Металлические свойства наиболее ярко выражены у натрия

Обновлено: 20.05.2024

И зменение свойств элементов в периодах и главных подгруппах. Электроотрицательность

В состав каждой подгруппы входят химические элементы, атомы которых имеют сходное электронное строение — являются электронными аналогами. Эти элементы и их соединения обладают сходными свойствами. Нельзя ли предсказать эти свойства, зная электронное строение атома? Оказывается, можно. Свойства элементов и образованных ими веществ зависят от числа валентных электронов, которое, как вы уже знаете, равно номеру группы в периодической таблице.

Завершённые энергетические уровни, а также внешние уровни, содержащие восемь электронов, обладают повышенной устойчивостью. Именно этим объясняется инертность гелия, неона и аргона: они не вступают в химические реакции. Атомы всех других химических элементов стремятся отдать или присоединить электроны, чтобы их электронная оболочка оказалась устойчивой, при этом они превращаются в заряженные частицы.

Заряженный атом или группу атомов называют ионом . Различают катионы — ионы, несущие положительный заряд, и анионы — отрицательно заряженные ионы.

Рис. 90. Атом натрия и ион натрия. Радиус иона меньше радиуса атома, так как ион содержит меньше занятых энергетических уровней

Рис. 91. Атом фтора и ион фтора. Как в атоме, так и в ионе электроны находятся на двух энергетических уровнях

Рассмотрим щелочной металл натрий — элемент главной подгруппы I группы. Натрий — активный металл, он легко загорается на воздухе, реагирует не только с кислотами, но и с водой. Высокая химическая активность натрия объясняется наличием в его атомах единственного валентного электрона. Теряя этот электрон, атом натрия превращается в положительно заряженный ион Na + с электронной конфигурацией инертного газа (рис. 90). Ионы Na + входят в состав всех соединений натрия, например соды и поваренной соли. В отличие от атомов натрия, ионы натрия химически инертны и безвредны для организма. Весь натрий, содержащийся в организме человека (примерно 90 г), находится в виде ионов.

Атомы других элементов-металлов также содержат на внешнем уровне небольшое число электронов — от одного до четырёх. В химических реакциях они стремятся отдавать внешние электроны, превращаясь в положительно заряженные ионы — катионы.

В атомах галогенов, образующих главную подгруппу VII группы, семь электронов на внешнем уровне. До его завершения им недостаёт всего одного электрона, поэтому для них наиболее характерен процесс присоединения электрона (рис. 91). Атом фтора, например, присоединяя один электрон, превращается в ион F – , который имеет электронную конфигурацию инертного газа и по химическим свойствам сильно отличается от простого вещества фтора, состоящего из молекул F₂.

Атомы других неметаллов, подобно атомам галогенов, стремятся завершить внешний энергетический уровень путём присоединения электронов.

Ионы с электронной конфигурацией инертного газа обладают повышенной устойчивостью.

Рис. 92. Радиусы атомов некоторых химических элементов в нанометрах, нм (1 нм = 10 –9 м)

В каждом периоде с увеличением порядкового номера химического элемента заряд ядра и число валентных электронов в атомах последовательно возрастают. При этом радиус атомов уменьшается (рис. 92), исключением являются водород и гелий, а притяжение электронов к ядру увеличивается. Это приводит к возрастанию неметаллических и убыванию металлических свойств элементов и простых веществ. Наиболее типичные металлы расположены в начале периодов, а наиболее типичные неметаллы — в конце. Завершается каждый период инертным газом.

В главных подгруппах с увеличением порядкового номера элемента (сверху вниз) возрастает число занятых энергетических уровней, радиус атомов увеличивается и притяжение валентных электронов к ядру ослабевает. Это приводит к тому, что неметаллические свойства элементов и простых веществ убывают, а металлические возрастают. Металлические свойства, таким образом, наиболее ярко выражены у нижнего элемента подгруппы, а неметаллические — у верхнего.

Способность атома притягивать валентные электроны других атомов называют электроотрицательностью (ЭО). Сильнее всего притягивают электроны атомы наиболее активных неметаллов: фтора, кислорода, хлора, ведь им для завершения внешнего уровня недостаёт одного или двух электронов. Поэтому их электроотрицательность наибольшая. Легче всего отдают электроны атомы активных металлов, в первую очередь щелочных: лития, натрия, калия. Они обладают наименьшей электроотрицательностью. По электроотрицательности атомов химические элементы можно расположить в ряд, который начинается с наиболее активных неметаллов и завершается наиболее активными металлами.

Схема 10

Полинг Лайнус (1901—1994)

Выдающийся американский химик и физик. Родился в пригороде Портленда (штат Орегон). Когда ему было 9 лет, умер отец, и юный Полинг должен был зарабатывать на жизнь, чтобы прокормить семью. В возрасте 16 лет он поступил в сельскохозяйственный колледж, затем продолжил образование в Калифорнийском технологическом институте. Важнейшие научные работы Полинга посвящены изучению строения молекул и природы химической связи. Он выдвинул идею о гибридизации (смешении) атомных орбиталей, создал шкалу электроотрицательности химических элементов, изучал структуру белков и нуклеиновых кислот. В 1954 г. за исследования природы химической связи был удостоен Нобелевской премии по химии.

Полинг был активным борцом за мир и разоружение. В годы «холодной войны» учёный неоднократно предлагал прекратить испытания атомной бомбы. За активную антивоенную деятельность ему была присуждена Нобелевская премия мира (1962).

Полинг считал, что многие болезни можно победить, потребляя большое количество аскорбиновой кислоты — витамина C (до 1—2 г в день). Сам учёный, следовавший своим рекомендациям, дожил до 93 лет.

Рис. 93. Периодическое изменение электроотрицательности элементов

Шкалу для определения электроотрицательности разработал американский химик Л. Полинг. По шкале Полинга электроотрицательность фтора принята равной 3,98, на втором месте находится кислород, на третьем — хлор. Водород и типичные неметаллы расположены в середине шкалы; значения их электроотрицательности близки к 2. Активные металлы имеют значения электроотрицательности меньше чем 1,6.

В Периодической системе электроотрицательность элементов изменяется периодически (рис. 93). В периодах и главных подгруппах её изменение совпадает с изменением неметаллических свойств: она возрастает при движении по периоду слева направо и убывает в подгруппе сверху вниз.

Вопросы и задания

1. Какие частицы называют ионами?

2. Выпишите из приведённого ниже списка отдельно: а) атомы; б) катионы; в) анионы; г) молекулы.

Na, Na + , O, O₂, O 2– , Fe, 3, , NO₂.

3. Сколько протонов и электронов содержит: а) атом алюминия; б) ион Al 3+ ?

4. Атом какого элемента содержит столько же электронов, сколько их в ионе Na + ?

5. Кислород находится в VI группе Периодической системы. Сколько электронов не хватает атому кислорода до завершения внешнего энергетического уровня?

6 . В чём отличие иона натрия: а) от атома натрия; б) от атома неона; в) от иона калия?

7. Почему химические элементы фтор и хлор обладают сходными свойствами?

8. Что называют электроотрицательностью? Назовите наиболее и наименее электроотрицательные элементы.

9. Какой из щелочных металлов обладает: а) наиболее выраженными металлическими свойствами; б) наибольшей электроотрицательностью; в) наибольшим атомным радиусом?

10. Как изменяется сила притяжения валентных электронов к ядру в периоде и в подгруппе?

11. Для какого из химических элементов четвёртого периода наиболее характерны металлические свойства?

12. Назовите элемент главной подгруппы IV группы, у которого наиболее выражены неметаллические свойства.

13. Расположите следующие символы в порядке возрастания металлических свойств элементов: а) Al, Na, Mg; б) Ca, Ba, Sr.

14. Расположите следующие символы в порядке возрастания неметаллических свойств элементов: а) Te, S, Se; б) Br, Cl, F.

* 15. Какая частица имеет больший радиус: а) атом натрия или атом калия; б) атом натрия или ион натрия; в) атом хлора или атом брома? Помните, что радиус атома возрастает при увеличении числа занятых электронами энергетических уровней.

Самое важное в главе 7

Атом — это электронейтральная частица, которая состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Число электронов в атоме равно заряду ядра.

Почти вся масса атома сосредоточена в ядре, которое занимает ничтожную часть пространства всего атома. Ядро состоит из протонов и нейтронов; число протонов равно заряду ядра.

Химический элемент — это вид атомов с определённым зарядом ядра, который равен порядковому номеру элемента в Периодической системе. Атомы одного и того же элемента, отличающиеся массой (и количеством нейтронов в ядре), называют изотопами.

Электрон обладает свойствами как частицы, так и волны. Область пространства, где вероятнее всего находится электрон, называют атомной орбиталью. На любой орбитали может находиться не более двух электронов. Орбитали различаются формой и энергией. Несколько орбиталей, обладающих равной или близкой энергией, образуют энергетический уровень. Электроны занимают энергетические уровни последовательно, в порядке увеличения энергии.

Свойства элемента и образованных им соединений определяются электронным строением его атомов. Наибольшее влияние на химические свойства оказывают внешние, так называемые валентные электроны.

Заряженный атом или группу атомов называют ионом. Различают катионы — положительно заряженные ионы и анионы — отрицательно заряженные ионы.

Способность атома притягивать валентные электроны других атомов называют электроотрицательностью. В периоде слева направо ослабевают металлические свойства и усиливаются неметаллические, увеличивается электроотрицательность. В подгруппе сверху вниз увеличивается радиус атома, возрастают металлические и убывают неметаллические свойства, уменьшается электроотрицательность.

Изучение строения атома позволило дать современную формулировку Периодического закона Д. И. Менделеева: свойства химических элементов, а также образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов атомных ядер.

Периодическое изменение свойств элементов и образованных ими веществ вызвано периодическим повторением электронного строения внешнего энергетического уровня атомов.тического уровня атомоного строения внешнего энергетического уровня атомов.

Наиболее ярко выражены металлические свойства у простого вещества?

Наиболее ярко выражены металлические свойства у простого вещества.

Металлические свойства увеличиваются вниз по периоду , налево по группам элементов.

Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами :А?

Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами :

У какого элемента наиболее ярко выражены металлические свойства а)кальций, б)железо, в)натрий, г)калий?

У какого элемента наиболее ярко выражены металлические свойства а)кальций, б)железо, в)натрий, г)калий.

Простое вещество с наиболее выраженными металлическими свойствами А)алюминий Б)КРЕМНИЙ В)МАГНИЙ )НАТРИЙ?

Простое вещество с наиболее выраженными металлическими свойствами А)алюминий Б)КРЕМНИЙ В)МАГНИЙ )НАТРИЙ.

Наиболее ярко выражены металлические свойства у простого вещества ( алюминий, бор, галлий , индий?

Наиболее ярко выражены металлические свойства у простого вещества ( алюминий, бор, галлий , индий.

Какой их элементов - калий, натрий, кальций, магний, цезий - имеет наиболее ярко выраженные металлические свойства?

Какой их элементов - калий, натрий, кальций, магний, цезий - имеет наиболее ярко выраженные металлические свойства?

В ответе укажите значение заряда атома этого элемента.

Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами : ?

Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами : .

А)Алюминий б)Кремний в)Магний г)Натрий.

Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами : А)бериллий , Б)кальций, В)магний, С)Стронций?

Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами : А)бериллий , Б)кальций, В)магний, С)Стронций?

Какое из этих будет правильным?

Простое вещество с наиболее ярко выроженным металлическими свойствами а?

Простое вещество с наиболее ярко выроженным металлическими свойствами а.

Простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами : A?

Простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами : A.

Какой из перечисленных простых веществ металлов проявляют свои металлические свойства наиболее выражены литий натрий калий магний?

Какой из перечисленных простых веществ металлов проявляют свои металлические свойства наиболее выражены литий натрий калий магний.

На этой странице сайта, в категории Химия размещен ответ на вопрос Наиболее ярко выражены металлические свойства у простого вещества?. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 5 - 9 классов. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях.

Я про алюминийАлюминий – легкий, прочный и пластичный металл. Это один из самых востребованных металлов, и по темпам роста потребления он давно и с большим отрывом оставил позади сталь, никель, медь и цинк. Алюминий без преувеличений можно назвать ..

Тому що рН показує ступінь концентрації катіонів гідрогену у воді, що є дуже важливим для косметики.

1. дано N(NH3) = 4. 816 * 10 ^ 23 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - V(NH3) - ? N(NH3) / N(A) = V(NH3) / Vm V(NH3) = N(NH3) * Vm / N(A) = 4. 816 * 10 ^ 23 * 22. 4 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 15. 58 L ответ 15. 58 л 2) дано m(O2)..

Соотвественно правильным ответом будет являться : 4) KCl ; 5) AgCl ; 6) NH4Cl.

Дано W(O) = 47 % - - - - - - - - - - - - - - - - E - ? Е - это неизвестный элемент W(O) = Ar(O) * n / M(X2O3) * 100% 47% = 16 * 3 / 2x + 48 * 100% 94x + 2256 = 4800 X = 27 - это алюминий Al2O3 ответ алюминий.

Напиши нормально не понятно или сфоткай.

В SO3 32 / (32 + 3 * 16) = 0, 4 или 40 %.

Реакции есть на фотографии.

4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O соляная кислота отдаёт в свободном виде половину имеющегося хлора. M(Cl общ. ) = 1000 * 0, 365 * 0, 9726 = 355 г масса выделившегося хлора = 355 / 2 = 177, 5 г.

Типы химической реакции соединение, разложение замещение.

© 2000-2022. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.

Как выражены металлические свойства у натрия?

Металлические свойства у натрия выражена слабее т к в периодической таблице по периоду слева на право металлические свойства уменьшаются.

У какого элемента наиболее выражены металлические свойства?

А)Литий б) Калий в)Натрий г)цезий.

У какого из щелочных металлов, лития или натрия, ярче выражены металлические свойства?

Покажите строение натрия и аллюминия?

Покажите строение натрия и аллюминия.

Объясните, у какого атома больше выражены металлические свойства?

Указать у какого элемента и почему сильно выражены : металлические свойства li или K , и не металлические свойства Li и K?

Указать у какого элемента и почему сильно выражены : металлические свойства li или K , и не металлические свойства Li и K.

Металлические свойства кальция выражены слабее чем металлические свойства магния алюминия бария кремния?

Металлические свойства кальция выражены слабее чем металлические свойства магния алюминия бария кремния.

Почему у рубидия ярко выражены металлические свойства?

Почему у рубидия ярко выражены металлические свойства.

У какого химического элемента ярче выражены металлические свойства лития или натрия?

У какого химического элемента ярче выражены металлические свойства лития или натрия.

Наиболее ярко металлические свойства выражены у : а)калия б)рубидия в)натрия г)лития?

Наиболее ярко металлические свойства выражены у : а)калия б)рубидия в)натрия г)лития.

Vozmojno eto variant pod bykvoi a.

Сравнить у какого элемента и почему наиболее ярко выражены свойства ( металлические и неметаллические) Алюминий и Магний, Фтор и Хлор?

Сравнить у какого элемента и почему наиболее ярко выражены свойства ( металлические и неметаллические) Алюминий и Магний, Фтор и Хлор.

Помогите пожалуйста Очень срочно 1) Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у : 1 - Na ; 2 - S ; 3 - Cl ; 4 - C 2) Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у : 1 - алюминий ; 2 - натрий?

Помогите пожалуйста Очень срочно 1) Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у : 1 - Na ; 2 - S ; 3 - Cl ; 4 - C 2) Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у : 1 - алюминий ; 2 - натрий ; 3 - кислород ; 4 - кремний 3) Наиболее ярко выражены металлические свойства у : 1 - алюминий ; 2 - натрий ; 3 - магний ; 4 - калий 4) Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у : 1 - Si ; 2 - N ; 3 - C 4 - В.

У какого элемента наиболее ярко выражены металлические свойства?

У какого элемента наиболее ярко выражены металлические свойства.

НАИБОЛЕЕ ЯРКО ВЫРАЖЕНЫ МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА У КОГО?

НАИБОЛЕЕ ЯРКО ВЫРАЖЕНЫ МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА У КОГО.

У какого элемента наиболее ярко выражены миталлические свойства?

Не металлические свойства наиболее выражены : у кислорода фосфора серы или углерода?

У какого элемента наиболее яркое выражены неметалические свойства и почему?

У какого металла наиболее ярко выражены металлические свойства?

У какого металла наиболее ярко выражены металлические свойства.

Металлические свойства наиболее сильно выражены у : а) азота в) сурьмы с) фосфора д)висмута е) мышьяка?

Металлические свойства наиболее сильно выражены у : а) азота в) сурьмы с) фосфора д)висмута е) мышьяка.

Металлические свойства наиболее сильно выражены у?

Металлические свойства наиболее сильно выражены у.

Читайте также: