Металлические свойства натрия слабее чем у магния калия лития

Обновлено: 04.10.2024

Периодическая таблица Дмитрия Ивановича Менделеева очень удобна и универсальна в своём использовании. По ней можно определить некоторые характеристики элементов, и что самое удивительное, предсказать некоторые свойства ещё неоткрытых, не обнаруженных учёными, химических элементов (например, мы знаем некоторые свойства предполагаемого унбигексия, хотя его ещё не открыли и не синтезировали).

Что такое металлические и неметаллические свойства

Эти свойства зависят от способности элемента отдавать или притягивать к себе электроны. Важно запомнить одно правило, металлы – отдают электроны, а неметаллы – принимают. Соответственно металлические свойства – это способность определённого химического элемента отдавать свои электроны (с внешнего электронного облака) другому химическому элементу. Для неметаллов всё в точности наоборот. Чем легче неметалл принимает электроны, тем выше его неметаллические свойства.

Металлы никогда не примут электроны другого химического элемента. Такое характерно для следующих элементов;

натрия;
калия;
лития;
франция и так далее.

С неметаллами дела обстоят похожим образом. Фтор больше всех остальных неметаллов проявляет свои свойства, он может только притянуть к себе частицы другого элемента, но ни при каких условиях не отдаст свои. Он обладает наибольшими неметаллическими свойствами. Кислород (по своим характеристикам) идёт сразу же после фтора. Кислород может образовывать соединение с фтором, отдавая свои электроны, но у других элементов он забирает отрицательные частицы.

Список неметаллов с наиболее выраженными характеристиками:

Неметаллические и металлические свойства объясняются тем, что все химические вещества стремятся завершить свой энергетический уровень. Для этого на последнем электронном уровне должно быть 8 электронов. У атома фтора на последней электронной оболочке 7 электронов, стремясь завершить ее, он притягивает ещё один электрон. У атома натрия на внешней оболочке один электрон, чтобы получить 8, ему проще отдать 1, и на последнем уровне окажется 8 отрицательно заряженных частиц.

Благородные газы не взаимодействуют с другими веществами именно из-за того, что у них завершён энергетический уровень, им не нужно ни притягивать, ни отдавать электроны.

Как изменяются металлические свойства в периодической системе

Периодическая таблица Менделеева состоит из групп и периодов. Периоды располагаются по горизонтали таким образом, что первый период включает в себя: литий, бериллий, бор, углерод, азот, кислород и так далее. Химические элементы располагаются строго по увеличению порядкового номера.

Группы располагаются по вертикали таким образом, что первая группа включает в себя: литий, натрий, калий, медь, рубидий, серебро и так далее. Номер группы указывает на количество отрицательных частиц на внешнем уровне определённого химического элемента. В то время, как номер периода указывает на количество электронных облаков.

Металлические свойства усиливаются в ряду справа налево или, по-другому, ослабевают в периоде. То есть магний обладает большими металлическими свойствами, чем алюминий, но меньшими, нежели натрий. Это происходит потому, что в периоде количество электронов на внешней оболочке увеличивается, следовательно, химическому элементу сложнее отдавать свои электроны.

В группе все наоборот, металлические свойства усиливаются в ряду сверху вниз. Например, калий проявляется сильнее, чем медь, но слабее, нежели натрий. Объяснение этому очень простое, в группе увеличивается количество электронных оболочек, а чем дальше электрон находится от ядра, тем проще элементу его отдать. Сила притяжения между ядром атома и электроном в первой оболочке больше, чем между ядром и электроном в 4 оболочке.

Сравним два элемента – кальций и барий. Барий в периодической системе стоит ниже, чем кальций. А это значит, что электроны с внешней оболочки кальция расположены ближе к ядру, следовательно, они лучше притягиваются, чем у бария.

Сложнее сравнивать элементы, которые находятся в разных группах и периодах. Возьмём, к примеру, кальций и рубидий. Рубидий будет лучше отдавать отрицательные частицы, чем кальций. Так как он стоит ниже и левее. Но пользуясь только таблицей Менделеева нельзя однозначно ответить на этот вопрос сравнивая магний и скандий (так как один элемент ниже и правее, а другой выше и левее). Для сравнения этих элементов понадобятся специальные таблицы (например, электрохимический ряд напряжений металлов).

Как изменяются неметаллические свойства в периодической системе

Неметаллические свойства в периодической системе Менделеева изменяются с точностью до наоборот, нежели металлические. По сути, эти два признака являются антагонистами.

Неметаллические свойства усиливаются в периоде (в ряду справа налево). Например, сера способна меньше притягивать к себе электроны, чем хлор, но больше, нежели фосфор. Объяснение этому явлению такое же. Количество отрицательно заряженных частиц на внешнем слое увеличивается, и поэтому элементу легче закончить свой энергетический уровень.

Неметаллические свойства уменьшаются в ряду сверху вниз (в группе). Например, фосфор способен отдавать отрицательно заряженные частицы больше, чем азот, но при этом способен лучше притягивать, нежели мышьяк. Частицы фосфора притягиваются к ядру лучше, чем частицы мышьяка, что даёт ему преимущество окислителя в реакциях на понижение и повышение степени окисления (окислительно-восстановительные реакции).

Сравним, к примеру, серу и мышьяк. Сера находится выше и правее, а это значит, что ей легче завершить свой энергетический уровень. Как и металлы, неметаллы сложно сравнивать, если они находятся в разных группах и периодах. Например, хлор и кислород. Один из этих элементов выше и левее, а другой ниже и правее. Для ответа придётся обратиться к таблице электроотрицательности неметаллов, из которой мы видим, что кислород легче притягивает к себе отрицательные частицы, нежели хлор.

Периодическая таблица Менделеева помогает узнать не только количество протонов в атоме, атомную массу и порядковый номер, но и помогает определить свойства элементов.

Видео

Видео поможет вам разобраться в закономерности свойств химических элементов и их соединений по периодам и группам.

Поставь лайк, это важно для наших авторов, подпишись на наш канал в Яндекс.Дзен и вступай в группу Вконтакте

1. Металлические свойства слабее выражены у:
1) бария 2) кальция 3) стронция 4) магния
2. Наименьший радиус атома у :
1) калия 2) лития 3) натрия 4) рубидия
3. Металлы теплопроводны, потому что в металлах
1) электроны обладают высокой подвижностью 2) ионы обладают высокой подвижностью 3) ионная связь 4) ковалентная связь
4. Наименее выраженными основными свойствами обладает гидроксид:
1) калия 2) бария 3) бериллия 4) магния
5. Пара, в которой первый металл вытесняет второй из раствора его соли, — это:
1) Cu, Ag 2) Fe, Al 3) Ag, Сu 4) Cu, Mg

1. Найти газовую постоянную для аммиака, гелия, окиси углерода, аргона, воздуха. 2. Найти плотность аммиака при давлении p = 0,5 МПа и температуре t = 120С. 3. Плотность газа при нормальных условиях 0 = 1,4 кг/м3 . Чему равна плотность газа при избыточном давлении р = 0,9 МПа и температуре t = 85° С. 4. Определить массу аммиака в сосуде с объемом V = 2 м 3 при t = 70° С. Давление газа по манометру равно 0,04 МПа. Барометрическое давление В = 101 кПа. 5. В цилиндре с подвижным поршнем находится 1,8 м 3 воздуха при избыточном давлении p = 0,2 МПа. Как должен измениться объем, чтобы при повышении давления до 0,6 МПа температура воздуха не изменилась? 6. В воздухоподогреватель парового котла подается вентилятором 80 000 м3 /ч воздуха при температуре 20°С. Определить объемный расход воздуха на выходе из воздухоподогревателя, если он нагревается до 370°С при постоянном давлении. 7. В цилиндре диаметром 0,4 м содержится 0,2 м 3 воздуха при р = 0,4 МПа и t = 55°С. До какой температуры должен нагреваться воздух при постоянном давлении, чтобы движущийся без трения поршень поднялся на 0,3 м? 8. Баллон с воздухом емкостью 0,9 м 3 находится под избыточным давлением 0,65 МПа при 40°С. После израсходования части воздуха давление понизилось на 0,3 МПа, а температура упала до 25°С. Определить массу израсходованного воздуха.

Срочно пожалуйста помогите.

Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.

Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева

Графическим изображением Периодического закона является Периодическая система (таблица). Горизонтальные ряды системы называют периодами, а вертикальные столбцы – группами.

Всего в системе (таблице) 7 периодов, причем номер периода равен числу электронных слоев в атоме элемента, номеру внешнего (валентного) энергетического уровня, значению главного квантового числа для высшего энергетического уровня. Каждый период (кроме первого) начинается s-элементом — активным щелочным металлом и заканчивается инертным газом, перед которым стоит p-элемент — активный неметалл (галоген). Если продвигаться по периоду слева направо, то с ростом заряда ядер атомов химических элементов малых периодов будет возрастать число электронов на внешнем энергетическом уровне, вследствие чего свойства элементов изменяются – от типично металлических (т.к. в начале периода стоит активный щелочной металл), через амфотерные (элемент проявляет свойства и металлов и неметаллов) до неметаллических (активный неметалл – галоген в конце периода), т.е. металлические свойства постепенно ослабевают и усиливаются неметаллические.

В больших периодах с ростом заряда ядер заполнение электронов происходит сложнее, что объясняет более сложное изменение свойств элементов по сравнению с элементами малых периодов. Так, в четных рядах больших периодов с ростом заряда ядра число электронов на внешнем энергетическом уровне остается постоянным и равным 2 или 1. Поэтому, пока идет заполнение электронами следующего за внешним (второго снаружи) уровня, свойства элементов в четных рядах изменяются медленно. При переходе к нечетным рядам, с ростом величины заряда ядра увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне (от 1 до 8), свойства элементов изменяются также, как в малых периодах.

Вертикальные столбцы в Периодической системе – группы элементов со сходным электронным строением и являющимися химическими аналогами. Группы обозначают римскими цифрами от I до VIII. Выделяют главные (А) и побочные (B) подгруппы, первые из которых содержат s- и p-элементы, вторые – d – элементы.

Номер А подгруппы показывает число электронов на внешнем энергетическом уровне (число валентных электронов). Для элементов В-подгрупп нет прямой связи между номером группы и числом электронов на внешнем энергетическом уровне. В А-подгруппах металлические свойства элементов усиливаются, а неметаллические – уменьшаются с возрастанием заряда ядра атома элемента.

Между положением элементов в Периодической системе и строением их атомов существует взаимосвязь:

— атомы всех элементов одного периода имеют равное число энергетических уровней, частично или полностью заполненных электронами;

— атомы всех элементов А подгрупп имею равное число электронов на внешнем энергетическом уровне.

План характеристики химического элемента на основании его положения в Периодической системе

Обычно характеристику химического элемента на основании его положения в Периодической системе дают по следующему плану:

— указывают символ химического элемента, а также его название;

— указывают порядковый номер, номер периода и группы (тип подгруппы), в которых находится элемент;

— указывают заряд ядра, массовое число, число электронов, протонов и нейтронов в атоме;

— записывают электронную конфигурацию и указывают валентные электроны;

— зарисовывают электронно-графические формулы для валентных электронов в основном и возбужденном (если оно возможно) состояниях;

— указывают семейство элемента, а также его тип (металл или неметалл);

— сравнивают свойства простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами;

— сравнивают свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами;

— указывают формулы высших оксидов и гидроксидов с кратким описанием их свойств;

— указывают значения минимальной и максимальной степеней окисления химического элемента.

Характеристика химического элемента на примере магния (Mg)

Рассмотрим характеристику химического элемента на примере магния (Mg) согласно плану, описанному выше:

2. Порядковый номер – 12. Элемент находится в 3 периоде, в II группе, А (главной) подгруппе.

3. Z=12 (заряд ядра), M=24 (массовое число), e=12 (число электронов), p=12 (число протонов), n=24-12=12 (число нейтронов).

4.₁₂Mg 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 – электронная конфигурация, валентные электроны 3s 2 .

5. Основное состояние

6. s-элемент, металл.

7. Высший оксид – MgO — проявляет основные свойства:

В качестве гидроксида магнию соответствует основание Mg(OH)₂, которое проявляет все типичные свойства оснований:

8. Степень окисления «+2».

9. Металлические свойства у магния выражены сильнее, чем у бериллия, но слабее, чем у кальция.

10. Металлические свойства у магния выражены слабее, чем у натрия, но сильнее, чем у алюминия (соседние элементы 3-го периода).

Примеры решения задач

Задание	Охарактеризуйте химический элемент серу на основании её положения в Периодической системе Д.И. Менделеева
Решение	1. S – сера.

2. Порядковый номер – 16. Элемент находится в 3 периоде, в VI группе, А (главной) подгруппе.

3. Z=16 (заряд ядра), M=32 (массовое число), e=16 (число электронов), p=16 (число протонов), n=32-16=16 (число нейтронов).

4.₁₆S 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 – электронная конфигурация, валентные электроны 3s 2 3p 4 .

6. p-элемент, неметалл.

7. Высший оксид – SO₃ — проявляет кислотные свойства:

8. Гидроксид, соответствующий высшему оксиду – H₂SO₄, проявляет кислотные свойства:

9. Минимальная степень окисления «-2», максимальная – «+6»

10. Неметаллические свойства у серы выражены слабее, чем у кислорода, но сильнее, чем у селена.

11. Неметаллические свойства у серы выражены сильнее, чем у фосфора, но слабее, чем у хлора (соседние элементы в 3-м периоде).

Задание	Охарактеризуйте химический элемент натрий на основании её положения в Периодической системе Д.И. Менделеева
Решение	1. Na – натрий.

2. Порядковый номер – 11. Элемент находится в 3 периоде, в I группе, А (главной) подгруппе.

3. Z=11 (заряд ядра), M=23 (массовое число), e=11 (число электронов), p=11 (число протонов), n=23-11=12 (число нейтронов).

4.₁₁ Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 – электронная конфигурация, валентные электроны 3s 1 .

7. Высший оксид – Na₂O — проявляет основные свойства:

В качестве гидроксида натрию соответствует основание NaOH, которое проявляет все типичные свойства оснований:

8. Степень окисления «+1».

9. Металлические свойства у натрия выражены сильнее, чем у лития, но слабее, чем у калия.

10. Металлические свойства у натрия выражены сильнее, чем у магния (соседний элемент 3-го периода).

Металлические свойства натрия слабее чем у магния калия лития

FOR-DLE.ru - Всё для твоего DLE ;)
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой "вёрсткой" шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и "статейки" для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

ГДЗ Химия 8 класc Габриелян О.С. , Остроумов И.Г., Сладков С.А. 2019 §33 ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА ПО ЕГО ПОЛОЖЕНИЮ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА

в) серы (изотоп ₁₆ 32 S) ;
1. Атомный номер серы 16 (Z=16). Сера расположена в VIА группе Периодической системы Д.И.Менделеева, в третьем периоде.
2. Заряд атомного ядра +16, содержит 16 протонов и 16 нейтронов (32-16=16) . На электронной оболочке — 16 электронов. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2е; 8е; 6е.
3. Сера образует несколько простых веществ — неметаллов, следовательно, для неё характерно явление аллотропии.
4. Неметаллические свойства у серы выражены слабее, чем у кислорода, но сильнее, чем у селена, что объясняется ростом радиуса атома в ряду O—S—Se.
5. Неметаллические свойства у серы выражены сильнее, чем у фосфора, но слабее, чем у хлора, что связано с увеличением числа валентных электронов в ряду P—S—Cl.
6. Высшая валентность серы (V I ), ф ормула высшего оксида серы — SO₃. Это кислотный оксид, взаимодействует с водой, щелочами и основными оксидами.
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O
SO₃ + Na₂O = Na₂SO₄
7. Гидроксид серы — серная кислота Н₂SO₄ взаимодействует с основаниями, основными та амфотерными оксидами и солями.
H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O
H₂SO₄ + Na₂O = Na₂SO₄ + H₂O
H₂SO₄ + ZnO = ZnSO₄ + H₂O
H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↓ + 2HNO₃
8. Формула летучего водородного соединения — Н₂S.

г ) хлора (изотоп ₁₇ 35 Cl).
1. Атомный номер хлора 17 (Z=17). Сера расположена в VIIА группе Периодической системы Д.И.Менделеева, в третьем периоде.
2. Заряд атомного ядра +17, содержит 17 протонов и 18 нейтронов (35-17=18) . На электронной оболочке — 17 электронов. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2е; 8е; 7е.
3. Хлор — это элемент-неметалл (содержит 7 валентных электронов) . Простое вещество хлор, образованное атомами данного химического элемента, также является неметаллом.
4. Неметаллические свойства у хлора выражены слабее, чем у фтора, но сильнее, чем брома, что объясняется ростом радиуса атома в ряду F—Cl—Br.
5. Неметаллические свойства у хлора выражены сильнее, чем у серы, что связано с увеличением числа валентных электронов в ряду S—Cl.
6. Высшая валентность хлора (V I I ), ф ормула высшего оксида серы — Cl₂O₇. Это кислотный оксид, взаимодействует с водой, щелочами и основными оксидами.
Сl₂O₇ + H₂O = 2HClO₄
Cl₂O₇ + 2NaOH = 2NaClO₄ + H₂O
Cl₂O₇ + Na₂O = 2NaClO₄
7. Гидроксид хлора — хлорная кислота НClO₄ взаимодействует с основаниями, основными оксидами и солями.
HClO₄ + NaOH = NaClO₄ + H₂O
2HClO₄ + Na₂O = 2NaClO₄ + H₂O
HClO₄ + KNO₃ = KClO₄↓ + HNO₃
8. Формула летучего водородного соединения — НCl.

Задание 2
Летучие водородные соединения состава ЭН₃ образуют:
а) Ga, Аl, В;
б) Fе, S, Sc;
в) Ве, Са, Sr;
г) Р, Аs, SЬ.
Ответ поясните. Летучие водородные соединения состава ЭH₃ образуют только элементы-неметаллы, проявляющие валентность III. Этим требованиям удовлетворяют элементы VА-группы, т.е. фосфор, мышьяк и олово.

Задание 3
Расположите элементы в порядке усиления неметаллических свойств:
а) бор, азот, углерод;
бор, углерод, азот элементы одного периода
б) кислород, селен, теллур;
теллур, селен, кислород элементы одной группы
в) фосфор, мышьяк, хлор, сера, фтор, германий.
германий, мышьяк, фосфор, сера, хлор, фтор
Неметаллические свойства усиливаются с уменьшением атомного радиуса и ростом числа внешних электронов, т.е. слева направо по периоду и снизу вверх по подгруппе.

Задание 4
Напишите высший оксид и соответствующий ему гидроксид с наиболее выраженными кислотными свойствами для элементов-неметаллов:
фосфора: P₂O₅, H₃PO₄
кремния: SiO₂, H₂SiO₃
хлора: Cl₂O₇, HClO₄
серы: SO₃, H₂SO₄

Задание 9
Определите положение химических элементов в Периодической системе по следующим данным:
а) ядро атома содержит 5 протонов;
Ответ: В – бор
Число протонов в ядре атома равно порядковому номеру элемента в Периодической системе, то есть химический элемент имеет №5 ― это бор В.
б) массовое число атома равно 35, причём в ядре атома 18 нейтронов;
Ответ: Cl – хлор
Число протонов равно 17 (35-18=17), то есть порядковый номер элемента 17 ― это Хлор Сl.
в) в электронной оболочке атома содержится 13 электронов;
Ответ: Al – алюминий
Число электронов = число протонов = порядковый номер элемента.
г) электронная оболочка атома состоит из трёх энергетических уровней, на внешнем уровне находится 4 электрона.
Ответ: S – кремний
Число энергетических уровней = номеру периода, а число электронов на внешнем уровне = номеру группы. Элемент размещается в 3 периоде, IVА группе Периодической системы ― это кремний S.

Задание 10
В реакцию с хлором взяты одинаковые массы магния и кальция. Не производя химических расчётов, определите, для какой из этих двух реакций потребуется больший объём газообразного хлора.
Mg + Cl₂ = MgCl₂ и Ca + Cl₂ = CaCl₂
Поскольку количество вещества рассчитываем по формуле: n=m/M, а молярная масса M(Сa)>M(Mg), следовательно и количество вещества n(Mg)>n(Сa) , то есть потребуется больший объём газообразного хлора для реакции с магнием.

Задание 11
При сжигании 0,45 г простого вещества, образованного атомами элемента IIА группы, образовалось 1,25 г оксида. Определите, какое вещество было взято в реакцию.
Дано: Е – элемент IIА группы, m(Е)=0,45 г, m(ЕО)=1,25 г
Найти: простое вещество Е-?
Решение
І способ
1. Вычисляем масу кислорода.
m(O₂)=m(EO)-m(E)=1,25 г - 0,45 г=0,8 г
2. Вычисляем количество вещества кислорода.
n(O₂)=m(O₂)/М(О₂)=0,8 г : 32 г/моль=0,025 моль
3. Составим химическое уравнение:
2Е + О₂ = 2ЕО
По уравнению реакции количество вещества искомого элемента Е в 2 раза больше, чем количества вещества кислорода, поэтому:
n(Е)=2•n(О₂)=2•0,025 моль=0,05 моль
4. Вычисляем относительную массу искомого элемента:
M(E)=m(E)/n(E)=0,45 г : 0,05 моль=9 г/моль, следовательно М_r(E)=9. Такую относительную атомную массу имеет химический элемент IIA группы ― бериллий.
ІІ способ
1. Составим химическое уравнение:
0,45 г 1,25 г
2Е + О₂ = 2ЕО
2х г 2(х+16) г
Над формулами соединений Е и ЕO записываем приведенную в условии задачи массу простого вещества Е (0,45 г) и массу оксида (1,25 г), а под формулами соединений ― массы соответствующих количеств веществ согласно коэффициентам в химическом уравнении.
Пусть A_r(E)=x, тогда M_r(Е)=A_r(Е)=х, а M(Е)=х г/моль
Масса 1 моль = х г, а масса 2 моль = 2х г.
M_r(ЕO)=A_r(Е)+A_r(O)=х+16, а M(ЕO)=х+16 г/моль
Масса 1 моль = х+16 кг, а масса 2 моль = 2(х+16) г
Решаем алгебраическое уравнение:
2х • 1,25 = 2(х+16) • 0,45
2,5х = 0,9х + 14,4
2,5х - 0,9х = 14,4
1,6х = 14,4
х = 14,4 : 1,6
х = 9, то есть A_r(E)=9. Такую относительную атомную массу имеет химический элемент IIA группы ― бериллий.
Ответ: бериллий

Читайте также: