Металлом называется светлое тело которое ковать можно
Обновлено: 18.05.2024
Презентация на тему: " Общие свойства металлов Древние века и средние века – 7 металлов (Au, Ag, Cu,Pb, Fe, Hg) М.В. Ломоносов - металлы «светлое тело, которое ковать можно»" — Транскрипт:
2 Общие свойства металлов
3 Древние века и средние века – 7 металлов (Au, Ag, Cu,Pb, Fe, Hg) М.В. Ломоносов - металлы «светлое тело, которое ковать можно» А. Лавуазье – 1789 – описал 17 металлов Д.И. Менделеев – предсказание металлов ХIХ век – открытие платиновых, щелочных, щелочноземельных металлов. ХХ – открытие транcурановых элементов.
4 В виде соединений В самородном состоянии (Au, Pt, Ag) В виде солей (галогенидов, карбонатов, нитратов, фосфатов) В виде оксидов и сульфидов
6 Са 1700 г К 250 г Na 70 г Fe 5 г Zn 3 г
7 Влияние металлов на окраску растений. Металл Окраска растений Cu Mn Ni Fe Zn Синие и голубые тона Розовая и красная Обесцвечивание цветов Яркие желто-зеленые листья Лимонный цвет листьев эшшольции
10 Щелочно-земельные металлы Переходные металлы Щелочные металлы
12 металлическую кристаллическую решетку. е е Сравнительно небольшое количество электронов на внешнем энергетическом уровне Li +3 2е 1е
13 Имеют свободные валентные электроны Металлическая связь не обладает направленностью и насыщенностью. Подвижные электроны компенсируют электрическое отталкивание между положительно заряженными ионами и тем самым связывают их в твердые тела
15 Твердые вещества, кроме ртути. (самый мягкий – калий, самый твердый – хром)
16 Пластичные Au, Ag, Cu, Sn, Pb,Zn, Fe уменьшается
17 Теплопроводность Hg, Cu, Ag, Al, Fe уменьшается Электропроводность Ag Mn уменьшается
18 Температура плавления Легкоплавкие тугоплавкие Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr
19 плотность легкие тяжелые ( Li–самый легкий, (осмий – самый тяжелый, K,Na, Mg) Ir, Pb)
20 Обладают металлическим блеском
21 Атомы металлов имеют разное число валентных электронов, участвующих в образовании металлической связи Атомы (ионы) имеют разные радиусы Атомы металлов побочных подгрупп могут образовывать и ковалентную связь с помощью неспаренных d-электронов.
23 Золото 1 г золота вытягивается в нить длиной 3 км.
24 Металлур гическая промыш- ленность Станко строе- ние медиц ина Сельское хозяйство Для получени я сплавов Домашнее хозяйство
25 Sr МЕТАЛЛ ФЕЙЕРВЕРКОВ И САЛЮТОВ (КРАСНЫЙ ЦВЕТ)
26 Металлы в химических реакциях являются восстановителями, при этом они окисляются M o – ne =M n+ Al, Be, Mg, Ca, Li, Na, K, Rb, Cs Восстановительная способность возрастает
27 Металлы вытесняются из их соединений другими металлами Н.Н. Бекетов – создал «вытеснительный ряд» (прототип электрохимического ряда напряжения металлов) Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au.
28 Химические свойства металлов Запишите уравнения химических реакций: Натрий с хлором Na + CI 2 Магний с кислородом Mg + O 2 Кальций с фосфором Ca + P Цинк с серной кислотой Zn + H 2 SO 4 Цинк с нитратом свинца Zn + Pb(NO 3 ) 2 Натрий с водой Na + H 2 O
29 Взаимодействуют с простыми веществами - С галогенами и кислородом 2Na + Cl 2 = 2 Na Cl Mg + O 2 = 2Mg O - C элементами пятой группы ( труднее ) 3Ca + 2P =Ca 3 P 2
30 Взаимодействие со сложными веществами - С кислотами Zn + H 2 SO 4 = Zn S O 4 + H 2 - C солями Zn + Pb(NO 3 ) 2 = Zn(NO 3 ) 2 + Pb - C водой (активные) 2Na + 2H 2 O =2Na OH + H 2
31 Пирометаллургический способ- восстановление металла из оксида металла углеродом, оксидом углерода (II), водородом при высокой температуре. Алюминотермический способ- восстановление металла из оксида металла алюминием при температуре Гидрометаллургический способ – получение металла из руды, используя более активный металл, из раствора Электролиз – с помощью электрического тока из расплавов или растворов
Обобщающий урок по теме «Металлы» «Металлом называется светлое тело, которое ковать можно» М.В.Ломоносов. - презентация
Презентация на тему: " Обобщающий урок по теме «Металлы» «Металлом называется светлое тело, которое ковать можно» М.В.Ломоносов." — Транскрипт:
1 Обобщающий урок по теме «Металлы» «Металлом называется светлое тело, которое ковать можно» М.В.Ломоносов
3 План урока 1. Общие свойства металлов 1. Общие свойства металлов 2. Речевая зарядка 2. Речевая зарядка 3. Химические свойства металлов 3. Химические свойства металлов 4. Тест на английском языке 4. Тест на английском языке 5. Качественное определение ионов 5. Качественное определение ионов 6. Применение металлов 6. Применение металлов 7. Тест 7. Тест 8. Металлы в литературном наследии 8. Металлы в литературном наследии
4 Речевая зарядка Words: Words: Acidic Acidic Substances Substances Equations Equations Copper Copper Acid Acid Define Define
5 Respectively Respectively Match Match Oxide Oxide Sodium Sodium Hydroxide Hydroxide Reacts Reacts
6 Общая характеристика металлов
8 Металлы- восстановители Атомы Ме имеют сравнительно большие радиусы поэтому электроны значительно удалены от ядра и слабо с ним связаны. Атомы Ме имеют сравнительно большие радиусы поэтому электроны значительно удалены от ядра и слабо с ним связаны. У наиболее активных металлов на внешнем уровне 1-3 электрона. У наиболее активных металлов на внешнем уровне 1-3 электрона. Ме легко отдают валентные электроны и являются восстановителями. Ме легко отдают валентные электроны и являются восстановителями.
9 1. Взаимодействие с неМе + О Li + O 2 = 2Li 2 O 4 ē 4 ē Ca + O 2 = 2CaO 4 ē 4 ē Cu + O 2 = 2CuO 4 ē 4 ē
10 1. Взаимодействие с неМе + Cl 2 Cu + Cl 2 = CuCl 2 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 + S Cu + S = CuS Hg + S = HgS
11 Упражнение 1 Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: а) Al + O 2 = Al 2 O 3 б) Zn + S =ZnS
12 Ответыа) 4Al + 3O2 = 2Al2O3 в в-ль о-ль Al0 - 3ē Al+3 4 окисление O20 + 4ē 2O-2 3 восстановление б) Zn + S =ZnS в-ль о-ль Zn0 - 2ē Zn о окисление S0 + 2ē S в восстановление
13 2. Взаимодействие с водой Щелочные и щелочноземельные Ме Щелочные и щелочноземельные Ме Щелочи Щелочи Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 Менее активные Ме (раскаленные) оксид Менее активные Ме (раскаленные) оксид 3Fe + 4H 2 O = Fe 3 O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2 O = Fe 3 O 4 + 4H 2 Ag, Au, Pt, Hg, Cu с водой не взаимодействуют Ag, Au, Pt, Hg, Cu с водой не взаимодействуют
14 3. Взаимодействие с кислотами Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 Cu + H 2 SO 4 = Вывод: Ме, стоящие в ряду напряжений левее водорода, вытесняют его из растворов кислот, а стоящие правее – не вытесняют водород из растворов кислот
15 Упражнение 2 Упражнение 2 Допишите практически осуществимые реакции: Допишите практически осуществимые реакции: а) Fe + HCl а) Fe + HCl б) Ag + H 3 PO 4 б) Ag + H 3 PO 4 в) Al + HCl в) Al + HCl г) Zn + Pb(NO 3 ) 2 г) Zn + Pb(NO 3 ) 2 д) Fe + MgCl 2 д) Fe + MgCl 2
16 Ответы а) Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 а) Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 б) Ag + H 3 PO 4 б) Ag + H 3 PO 4 в) 2Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 в) 2Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 г) Zn + Pb(NO 3 ) 2 Zn(NO 3 ) 2 + Pb д) Fe + MgCl 2 д) Fe + MgCl 2
17 Взаимодействие с концентрированными кислотами 1 Записать уравнение реакции между азотной кислотой и медью. 1 Записать уравнение реакции между азотной кислотой и медью. 2 Записать уравнение реакции между серной кислотой и медью. 2 Записать уравнение реакции между серной кислотой и медью.
18 Экспериментальная задача 1вариант 1вариант Доказать, что выданные вещества содержат ионы железа. Из реактивов имеется только гидроксид натрия. Доказать, что выданные вещества содержат ионы железа. Из реактивов имеется только гидроксид натрия. 2 вариант 2 вариант Доказать, что выданные вещества содержат ионы железа. Из реактивов имеется роданит калия. Доказать, что выданные вещества содержат ионы железа. Из реактивов имеется роданит калия.
19 «Человек не может обойтись без металлов. Если бы не было металлов, люди бы влачили омерзительную жизнь среди диких животных» Георг Агрикола – виднейший немецкий мыслитель, автор многих трудов по Георг Агрикола – виднейший немецкий мыслитель, автор многих трудов по металлургии металлургии
20 Применение металлов Where can we use metals? Where can we use metals? We can use metals in: We can use metals in: Health Care Health Care Meals Meals Building Building Bridges Bridges Accessories Accessories Army Army House holding House holding Jewelery Jewelery Transport Transport Industry Industry
Отгадайте фамилию русского ученого, который сказал: «Металлом называется светлое тело, которое ковать можно». 1.Самый тугоплавкий. 2.Самый распространенный. - презентация
Презентация на тему: " Отгадайте фамилию русского ученого, который сказал: «Металлом называется светлое тело, которое ковать можно». 1.Самый тугоплавкий. 2.Самый распространенный." — Транскрипт:
2 Отгадайте фамилию русского ученого, который сказал: «Металлом называется светлое тело, которое ковать можно». 1.Самый тугоплавкий. 2.Самый распространенный на земле. 3.Самый легкий. 4.Самый электропроводный. 5.Самый твердый. 6.Самый пластичный. 7.Самый легкоплавкий. 8.Самый тяжелый. 9.Самый космический. ЛОМОНОСОВ AuOs CrHgLiWFeAlAg
3 Дать характеристику элементам IA группы по их положению в периодической системе химических элементов. На основе строения их атомов рассмотреть физические и химические свойства щелочных металлов. Указать области применения щелочных металлов
6 Li Na K Rb Cs Fr [223] 2s 1 3s 1 4s 1 5s 1 6s 1 7s 1 )) ))) )))) ))))) )))))) ))))))) Элемент АrАr Валентные электроны Число энергетических уровней Металлические свойства Восстановительные свойства R атома
7 каменная Глауберовасильвиниткарналлит NaCl –поваренная (каменная) соль Na 2 SO 4 10H 2 O – глауберова соль KCl NaCl – сильвинит KCl MgCl 2 · 6H 2 O – карналлит Na + Cl - NaCl Na + + Cl - 2NaCl 2Na + Cl 2
8 Вещества серебристо-белого цвета Электропроводны и теплопроводны Легкоплавкие. пластичные Li Na K Rb Cs t пл = 98 t пл = 98 t пл = 181 t пл = 181 t пл = 64 t пл = 28 t пл = 39
9 Реагируют с простыми веществами (с неметаллами) Реагируют со сложными веществами Почему щелочные металлы не используют для реакции с растворами кислот и солей? Li K Катионы щелочных металлов окрашивают пламя спиртовки Na РЯД АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ / ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H) Bi Cu Hg Ag Pt Au Li + O 2 Li 2 O Na + O 2 Na 2 O 2 2 Li + N 2 Li 3 N Li + H 2 LiH Li + H 2 O LiOH + H 2 Na + Na 2 O 2 Na 2 O 2 2 Li + Cl 2 LiCl2 2
10 Сколько воды и хлорида натрия нужно взять для приготовления физиологического раствора массой 0,5 кг? 4,5г соли 495,5 г воды Смесь хлорида и гидрокарбоната натрия массой 15 г обработали уксусной кислотой, при этом выделилось 2,8 л (н.у.) газа. Определите массовые доли в процентах компонентов смеси. 70% NaHCO 3 30% NaCl Хлорид калия - очень ценное минеральное удобрение. Рассчитайте массовую долю калия (%) в этом веществе. 52% Тривиальные названия солей: Поваренная соль ответ Раствор хлорида натрия (0,9%) применяется в медицине. Такой раствор называется физиологическим ответ Питьевая сода применяется в кулинарии, для выпечки кондитерских изделий. Хлорид натрия - как добавка к пище ответ Калийные удобрения играю важную роль в жизни растений. NaCl Кристалли- ческая сода Na 2 CO 3 *10H 2 O Питьевая сода NaHCO 3 поташ K 2 CO 3 Калийная селитра KNO 3 Глауберова соль Na 2 SO 4 *10H 2 O
11 Проверь себя: Вычеркните неверное суждение о щелочных металлах: Вычеркните неверное суждение о щелочных металлах: 1. Число электронов на внешнем энергетическом уровне щелочных металлов равно В реакциях щелочные металлы являются окислителями и восстановителями. 3. При взаимодействии натрия с кислородом образуется пероксид натрия 4. Щелочные металлы – это металлы IA группы Периодической системы химических элементов. 5. Щелочные металлы получают электролизом расплавов их солей. 6. Щелочные металлы не взаимодействуют с водой. 7. Качественной реакцией на ионы щелочных металлов является их взаимодействие с кислородом. 8. При переходе от лития к калию уменьшается радиус атома
12 1.§ Выполнить цепочку химических превращений: Na Na 2 O 2 Na 2 O Na 2 CO 3 NaOH NaCl
Металлом называется светлое тело которое ковать можно
Денис Шолоховски запись закреплена
Слово «металл» заимствовано из немецкого языка. Отмечается в «Травнике» Николая Любчанина, написанном в 1534 году: «…злато и серебро всех металей одолеваетъ». Окончательно усвоено в Петровскую эпоху. Первоначально имело общее значение «минерал, руда, металл»; разграничение этих понятий произошло в эпоху М. В. Ломоносова.
« Металлом называется светлое тело, которое ковать можно. Таких тел находим только шесть: золото, серебро, медь, олово, железо и свинец. Разделяются на высокие и простые металлы; которое разнство в том состоит, что высоких одним огнём без помощи других материй в пепел сожечь не можно, а напротив того простые через едину онаго силу в пепел обращаются.
…
За полуметаллы почитаются мышьяк, сурьма, висмут, цинк и ртуть.
М. В. Ломоносов »
Немецкое слово «metall» заимствовано из латинского языка, где «metallum» — «рудник, металл». Латинское, в свою очередь, заимствовано из греческого языка (μεταλλον — «рудник, копь»).
Знакомство человека с М. началось с золота, серебра и меди, т. е. с М., встречающимися в свободном состоянии на земной поверхности; впоследствии к ним присоединились М., значительно распространенные в природе и легко выделяемые из их соединений: олово, свинец, железо и ртуть. Эти семь М. были знакомы человечеству в глубокой древности.
Между египетскими редкостями встречаются золотые и медные изделия, которые, по некоторым данным, относятся к эпохе, удаленной на 3000—4000 лет от Р. Х. К этим семи М. уже только в средние века прибавились цинк, висмут, сурьма и в начале XVIII столетия мышьяк. С середины XVIII столетия число М. быстро возрастает и в настоящее время доходит до 65.
Ни одно из химических производств не способствовало столько развитию химических знаний, как процессы, связанные с получением и обработкой М.; с историей их связаны важнейшие моменты истории химии. Свойства М. так характерны, что уже в самую раннюю эпоху золото, серебро, медь, свинец, олово, железо и ртуть составляли одну естественную группу однородных веществ, и понятие о М. относится к древнейшим химическим понятиям.
Однако воззрения на их натуру в более или менее определенной форме появляются только в средние века у алхимиков. Правда, идеи Аристотеля о природе, об образовании всего существующего из 4-х элементов (огня, земли, воды и воздуха) уже тем самым указывали на сложность М.; но эти идеи были так туманны, так абстрактны и имели так мало реального в основе! У алхимиков понятие о сложности М. и, как результат этого, вера в возможность превращать одни М. в другие, создавать их искусственно является основным понятием их миросозерцания.
Это понятие есть естественный вывод из той массы фактов, относящихся до химических превращений М., которые накопились к тому времени. В самом деле, превращение М. в совершенно непохожую на них окись простым прокаливанием на воздухе и обратное получение М. из окиси, выделение одних М. из других, образование сплавов, обладающих другими свойствами, чем первоначально взятые М., и проч., все это как будто должно было указывать на сложность их натуры.
Что касается собственно до превращения М. в золото, то вера в возможность этого была основана на многих видимых фактах. В первое время образование сплавов, цветом похожих на золото, например из меди и цинка, в глазах алхимиков уже было превращение их в золото. Им казалось, что нужно изменить только цвет, и свойства М. будут другие. В особенности много способствовали этой вере плохо поставленные опыты, когда для превращения неблагородного М. в золото брались вещества, содержавшие примесь этого золота.
Например, уже в конце XVIII столетия один копенгагенский аптекарь уверял, что химически чистое серебро при сплавлении с мышьяком отчасти превращается в золото. Этот факт был подтвержден известным химиком Гитоном де Морво (Guyton de Morveau) и наделал много шума. В скорости потом было показано, что мышьяк, служивший для опыта, содержал следы серебра с золотом! Так как из семи известных тогда М. одни легче подвергались превращениям, другие труднее, то алхимики делили их на благородные — совершенные, и неблагородные — несовершенные.
К первым принадлежали золото и серебро, ко вторым медь, олово, свинец, железо и ртуть. Последняя, обладая свойствами благородных М., но в то же время резко отличаясь от всех металлов своим жидким состоянием и летучестью, чрезвычайно занимала тогдашних ученых, и некоторые выделяли ее в особую группу; внимание, привлекавшееся ей, было так велико, что, как увидим далее, ртуть стали считать в числе элементов, из которых образованы М., и в ней именно видели носителя металлических свойств.
Принимая существование в природе перехода одних М. в другие, несовершенных в совершенные, алхимики предполагали, что в обычных условиях это превращение идет чрезвычайно медленно, целыми веками, и, может быть, не без таинственного участия небесных светил, которым в тогдашнее время приписывали такую большую роль и в судьбе человека.
По странному совпадению, М. было числом семь, как и известных тогда планет, а это еще более указывало на таинственную связь между ними. У алхимиков М. часто носят название планет; золото называется Солнцем, серебро — Луной, медь — Венерой, олово — Юпитером, свинец — Сатурном, железо — Марсом и ртуть — Меркурием.
Когда были открыты цинк, висмут, сурьма и мышьяк, тела, во всех отношениях схожие с М., но у которых одно из характернейших свойств металла, ковкость, развито в слабой степени, то они были выделены в особую группу — полуметаллов. Деление М. на собственно металлы и полуметаллы существовало еще в средине XVIII столетия.
Если М. тела сложные, то что же входит в их состав? В первое время алхимики принимали, что они образованы из двух элементов — ртути и серы. Как сложилось это воззрение — сказать трудно, но его мы находим уже в VIII столетия. По Geber'y доказательством присутствия ртути в М. служит то, что она их растворяет, и в этих растворах индивидуальность их исчезает, поглощается ртутью, чего не случилось бы, если бы в них не было одного общего с ртутью начала.
Кроме того, ртуть со свинцом давала нечто похожее на олово. Что касается серы, то, может быть, она взята потому, что были известны сернистые соединения, по внешнему виду схожие с М. В дальнейшем эти простые представления, вероятно, вследствие безуспешных попыток приготовления М. искусственно, крайне усложняются, запутываются. В понятиях алхимиков, например X—XIII столетий, ртуть и сера, из которых образованы М., не были теми ртутью и серой, которые имели в руках алхимики.
Это было только нечто схожее с ними, обладающее особыми свойствами; нечто такое, которое в обыкновенной сере и ртути существовало реально, было выражено в них в большей степени, чем в других телах. Под ртутью, входящей в состав М., представляли нечто, обуславливающее неизменяемость их, металлический блеск, тягучесть, одним словом, носителя металлического вида; под серой подразумевали носителя изменяемости, разлагаемости, горючести М.
Эти два элемента находились в М. в различном количестве и, как тогда говорили, различным образом фиксированные; кроме того, они могли быть различной степени чистоты. По Геберу, например, золото состояло из большого количества ртути и небольшого количества серы в высшей степени чистоты и наиболее фиксированных; в олове, напротив, предполагали много серы и мало ртути, которые были не чисты, плохо фиксированы и проч.
Всем этим, конечно, хотели выразить различное отношение М. к единственному в тогдашнее время могущественному химическому агенту — огню. При дальнейшем развитии этих воззрений двух элементов — ртути и серы — для объяснения состава М. алхимикам показалось недостаточно; к ним присоединили соль, а некоторые мышьяк. Этим хотели указать, что при всех превращениях М. остается нечто не летучее, постоянное.
Если в природе превращение неблагородных М. в благородные совершается веками, то алхимики стремились создать такие условия, в которых этот процесс совершенствования, созревания шел бы скоро и легко. Вследствие тесной связи химии с тогдашней медициной и тогдашней биологией, идея о превращении М. естественным образом отождествлялась с идеей о росте и развитии организованных тел: переход, например, свинца в золото, образование растения из зерна, брошенного в землю и как бы разложившегося, брожение, исцеление больного органа у человека — все это были частные явления одного общего таинственного жизненного процесса, совершенствования, и вызывались одними стимулами.
Отсюда само собой понятно, что таинственное начало, дающее возможность получить золото, должно было исцелять болезни, превращать старое человеческое тело в молодое и проч. Так сложилось понятие о чудесном философском камне. Что касается роли философского камня в превращении неблагородных М. в благородные, то больше всего существует указаний относительно перехода их в золото, о получении серебра говорится мало.
По одним авторам, один и тот же философский камень превращает М. в серебро и золото; по другим — существуют два рода этого вещества: одно совершенное, другое менее совершенное, и это то последнее и служит для получения серебра. Относительно количества философского камня, требующегося для превращения, указания тоже разные. По одним, 1 часть его способна превратить в золото 10000000 частей М., по другим — 100 частей и даже только 2 части.
Для получения золота плавили какой-нибудь неблагородный М. или брали ртуть и бросали туда философский камень; одни уверяли, что превращение происходит мгновенно, другие же — мало-помалу и проч. Эти взгляды на природу М. и на способность их к превращениям держатся в общем в течение многих веков до XVII столетия, когда начинают резко отрицать все это, тем более что эти взгляды вызвали появление многих шарлатанов, эксплуатировавших надежду легковерных получить золото.
С идеями алхимиков в особенности боролся Бойль. "Я бы хотел знать, — говорит он в одном месте, — как можно разложить золото на ртуть, серу и соль; я готов уплатить издержки по этому опыту; что касается меня, то я никогда не мог этого достигнуть". После вековых бесплодных попыток искусственного получения М. и при том количестве фактов, которые накопились к XVII столетию, например о роли воздуха при горении, увеличении веса М. при окислении, что, впрочем, знал еще Гебер в VIII столетии, вопрос об элементарности состава М., казалось, был совсем близок к окончанию; но в химии появилось новое течение, результатом которого явилась флогистонная теория, и решение этого вопроса было еще отсрочено на продолжительное время.
Тогдашних ученых сильно занимали явления горения. Исходя из основной идеи тогдашней философии, что сходство в свойствах тел должно происходить от одинаковости начал, элементов, входящих в их состав, принимали, что тела горючие заключают общий элемент. Акт горения считался актом разложения, распадения на элементы; при этом элемент горючести выделялся в виде пламени, а другие оставались.
Признавая взгляд алхимиков на образование М. из 3-х элементов, ртути, серы и соли, и принимая их реальное существование в М., горючим началом в них нужно было признать серу. Тогда другой составной частью М. нужно было, очевидно, признать остаток от прокаливания М. — их землю, как тогда говорили; следовательно, ртуть тут ни при чем. С другой стороны, сера сгорает в серную кислоту, которую многие, в силу сказанного, считали более простым телом, чем сера, и включили в число элементарных тел.
Выходила путаница и противоречие. Бехер, чтобы согласовать старые понятия с новыми, принимал существование в М. земли трех сортов: собственно землю, землю горючую и землю ртутную. В этих-то условиях Сталь предложил свою теорию. По его мнению, началом горючести служит не сера и не какое-либо другое известное вещество, а нечто неизвестное, названное им флогистоном. М. образованы из флогистона и земли; прокаливание М. на воздухе сопровождается выделением флогистона; обратное получение М. из его земли с помощью угля — вещества, богатого флогистоном — есть акт соединения флогистона с землей.
Хотя М. было несколько и каждый из них при прокаливании давал свою землю, последняя, как элемент, была одна, так что и эта составная часть М. была такого же гипотетического характера, как и флогистон; впрочем, последователи Сталя иногда принимали столько элементарных земель, сколько было М. Когда Кавендиш при растворении М. в кислотах получил водород и исследовал его свойства (неспособность поддерживать горение, его взрывчатость в смеси с воздухом и проч.), он признал в нем флогистон Сталя; М., по его понятиям, состоят из водорода и земли.
Этот взгляд принимался многими последователями флогистонной теории. Несмотря на видимую стройность теории флогистона, существовали крупные факты, которые никак нельзя было связать с ней. Еще Геберу было известно, что М. при обжигании увеличиваются в весе; между тем, по Сталю, они должны терять флогистон: при обратном присоединении флогистона к земле вес полученного М. меньше веса земли. Таким образом выходило, что флогистон должен обладать каким-то особенным свойством — отрицательным тяготением.
Несмотря на все остроумные гипотезы, высказанные для объяснения этого явления, оно было непонятно и вызывало недоумение. Когда Лавуазье выяснил роль воздуха при горении и показал, что прибыль в весе М. при обжигании происходит от присоединения к М. кислорода воздуха, и таким образом установил, что акт горения М. есть не распадение на элементы, а, напротив, акт соединения, вопрос о сложности М. был решен отрицательно. М. были отнесены к простым телам, в силу основной идеи Лавуазье, что простые тела суть те, из которых не удалось выделить других тел.
Читайте также: