Металлами являются барий бор водород кальций магний

Обновлено: 15.05.2024

К щелочноземельным металлам относят химические элементы: двувалентные металлы, составляющие IIА группу:

Бериллий Be

магний Mg

кальций Ca,

стронций Sr,

барий Ba и

радий Ra.

Хотя бериллий Be по свойствам больше похож на алюминий, а магний Mg проявляет некоторые свойства щелочноземельных металлов, но в целом отличается от них.

Все щелочноземельные металлы — вещества серого цвета и гораздо более твердые, чем щелочные металлы.

Бериллий Be устойчив на воздухе. Магний и кальций (Mg и Ca) устойчивы в сухом воздухе. Стронций Sr и барий Ba хранят под слоем керосина.

Общая характеристка щелочноземельных металлов

От Be к Ra (сверху вниз в периодической таблице) происходит увеличение:

• атомного радиуса,
• металлических, основных, восстановительных свойств,
• реакционной способности.

Уменьшается

• электроотрицательность,
• энергия ионизация,
• сродство к электрону.

Электронные конфигурации у данных элементов схожи, все они содержат 2 электрона на внешнем уровне ns 2 :

Be — 2s 2

Mg —3s 2

Ca — 4s 2

Sr — 5s 2

Ba — 6s 2

Ra — 7s 2

Нахождение в природе щелочноземельных металлов

Как правило, щелочноземельные металлы в природе присутствуют в виде минеральных солей: хлоридов, бромидов, йодидов, карбонатов, нитратов и др.

Основные минералы, в которых присутствуют щелочноземельные металлы:

Способы получения щелочноземельных металлов

Магний

• Магний получают электролизом солей, чаще всего хлоридов: расплавленного карналлита (KCl·MgCl₂6H₂O) или хлорида магния с добавками хлорида натрия при 720–750°С:

• восстановлением прокаленного доломита в электропечах при 1200–1300°С:

2(CaO · MgO) + Si → 2Mg + Ca₂SiO₄

Кальций

Кальций получают электролизом расплавленного хлорида кальция с добавками фторида кальция:

Барий

Барий получают алюмотермическим способом — восстановление оксида бария алюминием в вакууме при 1200 °C:

Химические свойства щелочноземельных металлов

Качественные реакции

• Окрашивание пламени солями щелочных металлов

Цвет пламени:

Sr — карминово-красный (алый)

Взаимодействие с простыми веществами — неметаллами

С кислородом

С кислородом взаимодействуют при нагревании с образованием оксидов

С галогенами

Щелочноземельные металлы реагируют с галогенами при нагревании с образованием галогенидов .

С водородом

Щелочноземельные металлы реагируют с водородом при нагревании с образованием гидридов:

Бериллий с водородом не взаимодействует.

Магний реагирует только при повышенном давлении:

С серой

Щелочноземельные металлы при нагревании взаимодействуют с серой с образованием сульфидов сульфидов:

Ca + 2C → CaC₂ (карбиды)

С азотом

При комнатной температуре с азотом взаимодействует только магний с образованием нитрида:

Остальные щелочноземельные металлы реагируют с азотом при нагревании.

С углеродом

Щелочноземельные металлы реагируют с углеродом с образованием карбидов, преимущественно ацетиленидов:

Бериллий при нагревании с углеродом с образует карбид — метанид:

С фосфором

Щелочноземельные металлы при нагревании взаимодействуют с фосфором с образованием фосфидов:

Взаимодействие со сложными веществами

С водой

Кальций, стронций и барий взаимодействуют с водой при комнатной температуре с образованием щелочи и водорода:

Магний реагирует с водой при кипячении, а бериллий с водой не реагирует.

С кислотами

с концентрированной серной:

с разбавленной и концентрированной азотной:

С водными растворами щелочей

В водных растворах щелочей растворяется только бериллий:

С солями

В расплаве щелочноземельные металлы могут взаимодействовать с некоторыми солями:

Запомните! В растворе щелочноземельные металлы взаимодействуют с водой, а не с солями других металлов.

С оксидами

Щелочноземельные металлы могут восстанавливать из оксидов такие неметаллы как кремний, бор, углерод:

2Ca + SiO₂ → 2CaO + Si

Магний сгорает в атмосфере углекислого газа с образованием оксида магния и сажи (С):

Напишите пожалуйста что является металлом, а что нет 1) Азот 2) Алюминий 3) Барий 4) Бор 5)Бром 6)Водород 7) Железо 8) Золото 9) Иод 10) Калий 11) Кальций 12) Кислород 13) Кремний 14) Магний 15) Марга?

Напишите пожалуйста что является металлом, а что нет 1) Азот 2) Алюминий 3) Барий 4) Бор 5)Бром 6)Водород 7) Железо 8) Золото 9) Иод 10) Калий 11) Кальций 12) Кислород 13) Кремний 14) Магний 15) Марганец 16) Медь 17) Натрий 18) Ртуть 19) Свинец 20) Сера 21) Серебро 22) Углерод 23) Фосфор 24) Фтор 25) Хлор 26) Цинк.

Азот - неметалл, Алюминий - металл, Барий - металл, Бор - полуметалл, Бром - неметалл, Водород - неметалл, Железо - металл, Золото - металл, Йод - неметалл, Калий - металл, Кальций - металл, Кислород - неметалл, Кремний - неметалл, Магний - металл, Марганец - металл, Медь - металл, Натрий - металлы, Ртуть - металл, Свинец - металл, Сера - неметалл, Серебро - металл, Углерод - неметалл, Фосфор - неметалл, Фтор - неметалл, Хлор - неметалл, Цинк - металл.

Цвета азота, алюминия, бария, бора, брома, водорода, железа, золото, йод, калий, кальций, кислород, кремний, магний, марганец, серебро, медь, натрий, ртуть, сера, углевод, свинец, фосфор, фтор, хлор, ?

Цвета азота, алюминия, бария, бора, брома, водорода, железа, золото, йод, калий, кальций, кислород, кремний, магний, марганец, серебро, медь, натрий, ртуть, сера, углевод, свинец, фосфор, фтор, хлор, цинк.

Помогите пожалуйста К галогенам относятся :1?

Помогите пожалуйста К галогенам относятся :

Фтор, хлор, бром, йод 2.

Водород, кислород, азот, фосфор 3.

Литий, натрий, калий, рубидий 4.

Бериллий, магний, кальций, стронций.

Составьте формулы соединений, состоящих из пар элементов : калий и сера, натрий и фосфор, кальций и хлор, азот и магний, углерод и кремний?

Составьте формулы соединений, состоящих из пар элементов : калий и сера, натрий и фосфор, кальций и хлор, азот и магний, углерод и кремний.

В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?

В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?

1) алюминий → фосфор → хлор 2) фтор → азот → углерод 3) хлор → бром → иод 4) кремний → сера → фосфор.

Напишите уравнение реакций : Задание№1 1) Магний с азотом 2) Железо с хлором 3) Натрий с серой 4) Кальций с водородом 5) Магний с иодом 6) Кальций с фосфором 7) алюминий с кислородом 8) медь с кислоро?

Напишите уравнение реакций : Задание№1 1) Магний с азотом 2) Железо с хлором 3) Натрий с серой 4) Кальций с водородом 5) Магний с иодом 6) Кальций с фосфором 7) алюминий с кислородом 8) медь с кислородом Задание№2 1) цинк с соляной кислотой 2) медь и нитрат серебра 3) алюминий сульфата меди 4) барий и вода.

Составьте формулы соединение , состоящих из пар элементов : калий и сера, натрий и фосфор, кальций и хлор, азот и магний, углерод и кремний?

Составьте формулы соединение , состоящих из пар элементов : калий и сера, натрий и фосфор, кальций и хлор, азот и магний, углерод и кремний.

Оксид углерода реагирует с каждым из трех веществ а) цинк, медь, железо ; б) оксид кремния, оксид кальция, оксид магния ; в)железо, бром, кислород г) оксид кальция, гидроксид натрия, гидроксид калия?

Оксид углерода реагирует с каждым из трех веществ а) цинк, медь, железо ; б) оксид кремния, оксид кальция, оксид магния ; в)железо, бром, кислород г) оксид кальция, гидроксид натрия, гидроксид калия.

1) Какой общий признак у : цинк, медь, натрий, золото, серебро, железо?

1) Какой общий признак у : цинк, медь, натрий, золото, серебро, железо.

2) И общий признак у : Хлор, фтор, водород, кремний, углерод, азот.

1) В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?

1) В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?

1) алюминий → фосфор → хлор 2) фтор → азот → углерод 3) хлор → бром → иод 4) кремний → сера → фосфор 2)Неметаллические свойства простых веществ усиливаются в ряду 1) фосфор → кремний → алюминий 2) фтор → хлор → бром 3) селен → сера → кислород 4) азот → фосфор → мышьяк 3)Металлические свойства магния выражены сильнее, чем металлические свойства 1) кальция 2) бериллия 3) калия 4) бария.

Составьте формулы бинарных соединений и дайте им названия : 1) магний и хлор ; 2) цинк и бром ; 3) литий и водород ; 4) медь (II) и йод ; 5) калий и сера ; 6) магний и кремний ; 7) хром (VI) и кислоро?

Составьте формулы бинарных соединений и дайте им названия : 1) магний и хлор ; 2) цинк и бром ; 3) литий и водород ; 4) медь (II) и йод ; 5) калий и сера ; 6) магний и кремний ; 7) хром (VI) и кислород ; 8) алюминий и фтор ; 9) углерод (IV) и хлор ; 10) натрий и углерод.

Я про алюминийАлюминий – легкий, прочный и пластичный металл. Это один из самых востребованных металлов, и по темпам роста потребления он давно и с большим отрывом оставил позади сталь, никель, медь и цинк. Алюминий без преувеличений можно назвать ..

Тому що рН показує ступінь концентрації катіонів гідрогену у воді, що є дуже важливим для косметики.

1. дано N(NH3) = 4. 816 * 10 ^ 23 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - V(NH3) - ? N(NH3) / N(A) = V(NH3) / Vm V(NH3) = N(NH3) * Vm / N(A) = 4. 816 * 10 ^ 23 * 22. 4 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 15. 58 L ответ 15. 58 л 2) дано m(O2)..

Соотвественно правильным ответом будет являться : 4) KCl ; 5) AgCl ; 6) NH4Cl.

Дано W(O) = 47 % - - - - - - - - - - - - - - - - E - ? Е - это неизвестный элемент W(O) = Ar(O) * n / M(X2O3) * 100% 47% = 16 * 3 / 2x + 48 * 100% 94x + 2256 = 4800 X = 27 - это алюминий Al2O3 ответ алюминий.

Напиши нормально не понятно или сфоткай.

В SO3 32 / (32 + 3 * 16) = 0, 4 или 40 %.

Реакции есть на фотографии.

4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O соляная кислота отдаёт в свободном виде половину имеющегося хлора. M(Cl общ. ) = 1000 * 0, 365 * 0, 9726 = 355 г масса выделившегося хлора = 355 / 2 = 177, 5 г.

Типы химической реакции соединение, разложение замещение.

© 2000-2022. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.

Расположите химические элементы : барий, бериллий, кальций, радий, стронций, магний - в порядке усиления металлических свойств образуемых ими простых веществ?

Расположите химические элементы : барий, бериллий, кальций, радий, стронций, магний - в порядке усиления металлических свойств образуемых ими простых веществ.

Стронций, радий , бериллий, кальций, барий, магний.

К щелочноземельным металлам не относится кальций стронций барий бериллий?

К щелочноземельным металлам не относится кальций стронций барий бериллий.

СРОЧНО?

Расположите в порядке усиления металлических свойств химические элементы : кальций калий магний цезий рубидий.

Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств sr mg ca?

Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств sr mg ca.

Какой элемент магний или стронций проявляет металлические свойства сильнее?

Какой элемент магний или стронций проявляет металлические свойства сильнее?

Наиболее ярко выраженные металлические свойства проявляет :1) стронций2) бериллий3) кальций4) магний?

Наиболее ярко выраженные металлические свойства проявляет :

Установите последовательность уменьшения металлических свойств элементовА?

Установите последовательность уменьшения металлических свойств элементов

Какой из элементов : натрий калий, кальций, магний, бериллий - имеет большие металлические свойства?

Какой из элементов : натрий калий, кальций, магний, бериллий - имеет большие металлические свойства?

Расположите химические элементы в порядке усиления их металлических свойств makes so cl al s mg обоснуйте полученный ряд?

Расположите химические элементы в порядке усиления их металлических свойств makes so cl al s mg обоснуйте полученный ряд.

Расположите в порядке усиления металлических свойств бериллий, углерод, кислород, литий, бор, фтор, азотОтвет поясните?

Расположите в порядке усиления металлических свойств бериллий, углерод, кислород, литий, бор, фтор, азот

Расположите химические элементы в порядке усиления неметаллических свойствN, B, C?

Расположите химические элементы в порядке усиления неметаллических свойств

Щелочноземельные металлы

К щелочноземельным металлам относятся металлы IIa группы: бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Отличаются легкостью, мягкостью и сильной реакционной способностью.

Общая характеристика

От Be к Ra (сверху вниз в периодической таблице) происходит увеличение: атомного радиуса, металлических, основных, восстановительных свойств, реакционная способность. Уменьшается электроотрицательность, энергия ионизация, сродство к электрону.

• Be - 2s 2
• Mg - 3s 2
• Ca - 4s 2
• Sr - 5s 2
• Ba - 6s 2
• Ra - 7s 2

Природные соединения

• Be - BeO*Al₂O₃*6SiO₂ - берилл
• Mg - MgCO₃ - магнезит, MgO*Al₂O₃ - шпинель, 2MgO*SiO₂ - оливин
• Ca - CaCO₃ - мел, мрамор, известняк, кальцит, CaSO₄*2H₂O - гипс, CaF₂ - флюорит

Получение

Это активные металлы, которые нельзя получить электролизом раствора. С целью их получения применяют электролиз расплавов, алюминотермию и вытеснением их из солей другими более активными металлами.

MgCl₂ → (t) Mg + Cl₂ (электролиз расплава)

CaO + Al → Al₂O₃ + Ca (алюминотермия - способ получения металлов путем восстановления их оксидов алюминием)

Химические свойства

Все щелочноземельные металлы (кроме бериллия и магния) реагируют с холодной водой с образованием соответствующих гидроксидов. Магний реагирует с водой только при нагревании.

Щелочноземельные металлы - активные металлы, стоящие в ряду активности левее водорода, и, следовательно, способные вытеснить водород из кислот:

Хорошо реагируют с неметаллами: кислородом, образуя оксиды состава RO, с галогенами (F, Cl, Br, I). Степень окисления у щелочноземельных металлов постоянная +2.

Mg + O₂ → MgO (оксид магния)

При нагревании реагируют с серой, азотом, водородом и углеродом.

Mg + S → (t) MgS (сульфид магния)

Ca + H₂ → (t) CaH₂ (гидрид кальция)

Ba + C → (t) BaC₂ (карбид бария)

Ba + TiO₂ → BaO + Ti (барий, как более активный металл, вытесняет титан)

Оксиды щелочноземельных металлов

Имеют общую формулу RO, например: MgO, CaO, BaO.

Оксиды щелочноземельных металлов можно получить путем разложения карбонатов и нитратов:

Рекомендую взять на вооружение общую схему разложения нитратов:

Проявляют преимущественно основные свойства, все кроме BeO - амфотерного оксида.

Реакции с кислотами и кислотными оксидами

В нее вступают все, кроме оксида бериллия.

Амфотерные свойства оксида бериллия требуют особого внимания. Этот оксид проявляет двойственные свойства: реагирует с кислотами с образованием солей, и с основаниями с образованием комплексных солей.

BeO + NaOH + H₂O → Na₂[Be(OH)₄] (тетрагидроксобериллат натрия)

Если реакция проходит при высоких температурах (в расплаве) комплексная соль не образуется, так как происходит испарение воды:

BeO + NaOH → Na₂BeO₂ + H₂O (бериллат натрия)

Гидроксиды щелочноземельных металлов

Проявляют основные свойства, за исключением гидроксида бериллия - амфотерного гидроксида.

Получают гидроксиды в реакции соответствующего оксида металла и воды (все кроме Be(OH)₂)

Основные свойства большинства гидроксидов располагают к реакциям с кислотами и кислотными оксидами.

Реакции с солями (и не только) идут в том случае, если соль растворимы и по итогам реакции выделяется газ, выпадает осадок или образуется слабый электролит (вода).

Гидроксид бериллия относится к амфотерным: проявляет двойственные свойства, реагируя и с кислотами, и с основаниями.

Жесткость воды

Жесткостью воды называют совокупность свойств воды, зависящую от присутствия в ней преимущественно солей кальция и магния: гидрокарбонатов, сульфатов и хлоридов.

Различают временную (карбонатную) и постоянную (некарбонатную) жесткость.

Вероятно, вы часто устраняете жесткость воды у себя дома, осмелюсь предположить - каждый день. Временная жесткость воды устраняется обычным кипячением воды в чайнике, и известь на его стенках - CaCO₃ - бесспорное доказательство устранения жесткости:

Также временную жесткость можно устранить, добавив Na₂CO₃ в воду:

С постоянной жесткостью бороться кипячением бесполезно: сульфаты и хлориды не выпадут в осадок при кипячении. Постоянную жесткость воды устраняют добавлением в воду Na₂CO₃:

Жесткость воды можно определить с помощью различных тестов. Чрезмерно высокая жесткость воды приводит к быстрому образованию накипи на стенках котлов, труб, чайника.

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Металлами являются барий бор водород кальций магний

Общая характеристика некоторых элементов
в связи с их положением в Периодической системе

Элемент ЕГЭ: 1.2.2. Общая характеристика металлов IA-IIIA групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. 1.2.3. Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа)… 1.2.4. Общая характеристика неметаллов IVA-VIIA групп…

1.2.2. Общая характеристика металлов IA-IIIA групп …

Все элементы IА–IIIА-групп Периодической системы относят к металлам (кроме бора). На внешнем энергетическом уровне эти элементы имеют не более трех электронов, что соответствует номеру группы, в которой они расположены.

Металлы IA-группы называют щелочными, так как при взаимодействии с водой они образуют щелочи. Металлы IIА-группы, за исключением бериллия и магния, называют щелочноземельными.

I группа, главная подгруппа —
щелочные металлы (литий, натрий, калий, рубидий, цезий).

I группа, главная подгруппа — щелочные металлы: литий, натрий, калий, рубидий, цезий. С увеличением порядкового номера в ПСХЭ растет радиус атома, усиливаются восстановительная способность и химическая активность, металлические свойства, основный характер оксидов и гидроксидов.

II группа, главная подгруппа —
щёлочноземельные металлы (кальций, стронций, барий, радий)

II группа, главная подгруппа — щёлочноземельные металлы: кальций, стронций, барий, радий. С увеличением порядкового номера в ПСХЭ растет радиус атома, усиливаются восстановительная способность и химическая активность, металлические свойства, оснОвный характер оксидов и гидроксидов.

Элементы III группы главной подгруппы
(бор, алюминий, галлий, индий, таллий)

Элементы III группы главной подгруппы: бор, алюминий, галлий, индий, таллий. С увеличением порядкового номера в ПСХЭ растет радиус атома, усиливаются металлические свойства. В — неметалл, Аl — переходный элемент, Ga, In, Тl — металлы.

1.2.3. Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) …

Понятие переходный элемент относится к d-элементам, занимающим переходное положение между s- и p-элементами. Они расположены в побочных подгруппах (группах IБ-VIIIБ). Все d-элементы являются металлами, валентные электроны которых расположены на ns- и (n–1)d-подуровнях, т.е. они имеют электронную конфигурацию: (n–1)d 1–10 ns 1–2 .

Читайте также:

  
• Металлические стеллажи архивные производитель
  
• Контролер лома и отходов металла 2 разряда должностная инструкция
  
• Вторые внутренние металлические двери
  
• Металлическая сетка для клетки грызунов
  
• Для удаления ржавчины с поверхности металла лучше использовать пламя