Металлические свойства у магния выражены слабее чем у натрия

Обновлено: 05.07.2024

За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.

Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут

Предварительный просмотр:

ПЛАН характеристики химического элемента ПСХЭ

(металла или неметалл)

Порядковый номер Z=12;

и массовое число А= 24,

заряд ядра + 12, число протонов =12,

нейтронов( N= A-Z= 12) 24 – 12=12 нейтронов,

Энергетических уровней - 3,

оболочки: 12 М g 2е; 8е; 2е.

Степень окисления +2;

Восстановительные свойства у магния выражены сильнее, чем у бериллия, но слабее, чем у кальция, что связано с увеличением радиусов атомов Ве – М g -- Са;

Ион магния ( М g )

Металлическая связь, а отсюда

Свойства химии-ческого элемента по сравнению с другими химическими элементами в группе

У магния выражены металлические свойства сильнее, чем у бериллия, так как в группах с увеличением атомной массы металлические свойства возрастают, неметаллические свойства убывают, а у кальция металлические свойства выражены больше чем у магния

Свойства химиичес-кого элемента по сравнению с другими химическими элементами в периоде

Металлические свойства у магния выражены слабее, чем у натрия, но сильнее, чем у алюминия, так как в периодах с увеличением атомной массы металлические свойства убывают, а неметаллические свойства возрастают, так как атомный радиус уменьшается и сила притяжения увеличивается и

М g О – оксид магния является основным оксидом и проявляет все характерные свойства оксидов.

Магний образует гидроксид М g ( ОН ) 2 , который проявляет все характерные свойства оснований.

Летучие водород-ные соединения

Магний водородных соединений не образует

Порядковый номер Z=16;

и массовое число А= 32,

заряд ядра + 16, число протонов =16,

нейтронов( N= A-Z= 12) 32 – 16=16 нейтронов,

оболочки: 12 М g 2е; 8е; 6е.

Степень окисления - (-2) и (+ 2; +4; +6)

Окислительные свойства у серы выражены сильнее, чем у селена, но слабее, чем у кислорода, что связано с увеличением радиусов атомов от кислорода к селену

Ион магния ( S ; S S )

Сере свойственно аллотропия. Молекулярная кристаллическая решётка из циклических молекул состава S 8 у ромбической серы, а у пластической серы молекулы представляют собой длинные открытые цепи атомов(см. учебник стр. 7);

Свойства химии-ческого элемента по сравнению с другими в группе

У серы выражены неметаллические свойства сильнее, чем у селена, так как в группах с увеличением атомной массы металлические свойства возрастают, неметаллические свойства убывают,

Свойства химичес-кого элемента по сравнению с дру-гими химическими элементами в периоде

Неметаллические свойства у серы выражены слабее, чем у хлора, но сильнее, чем у фосфора, так как в периодах с увеличением атомной массы металли-ческие свойства убывают, а неметаллические сво-йства возрастают, так как атомный радиус уменьша-ется и сила притяжения увеличивается и электроны на внешней электронной оболочке сильнее удержи-ваются

S О 3 – оксид серы является кислотным оксидом и проявляет все характерные свойства оксидов.

Сера образует гидроксид Н 2 S О 4 , который проявляет все характерные свойства кислот.

Сера водородные соединений образует Н 2 S

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

«Общая характеристика химических элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»

Материал для учителей, работающих по программе О.С.Габриеляна.


План характеристики химического элемента (9 класс)

В плане представлены следующие пункты для характеристики химического элемента: положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атома, свойства атома, простое вещество.

План характеристики химического элемента-металла на основании его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Конспект урока по химии 9-го класса. Тип урока: урок обобщения и систематизации полученных знаний. .


план характеристики химического элемента


План-конспект урока химии в 9 классе по теме "характеристика химического элемента на основе ПСХЭ Д.И.Менделеева и строения атома"

План-конспект урока химии в 9 классе по теме "Характеристика химического элемента на основе ПСХЭ Д.И. Менделеева и строения атома".


Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Рассматриваются закономерности изменения некоторых свойств химических элементов в Периодической системе.

34 балла Помогите пожайлуста
Характеристика элемента по его положению


Магний имеет порядковый номер Z = 12, следовательно, заряд ядра его атома +12. Элемент магний находится в третьем малом периоде, значит, его 12 электронов располагаются по трем энергетическим уровням. Магний находится во второй группе главной подгруппе, следовательно, на внешнем энергетическом уровне атома содержатся 2 электрона.

Относительная атомная масса магния Ar = 24. В ядре атома магния содержатся 12 протонов, так как заряд ядра +12. Кроме протонов в ядре содержатся 24 – 12 = 12 нейтронов. Так как атом электронейтрален, то вокруг ядра атома магния вращаются 12 электронов, которые располагаются по энергетическим уровням и подуровням следующим образом:

1s2 2s2 2p6 3s2

Магний — это типичный металл, так как он находится в начале периода. У магния металлические свойства выражены ярче, чем у алюминия, но слабее, чем у натрия, так как в периоде с возрастанием заряда ядра металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются. У магния металлические свойства выражены ярче, чем у бериллия, но слабее, чем у кальция, так как в группе в главной подгруппе с возрастанием заряда ядра металлические свойства усиливаются, а неметаллические — ослабевают.

Соединения магния (оксид и гидроксид) носят основный характер.

Оксид магния — MgO.

Гидроксид магния — Mg(OH)2.

Водородное соединение — MgH2 (гидрид магния).

Магний проявляет в соединениях валентность II.
ТАК ЖЕ ОПИСАТЬ БАРИЙ (Ba)

Знаешь ответ? Добавь его сюда!

Ответить на вопрос

1. Найти газовую постоянную для аммиака, гелия, окиси углерода, аргона, воздуха. 2. Найти плотность аммиака при давлении p = 0,5 МПа и температуре t = 120С. 3. Плотность газа при нормальных условиях 0 = 1,4 кг/м3 . Чему равна плотность газа при избыточном давлении р = 0,9 МПа и температуре t = 85° С. 4. Определить массу аммиака в сосуде с объемом V = 2 м 3 при t = 70° С. Давление газа по манометру равно 0,04 МПа. Барометрическое давление В = 101 кПа. 5. В цилиндре с подвижным поршнем находится 1,8 м 3 воздуха при избыточном давлении p = 0,2 МПа. Как должен измениться объем, чтобы при повышении давления до 0,6 МПа температура воздуха не изменилась? 6. В воздухоподогреватель парового котла подается вентилятором 80 000 м3 /ч воздуха при температуре 20°С. Определить объемный расход воздуха на выходе из воздухоподогревателя, если он нагревается до 370°С при постоянном давлении. 7. В цилиндре диаметром 0,4 м содержится 0,2 м 3 воздуха при р = 0,4 МПа и t = 55°С. До какой температуры должен нагреваться воздух при постоянном давлении, чтобы движущийся без трения поршень поднялся на 0,3 м? 8. Баллон с воздухом емкостью 0,9 м 3 находится под избыточным давлением 0,65 МПа при 40°С. После израсходования части воздуха давление понизилось на 0,3 МПа, а температура упала до 25°С. Определить массу израсходованного воздуха.

Срочно пожалуйста помогите.

Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.

Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева

Графическим изображением Периодического закона является Периодическая система (таблица). Горизонтальные ряды системы называют периодами, а вертикальные столбцы – группами.

Всего в системе (таблице) 7 периодов, причем номер периода равен числу электронных слоев в атоме элемента, номеру внешнего (валентного) энергетического уровня, значению главного квантового числа для высшего энергетического уровня. Каждый период (кроме первого) начинается s-элементом — активным щелочным металлом и заканчивается инертным газом, перед которым стоит p-элемент — активный неметалл (галоген). Если продвигаться по периоду слева направо, то с ростом заряда ядер атомов химических элементов малых периодов будет возрастать число электронов на внешнем энергетическом уровне, вследствие чего свойства элементов изменяются – от типично металлических (т.к. в начале периода стоит активный щелочной металл), через амфотерные (элемент проявляет свойства и металлов и неметаллов) до неметаллических (активный неметалл – галоген в конце периода), т.е. металлические свойства постепенно ослабевают и усиливаются неметаллические.

В больших периодах с ростом заряда ядер заполнение электронов происходит сложнее, что объясняет более сложное изменение свойств элементов по сравнению с элементами малых периодов. Так, в четных рядах больших периодов с ростом заряда ядра число электронов на внешнем энергетическом уровне остается постоянным и равным 2 или 1. Поэтому, пока идет заполнение электронами следующего за внешним (второго снаружи) уровня, свойства элементов в четных рядах изменяются медленно. При переходе к нечетным рядам, с ростом величины заряда ядра увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне (от 1 до 8), свойства элементов изменяются также, как в малых периодах.

Вертикальные столбцы в Периодической системе – группы элементов со сходным электронным строением и являющимися химическими аналогами. Группы обозначают римскими цифрами от I до VIII. Выделяют главные (А) и побочные (B) подгруппы, первые из которых содержат s- и p-элементы, вторые – d – элементы.

Номер А подгруппы показывает число электронов на внешнем энергетическом уровне (число валентных электронов). Для элементов В-подгрупп нет прямой связи между номером группы и числом электронов на внешнем энергетическом уровне. В А-подгруппах металлические свойства элементов усиливаются, а неметаллические – уменьшаются с возрастанием заряда ядра атома элемента.

Между положением элементов в Периодической системе и строением их атомов существует взаимосвязь:

— атомы всех элементов одного периода имеют равное число энергетических уровней, частично или полностью заполненных электронами;

— атомы всех элементов А подгрупп имею равное число электронов на внешнем энергетическом уровне.

План характеристики химического элемента на основании его положения в Периодической системе

Обычно характеристику химического элемента на основании его положения в Периодической системе дают по следующему плану:

— указывают символ химического элемента, а также его название;

— указывают порядковый номер, номер периода и группы (тип подгруппы), в которых находится элемент;

— указывают заряд ядра, массовое число, число электронов, протонов и нейтронов в атоме;

— записывают электронную конфигурацию и указывают валентные электроны;

— зарисовывают электронно-графические формулы для валентных электронов в основном и возбужденном (если оно возможно) состояниях;

— указывают семейство элемента, а также его тип (металл или неметалл);

— сравнивают свойства простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами;

— сравнивают свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами;

— указывают формулы высших оксидов и гидроксидов с кратким описанием их свойств;

— указывают значения минимальной и максимальной степеней окисления химического элемента.

Характеристика химического элемента на примере магния (Mg)

Рассмотрим характеристику химического элемента на примере магния (Mg) согласно плану, описанному выше:

2. Порядковый номер – 12. Элемент находится в 3 периоде, в II группе, А (главной) подгруппе.

3. Z=12 (заряд ядра), M=24 (массовое число), e=12 (число электронов), p=12 (число протонов), n=24-12=12 (число нейтронов).

4.12Mg 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 – электронная конфигурация, валентные электроны 3s 2 .

5. Основное состояние



6. s-элемент, металл.

7. Высший оксид – MgO — проявляет основные свойства:

В качестве гидроксида магнию соответствует основание Mg(OH)2, которое проявляет все типичные свойства оснований:

8. Степень окисления «+2».

9. Металлические свойства у магния выражены сильнее, чем у бериллия, но слабее, чем у кальция.

10. Металлические свойства у магния выражены слабее, чем у натрия, но сильнее, чем у алюминия (соседние элементы 3-го периода).

Примеры решения задач

Задание Охарактеризуйте химический элемент серу на основании её положения в Периодической системе Д.И. Менделеева
Решение 1. S – сера.

2. Порядковый номер – 16. Элемент находится в 3 периоде, в VI группе, А (главной) подгруппе.

3. Z=16 (заряд ядра), M=32 (массовое число), e=16 (число электронов), p=16 (число протонов), n=32-16=16 (число нейтронов).

4.16S 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 – электронная конфигурация, валентные электроны 3s 2 3p 4 .



6. p-элемент, неметалл.

7. Высший оксид – SO3 — проявляет кислотные свойства:

8. Гидроксид, соответствующий высшему оксиду – H2SO4, проявляет кислотные свойства:

9. Минимальная степень окисления «-2», максимальная – «+6»

10. Неметаллические свойства у серы выражены слабее, чем у кислорода, но сильнее, чем у селена.

11. Неметаллические свойства у серы выражены сильнее, чем у фосфора, но слабее, чем у хлора (соседние элементы в 3-м периоде).

Задание Охарактеризуйте химический элемент натрий на основании её положения в Периодической системе Д.И. Менделеева
Решение 1. Na – натрий.

2. Порядковый номер – 11. Элемент находится в 3 периоде, в I группе, А (главной) подгруппе.

3. Z=11 (заряд ядра), M=23 (массовое число), e=11 (число электронов), p=11 (число протонов), n=23-11=12 (число нейтронов).

4.11 Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 – электронная конфигурация, валентные электроны 3s 1 .


7. Высший оксид – Na2O — проявляет основные свойства:

В качестве гидроксида натрию соответствует основание NaOH, которое проявляет все типичные свойства оснований:

8. Степень окисления «+1».

9. Металлические свойства у натрия выражены сильнее, чем у лития, но слабее, чем у калия.

10. Металлические свойства у натрия выражены сильнее, чем у магния (соседний элемент 3-го периода).

Металлические свойства у магния выражены слабее чем у натрия

FOR-DLE.ru - Всё для твоего DLE ;)
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой "вёрсткой" шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и "статейки" для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

ГДЗ Химия 8 класc Габриелян О.С. , Остроумов И.Г., Сладков С.А. 2019 §33 ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА ПО ЕГО ПОЛОЖЕНИЮ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА

в) серы (изотоп 16 32 S) ;
1. Атомный номер серы 16 (Z=16). Сера расположена в VIА группе Периодической системы Д.И.Менделеева, в третьем периоде.
2. Заряд атомного ядра +16, содержит 16 протонов и 16 нейтронов (32-16=16) . На электронной оболочке — 16 электронов. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2е; 8е; 6е.
3. Сера образует несколько простых веществ — неметаллов, следовательно, для неё характерно явление аллотропии.
4. Неметаллические свойства у серы выражены слабее, чем у кислорода, но сильнее, чем у селена, что объясняется ростом радиуса атома в ряду O—S—Se.
5. Неметаллические свойства у серы выражены сильнее, чем у фосфора, но слабее, чем у хлора, что связано с увеличением числа валентных электронов в ряду P—S—Cl.
6. Высшая валентность серы (V I ), ф ормула высшего оксида серы — SO3. Это кислотный оксид, взаимодействует с водой, щелочами и основными оксидами.
SO3 + H2O = H2SO4
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
SO3 + Na2O = Na2SO4
7. Гидроксид серы — серная кислота Н2SO4 взаимодействует с основаниями, основными та амфотерными оксидами и солями.
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + Na2O = Na2SO4 + H2O
H2SO4 + ZnO = ZnSO4 + H2O
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3
8. Формула летучего водородного соединения — Н2S.

г ) хлора (изотоп 17 35 Cl).
1. Атомный номер хлора 17 (Z=17). Сера расположена в VIIА группе Периодической системы Д.И.Менделеева, в третьем периоде.
2. Заряд атомного ядра +17, содержит 17 протонов и 18 нейтронов (35-17=18) . На электронной оболочке — 17 электронов. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2е; 8е; 7е.
3. Хлор — это элемент-неметалл (содержит 7 валентных электронов) . Простое вещество хлор, образованное атомами данного химического элемента, также является неметаллом.
4. Неметаллические свойства у хлора выражены слабее, чем у фтора, но сильнее, чем брома, что объясняется ростом радиуса атома в ряду F—Cl—Br.
5. Неметаллические свойства у хлора выражены сильнее, чем у серы, что связано с увеличением числа валентных электронов в ряду S—Cl.
6. Высшая валентность хлора (V I I ), ф ормула высшего оксида серы — Cl2O7. Это кислотный оксид, взаимодействует с водой, щелочами и основными оксидами.
Сl2O7 + H2O = 2HClO4
Cl2O7 + 2NaOH = 2NaClO4 + H2O
Cl2O7 + Na2O = 2NaClO4
7. Гидроксид хлора — хлорная кислота НClO4 взаимодействует с основаниями, основными оксидами и солями.
HClO4 + NaOH = NaClO4 + H2O
2HClO4 + Na2O = 2NaClO4 + H2O
HClO4 + KNO3 = KClO4↓ + HNO3
8. Формула летучего водородного соединения — НCl.

Задание 2
Летучие водородные соединения состава ЭН3 образуют:
а) Ga, Аl, В;
б) Fе, S, Sc;
в) Ве, Са, Sr;
г) Р, Аs, SЬ.
Ответ поясните. Летучие водородные соединения состава ЭH3 образуют только элементы-неметаллы, проявляющие валентность III. Этим требованиям удовлетворяют элементы VА-группы, т.е. фосфор, мышьяк и олово.

Задание 3
Расположите элементы в порядке усиления неметаллических свойств:
а) бор, азот, углерод;
бор, углерод, азот элементы одного периода
б) кислород, селен, теллур;
теллур, селен, кислород элементы одной группы
в) фосфор, мышьяк, хлор, сера, фтор, германий.
германий, мышьяк, фосфор, сера, хлор, фтор
Неметаллические свойства усиливаются с уменьшением атомного радиуса и ростом числа внешних электронов, т.е. слева направо по периоду и снизу вверх по подгруппе.

Задание 4
Напишите высший оксид и соответствующий ему гидроксид с наиболее выраженными кислотными свойствами для элементов-неметаллов:
фосфора: P2O5, H3PO4
кремния: SiO2, H2SiO3
хлора: Cl2O7, HClO4
серы: SO3, H2SO4

Задание 9
Определите положение химических элементов в Периодической системе по следующим данным:
а) ядро атома содержит 5 протонов;
Ответ: В – бор
Число протонов в ядре атома равно порядковому номеру элемента в Периодической системе, то есть химический элемент имеет №5 ― это бор В.
б) массовое число атома равно 35, причём в ядре атома 18 нейтронов;
Ответ: Cl – хлор
Число протонов равно 17 (35-18=17), то есть порядковый номер элемента 17 ― это Хлор Сl.
в) в электронной оболочке атома содержится 13 электронов;
Ответ: Al – алюминий
Число электронов = число протонов = порядковый номер элемента.
г) электронная оболочка атома состоит из трёх энергетических уровней, на внешнем уровне находится 4 электрона.
Ответ: S – кремний
Число энергетических уровней = номеру периода, а число электронов на внешнем уровне = номеру группы. Элемент размещается в 3 периоде, IVА группе Периодической системы ― это кремний S.

Задание 10
В реакцию с хлором взяты одинаковые массы магния и кальция. Не производя химических расчётов, определите, для какой из этих двух реакций потребуется больший объём газообразного хлора.
Mg + Cl2 = MgCl2 и Ca + Cl2 = CaCl2
Поскольку количество вещества рассчитываем по формуле: n=m/M, а молярная масса M(Сa)>M(Mg), следовательно и количество вещества n(Mg)>n(Сa) , то есть потребуется больший объём газообразного хлора для реакции с магнием.

Задание 11
При сжигании 0,45 г простого вещества, образованного атомами элемента IIА группы, образовалось 1,25 г оксида. Определите, какое вещество было взято в реакцию.
Дано: Е – элемент IIА группы, m(Е)=0,45 г, m(ЕО)=1,25 г
Найти: простое вещество Е-?
Решение
І способ
1. Вычисляем масу кислорода.
m(O2)=m(EO)-m(E)=1,25 г - 0,45 г=0,8 г
2. Вычисляем количество вещества кислорода.
n(O2)=m(O2)/М(О2)=0,8 г : 32 г/моль=0,025 моль
3. Составим химическое уравнение:
2Е + О2 = 2ЕО
По уравнению реакции количество вещества искомого элемента Е в 2 раза больше, чем количества вещества кислорода, поэтому:
n(Е)=2•n(О2)=2•0,025 моль=0,05 моль
4. Вычисляем относительную массу искомого элемента:
M(E)=m(E)/n(E)=0,45 г : 0,05 моль=9 г/моль, следовательно Мr(E)=9. Такую относительную атомную массу имеет химический элемент IIA группы ― бериллий.
ІІ способ
1. Составим химическое уравнение:
0,45 г 1,25 г
2Е + О2 = 2ЕО
2х г 2(х+16) г
Над формулами соединений Е и ЕO записываем приведенную в условии задачи массу простого вещества Е (0,45 г) и массу оксида (1,25 г), а под формулами соединений ― массы соответствующих количеств веществ согласно коэффициентам в химическом уравнении.
Пусть Ar(E)=x, тогда Mr(Е)=Ar(Е)=х, а M(Е)=х г/моль
Масса 1 моль = х г, а масса 2 моль = 2х г.
Mr(ЕO)=Ar(Е)+Ar(O)=х+16, а M(ЕO)=х+16 г/моль
Масса 1 моль = х+16 кг, а масса 2 моль = 2(х+16) г
Решаем алгебраическое уравнение:
2х • 1,25 = 2(х+16) • 0,45
2,5х = 0,9х + 14,4
2,5х - 0,9х = 14,4
1,6х = 14,4
х = 14,4 : 1,6
х = 9, то есть Ar(E)=9. Такую относительную атомную массу имеет химический элемент IIA группы ― бериллий.
Ответ: бериллий

Читайте также: