Металлическая связь презентация 11 класс
Обновлено: 06.07.2024
Презентация на тему: " Металлическая связь Химическая связь Новикова Ирина Петровна учитель химии МОУ Совхозная сош Тамбовский район." — Транскрипт:
1 Металлическая связь Химическая связь Новикова Ирина Петровна учитель химии МОУ Совхозная сош Тамбовский район
2 Цели урока: выяснить, как взаимодействуют между собой атомы элементов-металлов узнать, как влияет металлическая связь на свойства образованных ею веществ обобщить знания о химической связи
3 Вопросы ?Какие типы химической связи вы уже знаете? ?Что такое ионная связь? ?Что такое ковалентная связь? ?Какие виды ковалентной связи вы знаете? Как их можно различить?
4 Упражнение 1 Запишите схемы образования ионной связи в следующих веществах:Запишите схемы образования ионной связи в следующих веществах: а) CaS б) MgCl 2 в) Na 3 N
5 Упражнение 2 Запишите схемы образования ковалентной связи в следующих веществах:Запишите схемы образования ковалентной связи в следующих веществах: а) N 2 б) CH 4 в) HF
7 Ме легко отдают ē Ме 0 – n ē Me n+ атомы ионы атомы ионы металла металла металла металла электроны
10 Определение Определение Связь в металлах между атомами и ионами, образованная за счет обобществления электронов, называется Связь в металлах между атомами и ионами, образованная за счет обобществления электронов, называетсяметаллической.
11 На какой вид химической связи похожа металлическая связь? Ионную связь (происходит образование катионов, ē связывают ионы Ме за счет электростатического притяжения) Ионную связь (происходит образование катионов, ē связывают ионы Ме за счет электростатического притяжения) Ковалентную связь (основана на обобществлении ē) Ковалентную связь (основана на обобществлении ē)
12 Металлическая связь характерна для… Чистых металлов Чистых металлов Металлических сплавов Металлических сплавов Только в жидком и твердом состоянии!
13 Металлы в парообразном состоянии Пары металлов состоят из отдельных молекул Атомы Ме связаны ковалентной связью Пример: Na + Na Na : Na Na – Na
14 Свойства металлов, обусловленные металлической связью Электропроводность (Ag, Cu, Au, Al) Электропроводность (Ag, Cu, Au, Al)
15 Свободные электроны Катионы металла
17 Свойства металлов, обусловленные металлической связью Электропроводность (Ag, Cu, Au, Al) Электропроводность (Ag, Cu, Au, Al) Пластичность ( Au, Ag, Cu) Пластичность ( Au, Ag, Cu) Металлический блеск (Al, Ag, Pd) Металлический блеск (Al, Ag, Pd)
19 Типы химических связей Тип хим. связи Между какими атомами возникает Разность ЭО 2-х соседних атомов Примеры
20 Типы химических связей Тип хим. связи Между какими атомами возникает Разность ЭО 2-х соседних атомов Примеры ковален тная полярная неполярная ионная металлическая
21 Типы химических связей Тип хим. связи Между какими атомами возникает Разность ЭО 2-х соседних атомов Примеры ковален тная полярная неМе(1) + неМе(2) неполярная неМе(1) + неМе(1) ионная Ме + неМе металлическая Ме + Ме
22 Типы химических связей Тип хим. связи Между какими атомами возникает Разность ЭО 2-х соседних атомов Примеры ковален тная полярная неМе(1) + неМе(2) 1,7 металлическая Ме + Ме 0
23 Типы химических связей Тип хим. связи Между какими атомами возникает Разность ЭО 2-х соседних атомов Примеры ковален тная полярная неМе(1) + неМе(2) 1,7 CaCl 2 металлическая Ме + Ме 0Na
24 Упражнение 3 Выберите формулы веществ Выберите формулы веществ а) с ковалентной полярной связью Cl 2, KCl, NH 3, O 2, MgO, CCl 4, SO 2 ; б) с ионной связью HCl, KBr, P 4, H 2 S, Na 2 O, CO 2, CaS.
25 Ответы: а) Cl 2, KCl, NH 3, O 2, MgO, CCl 4, SO 2 ; а) Cl 2, KCl, NH 3, O 2, MgO, CCl 4, SO 2 ; б) HCl, KBr, P 4, H 2 S, Na 2 O, CO 2, CaS. б) HCl, KBr, P 4, H 2 S, Na 2 O, CO 2, CaS.
26 Упражнение 4 Найдите лишнее: Найдите лишнее: а) CuCl 2, Al, MgS б) N 2, HCl, O 2 в) Ca, CO 2, Fe г) MgCl 2, NH 3, H 2
27 Домашнее задание 1.§12, повторить § Рабочая тетрадь 1-5 (стр. )
Ионная, металлическая, водородная связь
Ионная связь• прочная химическая связь,
образующаяся между
атомами с большой
разностью (>1,7 по шкале
Полинга)
электроотрицательностей,
при которой общая
электронная пара
полностью переходит к
атому с большей
электроотрицательностью.
Это притяжение ионов как
разноименно заряженных
тел.
• Примером может служить
соединение CsF, в котором
«степень ионности»
составляет 97 %.
Электроотрицательность
- способность атомов одних химических элементов
притягивать электроны в соединениях от атомов других
химических элементов
IA
Δ – אразница
электроотрицательнос
тей:
Δ > א1,7 – ионная
химическая связь;
0 < Δ < א1,7 –
ковалентная
химическая связь
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
Li
0,97
Be
1,47
B
2,01
C
2,50
N
3,07
O
3,50
F
4,10
Na
1,01
Mg
1,23
Al
1,47
Si
2,25
P
2,32
S
2,60
Cl
2,83
K
0,91
Ca
1,04
Ga
1,82
Ge
2,02
As
2,10
Se
2,48
Br
2,74
Rb
0,89
Sr
0,99
In
1,49
Sn
1,72
Sb
1,82
Te
2,01
I
2,21
Cs
0,86
Ba
0,97
Tl
1,44
Pb
1,55
Bi
1,67
Po
1,76
At
1,90
H
2,10
4
Запомни.
полного перехода электронов при образовании
ионной химической связи не происходит. Об
этом свидетельствуют величины эффективных
зарядов в соединениях
5
Особенности (характеристики) ионной
связи
2. ненасыщаемость.
Кристаллическая
решетка ионных
соединений
представляет собой
трехмерную
бесконечную
решетку, в узлах
которой находятся
анионы и катионы
Кристаллическая решетка NaCl
13
• Взаимодействие ионов
противоположного знака
не зависит от
направления, а
кулоновские силы не
обладают свойством
насыщенности. Поэтому
каждый ион в ионном
соединении притягивает
такое число ионов
противоположного знака,
чтобы образовалась
кристаллическая решетка
• Вещества с ионной связью
образуют ионную
кристаллическую решетку.
Вещества с ионной
кристаллической
решеткой имеют прочную
химическую связь и как
следствие имеют
кристаллическое
строение, высокие
температуры плавления,
многие из этих веществ
относятся к электролитам.
18. Металлическая связь.
• Атомы металлов
отличаются от атомов
других элементов тем,
что сравнительно слабо
удерживают свои
внешние электроны.
Поэтому в
кристаллической
решетке металла эти
электроны покидают
свои атомы, превращая
их в положительно
заряженные ионы.
• "Обобществленные"
электроны
передвигаются в
пространстве между
катионами и
удерживают их вместе.
22. Металлическая связь имеет признаки, характерные как для ковалентной, так и для ионной связи
• Самый пластичный
металл- золото.
• Из 1 г золота можно
вытянуть проволоку
длиной 2,4 км.
Самая большая
электропроводность у
серебра. Она принята
за 100%.
28. Водородная связь
• -форма ассоциации
между
электроотрицательным
атомом и атомом
водорода H, связанным
ковалентно с другим
электроотрицательным
атомом. В качестве
электроотрицательных
атомов могут выступать
N, O или F.
• Обычно водородную
связь обозначают
точками и этим
указывают, что она
намного слабее
ковалентной связи
(примерно в 15-20 раз).
Тем не менее она
ответственна за
ассоциацию молекул.
29. Водородные связи могут быть межмолекулярными или внутримолекулярными.
• Наличием водородных
связей объясняется более
высокая температура
кипения воды (100оС) по
сравнению с
водородными
соединениями элементов
подгруппы кислорода
(Н2S, Н2Sе, Н2Те). В случае
воды надо затратить
дополнительную энергию
на разрушение
водородных связей.
• Водородная связь
оказывает влияние на
свойства многих
веществ. Так,
благодаря водородной
связи фтороводород в
обычных условиях
существует в жидком
состоянии (ниже
19,5оС) .
• Энергия водородной
связи значительно
меньше энергии
обычной ковалентной
связи (не превышает 40
кДж/моль). Однако этой
энергии достаточно,
чтобы вызвать
ассоциацию молекул, то
есть их объединение в
димеры или полимеры.
• Именно ассоциация
молекул служит
причиной аномально
высоких температур
плавления и кипения
таких веществ, как
фтороводород, вода,
аммиак.
• Связь этого типа, хотя
и слабее ионной и
ковалентной связей,
тем не менее играет
очень важную роль во
внутри- и
межмолекулярных
взаимодействиях.
• Водородные связи во
многом
обусловливают
физические свойства
воды и многих
органических
жидкостей (спирты,
карбоновые кислоты,
амиды карбоновых
кислот, сложные
эфиры).
• Связь этого типа, хотя
и слабее ионной и
ковалентной связей,
тем не менее играет
очень важную роль во
внутри- и
межмолекулярных
взаимодействиях.
40. Вопрос:
• Сравните температуры кипения
соответствующих (по числу атомов С)
алканов, спиртов, альдегидов и
карбоновых кислот. Какие особенности
этой характеристики у веществ разных
гомологических рядов?
• Водородная связь в
ряду
рассматриваемых
соединений – это
межмолекулярная
связь между
кислородом одной
молекулы и
гидроксильным
водородом другой
молекулы.
• Справочная
информация:
электроотрицательность
атомов: С – 2,5; Н – 2,1;
О – 3,5.
• Распределение
электронной
плотности в молекулах
спиртов и карбоновых
кислот
неравномерное:
43. В ы в о д.
• В гомологических рядах
спиртов и карбоновых
кислот отсутствуют
газообразные вещества и
температуры кипения
веществ высокие.
• Это связано с наличием
водородных связей между
молекулами. За счет
водородных связей
молекулы оказываются
ассоциированными (как
бы сшитыми), поэтому,
чтобы молекулы стали
свободными и приобрели
летучесть, необходимо
затратить
дополнительную энергию
на разрыв этих связей.
44. Что можно сказать о растворимости спиртов, альдегидов и карбоновых кислот в воде? Чем объясняется растворимость этих веществ?
• Необходимо отметить, что
с увеличением
молекулярной массы
растворимость в воде
спиртов и кислот
уменьшается. Чем больше
углеводородный радикал
в молекуле спирта или
кислоты, тем труднее
группе ОН держать
молекулу в растворе за
счет образования слабых
водородных связей.
45. Почему орто-изомер нитрофенола обладает меньшей растворимостью, более низкой температурой кипения и более слабыми кислотными
свойствами, чем его изомеры ми п- нитрофенолы?
• Внутри молекулы онитрофенола образуется
водородная связь, наличием
которой объясняются
вышеперечисленные свойства
Виды химической связи
презентация к уроку по химии (11 класс) на тему
За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.
Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Виды химической связи. Автор: Шевцова Елена Александровна учитель биологии и химии Муниципальное бюджетное образовательное учреждение Средняя общеобразовательная школа №8
Цель урока: Повторить теоретический материал по данному вопросу. Проделать упражнения из заданий ЕГЭ
Химическая связь – это такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы. Различают четыре типа химических связей: ионную, ковалентную, металлическую и водородную.
это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар. По степени смещенности общих электронных пар к одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть полярной и неполярной. Ковалентная связь
КНС образуют атомы одного и того же химического элемента. Механизм образования связи. Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Электронная пара принадлежит в равной мере обоим атомам. Примеры образования КНС: H . + . H H : H H-H H 2 .. .. .. .. : F . + . F : : F : F : F-F F 2 .. .. .. .. . . : O : + : O : : O :: O : O=O O 2 . . .. .. Ковалентная неполярная связь
Вещества с КНС имеют: Атомную кристаллическую решетку ( C, Si, B) Молекулярную кристаллическую решетку ( все остальные) Свойства веществ: Твердые; Имеют высокие температуры плавления. Свойства веществ: При обычных условиях вещества газообразные ( H 2 , O 2 ) , жидкие ( Br 2 ), твердые ( I 2 ); Большинство веществ сильно летучие, т.е. имеют низкие t o кипения и плавления; Растворы и расплавы не проводят электрический ток.
КПС образуют атомы разных неметаллов (с разной электороотрицательностью). Электроотрицательность (ЭО)- это свойство атомов одного элемента притягивать к себе электроны от атомов других элементов. Самый электроотрицательный элемент – F . Механизм образования связи. Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому свои наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному элементу. Примеры образования связи. .. .. + - H + . Cl H . Cl : H Cl + - Диполь .. .. Ковалентная полярная связь
Вещества с КПС имеют: Атомную крисаллическую Решетку ( SiC, SiO 2 ) Молекулярную кристаллическую решетку (все остальные) Свойства веществ: При обычных условиях вещества газообразные, жидкие, твердые; Большинство веществ сильнолетучие, т.е. имеют низкие t o кипения и плавления; Растворы и расплавы проводят электрический ток. Свойства веществ: Твердые; Имеют высокие t o плавления.
ИС образуется между атомами металлов и неметаллов, т.е. между атомами резко отличающимися друг от друга по электроотрицательности. Механизм образования связи. Атом неметалла забирает наружные электроны у атома металла и превращается в анион (отрицательно заряженный ион). Атом металла теряет электроны и превращается в катион (положительно заряженный ион). Ионы связаны электростатическими силами. Пример образования связи. .. .. Na + . Cl : [ Na ] + [ . Cl : ] - или Na + Cl - .. .. Ионная связь
Свойства веществ: Все вещества при обычных условиях твердые. Имеют высокие температуры кипения и плавления. Расплавы и растворы проводят электрический ток. Вещества с ИС имеют : Ионную кристаллическую решетку
Металлическая связь – связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке. Схема образования металлической связи (М – металл): _ М 0 – ne M n+ Свойства веществ: Твердость, ковкость, электрическая проводимость и теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск. Металлическая связь
Водородная связь – связь между атомами водорода одной молекулы и сильноотрицательными элементами ( O, N, F) другой молекулы. Примеры межмолекулярной водородной связи: … О - - Н + … О - - Н + … | | H + H + вода … О - - Н + … О - - Н + … | | + С 2 H 5 + С 2 H 5 этиловый спирт Водородная связь
Механизм возникновения связи: Протон одной молекулы притягивается неподеленной электронной парой атома другой молекулы. Примеры веществ: водородные соединения F, O, N ( реже Cl и S ), спирт. Белки, нуклеиновые кислоты и др.
А-1 В каком ряду написаны вещества только с ковалентной полярной связью? а) хлор, аммиак, хлороводород б) бромоводород, оксид азота (+2), бром в) сероводород, вода, сера г) иодоводород, вода, аммиак Тест
А-2. Термин «молекула» нельзя употреблять при характеристике строения 1) сероводорода 2) азотной кислоты 3) озона 4) фторида кальция
А-3 Какая химическая связь образуется между атомами элементов с порядковыми номерами 9 и 19? 1) ионная 2) металлическая 3) ковалентная полярная 4) ковалентная неполярная
А-4 Различие в значении температур плавления CO2 (- 56,6) и SiO2 (+ 1728) объясняется 1) различием в строении атомов углерода и кремния 2) различием в значениях масс молекул 3) разным видом химической связи 4) разным типом кристаллической решётки
А-5 В веществе CH3 – CH3 связь между атомами углерода 1) ковалентная неполярная 2) ковалентная полярная 3) ионная 4) водородная 2
В-1 Установите соответствие между формулой вещества и видом химической связи Формула вещества Вид химической связи А) I2 1) КПС Б) ZnSO4 2) КНС В) К 2S 3) ИС, КПС Г) Н2О 4) ВС 5) ИС 6) КНС, КПС
Домашнее задание Повторить по записям виды хим.связи и типы кристаллических решёток Придумать свой тест или сделать творческое задание по теме урока
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Урок по химии "Виды химической связи"
Цель урока:закрепить знания учащихся по видам химической связи.Задачи урока:1) повторить основные виды химической связи, свойства и механизм их образования;2).
виды химической связи
Презентация к уроку " виды химической связи" в 9 (8) классе .Можно использовать в 11 классе при повторении материала.
Технологическая карта урока по теме "Виды химической связи".
Технологическая карта урока по теме "Виды химической связи" составлена в соответствии с требованиями ФГОС. 8 класс.
"Виды химической связи"
Презентация создана для объяснения нового материала на уроке химии по теме: "Виды химической связи". Включает в себя виды химической связи:ковалентная(полярная и неполярная) , ионная, металлическая. Е.
готовимся к ГИА по химии Виды химической связи
При составлении теста использованы материалы открытого банка данных.
Атомы химических элементов и виды химической связи
Презентация к уроку химии в 8 классе "Химическая связь. Виды химической связи"
Презентация к уроку химии в 8 классе "Химическая связь. Виды химической связи".
Презентация "Химическая связь - металлическая,водородная, Ван-дер-Ваальсова"
презентация к уроку по химии (11 класс) по теме
Презентация для 9 и 11 классов, содержит тестовые задания и сравнительную таблицу для видов химических связей в соединениях.
| Вложение | Размер |
|---|---|
| prez_2_urok_11_kl_svyaz.rar | 342.74 КБ |
Подтяните оценки и знания с репетитором Учи.ру
«Химическая связь. Ковалентная полярная и неполярная связь»
Урок изучения нового материала в 8 классе.Вводится понятие "Электроотрицательность", "Ковалентность", "Полярность связи".
Готовимся к ЕГЭ. Знаки препинания в сложном предложении с союзной и бессоюзной связью. Сложное предложение с разными видами связи.
Тесты для подготовки к ЕГЭ по русскому языку.
Открытое мероприятие "Неделя связи" для групп вторых и третьих курсов специальности "Сети связи и системы коммутации"
Ежегодно проводится тематическая "Неделя связи". Для групп ССК. В рамках недели проводится конкурс "Лучший связист". Студенты групп готовят газеты или презентации о своей професии. Затем проводится ви.
Тепловое движение атомов и молекул. Диффузия. Модели строения газа, жидкости, твердого тела. Абсолютная температура. Связь абсолютной температуры со средней кинетической энергией частиц вещества. Связь давления идеального газа с средней кинетической энерг
Разработка серии уроков посвященных изучению: Тепловое движение атомов и молекул. Диффузия. Модели строения газа, жидкости, твердого тела. Абсолютная температура. Связь абсолютной температуры со средн.
СБО 9 класс. Виды связи: почта, Интернет, сотовая связь, факс.
Материал содержит конспект урока СБО в 9 классе и видеоряд по теме.Цель: способствовать развитию умения ориентироваться в современных видах связи.Задачи образовательные: формировать у дете.
«Природа химической связи. Ковалентная связь: неполярная и полярная».
Разработка открытого урока по химии. (групповой метод обучения). До начала урока учащиеся были распределены на экипажи по 4 человека: Командир - сильный учащийся, Штурман 1 пилот, 2 пилот. Зад.
Презентация к занятию по химии "Металлическая и водородная химическая связь"
презентация к уроку по химии (10 класс) на тему
Презентация к занятию по химии "Металлическая и водородная химическая связь" содержит сведения и механизме образования металлической и водородной химических связей. Представляет собой иллюстративный ряд для лучшего понимания и усвоения нового материала по данной теме. Презентация содержит тест по теме "Ионная и ковалентная химическая связь"
| Вложение | Размер |
|---|---|
| d90d4ef6f595ed5677fd950aae33d1dca1964991.ppt | 1.8 МБ |
Тест по теме « Ионная и ковалентная химическая связь » 1.Химическая связь в соединении хлора с элементом, в атоме которого распределение электронов по слоям 2е, 8е, 7е: 1) ионная; 3) ковалентная неполярная; 2)металлическая; 4) ковалентная полярная. 2.Ковалентной полярной связью образовано вещество, формула которого: 1)N 2 ; 2) NaBr; 3) Na 2 S; 4) HF. 3. Ионной связью образовано вещество, формула которого: l) Na; 2) СаС I 2 ; 3) SiO2; 4) Н 2 . 4.Соединениями с ковалентной неполярной и ковалентной полярной связью являются соответственно: 1) НВг и Вг 2 ; 2) СI 2 и H 2 S; 3) Na 2 S и SO 3 ; 4) Р 8 и NaF. 5. В соединении калия с кислородом химическая связь: 1) металлическая; 3) ковалентная неполярная; 2) ковалентная полярная; 4) ионная. 6. Ковалентная неполярная связь в веществе: 1) аммиак; 2) сероводород; 3) хлор; 4) железо.
Определить вид химической связи у следующих соединений: Вариант 1 К 2 О , I 2 , H 2 O, Cl 2 , CaO, HBr, CaCl 2 , O 2 , Na 2 O, HCl Вариант 2 Br 2 , NO 2 , CO 2 , Na 2 O, O 2 , HCl, H 2 O CuCl 2 , N 2 , Н 2 O 2
Определите элементы, ставшие не в ту «очередь»: Ca Fe P K Al Mg Na Почему?
Атомы металлов легко отдают валентные электроны и превращаются в положительные заряженные ионы: Ме 0 – n ē =Me n+
Свободные электроны, оторвавшиеся от атома, перемещаются между положительными ионами металлов. Между ними возникает металлическая связь, т. е. электроны как бы цементируют положительные ионы кристаллической решетки металлов.
Металлическая связь Связь, которая образуется в результате взаимодействия относительно свободных электронов с ионами металлов, называются металлической связью.
Водородная связь Связь, которая образуется между атомом водорода одной молекулы и атомом сильно электроотрицательного элемента (O, N, F) другой молекулы, называется водородной связью .
Почему именно водород образует такую специфическую химическую связь? Атомный радиус водорода очень мал, при отдаче своего электрона водород приобретает высокий положительный заряд, за счет которого водород одной молекулы взаимодействует с атомами электроотрицательных элементов (F, O, N) входящих в состав других молекул (HF, H2O, NH3).
Разновидности водородной связи: Межмолекулярная Возникает между молекулами Внутримолекулярная Возникает внутри молекулы
Межмолекулярная водородная связь 1)между молекулами воды
Межмолекулярная водородная связь 2)между молекулами аммиака
Межмолекулярная водородная связь 3)между молекулами спиртов (метанол, этанол, пропанол, этиленгликоль, глицерин)
Межмолекулярная водородная связь 4)между молекулами карбоновых кислот (муравьиная, уксусная)
Межмолекулярная водородная связь 5)Между молекулами фтороводорода Н – F δ - … δ+ H – F δ - … δ+ Н – F δ - …
Особые свойства веществ, образованных межмолекулярной водородной связью 1)вещества с низкой молекулярной массой – жидкости или легко сжижаемые газы (вода, метанол, этанол, муравьиная кислота, уксусная кислота, фтороводород, аммиак)
Особые свойства веществ, образованных межмолекулярной водородной связью 2)некоторые спирты и кислоты неограниченно растворимы в воде
Особые свойства веществ, образованных межмолекулярной водородной связью 3)способствуют образованию кристаллов в виде снежинок или измороси
Внутримолекулярная водородная связь возникает 1)внутри молекул белков (водородная связь удерживает витки спирали пептидной молекулы)
Внутримолекулярная водородная связь возникает 2)внутри молекулы ДНК (между азотистыми основаниями по принципу комплементарности: А – Т , Ц – Г )
Значение внутримолекулярной связи Способствует образованию молекул белков, ДНК и РНК и определяет их функционирование.
Факторы, разрушающие водородную связь в белковой молекуле (денатурирующие факторы) Электромагнитное излучение Вибрации Высокие температуры Химические вещества
1 ) Для какого вещества характерна водородная связь: а) C ₂ H ₆ б) C ₂ H ₅ OH в) CH ₃ - O - CH ₃ г) CH ₃ COOCH ₃ 2 ) Укажите вещество с металлической связью: а) оксид магния б) сера в) медь г) нитрид лития 3 ) Установите соответствие между формулой вещества и видом химической связи в нем: А) CaCl₂ Б) SO₃ В) KOH Г) Fe Д) N₂ Е) H₂O 1)металлическая 2) только ионная 3) только ковал.полярная 4) ков.полярная и ионная 5) ков.полярная и неполярная 6) только ков.неполярная 7) ков.полярная и водородная Т Е С Т ОТВЕТ: 3: А - 1 , Б - 3 , В - 4 , Г - 1 , Д - 6 , Е - 3 б в
4) . Вещество , между молекулами которого существует водородная связь: а) этанол б) метан в) водород г) бензол 5) . Вещество с металлической связью: а) H ₂ O б) Ag в) CO ₂ г) KF а б
Дом. задание: Задача № 1. В растворе массой 100 г содержится хлорид бария массой 20 г. Какова массовая доля хлорида бария в растворе? Задача № 2 . Сахар массой 5 г растворили в воде массой 20 г. Какова массовая доля (%) сахара в растворе?
В растворе массой 100 г содержится хлорид бария массой 20 г. Какова массовая доля хлорида бария в растворе?
Читайте также: