Металлы 11 класс химия презентация
Обновлено: 04.10.2024
В презентации содержиться информация о металлах обладающих уникальными физическими или химическими свойствами.
| Вложение | Размер |
|---|---|
| 11_klass_samyy_samyy.pptx | 2.09 МБ |
Подтяните оценки и знания с репетитором Учи.ру
За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.
Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Эти удивительные металлы или самый, самый…… 11 класс
С металлами человечество познакомилось примерно 6-7 тысяч лет назад. И хотя медь, железо, олово, золото, серебро и ртуть (первые открытые людьми металлы) отличаются по внешнему виду, у них есть и много общего. Прежде всего, это характерный металлический блеск. Другое их свойство — пластичность, способность изменять свою форму под действием нагрузок. Ударяя по куску металла тяжелым предметом, можно придать ему новую форму (это свойство металлов называется «ковкость»). Они образуют особый тип связи, которая так и называется — металлическая. Именно большим количеством свободных электронов объясняется способность металлов проводить электрический ток.
Самый пластичный, ковкий, лучший катализатор ЗОЛОТО
Золото Золото, знак Au (читается « аурум »), в таблице Менделеева занимает ячейку № 79. Золото было известно раньше железа. Это довольно мягкий металл красивого желтого цвета. Золото легко поддается обработке даже в холодном виде, что так важно было в старину. Но золото нельзя использовать для орудий труда или для воинских доспехов, так как оно мягкое. Зато золото, в отличие от железа, не окисляется на воздухе, спокойно вступает в контакт с водой и мало изменяется со временем. Поэтому золото издавна использовалось в «престижных» целях — для украшений, предметов искусства. 1гр- длина проволоки 2,4 км
Самый дорогой КАЛИФОРНИЙ
Калифорний Самым дорогим металлом в мире является Калифорний ( Cf ) – в этом Вам поможет убедиться Книга рекордов Гиннеса. Калифорний искусственно получили 1950 году в Калифорнийском Университете в Беркли – отсюда и название. Калифорний извлекают из продуктов длительного облучения плутония нейтронами в ядерном реакторе. Самый дорогой металл можно встретить в таблице Менделеева под №98. Стоить ли говорить что металл поистине редкий: мировое производство калифорния-252 составляет всего несколько десятков миллиграммов в год. Стоимость: 6 500 000 $ за 1 грамм
Самый электропроводный и теплопроводный СЕРЕБРО
Серебро Серебро часто упоминают рядом с золотом, так как это драгоценный металл. Теперь, правда, серебро гораздо дешевле золота, а раньше их цена отличалась ненамного. Номер «квартиры» у серебра 47, знак Ag , произносится « аргентум ». На воздухе серебро покрывается оксидной пленкой, но спокойно выносит присутствие воды. Время разрушает серебро быстрее, чем золото, поэтому находки серебряных древностей — редкость. Серебро — замечательный проводник электричества, широко применяется в технике. Оно входит в состав многих лекарственных средств. Вода, настоянная на серебре, обладает лечебными свойствами.
Самый распространённый в земной коре АЛЮМИНИЙ
Алюминий Самым распространенным металлом в земной коре является алюминий. В недрах земли его содержится восемь процентов , в то время как золота — всего 5 миллионных частей процента. Однако люди долго не знали алюминия: первый слиток его был выплавлен во Франции только в 1885 году, и металл этот считался тогда драгоценным.
Самый трудолюбивый ЖЕЛЕЗО
Железо Железо присутствует во всех живых организмах, правда, в малых количествах, но обязательно. Способность атомов железа «захватывать» кислород используется животными в процессах дыхания и еще в некоторых. Железо сыграло огромную роль в человеческой истории, так как, научившись его выплавлять, человечество смогли быстро усовершенствовать орудия труда. Если к железу добавить углерод, а в небольших количествах другие металлы, например, молибден, то можно получить чугун и разные сорта сталей.
Металл -хамелеон ПЛАТИНА
Платина В XVII веке в Южной Америке платину считали «поддельным серебром». Однажды запасы платины для предотвращения фальшивомонетничества утопили в океане. Самым крупным существующим в настоящий момент платиновым самородком является «Уральский гигант» весом 7 кг 860,5 г. Хранится в Алмазном фонде Московского Кремля.
Самый «Быстрый», «Живой» и блестящий РТУТЬ
Ртуть Ртуть — удивительный жидкий металл. Ее номер 80, знак Hg , читается « гидраргирум ». В природе ртуть распространена довольно широко, встречается и в чистом виде, и вместе с другими элементами. В соединении с серой ртуть образует киноварь, минерал красивого красного цвета. Удивительный «быстрый» и «живой» металл использовался главным образом для извлечения из земли золота и серебра. Ртуть образует с ними прочный сплав при обычной температуре; таким образом, на ртуть «налипает» золото или серебро, образуя амальгаму. Ее собирают, а затем нагревают осторожно. Ртуть улетучивается при небольшом нагреве, а золото или серебро остаются. Ртуть применяют в лекарственных целях, используют в термометрах. Она легко образует пары при обычной комнатной температуре, а пары эти ядовиты. Поэтому, разбив термометр, ртуть надо тщательно собрать. Лучше вызвать специальную службу.
Самый тугоплавкий (З410) ВОЛЬФРАМ
Самый легкоплавкий ЦЕЗИЙ
Самый твёрдый ХРОМ
Самый лёгкий ( 0,53 г/см3) ЛИТИЙ
Самый тяжёлый (22,5 гр /см3) ОСМИЙ
Осмий Осмий - в совершенно чистом виде в природе этого металла нет, его добывают в связках с другим металлом – иридием. Осмий очень плотный и имеет голубовато-серебристый цвет. Так же металлу присущ неприятный запах, чем то похожий на смесь хлорки и чеснока. Был открыт в 1803 году вместе с иридием. США использует Осмий для производства лекарства – кортизон.
Самый звонкий СЕРЕБРО МЕДЬ ЗОЛОТО
Медь Предметы, изготовленные из такого металла как медь, а также из ее сплавов, не могут создавать искры. Это свойство меди применяется в производстве инструментов для проведения огнеопасных работ. Еще одно интересное свойство меди было выявлено в ходе исследования водоемов, в которых обитают карпы. Оказывается, в воде, не содержащей медь, развивается грибок, который губительно влияет на развитие карпов, а в воде, содержащей медь, карпы хорошо растут и размножаются. Медь есть и в организме человека, но она регулярно выводится, и поэтому мы нуждаемся в своеобразной дозаправке ежедневно 2мг меди.
Редкие металлы Тантал, ниобий, цезий, германий, цирконий, литий, стронций, рубидий, рений, индий — редкие металлы. Но «редкость» этих металлов условна, так как многих из них в природе вполне достаточно. Например, по содержанию в земной коре титан стоит на шестом месте, а цезий — на седьмом. Однако вследствие того, что все эти металлы крепко связаны с сопутствующими им элементами, добыть их в чистом виде очень трудно. Интересный факт, что 80 процентов мировых запасов урановой руды сосредоточено в Конго.
Тантал В литературе описан случай, когда из танталовой пластинки было сделано искусственное ухо, причем пересаженная с бедра кожа при этом настолько хорошо прижилась, что вскоре танталовое ухо трудно было отличить от настоящего. Замена платины танталом, как правило, весьма выгодна – он дешевле ее в несколько раз. В последнее время тантал начали использовать и в ювелирном деле: во многих случаях ему удается успешно заменять платину. Ювелирной деятельности этого металла способствует его свойство покрываться тончайшей пленкой окиси красивых радужных цветов. Тантал используют для изготовления часов, браслетов, различных украшений.
Ванадий Во время первой мировой войны настоящую сенсацию вызвал созданный французскими инженерами самолет, который был вооружен не пулеметом, как обычно, а пушкой, наводившей страх на немецких летчиков. Но каким же образом удалось поставить пушку на самолет? Ведь грузоподъемность тогдашних «этажерок» была очень мала. Оказалось, что пушке помог забраться в самолет. ванадий. Французские авиационные пушки были изготовлены из ванадиевой стали. При относительно небольшом весе они обладали прекрасными прочностными характеристиками, позволяющими вести сокрушительный огонь по немецким самолетам. Некоторые морские растения и животные - голотурии, асцидии, морские ежи - «коллекционируют» ванадий, извлекая его каким-то неведомым человеку способом из окружающей среды. Одни ученые полагают, что у этой группы живых организмов ванадий выполняет те же функции, что железо в крови человека и высших животных, т. е. помогает ей впитывать кислород, или, образно говоря, «дышать».
Кобальт Кобальт упоминается у Бирингуччо , Василия Валентина, Парацельса и других авторов XV - XVII вв. В "Алхимическом лексиконе" Руланда (1612) о кобальте говорится: "Кобол кобальт ( Koboltum , Kobaltum ) или коллет ( Colletum ) -- металлическая материя, чернее свинца и железа, растягивающаяся при нагревании. Кобальт - черная, немного похожая по цвету на золу материя, которую можно ковать и лить, но она не обладает металлическим блеском, и которая представляет собой вредную взвесь, уводящую (при плавке) вместе с дымом хорошую руду". Очевидно, здесь говорится о металлическом кобальте.
Титан Некоторые ядерные реакции должны совершаться в почти абсолютной пустоте. Ртутными насосами разрежение может быть доведено до нескольких миллиардных долей атмосферы. Но этого недостаточно, а ртутные насосы на большее неспособны. Дальнейшая откачка воздуха осуществляется уже особыми титановыми насосами. Кроме того, для достижения еще большего разрежения по внутренней поверхности камеры, где протекают реакции, распыляют мелкодисперсный титан. Металл назван в честь царицы фей Титании за необычайную «лёгкость» (малую плотность). С Титанами, сыновьями богини Геи название никак не связано.
Цинк По старинным преданиям, папоротник цветет лишь в ночь под Ивана Купалу и охраняет этот цветок нечистая сила. В действительности папоротник как споровое растение не цветет вообще, но слова «папоротниковые цветы» можно встретить на страницах вполне серьезных научных журналов. Так называют характерные узоры цинковых покрытий. Эти узоры возникают благодаря специальным добавкам сурьмы (до 0,3%) или олова (до 0,5%), которые вводят в ванны горячего оцинкования.
Цирконий В средние века были хорошо известны ювелирные украшения из так называемых несовершенных алмазов. Несовершенство их заключалось в меньшей, чем у обычного алмаза, твердости и несколько худшей игре цветов после огранки. Было у них и другое название – катарские (по месту добычи – Мытаре, району острова Цейлон). Средневековые ювелиры не знали, что используемый ими драгоценный минерал – это монокристаллы циркона, основного минерала циркония.
Металлы отверзают недро земное к плодородию; металлы служат нам в ловлении земных и морских животных для пропитания нашего; металлы облегчают купечество удобною к сему монетою. И кратко сказать, ни едино художество, ни едино ремесло простое употребление металлов миновать не может. М.В. Ломоносов
Презентация по химии на тему "Металлы" (11 класс)
«Металлы отверзают недро земное к плодородию; металлы служат нам в ловлении земных и морских животных для пропитания нашего; металлы облегчают купечество удобною к сему монетою…
И кратко сказать, ни едино художество, ни едино ремесло простое употребление металлов миновать не может»
(М.В.Ломоносов)
САМЫЕ ДОРОГИЕ МЕТАЛЛЫ
Стоимость примерно за 1 гр 225 долларов. На Земле его всего несколько тонн.
Используется, в основном, как автомобильный катализатор
Добывают в ЮАР, встречается в Заполярье, Норильске, на Урале.
Платина – «белое золото»
Стоимость – примерно за 1 гр 70 долларов
Золото
Стоимость – примерно за 1 гр 30 долларов
Иридий
(за 1 гр 17 долларов)
Открыт в 1803 году.
Внешне похож на олово, твердый. тяжелый.
Иридий идет на изготовление эталонов длины и веса, химических весов, хирургических инструментов.
Осмий
(стоимость за 1 гр 10 000 долларов)
Osme (запах) – греческое слово.
Оно дало название платиновому металлу осмию 200 лет назад. У него неприятный раздражающий запах, он похож на смесь хлорки и чеснока. В природе чистого осмия не найдено. Металл очень хрупкий, его просто растолочь в обычной ступке.
Используют в фармакологической отрасли в качестве катализатора во многих хим. процессах. Применяют для изготовления деталей измерительных приборов.
КАЛИФОРНИЙ-252
(стоимость за 1 гр – 6 млн.500 тыс. долларов)
В мире его всего несколько граммов (около 5). Его вырабатывают 2 реактора (США, Россия). Каждый производит около 20-40 мгр в год. 2 грамма металла в 1 секунду выделяет 2,4 биллиарда нейтронов, что соответствует нейтронному потоку обычного реактора (такой эффект можно получить с использованием 200 кг радия).
Калиформий-252 используется в медицине для обработки злокачественных опухолей.
Калифорний может заменить средний атомных реактор.
Понятие металлов. Положение в периодической системе.
Металлы – это химические элементы, атомы которых
способны только отдавать электроны, имеют низкие значения электроотрицательности (от 0,7 до 2,0), им соответствуют простые вещества, металлы.
все s-элементы некоторые р-элементы
(кроме Н и Не) (III-VI групп) І-А, ІІ-А группа Аl, Sn, Bi…
все d- и f-элементы
Cu, Zn, Cr, Mn…
Чем отличается строение атомов металлов от атомов
неметаллов и как это отражается на их химических
свойствах?
Низшая степень окисления Ме = 0, высшая =№ группы (искл.Ι-Б и VΙΙ-Б).
магний
Активные металлы и металлы средней активности
калий
алюминий
цинк
натрий
железо
никель
Общие физические свойства металлов.
Пластичность
Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe (уменьшается) Au–0,003 мм
Электропроводность, теплопроводность
Ag, Cu, Au, Аl, Fe (уменьшается)
Классификация металлов:
а) по плотности (лёгкие и тяжелые); б) по температурам плавления (легкоплавкие и тугоплавкие); в) по твёрдости (мягкие и твердые); г) по отношению к магнитному полю (ферромагнетики и парамагнетики)
Ряд стандартных электродных потенциалов металлов.
Положение того или иного металла в ряду напряжений характеризует его способность к окислительно-восстановительным взаимодействиям в водных растворах при стандартных условиях.
Чем ближе металл к началу ряда, тем более сильные восстановительные свойства проявляет металл как простое вещество.
Чем дальше расположен металл в ряду напряжений, тем более сильными окислителями в водном растворе являются его ионы.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ
Металлы – восстановители
Металлы взаимодействуют с :
Кислородом
Неметаллами
Водой (активные)
Кислотами (только металлы, стоящие до Н в ряду активности металлов)
Солями (условие: металл в соли должен быть менее активным)
ВСТАВЬТЕ ПРОПУЩЕННЫЕ СЛОВА:
Радиус атомов металлов _____ радиуса атомов неметаллов. Во всех соединениях _____ металлов имеют _____ степени окисления. При комнатной температуре металлы находятся ________ агрегатном состоянии, за исключением ____. Металлы хорошо проводят __________ и ___________. Самый тяжёлый металл – _______, самый легкий – _______, самый тугоплавкий – _______, самый легкоплавкий – ______, самый пластичный ________, самый дорогой- _______.
Даны образцы металлов:
Определите эти металлы по физическим характеристикам:
А) очень мягкий (режется ножом);
Б) окрашен в жёлтый цвет;
В) имеет матовую поверхность;
Г) обладает наибольшей тугоплавкостью;
Д) жидкий при комнатной температуре;
Е) окрашен в красный цвет;
Ж) отличается металлическим блеском и высокой теплопроводимостью.
Pb
Cu
Hg
Na
W
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ :
Читать § 20,
Законспектировать «Способы защиты от коррозии»
упр.5 (в) с 173 (письменно).
ПРОДОЛЖИТЕ ФРАЗУ :
Я понял, что…..
Мне было интересно узнать …..
У меня получилось ……
Краткое описание документа:
Данная презентация по химии на тему "Металлы" используется вместе с планом-конспектом к уроку на соответствующую тему. Презентация также как и сам план-конспект урока разработана в соответствии с требованиями ФГОС. Тему урока обучающиеся определяют самостоятельно, отгадав ребусы (Слайд 1). В презентации дано много интересной и познавательной информации.
Рабочие листы и материалы для учителей и воспитателей
Более 3 000 дидактических материалов для школьного и домашнего обучения
Презентация по химии на тему " Металлы" (11 класс)
Историческая справка
Цезий открыт в 1860 году немецкими учёными Р. В. Бунзеном и Г. Р. Кирхгофом в водах Бад-Дюркхаймского минерального источника в Германии методом оптической спектроскопии, тем самым, став первым элементом, открытым при помощи спектрального анализа. В чистом виде цезий впервые был выделен в 1882 году шведским химиком К.Сеттербергом при электролизе расплава смеси цианида цезия (CsCN) и бария.
Нахождение в природе
Tипичныe для цeзия фopмы нaхoждeния в пpиpoдe – pacceяннocть в тoлщe дpyгих пopoд либo в cocтaвe mинepaлoв. Пpomышлeнный интepec пpeдcтaвляют mинepaлы пoллУцит и лeпидoлит.
ЛИПЕДОЛИТ
Поллуцит
По добыче цезиевой руды (поллуцита) лидирует Канада — в месторождении Танко (юго-восточная Манитоба, северо-западный берег озера Берник-Лейк) сосредоточено около 70 % мировых запасов цезия.
Получение
При промышленном получении цезий в виде соединений извлекается из минерала поллуцита. Это делается хлоридным или сульфатным вскрытием. Первое включает обработку исходного минерала подогретой соляной кислотой, добавление хлорида сурьмы SbCl3 для осаждения соединения Cs3[Sb2Cl9] и промывку горячей водой или раствором аммиака с образованием хлорида цезия CsCl. При втором — минерал обрабатывается подогретой серной кислотой с образованием алюмоцезиевых квасцов CsAl(SO4)2·12H2O.
Физические свойства
Цезий — мягкий металл, из-за низкой температуры плавления (Tпл = 28,6 °C) при комнатной температуре находится в полужидком состоянии. Твёрдость цезия по шкале Мооса составляет 0,2.
Металлический цезий представляет собой вещество золотисто-белого цвета, по внешнему виду похожее на золото, но светлее. Расплав представляет подвижную жидкость, при этом его цвет становится более серебристым. Жидкий цезий хорошо отражает свет. Пары цезия окрашены в зеленовато-синий цвет.
Цезий – прекрасный пример управляемого хаоса. Этот элемент известен как радиоактивный отход от ядерных взрывов. Цезий является одним из пяти элементов, которые находятся в жидком состоянии при комнатной температуре.
Химические свойства
Гидроксид цезия — сильнейшее основание с высочайшей электропроводностью в водном растворе.
концентрированный раствор CsOH разрушает стекло даже при обычной температуре, а расплав разрушает железо, кобальт, никель, а также платину,
Цезий - химически активный металл, за исключением радиоактивного франция, практически отсутствующего в природе. Цезий Является сильнейшим восстановителем. На воздухе цезий мгновенно окисляется с воспламенением, образуя надпероксид CsO2. При ограниченном доступе кислорода окисляется до оксида Cs2O
Цезий способен присоединяться к этилену с образованием дицезиоэтилена CsCH2CH2Cs.
Использование
Цезий применяется в производственной химии как катализатор (органический и неорганический синтез).
Цезий нашёл применение только в начале XX века, когда были обнаружены его минералы и разработана технология получения в чистом виде. В настоящее время цезий и его соединения используются в электронике, радио-, электро-, рентгенотехнике, химической промышленности, оптике, медицине, ядерной энергетике. В основном применяется стабильный природный цезий-133, и ограниченно — его радиоактивный изотоп цезий-137, выделяемый из суммы осколков деления урана, плутония, тория в реакторах атомных электростанций.
Презентация "Металлы: общая характеристика" 11 класс
После того как вы поделитесь материалом внизу появится ссылка для скачивания.
Подписи к слайдам:
Учитель химии МОБУ СОШ ЛГО с. Пантелеймоновка
Химические элементы – металлы.
Из 114 известных элементов – 92 относятся к металлам.
Металлы – это химические элементы, атомы которых отдают электроны внешнего
( предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы (катионы).
Главные особенности элементов металлов.
Малое число валентных электронов ( 2 ).
Сравнительно большие радиусы атомов.
Небольшие значения электроотрицательности (от 0,7 до 1,9).
Исключительно восстановительные свойства ( - свои электроны).
Некоторые химические элементы металлы обладают двойственными свойствами (амфотерность).
Нахождение в ПСХЭ Д.И. Менделеева
Группа I II III IV V VI VII VIII
Элементы побочных подгрупп – металлы (переходные или d – элементы.
Изменение свойств в ПСХЭ Д.И. Менделеева
Число электронов на внешнем слое не изменяется
Радиус атома увеличивается
Восстановительные свойства усиливаются
Металлические свойства усиливаются
В главной подгруппе
Заряды ядер увеличиваются
Радиусы атомов уменьшаются
Число электронов на внешнем слое увеличивается
Восстановительные свойства уменьшаются
Металлические свойства ослабевают
Химическая металлическая связь.
Металлическая связь – это связь в металлах и сплавах между атомами – ионами металлов, расположенных в узлах кристаллической решетки, которая осуществляется обобществленными электронами.
Особенности металлической связи.
1. Небольшое количество электронов одновременно
связывают множество атомных ядер.
2. Связь нелокализована.
3. Насыщенностью и направленностью не обладает.
Металлы – простые вещества.
Все металлы обладают общими физическими свойствами:
Пластичность – смещение слоев ионов под внешним воздействием на кристалл относительно друг друга.
Металлический блеск – наличие свободных электронов.
Электро- и теплопроводность – обусловлена нахождением в кристалле хаотически движущихся электронов.
В атомах металлов на внешнем энергетическом уровне:
- Малое количество электронов.
- Очень большой атомный радиус.
Способствует быстрой отдаче электронов атомом металла в результате их взаимодействия с другими атомами
Электрохимический ряд напряжения металлов.
Ме расположены в порядке убывания восстановительных свойств при реакциях в растворах;
Ме, стоящий в ряду до водорода, вытесняет его из растворов кислот;
Ме, стоящий в ряду левее, вытесняет правее стоящий Ме из растворов его солей;
Ме, стоящие в ряду до Al, взаимодействуют с водой с образованием щелочей и выделением водорода;
остальные Ме – в жестких условиях с образованием оксида Ме и водорода;
Ме, стоящие в ряду за водородом, не взаимодействуют с водой;
На основании восстановительной способности Ме в ряду напряжений УСЛОВНО можно разделить на три группы:
очень активные металлы.
металлы средней активности
Взаимодействие Ме с простыми веществами.
Взаимодействие с кислородом/
Взаимодействие с серой/
Взаимодействие с галогенами/
Взаимодействие с водородом (только активные Ме)/
Взаимодействие с азотом/
Взаимодействие с металлом/
Взаимодействие Ме со сложными веществами.
Взаимодействие с водой:
чем активнее Ме , тем скорость реакции выше.
Взаимодействие Ме с растворами кислот:
Взаимодействие Ме с растворами солей:
соли активных Ме
Взаимодействие Ме с органическими веществами:
На основании положения металлов в электрохимическом ряду напряжений обоснуйте возможность протекания следующих химических реакций:
I вариант II вариант
- Zn и CuSO4 a) AlCl3 и Au
- Al и H2O b) Fe и H2O
- Cu и HCl c) Mg и HCl
- Na и H2O d) Al и FeCl3
- Fe и AlCl3 e) Hg и H2O
Презентация по теме "Металлы. Строение свойства, применение" 9,11 класс
презентация к уроку по химии (11 класс) по теме
Металлы, положение в периодической системе, строение, свойства и применение.
| Вложение | Размер |
|---|---|
| metally.pptx | 2.13 МБ |
МЕТАЛЛЫ. СТРОЕНИЕ, СВОЙСТВА, ПРИМЕНЕНИЕ «Металл суть светлое тело, которое ковать можно». Ломоносов М.В.
Содержание Характеристика элемента-металла по положению в ПСХЭ Изменение металлических свойств в ПСХЭ Металлы – простые вещества Химическая связь в металлах 5-6.Физические свойства Металлы – рекордсмены О применении металлов Металлы древности на службе у человека 10-11. Из истории сплавов 12-18. Чугун-материал для создания шедевров мирового искусства О роли металлов Используемая литература 21. Авторская страница
Изменение металлических свойств в ПСХЭ В группах: металлические свойства усиливаются причина: 1.увеличивается заряд ядра, 2.число электронов на внешнем э.у . не изменяется 3.радиус атома увеличивается В периодах: металлические свойства уменьшаются причина: 1. увеличивается заряд ядра 2. число электронов на внешнем э.у . увеличивается 3. радиус атома уменьшается
Металлы –простые вещества Типы кристаллических решёток металлов Кубическая Объёмно-центрированная кубическая Гранецентрированная Гексагональная кубическая плотноупакованная
Химическая связь в металлах В узлах кристаллической решётки атом-ионы , между которыми свободно перемещаются свободные электроны («электронный газ») Металлическая связь – связь между атом-ионами и относительно свободными электронами за счёт сил электростатического притяжения
Физические свойства металлов теплопроводность твёрдость плотность Ме металлический пластичность блеск и ковкость электропроводность
Физические свойства металлов (продолжение) Физические свойства металлов: пластичность, металлический блеск, теплопроводность и электропро - водность обусловлены наличием в кристаллической решётке металлов свободных электронов - «электронный газ».
Металлы - «рекордсмены» W - самый тугоплавкий Ag - самый электропроводный Li - самый лёгкий AI - самый распространённый Cs - самый легкоплавкий Au - лучший катализатор Cr - самый твёрдый Os - самый тяжёлый
О применении металлов Медь была первым металлом, которым овладел человек. Она открыла эру металлургии и дала миру первый сплав. Многие тысячелетия медь была основой материальной культуры и искусств Трудно переоценить уникальную роль меди в истории человеческой цивилизации.
Металлы древности на службе у человека Семь металлов создал свет по числу семи планет … Алхимики Золото (Au) – солнце Серебро (Ag) – луна Ртуть (Hg) – меркурий Медь (Cu) – меркурий Железо (Fe) – марс Олово ( Sn ) – юпитер Свинец ( Pb ) – сатурн
Из истории сплавов Бронза была первым сплавом, полученным человеком. Распространение бронзы началось с конца 4 тыс. до н.э. Древнейшие бронзовые изделия найдены на территории Ирана, Месопотамии, Турции. В конце 3 тыс. до н.э. бронза появилась в Индии, во 2 тыс. до н.э. – в Китае и Европе. В Америке бронзовый век охва - тывает период с VI по Х века н.э.
Из истории сплавов (продолжение) В железный век первыми пришли народы Африки. Они перешагнули из каменного века в железный минуя медный и бронзовый. Это связано с тем, что в Африке железные руды выходят на поверхность земли. Африканцы изобрели плавку железа в 600-400 годах до новой эры.
Чугун –материал для создания шедевров мирового искусства Санкт-Петербург –своеобразный музей, в котором собрано бесчисленное множество произведений изобразительного искусства, выполненных из чугуна. Рассмотрит лишь некоторые из них – чугунные ограды дворцов и набережных рек Санкт – Петербурга.
Чугун – материал для создания шедевров мирового искусства (продолжение) Воронихинская решётка у Казанского собора. Отлита в 1811 году. (Архитектор Воронихин А.Н.)
Чугун –материал для создания шедевров мирового искусства (продолжение) Решётка Летнего сада. 36 гранитных колонн, увенчанных вазами и урнами, и тончайшие ажурные звенья, украшенные позолоченными розетками, стали сокровищем мирового искусства. (Архитекторы Фельтен Ю.М. и Егоров П.Е.)
Чугун – материал для создания шедевров мирового искусства (продолжение) Ограда Русского музея (Михайловского дворца), 1819-1825 г (Архитектор Росси К.И.) До 1917 года назывался музеем Александра III .
Чугун – материал для создания шедевров мирового искусства (продолжение) Ограда набережной реки Фонтанки. Сооружена в 1780-1789 г по проекту архитектора Квасова А.В.
О роли металлов Металлы сыграли важную роль в истории человечества и несмотря на то, что в последнее время у них появился конкурент – полимерные материалы, металлы и сейчас продолжают занимать ведущее место в развитии цивилизации.
Используемая литература 1. Малышкина В. «Занимательная химия»- Санкт-Петербург, « Тригон », 1998г 2. Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс/ Габриелян О.С., Остроумов И.Г.-М.: Дрофа, 2002г 3. Карцова А.А. «Химия без формул»-3-е изд., переработанное,- Санкт-Петербург: Авалон , Азбука – классика, 2005г 4. «Химия в картинках»- М.: 1998г
Авторы проекта: Завалюева Анастасия, ученица 10 класса Яблокова Елизавета, ученица 10 класса Руководитель проекта: Касимова Светлана Пакидевна , к.х.н., учитель химии, школа № 520 Колпинского района, г. Санкт- Петербург
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
презентация к уроку Строение Земли 6 класс
Презентация прекрасно подойдёт как наглядное пособие на уроке географии в 6 классе при изучении строения Земли, литосферы.
"Амины: состав, строение.свойства", 11 класс
"Амины", 11 класс, учебник Гузей Л.С.
Презентация к уроку химии в 10 классе "Строение и химические свойства глюкозы".
Презентация к уроку химии в 10 классе: " Строение и химические свойства глюкозы".
Презентация по теме "Строение клетки" 10 класс
Презентация по теме "Строение клетки" 10 класс.
Презентация по химии на тему: "Целлюлоза, ее строения и химические свойства" (10 класс)
Презентация по химии на тему: "Целлюлоза, ее строения и химические свойства" (10 класс).
Презентация по физике "Строение вещества" 7 класс
Презентация создана учителем физики, работающем в ГБОУ № 609 с обучающимися с ОВЗ. Наглядный материал позволяет освоить успешно освоить изучаемый материал по физике в 7 классе.
Презентация «Бензол и его свойства» 10 класс УМК Габриелян О.С.
Презентация урока по теме «Бензол и его свойства» 10 класс УМК Габриелян О.С. Цели презентации:1.Дать понятие об аренах, как об одном из гомологических рядовуглеводородов.
Читайте также: