет или тускнеет?

Когда добавляют металл для разбавления HCl?

Какой газ выделяется при реакции металла с кислотой?

Похожие вопросы и ответы

Peter Boughton

Какой металл в ряду реакционной способности металлов является наиболее химически активным?

wentjun

Какой металл не реагирует с водой и воздухом?

Oliviena

Какой металл вообще не реагирует?

Ritwick Dey

Какой металл не реагирует с соляной кислотой, а с серной кислотой?

peirix

Какой металл не подвержен коррозии воздухом, водой и кислотой?

Peter Hoffmann

Какой металл не замерзает?

Chris Bunch

Какой щелочной металл наименее реагирует с водой?

ujeenator

Какой металл наиболее реактивен по отношению к соляной кислоте?

Какие оксиды металлов являются основными?

Michael Jungo

Какой металл бурно реагирует с кислотой?

Oleksandr T.

Какой металл быстрее всего реагирует с паром?

Ibraheem Ahmed

Какой металл реагирует с разбавленной соляной кислотой, но не реагирует с холодной водой?

chrisg

Какой металл реагирует с соляной кислотой, но не с водой?

Какой металл не растворяется в кислоте?

loloToster

Какой металл не выделяет водород из разбавленного H2SO4?

vine77

Какой металл будет реагировать с HCl с образованием газообразного водорода?

ogrisel

Какой металл выделяет H2 G при реакции с HCl?

Какие неметаллы не реагируют с водой?

Marc-André Lafortune

Какой из следующих металлов менее активен, чем водород?

tacaswell

Почему неметаллический фосфор удерживается в воде?

Stephan Dollberg

Почему металлический калий не хранится в воде?

cdarke

Снег на Венере - металл, а дождевая кислота?

FlavorScape

Что моментально растворяет металл?

Akshay Hegde

Что происходит, когда металлический натрий падает в воду и дает уравнение?

Magnus W

На что похожа реакция металла и кислоты?

Michael Stum

Как называется кислотная металлическая реакция?

Brandt

Что ожидается от реакционной способности металла при более высокой температуре кислоты?

johnstok

Какая реакция между карбонатом металла и кислотой?

super

Какой металл не тускнеет?

Tom Harrington

Какой металл наиболее реактивен с кислотой?

unutbu

Какой металл реагирует с кислотой, а не вода?

Daniel DiPaolo

Какой газ образуется при добавлении металлического цинка для разбавления серной кислоты?

Blake Mumford

Когда металлический цинк обрабатывают разбавленным раствором сильной кислоты, выделяется газ, который используется при гидрировании масел?

Какой щелочной металл наиболее реагирует с водой и почему?

Какой щелочной металл наиболее реагирует с водой?

Asim K T

Какой щелочноземельный металл наиболее реагирует с водой?

Какой газ выделяется, когда металл реагирует с разбавленной соляной кислотой?