Металлический хром растворили в разбавленной серной кислоте при этом образовался голубой раствор
Обновлено: 19.05.2024
Тренажер задания 31 из ЕГЭ по химии хрома, задачи на неорганическую химию (мысленный эксперимент) из экзамена ЕГЭ по химии, задания 31 по химии хрома с текстовыми решениями и ответами.
1) Сульфид хрома (III) обработали водой, при этом выделился газ и осталось нерастворимое вещество. К этому веществу прибавили раствор едкого натра и пропустили газообразный хлор, при этом раствор приобрел желтое окрашивание. Раствор подкислили серной кислотой, в результате окраска изменилась на оранжевую; через полученный раствор пропустили газ, выделившийся при обработке сульфида водой, и цвет раствора изменился на зеленый. Напишите уравнения описанных реакций.
2) После кратковременного нагревания неизвестного порошкообразного вещества оранжевого вещества оранжевого цвета начинается самопроизвольная реакция, которая сопровождается изменением цвета на зеленый, выделением газа и искр. Твердый остаток смешали с едким кали и нагрели, полученное вещество внесли в разбавленный раствор соляной кислоты, при этом образовался осадок зеленого цвета, который растворяется в избытке кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
3) Две соли окрашивают пламя в фиолетовый цвет. Одна из них бесцветна, и при легком нагревании ее с концентрированной серной кислотой отгоняется жидкость, в которой растворяется медь, последнее превращение сопровождается выделением бурого газа. При добавлении к раствору второй соли раствора серной кислоты желтая окраска раствора изменяется на оранжевую, а при нейтрализации полученного раствора щелочью восстанавливается первоначальный цвет. Напишите уравнения описанных реакций.
4) Гидроксид трехвалентного хрома обработали соляной кислотой. В полученный раствор добавили поташ, выделившийся осадок отделили и внесли в концентрированный раствор едкого кали, в результате осадок растворился. После добавления избытка соляной кислоты был получен раствор зеленого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
5) При добавлении в раствор соли желтого цвета, окрашивающей пламя в фиолетовый цвет, разбавленной соляной кислоты окраска изменилась на оранжево-красную. После нейтрализации раствора концентрированной щелочью цвет раствора вернулся к первоначальному. При добавлении в полученный хлорида бария выпадает осадок желтого цвета. Осадок отфильтровали и в фильтрат добавили раствор нитрата серебра. Напишите уравнения описанных реакций.
6) К раствору сульфата трехвалентного хрома добавили кальцинированную соду. Выделившийся осадок отделили, перенесли в раствор едкого натра, добавили бром и нагрели. После нейтрализации продуктов реакции серной кислотой раствор приобретает оранжевую окраску, которая исчезает после пропускания через раствор сернистого газа. Напишите уравнения описанных реакций.
7) Порошок сульфида хрома (III) обработали водой. Выпавший при этом серо-зеленый осадок обработали хлорной водой в присутствии гидроксида калия. К полученному желтому раствору прилили раствор сульфита калия, при этом вновь выпал серо-зеленый осадок, который прокалили до постоянства массы. Напишите уравнения описанных реакций.
8) Порошок сульфида хрома (III) растворили в серной кислоте. При этом выделился газ и образовался раствор. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом черный осадок побелел после обработки его пероксидом водорода. Напишите уравнения описанных реакций.
9) Дихромат аммония разложили при нагревании. Твердый продукт разложения растворили в серной кислоте. К полученному раствору прилили раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. При дальнейшем приливании гидроксида натрия к осадку он растворился. Напишите уравнения описанных реакций.
10) Оксид хрома (VI) прореагировал с гидроксидом калия. Полученное вещество обработали серной кислотой, из образовавшегося раствора выделили соль оранжевого цвета. Эту соль обработали бромоводородной кислотой. Полученное простое вещество вступило в реакцию с сероводородом. Напишите уравнения описанных реакций.
11) Хром сожгли в хлоре. Полученная соль прореагировала с раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид натрия. К образовавшемуся желтому раствору добавили избыток серной кислоты, цвет раствора изменился на оранжевый. Когда с этим раствором прореагировал оксид меди (I), цвет раствора стал сине-зеленым. Напишите уравнения описанных реакций.
12) Нитрат натрия сплавили с оксидом хрома (III) в присутствии карбоната натрия. выделившийся при этом газ прореагировал с избытком раствора гидроксида бария с выпадением осадка белого цвета. Осадок растворили в избытке раствора соляной кислоты и в полученный раствор добавили нитрат серебра до прекращения выпадения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
13) Калий сплавили с серой. Полученную соль обработали соляной кислотой. выделившийся при этом газ пропустили через раствор бихромата калия в серной кислоте. выпавшее вещество желтого цвета отфильтровали и сплавили с алюминием. Напишите уравнения описанных реакций.
14) Хром сожгли в атмосфере хлора. К образовавшейся соли добавили по каплям гидроксид калия до прекращения выделения осадка. Полученный осадок окислили перекисью водорода в среде едкого калия и упарили. К полученному твердому остатку добавили избыток горячего раствора концентрированной соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
Металлический хром растворили в разбавленной серной кислоте при этом образовался голубой раствор
Данную задачу проверяют не автоматически, а вручную. Ознакомьтесь с критериями оценки, правильным решением и сами себе поставьте оценку от 0 до 4 баллов. Даже если вы ошиблись в цифровом ответе, можно получить несколько баллов за правильный ход решения. Форма для оценки находится внизу страницы.
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию | Баллы |
|---|---|
| Правильно записаны четыре уравнения реакций | 4 |
| Правильно записаны три уравнения реакций | 3 |
| Правильно записаны два уравнения реакций | 2 |
| Правильно записано одно уравнение реакции | 1 |
| Все элементы ответа записаны неверно | 0 |
| Максимальный балл | 4 |
При составлении уравнений описанных в условии реакций учитываем что:
1) Хром окисляется соляной или разбавленной серной кислотами до степени окисления +2 (голубая окраска раствора):
2) Производные хрома(II) являются сильными восстановителями и под действием кислорода воздуха легко окисляются до хрома(III), что сопровождается изменением окраски раствора:
4 C r S O X 4 + 2 H X 2 S O X 4 + O X 2 = 2 C r X 2 ( S O X 4 ) X 3 + 2 H X 2 O \ce 4 C r S O X 4 + 2 H X 2 S O X 4 + O X 2 = 2 C r X 2 ( S O X 4 ) X 3 + 2 H X 2 O
2 C r X + 2 − 2 e X − → C r X 2 X + 3 ∣ 2 O X 2 X 0 + 4 e X − → 2 O X − 2 ∣ 1 \ce < 2Cr^- 2 $e$- -> Cr2^ | 2> \\ \ce < O2^+4 $e$- -> 2O^ | 1> 2 C r X + 2 − 2 e X −
C r X 2 X + 3 ∣ 2 O X 2 X 0 + 4 e X −
3) Соли хрома(III) в растворе сильно гидролизованы. Гидролиз усиливается при добавлении в раствор веществ основного характера — щёлочей, карбонатов или сульфидов. Именно это и происходит в задании — в присутствии карбонат-ионов гидролиз сульфата хрома(ПТ) протекает практически до конца с образованием осадка гидроксида хрома:
C r X 2 ( S O X 4 ) X 3 + 3 N a X 2 C O X 3 + 3 H X 2 O = 2 C r ( O H ) X 3 ↓ + 3 C O X 2 ↑ + 3 N a X 2 S O X 4 \ce C r X 2 ( S O X 4 ) X 3 + 3 N a X 2 C O X 3 + 3 H X 2 O = 2 C r ( O H ) X 3 ↓ + 3 C O X 2 ↑ + 3 N a X 2 S O X 4
4) В щелочной среде производные хрома(III) могут быть окислены до соединений хрома (VI), что и происходит при действии пероксида водорода:
2 C r ( O H ) X 3 + 4 K O H + 3 H X 2 O X 2 = 2 K X 2 C r O X 4 + 8 H X 2 O \ce 2 C r ( O H ) X 3 + 4 K O H + 3 H X 2 O X 2 = 2 K X 2 C r O X 4 + 8 H X 2 O
C r X + 3 − 3 e X − → C r X + 6 ∣ 2 H X 2 O X 2 + 2 e X − → 2 O H X − ∣ 3 \ce < Cr^- 3 $e$- -> Cr^ | 2 > \\ \ce < H2O2 +2 $e$- ->2OH- | 3 > C r X + 3 − 3 e X −
C r X + 6 ∣ 2 H X 2 O X 2 + 2 e X −
Образовавшийся хромат калия характерный жёлтый цвет.
Тест по теме Металлы побочных групп - Cr, Fe, Cu
N.B. Разделение на темы вопросов по химии носит приблизительный характер, так как сам формат большинства вопросов ЕГЭ по химии исключает возможность однозначного отнесения вопроса к одной определённой теме.
6778. Железо прореагировало с бромом. Продукт растворили в воде и обработали раствором пищевой соды. Выпавший осадок растворили в иодоводородной кислоте. Полученную соль растворили в горячей концентрированной азотной кислоте.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6778.
6953. Металлический хром растворили в разбавленной серной кислоте, при этом образовался голубой раствор, окраска которого довольно быстро изменилась на серо-фиолетовую. После добавления раствора поташа выпал серо-зелёный осадок, который отфильтровали и обработали в сильнощелочной среде пероксидом водорода. Получили раствор жёлтого цвета.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6953.
6988. К раствору сульфата меди(II) добавили раствор нитрата стронция. Выпавший при этом осадок отфильтровали, а полученный фильтрат был подвергнут электролизу. В выделившемся на аноде газе сожгли серу. Образовавшийся газообразный продукт пропустили через раствор, содержащий перманганат калия и едкое кали.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6988.
7023. Нитрат хрома(III) прокалили на воздухе. Выделившийся бурый газ израсходован на окисление белого фосфора. Образовавшийся белый продукт внесли в раствор гидроксида калия, при этом образовалась кислая соль, водный раствор которой имеет щелочную среду. Эту соль выделили и обработали избытком той же щёлочи.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7023.
7058. Нитрат железа(III) прокалили на воздухе. Получившийся тёмный порошок, притягивающийся магнитом, растворили в концентрированной соляной кислоте. Через полученный раствор пропустили избыток сероводорода, а затем выделенную из раствора соль обработали при нагревании концентрированной серной кислотой.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7058.
7408. Оксид меди (II) нагревали в токе угарного газа. Полученное простое вещество сожгли в атмосфере хлора. Продукт реакции растворили в воде. Полученный раствор разделили на две части. К одной части добавили раствор иодида калия, ко второй - раствор нитрата серебра. И в том, и в другом случае наблюдали образование осадка.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7408.
7513. В результате неполного сгорания угля получили газ, в токе которого нагревали оксид железа(III). Полученное простое вещество растворили в горячей концентрированной серной кислоте. Образовавшийся раствор соли прореагировал с порошком меди.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7513.
7618. Железо сожгли в хлоре. Полученную соль добавили к раствору карбоната натрия, при этом выпал бурый осадок. Этот осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество растворили в иодоводородной кислоте.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7618.
7723. К раствору сульфата железа(II) добавили раствор гидроксида натрия. Образовавшийся при этом осадок отделили и обработали пероксидом водорода, при этом наблюдали изменение цвета осадка. Полученное бурое вещество обработали иодоводородной кислотой. Образовавшееся при этом простое вещество поместили в раствор гидроксида калия и нагрели.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7723.
7863. Через раствор сульфата железа(II) пропустили аммиак. Образовавшийся при этом осадок отделили и обработали необходимым количеством концентрированной азотной кислоты, при этом наблюдали растворение осадка и выделение бурого газа. К полученному раствору добавили раствор карбоната калия, а бурый газ пропустили через раствор гидроксида кальция.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7863.
Хром. 11 класс. Теория и подборка задания №32 ЕГЭ
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс)
Данной основной теоретический материал по хрому и его соединениям, а так же задание №32 с ответами.
| Вложение | Размер |
|---|---|
| hrom.docx | 49.24 КБ |
Подтяните оценки и знания с репетитором Учи.ру
За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.
Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут
Предварительный просмотр:
Хром. Соединения хрома.
В соединениях хром может проявлять степени окисления от +1 до +6. Наиболее характерными являются соединения хрома со степенями окисления +3 и +6. Менее устойчивы соединения хрома со степенью окисления +2. Хром образует комплексные соединения с координационным числом 6.
При комнатной температуре хром химически малоактивен из-за образования на его поверхности тонкой прочной оксидной пленки. При нагревании оксидная пленка хрома разрушается, и он реагирует практически со всеми неметаллами: кислородом, галогенами, серой, азотом, кремнием, углеродом, фосфором:
4Cr + 3O 2 = 2Cr 2 O 3 2Cr + 3Br 2 = 2CrBr 3
2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3 2Cr + 3S = Cr 2 S 3 2Cr + N 2 = 2CrN
- С водой. В раскаленном состоянии хром реагирует с парами воды:
2Cr + 3H 2 O (пар) = Cr 2 O 3 + 3H 2
В ряду напряжений хром находится левее водорода и поэтому в отсутствии воздуха может вытеснить водород из растворов соляной и разбавленной серной кислоты, образуя соли хрома (II):
Cr + 2HCl = CrCl 2 + H 2 Cr + H 2 SO 4 (разб.) = CrSO 4 + H 2
В присутствии кислорода – соли хрома (III):
4Cr + 12HCl + 3O 2 = 4CrCl 3 + 6H 2 O
Концентрированные серная и азотная кислоты на холоду пассивируют хром, однако при сильном нагревании они растворяют хром с образованием солей хрома (III):
2Cr + 6H 2 SO 4 Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
Cr + 6HNO 3 Cr(NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O
Хром способен вытеснять многие металлы, например медь, олово, серебро и др. из растворов их солей:
Cr + CuSO 4 = CrSO 4 + Cu
Растворы щелочей на хром практически не действуют. Но хром реагирует с щелочными расплавами окислителей. В качестве окислителей используют нитраты калия и натрия, хлорат калия и другие окислители.
Cr + KClO 3 + 2KOH K 2 CrO 4 + KCl + H 2 O
2Cr + KClO 3 = Cr 2 O 3 + KCl 2Cr + 3KNO 3 = Cr 2 O 3 + 3KNO 2
Соединения хрома (II). Оксид, гидроксид, соли.
Оксид хрома (II) имеет основный характер, ему соответствует гидроксид хрома (II), обладающий основными свойствами.
При высоких температурах оксид хрома (II) диспропорционирует:
3CrO Cr + Cr 2 O 3
Все соединения хрома (II) – сильные восстановители, уже кислородом воздуха окисляются до соединений хрома (III):
4CrO + O 2 = 2Cr 2 O 3 4Cr(OН) 2 + O 2 + 2Н 2 О = 4Cr(OН) 3
CrCl 2 + 4HNO 3(конц) = Cr(NO 3 ) 3 + NO 2 ↑ + 2HCl↑ + H 2 O
2CrCl 2 + 4H 2 SO 4(конц) = Cr 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 ↑ + 4HCl↑ +2H 2 O
Оксид и гидроксид хрома (II) растворяются в кислотах:
CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O Cr(OН) 2 + 2HCl = CrCl 2 + 2H 2 O
Соединения хрома (III).
- Оксид хрома (III) обладает амфотерными свойствами. Оксид хрома можно получить термическим разложением дихромата аммония:
(NH 4 ) 2 C 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
C кислотами оксид хрома (III) образует соли: Cr 2 O 3 + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H 2 O
При сплавлении оксида хрома (III) с оксидами, гидроксидами и карбонатами щелочных и щелочноземельных металлов образуются хроматы (III), (хромиты):
Сr 2 O 3 + Ba(OH) 2 Ba(CrO 2 ) 2 + H 2 O
Сr 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaCrO 2 + CO 2
C щелочными расплавами окислителей – хроматы (VI) (хроматы)
Cr 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O
Cr 2 O 3 + 3Br 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 5H 2 O
Сr 2 O 3 + O 3 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O
- Гидроксид хрома (III) обладает амфотерными свойствами.
Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3 [Cr(OH) 6 ]
2Cr(OH) 3 = Cr 2 O 3 + 3H 2 O
2CrCl 3 + 3Br 2 + 16KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 6KCl + 8H 2 O
2CrCl 3 + 3H 2 O 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O
Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 3Na 2 SO 4 + 8H 2 O
Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3Br 2 + 16NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 3Na 2 SO 4 + 8H 2 O
Cr 2 (SO 4 ) 3 + 6KMnO 4 + 16KOH = 2K 2 CrO 4 + 6K 2 MnO 4 + 3K 2 SO 4 + 8H 2 O.
Cr 2 S 3 + 30HNO 3(конц.) = 2Cr(NO 3 ) 3 + 3H 2 SO 4 + 24NO 2 + 12H 2 O
2CrCl 3 + Zn = 2CrCl 2 + ZnCl 2
Cоли, образованные катионами хрома (III) и анионом слабой или летучей кислоты, в водных растворах полностью гидролизуются: Cr 2 S 3 + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3H 2 S↑
Cоединения хрома (VI)
- Оксид хрома (VI). Сильно ядовит! Кислотный оксид, который взаимодействует с основными оксидами, основаниями, водой:
CrO 3 + Li 2 O → Li 2 CrO 4 CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O
CrO 3 + Н 2 O = Н 2 CrO 4 2CrO 3 + Н 2 O = Н 2 Cr 2 O 7
Оксид хрома (VI) сильный окислитель: окисляет углерод, серу, иод, фосфор, превращаясь при этом в оксид хрома (III)
4CrO 3 → 2Cr 2 O 3 + 3O 2 ↑. 4CrO 3 + 3S = 2Cr 2 O 3 + 3SO 2 ↑
2CrO 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 = 3K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O
Соли хромовых кислот – хроматы и дихроматы являются сильными окислителями. Продуктами восстановления которых являются производные хрома (III).
Продукт восстановления в различных средах можно представить схематично:
H 2 O Cr(OH) 3 серо-зеленый осадок
K 2 CrO 4 (CrO 4 2– )
желтый OH – [Cr(OH) 6 ] 3 – раствор изумрудно-зеленого цвета
K 2 Cr 2 O 7 (Cr 2 O 7 2– ) H + Cr 3+ растворы сине-фиолетового цвета
Изменяя реакцию раствора, можно осуществлять взаимное превращение хроматов в дихроматы:
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4(разб.) = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O
2СrO 4 2 – + 2H + Cr 2 O 7 2– + OH -
Хромат-ион устойчив только в щелочной и, отчасти, в нейтральной среде. В кислотной среде хромат-ион превращается в дихромат-ион по реакции:
2CrO 4 2- + 2H + = Cr 2 O 7 2- + H 2 O
Дихромат-ион устойчив только в кислотной и, отчасти, в нейтральной среде. В щелочной среде превращается в хромат-ион:
Cr 2 O 7 2- + 2OH - = 2CrO 4 2- + H 2 O
Поэтому в кислотной среде протекают окислительно-восстановительные процессы только с участием иона Cr 2 O 7 2- , а в щелочной – только с участием иона CrO 4 2- .
В нейтральной среде образуется гидроксид хрома (III):
K 2 Cr 2 O 7 + 3Na 2 SO 3 + 4H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 + 2KOH
2K 2 CrO 4 + 3(NH 4 ) 2 S + 2H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3S↓ + 6NH 3 ↑ + 4KOH
В щелочной – гидроксохроматы (III):
2K 2 CrO 4 + 3NH 4 HS + 5H 2 O + 2KOH = 3S + 2K 3 [Cr(OH) 6 ] + 3NH 3 · H 2 O
2Na 2 CrO 4 + 3SO 2 + 2H 2 O + 8NaOH = 2Na 3 [Cr(OH) 6 ] + 3Na 2 SO 4
В кислой – соли хрома (III):
K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S +4H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3S + 7H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O
8K 2 Cr 2 O 7 + 3Ca 3 P 2 + 64HCl = 3Ca 3 (PO 4 ) 2 + 16CrCl 3 + 16KCl + 32H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 6FeSO 4 + 7H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 3KNO 2 + 4H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3KNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 7H 2 O + 2KCl
K 2 Cr 2 O 7 + 3SO 2 + 8HCl = 2KCl + 2CrCl 3 + 3H 2 SO 4 + H 2 O
2K 2 CrO 4 + 16HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 8H 2 O + 4KCl
Задание №32. Хром. Соединения хрома.
1. Сульфид хрома (III) обработали водой, при этом выделился газ и осталось нерастворимое вещество. К этому веществу прибавили раствор едкого натра и пропустили газообразный хлор, при этом раствор приобрел желтое окрашивание. Раствор подкислили серной кислотой, в результате окраска изменилась на оранжевую; через полученный раствор пропустили газ, выделившийся при обработке сульфида водой, и цвет раствора изменился на зеленый. Напишите уравнения описанных реакций.
2. После кратковременного нагревания неизвестного порошкообразного вещества оранжевого цвета начинается самопроизвольная реакция, которая сопровождается изменением цвета на зеленый, выделением газа и искр. Твердый остаток смешали с едким кали и нагрели, полученное вещество внесли в разбавленный раствор соляной кислоты, при этом образовался осадок зеленого цвета, который растворяется в избытке кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
3. Две соли окрашивают пламя в фиолетовый цвет. Одна из них бесцветна, и при легком нагревании ее с концентрированной серной кислотой отгоняется жидкость, в которой растворяется медь, последнее превращение сопровождается выделением бурого газа. При добавлении к раствору второй соли раствора серной кислоты желтая окраска раствора изменяется на оранжевую, а при нейтрализации полученного раствора щелочью восстанавливается первоначальный цвет. Напишите уравнения описанных реакций.
4. Гидроксид трехвалентного хрома обработали соляной кислотой. В полученный раствор добавили поташ, выделившийся осадок отделили и внесли в концентрированный раствор едкого кали, в результате осадок растворился. После добавления избытка соляной кислоты был получен раствор зеленого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
5. При добавлении в раствор соли желтого цвета, окрашивающей пламя в фиолетовый цвет, разбавленной соляной кислоты окраска изменилась на оранжево-красную. После нейтрализации раствора концентрированной щелочью цвет раствора вернулся к первоначальному. При добавлении в полученный хлорида бария выпадает осадок желтого цвета. Осадок отфильтровали и в фильтрат добавили раствор нитрата серебра. Напишите уравнения описанных реакций.
6. К раствору сульфата трехвалентного хрома добавили кальцинированную соду. Выделившийся осадок отделили, перенесли в раствор едкого натра, добавили бром и нагрели. После нейтрализации продуктов реакции серной кислотой раствор приобретает оранжевую окраску, которая исчезает после пропускания через раствор сернистого газа. Напишите уравнения описанных реакций.
7) Порошок сульфида хрома (III) обработали водой. Выпавший при этом серо-зеленый осадок обработали хлорной водой в присутствии гидроксида калия. К полученному желтому раствору прилили раствор сульфита калия, при этом вновь выпал серо-зеленый осадок, который прокалили до постоянства массы. Напишите уравнения описанных реакций.
8) Порошок сульфида хрома (III) растворили в серной кислоте. При этом выделился газ и образовался раствор. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом черный осадок побелел после обработки его пероксидом водорода. Напишите уравнения описанных реакций.
9) Дихромат аммония разложили при нагревании. Твердый продукт разложения растворили в серной кислоте. К полученному раствору прилили раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. При дальнейшем приливании гидроксида натрия к осадку он растворился. Напишите уравнения описанных реакций.
10) Оксид хрома (VI) прореагировал с гидроксидом калия. Полученное вещество обработали серной кислотой, из образовавшегося раствора выделили соль оранжевого цвета. Эту соль обработали бромоводородной кислотой. Полученное простое вещество вступило в реакцию с сероводородом. Напишите уравнения описанных реакций.
11. Хром сожгли в хлоре. Полученная соль прореагировала с раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид натрия. К образовавшемуся желтому раствору добавили избыток серной кислоты, цвет раствора изменился на оранжевый. Когда с этим раствором прореагировал оксид меди (I), цвет раствора стал сине-зеленым. Напишите уравнения описанных реакций.
12. Нитрат натрия сплавили с оксидом хрома (III) в присутствии карбоната натрия. выделившийся при этом газ прореагировал с избытком раствора гидроксида бария с выпадением осадка белого цвета. Осадок растворили в избытке раствора соляной кислоты и в полученный раствор добавили нитрат серебра до прекращения выпадения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
13. Калий сплавили с серой. Полученную соль обработали соляной кислотой. выделившийся при этом газ пропустили через раствор бихромата калия в серной кислоте. выпавшее вещество желтого цвета отфильтровали и сплавили с алюминием. Напишите уравнения описанных реакций.
14. Хром сожгли в атмосфере хлора. К образовавшейся соли добавили по каплям гидроксид калия до прекращения выделения осадка. Полученный осадок окислили перекисью водорода в среде едкого калия и упарили. К полученному твердому остатку добавили избыток горячего раствора концентрированной соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
Читайте также: